湖北武昌实验中学2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

**基本信息** 2026届高考适应性化学卷以科技前沿（如MgB₂超导材料、电化学合成氨基酸）和工业实践（湿法冶金提钒）为情境，通过基础概念辨析与综合问题解决的梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（ABS树脂）、实验操作（灼烧海带）、物质结构（第一电离能）|结合手性二醇合成机理考查催化过程（第11题）| |非选择题|4/55|工业流程（钒浸出率）、反应原理（CO₂加氢平衡）、有机合成（塞来昔布路线）|湿法冶金流程中融合Ksp计算与浸出条件优化（第16题）|

2026 届 高 考 适 应 性 考 试 化 学 2026.5 本试卷共8页，19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。2．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108 In 115 1、 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列与生产生活相关的叙述中，错误的是 A．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、 耐腐蚀等特点 B．ABS树脂是丙烯腈、1,3-丁二烯和苯乙烯三种单体通过缩聚反应生成 C．网状结构的淀粉-聚丙烯酸钠高吸水性树脂具有强大的吸水和保水能力 D．碳纳米管可用于生产复合材料、电池和传感器等 2．下列实验的对应操作中，错误的是 A．向试管中倾倒液体药品 B．制备氢氧化亚铁 C．灼烧海带 D．H2在Cl2中燃烧 3．“类比”是研究物质性质及变化的重要方法。依据下列事实进行类比推测合理的是 选项 事实 类比推测 A. Cl2O中Cl的化合价为+1 OF2中F的化合价为+1 B. Fe和S反应生成FeS Cu和S反应生成Cu2S C. NaCl固体与浓硫酸反应可制备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气体 D. Na与O2在加热条件下会生成Na2O2 Li与O2在加热下会生成Li2O2 4．下列化学用语或图示表示错误的是 A．HClO中O的杂化轨道表示式： B．丙氨酸的手性异构体： C．4-甲基-1,3-戊二烯的键线式： D．BaSO4的电离方程式为BaSO4(s)Ba2+(aq) +(aq) 5．基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A．VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B．原子光谱的谱线是不同定态电子发生跃迁产生的，因而是离散的而不是连续的谱线 C．元素性质随着原子电子层递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 D．离子键、共价键和氢键都属于化学键 6．下列事实解释错误的是 选项 物质的结构或性质 解释 A. 硫化橡胶具有较好的强度 橡胶硫化后形成网状结构 B. 水结为冰时体积变大 更多的氢键使冰中水分子的空间利用率增大 C. 酸性：> O的电负性比S大，使羧基中O—H键极性更大，更易电离出H+ D. Al2O3的熔点高于Al2Cl6 Al2O3属于偏向共价晶体的过渡晶体，Al2Cl6属于分子晶体 7．目前已知的维生素D至少有10种分子，维生素D3是其中重要的一种(结构如图)。下列有关说法错误的是 A．水溶性较差，随餐吃才好吸收 B．分子式为C27H40O C．能发生还原反应、消去反应、取代反应 D．分子中虚线框内所含碳原子可能共平面 8．我国科研团队通过高温高压技术成功合成新型超导材料MgB2，其临界温度远高于传统超 导材料，在新能源、医疗设备等领域具有广阔应用前景。下列说法正确的是 A．第一电离能B＞Mg B．合成MgB2的过程中，原子的种类和数目均发生改变 C．MgB2的超导性属于物质的化学性质 D．MgB2在常温常压下可以稳定存在 9．在右图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的 无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17，G是一种紫红色金属单质（反应条件 和部分生成物未列出）。下列说法错误的是 A．A的VSEPR模型为三角锥形 B．G和E反应也可以得到D C．与G2+配位的能力：A>F D．反应①中氧化剂:还原剂=1:2 10.  某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的 短周期主族非金属元素，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点：Z>Y C．该阴离子中W的化合价为+3，其配体数为4 D．X2YZ分子中的键角为120° 11．手性1,2—二醇是合成精细化学品的重要中间体。我国科学家开发了首例钴催化羟基酮氢化反应生成手性1,2—二醇，其机理如图所示。下列说法正确的是 A．1 mol手性1,2—二醇中sp3杂化的原子为2 NA B．化合物C7H6O3不能发生缩聚反应 C． 催化过程中Co的化合价未发生改变 D．E中Co的配位数为4 12. 乙酰乙酸乙酯是一种重要的有机合成中间体，实验室常用乙酸乙酯和乙醇钠反应制备。 由于其在常压蒸馏时容易分解产生“去水乙酸”，故在完成合成、酸化、分液和干燥后．通 过下图所示装置进行提纯操作。已知乙酰乙酸乙酯沸点与压力关系如下表。 压力/ mmHg 760 80 60 40 30 沸点/℃ 181 100 97 92 88 下列说法错误的是 A．合成乙酰乙酸乙酯必须使用无水的溶剂和仪器 B．压力为30 mmHg时，应将热浴温度控制在88℃ C．克氏蒸馏头能防止液体冲入冷凝管 D．减压蒸馏结束后，应先移去热源，再关闭真空泵 13．Li、In、Cl三种元素组成的固体电解质晶体结构如图1，其边长为 a pm，Zr4+替代部分In3+会产生锂空位可提高晶体导电性(替代过程中各元素化合价不变)，导电时锂离子迁移如图2所示，下列说法错误的是 A．图1中，该物质的化学式为Li3InCl6 B．该晶体的密度为 C．若晶胞组成为LiyIn1−xZrxCl6，当x =0.4时，锂空位与锂离子个数比为2:13 D．导电时，锂空位移动方向与电子移动方向相同 14．某温度时，氯水中存在如下反应(不考虑其他反应)： Ⅰ. Cl2(aq) + H2O(l)H+(aq) + Cl−(aq) + HClO(aq) K1=10−4.2 Ⅱ. 2HClO(aq)Cl2O(aq) + H2O(l) K2 Ⅲ. HClO(aq)H+(aq) + ClO−(aq) KaHClO 体积为1 L 的氯水中，测得含氯微粒pX随pH变化如图所示[pX=−lgc(X)，X表示Cl2(aq)，HClO(aq)，Cl2O(aq)和ClO−(aq)。该温度Ksp(AgCl)=10−9.7；忽略溶液体积变化。 下列说法错误的是 A．丙线所示物种为Cl2O B．该温度下K2=10−2 C．a点溶液pH=7.5 D．向b点溶液中加入17 mg AgNO3，无AgCl沉淀产生 15．以电力为能源，以水为氢源，通过使从木质生物质中提取的有机酸α-酮酸和含氮化合物高选择性地发生反应，可以高效电化学合成氨基酸。下列说法错误的是 A．以水为氢源，该电极反应为2H2O－4e− = 4H+ + O2↑ B．可再生电力电解过程中，H+移向阴极 C．电化学还原反应的电极方程式为 D．等物质的量和分别制得氨基酸，转移电子数之比为2∶1 二、非选择题：本题共4小题，共 55 分。 16. （14分） 湿法冶金是提取复杂多金属矿中有价金属的重要手段。某研究小组以钒铅锌矿为原料［主要成分为PbZn(VO4)(OH)和FeO(OH)］，采用硫酸浸出法综合回收钒，其工艺流程如下： 已知： i．钒在酸性溶液中以形式存在，在温度高于30℃时易水解生成V2O5沉淀。 ii．浸出液中含有Zn2+、及少量Fe3+等。 iii．溶液中与可相互转化：+H2O+2H+。 回答下列问题： （1）基态Pb原子的简化电子排布式为______。 （2）“酸浸”时PbZn(VO4)(OH)发生反应的离子方程式为______。 （3）为了探究温度、液固比、时间等不同实验条件对钒铅锌矿中V、Zn等金属浸出率的影响，开展了一系列单变量实验。 ① 图1为实验在不同温度下所测V、Zn元素浸出率的变化，用离子方程式解释温度高于30 ℃后V元素浸出率下降的原因为______。 ② 在硫酸浓度确定情况下，根据实验得出浸出率随液固比的变化(图2)，最佳液固比为______，原因是______。 （4）已知萃取剂P204结构如图所示，则萃取时VO2+与P204之间形成______(填“配位键”或“氢键”或“范德华力”)。 （5）①“氧化”步骤中加入NaClO3将VO2+转化为的离子方程式为______。 ②“沉钒”前若溶液中c() = 0.1 mol·L−1，“沉钒”后，上层清液中c() = 0.8 mol·L−1，则钒元素的沉降率=______%[Ksp(NH4VO3)=1.6×10−3，反应过程中溶液的体积不变］。 17．（14分） 小组探究不同条件下S与KMnO4溶液的反应。 实验 序号 溶液 实验现象 Ⅰ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液 无明显变化 Ⅱ 10 mL 1×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、6滴1 mol·L−1 H2SO4 溶液 溶液褪色，液面上有大量硫粉剩余 Ⅲ 5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液、5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液 30 s后溶液变为绿色，液面上有大量硫粉剩余 已知： Ⅰ. 在酸性条件下还原产物为近乎无色的Mn2+，中性条件下还原产物 为MnO2，碱性条件下还原产物为绿色的； Ⅱ. S2−能与S反应生成黄色的，与H+反应生成S和H2S。 回答下列问题： （1）KMnO4具有氧化性，一定条件能与S、SO2、______（写两种）等含硫物质反应。 （2）Ⅱ中反应生成了，反应的离子方程式是______。 （3）甲同学结合Ⅲ中现象得出结论：在碱性条件下，可被S还原为。 乙同学查阅资料知，也可被OH−还原为。补充实验：______（填实验操作和现象），证实在碱性条件下主要被S还原为。 （4）改变溶剂，进一步实验，探究碱性条件下S与KMnO4溶液反应后硫元素的存在形式。 序号 实验操作 实验现象 Ⅳ 将0.48 g硫粉与2 mL溶剂丙酮混合，加入5 mL 2×10−4 mol·L-1 KMnO4溶液，再迅速加入5 mL 6mol·L−1 NaOH溶液 溶液瞬间变绿，2s后又变黄，试管底部存在少量硫粉 ①丙同学分析，Ⅳ反应后溶液中一定存在，结合化学方程式说明其理由：______。 ②为检验IV中是否存在，取IV反应后的上层清液进行如下实验。 i. 加入足量盐酸观察到产生乳白色浑浊，不能通过此现象证明溶液中含有。用离子方程式解释原因_____。 ii．证明上层清液中存在的实验现象是______。 （5）综上，影响S与KMnO4溶液反应的因素有______。 18. （14分） 塞来昔布(化合物M)是一种选择性非甾体抗炎镇痛药，可由下列路线合成： 回答下列问题： （1）B的名称为______；F→G的反应类型为______。 （2）写出C→D的化学方程式______。 （3）化合物N是H的同分异构体，具有苯环结构，核磁共振氢谱显示为四组峰，且峰的面积比是6∶2∶1∶1，则N的可能结构简式是______。（写出一种即可） （4）已知： ① I的结构简式是______。 ②使I中α-H活泼性增强的因素是______。 a. —CF3 b. 羰基 c. —CH3 （5）已知：。参考上述路线，设计如下转化。Y和Z的结构简式分别为______和______。 19. （13分） 甲醇是一种重要的化工原料和液态氢储存燃料，CO2选择性加氢制甲醇反应在全球范围内引起了广泛关注。已知发生的主要反应如下： 反应Ⅰ. CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ∆H1 反应Ⅱ. CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ∆H2 = −90.64 kJ·mol-1 反应Ⅲ. CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ∆H3 = −49.47 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）∆H1=______kJ·mol-1；反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则自发进行的条件为______（填“高温”“低温”或“任何温度”）。 （2）反应Ⅲ的反应历程如图所示（*表示吸附态）。由图可知HCOO*上的______原子加氢更有利。 （3）一定条件下，在2 L的恒容密闭容器中，充入2 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应。10 min末反应达到平衡，测得CO2和H2的物质的量均为1.2 mol。 ①0～10 min内，CH3OH的平均反应速率为______mol·L-1·min-1。 ②能说明该反应体系已达到平衡状态的是______（填标号）。 a. 容器内压强保持不变 b. 容器内混合气体的密度保持不变 c. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 （4） 一定条件下，在压强为p kPa的恒压密闭容器中，加入1 mol CO2和3 mol H2，使之发生上述三个反应，CO2转化率和甲醇选择性[]随温度的变化关系如图所示。 ①若232℃～252℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因：______。 ②240℃时反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)的平衡常数Kp =______（列出含p的计算式即可）。 （5）CO2电催化还原制甲醇可实现碳中和，双极膜法电解原理如图所示。 写出催化电极区域的总反应______，电池工作过程中阴极室电解液中的浓度______(填“增大”“减小”或“基本不变”)。 高三化学 第 1 页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 2026 届 高 考 适 应 性 考 试 化学参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B D B B B A A C C B B D D 16. （14分） （1） [Ar]4f145d106s26p2 (2分) （2） PbZn(VO4)(OH) + = PbSO4 + Zn2+ + + 3H2O (2分)>30℃ （3）①2 + H2O V2O5↓ + 2H+ (2分) ②3:1 (1分) 液固比为3:1时，V、Zn浸出率已达到较高水平，大于3：1时，浸出率提升不明显，还会增大生产成本，降低单位体积处理量，小于3：1时，矿物浸出不充分，浸出率低 (2分) （4）配位键 (1分) （5）① + 6VO2+ + 3H2O = Cl− + 6 + 6H+ (2分) ②98 (2分) 17. （14分） （1）Na2S、Na2SO3 (2分) （2）5S + 6 + 8H+ = 6Mn2+ + 5 + 4H2O (2分) （3）向烧杯中加入5 mL 2×10−4 mol·L−1 KMnO4 溶液和5 mL 6 mol·L-1 NaOH 溶液，溶液转变为与Ⅲ中相同的绿色，变色时间大于30 s (2分) （4）①3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O (2分) ②ⅰ. + 2H+ = (x-1)S↓+ H2S↑ (2分) ⅱ. 加入足量盐酸后过滤，再向滤液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀 (2分) （5）溶液的酸碱性、溶剂的种类 (2分) 18. （14分） （1）乙酰苯胺（N-苯基乙酰胺）(1分) 还原反应(1分) （2）+NH3+HCl或+2NH3+NH4Cl(2分) （3）或  (2分) （4）①   (2分) ②a b(2分) （5）   (2分)   (2分) 19. （13分） （1）+41.17（1分） 低温 （1分） （2）氧（或“O”）（1分） （3）① 0.025 （1分） ② ac （2分） （4）① 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡逆向移动程度大于反应Ⅰ平衡正向移动程度，从而使CO2转化率和甲醇选择性下降 （2分） ② KPa-2 （2分） （5）CO2 + 6e− + 6H+ = CH3OH + H2O（2分） 减小（1分） 9 学科网（北京）股份有限公司 $