2026年天津市红桥区中考考前自测化学试题

九年级化学答案 一、选择题（1～10小题，共10*2分=20分） 1．C 2．C 3．A 4．C 5．A 6．D 7．C 8．C 9．C 10．D 二、选择题（11～15小题，共5*2分=10分，漏选给1分，错选无分） 11．C 12．AD 13．B 14．D 15．AD 三、填空题（共22分） 16．（6分，每空1分）（1）②；⑤；④；①；③ （2）稳定 17．（7分，每空1分）（1）B （2）C （3）①B；c②C （4）A （5）a．A b．消毒；Al；；3600 mL或3．6 L 18．（9分，每空1分）（1）大；（2）、；Ag （3）红色粉末变黑 （5）58.3 t（ 4）①+6 ；22:25（坐标中375若改成275答案为6:5） 四、简答题（共20分） 19．（6分，方程式2分）（1） （2） （3） 20．（9分，每空1分）（1）①=②玻璃棒 ③28 ④不变 （2）①1②过滤 ③相等 （3）①20% ②C 21．（5分，每空1分）（1）生石灰 （2）和 （3）碱 （4）ABD （5）D 五、实验题（共19分） 22．（10分，每空1分，方程式2分） （1）集气瓶；；氧气不易溶于水也不与水反应；放出大量热，生成黑色固体 （2）；红 （3）B （4）BC 23．（6分，每空1分，方程式2分）（1）和 （2）②稀硝酸 ③ （3）20 m LNaOH溶液；NaOH溶液吸收更多（合理即可） 24．（3分，每空1分）（1）；和（2） 六、计算题（共9分） 25．（3分，每空1分）（1）1（2）1:2（3）1:1 26．（6分）（1）11.1 g （2）46 g （3）21.6% （4）90.1 mL （1）解：设碳酸钠为x，为y，生成的为z。 ，解得（1分）； ，解得（1分）； ，解得（1分）； （2）原来样品中为： ，解得 （3）溶液中溶质的质量分数为： （1分） （4）略 答略 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟，祝各位考生考试顺利！ 第I卷（共30分） 注意事项：1．本卷共15题，每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目答案标号信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号信息点。 2．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag108 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1．下列变化属于化学变化的是（ ） A．冰雪融化 B．盐酸挥发 C．粮食酿酒 D．瓷碗破碎 2．下列实验操作正确的是（ ） A．称取氢氧化钠 B．读取液体体 C．检查气密性 D．测定PH 3．空气中体积分数最大的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 4．下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是（ ） A．道尔顿 B．范旭东 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗 5．下列物质属于混合物的是（ ） A．碘酒 B．生石灰 C．干冰 D． 6．地壳中含量最多的金属元素是（ ） A．O B．Si C．Fe D．Al 7．模型在探索物质组成与结构中有重要的作用。下列关于碳的各种模型的说法中正确的是（ ） A．由图1可知碳原子的核外电子数为4 B．由图2可知一个碳原子的质量为12.01 g C．图3中三种物质完全燃烧后的产物相同 D．图3中三种物质都是由原子构成的 8．下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是（ ） A．氟 B．碘 C．铁 D．锌 9．下列各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是（ ） A．硫燃烧——仅防止炸裂集气瓶底 B．检验的性质——作溶剂 C．稀释浓硫酸——作溶剂 D．探究燃烧的条件——仅用来隔绝空气 10．a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷的质量（ ） A．一定不足 B．一定是 C．大于 D． 二、选择题（本大题共5题，每小题2分，共10分）每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，请将其序号涂在答题卡上。只有一个选项符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意给1分，若选2个有一个不符合题意则不给分。 11．跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是（ ） 选项 实践活动 学生观点 A 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氢和液氧都具有可燃性 B 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 C 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 D 微型质量检测站测空气污染物的含量 、是空气污染物 12．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A NaCl 冷却热饱和溶液，过滤 B 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C Cu Zn 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 D 溶液 加入足量铁粉，充分反应后过滤 13．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CuO B C MgO D HCl 14．项目小组通过三组对照实验探究铁锈蚀的影响因素，实验数据如下表所示。下列分析错误的是（ ） 实验装置 实验 其他试剂 200 s时的体积分数 ① 干燥剂 21% ② 10滴水 15% ③ 10滴水和1.0 g食盐 8% A．实验①中，铁在干燥环境下未发生锈蚀 B．对比实验①和②可说明水是铁锈蚀的影响因素 C．实验数据无法判断食盐用量对铁锈蚀速率的影响 D．三组实验可证明食盐对铁锈蚀无影响 15．下列说法正确的是（ ） A．等质量的镁与氧化镁混合，其混合物中镁原子与氧原子个数比为8:3 B．已知H80黄铜样品加200 g 9.8%稀硫酸反应，得39 g滤渣，则含铜量在79%～81%之间，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.1% C．138 g酒精点燃全部变为CO、和，恢复到室温后测得所得气体中氧元素质量分数为64%，以上数据无法计算出所耗氧气的质量 D．已知金属铜和氧化铜的粉末10 g（氧元素的质量分数为16%），与140 g一定溶质质量分数的稀硫酸恰好完全反应得到硫酸铜溶液。原粉末中金属铜质量为2 g 第Ⅱ卷（非选择题共4大题共70分） 注意事项： 1．答第Ⅱ卷前，考生务必将密封线内的项目和试卷第5页右上角的“座位号”填写清楚。 2．第Ⅱ卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H 1、C 12、O 16、N 14、Na 23、Mg 24、S 32、C l35.5、K 39、Ca 40、Fe 56、Cu 64 三、填空题（本大题包括3小题共22分） 16．（6分）化学与我们的生产、生活息息相关。 （1）从①氧气、②氮气、③氦气、④二氧化硫⑤油脂中选择合适物质，将其序号填写在横线上。膨化食品包装袋中充入的气体是__________；属于有机物，可以为人体提供能量的是__________；会导致酸雨的物质是__________；供潜水用钢瓶内充入气体主要成分是__________；用作填充汽艇的是__________。 （2）焊接时用氩气作保护气是因为氩气的化学性质__________（填“稳定”或“不稳定”）。 17．（7分）人类生命活动离不开水。 （1）从模型认知角度：下列图示是几种物质的分子模型，能表示水分子的是__________。 A． B． C． D． （2）地球上总水量虽然很大，但淡水很少。其中陆地淡水约占全球水储量的__________（填字母序号）。 A．96.5% B．71% C．2.53% D．0.77% （3）某小组同学设计图装置进行电解水实验，先在电解器玻璃管里加满水（含少量NaOH），再接通直流电源。 ①电解水过程中能量变化主要是__________（填序号：A．化学能转化为电能；B．电能转化为化学能）；电解时，乙玻璃管中产生气泡的位置在（填“a”“b”或“c”）处。 ②从实验室安全规范角度，此实验需要严格避免的是__________。 A．护目镜 B．用电 C．明火 D．排风 （4）下列说法正确的选项是__________（填序号）。 A．人们利用最多的三大化石燃料是煤、石油和天然气，氢气是最清洁能源 B．用水不能鉴别开、、、NaOH这四种固体 C．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氢气 D．把X金属放入滴有稀硫酸的试管中，触摸试管外壁发热是因为反应吸热。 （5）下面是自来水厂净化水。回答： a．活性炭的作用是__________（填写序号）。 A．吸附 B．过滤 C．蒸馏 D．消毒 b．步骤④处发生的是__________；步骤①中可加入明矾作絮凝剂，明矾中所含金属元素是__________（填“Al”或“Cu”或“Fe”），铝制品抗腐蚀性能很好，因铝在空气中与反应，表面生成一层致密氧化膜（填写化学式）__________。某水龙头每秒漏2滴水，若每20滴水为1 mL，则10小时可避免损失水的总体积为__________。 18．（9分）铁及其化合物在生产生活中应用广泛，请回答： （1）铁是年产量最高的金属，其合金生铁的硬度比纯铁__________；用稀盐酸可以除铁锈（主要成分是），在书写配平其方程式时产物的系数为：__________。 （2）向、、的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，得到滤液，则滤液中一定含有的溶质是__________，滤渣中一定含有的金属是__________； （3）工业上常用CO还原赤铁矿冶炼铁，实验过程中可观察到的现象是：__________以及澄清石灰水变浑浊；某炼铁厂用100 t含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可炼出含铁96%的生铁质量为__________；（结果保留一位小数） （4）在野外求可以用“生命吸管”（如图）净水求生，在滤网处常加高铁酸钠（）新型水处理剂。 ①其中铁元素的化合价为__________； ②工业生产中用和在一定条件下制取，如图为不同反应温度下质量浓度对产率的影响，以及最佳浓度时浓度对产率的影响。 分析工业生产中最佳反应温度为__________℃，与两种溶液的最佳质量浓度之比为__________。 四、简答题（本大题包括3小题共20分） 19．（6分）写出下列反应的化学方程式： （1）镁在氧气中燃烧____________________； （2）锌和稀硫酸反应____________________； （3）向盛有澄清石灰水的试管中滴加碳酸钠溶液__________。 20．（9分）溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。 ①P点表示时，溶解度：硝酸钾__________氯化钠（填“>”、“=”或“<”）； ②在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、__________、量筒、胶头滴管。 ③20℃时，向40 g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68 g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入__________g氯化钠固体。（20℃时，氯化钠的溶解度为36 g。） ④下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题。 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g 31.6 45.8 85.5 110 169 110 114 121 126 139 0.17 0.16 0.14 0.12 0.09 将的饱和溶液降温至，溶液中溶质质量分数__________（填“变大”、“不变”或“变小”）。 （2）侯氏制碱法生产纯碱（）主流程如图：此环境下有下列反应： ； ①中x是__________。 ②析出晶体后的溶液为的过饱和溶液，用__________的分离方法将析出的晶体从溶液中分离出来。 ③温度不变，对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图实验。实验一将烧杯甲中溶液转移出50 mL到乙烧杯中。实验二是把5 g水和5 g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中，则实验二后，甲和乙溶液中溶质质量__________（填“相等”或“不相等”）。 （3）天津“海水资源综合利用”项目中，通过晾晒海水制得的粗盐需要提纯，回答： ①粗盐提纯过程如上，用天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10.0 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止，剩余1.0 g粗盐，提纯后得到3.6 g精盐，则精盐损失率为__________。 ②若提纯后精盐仍含有少量的纯碱，若要进一步提纯得到纯净，选用的试剂是__________（填序号）。 A．稀硫酸 B．溶液 C．稀盐酸 21．（5分）《周礼·考工记》中记载，在草木灰（含）与贝壳（主要含）烧成的灰掺在一起在生产生活中有重要作用，下面是模拟古代造纸技术造纸，工序如图： （1）贝壳焙烧后得到固体的俗名__________。 （2）猜想黑液的成分，猜想一：；猜想二：和；猜想三：__________。 （3）黑液中的生成物清洗丝帛去污效果最好。属于____（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物”或“混合物”其中之一）。 （4）取黑液，进行如下四组实验，下列可能存在的现象是__________。 A．向溶液中加入紫色石蕊试液，溶液一定变蓝色 B．向溶液中加入溶液，若无明显现象，再向溶液中通入，溶液一定有变浑浊现象 C．滴加稀盐酸，若没有气泡冒出，但测得溶液的一定， D．向溶液中加入过量溶液，若产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加酚酞试液，溶液一定变红 （5）为验证黑液中含有，不可选择的试剂是__________。 A．稀盐酸 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．无色酚酞溶液 五．实验题（本大题共2小题，共19分） 22．（10分）根据下列实验要求，回答问题。 （1）仪器a名称__________，用A、E制取O2的化学方程式为__________，能用排水法收集氧气原因是__________，实验F中观察到铁丝剧烈燃烧、火星四射、__________。 （2）B、C制取二氧化碳的化学方程式为__________；将生成的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由紫色变成__________色。 （3）下列实验现象的描述正确的是__________。 A．打磨后光亮的铁钉投入稀硫酸中，冒出气泡，溶液由无色变为黄色 B．打开浓盐酸试剂瓶瓶盖后，瓶口出现白雾 C．硫在空气中燃烧，产生有毒的二氧化硫 （4）下列选项中，有关图示实验的相关说法不正确的是__________。 A．探究铁锈蚀的条件实验：蒸馏水需要煮沸 B．稀释浓硫酸的操作：试剂A是水 C．探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D．探究镁的金属活动性比X强的实验：左侧小气球先胀大后轻微缩小 23．（6分）同学们探究碱的性质。 （1）氢氧化钠会吸收空气中的__________，因此要密封保存。 （2）某氢氧化钠中可能含有和NaCl，于是对其探究： 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①：取适量固体样品置于试管中加水溶解 固体全部溶解 ②：向①所得溶液中逐渐加入__________（填名称）至过量 一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊气体 样品中含有的杂质是碳酸钠 ③：向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有的杂质是氯化钠。完成该化学方程式：__________。 （3）将通入未变质的NaOH溶液后，未发现明显现象。小组同学设计实验探究是否发生反应如图： 用传感器研究20 ml水和__________分别吸收。结合数据采集坐标图，分析得出和NaOH确实发生了反应的依据是__________。 24．（3分）现有一固体混合物A，已知可能含有、、、、、物质中的两种或者多种按图进行试验，出现的现象如图所示，（过程中所发生的反应均恰好完全反应），请回答下列问题： （1）混合物A加水过滤得到无色溶液B，可以推出（1）混合物A中一定不含有__________（化学式）。气体F和D的化学式分别为__________。 （2）为进一步确定混合物的组成，取样品30 g，按上述流程图进行实验，产生3.4 g气体D，4.4 g气体F，白色沉淀H的质量为2.33 g，通过计算，确定该混合物中还含有的物质为__________。 六、计算题（本大题包括2小题共9分） 25．（3分））如图为北大学科研团队用甲烷与二氧化碳化合成乙酸的部分反应过程示意图。问题： （1）反应物和生成物中有__________种氧化物。 （2）乙酸分子中碳原子和氢原子的个数比为__________（最简比）。 （3）反应中和的分子个数比为__________。 26．（6分）天津“水质净化”工程中，需测定某氯化钠样品（含杂质CaCl2）中钠元素质量，先加入足量378 g蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入溶液，恰好完全反应。已知该溶液的密度为1.11 g/mL，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0 g，蒸发滤液得到128.7 g NaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量； （2）反应前固体样品中钠元素的质量； （3）所得溶液的溶质质量分数； （4）加入的溶液的体积（结果保留一位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $