精品解析：2026年山东德州市夏津县中考二模化学试题

2025-2026学年第二次模拟测试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(15小题，共15分) 1. 下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 立竿见影 D. 火上浇油 【答案】D 【解析】 【分析】化学变化的本质是有新物质生成，物理变化仅改变物质的状态、形状、位置等，无新物质生成。 【详解】A.“滴水成冰”是水由液态变为固态，仅状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误； B.“刻舟求剑”是指在船上刻记号，无新物质生成，属于物理变化，错误； C.“立竿见影”是光的直线传播形成的光学现象，未发生物质变化，错误； D.“火上浇油”时油燃烧会生成二氧化碳、水等新物质，属于化学变化，正确； 2. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是 A. 大量使用化肥和农药提高茶叶的产量 B. 公共交通绿色出行 C. 废弃塑料回收利用 D. 生活垃圾分类处理 【答案】A 【解析】 【详解】A、大量使用化肥和农药会引发土壤酸化、水体富营养化、茶叶农药残留等环境污染和食品安全问题，不符合绿色发展理念。 B、公共交通绿色出行可减少化石燃料消耗，降低污染物与碳排放，符合理念。 C、废弃塑料回收利用既能减少白色污染，又能节约石油资源，符合理念。 D、生活垃圾分类处理可实现可回收资源再利用，同时降低有害垃圾对环境的破坏，符合理念。 3. 如图为元素周期表砷元素和钇元素的信息。下列说法正确的是 A. 砷的相对原子质量为74.92 g B. x的数值为3 C. 钇属于非金属元素 D. 砷和钇可以形成化合物YAs，如果As为-3价则Y为+3价 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是g，因此A错误。 B、原子中质子数=核外电子数，即，解得，因此B错误。 C、钇的汉字带“钅”字旁，属于金属元素，因此C错误。 D、化合物中正负化合价代数和为0，设Y的化合价为，则，解得，因此D正确。 4. 我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。下列关于“T﹣碳”的说法正确的（　　） A. 它与金刚石是同一种物质 B. 其中的碳原子静止不动 C. 它是一种新型的含碳化合物 D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 【答案】D 【解析】 【详解】A、“T-碳”与金刚石不是同一种物质，错误；B、“T-碳”中的碳原子是不断运动的，错误；C、“T-碳”是一种碳的单质，错误；D、“T-碳”是一种碳的单质，在氧气中完全燃烧的产物是CO2，正确。故选D。 5. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 加热固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应垂直悬空于试管口正上方，不能伸入试管内，也不能接触试管壁，操作正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，图中将水倒入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误； C、测定溶液pH时，pH试纸不能预先湿润，否则会稀释待测液，使测定结果不准确，操作错误； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，图中试管口向上倾斜，操作错误。 6. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. “超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 臭氧灭菌是利用了臭氧的化学性质 【答案】C 【解析】 【详解】A、食品、饮品中描述的“含钙、钾”是宏观层面的元素表述，对应矿物元素的存在形式，说法正确。 B、活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可除去水中的色素和异味，说法正确。 C、流程前端的石英砂过滤器已经完成了难溶性大颗粒的去除，超滤的作用是滤除粒径更小的杂质（如微小悬浮物、胶体等），说法错误。 D、臭氧灭菌是利用其强氧化性使细菌蛋白质变性，该性质需要通过化学变化体现，属于化学性质，说法正确。 7. 物质的性质决定用途，用途体现性质，下列说法正确的是 A. 浓硫酸可作干燥剂，这是由于它能与水反应 B. 氧气可用来冶炼金属，这是由于它具有可燃性 C. 氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 硝酸铵溶于水温度降低，可以用来制作简易冰袋 【答案】D 【解析】 【详解】 A.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性（物理性质），并不会与水发生化学反应，说法错误。 B.氧气本身无可燃性，冶炼金属是利用其助燃性，支持燃料燃烧释放高温，说法错误。 C.氢氧化钙碱性较强、具有腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，说法错误。 D.硝酸铵溶于水时会吸收大量热量，使体系温度明显降低，可用于制作简易冰袋，说法正确。 8. 《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A. 制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B. 卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾条阴燃时发生了化学变化 D. 可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 【答案】D 【解析】 【详解】A、研磨得到蓬松絮状艾绒，增大了可燃物与氧气的接触面积，因此更易燃，说法正确； B、艾绒被挤压致密后，与空气的接触面积减小，可减缓燃烧速率，符合阴燃反应平缓的特点，说法正确； C、阴燃属于燃烧过程，有新物质生成，属于化学变化，说法正确； D、用嘴吹阴燃的艾条时，会补充大量氧气，反而会促进艾条燃烧，无法直接吹灭，说法错误。 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 银；AG B. 2个氧分子： C. 亚铁离子： D. 碳酸钠： 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素符号书写的过程中，首字母大写，第二个字母小写，故银的元素符号为Ag，错误。 B、氧分子的化学式是O2，表示多个分子时在化学式前加数字，所以2个氧分子表示为2O2，正确。 C、一个亚铁离子带2个单位正电荷，符号是Fe2+，错误。 D、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显-2价，根据化合价代数和为零，化学式应为Na2CO3，错误。 故选B。 10. 盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是 A. 烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B. 烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C. 烧杯③中盐水的质量为60g D. 向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 【答案】B 【解析】 【详解】A. 烧杯①中溶质质量为5g，溶液质量为50g+5g=55g，溶质质量分数为，不是10%，错误。 B. 鸡蛋在烧杯②中漂浮，根据浮沉条件，漂浮时液体密度大于物体密度，因此烧杯②中盐水密度比鸡蛋的密度大，正确。 C. 20℃时，50g水最多溶解NaCl质量为，烧杯③中共加入15gNaCl，全部溶解，溶液质量为50g+15g=65g，错误。 D. 烧杯③中盐水浓度比②大，鸡蛋露出液面更多，加入NaCl会使盐水浓度进一步增大，鸡蛋露出更多，无法达到仅露出硬币大小的要求，错误。 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变 B. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数改变，原子种类不变 C. 反应Ⅱ为置换反应 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应Ⅰ为水在光和催化剂Ⅰ的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、正确； B、由化学方程式可知，反应Ⅰ中，反应前后分子总数发生改变，反应前是2个，反应后是3个，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，正确； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，错误； D、正确。 12. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结错误的是 A．化学与生活 氮气化学性质不活泼，用于食品充氮防腐 B．化学与健康 六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物 C．化学与发现 门捷列夫定量测定空气中氧气含量 D．化学与环境 推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氮气化学性质不活泼，可作保护气，且无毒，可填充于食品包装中用于防腐，正确； B. 六大基本营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，其中仅水和无机盐属于无机物，其余均为含碳化合物，均属于有机物，正确； C. 门捷列夫的核心贡献是发现元素周期律、编制元素周期表，定量测定空气中氧气含量的科学家是拉瓦锡，错误； D. 二氧化硫是形成酸雨的主要污染物之一，推广脱硫煤可减少二氧化硫排放，从而减少酸雨产生，正确。 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱的溶液一定是碱性的，所以碱性的溶液一定是碱的溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、这是化合物的定义。纯净物分为单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物正是由不同种元素组成的纯净物。该推理符合定义，符合题意； B、虽然酸雨的pH确实小于7，只有pH小于5.6的雨水才被称为酸雨，该推理错误，不符合题意； C、中和反应特指酸和碱作用生成盐和水的反应。但是，其他反应也可能生成盐和水，例如金属氧化物与酸的反应（如：）虽然生成盐和水，但不属于中和反应，该推理错误，不符合题意； D、碱的溶液确实呈碱性。但是，呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是某些盐的溶液，例如碳酸钠（​）溶液，其溶液也显碱性，该推理错误，不符合题意； 故选A。 14. 中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素（化学式为）是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A. 儿茶素属于氧化物 B. 儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C. 儿茶素中氧元素质量分数最小 D. 儿茶素在氧气中完全燃烧生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物的定义是由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，儿茶素含C、H、O三种元素，不属于氧化物，A错误； B、儿茶素由儿茶素分子构成，1个儿茶素分⼦由15个碳原⼦、14个氢原⼦和6个氧原⼦构成，B错误； C、儿茶素中C、H、O三种元素的质量比为：，因此氢元素质量分数最小，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，儿茶素仅含C、H、O三种元素，完全燃烧产物只有和，D正确。 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都属于酸，酸溶液都能使紫色石蕊试液变红，二者现象完全一致，无法区分，该方案不正确。 B、溶液与反应的化学方程式为，会产生蓝色沉淀；溶液与不反应，无明显现象；现象不同，可以鉴别，该方案正确。 C、盐酸与反应的化学方程式为，将盐酸转化为（目标溶质）；过量的不溶于水，通过过滤可完全除去，不会引入新杂质，该方案正确。 D、溶液吸收的化学方程式为，除去；浓硫酸具有吸水性，可干燥，除去中混有的水蒸气，但题干的实验目的是除去气体中混有的气体，浓硫酸不能除去，因此该方案正确描述了浓硫酸的作用，但与题干的除杂目的（除去）不完全相关，不过在除杂后进行干燥是合理的步骤，该方案正确。 故选：A。 二、理解与应用(4个小题，共20分) 16. 回答下列问题 （1）图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是___________。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是___________。 （2）利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： ①为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 ②该过程中反应的化学方程式为___________(写其中一条)。 【答案】（1） ①. a试管中有气泡生成，b试管中无明显现象 ②. 将d中铝丝换成铜丝 （2） ①. C ②. 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气：铁在氢前，与稀硫酸反应有气泡生成，铜在氢后不反应。 现有实验c能证明活动性，实验d能证明，无法比较铜和银的活动性。将d中铝丝换为铜丝，若铜丝表面析出银白色固体，可证明，即可完整得出三种金属的活动性顺序。 【小问2详解】 ①A.稀硫酸和铝反应无红色物质生成。 B.镁活动性强于铝，氯化镁和铝不反应。 C.铝活动性强于铜，可与硫酸铜溶液置换出红色的铜，红色图案是反应生成的铜单质。 ②铝和硫酸铜发生置换反应生成硫酸铝和铜，方程式略。 17. 人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 （1）18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是___________(填化学式)。 （2）1774年，英国化学家普利斯特里加热汞煅灰(HgO)后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式___________。 （3）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图所示。其反应原理为___________(写化学方程式)。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 【答案】（1）H2 （2）2HgO 2Hg + O2↑ （3）4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸发生置换反应生成氢气，氢气具有可燃性，燃烧生成水，符合题述实验现象。 【小问2详解】 氧化汞受热分解生成液态汞和氧气，氧气具有助燃性，可使蜡烛燃烧更明亮，故反应方程式为：。 【小问3详解】 根据题给信息，反应物为铁和水蒸气，反应条件为高温，生成物为四氧化三铁和可燃性气体氢气，依据质量守恒定律配平，反应方程式为：。 18. 铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有、、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程，已知金属活动性顺序：(锡) （1）铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有___________(写一点)。 （2）酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有___________。 （3）写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式___________。 （4）根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是___________(写一点)。 【答案】（1）导电性(或导热性、延展性等) （2）硫酸镍() （3） （4）方案2中铁粉与酸反应消耗，导致置换铜不完全；铁粉可以置换铜，也可置换镍，还需经多步反应将镍除去(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 电力传输利用铜的导电性，高效散热利用铜的导热性，任选其一即可； 【小问2详解】 电镀污泥中的、都可与稀硫酸反应生成可溶性的，因此酸浸液溶质还含有硫酸镍； 【小问3详解】 该反应属于复分解反应，两种反应物互相交换成分，生成难溶的硫化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为； 【小问4详解】 由金属活动性可知，铁加入酸浸液后会与硫酸反应，还能置换出镍，消耗了铁；若铁的量不足，无法将所有铜离子置换为铜单质，就会导致铜产率降低。 19. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，某同学发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数，在老师的指导下进行以下实验：取样品与的溶液(假设密度为)做酸碱中和实验，并用传感器测得溶液的pH及温度变化如图所示，回答下列问题。 （1）分析温度曲线，中和反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。f点对应的溶液的体积为___________。 （2）到b点时，溶液主要含有的阳离子为___________(写符号)。 （3）若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得厕所清洁剂中氯化氢的质量分数___________(填“偏大”，“偏小”或“不变”) （4）该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数___________(选填>、<或=) 【答案】（1） ①. 放热 ②. 10 mL （2）Na⁺ （3）偏大 （4）< 【解析】 【小问1详解】 反应过程中温度随反应进行升高，说明中和反应放热；温度最高的f点对应酸碱恰好完全中和，此时溶液pH=7，对应NaOH溶液体积为10mL。 【小问2详解】 b点NaOH过量，反应后溶质为NaCl和过量NaOH，溶液呈碱性，阳离子为钠离子。 【小问3详解】 NaOH洒出后，达到中和终点需要滴加更多NaOH溶液，计算时会高估参与反应的NaOH质量，导致算出的HCl质量偏大，最终测得的HCl质量分数偏大。 【小问4详解】 恰好反应时消耗NaOH质量为 ，设HCl质量为 HCl质量分数为 答：该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数<4%。 三、实验与探究(2个小题，共14分) 20. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，此装置的优点是___________。 （2）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为_________(填字母序号)。 ______________________。 （3）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。H装置中反应的化学方程式为___________。(写一个) 【答案】（1）可以控制反应速率 （2）F、E （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 分液漏斗可逐滴滴加液体，实现反应快慢的调控。 【小问2详解】 F：浓硫酸干燥氧气（长进短出，除去水蒸气） E：向上排空气法收集干燥氧气（氧气密度大于空气），不能用C装置排水集气，否则得到的氧气中会混有水蒸气。 【小问3详解】 B中制（氧气使蜡烛燃烧更旺）：； H中澄清石灰水变浑浊（蜡烛生成与氢氧化钙反应）：。 21. 实验探究题 【已知信息】Ⅰ ．Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ ．Cu2O 与 H2SO4 能发生化学反应，且 有红有沉淀物生成。 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。 【猜想假设】氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？ 假设一：红色固体只含有 Cu；假设二：红色固体只含 Cu2O； 假设三：_____________________（请补充完成假设三）。 【初步探究】（填写表中空格） 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中 无明显现象 假设_____________________成立 b．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中充分 反应 _____________________ 假设二和假设三均可能 成立 【继续探究】 ⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，若 m____（选填>、<或=），则假设二成立；若 m _______（选填>、<或=），则假设三成立。 ⑵经探究 Cu2O 与 H2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。试写出 Cu2O 与 H2SO4 发生反应的化学方程式：_____________________。 【答案】 ①. 红色固体含有 和 两种物质 ②. 一 ③. 溶液由无色变 为淡蓝色，但液体中仍有红色沉淀物存在 ④. ＝ ⑤. > ⑥. Cu2O+ H2SO4 = CuSO4+H2O+ Cu 【解析】 【详解】[猜想假设]由于铜和氧化亚铜都是红色，且在反应中都可能生成，红色固体可能含有 和 两种物质； [初步探究] a．铜和硫酸不反应，取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中，无明显现象，说明固体只有铜，假设一成立； b．氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，取少量红色固体加入到足量硫酸溶液中充分反应，溶液由无色变为淡蓝色，但液体中仍有红色沉淀物存在，说明固体中有氧化亚铜，假设二和假设三均可能成立； [继续探究] ⑴ ，Wg红色固体为氧化亚铜，则生成铜的质量为 ，固体质量减少；所以称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，若 m=，则假设二成立；若 m>，则假设三成立 ⑵经探究 Cu2O 与 H2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质，则反应方程式为：Cu2O+ H2SO4 = CuSO4+H2O+ Cu。 四、计算题(1个小题，共6分) 22. 化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠()与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，发生反应。反应后得到淡黄色沉淀和溶液。气体全部逸出。请计算：反应前硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 【答案】设参加反应的硫代硫酸钠的质量为x，反应生成二氧化硫的质量为y    x=15.8g    y=6.4g 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应前所用硫代硫酸钠溶液的质量为：3.2g+90.4g+6.4g-50g=50g 则反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是： 答：反应前所用硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是31.6% 【解析】 【详解】详细计算见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二次模拟测试九年级化学试题 可能用到的相对原子质量有：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(15小题，共15分) 1. 下列成语中主要涉及化学变化的是 A. 滴水成冰 B. 刻舟求剑 C. 立竿见影 D. 火上浇油 2. 践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念，呵护着“武当道茶”的好品质。下列做法不符合这一理念要求的是 A. 大量使用化肥和农药提高茶叶的产量 B. 公共交通绿色出行 C. 废弃塑料回收利用 D. 生活垃圾分类处理 3. 如图为元素周期表砷元素和钇元素的信息。下列说法正确的是 A. 砷的相对原子质量为74.92 g B. x的数值为3 C. 钇属于非金属元素 D. 砷和钇可以形成化合物YAs，如果As为-3价则Y为+3价 4. 我国科学家将立方金刚石中的每个碳原子，用一个由四个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成了用途更为广泛的“T﹣碳’，（如图所示）。下列关于“T﹣碳”的说法正确的（　　） A. 它与金刚石是同一种物质 B. 其中的碳原子静止不动 C. 它是一种新型的含碳化合物 D. 它在氧气中完全燃烧的产物是CO2 5. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. 滴加液体 B. 稀释浓硫酸 C. 测定溶液的pH D. 加热固体 6. 某矿泉水含钙、钾等矿物质，其生产流程如图所示，下列说法不正确的是 A. 矿泉水中的钙、钾指的是元素 B. 活性炭的作用是吸附水中的色素和异味 C. “超滤”的主要作用是除去难溶性大颗粒 D. 臭氧灭菌是利用了臭氧的化学性质 7. 物质的性质决定用途，用途体现性质，下列说法正确的是 A. 浓硫酸可作干燥剂，这是由于它能与水反应 B. 氧气可用来冶炼金属，这是由于它具有可燃性 C. 氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 硝酸铵溶于水温度降低，可以用来制作简易冰袋 8. 《本草纲目》记载了艾条制作工艺：采艾→陈化→制绒→卷制→阴干。艾条阴燃时无明火、反应平缓、温热持久。下列关于艾条的说法错误的是 A. 制绒时研磨艾叶得到蓬松絮状的艾绒，更易燃 B. 卷制时将艾绒挤压致密，减小与空气的接触面积，减缓燃烧速率 C. 艾条阴燃时发生了化学变化 D. 可用嘴直接吹灭正在阴燃的艾条 9. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A. 银；AG B. 2个氧分子： C. 亚铁离子： D. 碳酸钠： 10. 盐水选种：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。某同学为探究适合选种的盐水浓度进行如下实验(20℃)，观察到同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图(20℃时NaCl的溶解度为36.0g)。下列说法正确的是 A. 烧杯①中盐水的溶质质量分数为10% B. 烧杯②中盐水的密度比鸡蛋的密度大 C. 烧杯③中盐水的质量为60g D. 向烧杯③中加入NaCl可使其适合选种 11. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A. 催化剂的质量和化学性质在反应前后都不变 B. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数改变，原子种类不变 C. 反应Ⅱ为置换反应 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为2：1 12. 归纳总结是学习化学的重要方法。下列归纳总结错误的是 A．化学与生活 氮气化学性质不活泼，用于食品充氮防腐 B．化学与健康 六大基本营养素中只有水和无机盐不是有机物 C．化学与发现 门捷列夫定量测定空气中氧气含量 D．化学与环境 推广使用脱硫煤，能减少酸雨的产生 A. A B. B C. C D. D 13. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B. 酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨 C. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱的溶液一定是碱性的，所以碱性的溶液一定是碱的溶液 14. 中国是茶叶的故乡，茶多酚是茶叶中具有保健功效的重要成分，其中儿茶素（化学式为）是茶多酚的主要组成部分。下列关于儿茶素的叙述正确的是 A. 儿茶素属于氧化物 B. 儿茶素由15个碳原子、14个氢原子和6个氧原子构成 C. 儿茶素中氧元素质量分数最小 D. 儿茶素在氧气中完全燃烧生成和 15. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加石蕊试液，观察现象 B 鉴别NaCl溶液和NaOH溶液 取样，滴加CuSO4溶液，观察现象 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 除去O2气体中混有的CO2气体 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 二、理解与应用(4个小题，共20分) 16. 回答下列问题 （1）图中实验a、b对比得出铁活动性比铜强的依据是___________。用实验c、d探究铝、铜、银的金属活动性顺序，需改进的是___________。 （2）利用金属的化学性质制作金属蚀刻画，制作过程如下： ①为得到“红色”的花瓣图案，蚀刻液为___________(填字母)。 A．稀硫酸 B．溶液 C．溶液 ②该过程中反应的化学方程式为___________(写其中一条)。 17. 人们对于物质组成与构成的认识经历了曲折的过程。自古以来，人们认为水是组成世间万物的一种元素，不可再分。 （1）18世纪中叶，英国化学家普利斯特里用锌加入稀硫酸中制得“可燃空气”，将少量“可燃空气”与空气通入铁质容器混合点燃，能产生剧烈的爆鸣，并产生水雾。该“可燃空气”应该是___________(填化学式)。 （2）1774年，英国化学家普利斯特里加热汞煅灰(HgO)后得到了一种液态金属单质和一种气体——“脱燃素空气”，蜡烛在这种气体中燃烧更明亮。请写出卡文迪许制得“脱燃素空气”的反应方程式___________。 （3）1783年，法国化学家拉瓦锡将水加热成蒸气通过高温的铁管，一段时间后，在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少，铁管的质量增加，经研究证明铁转化为四氧化三铁，装置如图所示。其反应原理为___________(写化学方程式)。至此，水不是单一元素物质，而是由氢、氧两种元素组成的观点得到了化学界公认。 18. 铜是数字时代的战略资源。某电镀污泥中含有、、、，为了回收铜，设计了以下工艺流程，已知金属活动性顺序：(锡) （1）铜在AI领域中的应用场景有：电力传输系统、高效散热系统等，这些应用体现了铜的物理性质有___________(写一点)。 （2）酸浸液中的溶质除了硫酸铜、硫酸外，还含有___________。 （3）写出方案1硫酸铜与溶液发生反应的化学方程式___________。 （4）根据实验数据，发现回收铜效果更好的是方案1，造成方案2铜产率落后的原因可能是___________(写一点)。 19. 在一次清洗厕所污垢的家庭劳动实践活动中，某同学发现厕所用清洁剂的有效成分为氯化氢。为测定该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数，在老师的指导下进行以下实验：取样品与的溶液(假设密度为)做酸碱中和实验，并用传感器测得溶液的pH及温度变化如图所示，回答下列问题。 （1）分析温度曲线，中和反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。f点对应的溶液的体积为___________。 （2）到b点时，溶液主要含有的阳离子为___________(写符号)。 （3）若在滴加氢氧化钠溶液过程中有少量氢氧化钠溶液洒出，这一操作失误会导致测得厕所清洁剂中氯化氢的质量分数___________(填“偏大”，“偏小”或“不变”) （4）该厕所清洁剂中氯化氢的质量分数___________(选填>、<或=) 三、实验与探究(2个小题，共14分) 20. 实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置，此装置的优点是___________。 （2）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为_________(填字母序号)。 ______________________。 （3）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。H装置中反应的化学方程式为___________。(写一个) 21. 实验探究题 【已知信息】Ⅰ ．Cu 和 Cu2O 均为不溶于水的红色固体；Ⅱ ．Cu2O 与 H2SO4 能发生化学反应，且 有红有沉淀物生成。 某化学课外兴趣小组探究氢气还原氧化铜得到的红色固体的成分。 【猜想假设】氢气还原氧化铜得到的红色固体含有什么物质？ 假设一：红色固体只含有 Cu；假设二：红色固体只含 Cu2O； 假设三：_____________________（请补充完成假设三）。 【初步探究】（填写表中空格） 实验操作 实验现象 实验结论 a．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中 无明显现象 假设_____________________成立 b．取少量红色固体加入 到足量硫酸溶液中充分 反应 _____________________ 假设二和假设三均可能 成立 【继续探究】 ⑴若要确认假设二和假设三究竟是谁成立，同学称取 Wg 红色固体加入到足量硫酸溶液中使其充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量剩余红色固体质量为 mg，通过计算，若 m____（选填>、<或=），则假设二成立；若 m _______（选填>、<或=），则假设三成立。 ⑵经探究 Cu2O 与 H2SO4 反应生成的红色沉淀物是铜单质。试写出 Cu2O 与 H2SO4 发生反应的化学方程式：_____________________。 四、计算题(1个小题，共6分) 22. 化学实验中，常通过观察硫代硫酸钠()与稀硫酸反应产生的黄色浑浊物的快慢来研究浓度或者温度对化学反应速率的影响。现向一定量硫代硫酸钠溶液中加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，发生反应。反应后得到淡黄色沉淀和溶液。气体全部逸出。请计算：反应前硫代硫酸钠溶液的溶质质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $