6.2.1化学反应的速率 课件 -2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

该高中化学课件聚焦化学反应速率，涵盖定义、计算及影响因素，通过金属与水反应、H₂O₂分解等实验导入，从现象引出概念，再以三段式法、关系式法等为学习支架，构建从定性到定量的认知脉络。 其亮点在于融合科学探究与科学思维，通过温度、浓度等对比实验培养探究能力，用三段式计算模型强化证据推理。课堂小结系统梳理知识，例题与训练结合提升应用。学生能深化化学观念，教师可高效落实教学目标。

第六章 化学反应与能量 第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率 知识点一　 化学反应速率及其表示方法 一、化学反应速率 1、定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 3、公式： 4、单位：mol/(L·s) 、mol/(L·min) 或 mol·L-1·min-1 2、符号：v v = = 浓度变化量 时间 物质的量变化量 容器体积 不用固体和纯液体表示v 纯液体或固体的浓度一般视为常数 (1)v是表示某段时间内的平均速率，且为正值; (2)需要指明具体物质 一、化学反应速率 【例1】在某一化学反应中，已知反应物A的浓度在 5 min内从6 mol/L变成 2 mol/L。则在这 5 min内用A表示的化学反应速率为多少？ v(A) ∆c (A) ∆t = = 6 mol·L-1 – 2 mol·L-1 5 min 4 mol·L-1 5 min 0.8 mol/(L·min) = = 思考：第10min的反应速率为多少？ 无法确定 注意：反应速率指一段时间内的平均速率 三段式法计算 【例2】在密闭容器中，反应前测得 N2 的浓度 1mol/L，H2 的浓度 3mol/L ，2 min 后测得 NH3 的浓度 1mol/L ，求 v(H2)、 v(N2)、 v(NH3) v(NH3 ) = = 1 mol·L-1 ÷ 2 min = 0.5 mol·L-1·min-1 催化剂 N2 + 3H2 2NH3 三段式解题法 起始量、变化量、最终量 第一步：写出化学方程式 第二步：写出三段式的量 第三步：依据相关公式计算 1mol/L 3mol/L 0 ? ? ? ? ? 1mol/L 1.5 mol/L 0.5 mol/L 0.5 mol/L 1.5 mol/L 最终量 变化量 起始量 1mol/L 一、化学反应速率 【例2】在密闭容器中，反应前测得 N2 的浓度 1mol/L，H2 的浓度 3mol/L ，2 min 后测得 NH3 的浓度 1mol/L ，求 v(H2)、 v(N2)、 v(NH3) 经计算，得 v(N2 ) = 0.25 mol·L-1·min-1， v(H2 ) = 0.75 mol·L-1·min-1 v(NH3 ) =0.5 mol·L-1·min-1 v(N2 ) ： v(H2 ) ： v(NH3 ) = 1 : 3 : 2 【结论】同一化学反应中，不同物质表示的化学反应速率之比（单位一致）= 化学计量数之比 一、化学反应速率 关系式法计算 常用于化学反应速率的计算、化学方程式配平、大小比较 当单位一致时、对于任意反应 a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，化学反应速率之比 = 化学计量数之比 都成立；即： v(A ) : v(B ) : v(C ) : v(D ) = a : b : c : d 或 = = = 【例3】在某一条件下，容器中有反应 A + 3B = 2C + 2D，其中 v(A) = 0.3 mol/(L·s)，求 v(B)、 v(C)、 v(D) 分别为多少？ 一、化学反应速率 v(N2 ) = 0.25 mol·L-1·min-1， v(H2 ) = 0.75 mol·L-1·min-1， v(NH3 ) = 0.5 mol·L-1·min-1 在相同条件下，用不同物质表示化学反应速率时，数值上可能不同，但对于整个反应，快慢是一样的。 一样快 问：用哪种物质表示该化学反应的反应速率时最快? 一、化学反应速率 归一法 【例1】反应 A (g) + 3B (g) == 2C(g)+ 2D(g) 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/(L·s ) (2) v(B)=0.6mol/(L·s) (3) v(C)=0.4mol/(L·min) (4) v(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:_____________________ (1)>(4)>(2)>(3) 注意: 物质统一，单位统一 先统一单位，换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值的大小 比值法 反应aA(g)＋bB(g) == cC(g)＋dD(g) ，如 则说明用A表示的化学反应速率越快 一、化学反应速率 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。 （　×　） （2）对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示 化学反应速率。 （　×　） （3）化学反应速率的单位通常为mol·s－1或mol·min－1。（　　×） × × × 化学·必修第二册 目 录 2. 下列说法正确的是（　　） A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示 B. 用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之 比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比 C. 化学反应速率的单位由时间单位和物质的量的单位决定 D. 反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速 率为负值 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体在容积固定的2 L密闭容器 中混合，发生如下反应：3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g）。至2 min末时共生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L－1。下列判断错误 的是（　　） A. x＝1 B. 2 min内A的反应速率为0.3 mol·L－1·min－1 C. 2 min末B的浓度为0.3 mol·L－1 D. x无法求解 √ 化学·必修第二册 目 录 4. 反应3A（g）＋B（g） 2C（g）＋2D（g）在不同条件下，用不同 物质表示其反应速率如下：①v（A）＝0.6 mol·L－1·min－1　②v（B）＝ 0.45 mol·L－1·min－1　③v（C）＝0.015 mol·L－1·min－1　④v（D）＝ 0.45 mol·L－1·min－1，则此反应在不同条件下进行最快的是（　　） A. ① B. ② C. ③ D. ④ √ 化学·必修第二册 目 录 知识点二　 影响化学反应速率的因素 二、影响化学反应速率的因素 1.内因 不同的金属和冷水反应，剧烈程度不同，这意味着 是决定化学反应速率的主要因素。 物质自身的性质 知识回顾：比较金属和水的反应 钠和冷水反应 ； 镁和冷水反应 ； 铝和冷水、热水都 。 剧烈 缓慢 不反应 2.外因——温度 [实验] 在两支大小相同的试管中均加入2 mL 3% H2O2溶液，同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。 实验 操作   实验 现象 实验 结论 冷水 热水 2 mL 5% H2O2溶液 (滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液) ① 产生气泡速率慢 ② 产生气泡速率快 当其它条件相同时，升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小 2.外因——温度 2.外因——浓度 [实验] 【实验用品】3%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、MnO2粉末、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、碳酸钙粉末、块状碳酸钙、表面积大致相同的镁条与铁片. 实验方案设计 1.选择化学反应 2.确定待研究的影响因素 3.设计改变影响因素的操作 4.确定观测反应快慢的指标 浓度 0.1mol/L盐酸 产生气泡的快慢 1mol/L盐酸 CaCO3+2HCl=CaCO3+CO2↑+H2O 表面积相同的块状碳酸钙 2.外因——浓度 实验操作   实验现象 实验结论 加入1 mol/L 盐酸的试管中生成气泡的速率更快 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大。 降低反应物浓度，化学反应速率减小。 【注意】对于纯液体或固体其浓度是常数，改变它们的量不会改变化学反应速率。 试管中均为 5 g大理石碎块 2.外因——浓度 2.外因——催化剂 实验操作 实验现象 实验结论 ②、③产生气泡的速率远大于① MnO2、FeCl3能加快H2O2分解的反应速率 【注意】对可逆反应，催化剂能同时同等程度地改变正、逆反应速率。 2.外因——催化剂 其他条件相同时，反应的压强越大，反应速率越大 恒温密闭容器 浓度增大 压强只对有气体参加或生成的反应的速率有影响！ 2.外因——压强 其他条件不变时，对于有气体参与的反应： 增大压强 减小容器体积 增大反应物浓度 加快化学反应速率 减小压强 增大容器体积 减小反应物浓度 降低化学反应速率 增大压强，容器体积减小 特征：改变压强相当于改变浓度从而影响化学反应速率 2.外因——压强 改变压强时，只有导致参加反应的气体浓度改变，反应速率才会改变 1、恒温恒容时 充入稀有气体 V不变 参加反应的气体浓度不变 速率不变 2、恒温恒压时 充入稀有气体 V增大 参加反应的气体浓度减小 速率减小 【思考】是否存在改变了压强，但是气体浓度并没有发生变化的情况呢? 体积不变,增加不反应气体 2.外因——压强 2.外因——固体反应物表面积 实验操作   实验现象 实验结论 其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率越大 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快， 加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 2.外因——固体反应物表面积 【课堂小结】 化学反 应速率 影响 因素 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。同一反应用不同物质其数值可能不同，但意义相同 v＝Δc/Δt()＝Δn/V/Δt；v(A):v(B):v(C):v(D)＝计量数比 ①归一法：转化为同一物质表示；②比值法：与计量数知比 反应物本身的性质 温度、催化剂、浓度、压强（g）等 意义 定义 计算 表达式 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示 单位 mol/L·s 或 mol/L·min 比较 内因 外因 1. 正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，反应速率一定增大。 （　√　） （2）对于反应：C（s）＋O2（g） CO2（g），增加C的量，化学反应 速率加快。 （　×　） （3）改变压强，化学反应速率一定改变。 （　×　） （4）铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生H2的速率越大。 （　×　） √ × × × 化学·必修第二册 目 录 （6）Fe与盐酸反应时，加入NaCl固体，由于c（Cl－）增大而使反应速率 加快。 （　×　） × （5）增加水的量，能使Mg与H2O的反应速率大于Na与H2O的反应速率。 （　×　） × 化学·必修第二册 目 录 2. （鲁科版习题）下列措施中，能提高化学反应速率的是（　　） A. 减小反应物浓度 B. 降低压强 C. 升高温度 D. 减小反应物之间的接触面积 解析：　升高温度能够加快反应速率，而其他选项均减小反应速率。 √ 化学·必修第二册 目 录 3. 在容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3（s）＋3H2 （g） W（s）＋3H2O（g），下列说法错误的是（　　） A. 将容器的容积缩小一半，其反应速率增大 B. 保持容积不变，充入氩气，其反应速率不变 C. 保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率增大 D. 保持压强不变，充入氖气，H2O（g）的生成速率减小 解析：　将容器的容积缩小一半，气体浓度增大，则反应速率增大，A正 确；保持容积不变，充入氩气，参加反应的气体的浓度不变，则其反应速 率不变，B正确；保持压强不变，充入氖气，则容器容积增大，参加反应 的气体的浓度减小，H2O（g）的生成速率减小，C错误，D正确。 √ 化学·必修第二册 目 录 4. 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2Mn ＋5H2C2O4＋ 6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。用4 mL 0.001 mol·L－1 KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol·L－1 H2C2O4溶液，研究反应的温度、反应物的浓度与催化剂 等因素对化学反应速率的影响。改变的条件如表所示： 实验 10％硫酸体积/mL 温度/℃ 其他物质 Ⅰ 2 20 Ⅱ 2 20 10滴饱和MnSO4溶液 Ⅲ 2 30 Ⅳ 1 20 1 mL蒸馏水 化学·必修第二册 目 录 （1）实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论：影响化学反应速率的因素是 ⁠； 如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验Ⅰ和 （用Ⅰ～Ⅳ表 示）。 解析：实验Ⅰ、Ⅱ中温度、浓度相同，研究了催化剂对化学反应速率的影响；研究温度对化学反应速率的影响，应保证浓度相同，且不使用催化剂，则选实验Ⅰ和Ⅲ。 催化剂　 Ⅲ　 化学·必修第二册 目 录 （2）实验Ⅳ中加入1 mL蒸馏水的目的是 ⁠ ⁠ ⁠。 解析：实验Ⅰ和Ⅳ中，硫酸的浓度不同，可研究浓度对化学反应速率的影响，加1 mL蒸馏水可确保两实验中其余各物质浓度和总体积相等。 确保所有实验中c （KMnO4）、c（H2C2O4）相同和总体积相同，实验Ⅳ中c（H＋）不 同 化学·必修第二册 目 录 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.71.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $