广东珠海市斗门第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学试题

珠海市斗门第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学参考答案 一、选择题（本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四个选项中只有一个是正确的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B A A A B B D C C B C C D D B D 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（共14分，除注明外，每空2分） （1）（1分） 碳碳双键、碳溴键（溴原子） （2） （3）加成反应（1分） （4）3 （5） （6）或 18．（共13分，除注明外，每空2分） （1）球形冷凝管 冷凝回流（每空1分） （2）分液 蒸馏 甲苯（每空1分） （3）KCl 重结晶（每空1分） （4）取最后一次洗涤液少许，加入硝酸酸化，再滴加溶液，若生成白色沉淀，说明没有洗干净，反之则洗干净（2分） （5）苯甲酸易溶于乙醇，将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，可促进苯甲酸的溶解，使反应更充分（2分） （6）93.8%（2分） 19．（共14分，除注明外，每空2分） （1）C （2）①N（1分） ②>（1分） （3）3 （4）①键长：B-N>C-C，键能：B-N<C-C，故氮化硼的熔点比金刚石低 ② ③B ④ 20．（共15分，除注明外，每空2分） （1） （2）、、、均属于离子晶体，到的半径逐渐增大，其卤化镍中离子键的键能逐渐减小，故其熔点逐渐降低 （3） 是非极性分子，、苯为非极性溶剂，相似相溶原理，易溶于其中 （4）A分子间存在氢键（1分） （5） 或 绿色沉淀几乎没有溶解 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海市斗门第一中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题共44分） 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列是我校化学节上同学们制作的模型，模型所属物质属于分子晶体的是（ ） A．晶胞模型 B．空间结构模型 C．晶胞模型 D．晶胞模型 2．科技强国，化学功不可没。下列说法涉及的化学知识中，不正确的是（ ） A“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物 B．“鲲龙AG600”水陆两栖飞机的燃料为航空煤油，煤油的主要成分属于烃类 C．“天和”核心舱配制的霍尔发动机推进剂中含，该核素的中子数为77 D．“祝融”火星车的车身为耐高温的碳化硅复合材料，碳化硅属于共价晶体 3．化学之美，对称之美。下列化学用语表达不正确的是（ ） A．的VSEPR模型为 B．2-丁烯（）存在顺反异构 C．基态Ca原子核外电子占据的最高能级原子轨道为 D．键线式为的化合物命名为3,5-二甲基庚烷 4．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配不正确的是（ ） 选项 性质差异 结构因素 A． 气态氢化物稳定性：HF强于HCl 存在分子间氢键 B． 键能：键>Br-Br键 原子半径： C 熔点： 金属键键能：Al>Mg>Na D． 酸性： O-H键极性： 5．维生素C的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（ ） A．维生素所含的官能团有羟基、醚键、碳碳双键 B维生素C可以使溴水褪色 C．维生素的分子式为 D．维生素只含一个手性碳原子 6．分子式为的芳香烃，且苯环上只有一个取代基的同分异构体数目为（ ） A．3种 B．4种 C．6种 D．8种 7．某有机物的核磁共振氢谱图如图1所示，红外光谱图如图2所示。该有机物可能是（ ） A． B． C． D． 8．1842年德国化学家维勒用电石（）和水反应制备乙炔。兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是（ ） A．制备 B．除掉中的 C．收集 D．验证的还原性 9．实验室常用的蓝色硅胶干燥剂，变色的主要原因是含有。无水呈蓝色晶体状，当暴露在潮湿的空气中时很快变为粉红色的，若在约烘箱里放置1小时，又恢复到半透明的蓝色。下列说法不正确的是（ ） A．Co元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族 B．中配体的空间构型为型 C．是配合物，向其中滴加溶液不会产生沉淀 D．温度较高时中的配位键易断裂 10．冠醚能识别碱金属离子。12-冠-4与作用而不与作用，18-冠-6与作用而不与作用。下列说法正确的是（ ） A．12-冠-4与18-冠-6属于同系物 B．18-冠-6可增大在乙醇中的溶解度 C．超分子属于高分子，具有很大的相对分子质量 D．超分子“自组装”的特征可以用于分离与 11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．羟基含有的电子数目为 B．金刚石中键的数目为 C．乙烯和环丙烷混合气体中的碳原子数目为 D．标准状下，中氯原子的数目为 12．离子液体[Bmim]Cl在电化学领域具有广阔的前景，一种合成[Bmim]Cl的原理如图所示，已知1-甲基咪唑环上所有原子共平面，下列说法不正确的是（ ） A．[Bmim]Cl中含有离子键和共价键 B．制备可由在一定条件下和加成 C．[Bmim]Cl具有很高的熔点和沸点 D．1-甲基咪唑中原子只有一种杂化方式 13．A、B、D、E四种元素原子序数依次增大，且A、B、D均为短周期主族元素。A的基态原子价层电子排布为；的基态原子能级有3个单电子；的原子核外有8种不同运动状态的电子；的轨道全充满。下列说法错误的是（ ） A．基态E原子的价层电子的轨道表示式为 B．第一电离能： C．在水中的溶解度： D．常作配合物的配体，在中，元素的原子采取杂化 14．下列关于各晶体的说法错误的是（ ） 晶胞 干冰晶胞 晶胞 石墨的层状结构 A．晶胞中，的配位数是6 B．干冰晶胞中与分子紧邻等距的分子数为12个 C．晶胞中含有8个原子和16个原子 D石墨晶体的熔点高是因为其层与层之间是靠范德华力维系的 15．某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（ ） A．结构1钴硫化物的化学式为 B．晶胞2中与的最短距离为 C．晶胞2中距Li最近的S有4个 D．晶胞2和晶胞3表示同一晶体 16．丙烯与氢卤酸的加成反应过程主要分两步完成，如图所示： 其中，反应速率主要由第一步烯烃与结合生成碳正离子决定。下列说法不正确的是（ ） A．反应物丙烯中最多有7个原子共平面 B．上述条件下，丙烯生成中间产物的反应化能较低 C．上述反应，在适当条件下氢卤酸的酸性越强，反应速率越快 D．用DCl代替HCl，得到的产物有和 卷Ⅱ 非选择题（共56分） 二、非选择题：共4题，共56分。 17．（14分）1,4环己二醇（H）是生产液晶材料和药物的原料，可通过以下路线合成： 回答下列问题： （1）D的分子式是①_____________，F中所含的官能团名称是②___________________。 （2）写出A生成B的化学反应方程式③_____________________________________。 （3）E生成F的反应类型为④_________________________，该反应还可能生成什么产物⑤__________________（填结构简式或键线式，写一种即可）。 （4）M与G互为同分异构体，则M中仅含六元环的结构有⑥_____________种（不计算G本身，不考虑立体异构）。 （5）与互为同分异构体，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，核磁共振氢谱只有一个吸收峰。在一定条件下可生成高分子化合物，写出该化学反应方程式⑦______________________________。 （6）已知某些烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化可生成羧酸和酮，如 （丙酮）。物质被酸性高锰酸钾溶液氧化后的有机产物是⑧__________________________（填结构简式或键线式）。 18．（13分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸。 反应原理： 制备装置及相关信息： 苯甲酸 相对分子质量 122 熔点 水中溶解度 ： ： 实验方法：将甲苯和溶液加热回流一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。 （1）制备装置中仪器a的名称为①_____________，主要作用是②__________________________。 （2）操作Ⅰ为③_____________，操作Ⅱ为④_____________，无色液体A是⑤_____________。 （3）测定白色固体的熔点，发现其在开始熔化，达到时仍有少量不熔。推测白色固体是苯甲酸与⑥_____________的混合物，进一步提纯苯甲酸的方法为⑦___________________。 （4）提纯时，往往要洗涤苯甲酸，检验苯甲酸是否洗涤干净的操作是⑧_______________________________ ______________________________________________________________________________。 （5）将苯甲酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入搅拌，过滤，滤液静置一段时间，可获得有机合成常用的催化剂苯甲酸铜，混合溶剂中乙醇的作用是⑨___________________。 （6）称取产品，配成甲醇液，每次移取溶液。用的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗的标准溶液。产品中苯甲酸质量分数为⑩__________________（保留三位有效数字）。 19．（14分）硼及其化合物在材料、能源和医药等领域应用广泛，回答下列问题。 （1）区分晶体硼和无定形硼最科学的方法为对固体进行①__________（填字母）测定。 A．红外光谱 B．质谱 C．X射线衍射 D．核磁共振氢谱 （2）氨硼烷（）储氢量高，是目前最具潜力的储氢材料之一，其结构与乙烷相似。 ①中N-B为配位键，其中②__________（填元素符号）提供孤电子对。 ②中的键角，③__________（填“>”“<”或“=”）中的键角。 （3）硼酸（）常用于医药和食品防腐。硼酸晶体是一种多层片状晶体，同层分子间的主要作用力是氢键，其单层结构如图所示。中含有④___________mol氢键。 （4）立方氮化硼是一种人工合成的超硬材料，其硬度仅次于金刚石。其立方晶胞结构如图所示。 ①立方氮化硼的晶体结构与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因为⑤_______________________。 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系称作原子分数坐标系。已知、、三个原子的分数坐标分别为、、，则D原子的分数坐标为⑥___________。 ③该氮化硼晶胞的俯视投影图是⑦____________（填字母）。 ④已知立方氮化硼晶体的密度为。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞中与原子最近的原子距离为⑧_______（列出计算式，用含和的式子表示） A． B． C． D． 20．（15分）镍（Ni）是重要的过渡金属，可形成多种稳定的配合物，回答下列问题： （1）基态Ni原子价电子排布式为①___________________。 （2）Ni的卤化物熔点数据见下表，解释其熔点变化规律的原因是②______________________________。 物质 熔点/℃ 1360 1001 963 797 （2）（四羰基镍）是镍的重要配合物，常温下呈液态，其空间结构如下图所示，中含有的键与键的数目之比为③_____________，其易溶于、苯等有机溶剂的原因为④___________________。 （4）丁二酮肟常用于检验和分离富集，其与形成如上图所示的配合物，图是硫代氧的结果。解释A的熔、沸点高于B的原因⑤______________________________________________________。 （5）可与形成配离子，与形成配离子。某小组分别通过实验ⅰ和ⅱ来制备镍氨配合物。 实验 操作 现象 ⅰ 向溶液中逐滴加入氨水 先产生绿色沉淀，后得到深蓝色透明溶液 ⅱ 取氢氧化镍固体于试管中，加入氨水 滴加氨水时溶液略变蓝，但沉淀未见明显溶解 ①实验ⅰ中绿色沉淀溶解的离子方程式为⑥_____________________________________。 ②对比实验ⅰ、ⅱ，A同学猜想体系中存在可促进镍氨配离子生成。据此设计了实验ⅲ： 实验 操作 现象 ⅲ 取氢氧化锦体于试管中，加入氨水后，同时加入适量⑦______________（填化学式）固体，振荡 绿色沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 ③同学认为绿色沉淀溶解是溶液中和氨水共同作用的结果。据此补充设计了实验ⅳ： 实验 操作 现象 ⅳ 取氢氧化镍固体和适量实验ⅲ所用的固体于试管中，加入蒸馏水，振荡 ⑧_______________ 结合上述实验设计和现象，证明B同学的观点正确。 学科网（北京）股份有限公司 $