2.2.1氯气的性质 课件 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，以2005年液氯泄漏事故新闻导入，引导学生从现象推测物理性质，通过表格梳理颜色、气味等关键信息，再结合原子结构、元素价态及物质分类预测化学性质，类比氧气构建学习支架。 其亮点在于融合情境教学与实验探究，如通过氯水成分验证实验培养科学探究与实践能力，对比液氯、新制及久置氯水表格深化科学思维，结合84消毒液等应用体现化学观念。学生能提升探究与联系实际能力，教师可借助结构化资源优化教学。

2022 必修第一册 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 第1课时 氯气的性质 新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : ”一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气迅速向西南方扩散 ，造成350人中毒进医院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。 【学习任务一】从中可以看出氯气有哪些性质呢？ 氯气 液氯 固态氯 -101℃ -34.6℃ 一、氯气的性质 颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性 ______ ______ ______ 比空气___ 1体积水溶解约____ 体积Cl2 _____ 黄绿色 大 刺激性 气体 2 数据 熔点：-101 ℃ 沸点：-34.6 ℃ 密度：3.214 g/L(0℃) 空气密度：1.29 g/L(0℃) 保存在钢瓶中 【思考1】若遇到氯气泄漏，应如何紧急疏散人群？ 水A B C 【思考2】如何收集氯气？ 溶解性：能溶→湿毛巾捂住口鼻 密度：ρ>ρ(空气)→高处 氯气的 性质 熔点、沸点、密度 化学 性质 溶解性：（能溶于水，1:2） 物理 性质 黄绿色刺激性气味气体 毒性 科学史话 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为MnO2)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质---氯气。 舍勒 （1742-1786） 氯气的发现历史： 思考与讨论: 从发现到被确认，时间长达30多年，经历了数位科学家的不懈探索，你能从这一史实中得到哪些启示呢？ 是由当时科学发展水平，人们的认知水平，实验条件水平等诸多方面决定的。 18世纪，人们认为酸中一定含氧，这种思想在化学界流行了多年。他们认为，盐酸是含有一种未知元素“盐酸素”相结合的含氧酸，氯气被认为是氧化了的盐酸。所以长期以来氯气被当作是化合物。直到戴维经过大量的实验研究，他企图从氯化物和氯气中提取出氧。经过无数次失败后，使他得出结论：氯和氯化氢中不存在氧，氯是一种元素。 7 物质 性质 熔点、沸点、密度 化学 性质 溶解性（能溶于水） 物理 性质 颜色、气味、状态：黄绿色刺激性气味气体 毒性 ？ 【思考】从哪些视角研究氯气的化学性质？ ‹#› 氯气具有 强氧化性 非金属单质 与金属单质、 非金属单质化合 原子结构 预 测 元素化合价 0价 实验法 【学习任务二】 根据原子结构、元素价态和物质分类预测Cl2的化学性质。 O2 ：生成氧化物 与非金属单质：C、H2化合 与金属单质：Na、Fe、Cu化合 与非金属单质：C、H2化合 Cl2 ：生成氯化物？ 与金属单质：Na、Fe、Cu化合 类比 ‹#› 非金属单质，看做和氧气性质相似，氧气可以和氢气、铁反应 9 Cl2的化学性质 1. 与金属单质反应（Na、Fe、Cu） Cl2的化学性质 1. 与金属单质反应 实验 实验现象 化学方程式 实验结论 钠与氯气 铁与氯气 铜与氯气 产生大量白烟，火焰为黄色 产生大量棕褐色（棕红色）烟，溶于水后形成棕黄色溶液 产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝色溶液 2Na+Cl2=2NaCl 2Fe+3Cl2=2FeCl3 Cu+Cl2=CuCl2 △ △ △ Cl2具有强氧化性 ‹#› 我们已经知道铁的常见价态为+2、+3，而铜的常见价态为+1、+2，根据上述反应，你有什么发现吗？氯气的氧化性很强，与变价金属反应时，通常将其氧化为高价态。氯气与大多数金属都能化合（Pt，Au除外） 11 Cl2的化学性质 1. 与非金属单质反应（H2） Cl2的化学性质 2. 与非金属单质反应 【思考】通过H2在Cl2中燃烧，你对燃烧的条件及本质有什么新的认识？ 现象：安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾。 H2 + Cl2 2HCl 点燃 燃烧不一定要有氧气参加。 所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 燃烧的本质是氧化还原反应 强氧化性 ‹#› 【评价任务一】（教材P51） 2.下列说法中，不正确的是( )。 A.燃烧一定伴有发光现象 B.燃烧一定是氧化还原反应 C.燃烧一定要有氧气参加 D.燃烧一定会放出热量 C 燃烧不一定要有氧气参加。 燃烧的本质是氧化还原反应； 所有发光、发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。 ‹#› 【思考1】烟和雾有什么区别？ 剧烈燃烧，产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液 2Fe+ 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Δ H2 + Cl2 2HCl 安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾 烟：固体小颗粒 雾：液体小液滴 氯气 性质 化学 性质 溶解性：（能溶于水1：2） 物理 性质 黄绿色刺激性气味气体 毒性 熔点、沸点、密度 强氧化性 金属单质（Cu、Fe、Na等) 非金属单质H2 。。。 ‹#› 氯气（Cl2） 【提出问题】氯气的性质非常活泼，氯气溶解于水中，是否会与水发生反应？氯气溶于水后，溶液中存在哪些微粒？ 2.化学性质 （3）Cl2与H2O反应 猜想1：物理变化 猜想2：化学变化 Cl2与水反应 Cl2只溶解在水中 Cl2 + H2O H+ 、OH- Cl2、H2O 第 ‹#› 页 【验证猜想】实验检测H+、Cl-、Cl2等微粒是否存在于溶液中 待检验微粒 实验操作 实验现象 分析及结论 Cl- H+ Cl2 H2O 有白色沉淀产生 取少量氯水于小试管中，加入少量稀硝酸溶液酸化，再加入AgNO3溶液 氯水中存在Cl- 观察氯水颜色，并用玻璃棒蘸取少量氯水于淀粉-KI试纸上 用玻璃棒蘸取少量氯水于pH试纸上 pH试纸先变红后褪色 呈浅黄绿色，且淀粉-KI试纸变蓝 氯水中存在H+、某种漂白性物质 氯水中存在Cl2 无需验证 3、Cl2与H2O反应 【结论】氯水中存在的微粒有： H+ 、Cl-、Cl2、H2O、漂白性物质…… 18 氯气（Cl2） 【结论】氯水中存在的微粒有： H+ 、Cl-、Cl2、H2O…… 2.化学性质 氯气溶于水发生了化学变化 Cl2 + H2O （3）Cl2与H2O反应 HCl + 0 -1 氧化还原反应 Cl2 + H2O HCl + HClO 0 -1 +1 次氯酸 第 ‹#› 页 氯气（Cl2） 2.化学性质 （3）Cl2与H2O反应 【提出新问题】氯水中具有漂白性的物质是谁？ HCl ? Cl2 ? HClO ? 【操作】干燥的pH试纸和湿润的pH试纸分别放在两瓶干燥的Cl2中 【现象】干燥的pH试纸不褪色；湿润的pH试纸褪色 【结论】干燥Cl2不具有漂白性，湿润Cl2具有漂白性 【总结】氯水中具有漂白性的物质是次氯酸HClO 氯水 Cl2 + H2O HCl + HClO 第 ‹#› 页 20 探究 • 实验 氯气是否具有漂白性？ 第 ‹#› 页 次氯酸（HClO）的性质 （1）强氧化性 （2）弱酸性 酸性弱于H2CO3 漂白、杀菌消毒 （3）不稳定性 2HClO 2HCl + O2 ↑ 光照 探索 • 新知 【思考】新制氯水与久置氯水有区别吗？ HClO H＋ + ClO－ 第 ‹#› 页 拓展 • 探究 数字化实验探究HClO光照分解的产物 第 ‹#› 页 ‹#› 1. 正误判断· 辨析易错易混 (1)氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯 酸，而不是氯气( ) (2)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) (3)Cl2与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－( ) (4)氯气、液氯和氯水是同一种物质 （ ） √ × × × ‹#› C ‹#› 4. 氯水的成分和性质 （1）氯水中的化学反应及物质的电离 Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO HClO H＋＋ClO－ H2O H＋＋OH－ （2）新制氯水成分 Cl2、H2O、HClO 三分子 四离子 Cl-、H+、ClO-、OH- 新制氯水的性质及原因 性质 理论解释 考点 显浅黄绿色   强氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性 生成沉淀 溶有Cl2 Cl2 、HClO HClO H+ 、HClO Cl- 能与Fe2+、I-、SO2、反应 能使有色布条褪色 能使紫色石蕊先变红后褪色 与Ag+结合 【思考】新制氯水与久置氯水有区别吗？ 分析 • 比较 液氯、新制氯水、久置氯水 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 存在微粒 所属物质类别 颜色 性质 Cl2 Cl2、H2O、HCl、HClO HCl、H2O Cl2 Cl2、H2O、HClO、 H＋ 、 Cl－、 ClO－、OH－（少量） H2O、H＋ 、 Cl－、OH－（少量） 纯净物 黄绿色 氧化性 强氧化性、酸性、漂白性 酸性 浅黄绿色 无色 混合物 混合物 盐酸 氯水现用现配，且保存在棕色试剂瓶中避光保存；不可久置 2. 氯气与碱反应 根据氯气与水的反应原理，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液。 离子方程式：Cl2＋2OH－ = H2O＋Cl－＋ClO－ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 漂白液(84消毒液)的主要成分 次氯酸钠(NaClO)是漂白液的有效成分，具有漂白性。 （常用于尾气吸收， 除去多余氯气） 思考：氯水可以直接用来作漂白剂，不能久置，怎样解决这一问题呢？ 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 根据氯气与水的反应原理，将氯气通入冷的石灰乳中会得到以次氯酸钙为有效成分的漂白粉。 如果氯气与氢氧化钙充分反应使次氯酸钙成为主要成分，就得到了漂粉精 漂白粉的主要成分 次氯酸钙[Ca(ClO)2]是漂白粉和漂粉精的有效成分，具有漂白性。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+ + 2Cl- + 2ClO- +2H2O 离子方程式： 氯气+碱 = 氯化物 + 次氯酸盐 + 水 氯气与碱反应的规律 1、84消毒液的 制备原理 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H 2 O 2、84消毒液的 漂白原理 NaClO + CO2+H2O = NaHCO3+HClO 次氯酸盐的应用：84消毒液 3.在空气中失效的原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO = 2HCl+O2↑ 2.漂白原理： Ca(ClO) 2 +CO2+H2O〓CaCO3↓+2HClO 有效成分： Ca(ClO)2 主要成分： CaCl2 和Ca(ClO)2 1.制取： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 〓 CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H2O 光照 次氯酸盐的应用：漂白粉 【思考1】使用漂白粉时，在空气中露置，可以产生较多的HClO，更好地发挥其漂白、消毒作用，漂白粉的漂白原理？实际起漂白作用的物质是什么？【资料卡片】酸性强弱：H2CO3 ＞ HClO Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3 ↓ +2HClO 漂白粉漂白的原理: 漂白粉变质的主要原因: Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3 +2HClO 2HClO = 2HCl+O2↑ 光 【思考2】长期放置在空气中漂白粉失效的原因？ 次氯酸盐比次氯酸稳定，容易储运且杀菌效果持久;保存要密封（隔绝水和二氧化碳） 【思考3】上述反应的原理是？能否用稀盐酸或稀硫酸代替H2CO3 强酸（相对强的酸）制取弱酸的原理，可以 【思考4】84消毒液与洁厕液禁止混用，你现在知道原理了吗？ Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O 2HCl+NaClO = Cl2↑+H2O+NaCl 化学方程式： 离子方程式： 盐酸浓度比较稀的时候，NaClO + HCl = HClO + NaCl 浓度较浓时，HClO + HCl = Cl2 + H2O 36 漂白液 漂白粉 漂白精 反应物 Cl2、NaOH Cl2、Ca(OH)2 Cl2、Ca(OH)2 有效成分区别 NaClO Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 起漂白作用物质 HClO HClO HClO 久置空气中失效的原因 与空气中CO2、H2O反应，转成HClO，HClO分解失效 如：Ca(ClO)2 ＋H2O + CO2 === CaCO3 + 2HClO 归纳： 【课堂总结】 2．地震后，抗震救灾要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列叙述中正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白液的有效成分是Na2O2 B 1．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，一段时间后，其漂白效果会更好的原因可能是(　 　) A．漂白粉被氧化了 B．漂白粉跟空气中的CO2和水蒸气充分反应，生成了HClO C．有色布条被空气中的氧气氧化了 D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 B 巩固 • 练习 2.判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1)氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。( ) (3)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色。( ) (4) 漂白液、漂白粉和漂粉精的有效成分相同。( ) (2)氯气泄漏的污染区居民发现挂在阳台的湿衣服褪色，推测氯气具有漂白性。( ) √ × × × 第 ‹#› 页 41 巩固 • 练习 3.下列关于新制氯水说法正确的是 （ ） A. 新制氯水中只含有Cl2和H2O B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C. 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 D. 氯水放置数天后，酸性减弱 B 第 ‹#› 页 42 3．氯水中含有多种成分，因而具有多重性质。根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。 （1）能证明氯水具有漂白性的是____(填“a”“b”“c”或“d”)。 d （2）c过程中的现象是_______________。 有白色沉淀生成 （3）a过程中发生的反应为2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，能证明____是新制氯水的主要成分，具有____性。b过程中的离子方程式为______________ _______。 Cl2 氧化 ＋H2O Lavf57.83.100 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf57.62.100 Lavf59.23.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 CO＋2H＋===CO2↑ $