精品解析：2026年四川成都市青羊区中考二模化学试卷

九年级下期质量监测化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3．第Ⅰ卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Zn-65 第Ⅰ卷（48分） 一、（本题包含16个小题，共48分，每个小题只有一个正确选项） 为实现停电时为家用鱼缸供氧，学习小组制作了自制供氧机，请根据图示完成下面小题。 1. 任务一：设计原理。下列制取氧气的原理中，适用于自制供氧机的是 A. 分解双氧水 B. 加热高锰酸钾 C. 加热氧化汞 D. 分离液态空气 2. 任务二：设计制作。关于自制供氧机设计正确的是 A. 塑料盒1是反应仓 B. 应在三个塑料盒上方打孔 C. 过滤材料孔隙大小无特别要求 D. 可用纱布包裹输氧管末端替代气泡石 3. 任务三：鱼缸供氧。关闭阀门2，打开阀门1，开始供氧，再关闭阀门1，下列说法不正确的是 A. 鱼在水里呼吸属于化学变化 B. 供氧时，应将气泡石置于③处 C. 供氧时水中含氧量增加，说明氧气易溶于水 D. 供氧结束，打开阀门2，回收废液 【答案】1. A 2. D 3. C 【解析】 【1题详解】 自制家用供氧机要求反应常温进行、操作安全简单、原料易获取： A.双氧水分解制氧气常温即可进行，适用于该场景； B.加热高锰酸钾制氧气需要加热，停电无法实现，不适合家用； C.加热氧化汞不仅需要加热，分解生成的汞有毒，安全性差； D.分离液态空气需要高压低温的工业条件，无法在家中实现。 故选A。 【2题详解】 A.根据图示，反应物双氧水从塑料盒1滴入盛有二氧化锰的塑料盒2中发生反应，因此塑料盒2是反应仓，错误； B.只需要为反应的塑料盒预留气体通道，不需要三个塑料盒上方都打孔，错误； C.过滤材料孔隙过大会漏出催化剂等杂质，过小会阻碍流体流动，有明确要求，错误； D.纱布和气泡石均可将氧气分散为小气泡，增大与水的接触面积，可以替代，正确。 【3题详解】 A.鱼的呼吸属于缓慢氧化反应，有新物质生成，是化学变化，正确； B.气泡石置于水底③处，气泡上升过程中与水接触时间更长，更利于氧气溶解，正确； C.氧气是不易溶于水的气体，供氧时水中含氧量升高仅因为通入的氧气部分溶解，不能说明氧气易溶于水，错误； D.打开阀门2，反应后的废液可流入塑料盒3方便回收，正确。 4. 下列关于“柠檬茶的制作过程及现象”的微观解释正确的是 A. 热水泡茶，闻到茶香——分子种类发生改变 B. 捶打柠檬，榨出果汁——分子破裂成原子 C. 蜂蜜调味，趁热加入——温度升高，分子运动加快 D. 加入冰块，杯壁有水珠——空气中的水分子体积变小 【答案】C 【解析】 【详解】A.闻到茶香是分子不断运动的结果，该过程属于物理变化，分子种类没有改变，错误。 B.捶打柠檬榨出果汁是物理变化，分子本身不会破裂为原子，错误。 C.温度越高分子运动速率越快，趁热加蜂蜜能加快蜂蜜溶解，解释正确。 D.杯壁出现水珠是空气中的水蒸气遇冷，水分子间间隔变小形成液态水，水分子本身的体积不会改变，错误。 5. 电动自行车电瓶起火具有“突发性强、温度极高、易复燃”的特点。若充电时发生火灾，采取的措施不合理的是 A. 电瓶起火先断电 B. 干粉对准根部喷 C. 快速移走可燃物 D. 灭完明火就撤离 【答案】D 【解析】 【详解】A. 起火后先断电可避免触电，也能防止电路持续供电加剧燃烧，措施合理； B. 干粉对准火焰根部喷射，可有效隔绝氧气灭火，属于规范灭火操作，措施合理； C. 快速移走可燃物符合“清除可燃物”的灭火原理，可阻止火势蔓延，措施合理； D. 扑灭明火后电瓶温度仍可能高于内部可燃物的着火点，极易复燃，需要持续降温确认无复燃风险后再撤离，措施不合理。 6. 化学用语是学好化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 氧化汞： B. 镁离子： C. 2个氖原子： D. 亚硫酸钠中硫元素的化合价： 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氧化汞中汞元素为+2价，氧元素为-2价，根据化合物中正、负化合价代数和为0，化学式为：HgO，正确； B. 离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；每个镁离子带2个单位的正电荷，则镁离子表示为：，错误； C. 原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故2个氖原子表示为：2Ne，错误； D. 亚硫酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显+4价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故亚硫酸钠中硫元素的化合价表示为：，错误。 7. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 氮和镓元素都属于非金属元素 B. 镓在元素周期表中位于第三周期 C. 镓原子在化学反应中易得到3个电子 D. 氮元素与镓元素可形成化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.氮属于非金属元素，镓带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.元素周期数等于原子核外电子层数，镓原子核外有4个电子层，位于第四周期，B错误。 C.镓原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去3个电子达到稳定结构，C错误。 D.镓在化合物中显价，氮易得3个电子显价，根据化合物中正负化合价代数和为0，二者形成的化合物化学式为，D正确。 8. 利用镍催化剂将煤化工的副产品乙炔加氢制乙烯，该反应的微观过程如下，有关说法正确的是 A. 反应前后原子和分子的个数均不变 B. 反应中和质量比为1:1 C. 金属镍的质量和性质不变，可重复使用 D. 有助于提高煤的利用率，减缓化石能源危机 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为乙炔和氢气在金属镍的催化下反应生成乙烯，该反应的化学方程式为：。 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式可知，反应后分子数目减少，反应前分子数是2个，反应后分子数是1个，错误； B. 该反应中参加反应的乙炔和生成乙烯的质量比为：26:28=13:14，错误； C. 在该反应中金属镍是催化剂，化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； D. 该工艺将煤化工副产品乙炔转化为重要化工原料乙烯，提高了煤的综合利用率，减少化石能源浪费，可减缓化石能源危机，正确。 9. 如图为某品牌84消毒液标签。下列说法正确的是 【商品名称】84消毒液 【有效成分】次氯酸钠（NaClO），有效氯含量5.5%~6.5% 【商品规格】500 mL/瓶 【使用方法】稀释比例：消毒——1:100，除菌——1:50，浸泡/擦拭10~15分钟 【注意事项】避免与酸性物质混合，使用时戴手套，存放于阴凉处 A. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为1:1:1 B. NaClO中氯元素的质量分数约为47.7% C. 该消毒液中至少含有效氯 D. 该消毒液与洁厕灵（含HCl）混用，可增强消毒效果 【答案】B 【解析】 【详解】A. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为：23:35.5:16=46:71:32，错误； B. NaClO中氯元素的质量分数约为：，正确； C. 标签标注有效氯含量最低为5.5%，500g该消毒液至少含有效氯的质量为：，是有效氯的最大含量，错误； D. 由注意事项可知，避免与酸性物质混合，说明次氯酸钠能与酸性物质反应，则不能与洁厕灵混用，错误。 10. 实验时发生意外需及时处理。下列处理方法正确的是 A. 手被热试管烫伤——冷水冲洗后，涂抹烫伤膏 B. 块状试剂取用过多——用镊子夹取，放回原瓶 C. 过滤时滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处 D. 蒸发时盐粒飞溅——取下蒸发皿直接放在实验台上 【答案】A 【解析】 【详解】A.被热试管烫伤后，先冷水冲洗降温可减轻组织损伤，再涂抹烫伤膏，处理正确。 B.取出后多余的试剂不能放回原瓶，否则会污染整瓶试剂，应放入指定回收容器，处理错误。 C.滤纸被戳破后过滤功能已经失效，需更换新滤纸重新过滤，仅调整玻璃棒的位置无法解决问题，处理错误。 D.蒸发时盐粒飞溅应通过玻璃棒搅拌或暂时停止加热缓解；且热蒸发皿不能直接放在实验台上，否则会烫坏台面，需垫陶土网放置，处理错误。 11. 学习小组开展“水火交融”系列实验，有关说法不正确的是 A. 两个实验都能观察到水下白磷燃烧 B. 两个实验均可探究出可燃物燃烧需要氧气 C. 实验1烧杯中热水的作用只有提供热量 D. 实验2能探究出空气中氧气的体积分数 【答案】C 【解析】 【详解】A. 两个实验中白磷均是可燃物，温度均达到了白磷的着火点，实验1向水下白磷通氧气后，白磷满足燃烧条件可燃烧；实验2将有空气的试管扣在水下白磷上，白磷接触氧气也会燃烧，正确； B. 两个实验中白磷与氧气接触前，白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，通入氧气后（或扣上试管后），白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，正确； C. 实验1中热水可提供热量，使温度达到白磷的着火点，同时隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，错误； D. 实验2中白磷燃烧消耗试管中的氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，试管中液面上升，上升的体积就是消耗氧气的体积，可以探究空气中氧气的体积分数，正确。 12. 某化学小组探究金属蚀刻工艺，准备了铝片、铜片两种金属底板和稀盐酸、硫酸铜溶液两种蚀刻液。其探究流程的简化示意图如下： 下列关于该探究过程的说法中，不正确的是 A. 打磨的目的是去除金属表面的氧化物和油污 B. 涂蜡可保护金属板不被完全腐蚀，且便于绘制图案 C. 若选择稀盐酸作蚀刻液，两种金属底板均可显示凹面蚀刻画 D. 若需在铝片上蚀刻图案，两种蚀刻液均可选择 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 石蜡化学性质稳定，不与蚀刻液反应，涂蜡后仅划破蜡层处的金属暴露而被腐蚀，既可以保护其余位置金属不被完全腐蚀，也便于绘制图案，正确； C. 铜的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸发生反应，因此铜片用稀盐酸作蚀刻液时无法被腐蚀，不能得到凹面蚀刻画，错误； D. 铝的金属活动性强于氢和铜，既能与稀盐酸反应：，也能与硫酸铜反应：，因此两种蚀刻液均可用于铝片蚀刻，正确。 13. 用硝酸钾固体配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，用作无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是 A. 实验计算：需要水的体积为 B. 主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、天平 C. 误差分析：量取水时俯视读数，溶液溶质质量分数减小 D. 溶液作用：施用该营养液可促进植物根系发达 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶质质量分数公式，所需硝酸钾质量为 ，所需水的质量为，水的密度为，因此水的体积为，A错误。 B、用固体配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解：称量固体需天平、药匙；量取水需量筒、胶头滴管；溶解需烧杯、玻璃棒，所列仪器齐全，B正确。 C、量取水时俯视读数，读数大于实际量取的水的体积，实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，C错误。 D、磷肥可增强植物抗寒、抗旱能力，硝酸钾属于氮、钾复合肥，不含磷元素，无法起到该作用，D错误。 14. 物质具有多样性，请结合碳元素的化合价及其物质类别进行分析，下列说法正确的是 A. A点物质是沼气的主要成分，沼气是不可再生资源 B. B点对应着多种碳的单质，均为无色透明固体 C. C点和D点对应的物质可互相转化，反应的基本类型肯定相同 D. A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沼气主要成分为，可由生物质发酵制取，属于可再生资源，错误； B. 碳单质包含金刚石、石墨等，石墨为灰黑色固体，并非都为无色透明，错误； C. 转化为可通过化合反应，也可通过非基本反应类型的反应；转化为为化合反应，二者反应基本类型不一定相同，错误； D. 燃烧、碳单质完全燃烧、燃烧或还原金属氧化物、分解、碳酸盐与酸反应或高温分解，都可一步生成，正确。 15. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，过程如图，沉淀池中发生反应的化学方程式为：。结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 该过程中可循环使用，无需额外补充 B. 先析出的原因是，相同条件下它的溶解度最小 C. 母液的成分仅有、 D. 可将母液进行蒸发结晶提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A. 沉淀池发生反应为：，消耗的二氧化碳和生成碳酸氢钠的质量比为：44：84，煅烧炉发生反应为：，分解的碳酸氢钠和生成二氧化碳的质量比为：168:44，则沉淀池消耗的量大于煅烧生成的量，仍需额外补充，错误； B. 由溶解度曲线可知，相同温度下的溶解度远小于、，因此最先达到饱和析出，正确； C. 母液是析出后的饱和溶液，还含有溶解的，并非仅含和，错误； D. 由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，则提纯氯化铵应采用降温结晶的方法，错误。 16. 某食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭和某种钠盐。其脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭和钠盐能增强脱氧效果。某兴趣小组对其进行了探究： 步骤一：用磁铁在铺开的脱氧剂上方反复吸引 步骤二：向脱氧剂中，加入足量的稀盐酸 步骤三：过滤，得到滤渣和滤液 下列说法不正确的是 A. 步骤一，磁铁上无明显现象，说明脱氧剂已完全失效 B. 步骤二，可观察到固体溶解，溶液变为黄色 C. 向步骤三的滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则钠盐是 D. 将步骤三的滤渣进行洗涤、低温烘干，可回收活性炭 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁粉具有磁性，可被磁铁吸引，若磁铁无明显现象，说明脱氧剂中已无铁粉剩余，完全失效，说法正确； B. 铁粉能与空气中的氧气和水反应生成氧化铁，由A的分析可知，脱氧剂已经完全失效，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故可观察到固体溶解，溶液变为黄色，正确； C. 步骤二加入的稀盐酸本身引入了，因此滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，无法证明原钠盐含有，不能判定钠盐为，错误； D. 活性炭不与稀盐酸反应、不溶于水，过滤得到的滤渣为活性炭，洗涤后低温烘干（避免活性炭高温氧化）即可回收，正确。 第Ⅱ卷（52分） 二、（本题包含1个小题，共10分） 17. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）大洋钻探船以11000 m的“中国深度”问道深海。 ①碳化硅（SiC）钻头能钻凿坚硬的岩层，说明其具有的性质是_______。 ②船体使用钢铁制造，表面涂刷防锈漆，其防锈原理是_______。 ③梦想号的建成为天然气的开采提供了保障。点燃天然气前需_______。 （2）空间站以400公里的“中国高度”问鼎苍穹。 ①空间站的太阳能电池翼可实现将太阳能转化成_______能。 ②空间站的水循环系统使用了活性炭，它的作用是_______。 ③航天员呼吸需要的氧气来自电解水，氧气与氢气的体积比为_______。 （3）机器人以赋能千行百业的‘中国智慧’丰富生活。 ①石墨烯（C）能够提升机器人的运算效率。石墨烯与金刚石的物理性质有较大差异，原因是_______。 ②机器人采用了航空铝、钛合金等。铝抗腐蚀性能优异的原因是_______（用化学方程式表示），将钛合金片与纯钛片相互刻画，纯钛片表面出现划痕，说明合金的硬度_______（填“大于”或“小于”）其组分金属。 【答案】（1） ①. 硬度大（或耐磨性强） ②. 隔绝氧气和水 ③. 检验纯度（或验纯） （2） ①. 电 ②. 吸附水中的色素和异味（或吸附作用） ③. （3） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. ③. 大于 【解析】 【小问1详解】 ①用途反映性质，能钻凿坚硬岩层说明碳化硅硬度高； ②铁生锈需要同时接触氧气、水，刷漆可隔绝两种反应物，破坏生锈条件； ③可燃性气体混有空气点燃易爆炸，因此点燃前必须验纯。 【小问2详解】 ①太阳能电池的核心功能是将太阳能转化为电能供设备使用； ②活性炭疏松多孔有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质； ③电解水实验规律为“正氧负氢、氢二氧一”，因此氧气与氢气体积比为。 【小问3详解】 ①略； ②铝常温下和氧气反应生成致密氧化铝薄膜，可阻止内部铝继续被氧化； 合金硬度普遍大于其组分纯金属，相互刻画时纯金属留划痕即可证明该结论。 三、（本题包含1个小题，共10分） 18. 《天工开物》介绍了“火法炼锌”：把炉甘石（成分是）和烟煤装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 （1）泥罐外煤饼的主要作用是_______。 （2）已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度约1200℃，上部约600℃该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_____（填字母）。 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 （3）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧产生的火焰，可避免_______。 （4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是_______。 （5）炉甘石高温分解后产生的，与碳反应可制得锌。根据方程式计算：若有的，可制得锌的质量是多少? 【答案】（1）燃烧提供反应所需的高温（热量） （2）A （3）一氧化碳中毒 （4）防止高温下锌与空气中的氧气反应，被氧化（导致产率降低） （5）解：设可制得锌的质量为x。 答：可制得锌的质量为65kg。 【解析】 【小问1详解】 该炼锌反应需要高温条件，煤饼作为燃料，燃烧放热为反应提供所需的高温。 【小问2详解】 锌的沸点为907℃，罐下部温度高于沸点，锌变为气态，在上部（温度低于沸点）冷凝为液态，利用锌与其他杂质的沸点不同分离混合物，该方法属于蒸馏；蒸发是除去溶剂得到固体溶质、结晶是使溶质析出，都不符合该过程，因此选A。 【小问3详解】 是有毒的空气污染物，燃烧可以消除有毒，避免其排放到空气中造成污染。 【小问4详解】 高温下锌化学性质活泼，易与空气中的氧气反应生成氧化锌，冷却后再开罐可以避免锌被氧化。 【小问5详解】 见答案。 四、（本题包含2个小题，共20分） 19. 二氧化碳的制取与性质探究一体化装置如下图。请回答下列问题： （1）去底塑料瓶相当于_______（填仪器名称）。 （2）检查装置A气密性的方法是：_______。 （3）打开、，，塑料窗纱中加入大理石，去底塑料瓶中加入稀盐酸，A中反应的化学方程式是_______。 （4）D用于检验气体，盛放的试剂是_______。 （5）关闭，收集气体，检验已收集满的方法是_______。 （6）C中收集满后，关闭，拉起塑料窗纱，将快速伸入中，塞紧胶塞，挤压胶头滴管，C中反应的化学反应方程式是_______；一段时间后，打开观察到的现象是_______。 （7）若用F代替E放入C中，可证明能与水反应，则装置B中盛放的试剂及其作用是_______。 （8）对该装置评价合理的是_____（填字母）。 a．废旧物品再利用 b．可完成的制取和收集 c．可控制反应的发生与停止 【答案】（1）长颈漏斗 （2）关闭k1，向去底塑料瓶中加水至形成一段水柱，一段时间后液面不下降，说明装置气密性良好 （3） （4）澄清石灰水 （5）将燃着的木条放在双口瓶瓶口，木条熄灭，说明已经集满 （6） ①. ②. D中溶液倒吸入C中，产生白色沉淀 （7）浓硫酸，作用是干燥二氧化碳 （8）ac 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体； 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在双口瓶瓶口，木条熄灭，说明已经集满； 【小问6详解】 略； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体减少，压强减小，故打开k2，D中溶液倒吸入C中，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故还观察到产生白色沉淀； 【小问7详解】 要想证明二氧化碳能与水反应，需要使用干燥的二氧化碳，实验中观察到干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，则B装置的作用是：干燥二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳； 【小问8详解】 a. 该实验利用去底塑料瓶，塑料窗纱等作实验仪器，可以实现废旧物品再利用，正确； b. 实验室通常用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可以选择A装置，但是氢气的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集装置不能选择C装置，错误； c. 该装置中将固体置于塑料窗纱中，通过去底塑料瓶加入液体，向下移动塑料窗纱，使固液接触，反应开始，向上拉动塑料窗纱，使固液分离，反应停止，可以控制反应的发生和停止，正确。 20. 笔记本电脑锂电池正极废料中含有大量钴酸锂（）、铝箔、炭黑等物质，具有重要的回收价值。下面是某工厂回收钴和锂的工艺流程（图中个别产物未标出）。 【资料信息】 1．铝能够与强碱溶液反应，如：。 2．不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水。 3．碳酸锂在不同温度下，在水中的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 （1）“放电”后再处理锂电池的原因是_______。 （2）“碱浸”的主要目的是_______。 （3）“操作1”“操作2”“操作3”是否都相同？说明理由_______。 （4）“酸浸”的化学方程式为：，该反应中化合价改变的元素有_____（填元素符号），滤渣中主要含有的物质是_____。 （5）“分离”时，“油层”中主要含有的金属离子是_______（填元素符号）。 （6）“水层”中发生反应的化学方程式为_______，该反应需控制温度在80-100℃，原因是_______。 【答案】（1） 防止锂电池处理时发生短路，引发爆炸等危险 （2） 除去废料中的铝箔 （3） 不都相同；操作1、2是过滤（固液分离），操作3是分液（分离互不相溶的液体） （4） ①. Co、O ②. 炭黑（或C） （5） Co （6） ①. ②. 温度越高，碳酸锂溶解度越小，有利于碳酸锂析出，减少溶解损耗，提高产率 【解析】 【小问1详解】 未放电的锂电池储存有大量电能，拆解、处理过程中易发生短路，引发燃烧、爆炸，先放电可避免安全事故。 【小问2详解】 根据资料，铝可与NaOH溶液反应生成可溶性NaAlO2，而LiCoO2、炭黑不与NaOH反应，碱浸可溶解铝实现分离。 【小问3详解】 操作1、2均为分离固体和液体，属于过滤操作；操作3分离水层和油层两种不互溶液体，属于分液操作，因此三者不都相同。 【小问4详解】 LiCoO2中Co为+3价，产物CoSO4中Co为+2价，化合价降低；H2O2中O为-1价，产物O2中O为0价，化合价升高，其余元素化合价不变。炭黑不与酸反应也不溶于水，因此是酸浸后的滤渣。 【小问5详解】 流程中油层加稀硫酸最终得到CoSO4，说明油层中含有的金属离子为Co2+，对应元素是Co。 【小问6详解】 水层溶质为Li2SO4，与Na2CO3发生复分解反应生成Li2CO3沉淀；结合表格数据，Li2CO3溶解度随温度升高而减小，80~100℃下Li2CO3溶解度很小，更容易析出，可提高回收率。 五、（本题包含1个小题，共12分） 21. 胃酸过多是常见的消化系统疾病，学习小组对“古今抗酸药”展开了探究。 查阅资料： 1．三种物质饱和溶液的如下表： 溶质 KOH pH 11.2 12.1 13.5 2．胃蛋白酶是促进消化的重要催化剂，其活性最佳的pH范围为3~5之间。 任务一：探究古法抗酸原理 古代医家常选择石灰水与丁香煎服或小麦秆灰（含量约10%~15%）以米汤送服来治疗胃酸过多。 （1）写出石灰水治疗胃酸过多的化学方程式_______。 （2）若把石灰水与小麦秆灰混合服用，对人体健康的影响是_______。 （3）小组同学称取干燥的小麦秆灰，测定的质量分数，实验装置如下图所示： ①将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断小麦秆灰中完全反应的实验现象是_______； ②实验测得反应前后电子天平的示数分别为和，计算小麦秆灰中的质量分数为_______； ③分析装置，此种方法测得的实验结果偏大，原因是_______。 任务二：比较现代抗酸效果 （4）现代抗酸药常用氢氧化铝或碳酸氢钠，均为白色药片，写出鉴别二者的方法：_______。 【提出问题】氢氧化铝和碳酸氢钠，哪种药片抗酸效果更佳呢? 【演示实验】按图1组装装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸。实验时气球中的药片放入瓶中，用传感器测定实验过程中压强和pH变化，如图2、图3所示。 （5）分析图2，胃溃疡患者不宜选用碳酸氢钠片的原因是_____。 （6）分析图3，_____（填“碳酸氢钠”或“氢氧化铝”）片的抗酸效果更好，原因是_____。 任务三：解码生活抗酸妙招 （7）以上四种药物的抗酸机理均是_____。 （8）俗话说胃病“三分治七分养”，日常生活中可通过食物疗法来进行养胃。下列食物适宜胃病病人食用的是_____（填字母）。 a．橙汁 b．苏打饼干 c．皮蛋 d．碱水面 【答案】（1） （2）可能因溶液碱性过强，破坏胃蛋白酶的活性，影响消化功能，甚至损伤胃黏膜。 （3） ①. 继续加入稀盐酸，不再有气泡产生（或连续两次称量质量不再变化） ②. 23% ③. 盐酸挥发出HCl气体（或水蒸气随CO2逸出等）。 （4）取两种白色药片各少量，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢钠，无明显气泡产生的是氢氧化铝；或者取两种药片各少量，分别加水溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红的是碳酸氢钠（碳酸氢钠溶液呈弱碱性），几乎不变色的是氢氧化铝（氢氧化铝难溶于水，溶液接近中性） （5）碳酸氢钠片与胃酸反应产生大量气体（或二氧化碳），会使胃内压强迅速增大，易导致胃胀甚至胃穿孔（或加重溃疡） （6） ①. 氢氧化铝 ②. 它能使胃液pH维持在最佳药效范围的时间更长（或药效更持久、pH变化更平稳、不使pH超过7等合理即可） （7）中和胃酸（或与盐酸反应/调节胃液pH/消耗H⁺等合理即可） （8）bd 【解析】 【小问1详解】 石灰水的主要成分是氢氧化钙，二者发生中和反应（酸和碱反应生成盐和水）。 反应物为氢氧化钙和稀盐酸，生成物氯化钙和水，无反应条件， 配平化学方程式即可。 【小问2详解】 生成的 KOH 是强碱，从资料表格可知其饱和溶液 pH为13.5，碱性极强。胃蛋白酶活性最佳的 pH范围是3 ~5，强碱会大幅提升胃液的pH，破坏胃蛋白酶的活性，影响消化功能；同时强碱性物质还会损伤胃黏膜，危害人体健康。 【小问3详解】 ①碳酸钾与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，反应过程中可观察到气泡产生。当不再有气泡产生时，说明碳酸钾已经完全反应；也可通过连续称量天平示数，若质量不再变化，说明反应停止，碳酸钾已耗尽。 ②反应前后电子天平示数差即为反应生成并逸出的二氧化碳质量： 196.48g - 196.26g= 0.22g 解：设碳酸钾的质量为x ，x=0.69g 碳酸钾的质量分数为：。 ③该实验通过反应前后质量差计算二氧化碳质量，再推导碳酸钾含量。结果偏大说明计算用的二氧化碳质量偏大，原因如下： 稀盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体随二氧化碳一同逸出，导致反应后总质量减少量大于实际二氧化碳质量；或反应放热使水分蒸发，水蒸气随气体逸出，都会使测得的质量差偏大，最终导致计算出的碳酸钾质量分数偏大。 【小问4详解】 方法一：利用与酸的反应差异，碳酸氢钠能与盐酸反应产生二氧化碳气体，而氢氧化铝与盐酸反应无气体生成。操作与现象：取两种白色药片各少量，分别加入稀盐酸，有气泡产生的是碳酸氢钠， 无明显气泡产生的是氢氧化铝； 方法二：利用水溶液的酸碱性差异，碳酸氢钠溶于水后溶液呈弱碱性，而氢氧化铝难溶于水，水溶液碱性极弱（或几乎不显碱性）。操作与现象：取两种固体各少量，分别溶于水，用 pH试纸测溶液 pH。pH > 7的是碳酸氢钠，pH接近7（或碱性极弱）的是氢氧化铝。 【小问5详解】 观察图2压强变化曲线可知，碳酸氢钠片与胃酸反应时，装置内压强迅速大幅上升，说明反应产生大量二氧化碳气体，会使胃部膨胀、压力增大，而胃溃疡患者胃壁已出现损伤，极易引发胃胀气、胃穿孔等危险情况，因此不宜选用。 【小问6详解】 观察图3的pH变化曲线，氢氧化铝片的pH曲线在最佳药效范围（pH 3~5）内持续时间更长，说明其药效更持久；同时pH上升更平缓，不会使胃液pH超过7（避免碱性过强刺激胃），而碳酸氢钠片会使pH快速超过7，之后迅速下降，药效短暂且波动大，因此氢氧化铝片的抗酸效果更好。 【小问7详解】 四种抗酸药均为碱性物质（或可与酸反应的物质），其作用原理是通过中和（或消耗）胃酸中的盐酸，降低胃液酸度，调节pH至适宜范围，缓解胃部不适。 【小问8详解】 a. 橙汁：呈酸性，含柠檬酸等物质，会刺激胃酸分泌，加重胃部不适，不适宜。 b. 苏打饼干：含碳酸氢钠，呈弱碱性，可中和部分胃酸，缓解不适，适宜。 c. 皮蛋：制作过程中会使用碱性物质，若碱性过强，可能对胃黏膜产生刺激，不适宜胃病病人食用。 d. 碱水面：含碱，可中和胃酸，适合胃酸过多者食用，适宜。 因此选择b、d 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级下期质量监测化学 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。全卷满分100分，考试时间60分钟。 2．答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、考号和座位号，无误后将本人姓名、考号和座位号填写在答题卡相应位置。 3．第Ⅰ卷为选择题，用2B铅笔在答题卡上填涂作答；第Ⅱ卷为非选择题，用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在答题卡各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试卷上答题均无效。 5．保持答题卡面清洁，不得折叠、污染、破损等。 可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Zn-65 第Ⅰ卷（48分） 一、（本题包含16个小题，共48分，每个小题只有一个正确选项） 为实现停电时为家用鱼缸供氧，学习小组制作了自制供氧机，请根据图示完成下面小题。 1. 任务一：设计原理。下列制取氧气的原理中，适用于自制供氧机的是 A. 分解双氧水 B. 加热高锰酸钾 C. 加热氧化汞 D. 分离液态空气 2. 任务二：设计制作。关于自制供氧机设计正确的是 A. 塑料盒1是反应仓 B. 应在三个塑料盒上方打孔 C. 过滤材料孔隙大小无特别要求 D. 可用纱布包裹输氧管末端替代气泡石 3. 任务三：鱼缸供氧。关闭阀门2，打开阀门1，开始供氧，再关闭阀门1，下列说法不正确的是 A. 鱼在水里呼吸属于化学变化 B. 供氧时，应将气泡石置于③处 C. 供氧时水中含氧量增加，说明氧气易溶于水 D. 供氧结束，打开阀门2，回收废液 4. 下列关于“柠檬茶的制作过程及现象”的微观解释正确的是 A. 热水泡茶，闻到茶香——分子种类发生改变 B. 捶打柠檬，榨出果汁——分子破裂成原子 C. 蜂蜜调味，趁热加入——温度升高，分子运动加快 D. 加入冰块，杯壁有水珠——空气中的水分子体积变小 5. 电动自行车电瓶起火具有“突发性强、温度极高、易复燃”的特点。若充电时发生火灾，采取的措施不合理的是 A. 电瓶起火先断电 B. 干粉对准根部喷 C. 快速移走可燃物 D. 灭完明火就撤离 6. 化学用语是学好化学的重要工具。下列表述正确的是 A. 氧化汞： B. 镁离子： C. 2个氖原子： D. 亚硫酸钠中硫元素的化合价： 7. 氮化镓是生产5G芯片的关键材料之一。下图是氮和镓在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 氮和镓元素都属于非金属元素 B. 镓在元素周期表中位于第三周期 C. 镓原子在化学反应中易得到3个电子 D. 氮元素与镓元素可形成化合物 8. 利用镍催化剂将煤化工的副产品乙炔加氢制乙烯，该反应的微观过程如下，有关说法正确的是 A. 反应前后原子和分子的个数均不变 B. 反应中和质量比为1:1 C. 金属镍的质量和性质不变，可重复使用 D. 有助于提高煤的利用率，减缓化石能源危机 9. 如图为某品牌84消毒液标签。下列说法正确的是 【商品名称】84消毒液 【有效成分】次氯酸钠（NaClO），有效氯含量5.5%~6.5% 【商品规格】500 mL/瓶 【使用方法】稀释比例：消毒——1:100，除菌——1:50，浸泡/擦拭10~15分钟 【注意事项】避免与酸性物质混合，使用时戴手套，存放于阴凉处 A. 次氯酸钠中钠、氯、氧三种元素的质量比为1:1:1 B. NaClO中氯元素的质量分数约为47.7% C. 该消毒液中至少含有效氯 D. 该消毒液与洁厕灵（含HCl）混用，可增强消毒效果 10. 实验时发生意外需及时处理。下列处理方法正确的是 A. 手被热试管烫伤——冷水冲洗后，涂抹烫伤膏 B. 块状试剂取用过多——用镊子夹取，放回原瓶 C. 过滤时滤纸被戳破——把玻璃棒靠在三层滤纸处 D. 蒸发时盐粒飞溅——取下蒸发皿直接放在实验台上 11. 学习小组开展“水火交融”系列实验，有关说法不正确的是 A. 两个实验都能观察到水下白磷燃烧 B. 两个实验均可探究出可燃物燃烧需要氧气 C. 实验1烧杯中热水的作用只有提供热量 D. 实验2能探究出空气中氧气的体积分数 12. 某化学小组探究金属蚀刻工艺，准备了铝片、铜片两种金属底板和稀盐酸、硫酸铜溶液两种蚀刻液。其探究流程的简化示意图如下： 下列关于该探究过程的说法中，不正确的是 A. 打磨的目的是去除金属表面的氧化物和油污 B. 涂蜡可保护金属板不被完全腐蚀，且便于绘制图案 C. 若选择稀盐酸作蚀刻液，两种金属底板均可显示凹面蚀刻画 D. 若需在铝片上蚀刻图案，两种蚀刻液均可选择 13. 用硝酸钾固体配制溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液，用作无土栽培所需的营养液，下列说法正确的是 A. 实验计算：需要水的体积为 B. 主要仪器：玻璃棒、胶头滴管、烧杯、药匙、量筒、天平 C. 误差分析：量取水时俯视读数，溶液溶质质量分数减小 D. 溶液作用：施用该营养液可促进植物根系发达 14. 物质具有多样性，请结合碳元素的化合价及其物质类别进行分析，下列说法正确的是 A. A点物质是沼气的主要成分，沼气是不可再生资源 B. B点对应着多种碳的单质，均为无色透明固体 C. C点和D点对应的物质可互相转化，反应的基本类型肯定相同 D. A、B、C、E、F点对应的物质都可以通过一步反应转化为D 15. 我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，过程如图，沉淀池中发生反应的化学方程式为：。结合溶解度曲线分析，下列说法正确的是 A. 该过程中可循环使用，无需额外补充 B. 先析出的原因是，相同条件下它的溶解度最小 C. 母液的成分仅有、 D. 可将母液进行蒸发结晶提纯 16. 某食品脱氧剂成分为铁粉、活性炭和某种钠盐。其脱氧原理为铁粉与空气中的氧气、水反应生成氧化铁，活性炭和钠盐能增强脱氧效果。某兴趣小组对其进行了探究： 步骤一：用磁铁在铺开的脱氧剂上方反复吸引 步骤二：向脱氧剂中，加入足量的稀盐酸 步骤三：过滤，得到滤渣和滤液 下列说法不正确的是 A. 步骤一，磁铁上无明显现象，说明脱氧剂已完全失效 B. 步骤二，可观察到固体溶解，溶液变为黄色 C. 向步骤三的滤液滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则钠盐是 D. 将步骤三的滤渣进行洗涤、低温烘干，可回收活性炭 第Ⅱ卷（52分） 二、（本题包含1个小题，共10分） 17. 从“中国制造”到“中国创造”，我国正在由制造业大国走向科技强国。 （1）大洋钻探船以11000 m的“中国深度”问道深海。 ①碳化硅（SiC）钻头能钻凿坚硬的岩层，说明其具有的性质是_______。 ②船体使用钢铁制造，表面涂刷防锈漆，其防锈原理是_______。 ③梦想号的建成为天然气的开采提供了保障。点燃天然气前需_______。 （2）空间站以400公里的“中国高度”问鼎苍穹。 ①空间站的太阳能电池翼可实现将太阳能转化成_______能。 ②空间站的水循环系统使用了活性炭，它的作用是_______。 ③航天员呼吸需要的氧气来自电解水，氧气与氢气的体积比为_______。 （3）机器人以赋能千行百业的‘中国智慧’丰富生活。 ①石墨烯（C）能够提升机器人的运算效率。石墨烯与金刚石的物理性质有较大差异，原因是_______。 ②机器人采用了航空铝、钛合金等。铝抗腐蚀性能优异的原因是_______（用化学方程式表示），将钛合金片与纯钛片相互刻画，纯钛片表面出现划痕，说明合金的硬度_______（填“大于”或“小于”）其组分金属。 三、（本题包含1个小题，共10分） 18. 《天工开物》介绍了“火法炼锌”：把炉甘石（成分是）和烟煤装入炼锌罐，泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。 （1）泥罐外煤饼的主要作用是_______。 （2）已知锌的沸点为907℃，泥罐下部温度约1200℃，上部约600℃该工艺从反应混合物中收集液态锌的方法属于_____（填字母）。 A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 结晶 （3）“锌火”主要是罐内产生的CO燃烧产生的火焰，可避免_______。 （4）“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是_______。 （5）炉甘石高温分解后产生的，与碳反应可制得锌。根据方程式计算：若有的，可制得锌的质量是多少? 四、（本题包含2个小题，共20分） 19. 二氧化碳的制取与性质探究一体化装置如下图。请回答下列问题： （1）去底塑料瓶相当于_______（填仪器名称）。 （2）检查装置A气密性的方法是：_______。 （3）打开、，，塑料窗纱中加入大理石，去底塑料瓶中加入稀盐酸，A中反应的化学方程式是_______。 （4）D用于检验气体，盛放的试剂是_______。 （5）关闭，收集气体，检验已收集满的方法是_______。 （6）C中收集满后，关闭，拉起塑料窗纱，将快速伸入中，塞紧胶塞，挤压胶头滴管，C中反应的化学反应方程式是_______；一段时间后，打开观察到的现象是_______。 （7）若用F代替E放入C中，可证明能与水反应，则装置B中盛放的试剂及其作用是_______。 （8）对该装置评价合理的是_____（填字母）。 a．废旧物品再利用 b．可完成的制取和收集 c．可控制反应的发生与停止 20. 笔记本电脑锂电池正极废料中含有大量钴酸锂（）、铝箔、炭黑等物质，具有重要的回收价值。下面是某工厂回收钴和锂的工艺流程（图中个别产物未标出）。 【资料信息】 1．铝能够与强碱溶液反应，如：。 2．不与氢氧化钠溶液反应，也不溶于水。 3．碳酸锂在不同温度下，在水中的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 （1）“放电”后再处理锂电池的原因是_______。 （2）“碱浸”的主要目的是_______。 （3）“操作1”“操作2”“操作3”是否都相同？说明理由_______。 （4）“酸浸”的化学方程式为：，该反应中化合价改变的元素有_____（填元素符号），滤渣中主要含有的物质是_____。 （5）“分离”时，“油层”中主要含有的金属离子是_______（填元素符号）。 （6）“水层”中发生反应的化学方程式为_______，该反应需控制温度在80-100℃，原因是_______。 五、（本题包含1个小题，共12分） 21. 胃酸过多是常见的消化系统疾病，学习小组对“古今抗酸药”展开了探究。 查阅资料： 1．三种物质饱和溶液的如下表： 溶质 KOH pH 11.2 12.1 13.5 2．胃蛋白酶是促进消化的重要催化剂，其活性最佳的pH范围为3~5之间。 任务一：探究古法抗酸原理 古代医家常选择石灰水与丁香煎服或小麦秆灰（含量约10%~15%）以米汤送服来治疗胃酸过多。 （1）写出石灰水治疗胃酸过多的化学方程式_______。 （2）若把石灰水与小麦秆灰混合服用，对人体健康的影响是_______。 （3）小组同学称取干燥的小麦秆灰，测定的质量分数，实验装置如下图所示： ①将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断小麦秆灰中完全反应的实验现象是_______； ②实验测得反应前后电子天平的示数分别为和，计算小麦秆灰中的质量分数为_______； ③分析装置，此种方法测得的实验结果偏大，原因是_______。 任务二：比较现代抗酸效果 （4）现代抗酸药常用氢氧化铝或碳酸氢钠，均为白色药片，写出鉴别二者的方法：_______。 【提出问题】氢氧化铝和碳酸氢钠，哪种药片抗酸效果更佳呢? 【演示实验】按图1组装装置，气球中分别加入两种药片，三颈烧瓶中放入稀盐酸。实验时气球中的药片放入瓶中，用传感器测定实验过程中压强和pH变化，如图2、图3所示。 （5）分析图2，胃溃疡患者不宜选用碳酸氢钠片的原因是_____。 （6）分析图3，_____（填“碳酸氢钠”或“氢氧化铝”）片的抗酸效果更好，原因是_____。 任务三：解码生活抗酸妙招 （7）以上四种药物的抗酸机理均是_____。 （8）俗话说胃病“三分治七分养”，日常生活中可通过食物疗法来进行养胃。下列食物适宜胃病病人食用的是_____（填字母）。 a．橙汁 b．苏打饼干 c．皮蛋 d．碱水面 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $