化学试卷-2026年广东省学业水平合格性考试考前模拟卷

参考答案与解析 广东普通高中学业水平合格性 量盐酸，除去过量的NaOH和Na,CO:HC+NaOH一NaCl+ H,0、2HCl+Na,C03一-2NaCl+H,0+C02↑，蒸发溶液，析出 考试考前模拟卷（一） NaCl晶体，D符合题意 1.D【解析】晶体硅太阳能电池使用半导体Si,是无机非金属材 7.C【解析】氢氧化钠的式量为23+16+1=40，摩尔质量为 料，A错误；轻合金材料是金属与金属或非金属熔合在一起具有 40g/ol,A错误；缺乏标准状况，且标准状况下水不是气体，因 金属特性的无机物，B错误；大理石是无机物矿石材料，C错误； 此水的物质的量不一定是0.1mol,B错误；氢气分子是双原子分 聚氨酯是有机高分子材料，D正确。 子，1mol氢气含有2molH,C正确：与氧气反应时，钠元素由0 2.B【解析】大豆油不溶于水且密度比水小，二者互不相溶且分为 价升高为+1价，每一个钠原子失去1个电子，每摩尔单质钠失 上下两层，与乳浊液有关，A错误；稀牛奶含有蛋白质，蛋白质是 去1mol电子，D错误。 天然高分子化合物，蛋白质分散在水中可以形成胶体，胶体具有8.C【解析】蛋白质在75%乙醇溶液作用下会发生变性，质量分 丁达尔效应，B正确；硝酸银溶液和稀盐酸混合发生离子反应， 数过低或过高都会降低其消毒作用，C符合题意 生成白色沉淀，与溶液中离子的性质有关，C错误；活性炭具有9.B【解析】一定条件下的可逆反应进行到一定程度时，正反应速 强烈的吸附性，能够除去冰箱中的异味，但与胶体无关，D错误。 率与逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再改变，达到 3.C【解析】煤的气化生成新物质，是化学变化，A错误：脂肪属于 种表面静止的状态，简称化学平衡，A错误：各组分的浓度、百分 油脂，油脂不是高分子化合物，B错误；丝绸是用蚕丝做的，所含 含量等不再变化，则表示该反应达到平衡状态，B正确；容器中 的天然纤维主要是蚕丝纤维，C正确：排放到空气中，能形成酸 氮原子总数始终没有发生变化，C错误；CO、NO的浓度相等不能 雨，但不易产生光化学烟雾，产生光化学烟雾的是氮氧化合物，D 说明各物质的浓度不变，不能说明反应达到了平衡状态，D 错误。 错误 4.A【解析】C和N的质子数均位于核素符号的左下角，分别10.A【解析】除去氯化亚铁溶液中的氯化铜杂质，加入Fe粉，其 为6、7，A正确；C和N分别是碳、氮两种元素的核素，不是同 中只有氯化铜与铁粉反应生成氯化亚铁和铜，通过过滤除去过 一种元素的不同核素，不可能互为同位素，B错误；C和N的 量的铁粉和生成的铜，A正确：除去NaCl溶液中的氯化镁，加入 质量数均位于核素符号左上角，分别为13、15，C错误；2C和N KOH溶液，引入新的杂质离子钾离子，B错误；碱石灰既可以与 的中子数分别为左上角质量数减去左下角质子数之差，分别为 HCl反应，也可以与二氧化碳反应，C错误；NaOH既可以与二 78,D错误。 氧化硅反应，也可以与氧化铝反应，D错误。 5.D【解析】硫离子的质子数为16，A错误；碳酸氢钠在水溶液中11.B【解析】加人KSCN溶液可检验Fe3+,A错误；加人KSCN溶 电离出钠离子和碳酸氢根离子，B错误；明矾的化学式为 液可检验Fe3+,试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含 KA1(S04)2·12H,0,C错误；氧原子的质子数为8，中子数为10， Fe3+,B正确；试管3中的离子反应为：2Fe2++CL2一2Fe3++ 则质量数为18，D正确 2C,C错误；试管3中加入氯水将Fe2+氧化为Fe3+,试管2中 6.D【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可 上层清液含KSCN溶液，与Fe3+结合生成血红色配合物，不是 以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡 沉淀，D错误。 可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子12.C【解析】水的结构模型为V型，则该结构模型不可表示为 都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉 H,0,A错误；该结构模型可表示为C02,C02中有22个电子， 淀，但是加人的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会 与HF分子中所含电子数不相等，B错误：甲烷为正四面体型， 除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，在进行过滤，最后再加 则该结构模型可表示为CH4,CH中有10个电子，与H亚分子 入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的 中所含电子数相等，C正确：该结构模型可表示为AB,,其分子 顺序为：②加过量的氢氧化钠溶液，除去MgC2,主要反应MgCL2 通式与H2O2不符，D错误。 +2NaOH一Mg(OH)2↓+2NaC;③加过量的氯化钡溶液，除13.C【解析】棉花为天然纤维，所以白棉布主要成分为天然纤维， 去硫酸根离子：BaCl,+Na,SO=BaSO,↓+2NaCl;④加过量 A错误：“画蜡”过程中将蜂蜡熔化后画在布上形成覆盖层，没 的碳酸钠溶液，除去Ca2+和Ba2+:Na,CO3+CaCl2一一CaCO3↓ 有新物质生成，为物理变化，B错误；“画蜡”用的蜂蜡，是一种 +2NaC,Na,C03+BaCL2-一BaC0,↓+2NaCl;①过滤；再加适 混合物，不属于晶体，无固定熔点，C正确；根据题目信息可知 蓝靛的相对分子质量较小，不是有机高分子化合物，D错误。 氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，D错误。 14.B【解析】熟石灰是Ca(OH),,苛性钠是NaOH,二者都属于：21.A【解析】A中分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，分液漏斗中 碱；乙醇属于非电解质，A分类不合理；各种物质符合分类标 液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气， 准，B分类合理：氨水是混合物，不属于电解质，C分类不合理； 都不影响分液漏斗中的水滴入烧瓶，另外，烧瓶支管口又与外 纯碱是N2CO3,属于盐，不属于碱，二氧化硫是酸性氧化物，属 界相通，故不添加其他仪器无法检查该装置气密性。B利用液 于非电解质，D分类不合理。 差法：夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中向滴管内加水，长颈漏斗中会 15.B【解析】电子不进入电解质，A错误；MnO2做正极，发生还原 形成一段液柱，通过液柱是否变化即可检查。C利用加热法： 反应，是氧化剂，B正确：C2+不断消耗，浓度始终减小，C错误； 用酒精灯微热或手捂热试管，通过观察烧杯中有无气泡以及撤 Z是还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误。 去热源后长导管中是否形成一段稳定液柱即可检查。D利用 16.B【解析】随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，而Z的物质 抽气法：向外轻轻拉动注射器的活塞，通过观察浸没在水中的 的量增加，说明X和Y是反应物，Z是生成物，参加反应的 玻璃导管口是否有气泡冒出即可检查。 △n(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol,△n(Z)=(1.58-0)mol= 22.B【解析】碳酸钙是沉淀，不能拆成离子，碳酸钙与盐酸反应的 1.58mol,△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,统一反应同一 离子方程式为：CaC0,+2HC02↑+H,0+Ca2+,A错误； 时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其化学计量 向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳的离子方程式为：2OH+CO, 数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.79：0.79：1.58=1：1：2， 一CO:+H,0,B正确：澄清石灰水与稀盐酸反应，氢氧化钙 则该反应方程式为X(g)+Y(g)2Z(g),C正确：t时，Z和 需要拆开，正确的离子方程式为：O+H+一H,0,C错误： X的浓度相等，但反应还没有平衡，反应向正反应方向进行，因 铁钉放人硫酸铜溶液中，反应生成硫酸亚铁和铜，正确的离子 此（正）>（逆），A正确：D的说法符合化学平衡的特征，D正 方程式为：Fe+C2+—Fe2++Cu,D错误。 确；反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol÷23.B【解析】高分子有动植物体内合成和人工合成两种，动植物 2L÷10s=0.079mol/(L·s),B错误。 体内合成的高分子为天然高分子，人工合成的高分子为合成高 17.A【解析】甲烷不与溴水反应，乙烯能与溴水加成并生成液态 分子，A正确；在通常情况下，高分子化合物结构并不复杂，它 的1,2-二溴乙烷，A正确：沼气主要成分是甲烷，水煤气主要 们由简单的结构单元重复连接而成，B错误；高分子由多条链 成分为C0和H,,B错误：棉花是天然高分子材料，C错误：甲烷 节相同但聚合度不同的链构成，所以为混合物，C正确；合成高 和氯气光照条件下发生四个连锁反应，生成的四氯化碳小于 分子有的是由小分子化合物通过加聚反应制得，有的是由小分 4mol。 子化合物通过缩聚反应制得，D正确。 18.D【解析】地沟油的主要成分是酯，矿物油的主要成分是烃。24.B【解析】铜长期放置于空气中，与O2、H0、C02反应生成 地沟油含C、H、O元素，也能燃烧，所以点燃的方法不能鉴别地 Cu(OH)2·CuCO3,因此铜制品长期放置于空气中会被腐蚀，A 沟油和矿物油，A错误：地沟油与矿物油都是混合物，都没有固 正确；Cu(OH)2·CuCO3受热分解成CuO、CO2和H,O,B错误； 定的沸点，B错误：地沟油与矿物油的密度都比水小，加入水 Cu(OH)2·2CuC03能与酸反应生成Cu+、CO2和H20,蓝铜矿 中，都浮在水面上，C错误；地沟油属于酯类物质，在氢氧化钠 颜料不耐酸，C正确：Cu(OH),·CuCO3属于碱式碳酸盐，即属 溶液中加热会发生水解反应，生成钠盐和甘油，所以溶液不分 于盐类，D正确 层，而矿物油不与氢氧化钠溶液反应，溶液分层，可以鉴别，D25.B【解析】NaC固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的 正确。 氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，Na和Cl按 19.C【解析】溶液变浑浊，可能生成硅酸或AgCl,原溶液中可能 定规则紧密地排列着，NaCl固体中的阴、阳离子不可以自由移 含硅酸根离子，A错误：向某无色溶液中滴加稀NOH溶液，未 动，A错误；Nad溶于水的过程中生成Na和Cl,离子键被破 使用加热，可能生成一水合氨，则原溶液中可能存在NH4,B 坏，B正确：当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下， 错误：酸性KMO溶液中通人SO,发生氧化还原反应，体现二 Na和dl之间的相互作用被破坏，Na和Cl脱离NaCl固体 氧化硫的还原性，C正确；先通人CL2,可氧化亚铁离子，不能排 的表面，进人水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯 除铁离子的干扰，试剂顺序不合理，D错误。 离子，水合钠离子向b极方向移动，C错误；氯化钠固体溶于水 20.B【解析】氮元素由游离态变为化合态为氮的固定，过程I属 后，无需通电即可发生电离，D错误。 于氮的固定，过程Ⅱ不属于氮的固定，A错误：由图可知，过程：26.D【解析】根据元素周期表的结构可知，118号元素为第七周 I中生成物总能量小于反应物总能量，总反应为放热反应，B 期的零族元素，117号元素Ts的原子最外层电子数是7，Ts是 正确：化学变化过程中一定伴随能量变化，C错误；过程Ⅱ中，： 第七周期第IA族元素，A正确：Ts与I同主族，从上至下，随核 2 电荷数增大，非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱， 率变慢，所以所需时间要大于10s,故C正确。 其简单离子的还原性逐渐增强，则非金属性：Ts<I,还原性： 33.B【解析】原溶液中有HCO5,也会有相同的现象，A错误；应 I<Ts,B正确；Ts与I同主族，从上至下，随核电荷数增大， 该先加KSCN,无明显现象，再加氯水，若溶液变成血红色，说明 电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子半径：1<Ts,C正 原溶液含有Fe2+,C错误；不能排斥银离子和亚硫酸氢根离子 确：根据原子序数=质子数，Ts的质子数为117，中子数为176， 的干扰，D错误。 质量数=质子数+中子数=117+176=293，则Ts的核素符34.D【解析】0，与0，为同种元素组成的不同单质，为同素异形 号：Ts,D错误。 体，A不符合题意；CH,CH,OH与CH,COOH,前者为乙醇，后者为 27.B【解析】氢氧化钠含离子键，另外三种物质都不含离子键。 乙酸，二者分子式不同，不属于同分异构体，B不符合题意：甲烷 28.C【解析】氢氧化铝溶于强碱，所以Al(NO2)3和过量的NaOH 与乙烷，都属于烷烃，二者结构相似，分子式相差一个CH,互为 溶液生成偏铝酸钠，A不符合题意；铝和NOH溶液生成偏铝酸 同系物，C不符合题意：CH,CH,CH,CH,与CH,CHCH,二者的 钠，B不符合题意；氢氧化铝不溶于弱碱，所以A山，(SO,)3溶液 CH, 和过量的氨水生成氢氧化铝，C符合题意：氧化铝和热水不反 分子式相同，结构不同，所以二者互为同分异构体，D符合题意。 应，D不符合题意 35.B【解析】漂白精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2C2+ 29.B【解析】冰水混合物为纯净物，A错误；盐酸为混合物，不属 2Ca(0H)2一CaCL2+Ca(Cl0)2+2H,0,其主要成分是次氯 于电解质，C错误；石墨为单质，既不是电解质，也不是非电解 酸钙和氯化钙，A错误；NH,极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通 质，D错误。 入C02使之更多地转化为HCO,ˉ，故工业上，可先向饱和食盐 30.C【解析】金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧 水中通人NH3后再通入CO2制NaHCO3,碳酸氢钠受热分解制 也不反应，说明金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不符 取纯碱，B正确；纯碱是碳酸钠，俗名苏打，是由钠离子和碳酸 合题意：石灰(C0)“以水沃之，即热蒸而解”指Ca0+H,O 根离子组成的化合物，属于盐，C错误；向饱和食盐水中通NH, 一Ca(OH),,反应放热，产生大量的水汽，而Ca0由块状变为 然后再通C0,制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两 粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不符合题 个反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂 意：石硫黄即S“能化…银、铜、铁，奇物”是指2Ag+S△ 白精的反应中氯元素的化合价由0价变化为-1、+1价，属于 Ag5,Fe+S△FeS,2Cu+S△Cu,S,反应中S作氧化剂，与 氧化还原反应，D错误。 36.(1)A【解析】b位于周期表第二周期第VA族，为氮元素，A 其氧化性有关，C符合题意；石钟乳(CaCO3)“色黄，以苦酒 正确。 (醋)洗刷则白”是指CaC03+2 CH COOH一(CH,C0O),Ca (2)AB【解析】a为锂元素，d为钠元素，碱金属从上往下，单 +H20+CO2个，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不 质熔点下降，单质活泼性增强，最高价氧化物水化物碱性增强， 符合题意。 AB正确，D错误：过氧化钠不是碱性氧化物，C错误 31.D【解析】由于Fe3+能氧化Fe、Cu,充分反应后滤去固体物质， (3)ABCD【解析】c为氧元素，e为硫元素，两者同主族，同主 固体为Cu或Fe、Cu,所以滤液中一定无Fe3+,可排除②④，固 族元素从上往下，电子层数增大，半径增大，得电子能力减弱 体物质存在两种可能：(1)当固体为铁、铜时，溶液中的©3+、 电子层数相同，ABCD均正确 Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu,反应的化学方程式为：2FeCl, (4)ABCD【解析】f为氯元素，e为硫元素，c为氧元素，元素非 +Fe3FeCl,、CuCl2+FeCu+FeCl2,所以溶液中一定没 金属性越强，氢化物稳定性越强，A正确：元素的最高正价与最 有Fe3+、Cu2+,一定含有Fe2+,故①正确：(2)当固体为铜时，溶 低负价绝对值之和为8，B正确：氯化氢和高氯酸发生归中反 液中一定没有Fe+,C2+恰好全部参加反应或部分反应生成 应，生成氯气，C正确：氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，D fe2+和Cu,所以溶液中一定没有Fe3+,可能含有Cu2+,一定含 正确 有Fe2+,可知滤液中一定含有Fe2+,故③正确 (5)ABD【解析】a为锂元素，d为钠元素，碱金属从上往下，单 32.C【解析】c(HⅢ)由0.1mol·L降到0.08mol·L1时，需要 质活泼性增强，与水反应越剧烈，A正确：钠与水反应生成氢氧 20s,则该时间段的平均速率为01mol·L-0.08molL 20s 化钠和氢气，现象：浮、熔、游、响、红，BD正确、C错误。 0.02mol·L- 37.(1)BC【解析】水泥的主要成分为硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸 20s -=0.001mol·L1·s1如果c(H)由 三钙，都属于硅酸盐。 0.08mol·L-降到0.07mol·L时平均反应速率仍为0.001 (2)ABC【解析】涂油漆可以隔绝潮湿空气，减少锈蚀，A正 mol·L·s1,则所需时间为10s,但实际上浓度变小，反应速 确；铁、铬、镍合金为不锈钢，可减少锈蚀，B正确；在桥墩放置 3 锌块，锌和铁形成原电池，铁做正极，被保护，这是栖牲阳极法， 盐氧化物，B错误：盐酸是氯化氢的水溶液，漂白粉是氯化钙和 C正确；钢丝和铜丝绞合，形成原电池后，钢丝中的铁做负极， 次氯酸钙的混合物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，C正确；C,H,CL, 会加速钢索腐蚀，D错误。 存在两种同分异构体，分别为CH,ClCH2Cl和CH CHCI2,所以 (3)B【解析】硫化可以使天然橡胶转化为体型结构，使橡胶 C,H,CL2表示的物质不一定是纯净物，苯的分子式是C。H。,但 性能优化。 C6H。也可表示其他物质，如CH2=CH一C=C一CH=CH2等， (4)ACD【解析】合金的熔点比各成分金属低，B错误。 所以C6H。表示的物质不一定是纯净物，CH,0只能是甲醇，只有 (5)BD【解析】酸雨在桥的钢材表面形成酸性水膜，发生析氢 一种，D错误。 腐蚀，属于电化学腐蚀，BD正确。 6.D【解析】NO,可与水反应，不能用排水法收集，A不能达到实 38.(1)ABC【解析】锌能与溶液发生氧化还原反应，其中锌发生 验目的；B,易溶于CCL4,不分层，不能用分液法分离，B不能实 氧化反应，做负极，铜做正极，ABC正确。 现实验目的；NaCl溶于水，与水分离选蒸发装置，不能用坩埚加 (2)D【解析】甲形成原电池，铜是正极，锌是负极，铜表面有 热，应选用蒸发皿，C不能实现实验目的：根据图示装置，碳酸钠 气泡产生，且甲装置因为形成原电池，反应速率加快。乙没有 接近火源，但是中石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的 形成原电池，不存在正负极，锌与硫酸直接反应生成氢气。两 温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是b中石灰水变浑 个装置都消耗硫酸，溶液pH增大。 浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的 (3)AD【解析】电流表偏转，说明有电流产生，形成原电池，锌 热稳定性更差，D能实现实验目的。 做负极，失去电子，空气中的氧气在正极放电，电流从正极流向7，C【解析】向某溶液中滴加K$CN溶液，溶液变红，说明含有 负极 Fe3+,而非Fe2+,A错误；无色溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶 (4)ABCD【解析】锌片直接跟硫酸接触，与硫酸直接反应而 液，生成白色沉淀，则溶液中可能含Ag或S0?,不是一定含 产生氢气。可设计成双液原电池，避免锌和硫酸直接接触，锌 SO?,B错误；NH,与NaOH溶液共热生成氨气，氨气为碱性气 片上就不会产生氢气。 体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明原溶液中存在NH,C (5)B【解析】橙子中的果汁是电解质溶液，较活泼的金属铁 正确；很多还原性物质都能使高锰酸钾褪色，如S0?、S2-、乙醇 为负极，较不活泼的铜为正极。 等，D错误。 广东普通高中学业水平合格性 8.A【解析】S→Na2S过程中S元素化合价由0降低至-2，被还 原，A符合题意；S02S03过程中S元素化合价由+4升高至+ 考试考前模拟卷（二） 6,被氧化，B不符合题意；S02Na,S0,过程中S元素化合价未 1.D【解析】煤中不含苯和甲苯，煤干馏后可以得到苯和甲苯，D 发生变化，C不符合题意：Na,S0,→Na,S0,过程中S元素化合价 错误。 由+4升高至+6被氧化，D不符合题意。 2.A【解析】月光穿过薄雾能形成种种美景，说明形成了丁达尔9.B【解析】A合金为混合物，A错误；合金具有金属特性，B正 效应，是胶体的性质，其本质原因是胶体的分散质粒子直径在 确：部分合金耐腐蚀，但不是所有合金都耐腐蚀，C错误：合金的 1~100nm即空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm,A: 硬度一定比成分金属的大，D错误。 符合题意 10.B【解析】常温常压下，6gH20中含有的原子数目为NA,A错 3.A【解析】使用容量瓶前必须检漏，A正确；容量瓶不能用待配 误；1L1mol·L-lK,SO,溶液中含有的钾离子数目为2Wa,B 液润洗，否则使配制溶液的浓度偏高，B错误；容量瓶不能用来 错误；常温常压下，11.2L氯气的物质的量不是0.5mdl,与足 溶解物质，C错误；浓硫酸稀释时放热，必须冷却后才能转移到 量铜粉充分反应，转移的电子数不是N、,D错误。 容量瓶中进行定容，D错误。 11.B【解析】氯化氢溶于水后，在水分子的作用下电离出阴、阳离 4.B【解析】铁离子与硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，不能 子，所以有化学键的断裂，A不符合题意；干冰升华，只是物质 大量共存，A错误；四种离子相互间不发生反应，能够大量共存， 状态的变化，化学键没有断裂，B符合题意；氯化钠固体溶于 B正确；酸性环境下，高锰酸根离子能够氧化亚铁离子，因发生 水，在水分子的作用下电离出阴、阳离子，所以有化学键的断 氧化还原反应不能大量共存，C错误；酸性环境下，硝酸能够氧 裂，C不符合题意；氢气在氯气中燃烧发生化学反应，有化学键 化亚铁离子，不能大量共存，D错误。 的断裂，D不符合题意。 5.C【解析】聚乙烯、聚氯乙烯属于合成高分子化合物，纤维素属12.B【解析】在一体积不变的密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) 于天然高分子化合物，A错误；酸性氧化物是指和碱反应只生成 2C(g)。开始反应时，A的浓度为2mol/L,反应进行2mim 盐和水的氧化物，C0既不能和酸反应也不能和碱反应，是不成 时，测得容器中A的浓度为1.8mol/L,△c(A)0.2mol/L,则 4 2min内A的平均反应速率为(A)一△c(A_0.2mo/L。20.A【解析】在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化 △t 2 min 产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 0.1mo/L(L·min),根据速率之比和物质的化学计量数成正 21.C【解析】某羧酸酯的分子式为CsH0,1mol该酯完全水解 比可知，2min内B的平均反应速率v(B)=3(A)=0.3mol/ 可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧 (L·min)。 酸为M,则反应的方程式为CgH60,+2H,0一→M+2C,H0 13.D【解析】醋酸、酒精、葡萄糖相对分子质量较小，不属于高分 由质量守恒可知M的分子式为C4HO,C正确。 子化合物，ABC均不符合题意；淀粉分子式表示为(C,H。0,),2.B【解析】常温常压下，2.24L气体的物质的量不是0.1m, 相对分子质量较大，属于高分子化合物，D符合题意。 A错误：92gNO,或92gN,0都含有2mol氮原子、4mol氧原 14.C【解析】铜和硫粉共热时直接化合生成Cu,S,A不符合题 子，其混合气体也一定含有6mol原子，B正确：48g03的物质 意：氯气和铁加热时直接化合生成FeCl,,B不符合题意：N,和 的量为1mol,含有的分子数为N,,C错误：1个镁原子变成镁离 O,高温或放电条件下直接化合生成NO,不能生成NO,,NO和 子失去2个电子，所以2.4gMg即0.1 mol Mg变为Mg2+,失去 O,化合生成NO,,C符合题意：N2和H,在高温、高压、催化剂 0.2mol电子，D错误。 的作用下直接化合生成NH,D不符合题意。 :24.C【解析】苯中H被Br原子替代，为取代反应，A正确：C=C 15.D【解析】化学反应中有新的物质产生，物质在变化过程中有 键生成C一C键，为加成反应，B正确：一OH被氧化生成 旧化学键的断裂和新的化学键的生成，因此物质变化的同时也 一CH0,为氧化反应，C错误；乙酸中的一OH被CH,CH,0一取 伴随着能量变化，A正确；化学键断裂时产生两个自由移动的 代，为酯化反应，也为取代反应，D正确。 原子，需要吸收能量，新化学键生成时，自由原子结合在一起会 25.C【解析】含磷的污水是水污染的重要来源之一，这种含营养 放出能量，B正确：化学反应发生都有断裂化学键吸收能量的 元素(N、O、K等)的污水排人江河湖海，会使水质富营养化，藻 过程，反应是放热反应还是吸热反应取决于断键吸收的热量与 类增殖，造成“水华”现象，水质恶化，导致鱼虾与水生生物死 成键释放的热量的差值，与是否需要加热无关，C正确；根据图 亡，必须除去，C正确。 示，反应物吸收能量转化为生成物，因此生成物的热量比反应26.B【解析】做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火，盖上锅盖主要是 物多，该反应是吸热反应，D错误。 隔绝空气，A错误：雾属于胶体，晨曦穿过林中形成缕缕光束， 16.A 说明雾具有丁达尔效应，B正确；燃气热水器装在浴室外，防止 17.B【解析】①金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色Na2O2:②FeS04 燃气燃烧生成C0引起中毒，C错误：漂白液与盐酸的洁厕剂不 溶液中滴人NaOH溶液，并在空气中放置一段时间，最终生成 能混合使用，主要是漂白液和盐酸反应生成氯气、氯化钠和水， 红褐色Fe(OH),沉淀；③FeCl溶液中滴人KSCN溶液，溶液变 D错误。 为血红色；④无水硫酸铜放入医用酒精中，无水硫酸铜结合水27.A【解析】放电时，Ph化合价升高，被氧化，做负极；Pb0,中铅 生成蓝色CuSO,·5H0。红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列 元素化合价降低，被还原，做正极。由方程式可知，放电时消耗 是③②①④，B符合题意。 硫酸，所以溶液酸性减弱。 18.C【解析】C的非金属性强于S,其对应氢化物的稳定性：28.D【解析】正常雨水由于溶解了二氧化碳pH约为5.6，酸雨是 HC>HS,A不符合题意；非金属的非金属性越强，其最高价氧 指pH小于5.6的雨水，A错误；自然界以现成方式提供的能源 化物对应水化物的酸性越强，C的非金属强于S,所以酸性： 称为一级能源，天然气为一级能源，B错误；在煤中添加石膏 H,C02>H,Si03,B不符合题意：0的中子数N=16-8=8:4C (CSO4·2H0),不能吸收二氧化硫，则不能起到固硫的作用， 的质子数N=14-6=8,则中子数：0=4C,C符合题意；P为： 可添加石灰石作为脱硫剂，C错误。雾霾是许多细小液体和固 第三周期元素，核外由3个电子层：0为第二周期元素核外有2 体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶，而使空气浑浊的现 个电子层，所以原子半径：P>0,D不符合题意。 象，D正确。 19.B【解析】已知反应①H,02+H2S=2H20+S↓中H,02中的29.D【解析】Na核内有11个质子，A错误；C02分子中应为碳 0的化合价由-1降低到-2，化合价降低被还原，H202作氧化 氧双键，B错误；HCd0的电子式应为H:O:C1:,C错误；NaHCO Mn02 剂，反应②2H02 2H,0+0,↑中H,02中的0的化合价 既含有Na*和HCO形成的离子键，又含有HCO,各原子间形 由-1变为0，又由-1变为-2，故H202既是氧化剂又是还原 成的共价键，D正确。 剂，反应③H,O,+CL,2HCl+O,中H,0,的0的化合价由30.D【解析】腐蚀池中为FCl3溶液与覆铜板发生反应：Cu+ -1变为0，化合价升高被氧化作还原剂，故在三个反应中H,O2 2FeCl,-=CuCL2+2FeCl2,A正确；腐蚀后的废液中，有未反应 所起的作用不同。 完的FeCl,和反应过程中生成的CuCL,及FeCL2,故废液中，主 要的金属阳离子有Fe3+、C2+、Fe2+,B正确；置换池中铁粉分 集气瓶中。 别与CuCL2、FeC,发生了化学反应：Fe+Cu2+Cu+Fe2+和 (4)D【解析】该反应为可逆反应，达到平衡状态时，反应没有 Fe+2e3+一—3Fe2+,C正确；再生池中加入酸化的H,02,发生 静止，反应还在继续进行，是一个动态平衡。 反应：H,02+2H++2Fe2+2Fe3++2H,0,反应中消耗H (5)AB【解析】空气中的二氧化硫和二氧化氮会分别形成硫 生成H,O,反应过程中pH增大，D错误。 酸型酸雨和硝酸型酸雨，酸雨的pH小于5.6。 31.D【解析】4C与2C互为同位素，C与2C0不互为同位素，A37.(1)AD【解析】⑧单质是氢气，是双原子分子，氢气是最轻的 错误；4Co与2Co是同一种物质，14C与2C是具有相同质子数 气体，有三种同位素分别是气、氘、氚，⑨单质是氦气，稀有气体 的不同核素，B错误：CH,COOH与HCOOCH,互为同分异构体， 为单原子分子，AD正确；3H质量数是3，中子数是2，B错误；I C错误；硝基苯与N0:分子式相同，互为同分异构体，D A主族元素中除了氢以外，是碱金属，C错误。 (2)B【解析】相对原子质量指以一个2C原子质量的十二分 正确。 之一作为标准，任何一个原子的真实质量与一个2C原子质量 32.D【解析】短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地 的十二分之一的比值，称为该原子的相对原子质量。 壳中含量最高的元素，则Y是氧原子，X、Y原子的最外层电子 (3)ABCD【解析】②和⑥两种元素同主族，同主族元素从上 数之比为2：3，所以X是6号碳元素：Z是短周期中金属性最强 往下，原子半径增大，A正确；④和⑤两种元素同周期，同周期 的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相 主族元素从左往右，元素金属性减弱，最高价氧化物水化物碱 同，则W是硅元素。Z位于元素周期表中第三周期IA族，A 性减弱，BD正确：元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，C 错误；X是碳、Y是氧，氧的非金属性强于C,B错误；碳的非金 正确。 属性强于硅，所以W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱， (4)AB【解析】元素④与⑦形成的化合物是氯化钠，氯化钠只 C错误：电子层数越多半径越大，电子层相同核电荷数越多半 含离子键，属于离子化合物，A正确；⑤的单质，最高价氧化物， 径越小，所以原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z),D正确。 最高价氧化物的水化物分别是铝单质、氧化铝、氢氧化铝，都能 33.B【解析】固体粉末CaCO,、Na2S04、KNO3、BaCL2、CuSO,溶于 和盐酸反应，也能和NaOH溶液反应，B正确；③的氢化物HF, 水有沉淀、得到无色溶液，则能排除CSO4,因为CuSO,溶于水 其水溶液是弱酸，HF能与二氧化硅反应，能刻蚀玻璃，C错误； 显蓝色；难溶物溶于稀盐酸，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯 ②的氢化物NH3能制取化肥，也可以做制冷剂，D错误。 化钡不会同时存在，还有一种物质就是硝酸钾。由以上分析可 (5)D【解析】氯气用MO2与浓盐酸加热制取，D错误。 知，一定含有CaC0,、KN0,硫酸钠和氯化钡不会同时存在，则 38.(1)C【解析】碳酸钾要在氢氧化钡之后加入，可以在除去镁 组成可能为CaCO3、Na,SO,、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCL2,ACD 离子的同时除去过量的钡离子，氯化氢在过滤之后加，防止沉 错误，B正确。 淀重新溶解。 34.C【解析】为了增大二氧化碳的吸收量，先通人足量氨气使溶 (2)ACD【解析】过滤不用长颈漏斗，B错误。 液呈碱性，再通人足量二氧化碳。③中离子反应方程式为NC+ (3)BC【解析】焰色试验检验钾元素时，要透过蓝色钴玻璃片 NH+CO2+H,0-NH,d+NaHCO3↓。 观察焰色，A错误，C正确：检验氯离子时，不能加入稀盐酸，否 35.B【解析】碘离子具有还原性，与氧化铁发生氧化还原反应，最 则引入氯离子。应该用稀硝酸酸化，再加入硝酸银，B正确，D 终生成亚铁离子。 错误 36.(1)B【解析】二氧化硫使品红溶液褪色体现了漂白性，B正 (4)ABCD【解析】加入氢氧化钡时，发生Mg2++20H一 确。二氧化硫可以做食品添加剂，但要注意不能过量。 Mg(OH)2,加入碳酸钾时，发生Ba2++C0,2-一BaC0,加入 (2)AB【解析】浓硫酸可以干燥二氧化硫，A正确；氢氧化钠 HC1时，发生C0号+2H—C02+H,0和H++0H一— 溶液用于吸收尾气二氧化硫，防止污染环境，B正确；二氧化硫 H,O,ABCD均正确。 和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子反应方程式为S0,+2OH (5)AB【解析】检验硫酸根离子的方法是先加适量稀盐酸酸 一=S0+H,0,C错误：二氧化硫是酸性氧化物，会与碱石灰 化，排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加人氯化钡溶 反应，D错误。 液。AB正确。 (3)AC【解析】二氧化硫的密度大于空气，所以应从a处通入 6梦 广东普通高中学业水平合格性考试考前模拟卷（一） (考试时间：60分钟满分：100分) 一、 长 11111111111111111111 单选题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一 个选项符合题目要求)】 1.第24届冬奥会中所使用的材料属于有机高分子材料的是 如 甲 丙 A. 图甲为场馆提供电能的晶体硅太阳能电池B.图乙轻合金材料制成的冰刀 肿 C.图丙大理石冰壶 D.图丁聚氨酯速滑服 ě 2.下列事实与胶体有关的是 A.将大豆油倒入水中会产生分层现象 B.用激光笔照射稀牛奶可以看到一条光亮的“通路” 长 C.硝酸银溶液与少量稀盐酸混合产生白色沉淀 D.使用活性炭除去冰箱异味 那 3. 化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。运用化学知识对下列选项进行的分 析合理的是 ( A.石油的分馏、海水晒盐、煤的气化都是物理变化 B. 烟熏腊肉中含有丰富的脂肪，脂肪属于酯类，是天然高分子化合物 C.制作湘绣需使用大量的丝绸，古代丝绸所含的天然纤维主要是蚕丝纤维 瑩 D.大量排放到空气中，不但能形成酸雨，而且易产生光化学烟雾危害环境 型 4. 考古研究中利用C和N的测定，分析古代人类的食物结构。下列关于C和N的叙述正 确的是 拓 A.C和N质子数不同 B.C和N互为同位素 ------- C.3C和N质量数相同 D.C和N中子数相同 5.下列相关化学用语表示正确的是 ( 总 量 A.S2-的结构示意图： B.电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO} C. 明矾的化学式：Al2(S04)3·12H20 D. 中子数为10的氧原子：80 6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg+、S0,2-及泥沙，得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水，在下 列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序 () ①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的BaCL,溶液④加过量的Na,CO,溶液 A.②④①③ B.④①③② C.①②④③ D.②③④① 7.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.NaOH的摩尔质量是40g B.2.24LH20含有的分子数为0.1NA C.1molH,含有的氢原子数为2N D.1 mol Na与O2反应，转移的电子数为2Va 8.下列乙醇的性质与其用途的对应关系错误的是 选项 乙醇的性质 用途 能够溶解很多的有机物和无机物 可用来提取中药的有效成分 B 能够以任意比与水互溶 酒厂可用其勾兑各种浓度的酒 C 蛋白质在乙醇作用下会发生变性 医疗上用95%的乙醇溶液作消毒剂 D 乙醇燃烧放出大量的热 可用作燃料 9.一定条件下，恒容密闭容器中发生反应：2C0(g)+2N0(g)=2C02（g)+N2（g)。 下列说法能说明该反应一定达到平衡状态的是 () A.C0、NO、CO2、N2在容器中同时存在B.容器中气体分子总数保持不变 C.容器中氨原子总数保持不变 D.CO、NO的浓度相等 10.下列物质除杂时，选用的除杂试剂正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液(CuCl2) Fe粉 中 NaCl溶液(MgCL,) KOH溶液 C CO,(HCI) 碱石灰 Al203(Si02) NaOH溶液 11.向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，进行如下实验。下列分析正确的是（) A.只加入KSCN溶液可检验试管1中是否含有Fe2+ KSCN溶液 氯水一 B.试管2中无现象，则表明试管1中溶液不含Fe3+ C.试管3中的离子反应为：Fe2++Cl2—e3+ FeCl, 操作① 取上层清液 +2CI 溶液 目 D.试管3中必定有红色沉淀生成 试管1 试管2 试管3 12.分子结构模型对应的分子式正确且分子中所含电子数与HF的相等的是 选项 B C D 0 结构模型 0○0 OOO 0○0 分子式 H,0 C0, CH, H,02 13.蜡染技艺是中国非物质文化遗产之一，其制作工序包括：棉布制板、画蜡（将蜂蜡熔化后 画在布上形成覆盖层)、蓝靛染色、沸水脱蜡、漂洗等。下列说法正确的是 A.“制板”用的白棉布，主要成分为合成纤维 B.“画蜡”过程中主要发生了化学变化 C.“画蜡”用的蜂蜡，是一种混合物，无固定熔点 D.“染色”用的蓝靛，属于有机高分子化合物 蓝靛 14.下列各组物质按酸、碱、盐、电解质分类顺序排列的是 A.硫酸、熟石灰、苛性钠、乙醇 B.硝酸、烧碱、碳酸钙、氯化钠 C.醋酸、氢氧化钠、碳酸钠、氨水 D.硫酸、纯碱、明矾、二氧化硫 15.有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 金属外壳 铜 ④ 铁 锌筒 锌粉和KOH 石墨电极 的混合物 锌负极 NH,C1+MnO, MnO, 氧化银正极 金属外壳 CuSO,溶液 浸有KOH溶液 的隔板 图I普通锌锰电池 图Ⅱ碱性锌锰电池 图Ⅲ原电池 图W银锌纽扣电池 A.图I所示电池中，电子经石墨电极沿电解质溶液流向锌筒 B.图Ⅱ所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂 C.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图V所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原 16.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图 所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是 ( A.时，Z和X的浓度相等，v（正)>v（逆) 物质的量/mol 7 1.58 B.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s) 1.20 C.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g) 1.00 D.X的物质的量不再随时间的变化而变化，此时正、逆反应 0.41 0.21 速率相等，但不为零 0 17.下列说法正确的是 A.甲烷中含有乙烯，可通过溴水除去 B.沼气和水煤气的主要成分均为甲烷 C.棉花、塑料、涂料都是合成有机高分子材料 D.1 mol CH4与4 mol Cl2在光照下完全反应可生成1 mol CCI4 18.能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是() A.点燃，能燃烧的是矿物油 B.测定沸点，有固定沸点的是矿物油 C.加入水中，浮在水面上的是地沟油 D.加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油 19.下列实验操作和现象所得结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 如 A 向某无色溶液中滴加稀盐酸 溶液变浑浊 原溶液中一定存在Ag B 向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液 未观察到明显现象 原溶液中一定不存在NH4 C 向酸性KMnO4溶液中通入SO2 溶液紫红色褪去 S02具有还原性 D 向某溶液中通入CL2,再滴入KSCN溶液 溶液变红 原溶液中一定含有Fe2+ 20. 氮及其化合物在催化剂作用下的转化过程中的能量变化及机理如图，下列分析正确的是 ( 催化剂ag發 “o”:H “●”：0 88 8催化剂，6 “O”:N 反应进程 过程I 过程Ⅱ A.过程I、Ⅱ均属于氮的固定 B.由图可知，过程I发生的总反应为放热反应 C.过程Ⅱ中，在催化剂b表面NH,被氧化的过程中没有能量变化 D.过程Ⅱ中，发生反应的化学方程式为4NH3+702一4N02+6H20 21.下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是 =m中H 胶管 急针筒活塞 水 D 22.下列离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与盐酸反应：C0号+2H+C02↑+H,0 B.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳：20H+CO2=CO?+H,0 斐 C.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H+—Ca2++2H,0 D.铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3C2+一2Fe3++3Cu 23.下列对于有机高分子的叙述错误的是 母 A.高分子可分为天然高分子和合成高分子两大类 B.高分子的特点是组成元素简单、结构非常复杂、相对分子质量大 C.高分子均为混合物 D.合成高分子大部分是由小分子化合物通过聚合反应而制得的 24.中国古代作画颜料多源于矿物质，绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·Cu- CO3],青色颜料来自蓝铜矿[主要成分为Cu(OH)2·2CuC03]。下列说法不正确的是 A.铜制品长期放置于空气中会被腐蚀 B.孔雀石颜料受热不易分解 如 C.蓝铜矿颜料不耐酸 D.Cu(OH)2·CuCO3属于盐类 尔 25.运用理论模型可解释物质的组成、结构、性质与变化。图 b 烘 为NaCl固体溶于水并处于电场中的模型，下列说法正确 ○C1 o Na' 的是 () A.NaCl固体中的阴、阳离子可自由移动 与电源正 与电源负 长 B.NaCl溶于水的过程中，离子键被破坏 极相连的 极相连的 电极 电极 C.溶液中的水含钠离子向a极方向移动 班 D.NaCl固体只有在电场作用下才能电离 26.117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法不正确的是 ( A.Ts是第七周期第IA族元素 B.还原性：I<Ts C.原子半径：I<Ts D.中子数为176的Ts的核素符号：1Ts 27.下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是 郑 A.CH B.NaOH C.H20 D.S02 28.氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此是一种两性氢氧化物。 由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸(HAO3),但实际与碱反应时生成的是四羟 拓 基合铝酸盐([A1（OH)4]),因此通常把他视作一水合偏铝酸(HA1O2·H,0)。下列各 组物质能相互反应得到A1(OH)3的是 ( A.Al(NO3)3和过量的NaOH溶液 B.铝和NaOH溶液 婚 C.Al2(S04)3溶液和过量的氨水 D.Al203和热水 量 29.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 碳酸 冰水混合物 醋酸铅 干冰 B 蒸馏水 蔗糖溶液 氧化铝 氨气 C 胆矾 氨水 盐酸 铜 用 冰醋酸 食盐米 化未 30.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A.金（Au):“虽被火亦未熟" B.石灰（Ca0):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄（S):“能化…银、铜、铁，奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 31.在FCL,和CuCL,的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可 能是 () ①只有Fe2+②e2+和Fe3+③Fe2+和Cu2+④Cu2+和Fe3+ A.②③ B.②④ C.①④ D.①③ 32.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HⅢ（g)一H2（g)+L2（g)。 若c(H)由0.1mol·L降到0.08mol·L时，需要20s,那么c(H)由0.08mol·L1 降到0.07mol·L时，所需反应的时间为 () A.等于5s B.等于10s C.大于10s D.小于10s 33.下列有关离子的检验方法及现象叙述正确的是 A.向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有C0?存在 B.向某无色溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则 证明含有C1 C.向某溶液中先滴加氯水后滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，说明原溶液含有Fe2+ D.向某无色溶液中加BCL,溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有 S0好存在 34.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体 的是 () A.02与03 B.CHCH2OH与CH3COOH C.甲烷与乙烷 D.CHCH,CH,CH CH,CHCH CH 35.石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图： NaCl,NH,,NaHCO,△纯碱 石灰石高温 →C02H,0 Ca0,0CaOH☑C4,→漂粉精 下列说法正确的是 A.漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B.图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH,,然后再通CO, C.纯碱属于碱，俗名苏打 D.制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 二、不定项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中， 至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分)】 36.针对下表中的6种元素，用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA ⅡA ⅢA IVA VA VIA VIA a b c d e (1)b的元素符号是 A.氮 B.N C.N2 D.氮气 (2)有关a、d两元素分别组成的物质的性质说法正确的是 A.熔点：Li>Na B.碱性：LiOH<NaOH C.Li,0和Na,0,都是碱性氧化物 D.活泼性：Li>Na (3)对于c和e,从原子结构来说正确的是 A.c的电子层数小于e的电子层数 B.c的原子半径小于e的原子半径 C.得电子能力c大于e D.c与e最外层电子数相同 (4)下列对于「及其化合物的判断中，正确的是 A.f的氢化物的稳定性强于e的氢化物的稳定性 B.∫的最高正价与最低负价的绝对值之和为8 C.f的氢化物与f的最高价氧化物对应水化物反应生成f的单质 D.f的单质可与c的氢化物发生化学反应 (5)将绿豆大小的金属a投入滴有酚酞的100mL蒸馏水中，则 A.a与水反应的剧烈程度比d小B.溶液变红 C.有02生成 D.a在水面上游动 37.世界最长的跨海大桥一港珠澳跨海大桥，于2018年10月24日正式通车。 (1)港珠澳大桥大量使用混凝土预制构件，水泥是生产混凝土预制构件的主要材料。水泥 的主要化学成分是 A.碳酸盐 B.硅酸盐 C.硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙D.黏土 (2)港珠澳大桥使用了大量钢铁。下列措施能减少大桥钢铁制品锈蚀的是 A.桥梁钢铁支座喷涂油漆 B.钢铁紧固件使用铁、铬、镍合金 C.在桥墩放置锌块 D.斜拉钢索用钢丝和铜丝绞合制成 (3)港珠澳大桥工程使用了大量密封橡胶衬垫。为使橡胶性能更好，天然橡胶需转化为体 型结构，可采取的措施是 () A.脱硫 B.硫化 C.裂解 D.裂化 (4)铁合金相对铁单质的性能有 A.硬度一般比其组分中任一金属的硬度大 B.多数合金熔点高于其组分中任一种组成金属的熔点 C.抗腐蚀能力强 D.合金的耐磨性高于任一组分金属 (5)酸雨对大桥的腐蚀是 ( A.化学腐蚀B.电化学腐蚀 C.吸氧腐蚀 D.析氢腐蚀 38.下图为某原电池示意图，学生们做了一系列的实验。 如 S04:-H (1)如图所做实验，下列说法正确的是 A.铜电极是正极 B.锌电极是负极 C.锌电极上发生氧化反应 D.铜电极上发生氧化反应 (2)将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中，下面选项叙述正确的是（ A.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 B.两个烧杯中铜片表面均无气泡产生 稀 C.产生气泡的速度甲比乙慢 酸 D.两个烧杯中溶液的pH均增大 甲 (3)如果电解质溶液换成水，发现电流表也会偏转，下列叙述正确的是 A.空气里的氧气参与了正极的反应B.没有形成原电池 C.电流方向是从锌片流向铜片 D.Zn-2e—Zn2+ (4)在做实验过程中，学生发现锌片上也有气泡产生，甚至产生的量更多，下列叙述正确 的是 ( A.Zn-2e—Zn2+ B.锌片上发生了氧化反应 桶 C.把单液电池改为双液电池，避免Z与H+直接接触，就可以防止在锌片上产生 气泡 D.Zn+2H+—Zn2++H2↑ (5)取一个橙子，把用导线连接的铜片、铁片插入其中，就构成了一个水果电池。下列说 法正确的是 A.铁片为正极，铜片为负极 B.铜片为正极，铁片为负极 C.铜片、铁片都为负极 D.铜片、铁片都为正极 整 广东普通高中学业水平合格性芳试芳前模拟卷（二） 111111 (考试时间：60分钟满分：100分) 一、单选题（本大题共35小题，每小题2分，共70分。在每小题列出的四个选项中，只有一 长 1111 个选项符合题目要求) 1.下列说法错误的是 ( A.石油中含有C~C的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 B.含C,s以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C. 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 如 2.朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高 处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是 尔 ( A. 空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100nm B. 空气中的小水滴颗粒的布朗运动 111111 C.雾是一种胶体，胶粒带相同电荷 D.发生丁达尔效应 长 3.下列关于容量瓶的使用操作正确的是 ( 帅 A.使用容量瓶前应先检查它是否漏水 B.容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗 区 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏 111111111 水，距刻度线1~2c处时再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 D.浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中进行定容 4.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 ( 郑 A.Na+、fe3+、SO、SCN B.K+、Na、AlO2、OH g C.H+、Na+、Fe2+、MnOa D.Na+、H+、Fe2+、NO3 5.下列关于物质分类的说法正确的是 ( 扬 A.聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子化合物 B.SO2、Si02、C0均为酸性氧化物 C.盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物 D. 為 C2H4CL2、C6H6和CH40表示的物质都是纯净物 量 6. 下列实验装置能够达到实验目的的是 澄清石灰水 3 ④ A.可用①收集NO2(液体为水) B.可用②分离溴单质与四氯化碳 C.可用③从食盐水中提取NaCl晶体 D.可用④验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性（A中为Na2CO3,B中为NaHCO3) 7.根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCL2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含S0? 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变 该溶液一定含NH4 蓝的气体 D 向酸性KMnO.溶液中滴加某液体，酸性KMnO,溶液褪色 该液体一定含有S02 8.下列反应中，硫元素被还原的是 A.S→Na2S B.S02→S03 C.S02→Na,S03 D.Na,S03→Na2S04 9.下列关于合金说法正确的是 A.合金为化合物 B.合金具有金属特性 C.合金耐腐蚀 D.合金的硬度一定比成分金属的低 10.用N表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A.常温常压下，6gH,0中含有的原子数目为2N B.标准状况下，22.4LC02中含有的分子数目为N C.1L1mol·L1K,S0,溶液中含有的钾离子数目为V D.常温常压下，I1.2L氯气与足量铜粉充分反应，转移的电子数为NA 11.下列变化中，不存在化学键断裂的是 () A.氯化氢气体溶于水 B.干冰升华 C.氯化钠固体溶于水 D.氢气在氯气中燃烧 12.在一体积不变的密闭容器中发生反应A（g)+3B（g)一2C(g)。开始反应时，A的浓 度为2mol/L。反应进行2min时，测得容器中A的浓度为l.8mol/L,则该2min内B的平 均反应速率是 () A.0.4mo/(L·min) B.0.3mol/(L·min) C.0.2mol/(L·min) D.0.1mol/(L·min) 13.食品的主要成分大都是有机化合物。下列食品中的有机成分属于高分子化合物的是() A.食醋中含有的醋酸 B.酒中含有的酒精 C.葡萄中含有的葡萄糖 D.谷类中含有的淀粉 14.下列物质一般情况下不能由单质直接化合而制得的是 A.Cu,S B.FeCl C.NO, D.NH 15.下列化学反应中的说法错误的是 A.化学反应中有物质变化也有能量变化 能 B.化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 生成物 C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 反应物 D.如图所示的反应为放热反应 16.除去铁矿石中的脉石（主要成分为Si0,)）,发生的主要反应方程式为Ca0+Si0,高温Ca S03,从渣口排出。除去脉石的反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 17.下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是 () ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeS04溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③ FeCL,溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中 A.②③①④ B.③②①④ C.③①②④ D.①②③④ 18.下列比较不正确的是 A.氢化物稳定性：HCl>HS B.酸性：HC03>H2Si03 C.中子数：0>4C D.原子半径：P>O MnO2 19.对过氧化氢在下列三个反应中：①H,02+H,S—2H,0+S↓②2H202二2H20+02↑ ③H,02+CL2—=2HCl+O2,所起的作用的说法正确的是 A.起相同作用 B.起不同作用 C.只起氧化剂的作用 D.只起还原剂的作用 20.根据反应：①Fe+Cu2+—Fe2++Cu;②2Fe3++Cu—Cu2++2Fe2+;③2Fe2++Cl, =2Fe3++2Cl；④HCl0+H++Cl=CL2↑+H20 可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A.HCIO CL Fe3+Cu2+>Fe2+ B.Cl,HCIO>Fe3+Cu2+Fe2+ C.CL Fe3*HCIO>Cu2+Fe2+ D.HCIO >CL Cu2+Fe3+Fe2+ 21.某羧酸酯的分子式为C1sH2605,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸 的分子式为 () A.CIH2sOs B.C14H1604 C.CIHIsOs D.C16H2o05 22.设V表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，2.24LC0和C02的混合气体中含有的碳原子数目为0.1VA B.常温常压下，92gN02和N,0,的混合气体含有的原子数为6NA C.常温常压下，48g03含有的分子数为3NA D.2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N 24.对下列有机反应类型的认识中，错误的是 FeBr Br+HBr;取代反应 B.CH2=CH2+Br2—→CH2Br一CH,Br;加成反应 C.2CH,CH,0H+0,△2CH,CH0+2H,0;取代反应 浓H2S04 D.CH,COOH CHCH,OH- CH,COOCH,CH3+H20;取代反应 △ 25.工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污水中磷的一个重要来源（洗涤剂中含有 磷酸钠)。关于处理污水时要不要除去磷的说法正确的是 A.磷是生物所需的营养元素，不必除去 B.含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C.含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D.磷对人无毒，除去与否都无关紧要 26. 化学与生活密切相关。对操作或现象的解释合理的是 如 选项 操作或现象 解释 做饭的油锅起火时盖上锅盖灭火 盖上锅盖降低了油的着火点 2 晨曦穿过林中形成缕缕光束 雾属于胶体，具有丁达尔效应 燃气热水器装在浴室外 防止燃气燃烧生成CO, 0 漂白液与盐酸的洁厕剂不能混合使用 两者混合产生沉淀，影响使用效果 27.汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，其结构如图所示。放电时 H,S0,溶液 的电池反应：Pb02+Pb+2H2S04—2PbS04+2H20。下列 说法中正确的是 A.Pb作电池的负极 Pb0,电极 B.PbO,作电池的负极 Ph电极1 C.Pb02得电子，被氧化 D.电池放电时，溶液酸性增强 28.下列有关环境问题的说法中正确的是 A.煤、石油等化石燃料燃烧过程中排放的废气是形成酸雨的主要原因，酸雨指的是H小 于7的雨水 B.煤和石油都属于一级能源，而天然气属于二级能源 C.在煤中添加适量的石膏可减少燃烧过程中含硫化合物的排放，从而减少污染 D.雾霾是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶 29.氯气通入碳酸氢钠溶液中发生反应Cl2+NaHCO3一NaCl+CO2+HClO,下列有关化学用 语正确的是 A.Na的结构示意图： 10 B.C02的结构式：O一C一0 C.HCl0的电子式：H:iO: D.NaHCO3既含离子键又含共价键 30. 印刷电路板(PCB)是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FCl溶液制 作P℃B并将腐蚀后废液回收再生的流程如图。下列说法不正确的是 ( ￥ PCB Fe粉（过量） 覆铜板→腐蚀池→沉降池→置换池→固体 FeCl溶液 再生池 A.腐蚀池中发生反应的化学方程式为Cu+2FeCL3=CuCl2+2FeCl, B.腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ C.置换池中发生的主要反应为Fe+Cu2+—Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+—3Fe2+ D.再生池中加入酸化的H2O2,反应过程中pH降低 31.下列说法正确的是 ( A.14C与2Co互为同位素 B.4Co与2C0是具有相同质子数的不同核素 地 C.CH COOH与HCOOCH3互为同素异形体 尔 D. 硝基苯与子0互为同分异构体 塑 32.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y 原子的最外层电子数之比为2：3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最 ! 外层电子数相同。下列说法正确的是 () A,Z位于元素周期表中第2周期第IA族 长 B.X的非金属性比Y的强 时 C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 班 D.原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z) 33. 有一包固体粉末，由CaC03、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuS04中的三种物质组成，取样品进 行如图实验，从实验可以判断 () 水 →无色溶液 附 固体粉木 白色沉淀 稀盐酸无色气体 无色溶液 A.该固体粉末中一定不含有BaCl2 B.该固体粉末中一定含有KNO, C.它的组成可能是CaCO3、BaCL2、Na2SO4D.它的组成一定是CaCO3、Na,SO4、KNO 34. 某小组设计如图所示装置（夹持装置略去），在实验室模拟侯氏制碱工艺中NHCO,的制 备。下列说法不正确的是 量 有孔塑 料板 大理石 饱和 尾 NaHCO, 稀盐酸 处理 溶液 碱石灰 ① ② ③ ④ A.③⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B.应先向③中通入足量NH3,再通入足量CO2 C.③中反应的离子方程式为NH3+CO2+H,0—NH4+HCO3 D.装置①也可用于制取H, 35.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 碱 d.e· c·f 氧化物 b·g 单质a 0+1+2+3化合价 A.a能与水蒸气发生置换反应 B.固体g溶于氢碘酸的离子方程式为Fe,03+6H*—2Fe3++3H,0 C.可存在cd→efc的循环转化关系 D.通过化合反应或复分解反应均能直接得到e 二、不定项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题列出的四个选项中， 至少有一个选项符合题目要求，少选且正确给1分，未选、多选、错选均不给分) 36.S02是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原 性为主的酸性氧化物，具有漂白性。某研究性学习小组设计实验，制取$02并探究S02的 某些性质。制取S02反应的化学方程式为Na2S03+H2S04一Na2S04+S02↑+H20,产生 的气体通入下图所示装置。 气体 装置 品红溶液 浓硫酸 NaOH溶液 A B C D (1)关于A装置说法正确的是 A.品红溶液褪色，说明S0,气体具有氧化性 B.品红溶液褪色，说明SO2气体具有漂白性 C.品红溶液褪色，说明S0,气体具有还原性 D.S02气体有毒，不可以做食品添加剂 (2)B、D装置的作用是 A.B装置中浓硫酸做干燥剂，干燥S02气体 B.D装置吸收尾气，防止污染空气 C.D装置中的离子方程式是S02+20H—S0,2-+H,0 D.B装置中的浓硫酸可以用碱石灰替代 (3)对于上图中的C处，可用下图装置，下列连接方式正确的是 ( A.S02气体应从a处通入集气瓶中。 B.SO2气体应从b处通人集气瓶中。 C.a处通入S0,气体是因为S0,气体的密度大于空气的密度 D.b处通入S02气体是因为S0,气体的密度小于空气的密度 (4)对于可逆反应2S02+0,一2S03说法错误的是 () A.在混合气体中充人一定量的802，足够长的时间后，S02、O2、S03都存在180原子 B.V(S02):V(02):V(S03)=2:1:2 C.此可逆反应在此条件下达到最大限度，即达到化学平衡状态 D.达到平衡状态时，V（正)=V（逆)，这时反应处于静止状态 (5)关于酸雨和大气污染的说法正确的是 A.空气中SO2的含量达到一定量会产生酸雨，此酸雨的成分是H,S04 B.空气中NO2的含量达到一定量会产生酸雨，此酸雨的成分是HNO, C.酸雨会使水体酸化，水体中的动植物死亡，对森林无影响 D.雨水的PH=5.6就会形成酸雨 37.下图是元素周期表的一部分，针对表中①~⑦元素，填写下列空白： 族 0 周期 ⑧ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA ⑨ 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ (1)对⑧⑨元素说法正确的是 A.⑧单质通常是双原子分子，⑨单质是单原子分子 B.3H质量数是3，中子数是1 C.⑧属于IA主族元素，是碱金属 D.⑧单质是最轻的气体，有三种同位素 (2)被选作相对原子质量标准的核素是 A.H B.C C.C D.160 (3)下列比较正确的是 A.②和⑥两种元素的原子半径大小为：②<⑥ B.④和⑤两种元素的金属性强弱顺序为：④>⑤ C.②③⑦的氢化物稳定性比较：②<③③>⑦ D.最高价氧化物的水化物碱性比较：④>⑤ (4)下列说法正确的是 ( A.元素④与⑦形成的化合物只含离子键，属于离子化合物 B.⑤的单质，最高价氧化物，最高价氧化物的水化物都能和盐酸反应，也能和NaOH 溶液反应 C.③的氢化物水溶液是弱酸，不能刻蚀玻璃 8 D.②的氢化物不能制取化肥，但可以做制冷剂 (5)对各种元素的实验室制法或工业制法错误的是 A.④单质的制法是电解熔融的氯化物B.⑤单质的制法是电解熔融的氧化物 C.⑧单质的制法：可用Zn与盐酸反应D.⑦单质可用MnO2与稀盐酸加热制取 38.为了除去KCl溶液中少量的MgCL2、MgSO4,可选用Ba(OH)2、HCl和K,CO,三种试剂， 按如下步骤操作： 过造速液加适C较纯净的 溶液加过量A加过量B。 KCI溶液 (1)加入A、B、C三种试剂的次序： A.Ba(OH)2、HCl、KCO3 B.HCl、Ba(OH)2、K2CO3 C.Ba(OH)2、KC03、HCl D.K2CO3、HCl、Ba(OH)2 (2)过滤所需要的仪器、用品名称或说法正确的是 A.带铁圈的铁架台、普通漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯 B.带铁圈的铁架台、长颈漏斗、玻璃棒、滤纸、烧杯 C.漏斗的下端靠紧烧杯的内壁，防止液体飞溅 D.玻璃棒下端抵在三层滤纸上，用玻璃棒引流 (3)检验纯净KC1溶液中有K+、CIˉ的方法正确的是 A.做焰色试验，火焰颜色呈紫色说明有钾元素 B.在原溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中有C 存在。 C.做焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色说明有钾元素 D.在原溶液中加入稀盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则溶液中有C~ 存在。 (4)此流程涉及的离子方程式正确的是 A.Mg2++20H=Mg(0H)2 B.Ba2++C032-—BaC03 C.C02+2H+=C0,+H,0 D.H*+OH=H,O (5)S0ˉ离子的检验方法正确的是 A.在被检查的溶液中滴加适量稀盐酸酸化，然后加入BCl2溶液，有白色沉淀生成 有S01 B.在被检查的溶液中滴加适量稀盐酸酸化，可排除CO?ˉ离子的干扰 C.在被检查的溶液中滴加适量BaCL,溶液，有白色沉淀生成有SO子 D.在被检查的溶液中滴加适量硝酸银溶液，有白色沉淀生成有SO