学易金卷：高二化学下学期期末模拟卷（鲁科版）

**基本信息** 聚焦物质结构与有机化学核心知识，融合青蒿素研究、壳聚糖应用等真实情境，通过实验探究与合成路线分析，考查科学思维与实践能力，适配高二期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|价层电子对互斥模型、有机物命名、超分子应用|以“杯酚分离C60/C70”考查结构决定性质，结合“18-冠-6催化氧化”体现学科前沿| |非选择题|5题/60分|配合物结构、有机合成路线、正溴丁烷制备|通过“滕氏蓝晶胞计算”深化模型认知，以“受体拮抗剂中间体合成”考查证据推理，实验题注重操作规范与误差分析|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A D A A D D B B B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 题号 11 12 13 14 15 答案 AD C BC A AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）(1)3d24s2（1分） (2)NH（2分） (3)a、d、e（2分） (4)6（2分） (5) 异硫氰酸（1分） 异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键（2分） (6)BDE（2分） 17．（12分）（1）V （1分） （2）（1分） （3）（1分） （1分） 或（2分） （4）C或碳 （1分） 上下、左右及前后平移均无法无隙并置（1分） （1分） （1分） （2分） 18．（12分）(1)氟原子(或碳氟键)、羧基 （2分） (2) （3分） (3)bc（2分） (4） （2分） （2分） (5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 （1分） 19．（12分）(1）对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸）（1分） 酰胺基 （1分） 取代反应（1分） (2)（2分） (3)（1分） (4)中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率（1分） (5)11（2分） ( 6)（3分） 20．（12分）(1) 三颈烧瓶(1分) c(1分) (2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O(2分) (3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气(2分) (4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质(2分) (5)59.9%(2分) (6)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现(1分) (7)核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质(1分) / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2、3章，选择性必修3全册 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统科技】我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 2．【热点】物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 3．【改编】下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．均为极性分子 D．键角： 4．【改编】下列有机物命名错误的是 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 A. A B. B C. C D. D 5．【新考法】下列有关化学键、官能团及反应类型的叙述均正确的是 选项 事实 化学键变化 官能团变化 反应类型 A 在光照下乙烷与氯气反应 断裂极性键和非极性键形成极性键 引入碳氯键 取代反应 B 向溴的四氯化碳中通入乙烯 断裂键和π键形成键 碳溴键变为碳碳双键 加成反应 C 在催化剂、加热条件下苯与氢气反应 断裂键和π键形成键 无官能团 加聚反应 D 在催化剂下乙炔合成聚乙炔 断裂π键形成键 碳碳三键变为碳碳单键 加成反应 6．【改编】有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 7．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 8．下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 9．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 10．“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A．C60、C70的化学性质具有相似性 B．超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C．操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D．晶体熔点：杯酚>C70>C60 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 12．氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的硬度比金刚石大 C．氮化碳中C原子与N原子的个数比为 D．氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构 13．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是 A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应并不能说明C的还原性大于K C．