精品解析：2026年四川成都市邛崃市部分学校中考二模化学试题

九年级下期模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷总分85分，考试时间60分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 学习小组开展“探秘青铜器”的实践活动。 观流程：采矿、冶炼、铸造、打磨；辨成分：主要为铜、锡、铅的合金；思保护：隔绝空气，控制湿度。完成下面小题。 1. 下列青铜器制作流程中，主要涉及化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 高温冶炼 C. 铸造打磨 D. 雕刻花纹 2. 青铜是铜锡合金。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 青铜的熔点比纯铜低 C. 青铜的耐腐蚀性比纯铜强 D. 青铜属于合成材料 3. 下列做法中，能有效减缓青铜器生锈的是 A. 定期用清水清洗青铜器 B. 将青铜器放置在干燥的展柜中 C. 在青铜器表面涂抹食用油 D. 用砂纸打磨青铜器表面 【答案】1. B 2. D 3. B 【解析】 【1题详解】 化学变化的判断依据是有新物质生成。A粉碎矿石、C铸造打磨、D雕刻花纹都只改变物质形状/形态，无新物质生成，属于物理变化；B高温冶炼将矿石中的金属化合物转化为金属单质，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 【2题详解】 合金的共性为硬度大于其成分纯金属、熔点低于成分纯金属、耐腐蚀性强，因此ABC表述正确；青铜是铜锡合金，属于金属材料，合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶等有机合成高分子材料，D表述错误。故选D。 【3题详解】 青铜器生锈需要同时接触水和氧气，保护思路为隔绝空气、控制湿度。 A.定期用清水清洗会提供生锈所需的水，加速锈蚀； B.放置在干燥展柜中，环境湿度低，缺少生锈所需的水，可有效减缓锈蚀； C.食用油长期放置会酸败变质，反而腐蚀青铜器，不是有效保护方法； D.砂纸打磨会破坏青铜器表面的保护性氧化层，加速锈蚀。故选B。 4. “十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是 A. 深入打好污染防治攻坚战 B. 加大化石能源使用力度 C. 积极稳妥推进和实现碳达峰 D. 加快形成绿色生产生活方式 【答案】B 【解析】 【详解】A. 深入打好污染防治攻坚战可直接减少环境污染，符合绿色发展理念，表述正确。 B. 化石能源（煤、石油、天然气）燃烧会产生大量大气污染物和温室气体，加大使用力度会加剧污染和温室效应，与绿色转型理念相悖，表述错误。 C. 推进碳达峰是控制温室气体排放的重要举措，符合低碳发展要求，表述正确。 D. 绿色生产生活方式可降低资源消耗、减少污染排放，符合绿色转型要求，表述正确。 5. 稀土元素是元素周期表中原子序数57至71的15种元素，加上钪、钇，共17种元素的总称。下列说法正确的是 A. 稀土元素均为非金属元素 B. 我国稀土资源丰富，可无限制开采 C. 徐光宪院士在稀土分离领域贡献卓著 D. 所有稀土元素化学性质完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀土元素全部为金属元素，名称均带“钅”偏旁，因此A错误。 B.稀土属于不可再生的矿产资源，需要合理规划开采，不能无限制开发，因此B错误。 C.徐光宪院士被誉为“中国稀土之父”，在稀土分离技术领域有突出贡献，因此C正确。 D.不同稀土元素的原子结构存在差异，化学性质相近但并非完全相同，因此D错误。 6. 下列化学用语中，关于数字“2”的含义描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①中的“2”表示两个氮分子 B. ②中的“2”表示两个氧原子 C. ③中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 D. ④中的“2”表示氢氧化镁中有两个氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A. ①2N的“2”在氮元素符号前，含义是2个氮原子，不是氮分子，错误。 B. ②的“2”在氧元素右下角，含义是1个氧分子中含有2个氧原子，不是2个单独的氧原子，错误。 C. ③的“2”在元素符号右上角，含义是1个亚铁离子带2个单位正电荷，正确。 D. ④的“2”在氢氧根右下角，含义是1个氢氧化镁中含有2个氢氧根离子，选项D的描述不是该数字‘2’的直接含义，错误。 7. 对乙酰氨基酚是常用解热镇痛药。下图为某品牌对乙酰氨基酚片说明书部分内容，下列说法正确的是 对乙酰氨基酚片说明书 【药品名称】对乙酰氨基酚片 化学式： 【成份】每片含对乙酰氨基酚0.5 g 【用法用量】口服。6～12岁儿童一次0.5片，12岁以上儿童及成人一次1片，24小时内不得超过4次。用于解热连续使用不超过3天，用于止痛不超过5天 A. 对乙酰氨基酚中有20个原子 B. 成人连续服用该药5天可用于解热 C. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为9.3% D. 7岁儿童一天最多可摄入对乙酰氨基酚2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 只有1个对乙酰氨基酚分子中才含有个原子，宏观的对乙酰氨基酚物质不能直接描述为含20个原子，错误。 B. 说明书明确标注“用于解热连续使用不超过3天”，连续服用5天解热不符合要求，错误。 C. 先计算对乙酰氨基酚的相对分子质量：氮元素质量分数：，正确。 D. 7岁儿童一次服0.5片，每片含0.5g有效成分，24小时最多服4次，一天最多摄入：，不是2g，错误。 8. 镓是首个依据元素周期表预言并证实的元素。如图为镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个中子 B. 镓元素的相对原子质量为69.72 g C. 镓属于金属元素，易得到电子 D. 镓原子结构示意图中， 【答案】D 【解析】 【分析】原子中，原子序数=质子数=核外电子数；相对原子质量单位为“1”，通常省略不写；金属元素最外层电子数一般小于4，反应中易失去电子。 【详解】A.镓的质子数为31，中子数≈相对原子质量-质子数≈，不是31，选项错误。 B.相对原子质量的单位不是，选项错误。 C.镓是金属元素，最外层电子数为3，反应中易失去电子，而非得到电子，选项错误。 D.根据核外电子总数等于质子数，列等式，计算得，选项正确。 9. 同学们在进行土壤酸碱性对植物生长影响探究活动时，进行了下列操作，其中错误的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】C 【解析】 【详解】A.取用固体土壤样品时瓶塞倒放，用药匙取用，符合药品取用规范，操作正确。 B.溶解时用玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，加快溶解速率，操作正确。 C.过滤需遵循“一贴二低三靠”规范，图中倾倒液体时没有用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，会导致液体溅出，操作错误。 D.测定pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放置于滴定板的pH试纸上，未直接浸泡试纸，不会污染试剂，操作正确。 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A. 滴加酚酞溶液，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红，将鉴别出碳酸钠溶液分别滴入另两种溶液中，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，碳酸钠和氯化钠不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别； B. 氢氧化钾溶液和氢氧化钡溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，将鉴别出的盐酸滴入另两种溶液中，氢氧化钾和稀盐酸反应生成氯化钾和水，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，均无明显现象，无法鉴别氢氧化钾和氢氧化钡； C. 滴加酚酞后，氢氧化钙和氢氧化钠均显碱性，均能使酚酞变红，氯化钠溶液显中性，不能使无色酚酞试液变色，三者之间均不能发生反应，均无明显现象，无法鉴别氢氧化钙和氢氧化钠； D. 结合以上分析，用酚酞可鉴别出HCl，但是氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸反应均无明显现象，无法鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。 11. 工业上可利用氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水(微观示意图如下)，该过程是制取硝酸的关键步骤之一，下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为4∶5 B. 反应前后氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低 C. 生成物与的质量比为10∶9 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平反应的化学方程式：，再逐一分析选项。 【详解】A.配平后反应物的化学计量数之比即为分子个数比，与的分子个数比为4:5，说法正确。 B.反应前中为-3价，反应后中为+2价，氮元素化合价升高；反应物中为0价，生成物中均为-2价，氧元素化合价降低，说法正确。 C.生成物质量比等于（化学计量数×相对分子质量）之比，与的质量比为，说法正确。 D.该反应生成物和均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，说法错误。 12. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红 该气体一定是 B 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 铜的金属活动性比银强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生 该固体一定含有碳酸根离子 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A.能使紫色石蕊溶液变红的是酸性气体，除外，、等气体也能使石蕊溶液变红，结论错误。 B.金属活动性顺序中，排在前面的金属可将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。铜能置换出硝酸银中的银，说明铜的金属活动性强于银，结论正确。 C.加稀盐酸产生气泡的固体，可能是活泼金属（和酸反应生成），也可能是含碳酸氢根，不一定含碳酸根，结论错误。 D.含氢元素的可燃性气体燃烧都会生成水，比如燃烧也会产生水雾，不一定是，结论错误。 13. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，将20 g甲加入50 g水中，可得到饱和溶液 C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将时甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量：甲>乙 【答案】B 【解析】 【详解】A.比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度时无法判断甲、乙的溶解度大小关系，错误。 B.时甲的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g甲，可推得50g水最多溶解15g甲，加入20g甲时仅能溶解15g，剩余固体不溶解，得到饱和溶液，正确。 C.甲的溶解度随温度升高变化幅度远大于乙，甲中混有少量乙时，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法提纯甲，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 D.未说明时甲、乙饱和溶液的质量相等，无法比较降温后析出晶体的质量大小，错误。 14. 甲、乙、丙、丁是类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图(“→”表示一步转化关系，“—”表示相互反应)。下列说法正确的是 A. 甲与乙的相互转化都需要加入酸 B. 乙与丁反应生成丙 C. 丙与丁的反应属于复分解反应 D. 甲、丙均能与乙反应 【答案】C 【解析】 【分析】乙是纯碱，即（属于盐）；甲是可与相互转化的氧化物，为；四种物质类别不同且含同一种元素（氧元素），结合转化关系可推丙为碱，甲、乙、丙、丁是类别不同，且都含同一种元素的化合物，丁为含氧酸（如）。 【详解】A.转化为可通过与反应实现，不需要加酸，错误。 B.与酸反应生成盐、和水，无法生成碱，错误。 C.丙（碱）和丁（酸）的中和反应属于复分解反应，正确。 D.丙与不满足复分解反应条件，无法反应，错误。 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答问题。 （1）某湿地公园采用人工浮岛技术净化水质。 ①浮岛植物吸收水体中的___________(填“氮”或“钙”)元素，该元素为蛋白质的组成元素。 ②浮岛下方微生物分解有机物属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）某新型钙离子电池的正极材料为磷酸钙[]。 ①磷酸钙由___________种元素组成，其中磷元素的化合价为___________。 ②钙原子的相对原子质量为40，一个钙原子的实际质量约为___________ kg(碳12原子质量的约为，结果用科学记数法表示)。 （3）营养餐：玉米、西蓝花配低脂牛肉。 ①玉米富含淀粉，淀粉属于___________(填“糖类”或“蛋白质”)。 ②西蓝花中含有的铁元素属于___________元素(填“常量”或“微量”)，缺铁可能导致___________。 【答案】（1） ①. 氮 ②. 化学 （2） ①. 3##三 ②. +5 ③. 6.64×10-26 （3） ①. 糖类 ②. 微量 ③. 缺铁性贫血（或贫血） 【解析】 【小问1详解】 ①蛋白质是构成细胞的基本物质，其组成元素中一定含有氮元素，所以浮岛植物吸收水体中的氮元素用于合成蛋白质； ②浮岛下方微生物分解有机物，是将复杂的有机物转化为简单的无机物，有新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 ①磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，由钙(Ca)、磷(P)、氧(O)三种元素组成。 Ca3(PO4)2中，钙元素显+2价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为 x ，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，可得：，解得 x=+5 ； ②相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，一个钙原子的实际质量约为：。 【小问3详解】 ①淀粉是由葡萄糖单元聚合而成的高分子化合物，属于糖类； ②铁元素在人体内含量很少，属于微量元素；铁是合成血红蛋白的重要元素，缺铁会导致贫血。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 发展核电可降低对化石能源的依赖，又可助力实现“双碳”目标。 （1）“双碳”目标指碳达峰与___________。 （2）核反应堆所用核燃料为铀-235(相对原子质量为235)，其原子核内含有92个质子和___________个中子。 （3）核电站常用海水作冷却剂，海水中含量最高的金属阳离子为___________(填写离子符号)。 （4）核电站安全壳采用高强度钢筋混凝土建造，钢筋混凝土属于___________材料(填“金属”“复合”或“合成”)。 （5）一台核电机组年发电量相当于燃烧含碳312万吨煤炭的发电量。若碳元素全部转化为二氧化碳，利用化学方程式计算，每年可减排多少万吨？ 【答案】（1）碳中和 （2）143 （3）Na+ （4）复合 （5）解：设每年可减排CO2​的质量为x  ​ ， 答：每年可减排二氧化碳1144万吨。 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，因此中子数=相对原子质量-质子数=235−92=143。 【小问3详解】 海水中含量最高的盐是氯化钠，因此含量最高的金属阳离子是钠离子，离子符号为。 【小问4详解】 钢筋混凝土由金属材料（钢筋）和无机非金属材料（混凝土）两种不同材料复合而成，属于复合材料。  【小问5详解】 详见答案。 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 利用下图装置可制取二氧化碳并检验其性质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。 （3）关闭、可使装置A中反应停止，其原因是___________。 （4）若用装置G来检验二氧化碳，则G中应加入的试剂为___________。 （5）装置C的作用为___________。 （6）当观察到___________现象时，证明二氧化碳与水反应生成碳酸。 （7）装置F中燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，可得出的结论为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）关闭开关后，A中继续反应生成二氧化碳，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗，固体药品和液体药品分离，反应停止 （4）澄清石灰水 （5）干燥二氧化碳(除去二氧化碳中混有的水蒸气) （6）D中干燥石蕊纸花不变色，E中湿润石蕊纸花变红 （7）二氧化碳密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 检验二氧化碳的特征试剂为澄清石灰水，二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊。 【小问5详解】 实验需要验证二氧化碳和水的反应，因此需要提前除去二氧化碳中混有的水蒸气；浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，作用为干燥二氧化碳。 【小问6详解】 二氧化碳本身不能使石蕊变色，与水反应生成的碳酸可使紫色石蕊变红；对比实验中D不变色、E变红，即可证明生成了碳酸。 【小问7详解】 蜡烛由下往上依次熄灭，低处蜡烛先熄灭说明二氧化碳密度比空气大，蜡烛熄灭说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧。 18. 古法制肥皂部分工艺流程如图。 资料：贝壳主要成分为碳酸钙，草木灰水含碳酸钾。 （1）“制碱”：写出反应②化学反应方程式：___________。草木灰水与石灰水混合，能得到碱性更强的溶液，其化学反应方程式为___________。 （2）“熬膏”：将油脂与碱液混合，并在60~70℃温度下不断搅拌，搅拌的目的是___________。 （3）“熟化”：肥皂中残留碱与空气中的___________反应，降低碱性。 （4）古人用舌头轻舔肥皂测“熟化”(有微刺感表示碱性强)。化学实验严禁品尝，可用___________检测肥皂溶液的酸碱度。 【答案】（1） ①. ②. （2）使两种反应物充分接触，加快反应速度，使反应更充分 （3）二氧化碳 （4）pH试纸##pH计 【解析】 【小问1详解】 反应②是生石灰（氧化钙）和水化合生成氢氧化钙，化学方程式见答案。 碳酸钾和氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和强碱性的氢氧化钾，因此溶液碱性增强，化学方程式见答案。 【小问2详解】 略。 【小问3详解】 碱能与空气中的酸性气体二氧化碳反应生成盐和水，消耗碱，从而降低碱性。 【小问4详解】 酸碱度指溶液的pH值，需用pH试纸或pH计检测；酸碱指示剂只能判断溶液酸碱性，无法测定酸碱度。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 兴趣小组的同学对“暖宝宝”进行了如下探究。 【查阅资料】 ①“暖宝宝”外包装为不透气塑料；内包装采用透气无纺布，内装黑色粉末。 ②铁粉与空气中的氧气、水共同作用发生缓慢氧化，并放热。 ③皮肤长时间接触44~50℃热源可能造成低温烫伤，温度越高烫伤越快。 探究一：验证主要成分及发热条件 （1）取少量黑色粉末用磁铁吸引，部分粉末被吸引；将被吸引的粉末加入到足量稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色。证明“暖宝宝”中含有___________，反应的化学方程式为___________。 （2）将拆去外包装与未拆的样品置于相同环境，前者温热，后者无变化。说明“暖宝宝”发热需要与___________接触。 探究二：分析温度变化 取少量黑色粉末于无纺布袋中，模拟发热过程，用温度传感器测量其温度变化曲线如下图： （3）由图像可知，约在___________ s时温度达到最高。 （4）在0～400 s区间，温度上升的速率通常呈现逐渐减慢的趋势。其原因是___________。 （5）实验进行到450 s时，温度传感器显示温度再次明显升高。结合实验过程，推测此时可能进行的操作是___________。 探究三：测定铁的含量 （6）称取10.0 g黑色粉末样品，与足量的稀硫酸反应(其它成分不反应)，生成氢气的体积为V L。已知该条件下氢气密度为。则该“暖宝宝”样品中铁的质量分数为___________。 反思与评价： （7）“暖宝宝”采用双层包装设计目的是___________。 （8）使用“暖宝宝”时需注意的安全事项为___________。 【答案】（1） ①. 铁（或） ②. （2） 空气（或氧气和水） （3） 800 （4） 随着反应进行，空气中的氧气和水蒸气被消耗，反应物浓度降低，反应速率减慢，单位时间放出热量减少 （5） 揉搓无纺布袋（合理即可） （6） （或） （7） 防止未使用时暖宝宝接触空气提前反应失效 （8） 避免直接长时间贴在皮肤上，防止低温烫伤（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 铁能被磁铁吸引，且和稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，符合实验现象。 【小问2详解】 未拆外包装时不透气塑料隔绝空气，暖宝宝不发热；拆去外包装后接触空气就发热，说明发热需要接触空气（氧气和水蒸气）。 【小问3详解】 观察温度变化曲线，最高点对应的横坐标为800s，即此时温度最高。 【小问4详解】 铁生锈消耗氧气和水，反应物减少后反应速率变慢，放热速率下降，因此升温速率逐渐减慢。 【小问5详解】 揉搓可使内部粉末与空气更充分接触，加快反应速率，放热增多，温度明显升高。 【小问6详解】 氢气质量为，即质量为，根据可知，每2份质量的氢气对应56份质量的铁，因此铁的质量为，铁的质量分数为。 【小问7详解】 外层不透气塑料可隔绝空气，避免暖宝宝在存放时就发生反应失去效用。 【小问8详解】 根据资料，皮肤长时间接触44~50℃热源会造成低温烫伤，因此使用时不能直接长时间接触皮肤。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下期模拟考试 化学 注意事项： 1.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷总分85分，考试时间60分钟。 2.请将所有答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 学习小组开展“探秘青铜器”的实践活动。 观流程：采矿、冶炼、铸造、打磨；辨成分：主要为铜、锡、铅的合金；思保护：隔绝空气，控制湿度。完成下面小题。 1. 下列青铜器制作流程中，主要涉及化学变化的是 A. 粉碎矿石 B. 高温冶炼 C. 铸造打磨 D. 雕刻花纹 2. 青铜是铜锡合金。下列说法错误的是 A. 青铜的硬度比纯铜大 B. 青铜的熔点比纯铜低 C. 青铜的耐腐蚀性比纯铜强 D. 青铜属于合成材料 3. 下列做法中，能有效减缓青铜器生锈的是 A. 定期用清水清洗青铜器 B. 将青铜器放置在干燥的展柜中 C. 在青铜器表面涂抹食用油 D. 用砂纸打磨青铜器表面 4. “十五五”规划强调“加快经济社会发展全面绿色转型，建设美丽中国”。下列做法与此不相符的是 A. 深入打好污染防治攻坚战 B. 加大化石能源使用力度 C. 积极稳妥推进和实现碳达峰 D. 加快形成绿色生产生活方式 5. 稀土元素是元素周期表中原子序数57至71的15种元素，加上钪、钇，共17种元素的总称。下列说法正确的是 A. 稀土元素均为非金属元素 B. 我国稀土资源丰富，可无限制开采 C. 徐光宪院士在稀土分离领域贡献卓著 D. 所有稀土元素化学性质完全相同 6. 下列化学用语中，关于数字“2”的含义描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①中的“2”表示两个氮分子 B. ②中的“2”表示两个氧原子 C. ③中的“2”表示一个亚铁离子带两个单位正电荷 D. ④中的“2”表示氢氧化镁中有两个氢原子 7. 对乙酰氨基酚是常用解热镇痛药。下图为某品牌对乙酰氨基酚片说明书部分内容，下列说法正确的是 对乙酰氨基酚片说明书 【药品名称】对乙酰氨基酚片 化学式： 【成份】每片含对乙酰氨基酚0.5 g 【用法用量】口服。6～12岁儿童一次0.5片，12岁以上儿童及成人一次1片，24小时内不得超过4次。用于解热连续使用不超过3天，用于止痛不超过5天 A. 对乙酰氨基酚中有20个原子 B. 成人连续服用该药5天可用于解热 C. 对乙酰氨基酚中氮元素的质量分数约为9.3% D. 7岁儿童一天最多可摄入对乙酰氨基酚2 g 8. 镓是首个依据元素周期表预言并证实的元素。如图为镓在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 镓原子核内有31个中子 B. 镓元素的相对原子质量为69.72 g C. 镓属于金属元素，易得到电子 D. 镓原子结构示意图中， 9. 同学们在进行土壤酸碱性对植物生长影响探究活动时，进行了下列操作，其中错误的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 10. 下列各组物质的稀溶液中，仅用酚酞溶液及同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 工业上可利用氨气与氧气在催化剂作用下反应生成一氧化氮和水(微观示意图如下)，该过程是制取硝酸的关键步骤之一，下列说法错误的是 A. 参加反应的与的分子个数比为4∶5 B. 反应前后氮元素的化合价升高，氧元素的化合价降低 C. 生成物与的质量比为10∶9 D. 该反应属于置换反应 12. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将某气体通入紫色石蕊溶液，溶液变红 该气体一定是 B 将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面有银白色固体析出 铜的金属活动性比银强 C 向某固体中加入稀盐酸，有气泡产生 该固体一定含有碳酸根离子 D 点燃某气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾 该气体一定是 A. A B. B C. C D. D 13. 甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 时，将20 g甲加入50 g水中，可得到饱和溶液 C. 甲中混有少量乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲 D. 将时甲、乙的饱和溶液分别降温至，析出晶体的质量：甲>乙 14. 甲、乙、丙、丁是类别不同，且都含同一种元素的化合物，其中甲为氧化物，乙为纯碱。它们之间的转化关系如图(“→”表示一步转化关系，“—”表示相互反应)。下列说法正确的是 A. 甲与乙的相互转化都需要加入酸 B. 乙与丁反应生成丙 C. 丙与丁的反应属于复分解反应 D. 甲、丙均能与乙反应 第Ⅱ卷(非选择题，共43分) 二、(本题只有1个小题，共8分) 15. 根据图文回答问题。 （1）某湿地公园采用人工浮岛技术净化水质。 ①浮岛植物吸收水体中的___________(填“氮”或“钙”)元素，该元素为蛋白质的组成元素。 ②浮岛下方微生物分解有机物属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）某新型钙离子电池的正极材料为磷酸钙[]。 ①磷酸钙由___________种元素组成，其中磷元素的化合价为___________。 ②钙原子的相对原子质量为40，一个钙原子的实际质量约为___________ kg(碳12原子质量的约为，结果用科学记数法表示)。 （3）营养餐：玉米、西蓝花配低脂牛肉。 ①玉米富含淀粉，淀粉属于___________(填“糖类”或“蛋白质”)。 ②西蓝花中含有的铁元素属于___________元素(填“常量”或“微量”)，缺铁可能导致___________。 三、(本题只有1个小题，共10分) 16. 发展核电可降低对化石能源的依赖，又可助力实现“双碳”目标。 （1）“双碳”目标指碳达峰与___________。 （2）核反应堆所用核燃料为铀-235(相对原子质量为235)，其原子核内含有92个质子和___________个中子。 （3）核电站常用海水作冷却剂，海水中含量最高的金属阳离子为___________(填写离子符号)。 （4）核电站安全壳采用高强度钢筋混凝土建造，钢筋混凝土属于___________材料(填“金属”“复合”或“合成”)。 （5）一台核电机组年发电量相当于燃烧含碳312万吨煤炭的发电量。若碳元素全部转化为二氧化碳，利用化学方程式计算，每年可减排多少万吨？ 四、(本题包括2个小题，共15分) 17. 利用下图装置可制取二氧化碳并检验其性质。 （1）仪器a的名称是___________。 （2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为___________。 （3）关闭、可使装置A中反应停止，其原因是___________。 （4）若用装置G来检验二氧化碳，则G中应加入的试剂为___________。 （5）装置C的作用为___________。 （6）当观察到___________现象时，证明二氧化碳与水反应生成碳酸。 （7）装置F中燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，可得出的结论为___________。 18. 古法制肥皂部分工艺流程如图。 资料：贝壳主要成分为碳酸钙，草木灰水含碳酸钾。 （1）“制碱”：写出反应②化学反应方程式：___________。草木灰水与石灰水混合，能得到碱性更强的溶液，其化学反应方程式为___________。 （2）“熬膏”：将油脂与碱液混合，并在60~70℃温度下不断搅拌，搅拌的目的是___________。 （3）“熟化”：肥皂中残留碱与空气中的___________反应，降低碱性。 （4）古人用舌头轻舔肥皂测“熟化”(有微刺感表示碱性强)。化学实验严禁品尝，可用___________检测肥皂溶液的酸碱度。 五、(本题只有1个小题，共10分) 19. 兴趣小组的同学对“暖宝宝”进行了如下探究。 【查阅资料】 ①“暖宝宝”外包装为不透气塑料；内包装采用透气无纺布，内装黑色粉末。 ②铁粉与空气中的氧气、水共同作用发生缓慢氧化，并放热。 ③皮肤长时间接触44~50℃热源可能造成低温烫伤，温度越高烫伤越快。 探究一：验证主要成分及发热条件 （1）取少量黑色粉末用磁铁吸引，部分粉末被吸引；将被吸引的粉末加入到足量稀硫酸中，有气泡产生，溶液变为浅绿色。证明“暖宝宝”中含有___________，反应的化学方程式为___________。 （2）将拆去外包装与未拆的样品置于相同环境，前者温热，后者无变化。说明“暖宝宝”发热需要与___________接触。 探究二：分析温度变化 取少量黑色粉末于无纺布袋中，模拟发热过程，用温度传感器测量其温度变化曲线如下图： （3）由图像可知，约在___________ s时温度达到最高。 （4）在0～400 s区间，温度上升的速率通常呈现逐渐减慢的趋势。其原因是___________。 （5）实验进行到450 s时，温度传感器显示温度再次明显升高。结合实验过程，推测此时可能进行的操作是___________。 探究三：测定铁的含量 （6）称取10.0 g黑色粉末样品，与足量的稀硫酸反应(其它成分不反应)，生成氢气的体积为V L。已知该条件下氢气密度为。则该“暖宝宝”样品中铁的质量分数为___________。 反思与评价： （7）“暖宝宝”采用双层包装设计目的是___________。 （8）使用“暖宝宝”时需注意的安全事项为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $