安徽宿州市萧县中学等校2025-2026学年高二下学期6月考试 化学试题

高二6月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1．C 2．D 3．A 4．C 5．A 6．A 7．D 8．B 9．B 10．D 11．C 12．D 13．C 14．B 15．（1）三颈烧瓶（1分） （2）无水碳酸钾（2分） （3）116（2分） （4）（2分） （5）甲（2分） （6）滴入最后半滴酸性标准溶液时，溶液由无色变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色（合理即可，2分） （7）75（2分） （8）偏小（2分） 16．（1）5（1分） 7（1分） （2）（1分） d（1分） Fe（1分） （3）（1分） （4）（1分） 三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，水分子间存在氢键，沸点最高（合理即可，2分） （5）6（1分） 正八面体（1分） （6）（1分） （2分） 17．（1）、（2分） 酯基（1分） （2）（2分） （3）分子识别（2分） （4）（2分） 取代反应或酯化反应（1分） （5）6（2分） （2分） 18．（1）①-90.7（1分） 低温（1分） ②b（2分） （2）0.89（2分） 或（1分） （3）阳极（2分） 6（2分） （4）①反应ⅰ是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大（合理即可，2分） ②或（合理即可，2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二6月化学 注意事项： 1．答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．人体血液的正常pH范围是 B．使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 C．离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂 D．通过配位键与血红蛋白中的结合，导致其失去载氧能力 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态Mn原子的价层电子轨道表示式： B．中的共价键是键 C．的球棍模型为 D．氯溴碘代甲烷存在对映异构体 3．下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A．熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表 B．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护 C．表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污 D．聚乙炔的共轭大键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料 4．制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是 A．属于芳香族化合物 B．分子中所有原子可能共平面 C．分子中含有3种官能团 D．能发生取代反应、加成反应 5．下列说法错误的是 A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化 B．酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞 C．和互为同分异构体 D．某烃完全燃烧生成和的物质的量之比为，则烃中、的物质的量之比为 6．下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形，在玻璃柱面上的石蜡熔化成圆形 玻璃是非晶体，水晶是晶体，晶体具有各向异性 C 气态氢化物的稳定性： O原子半径小于原子半径，O-H键长小于键长，键能大，较稳定 D 酸性：氯乙酸＞乙酸 氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的极性大于乙酸的羧基中羟基的极性 7．酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全由人工合成的化合物。下图为平面形分子酞菁的结构，下列说法错误的是 A．通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团 B．碳、氮原子均采取杂化 C．轨道能提供一对电子的原子是③ D．酞菁的核磁共振氢谱有7组峰 8．我国科学工作者已成功研究出以为主要原料，与等反应生成可降解高分子材料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是 A．简单氢化物的键角： B．的单质均为共价晶体 C．、均能与形成不止一种化合物 D．、、组成的化合物可能是电解质 9．氮化镓（GaN）具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在5G通信系统中具有出色性能。GaN的一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为，高为，为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A．基态原子第一电离能： B．该晶体中Ga原子与N原子杂化方式不同 C．该晶体中Ga原子与N原子的配位数均为4 D．GaN晶体的密度为 10．根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 A 向两支试管中各加入溶液，加热其中一支试管，再将其置于冷水中，与另一支试管对比 加热时溶液变为黄绿色，置于冷水中时溶液变为蓝绿色 反应 的 B 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，然后再向其中滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀 C 将电石和饱和氯化钠溶液反应得到的气体，依次通过溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液 溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色 反应制得的乙炔能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应而褪色；能还原酸性高锰酸钾而使其褪色 D 常温下向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应 HA溶液中产生的氢气更多 11．碳酸丙二醇酯（）是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以、为原料合成该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 A．催化剂为和 B．整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 C．反应过程中体现了的还原性 D．总反应的原子利用率为 12．下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A．用量热计测定中和反应反应热 B．提纯苯甲酸（含少量泥沙和氯化钠） 实验装置 实验操作 为了保证盐酸完全被中和，采用稍过量的溶液 用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥 实验目的 C．分液 D．制作简易氢氧燃料电池 实验装置 实验操作 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出 闭合、断开时，电解后，断开、闭合，灯泡发亮 13．制造尼龙-66的原料己二腈[]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈的传统方法路线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈（），再用丙烯腈电合成己二腈，原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极为阴极，电极反应为 B．电极上发生氧化反应，气体是 C．每生成，阳极室质量减轻 D．电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点 14．是二元弱酸。常温下，将蒸馏水加入到的环己烷溶液中进行萃取，再用或调节水溶液的（调节过程中溶液的体积变化忽略不计）。则两相中的物种浓度[水溶液中的、、]，环己烷中的及水相萃取率[]与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 已知：在环己烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。 A．曲线乙表示随溶液的变化曲线 B．的平衡常数 C．点溶液： D．可以用环己烷萃取四氯化碳中的 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳化剂等。 已知：乙二胺（）为无色易挥发液体，沸点是，具有强碱性，易吸收空气中的，生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐（）为稳定固体，易溶于水，与强碱反应可释放出游离乙二胺。 Ⅰ．乙二胺的制备制备原理如下： ①取水于烧杯中，边搅拌边加入氢氧化钠溶解备用。 ②取100.0 g乙二胺二盐酸盐于仪器中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器中滴入，将仪器置于电热套中反应，反应温度为。 ③充分反应后，更换接收瓶，接收时的液体。 ④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品32.0 g。 Ⅱ．乙二胺质量分数的测定 酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为、二氧化碳，转化为。可通过滴定法测定粗产品中乙二胺的质量分数。 ⑤取上述粗产品，将其配成溶液作为待测液。 ⑥取待测液放入锥形瓶中。 ⑦用浓度为的酸性标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液10.00 mL。 回答下列问题： （1）仪器b的名称是__________。 （2）步骤④中可选用的干燥剂是__________（填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”）。 （3）步骤③中“更换接收瓶，接收时的液体”，__________。 （4）写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式：______________________________。 （5）滴定时，将酸性标准溶液装在图中的__________（填“甲”或“乙”）滴定管中。 （6）步骤⑦达到滴定终点的标志是_________________________。 （7）计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是__________%。 （8）若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 16．（14分）元素周期表是学习化学的重要工具。a~m元素在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）基态g原子有__________种能量不同的电子，__________种空间运动状态不同的电子。 （2）基态j原子的价层电子排布式为__________，属于__________区，a~m中与它同区的元素是__________（填元素符号）。 （3）b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）。 （4）d、h、m分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用化学式表示），其原因是____________________________________________________________。 （5）在晶体中，与一个距离最近且相等的的个数是__________，这几个构成的空间结构为__________。 （6）f与形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，该合金中f与k的原子个数之比为__________。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若原子分数坐标为，原子分数坐标为，则原子分数坐标为__________。 17．（14分）化合物是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物是衡量一个国家石油化工水平的标志，由制备的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）F中碳原子的杂化方式为__________；F中含有的官能团名称为__________。 （2）B的结构简式为__________。 （3）中，（）水溶液对的氧化效果差，但向中加入冠醚18-冠-6后，反应可快速发生，体现了超分子__________的特征。 （4）写出D与E反应生成F的化学方程式：_____________________________________________，反应类型为__________。 （5）A的同系物G的相对分子质量为70，G的链状同分异构体有__________种（包含顺反异构），其中核磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为__________。 18．（15分）加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用、为原料合成甲醇的主要反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）已知各物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热/（） -283.0 -285.8 -763.9 ①由上述燃烧热计算，__________，从热力学角度来看，该反应在__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 ②恒温恒容时，若只发生反应ⅰ，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是__________（填字母）。 a． b．混合气体的总压强不再变化 c．混合气体的密度不再变化 （2）我国学者结合实验与计算机结果，研究了与在催化剂表面生成和的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种用*表示。 上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的__________，该基元反应的方程式为______________________________________________________________________。 （3）一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学法还原制备甲醇的电解原理如图1所示。电解过程中，石墨电极为__________（填“阳极”或“阴极”），理论上催化电极消耗标准状况下，双极膜中迁移的物质的量是__________mol。 （4）225℃时，向密闭容器中充入、（物质的量比为）发生上述反应ⅰ、ⅱ，的平衡转化率和平衡时的选择性随压强的变化关系如图2所示（的选择性）。 ①的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是______________________________。 ②、时，反应ⅰ的压强平衡常数__________（列出计算式，为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数）。 学科网（北京）股份有限公司 $