河北沧州市部分学校2025-2026学年高二下学期第三次阶段总结 化学试题

高二年级下学期第三次阶段总结 化 学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 n 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 阁 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区城书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2、选择性必修3专题1~专题5。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ga70Ag108 吹 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是 A.医疗上常用95%的酒精进行杀菌消毒 B.不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇洗涤，再用水冲洗 C.为防止海鲜变质，用福尔马林进行浸泡 D.“绿色化学”的核心思想是利用化学原理对环境污染进行治理 2.下列化学用语表示正确的是 ACH分子的球棍模型 B.SO3的VSEPR模型： C.∥的系统名称：1,3-二丁烯 D.乙醇的分子式：C2HOH 3.下列说法正确的是 A.CHCH一CHCH分子中的四个碳原子在同一直线上 B.CsHO能发生银镜反应的同分异构体（不含立体异构）共4种 C.化合物1,4-二氢萘( ])与苯互为同系物 CN D.CH2一C一COOH在催化剂作用下与足量H2发生加成反应，π键均可断裂 4.下列化学方程式书写错误的是 A.乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热至沸腾：CH,CHO十2Cu(OH)2+NaOH△， Cu2O↓+3H2O+CH3 COONa 【高二年级第三次阶段总结·化学第1页（共6页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App -1- 催化剂 B.制取聚丙烯酰胺：nCH2=CHCONH2 ECH2一CH CONH2 CH3 CH3 C.甲苯与浓硫酸、浓硝酸在30℃时反应： +HNO,H 浓硫酸 -NO2 0 D.2-丙醇氧化：2CH,CH(ODCH+0:会2C-C-CH+2H,0 5.安息香有开窍祛痰、行气活血、止痛作用，用安息香还可以制备二苯乙二酮，反应如下： c OH 安息香 二苯乙二酮 下列有关说法正确的是 A.安息香的分子式为CH1O2 B.1mol安息香最多与6molH2发生加成反应 C.二苯乙二酮的一氯代物有6种不同结构 D.可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮 6.物质的结构决定其性质。下列物质性质差异与其结构因素不相符的是 选项 性质差异 结构因素 A 苯中溶解度：液溴大于溴化氢 分子极性 B 熔点：氯化钠高于硫黄晶体 晶体类型 沸点：邻羟基苯甲醛低于对羟基苯甲醛 氢键类型 D 酸性：甲酸强于乙酸 范德华力 7.以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A反应①③的反应条件相同 B.X的分子中含有羟基 C.反应④的条件为NaOH/乙醇、加热 D.分子中所有原子共平面 8.下列实验装置正确，且能达到实验目的的是 合溴、苯的混合液 分水器 浓硫酸 X酒精 乙醇 乙醇 浓 一浓硫酸 AgNO 碎瓷片 NaOH 溴水 出水 溶液 ·碎瓷片 液 加热器 甲 乙 的 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙探究酒精脱水生成乙烯 C.装置丙利用分水器提高乙酸乙酯的产率 D.装置丁分离乙醇和水 【高二年级第三次阶段总结·化学第2页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 2 9.A、B、C、D是前四周期的四种元素，原子序数依次增大。A元素对应的单质在空气中的含量最高，B 元素原子的最外层电子数是其内层的3倍，C元素的价层电子排布式为(n十1)s(n十1)p”-1,D元 素+3价离子的3d轨道为半充满状态，下列说法正确的是 A.A的常见单质A2中σ键与π键数目之比为1：2 B.B的简单氢化物为极性键形成的非极性分子 C.工业上通过电解C元素的氯化物获得C单质 D.D位于元素周期表的ds区 10.“类推”是一种重要的信息迁移方法，下列“类推”合理的是 A.乙醇能与水以任意比互溶，则戊醇也可以与水以任意比互溶 B.甲苯可被酸性KMnO,溶液氧化成苯甲酸，则乙苯也可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸 C.植物油在碱性条件下可以水解，则石蜡油也可以在碱性条件下水解 D.甲酸乙酯能够与银氨溶液反应，则乙酸乙酯也可以与银氨溶液反应 11.根据下列实验操作及现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向电石中滴加饱和食盐水，产生的气体通人酸性高锰酸钾溶 A 液，溶液紫红色褪去 产生的气体中含有乙炔 在苯中苯酚不与Br2反应生 B 向苯酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，未出现白色沉淀 成2,4,6-三溴苯酚 向某有机物中滴加过量NaOH溶液，加热，冷却后滴加AgNO: 该有机物属于卤代烃 溶液，产生沉淀 D 向NaHCO,溶液中滴加CH,COOH溶液，产生气泡 酸性：CH COOH>H2CO 12.莽草酸()是抗病毒和抗癌药物的中间体，其官能团修饰过程如图所示。下列说法错误的是 HO O HCO O CH2OH M,对甲苯磺酸 四氢呋喃，LiAIH 加热回流 加热回流 HO OH HO OH HO OH OH OH OH a 6 c A.a分子中所有原子不可能共平面 B.M为甲醇 C.1mola或b消耗NaOH的物质的量相等 D.将LiAIH4改为H2,也可以完成由b-c的转化 13.某有机高分子可用作烹任器具、电器、汽车部件等材料，其结构片段如图所示，下列关于该有 机高分子的说法正确的是 A.是通过加聚反应得到的 B.单体为甲醛、对甲基苯酚 OH OH OH OH OH C.结构简式为 CHCH CH CH1 D.在碱性条件下可发生水解反应 【高二年级第三次阶段总结·化学第3页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 3 14.某药物中间体合成路线如图所示（部分产物已略去）。下列说法正确的是 O CHO足量CH,COOH H0 O,/催化剂 浓HS0,△ CHO COOH aOH溶液dH H00Q0OH浓HS0, ① ② ③ ④ ⑤ 6 c A.反应①的目的是保护羟基 B.b中只含有一种官能团 C.反应③中有消去反应发生 D.e的消去产物存在立体异构 二、非选择题（本题共4小题，共58分）》 15.(14分)己二酸[HO0C(CH2),C00H]是制备尼龙-66的重要原 搅拌器 OH 料。某同学在实验室用高锰酸钾氧化环己醇( )制备己二酸 环己醇 (反应放热)。实验装置（加热及夹持仪器已省略）如图，相关物质 的物理性质如下： 高锰酸钾 氢氧化钠溶液 相对分 密度/ 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 子质量 (g·mL-) 环己醇 100 0.96 25.2 161 溶于水、乙醇、乙醚 己二酸 146 1.36 151 265 溶于水、乙醇 己二酸溶解度表(100g水) 温度/℃ 15 34 50 70 87 100 溶解度/g 1.44 3.08 8.46 34 94 100 实验步骤： 步骤I向三颈烧瓶中加人6g高锰酸钾和50mL0.3mol·L-1NaOH溶液，搅拌加热至 35℃使之溶解，然后加热维持温度45℃，搅拌下滴加2.0L环己醇，控制滴加速率，滴加 完毕后，待温度下降时，向三颈烧瓶中加人适量NaHSO至紫色恰好褪去，趁热抽滤； 步骤Ⅱ滤渣MO2用少量热水洗涤3次；合并滤液和洗涤液，用小火加热蒸发使溶液浓缩 至原来体积的一半，冷却后再用浓盐酸酸化至pH为2~4止。冷却析出晶体，抽滤后获得 己二酸粗产品，称重为2.7g。 回答下列问题： (1)仪器X的名称为 0 (2)反应温度控制在45℃最适宜的加热方式是 (3)步骤I中控制滴加环己醇的速率的原因是 (4)步骤Ⅱ中浓盐酸酸化的目的是 (用离子方 程式表示)。 (5)提纯己二酸粗产品的方法和溶剂分别是 (6)己二酸的产率为 (结果保留三位有效数字)。 【高二年级第三次阶段总结·化学第4页（共6页）】 ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 16.(14分)乙烯是重要的化工原料，乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回 答下列问题： (1)乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法。以乙烯为原料生产氯乙烯等化工产品的流程如 图所示： HCI 乙烯丹1,2-二氯乙烷 热裂解 名6气 氯乙烯N乙炔V苯 ①关于乙烯、乙炔和苯的说法正确的是 (填字母)。 A.都能发生加成反应使溴水褪色 B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.都只有一种不同环境的氢原子 D.碳原子的杂化方式相同 ②写出反应Ⅲ的化学方程式： 。从环境角度考虑，反 应Ⅲ氧化法的优点是 ③反应V、V的反应类型分别是 (2)环氧乙烷( )是继甲醛之后出现的第2代化学消毒剂，至今仍为最好的冷 CH2—CH2 消毒剂之一，也是目前四大低温灭菌技术（低温等离子体、低温甲醛蒸汽、环氧乙烷、戊二 醛)重要的一员。以乙烯为原料制备环氧乙烷的流程如下： 乙烯 Cl:/H;O ① A OH/H.O环氧乙烷 NaOH R,-O-R2+HCL。 90 已知：R1一C1+HO-R2 88 ①物质A的结构简式是 ,其名称为 86 ②对反应②研究表明，当保持其他条件（反应温度、反应时间 84 等)不变时，随起始反应物中NaOH和物质A的比例增 82L 大，环氧乙烷的产率如图所示。当n(NaOH)：n(A)> 1.01.11.21.31.41.5 n(NaOH):n(A) 1.2时，随着n(NaOH)：n(A)的值增大，环氧乙烷产率下降的原因是 (结合化学方程式回答)。 17.(15分)自然界的陆地、海洋、大气中均含有硫元素，硫自远古时代就被人们所知晓并使用。 回答下列问题： (1)基态硫原子中核外电子占据最高能层的符号是 。下列有关基态硫原子的价层 电子轨道表示式中，仅违背洪特规则的是 (填字母)。 A.1 女女4 3s 3p,3py 3pa 3s 3p:3Py 3p: c四四内 D.团的内内 3s 3p,3p,3pa 3s 3pr 3py 3pa (2)通过碘量法可测定产品中钴元素的含量，碘量法常用到N2S2O3溶液，查阅资料知， 【高二年级第三次阶段总结·化学第5页（共6页）】 ▣回 CS扫描全能王 3 可3亿人都在用的扫描APp S2O号-可看成S0?中的一个O被S代替得到的，则S2O?的空间结构是 一定条件下，S2O可形成配合物Na3[Au(S2O3)2],则S2O中的 (填字母)最 易和Au+配位。 a.中心S原子 b.端基S原子 c.0原子 (3)类卤素离子SCN~可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别 为硫氰酸(H一S一C=N)和异硫氰酸(H一N一C一S),这两种酸 ●Ag ⑧Ga 中沸点较高的是 (填名称)，原因是 (4)感光材料硫傢银晶体的晶胞如图所示，与G距离最近的S有 个，若晶体的密度为pg·cm3,设阿伏加德罗常数的值为 NA,则晶胞的体积为 cm3(用含p、N的代数式表示)。 18.(15分)有机物M是合成一种杀虫剂的重要中间体，以A为原料合成M的一种方法如下： CH, 条件a Fe/HCI COOH COOH COOH B D CH, CH, CHNH, NH, SO,Cl2 NH CONHCH C CONHCH M 回答下列问题： (1)有机物A的化学名称是 (2)条件a为浓硝酸 ;E中所含官能团名称为 (3)写出C→D的化学方程式： ,该反应类型为 (4)满足下列条件的C的同分异构体有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱 有5组峰，且峰面积之比为2：2：2：2：1的结构简式为 ①含一NH2且一NH2与苯环直接相连；②能发生水解反应。 (5)已知：RCOOH PCL,RCOCI,,参照题中合成路线，以苯和邻二甲苯为起始原料制备 的合成路线如下： CH3 KMnO,/H* M -COCI 该合成路 浓硝酸、浓硫酸 -NO2 Fe/HCI N 线中M、N的结构简式分别为 【高二年级第三次阶段总结·化学第6页（共6页）】 ▣▣ CS扫描全能王 可3亿人都在用的扫描App高二年级下学期第三次阶段总结·化学 参考答案、提示及评分细则 1.B95%的酒精浓度太高，会使细菌表面的蛋白质迅速凝固，形成硬膜，阻止酒精分子向细菌内部渗透，从而 保护了细菌，杀菌消毒的效果反而降低，医疗上常用75%的酒精进行杀菌消毒，A项错误；苯酚对皮肤有强 烈的腐蚀性，可溶于乙醇，若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用乙醇洗涤，再用水冲洗，B项正确；福尔马林对 人体有害，不能用于海鲜防腐，C项错误；“绿色化学”的核心思想是利用化学原理从源头消除污染而不是对 污染进行治理，D项错误。 2.ACH分子中含有4个碳氢键，空间结构为正四面体形，球棍模型为 A项正确；SO,分子中心硫原 子不含有孤对电子，价层电子数为3，其VSPR模型为平面三角形，B项错误；∥的系统名称为1,3-丁二烯，C 项错误；乙醇的分子式为C2HO,D项错误。 3.B根据乙烯的空间结构可知，CHCH一CHCH分子中的四个碳原子处于同一平面，但不在同一直线上，A项 错误；能发生银镜反应说明有CHO,剩余部分为丁基，丁基有4种，则同分异构体有4种，B项正确；苯含一个 苯环，1,4-二氢萘除含一个苯环外还有一个环，二者结构不相似，故二者不互为同系物，C项错误；碳碳双键可 以发生加成，但羧基中的碳氧双键不能发生加成反应，D项错误。 4.C乙醛与碱性氢氧化铜悬浊液混合后加热被氧化成乙酸钠，氢氧化铜被还原成氧化亚铜和水，方程式是 CH,CHO十2Cu(OH)2+NaOH二COY+3H2O+CH.COONa,A项正确；聚丙烯酰胺为 七CH一CH中，B项正确；甲苯中甲基的邻位和对位比较活泼，易发生取代反应，甲苯与浓硫酸、浓硝酸的 CONH2 CH3 CH3 混合物在加热时反应生成 或 或三硝基甲苯，C项错误：2-丙醇发生催化氧化生成丙酮和 NO 0 水，反应的化学方程式为2 CH.CH(OHCH+O,会2CH,一CCH+2H.0,D项正确。 5.D安息香的分子式为C4H2O2,A项错误；两个苯环与羰基可以与氢气加成，则1ol该物质最多能与 7molH2加成，B项错误；二苯乙二酮的一氯代物有3种不同结构，C项错误；安息香有羟基，可以与金属钠 反应产生气体，而二苯乙二酮不能和金属钠反应，故可以利用金属钠区分安息香及二苯乙二酮，D项正确。 6.D溴化氢是极性分子，液溴和苯均是非极性分子，根据“相似相溶”，A项正确；氯化钠为离子晶体，硫黄为 分子晶体，离子晶体中微粒间的相互作用是离子键，分子晶体中微粒间的相互作用是分子间作用力，弱于化 【高二年级第三次阶段总结·化学参考答案第1页（共4页）】 学键，因此分子晶体的熔点较低，B项正确；对羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较远，只能形成分子间氢键，使 沸点升高，而邻羟基苯甲醛中醛基和羟基相距较近，形成分子内氢键，反而使沸点降低，C项正确：烃基为推 电子基，使得羧基上的羟基极性减弱，氢原子更难电离，酸性减弱，D项错误。 7.C由有机物的转化关系可知，在光照条件下，环戊烷与氯气发生取代反应生成一氯环戊烷，一氯环戊烷在氢 氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊烯，环戊烯与溴水发生加成反应生成1,2~二溴环戊烷， 1,2-二溴环戊烷在氢氧化钠醇溶液中加热发生消去反应生成环戊二烯。反应①③的反应条件不同，A项错 误；X的分子中无羟基，含有碳碳双键，B项错误；反应④的条件为NaOH/乙醇、加热，C项正确；环戊二烯分 子中存在$p杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 8.C苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应生成溴苯和溴化氢，由于溴具有挥发性，会随着溴化 氢一起进人硝酸银溶液，溴和水反应生成溴化氢，与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，干扰对反应产物的验 证，A项错误；乙醇发生消去反应应该在170℃，温度计应该插人液面以下，B项错误：乙醇和乙酸在浓硫酸 作催化剂的条件下发生酯化反应，碎瓷片用于防止暴沸，球形冷凝管用于将有机物冷凝回流，通过分水器分 离出水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率，C项正确；直接蒸馏水和乙醇，会得到共沸物，无法分离，故 分离乙醇和水时，需要加人生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，再进行蒸馏，可以分离水和乙醇；冷凝水 应下进上出，D项错误。 9.A前四周期的A、B、C、D元素，原子序数依次增大。空气中氮气含量最高，则A为N:元素B最外层电子数 是其内层的3倍，则B为O:C元素价层电子排布式为(n十1)s"(+1)p”1,n=2,价层电子排布式是3s23p, 则C为Al;D元素+3价离子的3d轨道为半充满状态，则D为Fe。N2的结构式为N=N,o键与π键数目之 比为1：2，A项正确；HO的空间结构为V形，是极性分子，B项错误；AC3为共价化合物，熔融时不导电， 工业上通过电解熔融的Al2O3获得Al单质，C项错误；F位于元素周期表的d区，D项错误。 10.B戊醇中碳链较长，亲油性强，在水中溶解度小，A项错误；苯环对侧链的烷基有影响，使得其能够被酸性 高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，B项正确；石蜡油为烃，不能水解，C项错误；乙酸乙酯中无醛基，不能与银氨 溶液反应，D项错误。 11.D电石与饱和食盐水反应生成乙炔的同时，生成的HS等也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；向苯 酚的苯溶液中滴加几滴浓溴水，生成的2,4,6-三溴苯酚易溶于苯酚和苯中，因而未出现白色沉淀，B项错 误；过量的NaOH也会与AgNO3反应产生沉淀，C项错误；发生反应：CH COOH+NaHCO3→ CH,COONa十HO十CO2个，可以说明酸性：CH COOH>HCO3,D项正确。 12.Da分子存在饱和碳原子，不可能所有原子共平面，A项正确；a→b发生酯化反应，为羧基与甲醇反应，M 为甲醇，B项正确；a中羧基与NaOH以1：1发生中和反应，b中酯基与NaOH也以1：1发生反应，C项正 确；将LiA1H4改为H2,只有b中碳碳双键与氢气发生加成反应，酯基与氢气不反应，不能实现b→c的转 化，D项错误。 【高二年级第三次阶段总结·化学参考答案第2页（共4页）】 13.C该高分子的结构类似于酚醛树脂，其单体为乙醛和对甲基苯酚，由乙醛和对甲基苯酚脱水缩聚而成，A、 OH CHa B两项均错误：该高分子的结构简式中，重复的链节是 ,该高分子的结构简式为 CH CH3 C项正确：该高分子中含有酚羟基，具有酸性，可以与碱反应，但不是水解反应，D项错误。 14.A反应①将羟基转化为酯基，以防止反应②醛基氧化时其被氧化，A项正确；由图中分子可知，b中含酯基 和醛基两种官能团，B项错误；反应③中包含羧基与NOH的中和反应以及酯基的水解取代反应，无消去反 HOOC HOOC 应，C项错误：e为 OH ,发生消去反应生成 ,由结构简式可知，不含立体异构，D项 错误。 15.(14分) (1)(球形)冷凝管(2分) (2)水浴加热(2分) (3)反应放热，控制滴加速率可防止因反应过快，而引起实验事故（叙述合理即可，2分） (4)OOC(CH2)COO+2H-HOOC(CH2)COOH(2) (5)重结晶(2分)；水(HO)(2分) (6)96.3%(2分) 解析： (1)由装置图可知，X为球形冷凝管。 (2)100℃以下的控温措施一般为水浴加热。 (3)反应放热，若滴加速率过快，反应烈，温度骤然升高，故控制滴加环己醇的速率。 (4)盐酸酸化，主要是将己二酸盐转化为己二酸。 (5)己二酸为固体，且在水中温度低，溶解度小，湿度高，溶解度大，故可以用重结晶的方法提纯。 (6)实际产量与理论产量之比为产率。由实验步骤知，KMO4过量，故己二酸的产率为 2.7g 2.0ml×0.96g·mol×146g·mol ×100%≈96.3%. 100g·molJ 16.(14分) (1)①C(2分) ②2CH2=CH2+O2+2HC1→2CH2一CHC1+2HO(2分)：利用二氯乙烷热裂解所产生的氯化氢作为 氯化剂，从而使氯得到完全利用，不向环境排放毒害气体（合理即可，2分） ③消去反应(1分)：加成反应（写加聚反应也可给分，1分） 【高二年级第三次阶段总结·化学参考答案第3页（共4页）】 (2)①CH2 CICH OH(2分)：2-氯乙醇(2分) ②CICH,CHOH+NaOH水HOCH-CH,OH+NaCI,A中含CI原子，加入NaOH溶液会发生卤 代烃的水解反应，造成环氧乙烷的产率减小(2分，方程式1分，理由1分) 17.(15分) (1)M(1分)：B(2分) (2)四面体形(2分，写正四面体形不给分)：b(2分) (3)异硫氧酸(2分)；N的电负性大，则异硫氰酸中H一N键的极性强，分子间存在氢键，而硫氧酸中只存在 范德华力，故异硫氧酸的沸，点高于硫氧酸（只须说出异硫氰酸中有氢键即可给分，2分） (4)4(2分) 968(2分) oNA 部分答案解析： (1)3s轨道的能量比3p轨道的能量低，A项违背了能量最低原理；电子在简并轨道上排布时，总是先单独分 占，且自旋平行，B项违背洪特规则：C项遵循核外电子排布规律：同一轨道上不可能存在自旋方向相同 的电子，D项违背了泡利原理，故选B项。 (2)SO的空间结构为正四面体形，故SO的空间结构为四面体形：SO号中的中心S原子无孤电子对， 不作配位原子，端基S原子含有孤电子对，O原子含有孤电子对，电负性：O>S,故SO号中的端基S原 子最易和Au配位，故选b项。 18.(15分) (1)3-甲基苯甲酸或间甲基苯甲酸(1分)》 (2)浓硫酸，加热(2分，答出1点得1分)：氨基、酰胺基(2分，写对1种得1分) CH-NH (3) +2HC(2分)：取代反应(1分) COOH (4)19(2分)；H2N CH2 OOCH(1分) (5) 88H2分)： 〉-NH2(2分) 部分答案解析： (4)依题意，苯环上连有一NH2和酯基，苯环上取代基有二取代和三取代，二取代苯环上除连有一NH2外， 还连有一CH2 OOCH、一OOC℃H3、COOCH3,每种情况有邻、间、对3种，共9种，三取代基团有 一NH、一OOCH、一CH,共有10种，综上同分异构体有19种。 【高二年级第三次阶段总结·化学参考答案第4页（共4页）】