CaF2的熔点高于KF D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 14．以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A．试剂X为NaOH水溶液 B．的名称为2-甲基丙烯 C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应 15．硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。 下列说法错误的是 A. 制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管 B. 配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌 C. 溶液可以用NaOH溶液代替 D. 由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： (1)钛元素基态原子的价电子排布式为___________ (2)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。 (3)二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 (4)配合物是钴重要化合物，其中的配位数为___________。 (5)铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。 (6)中的结构为，则中含有的化学键有___________(填标号)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．离子键    E．配位键 17．（12分）氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 18．（12分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是。 (1)I分子中含有的官能团是硝基和_______。 (2)B→D的化学方程式是_______。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为_______。 ②Y的结构简式为_______。 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②_______。 19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 (2)D→E化学方程式为___________。 (3)Ⅰ结构简式为___________。 (4)的作用为___________。 (5)满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环    ②含有2个-NH2 (6)依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为___________。 20．（12分）某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。 Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。 Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示) (3)装置B的主要作用是___________。 (4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。 (5)正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位) (6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，__________，说明蒸馏完全。 (7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是__________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2、3章，选择性必修3全册 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统科技】我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 2．【热点】物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 3．【改编】下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．均为极性分子 D．键角： 4．【改编】下列有机物命名错误的是 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 A. A B. B C. C D. D 5．【新考法】下列有关化学键、官能团及反应类型的叙述均正确的是 选项 事实 化学键变化 官能团变化 反应类型 A 在光照下乙烷与氯气反应 断裂极性键和非极性键形成极性键 引入碳氯键 取代反应 B 向溴的四氯化碳中通入乙烯 断裂键和π键形成键 碳溴键变为碳碳双键 加成反应 C 在催化剂、加热条件下苯与氢气反应 断裂键和π键形成键 无官能团 加聚反应 D 在催化剂下乙炔合成聚乙炔 断裂π键形成键 碳碳三键变为碳碳单键 加成反应 6．【改编】有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 7．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 8．下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 9．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 10．“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A．C60、C70的化学性质具有相似性 B．超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C．操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D．晶体熔点：杯酚>C70>C60 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 12．氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的硬度比金刚石大 C．氮化碳中C原子与N原子的个数比为 D．氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构 13．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是 A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应并不能说明C的还原性大于K C．CaF2的熔点高于KF D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 14．以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A．试剂X为NaOH水溶液 B．的名称为2-甲基丙烯 C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应 15．硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。 下列说法错误的是 A. 制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管 B. 配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌 C. 溶液可以用NaOH溶液代替 D. 由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： (1)钛元素基态原子的价电子排布式为___________ (2)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。 (3)二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 (4)配合物是钴重要化合物，其中的配位数为___________。 (5)铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。 (6)中的结构为，则中含有的化学键有___________(填标号)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．离子键    E．配位键 17．（12分）氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 18．（12分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是。 (1)I分子中含有的官能团是硝基和_______。 (2)B→D的化学方程式是_______。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为_______。 ②Y的结构简式为_______。 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②_______。 19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 (2)D→E化学方程式为___________。 (3)Ⅰ结构简式为___________。 (4)的作用为___________。 (5)满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环    ②含有2个-NH2 (6)依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为___________。 20．（12分）某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。 Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。 Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示) (3)装置B的主要作用是___________。 (4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。 (5)正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位) (6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，__________，说明蒸馏完全。 (7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是__________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 10 个小题，每小题 2 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 二 、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。 每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共5个小题，共60分。 ( 16 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 17 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） 18 ． （ 12分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） 19 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （4） （ 5 ） （ 6 ） 20 ． （ 12分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $日 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 2.[A][B][C][Dj 7-[A][B][C][D] 3A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4.[AJ[B][C][D] 9.[A][B][CI[D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选 对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.[AJ[B][C][D] 12.[AJ[B][C][D] 13.[AJ[B][C][D] 14.[AJ[B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共5个小题，共60分。 16. (12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 17.(12分)(1) (2) (3) (4) 18.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) 19. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 20. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：鲁科版选择性必修2第2、3章，选择性必修3全册 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Br 80 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【传统科技】我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是 A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液 B 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构 C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量 D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团 【答案】C 【解析】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确； B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确；综上所述，本题选C。 2．【热点】物质结构决定性质，性质影响用途。下列结构、性质或用途表述错误的是 选项 结构或性质 用途 A 乙二醇与水混合能显著提高水的熔点 乙二醇用于生产汽车防冻液 B 壳聚糖具有良好的生物相容性和生物可降解性 壳聚糖可制成手术缝合线、环保包装袋 C 烷基磺酸根离子在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束 烷基磺酸钠可用作洗涤剂 D 18-冠-6能与形成超分子，将带入有机相 用酸性高锰酸钾溶液氧化甲苯，加入18-冠-6，氧化速率加快 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．乙二醇与水混合会降低水的凝固点而非提高熔点，因此表述错误，A错误；B．壳聚糖的 生物相容性和可降解性，符合实际用途，B正确；C．烷基磺酸根形成胶束的描述正确，符合洗涤剂的作用原理，C正确；D．18-冠-6与结合促进进入有机相，加快反应速率，D正确；故答案选A。 3．【改编】下列说法错误的是 A．的空间结构为V形 B．熔点：石墨>金刚石 C．均为极性分子 D．键角： 【答案】D 【解析】A．中心I原子价层电子对数为，含2对成键电子对和2对孤电子对，空间结构为V形，A正确；B．石墨层内C-C键键长比金刚石中C-C键更短，键能更大，因此熔点：石墨>金刚石，B正确；C．HCOOH、HCHO正负电荷中心不重合，为极性分子；CO偶极矩不为0，正负电荷中心不重合，也属于极性分子，C正确；D．、、中心C均为杂化的正四面体形结构，键角均为，D错误；故选D。 4．【改编】下列有机物命名错误的是 选项 A B C D 物质 名称 2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷 1，3-丙二醇 2-氯丙烷 3-甲基-1-戊烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】A．单键可旋转，故该烷烃主链有6个碳原子，根据烷烃的系统命名可知，该烷烃的名称为2，3，4，4-四甲基己烷，A错误； B．根据醇的系统命名可知，该醇的名称为1，3-丙二醇，B正确；C．根据卤代烃的命名，该氯代烃的命名为2-氯丙烷，C正确；D．根据烯烃的系统命名可知，该烯烃的名称为：3-甲基-1-戊烯，D正确； 故选A。 5．【新考法】下列有关化学键、官能团及反应类型的叙述均正确的是 选项 事实 化学键变化 官能团变化 反应类型 A 在光照下乙烷与氯气反应 断裂极性键和非极性键形成极性键 引入碳氯键 取代反应 B 向溴的四氯化碳中通入乙烯 断裂键和π键形成键 碳溴键变为碳碳双键 加成反应 C 在催化剂、加热条件下苯与氢气反应 断裂键和π键形成键 无官能团 加聚反应 D 在催化剂下乙炔合成聚乙炔 断裂π键形成键 碳碳三键变为碳碳单键 加成反应 【答案】A 【解析】A．乙烷与氯气光照下发生取代反应，断裂乙烷中C-H极性键、Cl2中非极性Cl-Cl键，形成C-Cl、H-Cl极性键，反应引入碳氯键，所有叙述均正确，A正确；B．乙烯与溴发生加成反应时，官能团从碳碳双键变为碳溴键，断裂Br-Br键和碳碳双键中π键，形成C-Br键，选项中官能团变化描述颠倒，B错误；C．苯与氢气反应生成环己烷，属于加成反应，不是加聚反应，反应类型描述错误，C错误；D．乙炔合成聚乙炔为加聚反应，且产物中含碳碳双键，官能团变化、反应类型描述均错误，D错误；故选A。 6．【改编】有机化合物a的结构简式为，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下列说法错误的是 A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机化合物a分子中碳原子的杂化方式为、 C．有机化合物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 【答案】D 【解析】反应①是与氢气的加成反应，产物为；反应②是和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，产物为；反应③是与水的加成反应，会得到两种不同产物或，据此分析。A．与发生加成反应得到，其名称是2-甲基丁烷，A正确；B．分子中甲基碳原子的杂化方式为，碳碳双键碳原子的杂化方式为，B正确；C．分子中一个双键碳原子上连有两个相同的原子团，故有机化合物a分子不存在顺反异构体，C正确；D．反应③为与发生加成反应，得到或，的核磁共振氢谱图中有5组峰，D错误；故选D。 7．如图为对氨基苯甲酸()的一种合成路线。 已知：①苯环上原有取代基对新引入取代基位置的影响叫作定位效应，烷基为苯环上的邻、对位定位基，羧基为苯环上的间位定位基；②氨基易被氧化。下列说法错误的是 A．反应③为还原反应 B．有机物B和D互为同分异构体 C．最终产物中含有杂质，蒸馏纯化时其先蒸出 D．调换反应②和反应③的先后顺序对最终产物无影响 【答案】D 【解析】甲苯（A）在浓硫酸浓硝酸加热条件下发生硝化反应得到对硝基甲苯（B），B被酸性高锰酸钾氧化甲基得到对硝基苯甲酸（C），C在作用下还原硝基得到对氨基苯甲酸（D，目标产物），据此分析。 A．反应③是硝基（）被还原为氨基（），加氢去氧，属于还原反应，A正确；B．B分子式为，D分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确；C．杂质为邻氨基苯甲酸，邻位的羧基和氨基可形成分子内氢键，分子间作用力弱，沸点低于对位的目标产物对氨基苯甲酸，蒸馏时沸点更低的杂质先蒸出，C正确；D．已知氨基易被氧化，若调换②（氧化甲基）和③（还原硝基）的顺序，还原得到氨基后，酸性高锰酸钾氧化甲基时，氨基也会被氧化，无法得到目标产物，对最终产物有影响，D错误；故选D。 8．下图所示的实验装置或者操作不能达到相应目的的是 A．证明苯和溴发生了取代反应 B．检验1-溴丙烷消去反应的产物 C．探究苯环使甲基活化 D．检验溴乙烷消去产物乙烯 【答案】B 【解析】A项，苯和溴在适当的催化剂如FeBr3催化下，若发生取代反应会生成HBr，挥发出来的溴单质可被CCl4吸收，HBr进入AgNO3溶液生成淡黄色AgBr沉淀，可证明发生取代反应，能达到实验目的，A正确；B项，1-溴丙烷消去反应过程中，乙醇受热会挥发出来，乙醇也可以还原酸性K2Cr2O7使溶液变色，会对消去产物丙烯的检验造成干扰，不能达到实验目的，B错误；C项，甲苯中的甲基受苯环影响，性质变得活泼，从而能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，而苯无此现象，故该实验可达到探究苯环使甲基活化的目的，C正确；D项，溴乙烷消去产物中混有挥发出的乙醇蒸气，先通过水进行洗气除去乙醇蒸汽，剩余的乙烯可使酸性KMnO4 溶液褪色，装置可检验，D正确；故选B。 9．简单分子的空间结构可以用价层电子对互斥模型预测，用杂化轨道理论解释。下列表格中说法错误的是 选项 分子 中心原子的价层电子对数 VSEPR模型 空间结构 中心原子的杂化轨道类型 A 4 四面体形 V形 B 3 四面体形 三角锥形 C HCN 2 直线形 直线形 sp D 3 平面三角形 平面三角形 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数。A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有2对孤电子对，分子的立体构型为V形，杂化方式为，选项A正确；B．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，有1对孤电子对，分子的立体构型为三角锥，杂化方式为，选项B错误；C．HCN中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为直线形，无孤电子对，分子的立体构型为直线形，杂化方式为sp，选项C正确；D．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，无孤对电子，分子的立体构型为平面三角形，杂化方式为，选项D正确；故选B。 10．“杯酚”（）能够分离提纯C60和C70，分离原理如图所示。下列说法不正确的是 A．C60、C70的化学性质具有相似性 B．超分子内“杯酚”与C60靠氢键结合起来 C．操作1、2为过滤，操作3为蒸馏 D．晶体熔点：杯酚>C70>C60 【答案】B 【解析】A．C60、C70是同素异形体，化学性质极为相似，A正确；B．杯酚可容纳C60，由于C60中不含N、O、F，故杯酚不能与C60形成氢键，B错误；C．由图可知，进行操作1、操作2后得到液体与固体，故相应操作均为过滤，杯酚和氯仿沸点不同，操作③为蒸馏，C正确；D．杯酚、C60和C70都是分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，故晶体熔点：杯酚>C70>C60，D正确；故答案为：B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 操作 A 检验蔗糖是否发生水解 烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热一段时间后，依次加入足量NaOH溶液和新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生 B 除去苯中少量的苯酚 烧杯、胶头滴管、玻璃棒、普通漏斗 向样品中加入浓溴水，过滤 C 检验溴乙烷中的溴元素 试管、酒精灯、胶头滴管 在溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，冷却后加入硝酸银溶液观察现象 D 实验室制取并收集乙烯 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、导气管、水槽、集气瓶、玻璃片 在乙醇与浓硫酸的混合液中放入碎瓷片，加热使温度迅速上升至170℃，排水法收集气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】A．蔗糖加酸催化水解后，加入足量NaOH溶液中和硫酸，再加入新制的悬浊液，煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，可以检验醛基，从而检验蔗糖是否发生水解，A正确；B．苯酚与溴水发生反应生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴均易溶于苯，引入新的杂质，不能除杂，应选氢氧化钠溶液、分液，B错误； C．溴乙烷中加入NaOH水溶液，加热，发生水解反应，水解后没有加入硝酸中和氢氧化钠，不能检验溴离子，C错误；D．加热使温度迅速上升至170℃，乙醇发生消去反应生成乙烯，乙烯不溶于水，可用排水法收集气体，D正确； 故选AD。 12. 氮化碳是新发现的高硬度材料，其部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是 A．氮化碳属于共价晶体 B．氮化碳的硬度比金刚石大 C．氮化碳中C原子与N原子的个数比为 D．氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构 【答案】C 【解析】A．氮化碳是超硬新材料，符合共价晶体的典型物理性质，故A正确；B．N原子半径小于C，C-N键长比金刚石中C-C键短，键能更大，氮化碳的硬度大于金刚石，故B正确；C．晶体结构图中虚线部分是晶体的基本结构单元，正方形顶点的C原子被4个正方形所共有，边上的C原子被2个正方形所共有，故实际含有的C原子数为，N原子数为4，氮化碳中C原子与N原子的个数比为3:4，故C错误； D．由图可知C与周围4个N形成单键，N与周围3个C形成单键，每个原子都满足8电子稳定结构，故D正确；故选C。 13．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有关说法合理的是 A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B．该反应并不能说明C的还原性大于K C．CaF2的熔点高于KF D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶1 【答案】BC 【解析】该反应中钾元素的化合价由+1价降为0价被还原，碳元素的化合价由-1价升高到0价被氧化。 A．由分析可知钾元素被还原，故该反应的氧化剂是KF，还原产物是K， 氧化产物是C，A错误；B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该反应的还原剂是CaC2，还原产物是K，不能说明C的还原性大于K，B正确；C．两者都是离子晶体，且钙离子半径比钾离子小、所带电荷大于钾离子，离子键强度CaF2＞KF，则CaF2的熔点高于KF，C正确；D．CaC2、CaF2均为离子化合物，CaF2中阴、阳离子个数比均为2∶1，CaC2中阴、阳离子个数比为1∶1，D错误；故选BC。 14．以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是 A．试剂X为NaOH水溶液 B．的名称为2-甲基丙烯 C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应 【答案】A 【解析】反应①为与在一定条件下发生取代反应生成和HBr；反应②为和HCl发生加成反应生成；反应③为发生消去反应生成，据此解答。A．反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为的醇溶液，A项错误；B．根据烯烃的命名规则可知，的化学名称为甲基丙烯，B项正确；C．根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机物II中所有碳原子可能共平面，C项正确；D．由分析可知，反应②为加成反应，D项正确；答案选A。 15．硝基苯是一种重要有机合成中间体，其制备、纯化流程如图。已知：制备反应在温度稍高时会生成间二硝基苯。 下列说法错误的是 A. 制备硝基苯所需玻璃仪器只有酒精灯、烧杯、试管、导管 B. 配制混酸时，应将浓硫酸缓慢注入到浓硝酸中，边加边搅拌 C. 溶液可以用NaOH溶液代替 D. 由②、③分别获取相应物质时可采用相同的操作方法 【答案】AD 【解析】本题考查的知识点是硝基苯的制备，制备原理：；A．制备硝基苯时的温度为50~60℃，需要用水浴加热，则所需玻璃仪器还有温度计，A错误；B．配制混酸时，应将密度大的浓硫酸缓慢加入到密度小的浓硝酸中，边加边搅拌，使产生的热量迅速散失，B正确；C．碳酸钠溶液的作用是除去NO2，可以用氢氧化钠溶液代替，2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2+ H2O，C正确； D．②中由反应后的混合物得到粗产品采用分液；③中粗产品2经过干燥后，采用蒸馏得到硝基苯，D错误； 故选AD。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）铜、钛、钴及其化合物在生产中有重要作用，回答下列问题： (1)钛元素基态原子的价电子排布式为___________ (2)是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。与互为等电子体的阳离子的化学式为（写一种）___________。 (3)二氧化钛()是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂，常用于污水处理。纳米催化的一个实例如图所示。 化合物甲、化合物乙两分子中的手性碳原子是___________(填碳原子旁标的序号)。 (4)配合物是钴重要化合物，其中的配位数为___________。 (5)铜与类卤素反应生成，HSCN结构有两种，分别是硫氰酸()和异硫氰酸()，沸点高的是___________，沸点高的原因是：___________。 (6)中的结构为，则中含有的化学键有___________(填标号)。 A．氢键    B．共价键    C．金属键    D．离子键    E．配位键 【答案】(1)3d24s2（1分） (2)NH（2分） (3)a、d、e（2分） (4)6（2分） (5) 异硫氰酸（1分） 异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键（2分） (6)BDE（2分） 【解析】（1）钛元素的原子序数为22，位于第四周期第ⅣB族，价电子排布式为3d24s2，故答案为3d24s2； （2）BH中含有5个原子，价电子总数为8，根据等电子体的定义，与BH互为等电子体的阳离子是NH；故答案为NH； （3）连四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物甲中属于手性碳原子的是a，化合物乙中属于手性碳原子的是de，故答案为a、d、e； （4）根据该配合物化学式可知，配体为NH3、H2O，Co3+的配位数为4+2=6；故答案为6； （5）异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键，硫氰酸不能形成分子间氢键，因此异硫氰酸的沸点高于硫氰酸；故答案为异硫氰酸；异硫氰酸分子中N原子上连接有H原子，能形成分子间氢键； （6）NH4HF2属于离子晶体，所含微粒有NH、HF，它们之间存在离子键，和]NH中存在共价键和配位键，氢键不是化学键，该晶体中不存在金属键，符合题意的是BDE；故答案为BDE。 17．（12分）氧化物和配合物是中学阶段常见的化合物。回答下列问题： （1）的分子构型为______形。 （2）和沸点从高到低排列的顺序为_______。 （3）溶于盐酸所得溶液存在平衡：。 ①基态原子的价层电子轨道表示式为_______。 ②的中心离子是_______；含有σ键的总数为_______。 （4）（铁氰化钾）可用于检验，产生特征蓝色沉淀（滕氏蓝），可作蓝色颜料。滕氏蓝晶体的微观结构（图b是正方体结构，省略了）如图所示。 ①提供孤电子对形成配位键的原子为______；图a不是滕氏蓝晶体的晶胞，理由是______。 ②图b是滕氏蓝晶体的晶胞，A原子坐标为，B原子坐标为，则C处坐标为______。 ③已知图b晶胞边长为，最近的和距离为_____，的摩尔质量为，滕氏蓝晶体的密度为______（用含d、、的代数式表示）。 【答案】（1）V （1分） （2）（1分） （3）（1分） （1分） 或（2分） （4）C或碳 （1分） 上下、左右及前后平移均无法无隙并置（1分） （1分） （1分） （2分） 【解析】（1）分子中含2个σ键，含1个孤电子对，分子构型为V形； （2）是共价晶体，沸点比属于分子晶体的和高，有分子间氢键，沸点比高； （3） ①基态原子有11个价电子，因全满比较稳定，价层电子排布式为，价层电子轨道表示式为； ②的中心离子是，1个有4个配位σ键，4个共有8个σ键，合计12个σ键，共个σ键； （4）①中碳原子和氮原子均含有孤电子对，C的电负性小于N，更容易给出孤电子对，故是碳原子提供孤电子对形成配位键；图a上下、左右及前后平移均无法无隙并置，所以不是滕氏蓝晶体的晶胞； ②根据图b，C处位于晶胞体对角线，C处的坐标为； ③最近的和距离为体对角线的，即；1个晶胞中有4个结构，密度。 18．（12分）一种受体拮抗剂中间体P合成路线如下。 已知：① ②试剂a是。 (1)I分子中含有的官能团是硝基和_______。 (2)B→D的化学方程式是_______。 (3)下列说法正确的是_______(填序号)。 a．试剂a的核磁共振氢谱有3组峰 b．J→K的过程中，利用了的碱性 c．F→G与K→L的反应均为还原反应 (4)以G和M为原料合成P分为三步反应。 已知： ①M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为_______。 ②Y的结构简式为_______。 (5)P的合成路线中，有两处氨基的保护，分别是： ①A→B引入保护基，D→E脱除保护基； ②_______。 【答案】(1)氟原子(或碳氟键)、羧基 （2分） (2) （3分） (3)bc（2分） (4） （2分） （2分） (5)E→F引入保护基，Y→P脱除保护基 （1分） 【解析】A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生硝化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F，F与H2发生还原反应得到G，I与SOCl2碱性条件下反应得到J，J与CH3OH反应得到K，根据K的分子式可以确定K为：，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为：，G与M经过三步反应得到P。 （1）I分子含有的官能团为硝基、氟原子(或碳氟键)、羧基； （2）B()与浓硫酸和浓硝酸加热发生消化反应得到D：，方程式为：； （3）a、试剂a中有一种等效氢原子，核磁共振氢谱显示一组峰，a错误； b、J→生成有HCl，加入碱性物质(CH3CH2)3N，与生成HCl反应，促进反应正向进行，b正确； c、根据分析F→G与K→L的反应均为硝基转化为氨基，为还原反应，c正确；故选bc； （4）①根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：； ②M()与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：； （5）根据分析，另一处保护氨基的反应为：E→F引入保护基，Y→P脱除保护基。 19．（12分）某药物中间体M的两条合成路线如图。 已知： 回答下列问题： (1)A的化学名称为___________，B中官能团名称为___________，F→M反应类型为___________。 (2)D→E化学方程式为___________。 (3)Ⅰ结构简式为___________。 (4)的作用为___________。 (5)满足下列条件的G的同分异构体有___________种。 ①含有苯环    ②含有2个-NH2 (6)依据上述信息，以和为主要原料三步合成的路线为___________。 【答案】(1）对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸）（1分） 酰胺基 （1分） 取代反应（1分） (2)（2分） (3)（1分） (4)中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率（1分） (5)11（2分） (6)（3分） 【解析】由已知：，结合B的分子式为C8H9NO可知，B为，结合A的分子式C8H8O2和反应条件可知，A为；B与C反应生成D，D在酸性条件下成环生成E，E中Cl原子被-NH2取代生成F，F与G在碳酸钾的作用下生成M，结合G的分子式，可知G为；B（）在一定条件下与反应生成H，结合已知可推知H为，结合D→E，H在酸性条件下生成I，I为，I经过多步反应生成F。 （1）由分析知，A为，化学名称为对甲基苯甲酸(4-甲基苯甲酸)；B为，含有的官能团名称为酰胺基；结合F和M的结构简式可知，F→M的反应为F中-NH2上的H原子被取代，故反应类型为取代反应； （2）由分析知，D在酸性条件下成环生成E，化学方程式为：； （3）由分析知，I的结构简式为：； （4）由F、G、M的结构式可知，F与G反应生成M的反应中有HCl生成，则的作用为中和反应产生的HCl，促进反应正向进行，提高产率； （5）由分析知，G为，分子式为C6H6N2Cl2，满足①含有苯环，②含有2个-NH2，即还有两个Cl原子的同分异构体有、、、、、、、、、、共11种； （6）根据上述信息，在Cu的催化下加热，被氧化为，与在一定条件下发生已知反应生成，在酸性条件下发生D→E的反应生成，故合成路线为：。 20．（12分）某实验小组以NaBr、浓硫酸、正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)为原料制备正溴丁烷(CH3CH2CH2CH2Br)，反应原理为：NaBr+H2SO4(浓)HBr↑+NaHSO4，HBr+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+H2O。所用部分实验装置如图所示(夹持装置略去)。 已知：①正丁醇为无色透明液体，沸点117.7℃，可溶于水； ②正溴丁烷为无色透明液体，沸点101.6℃，不溶于水。 实验步骤： Ⅰ．按图连接装置，检查气密性，将20.6g NaBr、7.4g正丁醇、6mL蒸馏水依次加入a中。 Ⅱ．开启冷凝水和电磁搅拌加热锅，加热，缓慢滴加10mL浓硫酸，回流3h，停止加热。 Ⅲ．冷却后，从冷凝管口加入40mL蒸馏水，使生成的盐全部溶解，再将反应液全部转入分液漏斗中进行分液。 Ⅳ．将分液所得的有机相用饱和NaHCO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，获得粗产品。 V．粗产品用无水CaCl2干燥后，再常压蒸馏，收集101~102℃馏分，得到产品8.2g，并对产品进行鉴定。回答下列问题： (1)仪器a的名称是___________。冷凝管中冷凝水应从___________(填“b”或“c”)口通入。 (2)步骤Ⅱ中，回流时发现反应液中出现橙色，原因是___________(用化学方程式表示) (3)装置B的主要作用是___________。 (4)步骤Ⅳ中，用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是___________。 (5)正溴丁烷的产率为___________%(结果保留到小数点后1位) (6)判断步骤V中蒸馏完全的操作方法：用试管接取最后几滴馏出液，__________，说明蒸馏完全。 (7)实验小组测定产品的核磁共振氢谱如下图。据此认为产品有杂质，其理由是__________。 【答案】(1) 三颈烧瓶(1分) c(1分) (2)2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O(2分) (3)吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气(2分) (4)除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质(2分) (5)59.9%(2分) (6)加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现(1分) (7)核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质(1分) 【解析】NaBr和浓H2SO4反应生成HBr，HBr与正丁醇反应可制备1-溴丁烷，化学方程式为CH3CH2CH2CH2OH+HBrCH3CH2CH2CH2Br+H2O，蒸馏得到粗产品，用无水CaCl2固体干燥后，进行蒸馏纯化，收集101～102℃馏分，得产品。 (1)根据图示，仪器a的名称为三颈烧瓶。冷凝管中冷凝水应从下口进，上口出，即c口通入。 (2)Br-具有较强的还原性，浓硫酸具有强氧化性，二者反应生成Br2的水溶液为橙色，故原因是2NaBr+3H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O+2NaHSO4，或2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2↑+2H2O。 (3)反应生成了HBr和SO2，会污染环境，故装置B的主要作用是吸收挥发的HBr和SO2，防止污染空气。 (4)三颈烧瓶中含有可能未反应完的H2SO4和生成的NaHSO4、HBr等酸性物质，故用饱和NaHCO3溶液进行洗涤的目的是除去粗产品中的H2SO4、NaHSO4等酸性物质。 (5)反应物20.6g NaBr的物质的量为0.2mol，7.4g正丁醇为0.1mol，NaBr过量，故正溴丁烷的产率为×100%≈59.9%。 (6)根据正丁醇和正溴丁烷的沸点可知，正溴丁烷蒸馏完全后会馏出正丁醇，结合二者在水中的溶解性可知，最后的馏出液溶于水即证明蒸馏完全。故用试管接取最后几滴馏出液，加入少量蒸馏水并振荡，若无油珠出现，说明蒸馏完全。 (7)根据正溴丁烷结构简式，纯净的正溴丁烷只有四种不同化学环境的氢原子，即核磁共振氢谱只有四组峰，而图谱中有5组峰，说明还含有杂质。 / 学科网（北京）股份有限公司 $