精品解析：2026年河南淮阳中学中考考前自测化学试题

河南省2026届中考考前抢分 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Sn：119 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南南阳烙花是国家级非物质文化遗产，其以铁扦为笔、以高温为墨，在竹木、宣纸等材料上利用碳化原理烙绘图案。下列相关过程中，一定涉及化学变化的是 A. 选料制板 B. 构图起稿 C. 分层烙制 D. 敷色固色 2. 下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应张贴的图标是 A. B. C. D. 3. 焦作“四大怀药”中的怀地黄富含多种微量元素。人体中含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 钙 C. 钠 D. 锌 4. 2026年4月22日是第57个世界地球日，中国官方主题为“珍爱自然资源守护美丽中国“。下列做法符合该主题的是 A. 大量使用一次性木筷 B. 将废旧电池深埋处理 C. 推广使用可降解塑料 D. 工业废水直接排入河流 5. 陆游《时雨》中写道：“时雨及芒种，四野皆插秧”，描绘了芒种时节农民插秧种水稻的繁忙景象。水稻生长过程中需要合理施用化肥，下列化肥中属于磷肥的是 A. B. C. D. 6. 洛阳博物馆珍藏的战国青铜器“错金银铜鼎”，表面镶嵌的金银丝属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 7. 《本草纲目》中记载萝卜有下气、消食、化痰、止渴等功效。河南郏县坡河萝卜获国家地理标志认证。坡河萝卜中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 8. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示操作正确的是 A. 振荡试管 B. 滴加液体 C. 蒸发溶液 D. 加热固体 9. 铊系高温超导材料可以用于制造高频率、高速度的通信设备，提高通信质量和效率。铊元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铊属于金属元素 B. 铊元素的相对原子质量是204.4 C. “2Tl”表示2个铊原子 D. 铊原子的中子数为81 10. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁开启更灵活 B. 干旱时期，使用干冰人工增雨 C. 烘焙面点加入小苏打使其松软可口 D. 感冒发烧时，私自增加对乙酰氨基酚(解热镇痛药)的用量 11. 跨学科实践活动中，下列做法与化学原理解释对应正确的是 A. 将废弃电池投入标有有害垃圾的垃圾桶——电池中的重金属会污染环境 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制食品——亚硝酸钠有咸味，且对人体无害 C. 用甲醛溶液浸泡海鲜防腐——甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐 D. 在室内用炭火盆取暖时紧闭门窗——木炭燃烧生成二氧化碳，无毒，可安全取暖 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 分类观念：纯碱和熟石灰都属于碱 B. 证据推理：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同 D. 守恒思想：2 g氢气与2 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成4 g水 13. 磷酸二氢钾()在农业上主要用于促进花芽分化、增强作物抗逆性及提升果实品质，被誉为植物的“能量饮料”。磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. 磷酸二氢钾的溶解度受温度变化影响不大 B. 时，100 g水最多可溶解25 g磷酸二氢钾 C. 时，磷酸二氢钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 将时的磷酸二氢钾饱和溶液降温至，溶质质量分数不变 14. 某和的混合物样品共20 g，加入足量水溶解后，再滴加足量的溶液，充分反应后过滤，得到沉淀10 g。则原混合物中钠元素的质量约为 A. 4.6 g B. 5.2 g C. 6.9 g D. 8.3 g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________；中S的化合价为___________。 16. 中国芯片刻蚀技术国际领先。用进行硅芯片刻蚀时的产物均为气体，在刻蚀物表面不留任何物质，该反应的微观示意图如图所示。该反应属于___________(填基本反应类型)；生成物丙、丁的质量比为___________；该反应的化学方程式为___________。 17. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的情形。工业炼铁常以一氧化碳与赤铁矿(主要成分为)为原料，该反应的化学方程式为___________；每年有大量的钢铁被锈蚀，请写出一条钢铁防锈的措施：___________。 18. 某同学借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测得结果如图所示。该实验是将___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中；该反应的化学方程式为___________；m点时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 19. 乙醇俗称酒精，其化学式为___________，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是___________；现有乙醇和乙醛()的混合物共18 g，完全燃烧后生成，则生成水的质量为___________g。 20. A～D是常见的不同类别的物质，A、B、C都含有人体中含量最高的金属元素，A的相对分子质量为100。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。则A的化学式为___________；D的物质类别为___________；C→B的化学方程式为___________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列古诗词或科技中的现象。 （1）“迟日江山丽，春风花草香。” （2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 22. 河南是南水北调中线工程的主要受水区之一，守护“一渠清水”是全省人民的共同责任。某化学兴趣小组开展“电解水探究水的组成”跨学科实践活动，结合实验装置与数据完成下列问题。 （1）将燃着的木条放在管b尖嘴口处，打开活塞，观察到木条燃烧得更旺，则该现象可证明水中含有什么元素？ （2）实验过程中，一般需要往水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是什么？ （3）写出电解水实验的化学方程式__________。 23. 某工业废料中主要含、和，使用该废料制备和的流程如图所示。 （1）“溶解”过程中加入的X溶液中的溶质是什么？ （2）请写出“置换”过程中一定发生反应的化学方程式__________。 24. 实验是化学学习的基础和保证。下图是实验室制取气体的常用相关装置。 （1）若用装置A进行加热高锰酸钾制取氧气，需要如何进行改进？ （2）写出用装置B制取氧气的化学方程式__________。 （3）若用装置C干燥二氧化碳，并从导管a端通入气体，请将该装置图补画完整。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属在生活、生产中用途广泛。某化学兴趣小组对青铜器产生浓厚的兴趣，并对其展开了如下任务式探究。 【任务一】揭秘青铜器制造 （1）青铜器的制造包括选矿、粗炼、精炼等过程。粗炼一般采用火法炼铜，以木炭还原黑铜矿(主要成分为氧化铜)为例，其反应的化学方程式为___________。 （2）《周礼·考工记》记载：“凡铸金(铜)之状，金与锡，黑浊之气竭。”意思是在精炼初始阶段会产生黑烟，请推测黑烟产生的原因：___________。 （3）青铜是铜和锡的合金，史料记载锡含量不同，精炼得到的青铜用途不同。小组同学查阅资料如下： 名称及内容 含铜量/% 含锡量/% HB数值 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140～150 斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150～170 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80.00 20.00 190～210 大刃之齐：三分其金而锡居一 75.00 25.00 290～310 (注：HB数值越大，表示越硬) 根据上表分析，从鼎到刃随着锡含量增加，其硬度___________(填“增大”或“减小”)。 【任务二】探秘青铜器表面的锈迹 （4）铜锈是铜与空气中成分发生反应形成的物质，但不是所有“锈”都会使金属损坏，如碱式碳酸铜就比较稳定，质地致密，这类锈称为无害锈，无须除去。请用化学方程式表示铝表面无害锈的生成过程：___________。而另一类含氯化物的铜锈会造成青铜器的粉碎，这类锈称为有害锈。小组同学为验证有害锈产生的条件进行了如下实验。 【设计实验】在仿青铜材料的洁净表面分别滴加不同试剂，得到实验结果如下： 样品编号 试剂处理条件 存放条件 有害锈含量 样品1 0.36%稀盐酸3滴 空气中静置 少量 样品2 13.6%过氧化氢溶液3滴 空气中静置 无 样品3 0.36%稀盐酸和13.6%过氧化氢混合液3滴 空气中静置 大量 样品4 不加任何试剂 空气中静置 无 （5）结合样品实验，分析青铜器表面仅接触空气，___________(填“会”或“不会”)产生有害锈。 （6）对比样品___________(填编号)，可说明氯化物能使青铜器表面产生有害锈。 （7）对比样品1和3可得出的结论是___________。 （8）工匠常以铜锡铅合金铸造器物，工业上常利用锡矿石冶炼锡，发生的反应为。若某次冶炼过程中获得了238 g锡，请计算同时生成一氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2026届中考考前抢分 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求，直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Si：28 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56 Sn：119 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南南阳烙花是国家级非物质文化遗产，其以铁扦为笔、以高温为墨，在竹木、宣纸等材料上利用碳化原理烙绘图案。下列相关过程中，一定涉及化学变化的是 A. 选料制板 B. 构图起稿 C. 分层烙制 D. 敷色固色 【答案】C 【解析】 【详解】A.选料制板仅调整材料的形状、尺寸，无新物质生成，属于物理变化； B.构图起稿是在材料表面绘制草稿，无新物质生成，属于物理变化； C.分层烙制利用碳化原理，有机物受热碳化过程有新物质碳等生成，一定属于化学变化； D.敷色固色是使颜料附着在材料表面，无新物质生成，属于物理变化。 2. 下列是一些常用的危险品图标，装运航空煤油的油罐车上应张贴的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】 A.易燃液体标志，符合航空煤油易燃的性质，正确。 B有毒品标志，航空煤油不属于毒害品，错误。 C.腐蚀品标志，航空煤油无强腐蚀性，错误。 D.氧化性物质标志，对应可作为氧化剂的物质，不符合航空煤油的性质，错误。 3. 焦作“四大怀药”中的怀地黄富含多种微量元素。人体中含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 钙 C. 钠 D. 锌 【答案】B 【解析】 【详解】人体中的常量元素含量排序前几位为氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾，其中钙是含量最高的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中，因此选B。 4. 2026年4月22日是第57个世界地球日，中国官方主题为“珍爱自然资源守护美丽中国“。下列做法符合该主题的是 A. 大量使用一次性木筷 B. 将废旧电池深埋处理 C. 推广使用可降解塑料 D. 工业废水直接排入河流 【答案】C 【解析】 【详解】A.大量使用一次性木筷会消耗大量森林资源，不符合主题； B.废旧电池含重金属等有毒物质，深埋会污染土壤和地下水，不符合主题； C.可降解塑料可在自然环境中逐步分解，能有效减少白色污染，符合环保要求； D.工业废水直接排入河流会造成水体污染，破坏生态环境，不符合主题。 5. 陆游《时雨》中写道：“时雨及芒种，四野皆插秧”，描绘了芒种时节农民插秧种水稻的繁忙景象。水稻生长过程中需要合理施用化肥，下列化肥中属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、仅含营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合要求； B、仅含营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合要求； C、（尿素）仅含营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合要求； D、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，不符合要求。 6. 洛阳博物馆珍藏的战国青铜器“错金银铜鼎”，表面镶嵌的金银丝属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】金属材料包含纯金属和合金，金、银都属于纯金属，因此金银丝属于金属材料，故选A。 7. 《本草纲目》中记载萝卜有下气、消食、化痰、止渴等功效。河南郏县坡河萝卜获国家地理标志认证。坡河萝卜中富含的营养物质是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 维生素 【答案】D 【解析】 【详解】A、糖类主要来自谷类、薯类等主食，萝卜中糖类含量很低，错误。 B、蛋白质主要存在于肉、蛋、奶、豆制品等食物中，错误。 C、油脂主要来自动物脂肪、植物油，萝卜几乎不含油脂，错误。 D、蔬菜、水果普遍富含维生素，萝卜属于蔬菜，因此富含维生素，正确。 8. 规范的实验操作是实验成功的重要保障。下列图示操作正确的是 A. 振荡试管 B. 滴加液体 C. 蒸发溶液 D. 加热固体 【答案】C 【解析】 【详解】A.振荡试管应用手腕力量左右摆动，图中上下振荡容易导致液体溅出，操作错误； B.胶头滴管滴加液体时需垂直悬空在试管口上方，伸入试管内部会污染试剂，操作错误； C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确； D.加热固体时试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 9. 铊系高温超导材料可以用于制造高频率、高速度的通信设备，提高通信质量和效率。铊元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法不正确的是 A. 铊属于金属元素 B. 铊元素的相对原子质量是204.4 C. “2Tl”表示2个铊原子 D. 铊原子的中子数为81 【答案】D 【解析】 【详解】元素周期表单元格的信息含义：左上角数字为原子序数，等于原子的质子数；下方数字为相对原子质量；中间汉字为元素名称，右上角为元素符号。 A.铊带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.单元格下方数值为204.4，即铊的相对原子质量为204.4，表述正确。 C.元素符号前加系数表示对应原子的个数，表示2个铊原子，表述正确。 D.原子中：，铊的质子数为81，中子数约为，81是质子数不是中子数，表述错误。 10. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不合理的是 A. 锁芯加入少量铅笔芯粉末，使锁开启更灵活 B. 干旱时期，使用干冰人工增雨 C. 烘焙面点加入小苏打使其松软可口 D. 感冒发烧时，私自增加对乙酰氨基酚(解热镇痛药)的用量 【答案】D 【解析】 【详解】A.铅笔芯主要成分为石墨，石墨具有滑腻感，可作润滑剂，能减小锁芯部件间的摩擦，使锁开启更灵活，说法合理。 B.干冰是固态，升华时会吸收大量热量，使周围空气温度骤降，空气中的水蒸气冷凝形成降水，可用于人工增雨，说法合理。 C.小苏打是碳酸氢钠，受热易分解产生，也能和面点发酵产生的酸反应生成，使面点疏松多孔、松软可口，说法合理。 D.药物服用需严格遵循医嘱或说明书的规定用量，私自增加对乙酰氨基酚的用量会造成肝肾损伤等健康危害，说法不合理。 11. 跨学科实践活动中，下列做法与化学原理解释对应正确的是 A. 将废弃电池投入标有有害垃圾的垃圾桶——电池中的重金属会污染环境 B. 用亚硝酸钠代替食盐腌制食品——亚硝酸钠有咸味，且对人体无害 C. 用甲醛溶液浸泡海鲜防腐——甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐 D. 在室内用炭火盆取暖时紧闭门窗——木炭燃烧生成二氧化碳，无毒，可安全取暖 【答案】A 【解析】 【详解】A.废弃电池含有汞、镉等重金属，随意丢弃会造成土壤、水体污染，属于有害垃圾，做法与原理对应正确。 B.亚硝酸钠有毒，对人体有害，不能代替食盐腌制食品，原理错误。 C.甲醛虽能使蛋白质变性，但本身具有强毒性，会危害人体健康，严禁用于食品防腐，原理错误。 D.紧闭门窗时室内氧气不足，木炭不完全燃烧会生成有毒的一氧化碳，易引发中毒，做法和原理均错误。 12. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列认识正确的是 A. 分类观念：纯碱和熟石灰都属于碱 B. 证据推理：中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是分子构成不同 D. 守恒思想：2 g氢气与2 g氧气在点燃的条件下充分反应，生成4 g水 【答案】C 【解析】 【详解】A.纯碱是碳酸钠（），属于盐类，熟石灰（氢氧化钙）属于碱，A错误。 B.中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如非金属氧化物和碱、金属氧化物和酸的反应都能生成盐和水，不属于中和反应，B错误。 C.分子是保持物质化学性质的最小微粒，和的分子构成不同，因此化学性质不同，C正确。 D.氢气燃烧的反应为，反应中、、的质量比为，2g氧气最多只能和0.25g氢气反应，生成2.25g水，氢气有剩余，无法生成4g水，D错误。 13. 磷酸二氢钾()在农业上主要用于促进花芽分化、增强作物抗逆性及提升果实品质，被誉为植物的“能量饮料”。磷酸二氢钾与氯化钠的溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. 磷酸二氢钾的溶解度受温度变化影响不大 B. 时，100 g水最多可溶解25 g磷酸二氢钾 C. 时，磷酸二氢钾溶液和氯化钠溶液的溶质质量分数相等 D. 将时的磷酸二氢钾饱和溶液降温至，溶质质量分数不变 【答案】B 【解析】 【详解】A.的溶解度曲线随温度升高陡升，说明其溶解度受温度变化影响很大，错误。 B.溶解度指某温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量，由图可知时溶解度为25g，即该温度下100g水最多溶解25g磷酸二氢钾，正确。 C.时两物质溶解度相等，只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法比较质量分数大小，错误。 D.溶解度随温度降低而减小，的饱和溶液降温至会析出晶体，溶质质量减小、溶剂质量不变，溶质质量分数减小，错误。 14. 某和的混合物样品共20 g，加入足量水溶解后，再滴加足量的溶液，充分反应后过滤，得到沉淀10 g。则原混合物中钠元素的质量约为 A. 4.6 g B. 5.2 g C. 6.9 g D. 8.3 g 【答案】D 【解析】 【详解】只有能和反应生成沉淀，不参与反应。先通过沉淀质量算出的质量，再求出的质量，分别计算两者含有的钠元素质量求和即可。 设混合物中的质量为，反应对应关系为： 解得 混合物中的质量为 钠元素总质量： 中质量： 中质量： 总质量： 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是___________；中S的化合价为___________。 【答案】 ①. 氮气## ②. +6 【解析】 【详解】1. 空气中含量最多的气体是氮气（体积分数约 78%），且氮气化学性质稳定。 2. 在中，氢元素化合价为 +1，氧元素为 -2。设硫的化合价为 x，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可得：2×(+1) + x + 4×(-2) = 0，解得 x = +6。 16. 中国芯片刻蚀技术国际领先。用进行硅芯片刻蚀时的产物均为气体，在刻蚀物表面不留任何物质，该反应的微观示意图如图所示。该反应属于___________(填基本反应类型)；生成物丙、丁的质量比为___________；该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 置换反应 ②. 39：7 ③. 【解析】 【详解】由微观示意图可知，甲是1个N，3个F，所以甲是NF3，乙是Si，然后丙是SiF4，丁是N2，配平，，所以质量比是[3×(28+19×4)] : [2×(14×2)]= (3×104):(56)=312:56=39:7。 17. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”记录了古代制作宝剑的情形。工业炼铁常以一氧化碳与赤铁矿(主要成分为)为原料，该反应的化学方程式为___________；每年有大量的钢铁被锈蚀，请写出一条钢铁防锈的措施：___________。 【答案】 ①. ②. 涂油漆（或电镀、制成不锈钢等合理答案） 【解析】 【详解】一氧化碳有还原性，在高温条件下将氧化铁中的铁还原出来，同时生成二氧化碳。化学方程式略。 钢铁锈蚀是铁与氧气、水共同发生化学反应的结果。防锈的关键是隔绝氧气或水，常见措施包括涂保护层（如油漆、油脂）、电镀、改变金属内部结构（如制成不锈钢）等。任选一种即可。 18. 某同学借助pH传感器研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测得结果如图所示。该实验是将___________(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴入另一种溶液中；该反应的化学方程式为___________；m点时溶液中的溶质为___________(填化学式)。 【答案】 ①. 氢氧化钠溶液 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. HCl、NaCl 【解析】 【详解】初始状态下溶液pH小于7，显酸性，说明原容器中是稀盐酸溶液，随着另一种试剂的不断滴加，pH逐渐升高至大于7，因此滴加的是氢氧化钠溶液；化学方程式：,m点时pH小于7，溶液显酸性，说明此时稀盐酸未完全反应、有剩余，同时反应生成的氯化钠始终存在于溶液中，因此溶质为HCl和NaCl。 19. 乙醇俗称酒精，其化学式为___________，可以用作酒精灯、内燃机等的燃料，用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是___________；现有乙醇和乙醛()的混合物共18 g，完全燃烧后生成，则生成水的质量为___________g。 【答案】 ①. ## ②. 隔绝空气（或氧气） ③. 18 【解析】 【详解】乙醇俗称酒精，化学式为（也可写作）； 用灯帽盖灭酒精灯是隔绝空气（或氧气），可燃物缺少氧气停止燃烧； 35.2 g中碳元素的质量为，根据质量守恒定律可知，混合物中碳元素的质量为9.6 g，乙醇、乙醛完全燃烧后均生成二氧化碳和水，且两种化合物中碳、氧元素的质量比都是，根据反应前乙醇和乙醛中碳元素和氧元素的质量比相同，因此混合物中氧元素的质量为，则混合物中氢元素的质量为，则生成的质量为； 20. A～D是常见的不同类别的物质，A、B、C都含有人体中含量最高的金属元素，A的相对分子质量为100。它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现，“—”表示能相互反应，部分物质和反应条件已略去)。则A的化学式为___________；D的物质类别为___________；C→B的化学方程式为___________。 【答案】 ①. CaCO3 ②. 酸 ③. 【解析】 【分析】A～D是常见的不同类别的物质，A、B、C都含有人体中含量最高的元素，A相对分子质量为100且含钙，可推出A为碳酸钙（属于盐），碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；A（碳酸钙）可以一步转化为C，C能转化为B，B可转化为A（碳酸钙），且三者含钙、类别不同，可推出C为氧化钙（属于氧化物），B为氢氧化钙（属于碱）；D能与A、B、C均发生反应，且与三者类别不同，可推出D属于酸，代入验证，推理正确。 【详解】由分析可知，A为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 由分析可知，D属于酸； C→B是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 请从分子的角度解释下列古诗词或科技中的现象。 （1）“迟日江山丽，春风花草香。” （2）石油气加压后可装入容积为的钢瓶中。 【答案】（1）分子在不断运动 （2）分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 “春风花草香”现象，因为能闻到远处的花香，所以对应分子不断运动的性质。 【小问2详解】 针对石油气加压后体积大幅缩小的现象，因为加压后气体体积能被大幅度压缩，所以对应分子之间有间隔的性质。 22. 河南是南水北调中线工程的主要受水区之一，守护“一渠清水”是全省人民的共同责任。某化学兴趣小组开展“电解水探究水的组成”跨学科实践活动，结合实验装置与数据完成下列问题。 （1）将燃着的木条放在管b尖嘴口处，打开活塞，观察到木条燃烧得更旺，则该现象可证明水中含有什么元素？ （2）实验过程中，一般需要往水中加入少量的硫酸钠溶液或氢氧化钠溶液，其目的是什么？ （3）写出电解水实验的化学方程式__________。 【答案】（1）氧元素 （2）增强导电性 （3） 【解析】 【小问1详解】 因为能使燃着的木条燃烧更旺的气体是氧气，氧气由氧元素组成，结合质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以可推导水中含有氧元素。 【小问2详解】 因为纯水的导电性很弱，电解速率慢，所以加入硫酸钠或氢氧化钠的目的可从增强溶液导电性的角度分析。 【小问3详解】 略。 23. 某工业废料中主要含、和，使用该废料制备和的流程如图所示。 （1）“溶解”过程中加入的X溶液中的溶质是什么？ （2）请写出“置换”过程中一定发生反应的化学方程式__________。 【答案】（1）硫酸 （2） 【解析】 【小问1详解】 根据实验目的，加入X溶液能与CuO、ZnO反应而溶解，且最终要生成硫酸锌，则X溶液为稀硫酸，溶质是硫酸； 【小问2详解】 氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，向滤液中加入锌，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：。 24. 实验是化学学习的基础和保证。下图是实验室制取气体的常用相关装置。 （1）若用装置A进行加热高锰酸钾制取氧气，需要如何进行改进？ （2）写出用装置B制取氧气的化学方程式__________。 （3）若用装置C干燥二氧化碳，并从导管a端通入气体，请将该装置图补画完整。 【答案】（1）试管口塞一团棉花 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾制取氧气的实验注意事项，因为高锰酸钾受热时粉末易随气流进入导管，所以需要考虑在装置A的试管口添加对应防护部件，塞一团棉花。 【小问2详解】 由图可知，其为固液不加热型发生装置，因为制取氧气的固液不加热反应为过氧化氢在二氧化锰催化下分解，所以对应书写该反应的化学方程式。 【小问3详解】 首先明确洗气装置的使用原理，因为干燥气体时需要让气体与干燥剂充分接触，所以按照“长进短出”的原则，确定a、b导管在液面下和液面上方的位置，补画装置。 四、综合应用题(共10分) 25. 金属在生活、生产中用途广泛。某化学兴趣小组对青铜器产生浓厚的兴趣，并对其展开了如下任务式探究。 【任务一】揭秘青铜器制造 （1）青铜器的制造包括选矿、粗炼、精炼等过程。粗炼一般采用火法炼铜，以木炭还原黑铜矿(主要成分为氧化铜)为例，其反应的化学方程式为___________。 （2）《周礼·考工记》记载：“凡铸金(铜)之状，金与锡，黑浊之气竭。”意思是在精炼初始阶段会产生黑烟，请推测黑烟产生的原因：___________。 （3）青铜是铜和锡的合金，史料记载锡含量不同，精炼得到的青铜用途不同。小组同学查阅资料如下： 名称及内容 含铜量/% 含锡量/% HB数值 钟鼎之齐：六分其金而锡居一 85.71 14.29 140～150 斧斤之齐：五分其金而锡居一 83.33 16.67 150～170 戈戟之齐：四分其金而锡居一 80.00 20.00 190～210 大刃之齐：三分其金而锡居一 75.00 25.00 290～310 (注：HB数值越大，表示越硬) 根据上表分析，从鼎到刃随着锡含量增加，其硬度___________(填“增大”或“减小”)。 【任务二】探秘青铜器表面的锈迹 （4）铜锈是铜与空气中成分发生反应形成的物质，但不是所有“锈”都会使金属损坏，如碱式碳酸铜就比较稳定，质地致密，这类锈称为无害锈，无须除去。请用化学方程式表示铝表面无害锈的生成过程：___________。而另一类含氯化物的铜锈会造成青铜器的粉碎，这类锈称为有害锈。小组同学为验证有害锈产生的条件进行了如下实验。 【设计实验】在仿青铜材料的洁净表面分别滴加不同试剂，得到实验结果如下： 样品编号 试剂处理条件 存放条件 有害锈含量 样品1 0.36%稀盐酸3滴 空气中静置 少量 样品2 13.6%过氧化氢溶液3滴 空气中静置 无 样品3 0.36%稀盐酸和13.6%过氧化氢混合液3滴 空气中静置 大量 样品4 不加任何试剂 空气中静置 无 （5）结合样品实验，分析青铜器表面仅接触空气，___________(填“会”或“不会”)产生有害锈。 （6）对比样品___________(填编号)，可说明氯化物能使青铜器表面产生有害锈。 （7）对比样品1和3可得出的结论是___________。 （8）工匠常以铜锡铅合金铸造器物，工业上常利用锡矿石冶炼锡，发生的反应为。若某次冶炼过程中获得了238 g锡，请计算同时生成一氧化碳的质量是多少？ 【答案】（1） （2）木炭不完全燃烧，生成的炭黑小颗粒形成黑烟 （3）增大 （4） （5）不会 （6）1、4 （7）在氯化物存在时，过氧化氢会促进有害锈的生成（或氯化物和过氧化氢共同作用会产生大量有害锈） （8）解：设生成一氧化碳的质量为 x 。 答：同时生成一氧化碳的质量为112 g。 【解析】 【小问1详解】 木炭高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，按规则配平、标注反应条件即可。 【小问2详解】 粗炼过程残留木炭，氧气不足时木炭不完全燃烧，产生的炭黑小颗粒就是黑烟的来源。 【小问3详解】 表格说明HB数值越大硬度越大；从钟鼎到大刃，锡含量升高，HB数值逐渐增大，因此硬度增大。 【小问4详解】 铝和空气中氧气反应生成致密稳定的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续腐蚀，属于无害锈，反应为铝与氧气化合生成氧化铝。 【小问5详解】 样品4不加任何试剂、仅在空气中静置，无有害锈生成，因此仅接触空气不会产生有害锈。 【小问6详解】 验证氯化物的作用需要控制变量，对比样品1和4，存放条件相同，唯一变量是是否加入氯化物（盐酸），实验结果表明加入氯化物的样品1产生了有害锈，而未加的样品4无有害锈，因此可说明氯化物能使青铜器表面产生有害锈。 【小问7详解】 样品1只有氯化物，仅产生少量有害锈；样品3同时存在氯化物和过氧化氢，产生大量有害锈，对比可得上述结论。 【小问8详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $