2.1.3碳酸钠和碳酸氢钠 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦钠及其化合物中的碳酸钠和碳酸氢钠，系统梳理其物理性质、化学性质、鉴别方法及用途，通过对比实验导入，衔接钠单质性质，搭建从单质到化合物的学习支架。 其亮点是以实验探究为核心，结合热稳定性对比实验、与酸反应速率比较等，通过表格归纳性质差异，培养科学思维与科学探究能力，体现结构决定性质的化学观念。实例丰富如BaCl2鉴别实验，助力学生深化理解，教师可直接用于教学提升效率。

钠及其化合物 ——碳酸钠和碳酸氢钠 化学必修一 第二章第一节 教学目标 1．掌握Na2CO3和NaHCO3的物理性质及化学性质。 2. 通过对比Na2CO3和NaHCO3性质，掌握两者的鉴别方法。 3. 了解Na2CO3和NaHCO3的用途。 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 制肥皂 泡沫灭火器 中和胃酸 做发酵剂制糕点、，面包、饼干等 碳酸氢钠 碳酸钠 造纸 纺织 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 性质决定用途，用途反映性质 物理性质：颜色，状态，溶解性，溶于水后的热量变化。那我们通过一组实验来探究这些性质 如果要推断化学性质，我们可以从哪些角度去思考呢？物质类别组成，中心元素的化合价；热稳定性； 4 Na2CO3 NaHCO3 俗名 （1）观察颜色状态 （2）加几滴水，观察温度变化 （3）继续向（2）中加5mL水 （4）向（3）中滴加1~2滴酚酞 初步结论 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 课本P38【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入表格。 Na2CO3 NaHCO3 俗名 （1）观察颜色状态 （2）加几滴水，观察现象、温度变化 （3）继续向（2）中加5mL水 （4）向（3）中滴加1~2滴酚酞 初步结论 小苏打 纯碱、苏打 白色粉末 加水部分溶解，温度略微下降 振荡可溶解 部分溶解，仍有固体 溶液变得较红 溶液微红 加水结块成晶体， 温度上升 细小的白色晶体 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 1. Na2CO3溶于水放热 ，NaHCO3溶于水吸热 2. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 3. 碱性：Na2CO3＞NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 性质决定用途，用途反映性质 物理性质：颜色，状态，溶解性，溶于水后的热量变化。那我们通过一组实验来探究这些性质 如果要推断化学性质，我们可以从哪些角度去思考呢？物质类别组成，中心元素的化合价；热稳定性； 8 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 P39【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 先生成十水碳酸钠，再加水就溶解 9 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 P39【实验2-5】分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。 实验操作 实验现象 实验结论 加热Na2CO3时，澄清石灰水 。 Na2CO3很稳定，受热 。 加热NaHCO3时，澄清石灰水 。 NaHCO3不稳定，受热易 。 不变浑浊 不易分解 变浑浊,试管口有小液滴出现 分解 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 2NaHCO3 = Na2CO3 +CO2 + H2O ∆ ↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性比较 【思考】在Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较实验中，思考甲、乙分别装什么药品？丙和丁杯的澄清石灰水是否变浑浊？ 甲： 乙： 丙: 丁： NaHCO3 Na2CO3 澄清石灰水不变浑浊 澄清石灰水变浑浊 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 化学性质思考角度： 中心元素化合价变化 物质组成 性质决定用途，用途反映性质 物理性质：颜色，状态，溶解性，溶于水后的热量变化。那我们通过一组实验来探究这些性质 如果要推断化学性质，我们可以从哪些角度去思考呢？物质类别组成，中心元素的化合价；热稳定性； 12 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 3. 和酸反应：盐酸 Na2CO3： NaHCO3 : . Na2CO3+ HCl = NaHCO3 + NaCl Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑ HCl少量： . HCl过量: . CO32- → HCO3- → H2O +CO2↑ H+ H+ CO32-+ H+ = HCO3 - CO32-+ 2H+ = H2O +CO2↑ HCO3- + H+ = H2O +CO2↑ 等质量的Na2CO3和NaHCO3 加入足量的等浓度等体积的盐酸，比较谁产生的气体速率快？ NaHCO3反应速率更快 3. 和酸反应：盐酸 CO32- → HCO3- → H2O +CO2↑ H+ H+ 【鉴别】逐滴加盐酸立即产生气体的NaHCO3； 开始不产生气体，滴加一会儿才产生气体的是Na2CO3 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 3. 和酸反应：盐酸 【思考】为什么碳酸氢钠能治疗胃酸分泌过多呢？ 答：碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。 【思考】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？ 答：碳酸氢钠碱性弱，对人体伤害小，而且碳酸氢钠与盐酸反应快，见效迅速。 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 性质决定用途，用途反映性质 物理性质：颜色，状态，溶解性，溶于水后的热量变化。那我们通过一组实验来探究这些性质 如果要推断化学性质，我们可以从哪些角度去思考呢？物质类别组成，中心元素的化合价；热稳定性； 16 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 4.和碱反应 ①. NaOH Na2CO3： NaHCO3 : . NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O 不反应 HCO3- + OH- = CO32- + H2O CO32- + Ca2+ = CaCO3 ↓ ②. Ca(OH)2 Na2CO3： Na2CO3+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH NaHCO3： NaHCO3 少量： . NaHCO3过量: . HCO3- + OH- + Ca2+ = CaCO3 ↓ + H2O Ca2+ + 2OH- +2HCO3- = CaCO3 ↓ + 2H2O +CO32- 加NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2无法鉴别Na2CO3和NaHCO3 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 性质决定用途，用途反映性质 物理性质：颜色，状态，溶解性，溶于水后的热量变化。那我们通过一组实验来探究这些性质 如果要推断化学性质，我们可以从哪些角度去思考呢？物质类别组成，中心元素的化合价；热稳定性； 18 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质 5. BaCl2 Na2CO3： NaHCO3 : 不反应 CO32-+ Ba2+ = BaCO3 ↓ Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3 ↓+ 2NaCl 加BaCl2溶液、CaCl2可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 5.和盐反应 碳酸钠和碳酸氢钠的性质 性质决定用途，用途反映性质 物理性质：颜色，状态，溶解性，溶于水后的热量变化。那我们通过一组实验来探究这些性质 如果要推断化学性质，我们可以从哪些角度去思考呢？物质类别组成，中心元素的化合价；热稳定性； 20 碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别 实验操作 Na2CO3 NaHCO3 固体加热 无明显现象 有气体产生，且使澄清石灰水变浑浊 加BaCl2（CaCl2）溶液 滴加少量盐酸 有白色沉淀生成 无明显现象 开始无气泡 开始有气泡 总结一下：有什么方法可以鉴别Na2CO3和NaHCO3? 利用他们结构和性质不同，例如热稳定性、酸碱性以及阴离子不同 碳酸钠和碳酸氢钠的用途 制肥皂 药片：治疗胃酸 做发酵剂制糕点 碳酸氢钠 碳酸钠 纺织 提供碱性环境 热不稳定性 碱性 造纸 碳酸钠与碳酸氢钠性质比较   Na2CO3 NaHCO3 俗名 颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 与HCl 与NaOH溶液 与澄清石灰水(Ca(OH)2) 与CaCl2溶液 热稳定性 苏打或纯碱 白色粉末 小苏打 细小的白色晶体 Na2CO3>NaHCO3 都呈碱性(Na2CO3溶液碱性更强) 放出二氧化碳气体 放出二氧化碳气体(较快) 不反应 生成碳酸钠和水 产生白色沉淀 产生白色沉淀 生成白色沉淀 不反应 稳定、受热不易分解 受热易分解 可鉴别 不可鉴别 可鉴别 可鉴别 1．下列有关Na2CO3与NaHCO3的性质中不正确的是(　　) A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3 B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3 C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3 D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3 C 2．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(　　) ①Ca(OH)2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热 A．②③　　 B．①③　　C．③④　　D．②⑤ A 谢谢！ 必修一：碳酸钠和碳酸氢钠比较_哔哩哔哩_bilibili - 360安全浏览器 13.1 Microsoft Game DVR Lavf58.29.100 必修一：加热碳酸钠或碳酸氢钠_哔哩哔哩_bilibili - 360安全浏览器 13.1 Microsoft Game DVR Lavf58.29.100 Lavf58.29.100 $