河南三门峡市部分名校2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（三） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在试卷、答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．我国历史悠久，文化底蕴深厚，不仅拥有大量的物质文化遗产，也拥有众多珍贵的非物质文化遗产。下列非物质文化遗产中主要由硅酸盐材料制成的是 非遗 选项 A．泥塑 B．西河大鼓 C．皮影（戏） D．龙凤贡面 2．化学实验的安全规范与试剂保存方法密切相关。下列叙述正确的是 A．金属钠、镁等着火时，可用泡沫灭火器或水扑灭 B．液溴应保存在玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液面上加少量水形成水封 C．做氢气还原三氧化钨（）实验时，先点燃酒精灯，后通入氢气 D．未用完的白磷丢入废液缸，避免白磷对环境造成危害 3．下列化学用语错误的是 A．基态原子能层的电子排布式为 B．的VSEPR模型为 C．丙烷中碳原子的杂化轨道示意图： D．中键的形成过程： 4．在电子、光学和高分子材料等领域具有重要的应用。利用与反应制备的原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的非极性键的数目为 B．生成时转移电子的数目为 C．含有的键的数目为 D．基态硫原子含有的未成对电子数目为 5．依据下列实验现象或实验目的书写的离子反应方程式，正确的是 A．将浓硫酸滴入一定量固体中产生红棕色气体： B．使酸性高锰酸钾溶液褪色： C．利用悬浊液、氨气和二氧化碳制备硫酸铵： D．证明对的配位能力强于： 6．某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，基态原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为。 下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．与可以形成只含极性键的非极性分子 D．同一周期中，第一电离能处在和之间的元素有1种 7．宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。下列事实与解释不符的是 选项 事实 解释 A 相同条件下，沸点： 相对分子质量更大，且为极性分子 B 氮原子间比磷原子间更易形成键 磷原子半径大，p轨道不易形成肩并肩重叠 C 中内键角大于氨气中内键角 两种氨分子中原子杂化方式不同 D 第一电离能： 的能级电子能量低于的能级电子能量 8．是一种强还原剂，与水蒸气接触后剧烈水解。化学实验小组利用下图装置制备，下列说法正确的是 A．装置的连接顺序为Ⅰ→Ⅳ→Ⅲ→Ⅴ→Ⅱ B．碱石灰的作用为除去中混有的两种杂质 C．点燃Ⅲ处酒精灯之前需在Ⅱ处收集并验纯 D．若在Ⅱ处闻到臭鸡蛋气味则需要调快滴加盐酸的流速 9．我国火力发电系统多采用的脱硫方式为石灰石—石膏法，工业上具体流程如下： 下列说法错误的是 A．石灰石的“破碎”和“浆化”有利于燃煤废气与石灰石充分接触 B．“脱硫”可降低酸雨的产生，但不能减缓温室效应 C．“脱硫”时发生的氧化还原反应为 D．脱硫后的浊液直接蒸干即可获得石膏 10．一种利用生物基原料a合成高分子化合物的路线如下： 已知：一个碳原子上连接两个羟基的物质不稳定。下列说法正确的是 A．b、c中的含氧官能团相同 B．的核磁共振氢谱中有2组峰 C．与含有相同官能团的的同分异构体有4种（不包括立体异构） D．完全水解得到和各1 mol 11．某小组同学欲探究和反应的产物。将的溶液（过量）、的溶液和的溶液按一定比例混合加热，实验记录如下。已知：。下列说法错误的是 实验 Ⅰ Ⅱ 试剂用量 实验现象 有砖红色固体生成，有少量气体产生 有紫红色固体生成，有大量气体产生 A．向实验Ⅰ生成的砖红色固体中加入足量稀硫酸，仍有固体存在，说明砖红色固体中含有Cu B．可用射线衍射技术确认实验Ⅰ生成的砖红色固体中含有 C．取少量反应后的溶液，加入过量盐酸，未产生使澄清石灰水变浑浊的气体，可证明甲醛的氧化产物为 D．实验Ⅱ中产生的主要原因为继续被过量的还原 12．我国科学家研究了不同含金化合物催化乙烯加氢[ ]的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．与具有的总键能大于的总键能 B．该反应的焓变： C．过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D．其他条件相同时的反应速率：使用催化剂使用催化剂 13．二次电池“超钠”的电极材料分别为（普鲁士白）和（嵌钠硬碳）。该电池充电时的移动方向如图所示。下列说法错误的是 A．阳极材料为 B．充电时，阴极的电极反应式可表示为 C．放电时，电路中每转移电子，嵌钠硬碳电极的质量增加 D．“超钠”在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌 14．某酸性有机物可用表示，易与结合形成配离子或分子，其配位反应及平衡常数如下： ， ， 时，向溶液中加入足量溶液，再用溶液进行滴定，反应过程中各形态钴的分布分数与的关系如图{代表、、}，其中。已知的。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示与的关系 B． C．点与点溶液比较： D．滴定过程始终存在关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）钪是一种重要的稀土元素，含钪物质在电子工业、宇航和核技术、材料科学等领域有广泛应用。从冶炼钨锰铁合金所产熔渣中提取的工艺流程如下： 已知：Ⅰ．冶炼钨锰铁合金所产熔渣主要成分如下表： 成分 铁及其氧化物 其他难溶于酸的杂质 质量分数/% 0.05~1.0 _______ Ⅱ．不溶于稀酸，溶于热的浓硫酸、浓盐酸、浓；“萃取”反应可表示为（HR表示P204中的有机物）。 Ⅲ．常温下，、；、。 （1）基态Sc原子的核外电子排布式为_______。 （2）“酸浸”后，转移到_______（填“浸液”或“浸渣”）中；该工序加入适量的作用为____________________________。 （3）水相1中提取所得溶液经惰性电极电解可制备，其阳极反应式为_______。 （4）有机相2经再生可返回“萃取”工序再利用，再生适合选用的试剂为_______。 （5）“沉钪1”和“沉钪2”所得滤液中溶质_______（填“相同”或“不相同”）；“沉钪1”时加入，能使溶液中的部分转化为，其原因为_____________________（通过计算说明）。 （6）“灼烧2”反应的化学方程式为____________________________。 16．（14分）安息香和二苯乙二酮不仅是重要的化工原料，还可作为自由基固化的光引发剂，并且在药物合成方面都有广泛的应用。某研究小组进行“二苯乙二酮的制备与产率计算”的课题研究，实验原理如下： 【查阅资料】 a．安息香的合成原料苯甲醛不稳定，易被氧化。 b．使用维生素作催化剂时，在高浓度碱液中反应会导致催化过程中维生素的噻唑环开环失效。 c．采用作氧化剂合成二苯乙二酮时，在加热回流过程中，反应体系受热不均，导致产品出现炭化的现象。 d．相关理化数据： 物质性质 相对分子质量 密度（） 溶解性 苯甲醛 106 1.06 难溶于水，易溶于乙醇 安息香 212 1.31 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 二苯乙二酮 210 1.52 难溶于水，易溶于乙醇（受温度影响大） 碳酸氢钠 84 2.20（饱和溶液） 溶于水，不溶于乙醇 【实验方案】 二苯乙二酮的制备（夹持装置已省略）： ①分别量取一定量的苯甲醛与过量饱和溶液于分液漏斗中，振荡多次，静置分液，得到纯化的苯甲醛。 ②向烧瓶中加入维生素和水，加入磁子，磁力搅拌使其溶解，再加入乙醇和纯化的苯甲醛。 ③在磁力搅拌下缓慢滴加适量溶液，控制滴加时间为。安装加热回流装置，再从室温逐步升至70℃，恒温一定时间后，冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到安息香5.1 g。 ④在圆底烧瓶中依次加入合成的安息香、一定量的、水和冰醋酸后摇匀，在微波反应仪中进行微波辐射，反应完毕后加入热水，冷却结晶、抽滤得浅黄色粗品，进一步提纯后得到精品。 （1）仪器X的作用是____________。 （2）写出①中发生的主要反应的化学方程式：_____________________________________。 （3）将烧瓶置于微波反应仪中反应的原因是_____________________________________。 （4）下列有关说法错误的是_______。 A．①中分液后，取下层液体参与后续反应 B．氧化剂不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸在反应过程中易产生，污染环境 C．进一步提纯二苯乙二酮采用的方法是重结晶，可选择乙醇作溶剂 D．对产品结构进行表征，可采用红外光谱仪测定产品的相对分子质量 （5）抽滤的装置如图，安全瓶的作用是_______；抽滤相较于普通过滤装置的优点是______________________。 （6）本实验中二苯乙二酮的产率为_______，若③中滴加溶液速率过快，会导致产率_______（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 17．（15分）铁及其化合物化学性质丰富，应用广泛。一定温度下，与混合溶液存在如下平衡（不考虑碘单质的挥发与阳离子的水解）： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）标准摩尔生成焓是指一定温度与标准压强（101 kPa）下由元素最稳定的单质生成纯物质时的焓变。已知：常温下，与的标准摩尔生成焓分别为、，则在该条件下，分解转化为和的____________（用含、的式子表示）。 （2）关于上述平衡体系的说法正确的是_______（填标号）。 A．加入，平衡时增大 B．加入固体，平衡时的值增大 C．升高温度，反应ⅰ速率增大，反应ⅱ速率减小 D．加水稀释，溶液中离子总数增大 （3）当时（表示起始浓度，下同），部分相关微粒的物质的量浓度随时间的变化曲线如图： ①结合图中的变化分析，反应ⅰ的活化能_______（填“大于”或“小于”）反应II的活化能。 ②内，上述体系中的平均反应速率_______（保留两位有效数字）。 （4）保持混合溶液中，平衡时，、与随起始投料比的变化曲线如图。计算反应ⅱ的平衡常数_______（结果保留三位有效数字）。 （5）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，晶胞结构如图所示。储氢时，分子在立方晶胞的体心和棱的中心位置，且最近的两个氢气分子之间的距离为，为阿伏加德罗常数的值。 ①完全储氢后的晶体密度为_______。 ②下列说法正确的是_______（填标号）。 A．镁原子位于铁原子构成的四面体空隙中 B．与为同一种核素 C．完全储氢后，距离等距离且最近的分子个数是6 D．在铁镁合金晶胞中，与铁原子等距离且最近的镁原子数有12个 18．（15分）左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）： 已知：ⅰ．化合物不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳； ⅱ．氯原子易与过渡金属形成配位键。 ⅲ．； ⅳ．。 （1）D中含氧官能团的名称为_______，含氮官能团的电子式为_______。 （2）的结构简式为_______，过程中会生成一种高分子副产物，其结构简式为_______。 （3）下列说法错误的是_______（填标号）。 A．发生了取代反应，且形成了配位键 B．的反应中，断裂的是化学键 C．I中含有共价键和离子键两种作用 D．E分子中含有1个手性碳原子 （4）写出与反应生成和两种气体的化学方程式：____________________________。 （5）已知：。过程中氧化剂为过氧乙酸，而不选择在催化下，用作氧化剂的原因为__________________________________________。 （6）写出以为原料制备的合成路线：______________________________________________________________________。（用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选） 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学（三） 一、选择题 1．A 2．B 3．C 4．D 5．C 6．D 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．C 14．C 二、非选择题 15．（14分）（1）或（2分） （2）浸渣（1分） 将+3价铁和还原（2分） （3）（2分） （4）硫酸（溶液）（2分，答案合理即可） （5）不相同（1分） 反应的平衡常数 ，平衡常数较大，反应正向进行程度较大（2分） （6）（2分） 16．（14分）（1）冷凝回流（1分） （2）（2分） （3）使反应体系受热均匀，避免产物炭化（2分） （4）AD（2分） （5）防倒吸（1分） 加快过滤速率，使产品更干燥（2分） （6）80.0%（2分） 偏低（2分） 17．（15分）（1）（2分） （2）BD（2分） （3）①大于（2分） ②（2分） （4）（2分） （5）①或（合理即可）（3分） ②AC（2分） 18．（15分）（1）羟基（1分） （1分） （2）（2分） （2分） （3）BD（2分） （4）（2分） （5）催化剂易与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反应效率低（2分） （6） （3分） 学科网（北京）股份有限公司 $化学( 一、选择题 1.A【解析】西河大鼓、皮影、龙凤贡面的主 要组成为有机物；泥塑主要由硅酸盐材料制 成，A项正确。 2.B【解析】钠、镁等活泼金属能与二氧化碳、 水反应，金属着火后，应用干砂灭火，A项错 误；液溴易挥发，加水液封保存，B项正确；氢 气还原金属氧化物实验中，先通入氢气，排 尽装置内空气，再加热，避免发生安全事故， C项错误；白磷的燃点低，避免遇空气发生自 燃，D项错误。 3.C【解析】丙烷中的碳原子为sp3杂化，轨 道示意图为 ,C项错误。 4.D 【解析】SCl的结构式为C1一S一S一C. 分子中含有1个S一S非极性键，13.5gSC1 三) 的物质的量为0.1mol,所含非极性键的数目 为0.1V,A项错误。反应中V元素化合价 由V,O中的+5价降至VCL中的+3价， 每个V原子得2个电子；S元素部分由 SCl2中的十1价升至SO2中的+4价（失3 个电子)，部分降至S单质中的0价（得1个 电子)。生成4 mol VCl时，转移电子总数 为15mol(由生成5 mol SO2失电子计算： 5mol×3=15mol),则生成1 mol VCl3,转 移电子数为5N,B项错误。未指明S0, 所处状况（如标准状况），无法确定其物质的 量，C项错误。1个S原子中含有2个未成 对电子，0.05mol基态S原子含未成对电子 数目为0.1VA,D项正确。 5.C【解析】浓硫酸和溴化钠固体反应产生的 化学 红棕色气体为溴蒸气，该过程反应物中没有 水，溴化钠不能拆，A项错误；草酸为弱酸， 反应中不能拆，B项错误；证明氨分子对铜离 子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化 铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离 子和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+ 4NH·H2O-[Cu(NH3)4]2++2OH+ 4H2O,D项错误。 6.D【解析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族 元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处 另一周期，基态M原子的价电子中，在不同 形状原子轨道运动的电子数之比为2：1，M 能形成+3价阳离子，M为A1元素；Z能形 成6个共价键，Z是S元素；X形成1个共价 键，X是F元素；Y形成4个共价键，Y是C 元素；W形成2个共价键，W是O元素。简 单离子半径：S2->F->A13+,A项正确；非 金属性：F>O>S,简单气态氢化物的稳定 性：HF>H2O>H2S,B项正确；C与O可以 形成只含极性键的非极性分子CO2,C项正 确；同一周期中，第一电离能处在S和A1之 间的元素有Mg、Si,D项错误 7.C【解析】O,相对分子质量更大，且为极性 分子，分子间作用力大于O2,故相同条件下， 沸点：O3>O2,A项正确；原子半径大，不易 形成p轨道肩并肩重叠，不易形成π键，B项 正确；[Cu(NH)]+中N原子无孤电子对， 成键电子对对成键电子对的排斥力小于孤 电子对对成键电子对的排斥力，C项错误； Ca的4s能级电子能量低于Ga的4p能级电 子能量，更难失去4s能级的一个电子，第 电离能更大，D项正确。 8.C【解析】根据图示可知制备的H2中混有 HC1、HS和水蒸气，则碱石灰的作用为除去 三种杂质气体，装置的连接顺序应为I V→Ⅲ→Ⅳ→Ⅱ，A项、B项错误；点燃Ⅲ处 酒精灯之前需在Ⅱ处收集H2并验纯，否则 容易引起爆炸，C项正确；若在Ⅱ处闻到臭鸡 蛋气味，说明气流速度过快，则需要调慢滴 加盐酸的流速，D项错误。 参考答案及解析 ,D【解析】石灰石的“破碎”和“浆化”有利 于燃煤废气与石灰石充分接触，A项正确； “脱硫”可降低酸雨的产生，但并没有降低 CO2的排放量，不能减缓温室效应，B项正 确；“脱硫”时发生的氧化还原反应为2SO2+ O2+2CaCO3一2CaSO,+2CO2,C项正 确；石膏是结晶水合物，获得石膏不能用直 接蒸干的方式，D项错误。 0.B【解析】b和c中的含氧官能团不同，A 项错误；d分子中有两种化学环境的氢原 子，故核磁共振氢谱中有2组峰，B项正确； 与e含有相同官能团的e的同分异构体分 OH OH 别是 HO HO OH OH HO OH HO ,共5种，C项错误； OH 1molf完全水解得到d和e各nmol,D项 错误。 1.A【解析】利用HCHO的还原性，控制其 比例可以将Cu(OH)2还原成不同价态的还 原产物，实验I中有砖红色固体生成，则一 定生成了砖红色的C2O,反应方程式可能为 HCH0+2Cu++5OH-加热HCO0+ CuO↓+3HO,则实验I中微过量的 HCHO可能继续将部分Cu2O还原成Cu, 同时生成少量H2,实验Ⅱ由于HCHO超 过量，将生成Cu,O全部还原为Cu,并产生 大量H2。加入稀硫酸后存在的固体可能 为Cu2O遇酸分解生成的Cu,不能据此判 断砖红色固体中一定有Cu,A项错误；可以 用X射线衍射技术确定实验I中砖红色固 体的结构，进而判断是否为CuzO,B项正 确；HCHO被氧化的产物可能为HCOO 或CO,若加入盐酸，产生了使澄清石灰 水变浑浊的气体，说明生成了CO,未观 察到现象，说明氧化产物为HCOONa,.C项 正确；由分析知，D项正确。 12.B【解析】由图可知，1molC2H(g)与 1molH,(g)的总键能小于1 mol C2H(g) 的总键能，A项错误；过渡态1能量更高， 稳定性更差，C项错误；使用催化剂AuPF时 时活化能更小，速率更快，D项错误。 l3.C【解析】放电时，Na2 Mn[Fe(CN)。]为正 极材料，充电时，电池阳极材料为 Naz Mn[Fe(CN)s],A项正确；放电时，负 极发生反应Na,C,-xe一C,+xNa+ 充电时，阴极的电极反应式可表示为C,十 xe十xNa-Na,Cy,B项正确；放电时， 电路中每转移1mol电子，嵌钠硬碳电极的 质量减少23g,C项错误；根据题意，“超钠 F1”在充、放电过程中，Na*在两个电极之 间往返嵌入和脱嵌，D项正确。 14.C【解析】向CoC12溶液中加入足量H2A 溶液，再用KOH溶液进行滴定，随着pH 增大，H+浓度降低，反应正向移动，Co+逐 渐转化为CoA,最终转化为[CoA2]2-。随 着pH增大，Co+分布分数逐渐减小，CoA 分布分数先增大后减小，[CoA,]-分布分 数逐渐增大，曲线I表示6(Co2+)与pH的 关系，曲线Ⅱ表示6(CoA)与pH的关系；曲 线Ⅲ表示6[CoA2]2}与pH的关系，据此 分析。根据分析可知曲线Ⅲ表示 8{[CoA]2}与pH的关系，A项错误。已 知反应1：Co++HA一CoA+H+ K,(30℃)=c6CoA)·cH)=103, c(Co+）·c(HA) 反应2：CoA+HA=[CoA]-+H+ K2(30℃)= cl[CoA])·c(H) c(CoA)·c(HA) 10.7,将反应1十反应2得到反应Co+ 2HA一[CoA,]+2H+,则平衡常数 K=K1·K2=1059X10.u7=10m.96.B项 错误。M点8(Co)=6(CoA),则K1= CM(H) cHA:N点(CoA)=ò[CoA,]-, 则K,=Sv(H) (HA)由HA的K cH)c(A）,得c(A)=K(HA) c(HA-) c(H K2CM(HA-) 故(A2) CM(H) K2_105.07 CN (A2-) K2(HA)K=10= CN(H) 10.82,C项正确。溶液中阳离子有Co2+、 H+、K+,阴离子有C、OH、HA、A2、 [CoA]-,电荷守恒关系式为2c(Co2+)+ c(K+)+c(H+)=c(CI-)+c(OH-)+ c(HA-)+2c(A2-)+2c{[CoA2]2-},D项 错误。 、非选择题 5.(14分)(1)1s22s22p3s23p3d4s2或 [Ar]3d4s(2分) (2)浸渣(1分)将+3价铁和MnO,还原 (2分) (3)Mn2++2H2O-2e=MnO 4H+(2分) (4)硫酸（溶液）(2分，答案合理即可) (5)不相同(1分)反应Fe+(aq)十 H2 C2 ((aq)=FeC2 ((s)+2H-(aq) c2(H+) 平衡常数K=ce)·:H,C,0)= c2(H+)·c(HC2O,)·c(C2O) c(Fe+)·c(HCO)·c(HCO,）·c(CO-) K1(H,C,O)·Ke(H2CO)_ Ksp (FeC2O) (5.4×102)×(5.3103)≈13.6，平衡 2.1×10- 常数较大，反应正向进行程度较大(2分) (6)2Sc(C,04)3+30,△2Sc,0,+ 12C02(2分) 【解析】(1)Sc为21号元素，基态Sc原子的 核外电子排布式为1s22s2p3s3p3d4s2或 「Ar3d4s2。 (3)MnSO,溶液经惰性电极电解制备 MnO2时，Mn2+在阳极失电子。 (4)“萃取”反应可表示为3HR十Sc3*一 ScR十3H+,“反萃取”加入NaOH溶液将 ScR,转化为Sc(OH):和RNa,则有机相2 再生适合选用的试剂为硫酸（溶液）。 (5)“沉钪1”所得滤液中溶质为HC1和过 量的H,C2O,,还含有Fe2+,“沉钪2”所得 化学 滤液中溶质除HCl1和H2C2O,外，还含有 Fe3+,故两滤液中溶质不相同。 (6)“灼烧2”中，Sc2(C2O)3与O2反应生 成Sc2O3和CO2。 16.(14分)(1)冷凝回流(1分) (2) COOH NaHCO, CO0Na+C0,个+H,O(2分) (3)使反应体系受热均匀，避免产物炭化 (2分)》 (4)AD(2分) (5)防倒吸(1分) 加快过滤速率，使产品 更干燥(2分) (6)80.0%(2分)偏低(2分) 【解析】苯甲醛与维生素B,、NaOH反应制 备安息香，安息香与FeCl,制备二苯乙二 酮，反应后有黄色产品析出，过滤，冷水洗 涤、95%乙醇重结晶，得二苯乙二酮晶体 (1)仪器X为球形冷凝管，用于冷凝回流。 (2)苯甲醛容易被氧化为苯甲酸，将取出的 苯甲醛与碳酸氢钠溶液混合，能除去其中 混有的苯甲酸，达到纯化苯甲醛的目的，反 应原理：《 -COOH NaHCO -C0ONa+CO2个+H,0。 (3)根据已知信息反应体系放置于微波反 应仪中，能使反应体系受热均匀，避免产物 炭化。 (4)①中溶液为较饱和的碳酸氢钠溶液与 苯甲醛，苯甲醛密度较小，处于上层，应取 上层液体参与后续反应，A项错误；氧化剂 不选择浓硝酸的原因可能是浓硝酸反应过 程中易产生NO2,污染环境，B项正确；三 苯乙二酮粗品中可能混有未反应完全的安 息香，结合溶解性数据，可用乙醇作溶剂进 行重结晶，C项正确；可采用红外光谱仪测 定产物中的化学键和官能团，用质谱仪测 定产品的相对分子质量，D项错误 (5)装置图中，右侧水流流动时产生的气体 压强差，会显著减小吸滤瓶中的气压，安全 瓶能起到防倒吸的作用；相较于普通过滤 参考答案及解析 装置，抽滤能加快过滤速率，且过滤效果更 好，使产品更干燥。 (6)产率=实际产量÷理论产量，实际生成 的二苯乙二酮的物质的量=得 4.2g 210g·mol可=0.02mol,根据反应原理， 理论生成的二苯乙二酮的物质的量=苯甲 醛的物质的量÷2，n(苯甲醛)=程-兴 1.06g·cm3×5.0mL 106g·molF =0.05mol, m(二苯乙二酮理论产量)=0.05mol 2 0025aol,产家-0器副 ×100%= 80.0%;滴加NaOH溶液速率过快，会导致 溶液局部碱性过强，已知“在高浓度碱液中 反应，会导致催化过程中维生素B:的噻唑 环开环失效”，则催化效果降低，产品产率 降低。 .15分)1号0-a2分) (2)BD(2分) (3)①大于(2分) ②1.3×10-4(2分) (4)667L·mol-1(2分) (5)① 424 或2,12×10（合理 (2a×10-)3NA √2a3Na 即可)(3分) ②AC(2分) 【解析】1)02Fe()+号0，(g)一Fa0e △H,②3Fe(s)+2O2(g)—FeO(s) △H·根据盖斯定律，号×②-①可得Fe0,(s 号Fea(0+ga(g,aH=号AH- △H=(号b-a)W·molr。 (2)加入CCL,碘单质在CCL,中溶解度大， 由水层进入有机层，则水层碘单质浓度降 低，反应i平衡正向进行，平衡时c(Fe3+) 减小，A项错误；加入KI固体，c(I厂)增大， 反应1平衡正向移动，平衡时品的值暗 大，B项正确；升高温度，反应「速率增大， 反应ⅱ速率增大，C项错误；加水稀释，离子 浓度减小，平衡向着离子总浓度增大的方 向移动，故溶液中离子总数增大，D项正确。 (3)①图中c(I)的斜率大于c(I2)的斜率， 故生成I的速率快于生成I的速率，故反 应1的活化能大于反应ⅱ的活化能。 ②0~90min内，该体系中I厂的平均反应速 率)=)X3+c)X2=1,3× 90 min 10-4mol·L-1·min-1。 (4)由已知，co(FeCl)+co(KI)= 0.026mol·L1,当c(Fe3+)=co(I) 0.013mol·L1,平衡时c(Fe3+)=c(12), c(15)=0.002mol·L1,设平衡时，反应 i和反应iⅱ中c(I2)的变化量为△c1(I2)= xmol·L1,△c2(I2)=ymol·L1,列“三 段式”： 2Fe3+(aq)+21(aq)一2Fe2+(aq)+12(aq) 转化/mol·L-12x2x x 12(aq)+I(aq)=15(aq) 转化/mol·L-1y y 可列式，c￥(Fe3+)=(0.013-2x)mol· L1,c(I)=(0.013-2.x-y)mol·L-1. c平(L)=(x一y)mol·L1,c平(I5) ymol·L-1,解得x=0.005,y=0.002,则 c￥(I)=0.001mol·L-1.c平(12)= 0.003mol.L1,c(I5)=0.002mol·L1 反应的平衡常数K=音 0.003X0.00L·mol≈667L·mol。 0.002 (5)①储氢后晶胞含Mg原子8个，Fe原子 位于顶点和面心，共8X日+6×号=4个， H,位于棱心和体心共1+12×号=4个，】 个晶胞质量m=8X24十4X56+4×2 g g最近氢气的距离为体心到棱心的距 424 离，为面对角线的一半，即晶胞棱长= √2anm,体积V=(W2a×107cm)3,则密度为 424 =2.12×1023 (ax10 )NN g·cm3。 ②铁镁合金晶胞中Fe原子形成面心立方 堆积，此结构有8个四面体空隙，Mg原子 恰好位于这些四面体空隙中，A项正确；质 子数相同而中子数不同的同一元素的不同 原子互称为同位素，不是同一种核素，B项 错误；由晶胞结构可知，Fe位于晶胞的顶点 和面心，H2分子在晶胞的体心和棱心位 置，距离Fe等距离且最近的H2分子位于 晶胞的棱心，每个Fe原子周围有6个棱心 位置，所以距离Fe等距离且最近的H2分 子个数是6，C项正确；根据晶胞可知以面 心铁原子为中心，离该铁原子距离相等且 最近的镁原子数有8个，D项错误。 ,(15分)(1)羟基(1分)·CN:(1分) ●) Lo- 2) (2分) (2分) (3)BD(2分) OH 甲苯 SOCI +SO2↑+HC1个(2分) (5)催化剂Ag易与氯原子形成配位键，导 致催化剂中毒，反应效率低(2分) CH.CH,Br HBr (6) AIBN CH2CH.CN NaCN 1)30%NaC() 2)H CH2 CH,COOH (3分) 化学 【解析】B和C反应生成D,由D逆推，可 知C是〔 CH,CN,化合物F不能与饱 和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，根据F 的分子式，可知E发生分子内酯化反应生 成F,F是 G与S()C2发生取代 反应生成H,根据G的结构简式，可知H ;H和I反应生成J,根据 H、J的结构简式，可推出I是 (1)根据D的结构简式，D中含氧官能团的 名称羟基，含氮官能团是一CN,电子式 为CNi。 (2)根据以上分析，F的结构简式为 ,E中含有羧基、羟基，分子间脱 0= 水缩合生成高分子，E→F过程中生成的高 分子副产物的结构简式为 (3)J→K发生了取代反应，且氨基中N与 HCI中的H形成配位键，A项正确；B→D 的反应中，一中的化学键b断裂，B 参考答案及解析 项错误；根据以上分析，I是[ NK,含 有共价键和离子键两种作用，C项正确； C义0H中含有2个手性碳原子( HOOC 标出)，D项错误。 (4)0 与SOCl2发生取代反应 生成0一 和SO2、HCl,反应的化 学方程式为 +S0C,甲茶 0= +SO2个+HC1个。 5)已知：人0A·催化剂Ag易 Ag/△ 与氯原子形成配位键，导致催化剂中毒，反 应效率低，所以A→B过程中氧化剂为过氧 乙酸，而不选择在Ag催化下，用O,作氧 化剂。