精品解析：2026年5月上海市奉贤区中考考前自测化学试卷

2025学年第二学期九年级综合练习 （完卷时间120分钟，满分135分） 化 学 部 分 特别提示：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一 碳及其化合物（9分） 碳及其化合物在生活中应用广泛。 1. 元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碳的原子序数为6 B. 碳离子的符号为C C. 碳属于金属元素 D. 碳原子的质量为12.01 2. 请回答下列问题。 （1）下图是三种碳单质的结构模型，其中表示足球烯的是________。 A. B. C. （2）石墨可用于制造高铁受电弓滑板，在列车行进中承受摩擦热量并传输电力。下列性质与该应用有关的有________。（不定项） A. 滑腻感 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高 （3）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，它属于碳的一种________。（选择“A．单质”或“B．化合物”） （4）以木炭、孔雀石和空气为原料可以制取单质铜。已知孔雀石经高温煅烧生成氧化铜、水、二氧化碳。其中木炭的作用有：产生还原剂CO、直接与氧化铜反应生成铜、________。 3. 我国提出“双碳”目标，旨在控制二氧化碳排放，减缓温室效应。大气中浓度上升可能产生的影响有 A. 极端天气频发 B. 海平面升高 C. 土地沙漠化 D. 改变生物多样性 二 冰袋（10分） 冰袋广泛用于日常降温，结合化学知识探究其原理。 4. 家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。 （1）家用冰袋的降温原理是冰融化成水________（选填“A．吸收”或“B．放出”）热量，发生________。（选填“A．物理变化”或“B．化学变化”） （2）冰融化成水的过程中，发生变化的是________。 A. 分子数目 B. 分子种类 C. 分子大小 D. 分子间隔 5. 某医用冰袋的设计如图，挤破内袋后，尿素溶解，可快速制冷。 （1）内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于________。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 （2）尿素的化学式是。有关尿素说法正确的是________。 A. 属于有机物 B. 由碳、氧、氮、氢原子构成 C. 氢元素的含量最高 D. 农业上可以用作氮肥 （3）挤破内袋后形成40%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为________。 （4）能否将冰袋中尿素和水互换放置，并说明理由________。 （5）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是（写出1点即可）________。 三 潜艇中的碳氧循环（11分） 潜艇在水下长时间潜航时，依赖一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和清除技术等。 6. 制氧技术 （1）潜艇早期曾使用过氧化钠（）作制氧剂，属于________。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）过氧化钠制氧因安全性差、维护复杂等缺陷，逐渐被电解水制氧技术取代。电解水制取3.2 kg氧气需消耗多少千克？（根据化学方程式列式计算） （3）“氧烛”是潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图1。 ①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠（）和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为________。 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 ②氯酸钠产生氧气的原理是，该反应的基本类型是________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7. 二氧化碳消除技术 （1）潜艇中常用沸石分子筛吸附，再通过真空解吸实现材料再生，在此过程中分子的结构________（选择“发生”或“没有发生”）变化。 （2）利用化学试剂吸收是清除的另一种方式，通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收潜艇内的。 ①已知LiOH与NaOH的化学性质相似，写出用LiOH吸收的化学方程式________。 ②相同条件下，LiOH和NaOH吸收的质量关系如图所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因________。 四 家用除湿盒（10分） 当“黄梅天”来临时，空气湿度接近饱和状态，此时使用家用除湿盒能够有效除湿防霉，如图为某款除湿盒，吸湿区装有活性炭和氯化钙（）。 8. 能除湿，说明其具有的性质是________。（选涂“A．吸水性”或“B．挥发性”） 9. 生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，其除湿原理是________（用化学方程式表示）。 10. 为比较与生石灰的除湿效果，进行如下实验：取5 g生石灰与粉末分别置于表面皿上，观察并记录质量变化。 第一天 第二天 第三天 第四天 部分溶解 大量溶解，质量8.0 g 全部溶解，质量10.0 g 全部溶解，质量12.1 g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6 g 无明显变化，质量5.8 g 无明显变化，质量5.9 g （1）根据表格中的现象和数据分析 ①除湿效果较好的是（选涂“A．”或“B．CaO”），原因是________。 ②溶液可以继续吸湿，判断依据是________。 （2）继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如下图所示。 吸湿率=，氯化钙的吸湿率为________。（列式即可） 11. 为进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，设计如下实验：在同一环境中，________，测量吸湿前后的质量变化。 五 农药波尔多液（10分） 12. 波尔多液是由硫酸铜、氧化钙和水按一定比例配制而成的杀菌剂，因在法国波尔多地区首次大规模成功使用而得名。 （1）实验室配制波尔多液：将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 ①资料显示，氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为________；也可能生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】沉淀，反应的化学方程式为，中填入配平后的系数________。 ②氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。为探究蓝绿色沉淀成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述波尔多液于试管中，用沸水浴加热一段时间 ________ 蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 ③根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，________不同，生成物有可能不同。 ④配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是________。 （2）探究波尔多液的杀菌原理 能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用。波尔多液能够粘附在作物表面。葡萄等作物新陈代谢会分泌酸性物质。 ①取少量上述波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，反应的化学方程式为。请解释波尔多液的杀菌原理________。 ②在农业生产中，使用波尔多液相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期九年级综合练习 （完卷时间120分钟，满分135分） 化 学 部 分 特别提示：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一 碳及其化合物（9分） 碳及其化合物在生活中应用广泛。 1. 元素周期表中碳元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 碳的原子序数为6 B. 碳离子的符号为C C. 碳属于金属元素 D. 碳原子的质量为12.01 【答案】A 【解析】 【详解】A.元素周期表中，单元格左上角数字为原子序数，该数字为6，即碳的原子序数为6，正确。 B.元素周期表中，单元格右上角的符号为该元素的元素符号，碳原子的符号是C，碳离子带电，符号不是，错误。 C.碳含有“石”字旁，属于非金属元素，错误。 D.元素周期表中，元素符号正下方的数字为相对原子质量，12.01是碳的相对原子质量，不是碳原子的实际质量，错误。 2. 请回答下列问题。 （1）下图是三种碳单质的结构模型，其中表示足球烯的是________。 A. B. C. （2）石墨可用于制造高铁受电弓滑板，在列车行进中承受摩擦热量并传输电力。下列性质与该应用有关的有________。（不定项） A. 滑腻感 B. 金属光泽 C. 导电性 D. 熔点高 （3）石墨烯是从石墨中分离出的单层石墨片，它属于碳的一种________。（选择“A．单质”或“B．化合物”） （4）以木炭、孔雀石和空气为原料可以制取单质铜。已知孔雀石经高温煅烧生成氧化铜、水、二氧化碳。其中木炭的作用有：产生还原剂CO、直接与氧化铜反应生成铜、________。 【答案】（1）C （2）ACD （3）A （4） 燃烧放热，为反应提供所需的高温条件 【解析】 【小问1详解】 图A是金刚石的立体网状结构，图B是石墨的层状结构，图C是足球烯（）的球状分子结构，因此选C。 【小问2详解】 滑腻感可减小滑板摩擦损耗，导电性满足传输电力的需求，熔点高保证摩擦产热时材料不会熔化失效，金属光泽与该用途无关，因此选ACD。 【小问3详解】 石墨烯是仅由碳元素组成的纯净物，属于单质。 【小问4详解】 孔雀石高温煅烧、木炭还原氧化铜都需要高温环境，木炭燃烧可释放大量热量，提供反应所需的高温。 3. 我国提出“双碳”目标，旨在控制二氧化碳排放，减缓温室效应。大气中浓度上升可能产生的影响有 A. 极端天气频发 B. 海平面升高 C. 土地沙漠化 D. 改变生物多样性 【答案】ABCD 【解析】 【详解】空气中二氧化碳含量过高，会导致温室效应加剧，进而导致全球变暖，冰川融化，海平面上升，还会导致气候异常，极端天气频发；同时地面变得干旱，植被退化，进而导致土地沙漠化，造成农业减产；温度升高还会影响生物的生长，影响生态系统，导致某些物种灭绝，改变生物多样性。 二 冰袋（10分） 冰袋广泛用于日常降温，结合化学知识探究其原理。 4. 家用冰袋需预先装水，放在冰箱中冷冻备用。 （1）家用冰袋的降温原理是冰融化成水________（选填“A．吸收”或“B．放出”）热量，发生________。（选填“A．物理变化”或“B．化学变化”） （2）冰融化成水的过程中，发生变化的是________。 A. 分子数目 B. 分子种类 C. 分子大小 D. 分子间隔 【答案】（1） ①. A ②. A （2）D 【解析】 【小问1详解】 冰变为水的熔化过程需要吸收热量；该变化仅改变水的状态，无新物质生成，符合物理变化的定义，因此属于物理变化； 【小问2详解】 冰融化属于物理变化，变化过程中水分子的种类、数目、大小均不发生改变，仅水分子之间的间隔发生变化，因此选D。 5. 某医用冰袋的设计如图，挤破内袋后，尿素溶解，可快速制冷。 （1）内袋使用密封性能良好的聚乙烯塑料膜制成，聚乙烯塑料属于________。 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 D. 有机高分子材料 （2）尿素的化学式是。有关尿素说法正确的是________。 A. 属于有机物 B. 由碳、氧、氮、氢原子构成 C. 氢元素的含量最高 D. 农业上可以用作氮肥 （3）挤破内袋后形成40%的尿素溶液，则冰袋内尿素和水的质量比为________。 （4）能否将冰袋中尿素和水互换放置，并说明理由________。 （5）与家用冰袋相比，上述医用冰袋的优点是（写出1点即可）________。 【答案】（1）D （2）AD （3） （4） 不能，若互换，外袋盛装水易发生渗漏，且内袋的尿素为固体，挤破后与水接触不充分，溶解速率慢，无法实现快速制冷。 （5） 无需提前冷冻保存，使用方便（或制冷速度快，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯是有机合成高分子化合物，聚乙烯塑料则属于有机高分子材料；金属材料为金属、合金；无机非金属材料多为陶瓷、玻璃等；复合材料由多种不同性能材料复合而成；均不符合要求。 【小问2详解】 A. 含有碳元素的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐）是有机化合物，尿素含碳元素，属于有机物，正确； B. 尿素是宏观物质，尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，或尿素分子由这四种原子构成，错误； C. 尿素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比=，其中氮元素含量占比最高，氢元素含量占比最低，错误； D. 尿素含氮元素，农业上可用作氮肥，正确。 【小问3详解】 40%的尿素溶液中，尿素质量占溶液总质量的40%，则水占60%，尿素与水的质量比为。 【小问4详解】 不能。原有设计内袋盛水，挤破后液体水快速扩散与外袋尿素充分接触溶解。若将尿素和水互换放置，内袋中的固体尿素挤破后不易与外袋中的水快速、充分地混合，导致溶解速率慢，无法实现快速制冷的效果。 【小问5详解】 家用冰袋需要提前放入冰箱冷冻制冷，该医用冰袋挤破即可制冷，无需预冷，随用随取更便捷。 三 潜艇中的碳氧循环（11分） 潜艇在水下长时间潜航时，依赖一套高度集成的生命支持系统，其核心包括制氧技术和清除技术等。 6. 制氧技术 （1）潜艇早期曾使用过氧化钠（）作制氧剂，属于________。 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 （2）过氧化钠制氧因安全性差、维护复杂等缺陷，逐渐被电解水制氧技术取代。电解水制取3.2 kg氧气需消耗多少千克？（根据化学方程式列式计算） （3）“氧烛”是潜艇常用的应急供氧设备，装置简图如图1。 ①“氧烛”的产氧药块中含有氯酸钠（）和催化剂，氯酸钠中氯元素的化合价为________。 A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 ②氯酸钠产生氧气的原理是，该反应的基本类型是________。 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 【答案】（1）A （2）解：设电解水制取3.2 kg氧气需消耗的质量为x x=3.6kg 答：电解水制取3.2 kg氧气需消耗的质量为3.6kg （3） ①. D ②. B 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠是由Na、O元素组成的化合物，属于氧化物； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 ①氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+5； ②该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。 7. 二氧化碳消除技术 （1）潜艇中常用沸石分子筛吸附，再通过真空解吸实现材料再生，在此过程中分子的结构________（选择“发生”或“没有发生”）变化。 （2）利用化学试剂吸收是清除的另一种方式，通常采用氢氧化锂（LiOH）吸收潜艇内的。 ①已知LiOH与NaOH的化学性质相似，写出用LiOH吸收的化学方程式________。 ②相同条件下，LiOH和NaOH吸收的质量关系如图所示。试分析选用LiOH而不用NaOH作吸收剂的原因________。 【答案】（1）没有发生 （2） ①. ②. 等质量的LiOH比NaOH吸收的质量更大，吸收效率更高，可减少吸收剂携带量 【解析】 【小问1详解】 沸石分子筛吸附、真空解吸的过程属于物理变化，无新物质生成，分子本身不发生改变，因此分子结构没有变化。 【小问2详解】 ①NaOH与反应的方程式为，LiOH化学性质和NaOH相似，Li为+1价，对应生成碳酸锂，反应方程式为。 ②从图像可知，吸收剂质量相同时，LiOH对应的吸收的质量更大，吸收效率更高，适合潜艇这类对负载重量要求严格的场景使用。 四 家用除湿盒（10分） 当“黄梅天”来临时，空气湿度接近饱和状态，此时使用家用除湿盒能够有效除湿防霉，如图为某款除湿盒，吸湿区装有活性炭和氯化钙（）。 8. 能除湿，说明其具有的性质是________。（选涂“A．吸水性”或“B．挥发性”） 9. 生石灰（主要成分CaO）也是常用的除湿剂，其除湿原理是________（用化学方程式表示）。 10. 为比较与生石灰的除湿效果，进行如下实验：取5 g生石灰与粉末分别置于表面皿上，观察并记录质量变化。 第一天 第二天 第三天 第四天 部分溶解 大量溶解，质量8.0 g 全部溶解，质量10.0 g 全部溶解，质量12.1 g CaO 无明显变化 无明显变化，质量5.6 g 无明显变化，质量5.8 g 无明显变化，质量5.9 g （1）根据表格中的现象和数据分析 ①除湿效果较好的是（选涂“A．”或“B．CaO”），原因是________。 ②溶液可以继续吸湿，判断依据是________。 （2）继续观察，记录氯化钙与生石灰在吸湿实验中的数据变化如下图所示。 吸湿率=，氯化钙的吸湿率为________。（列式即可） 11. 为进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，设计如下实验：在同一环境中，________，测量吸湿前后的质量变化。 【答案】8. A 9. 10. ①. A；相同时间内，等质量的氯化钙质量增幅远大于生石灰，吸收的水分更多 ②. 氯化钙全部溶解形成溶液后，质量仍在持续上升，说明还在吸收水分 ③. 11. 取等质量的不同颗粒大小的氯化钙，放在相同规格的表面皿上，放置相同时间 【解析】 【8题详解】 除湿是吸收空气中的水分，符合吸水性的特征，挥发性是物质易汽化扩散，不符合除湿的作用特点。 【9题详解】 生石灰的主要成分氧化钙能与水发生化合反应生成氢氧化钙，从而消耗空气中的水蒸气，实现除湿。 【10题详解】 (1) ①对比表格数据，初始质量均为5g，四天后氯化钙增重7.1g，生石灰仅增重0.9g，因此氯化钙除湿效果更好。 ②第三天氯化钙已经完全溶解，第四天质量仍从10.0g升高到12.1g，证明溶液可继续吸湿。 (2) 结合图像可知氯化钙最终吸湿后质量为16g，初始质量为5g，代入题干给出的吸湿率公式即可得到该列式。 【11题详解】 探究颗粒大小对吸湿能力的影响需用控制变量法，保证除氯化钙颗粒大小不同外，其余变量（质量、容器、环境、放置时间等）完全一致。 五 农药波尔多液（10分） 12. 波尔多液是由硫酸铜、氧化钙和水按一定比例配制而成的杀菌剂，因在法国波尔多地区首次大规模成功使用而得名。 （1）实验室配制波尔多液：将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 ①资料显示，氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为________；也可能生成碱式硫酸铜【Cu4(OH)6SO4】沉淀，反应的化学方程式为，中填入配平后的系数________。 ②氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。为探究蓝绿色沉淀成分，进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述波尔多液于试管中，用沸水浴加热一段时间 ________ 蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 ③根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，________不同，生成物有可能不同。 ④配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是________。 （2）探究波尔多液的杀菌原理 能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用。波尔多液能够粘附在作物表面。葡萄等作物新陈代谢会分泌酸性物质。 ①取少量上述波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，反应的化学方程式为。请解释波尔多液的杀菌原理________。 ②在农业生产中，使用波尔多液相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是________。 【答案】（1） ①. ②. 3、4 ③. 无明显现象 ④. 反应物的用量（或反应物的质量比） ⑤. 铁能与波尔多液中的硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，会腐蚀铁质容器，同时降低波尔多液药效 （2） ①. 波尔多液粘附在作物表面，作物分泌的酸性物质会和碱式硫酸铜反应释放出，可使病菌的蛋白质变性失活，起到杀菌作用 ②. 波尔多液中铜元素以难溶的碱式硫酸铜形式存在，仅遇酸时缓慢释放，药效持续时间更长，同时能避免高浓度对作物造成药害，污染环境 【解析】 【小问1详解】 ①略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，生成物中含3个Ca，则反应物中也应含3个Ca，则的系数为3；生成物中含4个Cu，则反应物中也应含4个Cu，故的系数为4； ②沸水浴温度约100℃，高于氢氧化铜的分解温度（80℃），远低于碱式硫酸铜的分解温度（300℃），若沉淀为碱式硫酸铜则加热不分解，故现象是：无明显现象； ③略； ④见答案； 【小问2详解】 ①见答案； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $