题型四 坐标曲线图分析-【中考复习指南】2026年湖北中考化学模拟冲刺卷

题型四 坐标曲线图分析 核心分析 ◆。 阅读题干 明晰原理 分析图像 细致作答 读懂题干描述 理清考点，分析 分析起点、拐点、终点的含义及对应 画关键词：如“正 的化学现象或 反应，判断是否 的物质成分；分析线段上升、下降或 确”“质量” “质 化学变化 存在反应的优先 者平行所代表的反应以及进行程度 量分数”等 ●◆ 典例详解◆。。 类型1催化剂曲线 物质作为催化剂的三要素 例1某小组的同学在做过氧化氢分解制氧气的实验时，误把 ①能改变反应速率。 黑色的氧化铜粉末当作二氧化锰加入过氧化氢溶液中，发现 ②反应前后其质量不变。 也有大量气泡产生。为了探究氧化铜是否是该反应的催化 ③反应前后其化学性质不变。 剂，该小组的同学称量发现反应前后氧化铜的质量不变，并 【易错警示】 运用数字化实验装置测得过氧化氢溶液在两种不同催化剂 ①催化剂的存在只能改变反应速 下产生氧气时，装置内压强的变化（如图所示），下列说法错 率，并不能增加产物的量。 误的是 ②催化剂一般在反应过程中都会 压强/kPa 参与反应，只是最后又生成了该 150 140 二氧化锰氧化铜 物质。 1304 ② 120 ③催化剂在化学反应前后的化学 压强 110 传感器 ① 性质不变，不能说成性质不变，因 100 为催化剂的物理性质可能改变， 050100150200时间/s 如形状等。 A,该小组应增加探究实验证明反应前后氧化铜化学性质不变 B.比较二者的催化效果时，只需要控制催化剂质量相同即可 【归纳总结】 C.在二氧化锰催化作用下，过氧化氢分解速率更快 +溶解度g D.由曲线①推测，60s时橡胶塞可能被弹出 甲 【详解】根据催化剂反应前后质量和化学性质均不改变的性 质，该小组已知反应前后氧化铜质量不变，若要验证它是不 丙 是催化剂，还应设计实验证明反应前后其化学性质不变，A 1,温度/℃ 正确；比较二氧化锰和氧化铜的催化效果时，除控制催化剂 一、溶液是否饱和的判断及转化 质量相同外，温度、过氧化氢的浓度及质量也要相同，B错误； ①向某溶液中加入少量某溶质， 比较曲线①②，可以看出，在二氧化锰催化作用下，过氧化氢 能继续溶解的为该溶质的不饱和 分解速率更快，C正确：曲线①在60S时压强瞬间回落，可能 溶液，否则为该溶质的饱和溶液 是产气速率过快，导致气压过大，橡胶塞被弹出后压强迅速 (注意：某种溶质的饱和溶液不能 降回大气压强，D正确 继续溶解该溶质，但可以溶解其 类型2溶解度曲线 他溶质)。 例2向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙 20 醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如 ②根据图像分析：曲线（以曲线甲 图所示。下列说法正确的是 ( 为例)下方的任意点为不饱和溶 个溶解度/g 液；曲线上任意点都是饱和溶液； 110-------- 硝酸钾 上方的任意点为超饱和溶液。 90 ③饱和溶液与不饱和溶液的转化 60 (针对溶解度随温度的升高而增大 氯化铵 30 的溶质)： 增加溶质、蒸发溶剂或降低温度 4温度/元 不饱和溶液。 二饱和溶液 增加溶剂或升高温度 A.a1℃时，硝酸钾和氯化铵溶液的溶质质量分数一定相等 二、根据溶解度曲线判断等质量 B.a2℃时，向50g水中加入60g硝酸钾，充分溶解，可得到 的溶液中溶质或溶剂的大小 110g溶液 ①配制一定温度下等质量的饱和 C.氯化铵溶液中混有少量的硝酸钾，可用降温结晶的方法提纯 溶液： 如图所示，配制2℃等质量的甲、 D.a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃， 乙、丙三种饱和溶液，所需溶质甲、 析出晶体的质量：硝酸钾>氯化铵 乙、丙的质量：甲>乙>丙；所需水 【详解】本题考查溶解度曲线的应用，通过溶解度曲线分析 的质量：甲<乙<丙。 溶质质量分数的大小、溶解的计算、结晶与提纯物质。α1℃ ②用等质量溶质配制一定温度下 的饱和溶液： 时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯 如图所示，t2℃时，等质量的甲、 化铵饱和溶液的溶质质量分数相等，题中没有提到两种溶液 乙、丙三种溶质配制成饱和溶液， 是否饱和，因此两种溶液的溶质质量分数不一定相等，A错 所需水的质量：甲<乙<丙；t2℃ 误；a2℃时，硝酸钾的溶解度为110g,即该温度下，100g水 时，等质量的水配成饱和溶液，需 中最多可溶解110g硝酸钾，则50g水最多只能溶解55g硝 要甲、乙、丙三种溶质的质量：甲 >乙>丙。 酸钾，因此充分溶解后所得溶液的质量为50g十55g= ③等质量的饱和溶液降温后析出 105g,B错误；由图可知，硝酸钾的溶解度受温度变化的影响 晶体质量的大小： 较大，氯化铵的溶解度受温度变化的影响较小，氯化铵溶液 如图所示，将等质量的甲、乙、丙饱 中混有少量的硝酸钾，可用蒸发结晶的方法提纯，C错误； 和溶液由2℃降温至℃时，析出 晶体的质量：甲>乙>丙（丙变成不 a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，降 饱和溶液，无晶体析出)。 温后，硝酸钾和氯化铵的溶解度均减小，均有溶质析出，且硝 ④提纯物质： 酸钾的溶解度受温度变化的影响比氯化铵大，则析出晶体质 如图所示，从甲、乙（或甲、丙）中 量：硝酸钾>氯化铵，D正确。 提纯甲：可采用降温结晶法；提纯 乙、丙可采用蒸发结晶法。 类型3溶液pH曲线 例3下列图像能正确表示对应叙述的是 pH pH 溶液的pH PH 【归纳总结】 PH 水的质量/g 0硫酸钠的质量/g0 水的质量/g 氢氧化钠溶液/ml A B C D O水的质量/g A.向氢氧化钠溶液中加水 ①曲线a是稀释碱溶液，过程中 B.向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠固体 溶液pH不断减小，但pH始终 C.稀释浓盐酸 大于7，曲线无限接近7，不会达 D.向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 到7或小于7。 21 【详解】向氢氧化钠溶液中加水，溶液pH始终大于7，A不②曲线b是稀释酸溶液，过程中 符合题意；向氢氧化钡溶液中加入硫酸钠固体，生成硫酸钡 溶液pH不断增大，但pH始终 沉淀和氢氧化钠，溶液pH不会减小，B不符合题意；稀释浓 小于7，不会达到7或大于7。 盐酸时溶液pH增大，但不会大于或等于7，C不符合题意； 向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液pH从小于7逐渐 增加到大于7，D符合题意。 类型4金属与酸、盐溶液反应的曲线 图像分析 例4下列有关图像的叙述正确的是 对多物质反应的图像，我们先分 十沉淀质量/g 析反应发生的顺序，B中酸碱中 氢气的质量/g 个溶质质量分数/% +pH 和反应优先发生，D中盐酸优于 Zn/ Fe 氯化钙与碳酸钠发生反应，则曲 NaOH溶 线ab段：2HCI+Na2CO3 金属的质量/g 液质量/gO 时间/min Na,CO溶液的质量/g A ⊙ C D 2NaCl+H2O+CO2个；bc段： A.向等质量等浓度的盐酸中分别逐渐加入铁粉和锌粉至过量 CaCl2+Na2 COs -CaCOs+ B.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量 2NaCl。 C.向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙 【点拨】 D.向盐酸和氯化钙溶液中逐滴加人碳酸钠溶液至过量 ①B、D中都可先假设两个反应同 【详解】铁的相对原子质量比锌小，酸过量时，生成相等质量 时发生，B中硫酸铜与氢氧化钠 的氢气，消耗铁的质量比锌小，因金属过量，最终生成氢气的 反应生成的氢氧化铜会与硫酸反 质量相等，A错误；向H2SO4和CSO的混合溶液中滴加 应又生成硫酸铜；D中氯化钙与 NaOH溶液，H2SO4与NaOH先反应，不会有沉淀生成，B错 碳酸钠反应生成的碳酸钙会与盐 误；向饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的氧化钙，氧化钙与 酸反应又生成氯化钙，相当于该 水反应生成氢氧化钙，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，当 阶段硫酸铜、氯化钙没有参加反 温度降为常温时，氢氧化钙的溶解度又恢复如初，溶质质量 应，直至硫酸、盐酸反应完。 分数也与初始时相同，C错误；盐酸先与碳酸钠反应，此时溶 ②对于图D中b、c两点，均为前 液pH不断增大，当盐酸反应完后，氯化钙与碳酸钠反应，此 一个反应恰好完全，此时后一个 时溶液pH不变，氯化钙反应完后，再加入碳酸钠，溶液呈碱 反应还没有发生，以此推断溶液 性，pH增大，D正确。 中溶质的组成。 。●◆ 专题精练◆。。 A基础过关 1.常温下，某小组的同学向氢氧化钠溶液a中加水，向氢氧化钠溶液b中逐滴加稀盐酸，利用pH传 感器分别测得溶液pH的变化如图1、图2所示。下列说法正确的是 () PH 加入水的体积/m 加入稀盐酸的体积/mL 图1 图2 22 A.图1中M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B.图1中向N点时的溶液中加大量水可使溶液的pH≈6 C.图2中向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D.图2中Q→S过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 2.电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子 数)成正比。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率如图所示。下列分析 错误的是 NaOH溶液 A.P点时溶液中的阳离子有Na、H 传感器 4电导率 B.M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应 采集信息 C.P到M电导率减小是因溶液中离子数量逐渐减少 形成图像 D.N点时溶液中的离子数大于P点 稀盐酸 0 时间/s 3.KNO3和KCI的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。 (1)℃时，将25gKC1加入100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为 ↑溶解度/g KNO, 110------ 90 70 (2)t2℃时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 0 50 KCI (3)将t1℃时的KNO3、KCI两种饱和溶液分别升温到t2℃，KNO3溶液的 30 10 溶质质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)KCI溶液的溶质质 t 温度/℃ 量分数（忽略水分蒸发）。 (4)KNO3样品含有少量KCI杂质，提纯KNO3样品的操作是 ,过滤，得到KNO3晶体。 B能力提升 4.下列图像能正确反映对应过程中相关量变化趋势的是 Mg 反应时间/s 反应时间/s 反应时间/s BaCl,溶液质量/g A B C D A.碳在密闭容器（容积不变，充满空气）中燃烧 B.C与CuO在高温条件下反应 C.等质量、等浓度的稀盐酸分别与足量的Mg、Fe反应 D.向一定量的稀硫酸中滴加BaC2溶液 5.下列图像能正确反映对应变化关系的是 ↑胃液的pH ↑氧气质量/g ↑溶质质量分数% ↑沉淀质量g 有催化剂 无催化剂 时间/min 反应时间/s 时间/min O氢氧化钠溶液质量g A B C D 23 A.服用一定量含有A1(OH)3的药片治疗胃酸过多 B.分别用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 C.一定温度下，向一定量不饱和石灰水中加入少量生石灰，再恢复至原温度 D.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 6.a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是() ↑溶解度/g A.20℃时a、b两物质的溶解性均为易溶 25 B.升高温度一定能使20℃的a饱和溶液析出晶体 C.阴影区域（不包括b曲线上的点）对应的b溶液为饱和溶液 D.20℃时可配制质量分数为25%的a溶液 0 20 60温度/℃ 7.硝酸钾、硫酸镁和氯化钠三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 ( ) A.t1℃时，KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数为30% KNO ↑溶解度/g B.t2℃时，KNO3和MgSO4饱和溶液中溶质的质量相等 M Mgso. C.增加硫酸镁能将硫酸镁溶液从N点溶液变成M点溶液 NaCl 30 D.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到℃，析出晶体最多的 是KNO3溶液 t 温度/℃ 8.向碳酸钙与盐酸反应后的废液中逐滴加入碳酸钠溶液，利用pH传感器记录实验数据，所得曲线 如图所示，已知氯化钙溶液呈中性，下列说法错误的是 ( A.废液中含有CaC2和HCl1 B.a→b→c的过程中，先有气泡产生，后有沉淀生成 C.c点对应的溶液中所含溶质种类最少 D.b→c→d的过程中，随着N2CO3溶液的加入，溶液中氯化钠的质量不 Na,CO,溶液的质量/g 断增加 9.春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮。其中桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香代表 红、白、黄、青、黑传统五色。 (1)其中凝脂是降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素价类 二维图。 个化合价 +3 +2 0 单质氧化物碱盐物质类别 ①b是铁锈的主要成分。将生锈的铁钉放在过量的稀硫酸中，产生的现象为 ,对应的化学方程式分别为 ②下列转化关系可以通过置换反应实现的是 (填字母)。 A.a→f B.b→d C.c→d D.d→c 24 (2)“沉香”代表黑色，木炭与CuO都呈黑色。反应产生的气体除CO2,还可能有CO。用图1装置 进行三组实验（每组实验中木炭与CO的质量比不同，其他条件相同），测得产生CO的体积 分数随时间变化如图2。 C0体积分数/% (木炭)：m(CuO)=1:6.7 气球 0.06 0.05 木炭与CuO CO传感器 0.04- m(木炭)：m(CuO)=1:10 0.03 0.02 酒精 m(木炭)：m(CuO)=1:13.3 0.01 喷灯 颈烧瓶 01 50100150200i/s 图1 图2 ①实验前需排尽装置内的空气，原因是 气球的作用是 ②实验中能观察到的现象有 ③气体产物中有CO,原因可能是 ④根据图示信息，该类实验中减少CO产生的措施是 ⊙拓展探究 10.研究性学习小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，请你参与实验。 实验一：比较两种物质的热稳定性 设计如图1所示装置，小试管套装在带有支管的大试管中，整套装置气密性好，其他装置略去。 澄清 石灰水 图1 (1)为确保安全，实验结束时，在移离酒精灯前必须完成的操作是 (2)装有碳酸氢钠的试管口生成较多的无色小液滴，同时试管A中有大量的气泡产生，澄清石灰 水变浑浊；试管B中也有气泡产生，澄清石灰水没有明显的变化；则在受热条件下， (填“碳酸钠”或“碳酸氢钠”)更稳定。 (3)反思与讨论：加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠。这能否准确地说明“在受 热条件下，碳酸钠比碳酸氢钠稳定”这一结论？ (填“能”或“否”)，理由是 实验二：探究碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应 将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表。 序号 操作 现象 实验① 将碳酸氢钠溶液逐滴加入稀盐酸中 立刻产生气泡 实验② 将碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中 立刻产生气泡 实验③ 将稀盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中 立刻产生气泡 实验④ 将稀盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 滴加一会儿后才有气泡产生 25 (4)如图2所示是实验③中稀盐酸和碳酸氢钠反应的微观示意图。据图分析，我们可知稀盐酸 和碳酸氢钠反应的微观实质是 二氧化碳 稀盐酸 co, co. 碳酸氢 钠溶液 11 a ① HCO H.OCD H Na 101520时间/s 图2 图3 (5)为探究实验④现象产生的原因，该实验小组向盛有碳酸钠溶液的烧杯中，逐滴加入一定浓度 的稀盐酸并充分搅拌，测得pH变化与时间的关系如图3所示。他们观察到αb段无气泡 产生，从b点开始产生气泡。碳酸钠和盐酸的反应是分两步发生的，αb段无气泡产生的原 因是 .o 实验三：比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气体的快慢 分别取4.2g碳酸氢钠和5.3g碳酸钠放入相同装置的锥形瓶中，分别加人相同质量、相同浓度 的盐酸（足量）。相同的条件下，用图4装置测量出生成气体的体积，得到时间一体积关系曲线 如图5所示。 二氧1 CO 化碳 碳酸氢钠 气体 体积 碳酸钠 时间 图4 图5 (6)数据与分析：根据图5曲线，可得出有关“比较与盐酸反应生成相同体积二氧化碳气的快慢” 的结论是 (7)反思与讨论：实验中“取4.2g碳酸氢钠、5.3g碳酸钠”的目的是 。图4装置在测量二氧化碳的体积时，会有部分气体溶于水，造成误 差，请给出你的改进方案： 26C02与H2的分子个数比为1：3。C正确。 6.C7.C 8.(1)B(2)C 9.C 10.(1)催化作用（或作催化剂） 题型四 坐龙 典例详解 例1B例2D例3D例4D 专题精练 1.D2.C 3.(1)20%(2)11：10(3)等于(4)降温结晶 4.B5.D6.A7.C 8.D解析碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二 氧化碳，由图像可知，废液呈酸性，所以废液中有 氯化钙和氯化氢，A正确；a→b→c是碳酸钠分别 与盐酸、氯化钙反应，现象为先有气泡产生，后有 沉淀生成，B正确；C,点后pH增大，说明c点所有 物质恰好完全反应，溶液中的溶质只有氯化钠，种 类最少，C正确；b→c的过程中，由于氯化钙和滴 加的碳酸钠反应生成氯化钠，氯化钠的质量不断 增加，c点后pH大于7，说明c点后没有发生化学 反应，即C点后氯化钠的质量不再变化，D错误。 9.(1)①铁锈（红色固体）逐渐被溶解，溶液变棕黄， 有气泡产生Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3十 3H2O Fe+H2 SO-FeSO+H2 2A (2)①防止木炭与管中空气中的氧气反应，对实验 数据产生影响缓冲压强的变化，防止塞子被弹出 ②黑色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增 大③木炭和二氧化碳反应生成了一氧化碳（或木 炭和氧化铜反应生成了一氧化碳)④提高氧化铜 与木炭的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比） 解析(I)①铁锈（主要成分为Fe2O,3)与过量稀硫 酸反应，先观察到铁锈溶解，溶液变黄，其化学方 程式为Fe2O3+3H2SO4一Fe2(SO4)3+3H2O; 随后铁与稀硫酸反应，有气泡产生，其化学方程式 为Fe十H2SO4一FeSO4十H2个。②置换反应是 “单质十化合物→新单质十新化合物”。a(Fe)→f (2)CH2O+O2 Cas (PO,)2OH -CO2+H2O (3)1.6 (4)①增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 ②CaO+H2O-Ca(OH)2 11.D12.C13.D 示曲线图分析 (十2价铁的盐)，如Fe十CuSO4一FeSO4十Cu, 属于置换反应，正确；b(FezO3)→d(十3价铁的 盐)，是复分解反应，错误；c[Fe(OH)3]→d(+3价 铁的盐)，是复分解反应，错误；d(十3价铁的盐)→ [Fe(OH)3],是复分解反应，错误。(2)①实验前 排尽空气的原因：防止木炭与管中空气中的氧气 反应，对实验数据产生影响。气球的作用：缓冲压 强的变化，防止塞子被弹出。②碳与氧化铜在加 热的条件下反应生成铜和二氧化碳，实验现象：黑 色固体变红色，气球膨胀，CO传感器上示数增大。 ③产生CO的原因：木炭和二氧化碳反应生成了 一氧化碳（或木炭和氧化铜反应生成了一氧化 碳)。④减少CO产生的措施：提高氧化铜与木炭 的质量比（减小木炭与氧化铜的质量比）。 10.(1)把A、B试管中的导管移出液面(2)碳酸钠 (3)能碳酸钠受热的温度更高却没有分解，说 明受热条件下碳酸钠比碳酸氢钠稳定(4)氢离 子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳 (5)碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠(6)在相 同的条件下生成相同体积的二氧化碳，碳酸氢钠 与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应快(7)生成相 同体积的二氧化碳在集气瓶的水面上加一层 油膜（合理即可） 解析(6)由题图5可知，在相同条件下生成相同 体积的二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠 与盐酸反应用的时间少，即碳酸氢钠与盐酸反应 比碳酸钠与盐酸反应快。(7)碳酸氢钠和碳酸钠 与盐酸反应的化学方程式及质量关系如下： NaHCO3+HCI=NaC1+H2O++CO2 84 44 4.2g 2.2g Na2 CO+2HCI=2NaCl+H2O++CO2 106 44 5.3g 2.2g 根据质量、体积与密度的关系可知，取碳酸氢钠 题型五实验方 典例详解C 专题精练 1.A2.D3.B4.A5.B 6.A解析图示净化装置（小卵石、石英砂、活性炭 等)仅能除去河水中的难溶性杂质、色素和异味， 紫外灯能杀菌消毒，但无法除去可溶性杂质，不能 得到纯水，B不符合题意；该实验千冷的烧杯内壁 出现水雾，说明蜡烛中一定含有氢元素，但无法证 明含有碳元素，C不符合题意；木炭在空气中燃烧 消耗氧气的同时也生成了二氧化碳气体，使集气 瓶中压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量， D不符合题意。 7.B解析加入盐酸会除去碳酸钠，A不符合题意； 氢氧化钠变质生成的碳酸钠溶液也能使酚酞变 红，C不符合题意；稀盐酸和稀硫酸都能与镁条反 应，D不符合题意。 8.C解析溶解后蒸发结晶得到的仍是两者的混合 物，A不符合题意；CO2和HCl气体均能与NaOH 溶液反应，B不符合题意；K2SO4溶液能与BaC2、 Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化 铵溶液与BaCl2、Ba(NO3)2溶液不反应，可以鉴 别，C符合题意；C和CuO均难溶于水，D不符合 题意。 【名师，点拨】①除杂质至少要满足两个条件：一是 加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应； 二是反应后不能引入新的杂质；②两种物质与同 种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种 物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别。 9.C解析红豆和绿豆是宏观物质，不能说明分子 间存在间隔，A不符合题意；该实验只对CO2进行 阳光照射，没有对空气进行阳光照射，变量不唯 一，无法验证二氧化碳的温室效应，B不符合题 4.2g、碳酸钠5.3g与足量的盐酸反应能生成相 同体积的二氧化碳。二氧化碳能溶于水，为了不 影响实验结果，可在水上面加上油层防止二氧化 碳溶于水，造成实验误差。 案的设计与评价 意；硫燃烧消耗氧气，产生二氧化硫，反应前后压 强几乎不变，无法测定空气中氧气的含量，D不符 合题意。 10.C解析CO2通过饱和NaHCO3溶液可除去 HCl,但会引入水蒸气，A不符合题意；加水溶解 后过滤，KCI在滤液中，该方案未将KCl以固体 形式分离出来，B不符合题意；NH4NO3溶解吸 热，温度降低，NaCl溶解温度变化小，测温度变 化可鉴别，C符合题意；锌的金属活动性比铁强， 能与硫酸亚铁反应生成铁，会成为铜粉中新的杂 质，D不符合题意。 11.D解析实验将硝酸铵固体加入烧杯中的水里， 饱和硝酸钾溶液中有白色晶体析出；饱和石灰水 未变浑浊，温度降低，硝酸钾溶解度变小，氢氧化 钙溶解度变大，即实验能说明硝酸铵固体溶于水 会吸收热量，A正确；CO2通入管中，上、下位置 不同的湿润紫色石蕊试纸都会变红，但下面的紫 色石蕊试纸先变红，上面的紫色石蕊试纸后变 红，可说明二氧化碳密度比空气大，B正确； 180mL水的质量=180mL×1g/mL=180g,配 制的溶液的质量=20g(溶质质量)十180g(溶剂 质量)=200g,所配溶液的溶质质量分数= 20g×100%=10%,C正确；上下移动两端会形 200g 成压强差，若液面不在同一水平面，可说明装置 的气密性良好，若两端液面在同一水平面，说明 装置漏气，D错误。 12.D解析操作①是溶解，玻璃棒的作用是搅拌， 加速溶解，操作②是过滤，玻璃棒的作用是引流， 操作③是蒸发，玻璃棒的作用是搅拌，防止液滴 飞溅，作用不同，A错误；步骤②中加入Na2CO3 过量，所得NaCl固体中含有Na2 CO3,B错误；操 作③中盐酸适量即可，不必过量，C错误。