精品解析：2026年广东肇庆高要区中考一模化学试卷

2026年初中学业水平检测（一） 九年级 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，用时60分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土 B. 练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气 C. 拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样 D. 窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A、采泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A选项不符合题意； B、练泥过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B选项不符合题意； C、拉坯过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C选项不符合题意； D、窑烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故D选项符合题意。 故选D。 【点睛】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约78%），其化学性质不活泼，能隔绝氧气防止文物氧化，因此常用于保护文物，故选：A。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 分子用化学式表示，多个分子就是在化学式前面加上相应的数字，故3个二氧化碳分子表示为：，正确； B. 碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，故化学式为：，错误； C. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个碳酸根离子带2个单位的负电荷，故碳酸根离子表示为：，错误； D. 金属钠属于单质，单质中元素化合价为0，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故金属钠中钠元素的化合价表示为：，错误。 4. 下列用途中，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 二氧化碳用于灭火 C. 二氧化碳用作气体肥料 D. 金刚石用于切割玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，属于物理性质，故不符合题意； B、二氧化碳用于灭火，是利用了二氧化碳的密度比空气大的物理性质，不能燃烧也不支持燃烧的化学性质，故符合题意； C、二氧化碳作气体肥料，是因为二氧化碳能参与植物的光合作用，为植物制造养分，属于化学性质，故不符合题意； D、用金刚石切割玻璃是利用了其硬度大的特性，属于物理性质，故不符合题意。 故选：B。 5. 下列有关化学发展简史的叙述错误的是 A. 拉瓦锡发现质量守恒定律 B. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 中国化学家徐寿首创了许多元素的中文名称 D. 张青莲及其团队发明抗疟疾的新药青蒿素 【答案】D 【解析】 【详解】A. 正确； B. 正确。 C. 正确。 D. 发明抗疟新药青蒿素的是屠呦呦团队；张青莲院士的核心贡献是主持测定了铟、铱等多种元素的相对原子质量，被国际原子量委员会采纳为国际标准，错误。 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（）被誉为为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： 6. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 7. 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 【答案】6. C 7. C 【解析】 【6题详解】 A、甲醇是由分子构成，一个甲醇分子中含有4个氢原子，该选项说法不正确； B、反应物为甲醇和水，氧化物中只含两种元素，甲醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； C、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，该选项说法正确； D、置换反应是指单质和化合物反应生成单质和化合物，而反应物均为化合物，该选项说法不正确。 故选C。 【7题详解】 A、钆为金字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、根据材料可知，元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（Se）和钇（Y）的性质相似，该选项说法正确； C、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； D、Gd2O3中氧元素化合价为-2价，设Gd的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则2x+（-2）×3=0，解得x=+3，该选项说法正确。 故选C。 8. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法与此理念不相符的是 A. 为了节约能源，直接将工业废水排到河里 B. 为满足社会用电需求，大力发展新能源发电 C. 将生活垃圾分类处理，减少环境污染 D. 工业废气经过处理达到排放标准后才排放 【答案】A 【解析】 【详解】A. 工业废水含有大量有毒、有害污染物，直接排放到河里会严重污染水体，破坏水生态系统，不符合该理念； B. 大力发展新能源发电可减少化石能源消耗，降低污染物和碳排放，符合该理念； C. 生活垃圾分类处理既能减少环境污染，又能实现资源回收再利用，符合该理念。 D. 工业废气经处理达标后排放可减少大气污染，保护空气质量，符合该理念。 9. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1 C. 转化③表示水是一种常用的溶剂 D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用 【答案】B 【解析】 【详解】A、加热水过程中，温度升高，分子间的间隔变大，该选项说法正确； B、转化②中，电解水生成氢气和氧气，且生成氢气和氧气的体积比约为2：1，该选项说法不正确； C、水溶液中，水为溶剂，该选项说法正确； D、转化④为光合作用，绿色植物在光照、叶绿素中将二氧化碳、水转化为葡萄糖和氧气，该选项说法正确。 故选B。 10. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导热性，错误； B、葡萄糖属于糖类，糖类能为人类供能，则体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量，正确； C、塑料矿泉水瓶属于可回收垃圾，则放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料，正确； D、铁在潮湿的空气中容易生锈，则晚饭后将洗净的铁锅擦干（没有水），是为了防止铁锅生锈，正确； 故选A。 石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，完成下面小题。 11. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是 A. 烧柴时化学能转化为热能 B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶 12. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度：KCl>NaCl B. NaCl的溶解度受温度的影响较大 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 【答案】11. D 12. D 【解析】 【11题详解】 A、烧柴时放出热量，化学能转化为热能，该选项说法正确； B、吹风能加速空气流通，能使木柴燃烧更充分，该选项说法正确； C、搅拌能加速溶解，该选项说法正确； D、“水竭盐成”所用的方法为蒸发结晶，该选项说法错误。 故选D。 【12题详解】 A、没有指明温度，不能比较氯化钾和氯化钠的溶解度，该选项说法不正确； B、由图可知，KCl的溶解度受温度影响较大，该选项说法不正确； C、40℃时，氯化钾的溶解度为40g，则氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，但36g粗盐中所含氯化钠的质量小于36g，则该温度下，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液，该选项说法正确。 故选D。 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 【答案】C 【解析】 【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明该反应放出热量，说法正确。 B、稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是，M 点时温度尚未达到最高值，说明稀盐酸有剩余，此时溶液中溶质为 NaCl 和 HCl，说法正确。 C、N 点 pH=7，说明酸碱恰好完全反应，P 点 pH 大于 7，是继续加入氢氧化钠溶液导致的，N 点到 P 点没有发生的反应，说法错误。 D、P 点溶液 pH 大于 7，呈碱性，向其中滴入酚酞溶液，溶液变红色，说法正确。 故选C。 14. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应（）、非金属氧化物与碱反应（）也能生成盐和水，却不是中和反应，A 选项错误； B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，所以铝制品比铁制品更耐腐蚀，B 选项错误； C、活泼金属加入稀盐酸能产生氢气，但能与稀盐酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，例如碳酸盐与稀盐酸反应会产生二氧化碳气体（），C 选项错误； D、酚酞遇碱性溶液变红，所以能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，D 选项正确。 故选D。 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象 B 除去中少量 加入适量，加热至不再产生气体 C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象 D 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、分别用燃着的木条伸入，氮气和二氧化碳均不燃烧，不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，无法鉴别，不符合题意； B、加入适量二氧化锰，加热至不再产生气体，氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质二氧化锰，不符合题意； C、将锌片放入硫酸铜溶液中，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，有红色固体析出，说明锌比铜活泼，符合题意； D、黄金和黄铜均是金黄色的，观察颜色无法区分，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 近几年中国载人航天、空间站建设、探月工程和深空探测等领域成果密集落地，神舟系列飞船已完成多批次载人飞行任务，中国空间站（天宫）2022年全面建成，常态化轮班值守，航天员太空行走完成多项实验。 （1）空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为_____________。 （2）神舟系列运载长征二号F型火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为常规推进剂，其化学反应的化学方程式为：，X的化学式为：_____________。 （3）长征五号运载火箭采用采用液氢液氧和液氧煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。 （4）宇航服的外防护层采用芳纶等多种高性能材料制作，下列材料属于金属材料的是________（填字母）。 A. 铝合金制面罩骨架 B. 芳纶纤维织物层 C. 纯棉透气内层 D. 硅橡胶密封层 （5）航天员的航天餐结合中国人饮食习惯和航天员营养要求设计搭配，其中餐谱中有我国日常名菜：宫保鸡丁，可为人体补充的主要营养素是________。 （6）探月工程探测到月球南极储存有大量水冰，水冰与液态水的化学性质________（填“相同”或“不同”） （7）天问一号火星探测器使用的砷化镓（GaAs）太阳能电池中，Ga的化合价为，则As的化合价为________。 【答案】（1） 2:1 （2） N2 （3） 单质 （4）A （5） 蛋白质 （6） 相同 （7） -3 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，即生成氢气和氧气的体积比约为2:1； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物共有2个C、8个H、6个N、8个O，已知生成物有2个C、8个H、8个O，因此3X共含6个N，则X的化学式为：； 【小问3详解】 液氢是液态氢气，是由氢元素组成的纯净物，属于单质； 【小问4详解】 金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，属于金属材料；芳纶纤维属于合成纤维，硅橡胶属于合成橡胶，它们均属于合成材料；纯棉属于天然材料； 【小问5详解】 宫保鸡丁的主要原料是鸡肉，鸡肉富含蛋白质； 【小问6详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水冰和液态水都由水分子构成，因此二者化学性质相同； 【小问7详解】 GaAs中Ga元素显+3价，设As元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-3。 【科普阅读】 17. 阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中Ca（OH）发生反应的化学方程式为________，该反应属于_______（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_______（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_______能转化为热能。 （2）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为_______。 （3）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【答案】（1） ①. 三##3 ②. ③. 分解 ④. 变大 ⑤. 化学 （2）储热密度大 （3）BC 【解析】 【小问1详解】 ①由图1可知，参与循环的元素有钙元素、氧元素、氢元素，共有三种； ②由图1可知，脱水反应器中发生反应为氢氧化钙在410-550℃条件下反应生成氧化钙和水蒸气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； ③液态水加热变为水蒸气，温度升高，分子之间的间隔变大； 水合反应器中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，是将化学能转化为热能； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 A. 大力发展燃煤发电，会消耗大量化石燃料，产生大量空气污染物，不能构建清洁低碳的新能源体系； B. 积极推广太阳能发电，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化硫等污染物的排放，能构建清洁低碳的新能源体系； C. 为新能源研发新型储能技术，可以降低新能源对天气等的依赖，提升新能源利用率，能构建清洁低碳的新能源体系。 【基础实验和跨学科实践】 18. 是陆地植物和海洋浮游植物光合作用的核心原料，是支撑陆地、海洋两大食物链运转的基础，是地球生态系统的关键组成；作为温室气体可维持地表适宜温度，是全球碳循环的关键组分。 下面学校的化学研究兴趣小组对开展学习： Ⅰ、兴趣小组开展实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取的方程式：________；该化学反应类型为：________。 （2）制取二氧化碳的发生和收集装置为________。（填序号） （3）干燥气体，从E中的________口通入。 Ⅱ、兴趣小组开展模拟海洋生态系统实验： （4）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和________作用参与碳循环； （5）兴趣小组向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为________； （6）兴趣小组测得生态箱内pH值下降，原因是________。 （7）请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：________。 【答案】（1） ①. ②. 复分解反应 （2）BC （3）a （4） 光合 （5） 澄清石灰水变浑浊 （6） 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使溶液pH降低 （7） 出行优先乘坐公共交通工具，减少私家车使用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应； 【小问2详解】 实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选B，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选C； 【小问3详解】 洗气操作需“长进短出”，让气体和浓硫酸充分接触，干燥得比较充分，因此从长管a通入； 【小问4详解】 绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用释放二氧化碳，参与碳循环； 【小问5详解】 二氧化碳和澄清石灰水中的反应生成难溶于水的碳酸钙，因此澄清石灰水变浑浊； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 见答案。 【科学探究】 催化剂是化学变化中的“神奇向导”。在实验室，二氧化锰能加速过氧化氢分解制氧气。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应：理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 现在化学小组的同学针对“制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 19. 用溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为_________。 20. 收集氧气时可以用________（填“向上”或“向下”）排空气法。 21. 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如下图所示的实验。 a．如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是________。 b．小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有________。 22. 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示；用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 a．根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为__________（填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 b．催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________（填“有关”或“无关”）。 c．下列说法中，不正确的是________（不定项） A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 【答案】19. 20. 向上 21. ①. 甲、乙两支试管中均快速产生大量气泡，丙试管无明显现象 ②. 反应前后氧化铁、氧化铜的质量和化学性质都没有发生改变 22. ①. 0.08g ②. 无关 ③. AC 【解析】 【19题详解】 在作催化剂的条件下，过氧化氢分解生成氧气和水。 【20题详解】 氧气密度大于空气，用向上排空气法。 【21题详解】 甲加、乙加，二者能加快分解，快速放出；丙不加催化剂，双氧水常温分解极慢，几乎看不到气泡； 催化剂三要素：改变化学速率、反应前后质量不变、化学性质不变，题中只验证了加快速率，还需验证剩余两点。 【22题详解】 0.04g 反应速率偏慢；0.12g 速率过快且浪费药品；0.08g 反应速率适中、试剂用量节约，故选0.08g。 催化剂只改变反应速率，不改变生成物总质量，双氧水质量固定，最终产量一致。 A.同一反应可选用 等多种催化剂，错误； B.题干说明催化剂杂质 “中毒” 失活，正确； C.无催化剂时双氧水缓慢分解，反应仍能发生，错误； D .催化剂可降低反应条件，正确。 23. 电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图。 （1）操作A的名称是________，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤①发生了以下反应，则X的化学式为_______。 （3）步骤②发生反应的化学方程式是__________________。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是__________，该反应是_________（基本反应类型）。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （2） （3） （4） ①. ②. 置换反应 【解析】 【小问1详解】 操作A实现了固体和液体的分离，为过滤操作； 略； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共有2个Fe原子、6个Cl原子、1个Cu原子，反应物中已有1个Cu原子，因此2X中共含2个Fe原子、6个Cl原子，则X的化学式为； 【小问3详解】 铁的金属活动性强于铜，则步骤②加入过量铁粉后，铁和氯化铜发生置换反应，生成氯化亚铁和铜； 【小问4详解】 滤渣I是过量的铁和生成的铜的混合物，步骤③中铜不与稀盐酸反应，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； 该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应。 24. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，过一段时间后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）第二次称量电子天平示数变大的原因是：__________，增加的质量为________，增加的质量等于消耗的________（填化学式）的质量。 （3）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。（参考化学反应方程式：） 【答案】（1） 锥形瓶 （2） ①. 红磷燃烧消耗瓶内氧气，取下橡胶塞后外界空气进入瓶内补充了被消耗的氧气，使总质量增大 ②. 0.05 ③. （3） 解：设参加反应的红磷的质量为x x≈0.04g 答：参加反应的红磷的质量约为0.04g 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故待白烟完全沉降取下橡胶塞，外界空气会进入瓶内补充被消耗的氧气，故电子天平示数变大，增加的质量即消耗的质量，增加的质量为：106.28g-106.23g=0.05g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平检测（一） 九年级 化学 本试卷共8页，21小题，满分100分，用时60分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的学校、班级、姓名、座位号和考号填写在答题卡上。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用塑料皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《青花瓷》歌词“天青色等烟雨，而我在等你，……如传世的青花瓷自顾自美丽”中充满诗意。下列古代青花瓷制作过程中主要涉及化学变化的是 A. 采泥：从矿山中采取出瓷石或瓷土 B. 练泥：用水碓舂细瓷土，通过反复翻扑敲打挤压出泥团中的空气 C. 拉坯：将胎泥放在辘转车的转盘中心，随着转盘的高速转动，拉出器物的大致模样 D. 窑烧：将瓷器坯件装入匣钵，放在窑床上，经1280～1300℃的高温一次烧成 2. 在博物馆常用空气中含量最多的气体保护文物，这种气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 3个二氧化碳分子： B. 碳酸钠的化学式： C. 碳酸根离子： D. 金属钠中钠元素的化合价： 4. 下列用途中，既利用了物质的物理性质又利用了物质的化学性质的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 二氧化碳用于灭火 C. 二氧化碳用作气体肥料 D. 金刚石用于切割玻璃 5. 下列有关化学发展简史的叙述错误的是 A. 拉瓦锡发现质量守恒定律 B. 闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础 C. 中国化学家徐寿首创了许多元素的中文名称 D. 张青莲及其团队发明抗疟疾的新药青蒿素 阅读下列材料，完成下面小题。 元素周期表中原子序数57~71的元素以及钪（）和钇（Y），它们的性质相似，在科技、生产中有广泛的用途。 钆（）被誉为为“世界上最冷的金属”。掺杂了的可高效催化甲醇（）与水的反应，其微观示意图如下： 6. 有关该反应的说法中，正确的是 A. 甲醇含有4个氢原子 B. 两种反应物均属于氧化物 C. 反应前后催化剂的质量不变 D. 属于置换反应 7. 图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 属于金属元素 B. 与Y的性质相似 C. 的相对原子质量为 D. 中的化合价为价 8. 党的二十大报告提出：“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”，下列做法与此理念不相符的是 A. 为了节约能源，直接将工业废水排到河里 B. 为满足社会用电需求，大力发展新能源发电 C. 将生活垃圾分类处理，减少环境污染 D. 工业废气经过处理达到排放标准后才排放 9. 如图为H2O的转化和利用。下列说法不正确的是 A. 转化①中水分子间的间隔变大 B. 转化②中产生O2、H2的体积比为2∶1 C. 转化③表示水是一种常用的溶剂 D. 转化④可表示自然界中植物进行光合作用 10. 下列是小明一天中的生活经历和相关解释，其中错误的是 A. 早上用不锈钢水壶在燃气灶上烧水，利用的是金属的导电性 B. 下午体育课后喝了葡萄糖溶液，补充的糖类能为人体提供能量 C. 傍晚将塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶，该塑料属于可回收的合成材料 D. 晚饭后将洗净的铁锅擦干，是为了防止铁锅生锈 石盐（含氯化钠的矿物）是古代食用盐的重要来源之一。《水经注》中描述：“入汤口四十三里，有石，煮以为盐…水竭盐成。”古代煮石为盐的过程如图所示，完成下面小题。 11. 下列有关“煮石为盐”的过程说法错误的是 A. 烧柴时化学能转化为热能 B. 烧柴时吹风可使木柴燃烧更充分 C. 加水煮石时搅拌可加快盐的溶解 D. “水竭盐成”所用方法是降温结晶 12. “煮石成盐”得到的粗盐中含有氯化钠和氯化钾，这两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 溶解度：KCl>NaCl B. NaCl的溶解度受温度的影响较大 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D. 20℃时，36g该粗盐溶于100g水中得到NaCl的不饱和溶液 13. 用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应放出热量 B. M点溶液中溶质为NaCl和HCl C. N点到P点变化的微观本质是H++OH-→H2O D. 向P点溶液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红色 14. 归纳和推理是化学学习的常用思维方法，下列说法正确的是 A. 中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 B. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 D. 将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液 15. 下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 鉴别和 分别用燃着的木条伸入，观察现象 B 除去中少量 加入适量，加热至不再产生气体 C 比较、的金属活动性强弱 将锌片放入溶液中，观察现象 D 鉴别黄金和黄铜（铜锌合金） 观察固体颜色 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。 16. 近几年中国载人航天、空间站建设、探月工程和深空探测等领域成果密集落地，神舟系列飞船已完成多批次载人飞行任务，中国空间站（天宫）2022年全面建成，常态化轮班值守，航天员太空行走完成多项实验。 （1）空间站氧循环系统可通过电解水制取氧气供给航天员呼吸，该反应生成氢气和氧气的体积比约为_____________。 （2）神舟系列运载长征二号F型火箭采用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为常规推进剂，其化学反应的化学方程式为：，X的化学式为：_____________。 （3）长征五号运载火箭采用采用液氢液氧和液氧煤油作为推进剂，液氢在物质分类中属于________（填“单质”“氧化物”或“混合物”）。 （4）宇航服的外防护层采用芳纶等多种高性能材料制作，下列材料属于金属材料的是________（填字母）。 A. 铝合金制面罩骨架 B. 芳纶纤维织物层 C. 纯棉透气内层 D. 硅橡胶密封层 （5）航天员的航天餐结合中国人饮食习惯和航天员营养要求设计搭配，其中餐谱中有我国日常名菜：宫保鸡丁，可为人体补充的主要营养素是________。 （6）探月工程探测到月球南极储存有大量水冰，水冰与液态水的化学性质________（填“相同”或“不同”） （7）天问一号火星探测器使用的砷化镓（GaAs）太阳能电池中，Ga的化合价为，则As的化合价为________。 【科普阅读】 17. 阅读下面文章。 太阳能是清洁的可再生能源，昼夜、季节及天气等因素对持续、稳定地利用太阳能有较大影响。 储能是解决上述问题的重要途径。目前，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注，其工作原理如图1所示。在脱水反应器中，将太阳能以化学能的形式存储起来；需要能量时，水合反应器中发生反应释放热量。 除Ca(OH)2/CaO储热体系外，科研人员对其他体系也进行了研究。图2列举了几种储热体系的储热密度（单位质量储热材料的储热量），它们的反应原理可表示为：，吸热；，放热。这些储热体系均借助物质相互转化来实现能量的存储和释放。 （1）依据图1回答： ①图中参与循环的元素共有________种。 ②脱水反应器中Ca（OH）发生反应的化学方程式为________，该反应属于_______（填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 ③液态水在进入水合反应器前需加热变成水蒸气，此过程中，水分子间的间隔_______（填“变大”“变小”或“不变”）；水合反应器中_______能转化为热能。 （2）依据图2数据可知，Ca(OH)2/CaO储热体系受到广泛关注的原因为_______。 （3）为构建清洁低碳的新能源体系，下列措施合理的有________（填标号）。 A. 大力发展燃煤发电 B. 积极推广太阳能发电 C. 为新能源研发新型储能技术 【基础实验和跨学科实践】 18. 是陆地植物和海洋浮游植物光合作用的核心原料，是支撑陆地、海洋两大食物链运转的基础，是地球生态系统的关键组成；作为温室气体可维持地表适宜温度，是全球碳循环的关键组分。 下面学校的化学研究兴趣小组对开展学习： Ⅰ、兴趣小组开展实验室制取二氧化碳实验： （1）实验室制取的方程式：________；该化学反应类型为：________。 （2）制取二氧化碳的发生和收集装置为________。（填序号） （3）干燥气体，从E中的________口通入。 Ⅱ、兴趣小组开展模拟海洋生态系统实验： （4）绿色植物在生态箱中通过呼吸作用和________作用参与碳循环； （5）兴趣小组向生态箱中通入，一段时间后烧杯中出现现象为________； （6）兴趣小组测得生态箱内pH值下降，原因是________。 （7）请你列举一条具体措施减少大气中排放量，结合生活实际：________。 【科学探究】 催化剂是化学变化中的“神奇向导”。在实验室，二氧化锰能加速过氧化氢分解制氧气。有趣的是，并非只有二氧化锰能催化过氧化氢分解，氧化铜、氧化铁等也可以，说明某些化学反应的催化剂并非唯一；催化剂还具有选择性，一种催化剂往往只加速特定反应：理论上它可以反复使用，但实际中可能因杂质“中毒”失活。 现在化学小组的同学针对“制取氧气的实验原理”进行了实验探究。 19. 用溶液（作催化剂）制氧气的化学方程式为_________。 20. 收集氧气时可以用________（填“向上”或“向下”）排空气法。 21. 为证明氧化铁、氧化铜能催化过氧化氢分解，小组同学设计了如下图所示的实验。 a．如果实验证明氧化铁、氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是________。 b．小明认为，要证明氧化铁、氧化铜是本实验的催化剂，还需要的证据有________。 22. 催化剂对分解的影响。小组同学设计的实验装置如图1所示；用电子秤称量0.04 g、0.08 g、0.12 g的粉末，分别加入三只锥形瓶中，用注射器各量取8 mL 3%的溶液，连接装置，将溶液注入锥形瓶中，用压强传感器测量各锥形瓶中压强，压强随时间（前100 s）的变化曲线如图2。 a．根据图2提供的信息，从控制合适的反应速率和节约试剂的角度分析，催化分解8 mL 3%的溶液制氧气时，的最佳用量为__________（填“0.04 g”“0.08 g”“0.12 g”之一）。 b．催化制氧气时，氧气的最终产量与的用量________（填“有关”或“无关”）。 c．下列说法中，不正确的是________（不定项） A．一个反应只有一种催化剂 B．催化剂中毒后会失去活性 C．没有催化剂化学反应不能发生 D．催化剂的使用能改变物质制备所需反应条件 23. 电子废弃物中的废旧电路板中有90%的东西是可以回收利用的，具有很高的回收价值。废旧电路板中主要含有塑料、铜和铁等，为实现对铜的绿色回收，某工艺流程如图。 （1）操作A的名称是________，进行该操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、________，其中玻璃棒的作用是___________。 （2）步骤①发生了以下反应，则X的化学式为_______。 （3）步骤②发生反应的化学方程式是__________________。 （4）步骤③发生反应的化学方程式是__________，该反应是_________（基本反应类型）。 24. 化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为106.23 g（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，过一段时间后再一起称量，电子天平示数稳定为106.28 g（见图2）。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称为________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。 （2）第二次称量电子天平示数变大的原因是：__________，增加的质量为________，增加的质量等于消耗的________（填化学式）的质量。 （3）计算参加反应红磷的质量（结果精确到0.01 g）。（参考化学反应方程式：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $