专项复习1 氧气和燃烧-2025-2026学年八年级科学下册期末冲刺复习方案

**基本信息** 以“氧气性质-制取-应用”为逻辑主线，通过实验探究与概念辨析结合，系统覆盖四大模块，突出科学观念与探究实践素养。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |氧气含量的测定|4题（含创新实验）|选择+填空，重原理与误差分析|从经典红磷实验到暖宝宝贴设计，体现原理迁移| |空气、氧气的性质|9题（含性质网络）|选择+填空，考性质与现象辨析|从空气成分到氧气化学性质，构建性质认知体系| |氧气的制取|7题（含装置与催化剂）|选择+填空，涉装置选择与操作|从反应原理到收集验满，形成实验操作流程| |燃烧的条件|2题（对比实验）|选择+填空，聚焦三要素验证|通过控制变量法，建立燃烧条件探究模型|

8下科学 期末冲刺复习方案 专项复习1 氧气和燃烧 ★类型一 氧气含量的测定 1.在测定空气里氧气的体积分数实验中，下列说法正确的有（ ） ①先将集气瓶容积分为10等份后，再往集气瓶内加入少量水 ②红磷熄灭后，应立即打开止水夹，观察实验现象 ③完全反应后集气瓶内剩余的气体不溶于水也不支持燃烧 ④本实验中红磷可以用木炭或硫代替 ⑤红磷量不足可能导致测得的氧气体积分数小于1/5 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 2.如图，集气瓶A、集气瓶C内的燃烧匙中分别装有红磷和硫粉，集气瓶A和集气瓶C中原来均集满了氧气，烧杯B中盛有水，X为止水夹。分别点燃红磷和硫粉，使之在集气瓶A、集气瓶C两瓶中充分燃烧(红磷和硫粉均为足量，X保持关闭)。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（ ） A.水流进集气瓶A B.水流进集气瓶C C.水流进集气瓶A、集气瓶C D.水既不流进集气瓶A，也不流进集气瓶C 3.如图，在测定空气中氧气含量的实验中，有一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃容器，容器内放了一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)，并将其固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上，可看到玻璃容器内白磷燃烧时产生大量白烟，该反应的化学反应方程式是__________________。实验结束后，恢复到室温，活塞应停在刻度线_________附近。反应中白磷要过量，目的是____________________________________。 4.小应利用图甲的思维模型设计了“测定空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有暖宝宝贴的铜丝，实验装置如图乙。 查阅资料发现：暖宝宝贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为，暖宝宝贴吸氧能力强，放热迅速。 (1)从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的___________________________。 (2)属于_________ (填化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为__________________。 (3)小应待反应结束，温度计示数恢复至初始温度时记录液面位置，如图丙所示，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度。分析这样操作的原因：________ ______________________________________________。 ★类型二 空气、氧气的性质 5.下列关于空气的说法正确的是（ ） A.空气中少量的二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B.空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性 C.空气中含有少量的稀有气体，它们可用于制造霓虹灯 D.空气中分离出来的氮气用于食品防腐，这利用了氮气的物理性质 6.下列关于氧气性质的说法，前者为化学性质，后者为物理性质的是（ ） A.氧气不易溶于水，液态氧呈淡蓝色 B.等体积的氧气的质量大于空气的质量，常温下性质活泼 C.氧气能支持燃烧，发生反应时放热 D.潮湿的空气中氧气能使铁生锈，固体氧呈蓝色雪花状 7.下列对相关实验的描述，不正确的是（ ） A.图甲：红磷在空气中燃烧时，生成大量白烟 B.图乙：细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水的作用是防止集气瓶炸裂 C.图丙：探究燃烧的条件时，烧杯中的水的作用是加热铜片、隔绝空气 D.图丁：硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 8.如图为木炭燃烧的实验。下列有关说法正确的是（ ） A.1中木炭发出耀眼的白光 B.2中氧气为无色气体，密度比空气小 C.3中澄清石灰水变浑浊 D.对比12现象可证明，氧气具有可燃性 9.氧气的化学性质的部分知识网络如图所示，下列关于该图示说法正确的是（ ） A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 10.如图所示，这是制取氧气的6种途径，回答下列问题。 (1)收集氧气可用的两种方法是_____________、______________。 (2)用氯酸钾制取氧气时，试管口需向_________(填"上"或"下")倾斜，目的是_________ __________________。 (3)途径_________(填字母)发生的是物理变化。 (4)为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入_________(填物质名称)。 11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图为硫、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置，请根据图回答下列问题。 (1)小金是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要________；在能量变化方面，三个实验都是________ (填"吸热"或"放热")反应。 (2)小金同时也总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小金填空：实验乙中生成物的化学式为________。实验丙中观察到的反应现象是________________________________________________。 (3)小金还总结出：三个实验的集气瓶底部都盛有少量水，其中实验甲集气瓶底部放少量水的目的是________________________________________________。 12.小明从资料上获悉：镁条在空气中燃烧时不但能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁(Mg₃N₂，氮元素的化合价为-3价)，欲验证"镁能在氮气中燃烧"，小科利用测定空气中氧气体积分数的实验装置(如图一所示)进行实验，步骤如下。 ①检查装置的气密性； ②关闭止水夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应； ③________________，观察到倒流至集气瓶的水约占集气瓶原有空气体积的_________； ④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末(如图二所示)。 (1)步骤②的实验目的是____________________________________________。 (2)将步骤③的操作补充完整：__________________________________、______________。 (3)小林认为可利用镁条直接在集气瓶内燃烧(如图三所示)来验证实验结果，待装置冷却至室温，打开止水夹，当观察到________________________的现象时，也可确定镁能与氮气反应。请写出镁跟氮气反应的化学方程式_______________________。 ★类型三 氧气的制取 13.有关氧气的收集、验满、检验，下列叙述正确的是（ ） A.甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气 B.利用乙装置收集氧气时，气体应从a导管口通入 C.将燃着的木条伸入丙装置中，若木条熄灭，表明该气体是氧气 D.将带火星的木条放置于丁装置d处可检验氧气是否集满 14.某同学误将少量KMnO₄当成MnO₂加入KClO₃中加热制取氧气，部分物质的质量随时间变化如图所示。已知KMnO₄受热分解产生氧气和MnO₂。下列关于该过程的说法正确的是（ ） A.c代表氧气 B.a代表高锰酸钾 C.t₁时刻，KClO₃开始分解 D.t₃时刻，生成氧气的质量达到最大值 15.如图所示的装置(气密性良好)可用来制取氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动。下列说法正确的是（ ） A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到测定氧气体积的目的 B.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满 D.若用装置Ⅱ收集氧气，不需要进行验满操作 16.某校科学兴趣小组的同学们学习了"气体制取和收集"后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并回答下列问题。 (1)写出下列仪器名称：b________。 (2)若用装置E收集氧气，则氧气应从________ (填"c"或"d")端通入。 (3)装置B、C都可用来制取氧气，制取时装置内的物质是________________________；也可用加热氯酸钾固体和二氧化锰的混合物的方法来制取纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为________。 17.氧气是重要的资源，请回答下列问题。 （1）图甲为"铁丝在氧气中燃烧"的实验改进装置(浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气)。图甲中的③装置中铁丝应盘成________状，用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是_____________ ___________________________。 （2）图乙是实验室制取气体的部分装置。氢气是最理想的燃料，通常状况下，氢气的密度比空气的小，难溶于水。小秦用锌粒与盐酸反应制取并收集较纯净的氢气，可以选择的装置是________ (填字母)，若用F装置通过排空气法收集氢气，气体应从________ (填"b"或"c")端进入。 18.某同学查阅资料发现，氧化铁、氯化铁、二氧化锰等都可用作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。为了比较氯化铁与二氧化锰的催化能力强弱，该同学利用如图所示的装置进行实验。 步骤1：检查装置气密性，并正确连接装置。 步骤2：按表中的实验试剂及用量进行试验。 (1)装置连接的正确顺序是___________(用图中的字母表示)。 (2)组别1不放任何催化剂的目的是__________________________________________。 (3)此实验依据____________________________来比较氯化铁和二氧化锰的催化能力。 (4)若该同学还想同时比较氧化铁催化过氧化氢溶液制取氧气的能力，请将该同学设计的实验表格补充完整。 19.实验室制取气体的发生装置和收集装置如图所示。请回答下列问题。 (1)写出图中标号所指仪器的名称： a_________，b_________。 (2)用氯酸钾制取氧气的发生装置是_________(填字母)，检验该装置气密性的方法是_________________________________________________________。 (3)用E装置收集氧气可证明氧气具有的性质是_________________________，除E装置外，还能用来收集氧气的装置有_________________。 (4)阅读以下资料并回答问题。 制取氯气的药品 制取氯气的反应条件 氯气的物理性质 二氧化锰固体、浓盐酸 加热 密度比空气大、可溶于水 根据表中信息可知，制取氯气_________(填"可以"或"不可以"，下同)采用B装置，收集氯气________采用E装置。 ★类型四 燃烧的条件 20.用图甲装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入氮气一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通氧气，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是（ ） A.红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热 B.通入一段时间氮气的目的是排尽装置中原有的空气 C.对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D.对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气 21.科学兴趣小组的同学利用图中的微型实验装置进行实验。请回答下列问题。 (1)挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要的条件是________________________。 (2)打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的白磷很快熄灭，体现出的灭火原理为________ ________________________。 1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 8下科学 期末冲刺复习方案 专项复习1 氧气和燃烧 ★类型一 氧气含量的测定 1.在测定空气里氧气的体积分数实验中，下列说法正确的有（ ） ①先将集气瓶容积分为10等份后，再往集气瓶内加入少量水 ②红磷熄灭后，应立即打开止水夹，观察实验现象 ③完全反应后集气瓶内剩余的气体不溶于水也不支持燃烧 ④本实验中红磷可以用木炭或硫代替 ⑤红磷量不足可能导致测得的氧气体积分数小于1/5 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 【答案】B 【解析】①：应先加水再划分等份，错误。 ②：红磷熄灭后需冷却至室温再开止水夹，错误。 ③：剩余气体主要为氮气，不溶于水、不支持燃烧，正确。 ④：木炭、硫燃烧生成气体，无法测定氧气体积，不能代替，错误。 ⑤：红磷不足，氧气未耗尽，结果偏小，正确。 正确的有③⑤，共2个。 2.如图，集气瓶A、集气瓶C内的燃烧匙中分别装有红磷和硫粉，集气瓶A和集气瓶C中原来均集满了氧气，烧杯B中盛有水，X为止水夹。分别点燃红磷和硫粉，使之在集气瓶A、集气瓶C两瓶中充分燃烧(红磷和硫粉均为足量，X保持关闭)。当反应完成并冷却至室温后打开止水夹，看到的现象是（ ） A.水流进集气瓶A B.水流进集气瓶C C.水流进集气瓶A、集气瓶C D.水既不流进集气瓶A，也不流进集气瓶C 【答案】C 【解析】集气瓶A内的红磷燃烧消耗氧气，导致集气瓶内压强减小；集气瓶C内的硫粉燃烧消耗了氧气，生成的二氧化硫气体又占据了氧气的体积，集气瓶内压强基本不变。由于两个集气瓶相连，则二者最后气压减小，这时候两集气瓶的内部压强都小于外界压强。当打开止水夹时，水能流进入集气瓶A和集气瓶C。 3.如图，在测定空气中氧气含量的实验中，有一个具有刻度和可滑动活塞的玻璃容器，容器内放了一粒白磷(白磷燃烧所需的最低温度为40℃)，并将其固定好，放在盛有85℃热水的烧杯上，可看到玻璃容器内白磷燃烧时产生大量白烟，该反应的化学反应方程式是__________________。实验结束后，恢复到室温，活塞应停在刻度线_________附近。反应中白磷要过量，目的是____________________________________。 【答案】4P+5O22P2O5；4；耗尽玻璃容器内的氧气，使实验结果更准确 【解析】空气中氧气体积约占1/5，玻璃容器初始活塞在5刻度处，消耗1份氧气后停在4刻度；白磷过量才能保证氧气完全被消耗。 4.小应利用图甲的思维模型设计了“测定空气中氧气含量”的实验，他用一个有刻度的去底带塞子的瓶子，塞子上插入温度计和粘有暖宝宝贴的铜丝，实验装置如图乙。 查阅资料发现：暖宝宝贴内含有铁、活性炭、无机盐、水等物质，可在空气中吸收氧气发生放热反应，反应过程中主要反应的化学方程式为，暖宝宝贴吸氧能力强，放热迅速。 (1)从建模角度分析，“利用暖宝宝贴消耗空气中的氧气”的操作属于上述思维模型中的___________________________。 (2)属于_________ (填化学反应基本类型)，整个实验过程中，瓶内液面的变化情况为__________________。 (3)小应待反应结束，温度计示数恢复至初始温度时记录液面位置，如图丙所示，应调整瓶子在水中的深度，使瓶子内外液面相平再读取刻度。分析这样操作的原因：________ ______________________________________________。 【答案】(1)耗尽氧气形成气压差；(2)化合反应；先下降后上升；(3)消除液体压强对实验结果的影响，使测量的氧气体积更准确 【解析】(1)“利用暖宝宝消耗空气中的氧气”的操作属于思维模型中的耗尽氧气形成气压差，进而通过进入容器内的体积来计算空气中的氧气含量。 (2)符合“多变一”的特点，属于化合反应。刚开始暖宝宝吸收氧气会放出热量，瓶内温度升高，使气压增大，将水向下压，故观察到液面下降；冷却后因为消耗了瓶中的氧气，使瓶内气压减小，故液面又会上升。即瓶内液面的变化情况为先下降后上升。 (3)液面相平可保证瓶内外压强一致，避免液体压强干扰读数。 ★类型二 空气、氧气的性质 5.下列关于空气的说法正确的是（ ） A.空气中少量的二氧化碳是形成酸雨的主要气体 B.空气中的氧气化学性质比较活泼，具有可燃性 C.空气中含有少量的稀有气体，它们可用于制造霓虹灯 D.空气中分离出来的氮气用于食品防腐，这利用了氮气的物理性质 【答案】C 【解析】A.形成酸雨的主要气体是SO₂、NO₂，不是CO₂，错误。 B.氧气化学性质活泼，具有助燃性，无可燃性，错误。 C.稀有气体通电发光，可制霓虹灯，正确。 D.氮气用于食品防腐，利用其化学性质稳定，不是物理性质，错误。 6.下列关于氧气性质的说法，前者为化学性质，后者为物理性质的是（ ） A.氧气不易溶于水，液态氧呈淡蓝色 B.等体积的氧气的质量大于空气的质量，常温下性质活泼 C.氧气能支持燃烧，发生反应时放热 D.潮湿的空气中氧气能使铁生锈，固体氧呈蓝色雪花状 【答案】D 【解析】化学性质：需化学变化表现；物理性质：不需化学变化表现。 A.均为物理性质，错误。 B.前者物理性质，后者化学性质，顺序相反，错误。 C.均为化学性质，错误。 D.前者化学性质（铁生锈），后者物理性质（颜色状态），正确。 7.下列对相关实验的描述，不正确的是（ ） A.图甲：红磷在空气中燃烧时，生成大量白烟 B.图乙：细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水的作用是防止集气瓶炸裂 C.图丙：探究燃烧的条件时，烧杯中的水的作用是加热铜片、隔绝空气 D.图丁：硫在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体 【答案】D 【解析】硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，是有刺激性气味的气体，不是无色无味。 8.如图为木炭燃烧的实验。下列有关说法正确的是（ ） A.1中木炭发出耀眼的白光 B.2中氧气为无色气体，密度比空气小 C.3中澄清石灰水变浑浊 D.对比12现象可证明，氧气具有可燃性 【答案】C 【解析】A.木炭在空气中燃烧发红光，不是白光；B.氧气密度比空气大；C.木炭燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；D.氧气有助燃性，无可燃性。 9.氧气的化学性质的部分知识网络如图所示，下列关于该图示说法正确的是（ ） A.S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟 B.Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物相同 C.Ⅰ类反应放出热量，Ⅱ类反应吸收热量 D.Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的氧化性 【答案】D 【解析】A.S燃烧无白烟，P燃烧产生白烟，错误。 B.Fe在氧气中燃烧生成Fe₃O₄，生锈生成Fe₂O₃，产物不同，错误。 C.燃烧与缓慢氧化均放热，错误。 D.两类反应均体现氧气氧化性，正确。 10.如图所示，这是制取氧气的6种途径，回答下列问题。 (1)收集氧气可用的两种方法是_____________、______________。 (2)用氯酸钾制取氧气时，试管口需向_________(填"上"或"下")倾斜，目的是_________ __________________。 (3)途径_________(填字母)发生的是物理变化。 (4)为了使A、F两种途径更快地制取氧气，还需要加入_________(填物质名称)。 【答案】(1) 排水法 向上排空气法 (2) 下 防止冷凝水倒流到试管底部炸裂试管 (3) D (4) 二氧化锰 【解析】(1)氧气不易溶于水→排水法；密度比空气大→向上排空气法。 (2)固体加热试管口略向下倾斜，防冷凝水倒流炸裂试管。 (3)分离液态空气制氧气是物理变化（D途径）。 (4)过氧化氢、氯酸钾制氧气需二氧化锰作催化剂加快反应。 11.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图为硫、红磷、光亮的细铁丝在氧气中燃烧的实验装置，请根据图回答下列问题。 (1)小金是个善于思考、善于总结的学生。做完实验后，他发现了一些共同点：在反应条件方面，三个实验都要________；在能量变化方面，三个实验都是________ (填"吸热"或"放热")反应。 (2)小金同时也总结出三个实验在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。请你替小金填空：实验乙中生成物的化学式为________。实验丙中观察到的反应现象是________________________________________________。 (3)小金还总结出：三个实验的集气瓶底部都盛有少量水，其中实验甲集气瓶底部放少量水的目的是________________________________________________。 【答案】(1)点燃；放热；(2)SO₂；剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体；(3)吸收生成的二氧化硫，防止污染空气 【解析】(1)三个燃烧反应均需点燃，且都放热；(2)乙是硫燃烧生成二氧化硫，丙是铁丝燃烧的典型现象；(3)二氧化硫有毒，水可吸收避免污染。 12.小明从资料上获悉：镁条在空气中燃烧时不但能与氧气反应生成氧化镁，还能与氮气反应生成氮化镁(Mg₃N₂，氮元素的化合价为-3价)，欲验证"镁能在氮气中燃烧"，小科利用测定空气中氧气体积分数的实验装置(如图一所示)进行实验，步骤如下。 ①检查装置的气密性； ②关闭止水夹，将点燃的红磷伸入集气瓶内至完全反应； ③________________，观察到倒流至集气瓶的水约占集气瓶原有空气体积的_________； ④拔出瓶塞，将点燃的镁条伸入集气瓶内，观察到镁条在瓶内剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末(如图二所示)。 (1)步骤②的实验目的是____________________________________________。 (2)将步骤③的操作补充完整：__________________________________、______________。 (3)小林认为可利用镁条直接在集气瓶内燃烧(如图三所示)来验证实验结果，待装置冷却至室温，打开止水夹，当观察到________________________的现象时，也可确定镁能与氮气反应。请写出镁跟氮气反应的化学方程式_______________________。 【答案】(1) 除去空气中的氧气 (2) 待装置冷却至室温，打开止水夹 (3) 倒流至集气瓶的水的体积远大于集气瓶内原有空气体积的 3Mg+N2==== (点燃)Mg3N2。 【解析】(1)红磷燃烧消耗氧气，为镁在氮气中燃烧排除干扰。 (2)冷却至室温再开止水夹，氧气体积约占空气1/5。 (3)镁既与O₂又与N₂反应，消耗气体更多。氧气占空气总体积的21%，氮气占空气总体积的78%，二氧化碳占空气总体积的0.03%，因此根据小敏的实验设计，当观察到进入集气瓶中的水远大于20%时，可确定镁能在氮气中燃烧． ★类型三 氧气的制取 13.有关氧气的收集、验满、检验，下列叙述正确的是（ ） A.甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气 B.利用乙装置收集氧气时，气体应从a导管口通入 C.将燃着的木条伸入丙装置中，若木条熄灭，表明该气体是氧气 D.将带火星的木条放置于丁装置d处可检验氧气是否集满 【答案】D 【解析】A.氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，甲为向下排空气法，错误。 B.乙装置为向上排空气法，氧气应从b导管通入（长管进），错误。 C.氧气能使带火星木条复燃，燃着木条熄灭不能证明是氧气，错误。 D.丁为向上排空气法，d为瓶口，将带火星木条放d处，复燃则满，正确。 14.某同学误将少量KMnO₄当成MnO₂加入KClO₃中加热制取氧气，部分物质的质量随时间变化如图所示。已知KMnO₄受热分解产生氧气和MnO₂。下列关于该过程的说法正确的是（ ） A.c代表氧气 B.a代表高锰酸钾 C.t₁时刻，KClO₃开始分解 D.t₃时刻，生成氧气的质量达到最大值 【答案】D 【解析】反应顺序：KMnO₄先分解→生成MnO₂→KClO₃再分解。 A.由题意分析可知，b物质的质量较小，b是高锰酸钾，a刚开始没有反应随后逐渐被消耗，因为氯酸钾需要有二氧化锰才会加速反应，因此该过程是高锰酸钾先受热分解，生成二氧化锰后，氯酸钾开始加速反应，因此b是氯酸钾，因为高锰酸钾加热会有气泡产生，因此氧气应该从开始就有，所以c不能是氧气，c是氯化钾，故选项错误。 B.a为KClO₃，b为KMnO₄，错误。 C.t₁时刻KMnO₄开始分解，KClO₃未开始，错误。 D.t₃时刻反应完全，氧气质量最大，正确。 15.如图所示的装置(气密性良好)可用来制取氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动。下列说法正确的是（ ） A.将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ连接，均能达到测定氧气体积的目的 B.若用装置Ⅴ测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大 C.若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满 D.若用装置Ⅱ收集氧气，不需要进行验满操作 【答案】D 【解析】A.该实验是制取干燥的氧气，排水法收集的氧气不干燥；Ⅲ、Ⅳ无法测定收集的氧气的体积，故错误； B.量筒内水的体积即为生成的氧气的体积，所以用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气对测量结果没有影响，故错误； C.氧气的密度比空气大，若用装置Ⅳ收集氧气，氧气应从b端进入，验满时将带火星的木条放在a端管口处，观察木条是否复燃，故错误； D.Ⅱ为排水法，水排尽即满，无需验满，正确。 16.某校科学兴趣小组的同学们学习了"气体制取和收集"后，对相关知识进行总结，请你一起参与，并回答下列问题。 (1)写出下列仪器名称：b________。 (2)若用装置E收集氧气，则氧气应从________ (填"c"或"d")端通入。 (3)装置B、C都可用来制取氧气，制取时装置内的物质是________________________；也可用加热氯酸钾固体和二氧化锰的混合物的方法来制取纯净的氧气，应选用的发生装置和收集装置为________。 【答案】(1)锥形瓶；(2)c；(3)过氧化氢溶液和二氧化锰；A、E 【解析】(1)仪器b为锥形瓶； (2)若用装置E收集氧气，则氧气应从长管进入，因为氧气的密度比空气的略大，短管便于排尽空气。 (3)由于氯酸钾和二氧化锰为固体，反应条件为加热，因此应选用固体加热型发生装置，即装置A，用排水水法收集的氧气中不会混入太多的空气，制得的氧气更纯净，故收集装置选D。 17.氧气是重要的资源，请回答下列问题。 （1）图甲为"铁丝在氧气中燃烧"的实验改进装置(浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气)。图甲中的③装置中铁丝应盘成________状，用塑料瓶代替集气瓶的优点之一是_____________ ___________________________。 （2）图乙是实验室制取气体的部分装置。氢气是最理想的燃料，通常状况下，氢气的密度比空气的小，难溶于水。小秦用锌粒与盐酸反应制取并收集较纯净的氢气，可以选择的装置是________ (填字母)，若用F装置通过排空气法收集氢气，气体应从________ (填"b"或"c")端进入。 【答案】螺旋；防止集气瓶炸裂，更安全；B、E；c 【解析】铁丝盘成螺旋状增大受热面积；塑料瓶耐炸裂更安全； 锌粒与盐酸反应制取氢气，不需要加热，属于固液常温型，发生装置应选B，由于氢气的密度比空气的小，难溶于水，而排水法收集的气体纯度较高，则用锌粒与盐酸反应制取并收集较纯净的氢气，可以选择的装置是BC；若用F装置通过排空气法收集氢气，由于氢气的密度比空气的小，气体应从端进入。 18.某同学查阅资料发现，氧化铁、氯化铁、二氧化锰等都可用作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂。为了比较氯化铁与二氧化锰的催化能力强弱，该同学利用如图所示的装置进行实验。 步骤1：检查装置气密性，并正确连接装置。 步骤2：按表中的实验试剂及用量进行试验。 (1)装置连接的正确顺序是___________(用图中的字母表示)。 (2)组别1不放任何催化剂的目的是__________________________________________。 (3)此实验依据____________________________来比较氯化铁和二氧化锰的催化能力。 (4)若该同学还想同时比较氧化铁催化过氧化氢溶液制取氧气的能力，请将该同学设计的实验表格补充完整。 【答案】(1)a→b→c；(2)作对照实验，排除其他因素干扰；(3)相同时间内收集到氧气的体积；(4)20 2g氧化铁 60s内收集到的氧气 【解析】(1)制取的氧气从端排出，从端进入集气瓶，将水从端排出进入量筒内，因此装置连接的正确顺序为。 (2)组别1不放任何催化剂的目的是设置空白实验，比较在没有催化剂的情况下过氧化氢分解产生氧气的速率，从而凸显出催化剂对反应速率的影响。 (3)不同的催化剂催化过氧化氢产生氧气的速率不同，因此可以通过内收集到的氧气体积来比较氧化铁和二氧化锰的催化能力。 19.实验室制取气体的发生装置和收集装置如图所示。请回答下列问题。 (1)写出图中标号所指仪器的名称： a_________，b_________。 (2)用氯酸钾制取氧气的发生装置是_________(填字母)，检验该装置气密性的方法是_________________________________________________________。 (3)用E装置收集氧气可证明氧气具有的性质是_________________________，除E装置外，还能用来收集氧气的装置有_________________。 (4)阅读以下资料并回答问题。 制取氯气的药品 制取氯气的反应条件 氯气的物理性质 二氧化锰固体、浓盐酸 加热 密度比空气大、可溶于水 根据表中信息可知，制取氯气_________(填"可以"或"不可以"，下同)采用B装置，收集氯气________采用E装置。 【答案】(1) 长颈漏斗 铁架台 (2) B 组装好仪器，先把导气管的一端浸入烧杯或水槽的水中，用手紧握试管，观察到导管口有气泡冒出后，把手移开，冷却后，若导管内有一段水柱，则表明装置气密性良好 (3) 氧气不易溶于水且不与水反应 D、F (4) 不可以 不可以 【解析】(2)氯酸钾制氧气需固体加热型（A装置）。 (3)E为排水法，证明氧气不易溶于水、不与水反应；氧气还可用向上排空气法（D、F）。 (4)制氯气需加热且用液体，B为固液常温型，不选；氯气可溶于水，不能用排水法（E）收集。 ★类型四 燃烧的条件 20.用图甲装置进行实验(夹持仪器略去)。实验过程：①通入氮气一段时间，点燃酒精灯，a、b中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通氧气，a中无明显现象，b中红磷燃烧。根据上述实验步骤，下列说法不正确的是（ ） A.红磷燃烧过程中产生大量白雾，并放出大量的热 B.通入一段时间氮气的目的是排尽装置中原有的空气 C.对比a、b在实验过程②中的现象，可知燃烧需要温度达到可燃物的着火点 D.对比b在实验过程①②中的现象，可以得出可燃物的燃烧需要氧气 【答案】A 【解析】红磷燃烧生成白烟（固体小颗粒），不是白雾（小液滴）。 21.科学兴趣小组的同学利用图中的微型实验装置进行实验。请回答下列问题。 (1)挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要的条件是________________________。 (2)打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的白磷很快熄灭，体现出的灭火原理为________ ________________________。 【答案】(1)温度达到可燃物的着火点；(2)隔绝氧气（或空气） 【解析】(1)白磷着火点低，红磷着火点高，微热后白磷燃烧，证明需要温度达着火点； (2)氮气不支持燃烧，通入后隔绝氧气，白磷熄灭。 1 / 14 学科网（北京）股份有限公司 $