精品解析：江苏省苏州市姑苏区苏州第三中学2025-2026学年高一下学期5月月考化学试题

**基本信息** 以生活科技情境（如黄芩素抑制新冠病毒）、工业流程（高硫铝土矿制备氧化铝）及实验探究为载体，考查化学观念与科学探究能力，适配高一月考综合检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|13题|化学与生活（SO₂用途）、有机物结构（异鼠李素官能团）、实验操作（气体除杂）|基础巩固，结合传统文化（万佛堂石窟酸雨腐蚀）| |非选择题|4题|有机合成（甲转化为乙）、工业流程（硫化铜矿制海绵铜）|综合应用，体现科学思维（流程中物质转化推理）与科学态度（环保硫去除率分析）|

苏州市第三中学2025——2026学年第二学期高一化学五月采点 可能用到的相对原子质量Fe-56 一、单选题 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 【答案】D 【解析】 【详解】A．适量的具有漂白性、还原性，还可抑制微生物繁殖，可作为食品添加剂起到漂白、防腐和抗氧化作用，A正确； B．固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，雷雨天放电条件下氮气和氧气反应生成，属于自然固氮，B正确； C．二氧化硅导光能力强，是生产光导纤维的主要原料，C正确； D．正常雨水因溶解，pH约为5.6，酸雨的定义是pH<5.6的雨水，而非pH<7，D错误。 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C. 铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．通常情况下的化学性质很稳定，不易与金属等发生反应，因此可在焊接金属时作保护气，性质与用途对应关系成立，A正确； B．受热分解生成和，二者遇冷会重新化合生成，无法制得纯净氨气，实验室用与氢氧化钙固体共热制取氨气，B错误； C．铁、铝常温下遇浓硝酸发生钝化，钝化属于化学变化，是反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非不发生反应，C错误； D．液氨用作制冷剂是因为液氨汽化时会吸收大量热，使周围环境温度降低，与极易溶于水的性质无关，对应关系不成立，D错误； 故答案选：A。 3. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 B. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液 C. 用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2S D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴苯中混有溴，加入溶液，振荡，再用汽油萃取，此时有机层中会有生成的碘单质，所以除去了溴但引入了碘，A错误； B．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入溶液可以反应掉两种酸，静置，分液，B正确； C．用酸性溶液除去乙炔中混有的时也会和乙炔反应，C错误； D．乙烯中混有和，将其先通入溶液除去二氧化碳和二氧化硫，再通入酸性溶液时乙烯被除去，D错误； 故选B。 4. 下列关于说法不正确的是（　　） ①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料或用于保存少量金属钠 ③乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①石油是混合物，其分馏产品汽油为一定温度范围内的馏分，仍然是多种烃的混合物，①错误； ②石油分馏可得到煤油，由于煤油燃烧产生大量的热量，因此可用作燃料；由于其密度比金属钠小，与钠不能发生反应，可以隔绝空气和水，因此又可用于保存少量金属钠，②正确； ③乙烯分子中含有碳碳双键；聚乙烯是乙烯加聚反应的产物，无碳碳双键；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，③错误； ④石油催化裂化的主要目的是提高轻质液体燃料如汽油、煤油、柴油等的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯、丁二烯、乙炔等气态短链烃，用于有机合成，④正确； 综上所述可知，说法正确的是②④，错误的是①③，故答案为选项A。 5. 实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A. 在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B. 乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集的中通入少量，出现白烟 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气可以被浓硫酸吸收，应该在甲的烧瓶中加入碱石灰或者生石灰，A错误； B．氨气密度小于空气，应该用向下排空气的方法收集，故乙中的集气瓶内应a导管短、b导管长，B错误； C．苯的密度小于空气，在水的上层，若将丙中的换成苯，则不能防止倒吸，C错误； D．氨气可以和氯气反应生成氯化铵，故向收集的中通入少量，出现白烟，D正确； 故选D。 6. 有两种有机物Q()与P()下列有关它们的说法不正确的是 A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰 B. 一定条件下，二者均可发生取代反应 C. 二者在NaOH醇溶液中均不可发生消去反应 D. Q的一氯代物有1种P的一溴代物有2种 【答案】D 【解析】 【详解】A．Q结构对称，等效氢有2种，分别是两个甲基的氢、苯环剩余的两个氢；结构也对称，等效氢也有2种，分别是两个甲基的氢、两个的亚甲基氢，二者核磁共振氢谱均只出现2种峰，A正确； B．Q的甲基、苯环都可发生取代反应；的烃基氢可发生卤代取代，氯原子可发生水解取代反应，因此二者一定条件下均可发生取代反应，B正确； C．卤代烃消去反应要求：卤原子所连碳的邻位β-碳上必须有氢， 中溴直接连在苯环上，无法发生消去反应；中氯连在上，邻位中心碳上没有氢，也不能发生消去反应。因此二者在醇溶液中均不可消去，C正确； D． 有2种等效氢，因此的一氯代物有2种；有2种等效氢，的一溴代物有2种，D错误； 故选D。 7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．根据物质结构简式可知：该物质分子中含有酚羟基、醚键、羰基、碳碳双键四种官能团，A错误； B．黄芩素分子中含有酚羟基，由于酚的酸性比NaHCO3强，所以黄芩素能与Na2CO3溶液反应产生NaHCO3，B正确； C．酚羟基不稳定，容易被空气中的氧气氧化，C正确； D．该物质分子中含有酚羟基，由于羟基所连的苯环的邻、对位有H原子，因此可以与浓溴水发生苯环上的取代反应；分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2等发生加成反应，D正确； 故合理选项是A。 8. 异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 4:4:3 C. 5:4:3 D. 3:5:1 【答案】B 【解析】 【分析】有机物能与溴反应的官能团有酚羟基（发生邻、对位的氢的取代反应）以及碳碳双键（与溴水发生加成反应），能与钠反应的为羟基和羧基，能与氢氧化钠反应的酚羟基，以此解答该题。 【详解】分子中含有3个酚羟基，1个碳碳双键，其中1mol有机物可与3mol溴发生取代反应，与1mol溴发生加成反应，共4mol溴；含有4个羟基，可与4molNa反应，含有3个酚羟基，可与3molNaOH反应，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为4：4：3，故选B。 【点睛】本题考查有机物结构和性质，侧重考查分析能力，明确官能团与性质的关系即可解答，熟练掌握常见有机物的官能团及其性质。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离NaCl、 B．收集气体 C．验证非金属性： D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热易分解为​和，两种气体遇到上方冷水冷却后，会重新化合为；热稳定性强，受热不分解，因此该装置可以分离二者，能达到实验目的，A符合题意； B．密度大于空气，收集应采用向上排空气法，需要长导管进气，短导管出气，该装置短进长出，无法收集到纯净的，不能达到目的，B不符合题意； C．验证非金属性强弱，需要利用最高价氧化物对应水化物的酸性比较：不是元素的最高价含氧酸，且浓盐酸易挥发，挥发的也能和​反应生成沉淀，无法证明酸性：碳酸>硅酸，因此不能验证非金属性，不能达到目的，C不符合题意； D．Cu和浓硫酸反应制备需要加热条件，该装置没有加热仪器，反应无法发生，不能制备，不能达到目的，D不符合题意； 故选A。 10. 实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，以下叙述错误的是（　 　） A. 铜网表面乙醇发生氧化反应 B. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，A正确； B．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，B正确； C．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇挥发形成蒸气；乙中水起到冷凝作用，能够使乙醛蒸气冷却变为液态，C错误； D．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应，反应放出的热量足以维持反应继续进行，D正确； 故答案是C。 11. 取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 气体A是一种理想的清洁能源 B. ③中发生的反应属于氧化还原反应 C. 沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D. 液态的E可用作制冷剂 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导各物质： 与足量稀盐酸反应：、，因此气体A为，溶液B主要含有、的混合溶液；溶液B加足量，​与反应生成​沉淀，因此沉淀D为​，溶液C主要含；溶液C加足量加热，与反应生成​，因此气体E为。 【详解】A．气体A是​，燃烧产物只有水，无污染，是理想的清洁能源，A正确； B．③中反应为，反应前后所有元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，B错误； C．沉淀D是​，性质稳定，硬度适中，常用作牙膏摩擦剂，C正确； D．液态E是液氨，液氨汽化会吸收大量热，使环境温度降低，可用作制冷剂，D正确； 故选B。 12. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 四氢二聚环戊二烯分子式为C10H16 B. 金刚烷中有3个手性碳原子 C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据四氢二聚环戊二烯的键线式，其含有的碳原子数是10个，含有的H原子数是16，则其分子式是C10H16，故A正确； B．金刚烷中无手性碳原子，故B错误； C．二聚环戊二烯含有两个不饱和程度不同的碳碳双键，与 HBr 发生加成反应时，若只加成一个双键，由于分子不对称且双键两端环境不同，产物有4种，若两个双键均加成，产物更多，故C错误； D．四氢二聚环戊二烯、金刚烷不含碳碳双键，不能与溴发生加成，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故D错误； 选A。 13. 向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是 A. 反应过程中转移0.03 mol电子 B. a∶b=1∶1 C. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D. 被还原的硝酸为0.01 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．得到的气体为 NO，硝酸中氮元素的化合价从+5价降低到+2价，每生成1mol NO，转移3mol电子，因此生成标准状况下224mLNO时，转移0.03mol电子，A项正确； B．根据电子得失守恒得：0.01×2+2a=0.03，解得：a=0.005；由Cu原子守恒有b=，则a∶b=1∶1，B项正确； C．的稀硝酸，体积为10mL时，n(HNO3)=c·V=6×10×10-3=0.06，最多溶解铁的量，即铁生成亚铁离子，反应方程为，所以最多溶解铁的质量m=，C项错误； D．被还原的硝酸的物质的量等于生成NO的物质的量为0.01mol，D项正确； 故选：C。 二、非选择题 14. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有的碳碳双键，方案______(填“可行”或“不可行”)。 ②请写出甲的能同时满足下列4个条件的一种同分异构体的结构简式：______。 a．苯环上有2个不同的取代基 b．能与的溶液发生加成反应 c．遇溶液呈现紫色 d．苯环上一氯代物仅两种 （2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： 步骤Ⅰ的反应类型为______，Y的结构简式为______，设计步骤Ⅰ的目的是______。 （3）1 mol乙最多可与______发生加成反应。 （4）写出乙与新制反应的化学方程式：______。 【答案】（1） ①. 不可行 ②. （或、） （2） ①. 加成反应 ②. ③. 避免氧化羟基时碳碳双键被氧化，起到保护双键的作用 （3）5 （4）+2Cu(OH)2+NaOH+ 【解析】 【小问1详解】 ①甲中的醇羟基和乙中的醛基均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键不可行； ②甲的同分异构体：a．苯环上有两个不同的取代基；b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，说明结构中有碳碳双键，c．遇FeCl3溶液呈现紫色，说明有酚羟基， d．苯环上一氯代物仅两种，说明两个取代基处于苯环对位，则结构简式为（或、）。 【小问2详解】 步骤Ⅰ中甲的碳碳双键和发生加成反应，引入原子双键消失；中羟基在、加热条件下被催化氧化为醛基，得到Y为；步骤Ⅱ再消去重新得到双键生成，设计步骤Ⅰ的目的是避免氧化羟基时碳碳双键被氧化，起到保护双键的作用。 【小问3详解】 1 mol苯环可与3 mol加成，1 mol碳碳双键可与1 mol加成，1 mol醛基可与1 mol加成，因此1 mol乙总共消耗3+1+1=5 mol。 【小问4详解】 乙中的醛基在碱性条件下加热被新制氢氧化铜氧化为羧酸钠，被还原为沉淀，反应方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+。 15. 苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料(PS)和酮F的流程如下： 回答下列问题： （1）A→PS的反应类型是___________。 （2）在溴水中滴加足量A，振荡，可观察到的现象是___________。 （3）B的分子式为___________。E→F的试剂和条件是___________。 （4）F中官能团的名称是___________。 （5）D→E的化学方程式为___________。 （6）A在催化剂作用下与氢气反应生成G(C8H16)，H是G的同分异构体，含六元环结构的H有___________种(不考虑立体异构)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写一种即可)。 【答案】（1）加聚反应 （2）溴水褪色，液体分层 （3） ①. C8H8Br2 ②. O2/Cu，加热 （4）(酮)羰基、醛基 （5）+3NaOH+3NaBr （6） ①. 4 ②. 或 【解析】 【分析】物质A和溴加成生成B为，D→E为卤代烃是水解反应，则可知物质E为，以此解题。 【小问1详解】 PS是聚苯乙烯，A发生加聚反应生成PS； 【小问2详解】 物质A中含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，且生成物和水不互溶，故可观察到的现象为：溴水褪色，液体分层； 【小问3详解】 A分子中苯环侧链上的碳碳双键与溴加成生成B，B的分子式为C8H8Br2；E→F为醇的催化氧化，故反应条件是：O2/Cu，加热； 【小问4详解】 根据F的结构简式可知F中官能团的名称是(酮)羰基、醛基； 【小问5详解】 D→E为卤代烃是水解反应，方程式为：+3NaOH+3NaBr； 【小问6详解】 由G的分子式可知，G的不饱和度为1，G的六元环结构分子有4种，同分异构体不包括本身，即1，1-二甲基环己烷、1，2-二甲基环己烷、1，3-二甲基环己烷、1，4-二甲基环己烷一共有4种，其中，含手性碳原子的结构有1，2-二甲基环己烷1，3-二甲基环己烷，即或。 16. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的______。 （2）焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为______。 （3）添加1% CaO和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃； ①不添加的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于______。 ②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是______。 （4）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为______(填化学式)。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）增大矿粉与空气的接触面积，使反应充分进行，提高焙烧效率 （2） （3） ①. ②. 硫元素转化为留在矿粉中 （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】矿粉和氧化钙、空气焙烧脱硫得到、、；加入NaOH溶液碱浸，把转化为、转化为进入滤液；滤渣（主要是）与焙烧生成和，再经磁选得到纯的，据此分析： 【小问1详解】 逆流操作可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】  氨水过量，SO₂与过量氨水反应生成亚硫酸铵，离子方程式为：； 【小问3详解】 ① 已知多数金属硫酸盐分解温度高于700℃，低于500℃时硫酸盐未分解，只有被空气中氧化生成逸出，因此去除的硫来源于； ② CaO为碱性氧化物，可与酸性氧化物反应生成稳定的，在700℃不分解，硫留在矿粉中，使硫去除率降低； 【小问4详解】 碱浸时与NaOH反应生成进入滤液；通入过量后，与过量反应生成沉淀； 【小问5详解】 中Fe为+3，中Fe为+2，S为-1，中Fe为，中S为+4；对应转移电子数为，转移电子数为，根据得失电子守恒配平反应方程式为。 17. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为_______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （3）由溶液制备的装置如题图所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. 防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率 ③. 取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色 （2）边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀 （3） ①. ②. 过量将还原为Cu 【解析】 【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸稀硝酸 “氧化酸浸”，生成铜离子与硫单质和NO，加入Fe置换出铜； 向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氢氧化钠，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铜，再滴加水合肼可制得，据此分析； 【小问1详解】 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)，生成铜离子与硫单质和NO，离子方程式为； ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，稀硝酸被还原成NO，防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率，故通入； ③遇KSCN变红，检验“置换”后滤液中含而不含的方法是：取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色； 【小问2详解】 海绵铜中含有Cu和少量的Fe，应该先除去Fe，海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀，说明无硫酸根，即洗净，得到纯净的铜粉； 【小问3详解】 ①与反应生成和，化学方程式为； ②具有还原性，过量将还原为Cu。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 苏州市第三中学2025——2026学年第二学期高一化学五月采点 可能用到的相对原子质量Fe-56 一、单选题 1. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. “雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”，雷雨天时N2转化为NO属于自然固氮 C. 二氧化硅导光能力强，可制作光导纤维 D. 万佛堂石窟易受酸雨腐蚀，pH＜7的雨水为酸雨 2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 通常情况下的化学性质很稳定，因此可在焊接金属时作保护气 B. 铵盐受热易分解，实验室可利用固体分解制取氨气 C. 铁、铝常温下与浓硝酸不反应，可用铁质或铝制容器盛放浓硝酸 D. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂 3. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A. 溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取 B. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，加入NaOH溶液，静置，分液 C. 用酸性KMnO4溶液除去乙炔中混有的H2S D. 乙烯中混有SO2和CO2，将其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗气 4. 下列关于说法不正确的是（　　） ①石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 ②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料或用于保存少量金属钠 ③乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 ④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ③④ 5. 实验室用如图所示装置(夹持装置已省略)进行制备及性质实验。下列说法正确的是 A. 在甲的烧瓶中加入浓硫酸制备干燥 B. 乙中的集气瓶内应a导管长、b导管短 C. 若将丙中的换成苯，仍能防止倒吸 D. 向收集的中通入少量，出现白烟 6. 有两种有机物Q()与P()下列有关它们的说法不正确的是 A. 二者的核磁共振氢谱中均只出现两种峰 B. 一定条件下，二者均可发生取代反应 C. 二者在NaOH醇溶液中均不可发生消去反应 D. Q的一氯代物有1种P的一溴代物有2种 7. 我国科研人员发现中药成分黄芩素能明显抑制新冠病毒的活性。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 分子中有3种官能团 B. 能与Na2CO3溶液反应 C. 在空气中可发生氧化反应 D. 能和Br2发生取代反应和加成反应 8. 异鼠李素的结构简式如图所示。当与等量该有机物反应时，最多消耗Br2、Na、NaOH的物质的量之比为 A. 1:1:1 B. 4:4:3 C. 5:4:3 D. 3:5:1 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．分离NaCl、 B．收集气体 C．验证非金属性： D．制备气体 A. A B. B C. C D. D 10. 实验室可用如图所示的装置实现有机物的相应转化，以下叙述错误的是（　 　） A. 铜网表面乙醇发生氧化反应 B. 试管a收集到的液体中至少有两种有机物 C. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 D. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 11. 取一定质量的按如图所示流程进行实验。 下列说法错误的是 A. 气体A是一种理想的清洁能源 B. ③中发生的反应属于氧化还原反应 C. 沉淀D可用作牙膏摩擦剂 D. 液态的E可用作制冷剂 12. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 下列说法正确的是 A. 四氢二聚环戊二烯分子式为C10H16 B. 金刚烷中有3个手性碳原子 C. 二聚环戊二烯与HBr加成反应最多得4种产物 D. 上述四种烃均能使溴的四氯化碳溶液褪色 13. 向含有0.01 mol Cu，amol Cu2O、bmol CuO的混合物中滴加6 mol/L的稀硝酸溶液至10 mL时，固体恰好完全溶解，得到标准状况下224 mL气体(纯净物)。下列说法不正确的是 A. 反应过程中转移0.03 mol电子 B. a∶b=1∶1 C. 等量上述稀硝酸中最多能溶解0.84 g Fe D. 被还原的硝酸为0.01 mol 二、非选择题 14. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分： （1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有的碳碳双键，方案______(填“可行”或“不可行”)。 ②请写出甲的能同时满足下列4个条件的一种同分异构体的结构简式：______。 a．苯环上有2个不同的取代基 b．能与的溶液发生加成反应 c．遇溶液呈现紫色 d．苯环上一氯代物仅两种 （2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： 步骤Ⅰ的反应类型为______，Y的结构简式为______，设计步骤Ⅰ的目的是______。 （3）1 mol乙最多可与______发生加成反应。 （4）写出乙与新制反应的化学方程式：______。 15. 苯乙烯是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料合成高分子材料(PS)和酮F的流程如下： 回答下列问题： （1）A→PS的反应类型是___________。 （2）在溴水中滴加足量A，振荡，可观察到的现象是___________。 （3）B的分子式为___________。E→F的试剂和条件是___________。 （4）F中官能团的名称是___________。 （5）D→E的化学方程式为___________。 （6）A在催化剂作用下与氢气反应生成G(C8H16)，H是G的同分异构体，含六元环结构的H有___________种(不考虑立体异构)，其中含手性碳原子的结构简式为___________(写一种即可)。 16. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如下： （1）焙烧时矿粉与空气逆流而行，目的______。 （2）焙烧过程均会产生，用过量氨水吸收的离子方程式为______。 （3）添加1% CaO和不添加的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于700℃； ①不添加的矿粉在低于500℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于______。 ②700℃焙烧时，添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加的矿粉硫去除率低，其主要原因是______。 （4）向“过滤”得到的滤液中通入过量，铝元素存在的形式由______(填化学式)转化为______(填化学式)。 （5）“过滤”得到的滤渣中含大量的，与混合后在无氧条件下焙烧生成和，写出反应的化学方程式______。 17. 用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。 （1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。 ①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为_______。 ②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。 ③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。 （2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液) （3）由溶液制备的装置如题图所示。 ①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。 ②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $