化学终极押题猜想（山东省卷专用）2026年中考化学终极冲刺讲练测

**基本信息** 以考情为骨构建15大模块，通过“试题前瞻-分析有理-精练通关”三阶训练，融合方法提炼与情境应用，系统覆盖中考核心考点。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |物质的性质与用途|1道前瞻+8道精练|抓“新物质生成”判变化，“性质决定用途”对应|从物理/化学变化概念到传统文化/生活应用| |物质构成与微粒观|1道前瞻+9道精练|“三素四观”（元素/原子/离子，宏观-微观-符号）|从微粒结构到化学用语规范书写| |化学用语与化学计量|1道前瞻+10道精练|化合价代数和为零，方程式“三查”（配平/条件/符号）|从化学式到方程式计算的定量思维| |酸碱盐与中和反应|1道前瞻+10道精练|复分解反应“三条件”，离子共存判断|从酸碱性质到除杂/推断综合应用| |化学实验与探究|1道前瞻+10道精练|对比实验“单一变量”，实验评价“绿色安全”|从基本操作到成分/变质探究|

2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途……………………………………………………………………………2 （物理 / 化学变化、性质决定用途、传统文化、生活应用） 押题猜想二 物质构成与微粒观……………………………………………………………………………13 （分子、原子、离子、元素、化合价、化学用语、结构示意图） 押题猜想三 化学用语与化学计量…………………………………………………………………………23 （化学式、化学方程式、相对分子质量、质量守恒、利用方程式计算） 押题猜想四 空气、氧气与水………………………………………………………………………………31 （空气成分、氧气制取与性质、水的净化、电解水、爱护水资源） 押题猜想五 金属与金属材料………………………………………………………………………………43 （金属活动性、金属性质、冶炼、防锈、合金、废液回收、资源保护） 押题猜想六 溶液与溶解度…………………………………………………………………………………53 （溶液组成、饱和 / 不饱和、溶解度曲线、溶质质量分数、配制溶液、结晶） 押题猜想七 酸碱盐与中和反应……………………………………………………………………………68 （酸碱指示剂、pH、酸 / 碱 / 盐性质、中和反应、复分解、除杂与推断） 押题猜想八 化学与生活、能源与环境……………………………………………………………………80 （营养与健康、化肥、农药、塑料、燃烧灭火、化石能源、氢能、碳中和、环保） 押题猜想九 常见气体的制取与净化………………………………………………………………………90 （O₂、CO₂、H₂制取、装置选择、除杂、干燥、检验、性质验证） 押题猜想十 化学实验与探究………………………………………………………………………………105 （基本操作、对比实验、变量控制、成分探究、变质探究、燃烧条件） 押题猜想十一 框图推断与物质转化………………………………………………………………………116 （物质特征、颜色、用途、转化关系、推断思路、答题规范） 押题猜想十二 化学计算（综合计算）……………………………………………………………………120 （不纯物计算、气体 / 沉淀计算、溶质质量分数计算、图表计算、步骤满分） 押题猜想十三 新科技、新情境与绿色化工………………………………………………………………140 （新材料、新合成、绿色化工、循环工艺、低碳生产、安全流程） 押题猜想十四 食品安全与健康化学………………………………………………………………………143 （营养素、添加剂、微量元素、有害化学物质、健康饮食） 押题猜想十五 山东地方情境与生产应用…………………………………………………………………147 （海洋化学、海水制盐 / 制碱、氯碱工业、盐化工、地方素材） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【传统文化】《天工开物》是我国明代的一部科学技术典籍，记载了许多与化学相关的工艺。如图是甘蔗制作红糖的主要步骤。其中主要发生化学变化的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 【答案】D 【详解】A、削蔗去杂，只是形状状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、石辘碎蔗，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、渣汁分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D、热锅熬糖，有新物质红糖生成，属于化学变化，故D正确。 故选D。 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是中考必考，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化（如古法制墨、陶瓷烧制、酿酒酿醋）判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 的核心逻辑。多地中考卷该考点置于第 1 题，基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的一一对应关系，重点关注传统文化情境下的变化判断。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东·模拟预测）小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A．孔明：草船借箭 B．周瑜：火烧赤壁 C．关羽：单刀赴会 D．吕布：辕门射戟 【答案】B 【详解】A、草船借箭，只是箭的位置的改变，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、火烧赤壁，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； C、单刀赴会指蜀将关羽只带一口刀和少数随从赴东吴宴会，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； D、辕门射戟指吕布为了阻止袁术攻打刘备，在营门前射中戟支，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意。 故选B。 2．(2025·山东省聊城市临清市·模拟)化学来源于生活，应用于生活。如图所示的家庭小实验中，主要原理涉及化学变化的是 A．自制冰糖 B．品红在水中扩散 C．自制无壳鸡蛋 D．自制酸碱指示剂 【答案】C 【详解】A、自制冰糖是溶液中的冰糖结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化，A 错误。    B、品红在水中扩散是因为分子在不断运动，没有新物质生成，属于物理变化，B 错误。    C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，白醋的主要成分是醋酸。碳酸钙与醋酸会发生化学反应，有新物质醋酸钙、水和二氧化碳生成，属于化学变化，C 正确。    D、自制酸碱指示剂是将紫卷心菜中的色素溶解在白酒中，没有新物质生成，属于物理变化，D 错误。    故选C。 3．(2025·山东省菏泽市·模拟)郓城水浒酒以其“窖香浓郁、酒体协调、绵柔回甜、余香悠长”的特点而闻名，下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是 A．淀粉水解 B．发酵产酒 C．窖藏增香 D．用水稀释 【答案】D 【详解】A、淀粉水解过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B、发酵产酒过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； C、窖藏增香过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D、用水稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； 故选：D。 4．(2025九·山东省临沂市·一模)人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是 A．水电站利用水力产生的电能 B．风力促使发电机工作 C．天然气燃烧放出的热量 D．电熨斗通电发出的热量 【答案】C 【详解】A、水电站利用水从高处流下的重力势能（或动能）驱动涡轮机，涡轮机带动发电机发电。此过程涉及水的流动和机械能转化为电能，属于物理变化（没有新物质生成）。因此，能量不是由化学变化产生。A错误。 B、风力发电机利用风的动能推动叶片旋转，从而驱动发电机发电。此过程是风能转化为机械能再转化为电能，属于物理变化（没有新物质生成）。因此，能量不是由化学变化产生。B错误。 C、天然气（主要成分是甲烷）燃烧时，与氧气发生化学反应，生成二氧化碳和水等新物质，并释放热量。此过程是典型的化学变化（有新物质生成），能量主要由化学变化产生。C正确。 D、电熨斗通电时，电流通过电阻丝，电能转化为热能。此过程是能量形式的转换，没有新物质生成，属于物理变化。因此，能量不是由化学变化产生。D错误。 故选C。 5．物质性质决定用途，下列物质性质的表述与用途对应关系不合理的是 A．镁燃烧发出耀眼的白光——可用于制造照明弹 B．生石灰与水反应放热——用生石灰制作自热盒饭的发热材料 C．葡萄糖酸钙口服液中含钙元素——作补钙剂 D．氮气难溶于水——作保护气 【答案】D 【详解】A、镁燃烧发出耀眼的白光，因此可用于制造照明弹，A选项正确； B、生石灰与水反应放热，所以用生石灰制作自热盒饭的发热材料给食物加热，B选项正确； C、葡萄糖酸钙口服液中含钙元素，可作补钙剂，C选项正确； D、氮气作保护气是因为氮气化学性质稳定，不易与其他物质反应，与氮气难溶于水无关，错误。 6．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C．用医用酒精消毒——酒精能使细菌和病毒等蛋白质失去活性 D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与反应 【答案】B 【详解】A、熟石灰（氢氧化钙）显碱性，可中和酸性土壤中的酸性物质，正确； B、CO冶炼金属是利用其还原性，将金属氧化物还原为金属单质，而非可燃性，错误； C、酒精能使细菌和病毒等蛋白质失去活性，故可用医用酒精消毒，正确； D、稀盐酸与铁锈（Fe2O3）反应生成氯化铁和水，可用稀盐酸除去铁锈，正确。 故选B。 7．(2025·山东省青岛市胶州市·一模)物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 人工降雨 B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 C 氮气 化学性质稳定 作制冷剂 D 生石灰 能与水反应 作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、干冰易升华吸热，可用于人工降雨，故A正确； B、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确； C、氮气的化学性质稳定，可用作保护气，液氮汽化吸热，可用作制冷剂，故C错误； D、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，故D正确； 故选：C。 8．(2025·山东省聊城市·一模)氧气是地球上生命和工业活动不可或缺的物质，对维持生物的多样性、促进技术进步和保障人类健康发挥着关键作用。回答下列问题： (1)工业上采用分离液态空气制取氧气。过程如图所示：工业上制取氧气的过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____(填“高”或“低”)。 (2)某家庭化学制氧机工作原理(见图)：利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。 使用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：_____(写出相关反应方程式) ②根据制氧原理分析，如果一个病人每天需要氧气(O2)的质量为640g，则该制氧机每天生成中间产物H2O2多少克?_____(写出计算步骤) (3)实验室加热氯酸钾制取氧气： 已知，氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，用加热氯酸钾的方法制取氧气，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)_____。 A． B． C． D． 【答案】(1) 物理 低 (2) 解：设该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为x。 x=1360g 答：该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为1360g。 (3)D 【详解】（1）根据图示，工业上制取氧气的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。液态空气升温至-196℃，氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要是液氧，说明氮气的沸点比氧气的沸点低。 （2）①第一步过碳酸钠分解生成碳酸钠和过氧化氢，碳酸钠在此条件下不能反应生成气体，而过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，因此第二步反应的化学方程式为：。 ②利用过氧化氢分解的化学方程式，根据氧气的质量计算出过氧化氢的质量。详见答案。 （3）A、给试管内的固体加热，为了防止冷凝水回流到试管底部导致试管炸裂，试管口需略向下倾斜，选项A不正确； B、给固体加热制取气体一般在硬质试管中进行，锥形瓶一般用于固、液反应且不需要加热（或即使加热，温度也不太高）制取气体，而氯酸钾分解至少需要加热到400℃，选项B不正确； C、根据题中提供的信息：氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，如果用图C装置，氯酸钾分解之前，氯酸钾就会熔化流至试管口，不能制取氧气，选项C不正确； D、如果用图D装置，虽然氯酸钾分解之前氯酸钾也会熔化，但该异形试管底部弯曲，熔化的氯酸钾仍在试管底部，不会流出，继续加热，氯酸钾分解放出氧气，选项D正确。 故选D。 9．(2025·山东省威海市·模拟)变化莫测的物质世界 物质世界变幻莫测，微粒间的舞蹈编织出万千变化。从燃烧的火焰到生命的呼吸，从锈蚀的金属到璀璨的宝石……化学，诠释着自然的奥秘。 （一）任务一：认识化学变化 现有下列变化： ①电解氧化铝生产铝；②用燃烧法处理一氧化碳尾气；③碳-13转变为碳-14； ④氧元素转变为氮元素；⑤碳酸氢钠受热分解；⑥铁生锈 (1)慧眼识变化 其中不属于化学变化的是（填序号）______，理由是______。 (2)化学变化中的能量变化 化学变化不但产生新物质，还伴随着能量的变化，上述化学变化中能将化学能转化为热能的是（填序号）______。 (3)微观探析化学变化 a.如图是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象________。 b.泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是________（填离子符号）。 (4)定量认识化学变化 某化学反应的微观反应过程如下： ①参加反应的A与B的微粒个数比为______，生成的C与D的质量比为______。 ②在该变化中一定发生改变的是______（填序号，下同），一定不发生改变的是_______。 A．分子的数目    B．原子的种类、数目    C．元素的种类 D．原子核        E.元素的化合价        F.物质的总质量 (5)辩证认识化学变化 描述变化⑥的利与弊（各答一条即可）。 利：_______________________，弊：_________________________。 （二）任务二：调控化学变化 化学反应的发生需要一定的条件，人们可以控制化学反应条件，促进或抑制化学反应，控制化学反应可以更好地为人类服务。 (6)二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。这两个反应的反应物相同而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致______。 (7)调控化学反应速率 ①根据你的经验分析上述变化，归纳影响化学反应速率的因素有______。 ②探究影响化学反应速率的因素 供选择的实验用品：锌片、锌粒、铁粉、铁钉（已打磨）、的稀硫酸、的稀硫酸、热水、蒸馏水、仪器自选。 请自选一种影响因素，设计实验方案。 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ ______ （三）任务三：应用化学变化 (8)化学助力科技强国 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”的建造涉及众多科研领域。 ①制造航空母舰需要大量钢材。工业上用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______。 ②航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______材料。纯铜可用作航母电缆，铜铝镍合金可用作飞机轴承，纯铜和铜铝镍合金性质存在较大差异的原因是______。 ③自热食品为远洋官兵提供了生活便利。某自热食品的自热粉中含有生石灰、碳酸钠等，食用时只需加水即可自加热。写出放出热量的化合反应的化学方程式为______；将相同质量的生石灰和自热粉分别加入水中，温度随时间的变化曲线如图所示。请分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。 (9)化学助力环保 探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是中的一种或几种。 【查阅资料】能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除；能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【进行实验】将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中待测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有__________ ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 _______________ 气体中含有 ③将待测气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中含有 【反思评价】实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊。因此，同学们认为以上实验③不足以说明垃圾焚烧后产生的气体中含有。 ④请你利用以下装置，证明垃圾焚烧后产生的气体中含有三种气体，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：________。 【答案】(1) ③④ 原子种类发生变化（或“原子核发生变化”） (2)②⑥ (3) 产生白色沉淀 (4)       AE BCDF (5) 保存食品用铁粉做双吸剂（或者有铁粉成分的暖宝宝利用铁生锈发热等） 损失金属资源（或者经济损失或者危害环境等合理即可） (6)原子结合方式不同 (7) 反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度 反应物的接触面积 取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象 加入铁粉的产生气泡速率更快 反应物的接触面积越大，反应速率越快 (8) 复合 组成和结构不同 加热持续时间长（或者放出热量高等） (9) 黄色氯化钯试纸变蓝色 AEBDCFD 【详解】（1）化学变化要求反应前后原子种类不变（仅电子转移或分子重组或原子重新排列），所以不属于化学变化的是③④。故填：③④；原子种类发生变化（或“原子核发生变化”）。 （2）化学变化不但产生新物质，还伴随着能量的变化，上述化学变化中能将化学能转化为热能的是②⑥，①电解氧化铝生产铝时，电能主要转化为化学能，⑤碳酸氢钠受热分解的能量变化表现为吸热反应，需吸收外界热能维持分解，部分热能转化为化学能。故填：②⑥。 （3）a.由微观示意图可知，氢氧根离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子，则向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钙溶液，氢氧根离子与碳酸氢根离子结合生成碳酸根离子和水分子，碳酸根离子又与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，因此观察到的实验现象产生白色沉淀。故填：产生白色沉淀。 b.根据质量守恒定律，化学反应前后各原子种类和数目不变，反应前Al、Na、S、O、H 原子数：Al: 2，Na: 6，S: 3，C: 6，O: 30，H: 6；反应后Na: 6，S: 3，C: 6，O: 24，2X中含有2个铝原子、6个氢原子和6个氧原子，则X的化学式为；由化学方程式可知，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是铝离子、碳酸氢根离子，离子符号分别为、。故填：；、。 （4）①由反应的微观示意图可知，A是，B是，C是，D是，该反应的化学方程式为：，参加反应的A与B的微粒个数比为2:3；生成的C与D的质量比为：。故填：2:3；11:9。 ②该变化是有单质参加的化学变化，由方程式和质量守恒定律可知，在该变化中一定发生改变的是分子的数目、元素的化合价；一定不发生改变的是物质的总质量、元素的种类、原子核及原子的种类、数目。故填：AE；BCDF。 （5）变化⑥铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，且反应放热，铁生锈对生活有利的方面有：保存食品用铁粉做双吸剂；有铁粉成分的暖宝宝；利用铁生锈发热等；不利方面有：损失金属资源；经济损失；危害环境等。故填：保存食品用铁粉做双吸剂（或者有铁粉成分的暖宝宝利用铁生锈发热等）；损失金属资源（或者经济损失或者危害环境等合理即可）。 （6）二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水发生光合作用生成葡萄糖和氧气，这两个反应的反应物相同而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致原子结合方式不同。故填：原子结合方式不同。 （7）根据经验分析上述变化，归纳影响化学反应速率的因素有反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度；如：反应物的接触面积越大，反应速率越快，取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象，加入铁粉的产生气泡速率更快，说明反应物的接触面积越大，反应速率越快。故填：反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度；反应物的接触面积；取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象；加入铁粉的产生气泡速率更快；反应物的接触面积越大，反应速率越快。 （8）①赤铁矿主要成分为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；故填：。 ②航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于复合材料；纯铜可用作航母电缆，铜铝镍合金可用作飞机轴承，纯铜和铜铝镍合金性质存在较大差异的原因是组成和结构不同。故填：复合；组成和结构不同。 ③氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应，放热，该反应的化学方程式为：；由变化曲线图可知，自热粉加热的优点有加热持续时间长、放出热量高。故填：；加热持续时间长（或者放出热量高等）。 （9）①二氧化硫能使红色的品红溶液褪色，则将待测气体通入品红溶液中，观察到红色褪去，说明气体中含有二氧化硫。故填：。 ②一氧化碳能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，根据实验结论气体中含有一氧化碳，则将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中，观察到的现象是黄色氯化钯试纸变蓝色。故填：黄色氯化钯试纸变蓝色。 因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以要先除去二氧化硫，再检验二氧化碳；实验结论是垃圾燃烧的产物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫，则应先通过装置E检验二氧化硫，再通过装置B除去二氧化硫，然后通过装置D检验二氧化碳，接着通过装置C除去二氧化碳，通过装置F检验一氧化碳同时将一氧化碳转化为二氧化碳，最后通过装置D检验二氧化碳。所以装置正确的连接顺序是AEBDCFD。故填：AEBDCFD。 押题猜想二 物质构成与微粒观 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A．图中共涉及四种元素 B．a元素在化合物中的化合价通常显-2价 C．c原子在发生化学变化时易形成阳离子 D．b和d粒子的化学性质比较稳定 【答案】A 【详解】A. 具有相同质子数的一类原子总称为元素，图中共涉及三种元素，此选项错误； B. a是氧原子结构示意图，在化合物中氧元素的化合价通常显-2价，此选项正确； C. c是钠原子结构示意图，最外层电子数为1，易失去最外层的1个电子，形成阳离子，此选项正确； D. b和d最外层都是8个电子，都具有相对稳定结构，此选项正确。 故选A。 分析有理·押题有据 物质构成与微粒观属于中考高频考点，覆盖选择、填空、微观示意图等题型，重点考查分子、原子、离子的区别与联系，元素定义、化合价标注、微粒结构示意图判断及宏观 — 微观 — 符号三重表征。山东中考侧重结合科技前沿（如量子点材料、新型催化剂）、生活情境（如花香扩散、水的电解）命题，强调微观视角分析宏观现象。押题秘笈：牢记 “原子是化学变化中的最小粒子”“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，掌握微粒结构示意图中质子数、电子数与元素种类、化学性质的关系，规范书写化学用语。 终极猜想·精练通关 1．(2025·山东省青岛市·一模)呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A．2个碳酸根离子：2CO B．过氧化钠中氧元素化合价： C．CO2中数字“2”的意义：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D．碳酸钠的化学式：NaCO3 【答案】C 【详解】A、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则2个碳酸根离子2，故选项说法不正确； B、过氧化钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素化合价为-1价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则过氧化钠中氧元素化合价表示为，故选项说法不正确； C、化学式中元素符号右下角的数字表示1个分子中某元素的原子的个数，则CO2中数字“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子，故选项说法正确； D、碳酸钠中钠元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，其化学式为Na2CO3，故选项说法不正确。 故选C。 2．(2025·山东省泰安市·二模)下列有关化学用语的说法正确的是 A．中数字“2”的意义：二氧化碳中含有2个氧原子 B．He：可以表示：①氦元素：②一个氦原子：③氦气： C．氧原子的结构示意图： D．氯气中氯元素的化合价为价 【答案】B 【详解】A、CO2中数字 “2” 的意义是一个二氧化碳分子中含有 2 个氧原子，而不是二氧化碳中含有 2 个氧原子，A 错误； B、He属于元素符号，可表示氦元素、一个氦原子；氦气是由原子直接构成的物质，还可表示氦气这种物质，B 正确； C、氧原子质子数为 8，核外电子数也为 8，核外电子排布为2、6，其结构示意图应为，图中所示为氧离子的结构示意图，C 错误； D、单质中元素的化合价为 0 价，氯气（Cl2）是单质，氯元素的化合价为 0 价，D 错误。 故选B。 3．(2025·山东省东营市·一模)化学符号具有独特的学科内涵。下列对相关符号含义的说法正确的是 A．：只能表示2个过氧化氢分子 B．：可以表示氨气分子 C．只能表示氩原子的结构示意图： D．Ag：只能表示银元素或一个银原子 【答案】A 【详解】A、位于化学式前面的数字：表示几个分子。则2H2O2表示2个过氧化氢分子，故A正确； B、表示铵根离子，故B错误； C、当x=17时，可表示氯离子结构示意图，故C错误； D、Ag可以表示银元素、一个银原子和单质银，故D错误。 故选A。 4．(2025·山东省济南市·一模)在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是 A．图①是硅原子的结构示意图 B．图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C．若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D．图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 【答案】D 【详解】A、硅为14号元素，且原子序数=原子的质子数=核外电子数，则图①为硅原子结构示意图，该选项分析正确； B、图②的质子数>核外电子数，属于离子，对应的原子的核外电子排布为2、8、1，则①②对应的原子核外均有三个电子层，在元素周期表中均位于第三周期，该选项分析正确； C、若图③中x的值为8，则该粒子质子数<核外电子数，属于阴离子，该选项分析正确； D、11号元素为钠元素，如图②是钠离子与④对应元素即氯元素结合的物质是氯化钠，氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项分析不正确。 故选D。 5．(2025·山东省泰安市肥城市·二模)逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 【答案】B 【详解】A、离子是带电的原子或原子团，不仅仅是带电的原子，例如是离子，但它是原子团，不是带电的原子，故选项错误； B、酸性溶液的pH都小于7，pH小于7的溶液也一定呈酸性，故选项正确； C、碳酸盐与酸反应产生气体，但能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐（如与金属反应生成氢气），故选项错误； D、元素化合价不变的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳与水反应生成碳酸，，该反应中元素化合价不变，但不是复分解反应，故选项错误； 故选：B。 6．(2025·山东省济宁市邹城市·二模)下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，错误的是 A．CO和化学性质不同是因为分子构成不同 B．同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等 C．NaCl固体、HCl气体、溶液中均含有氯离子 D．化学反应中元素种类不变，不含金元素，无法通过化学变化生成黄金 【答案】C 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子构成不同，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等，不符合题意； C、氯化钠固体由钠离子和氯离子构成，含氯离子，氯化氢气体由氯化氢分子构成，不含氯离子，氯化镁溶液中含镁离子和氯离子，含氯离子，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，碳酸钙中不含金元素，故碳酸钙无法通过化学变化生成黄金，不符合题意。 故选C。 7．(2025·山东省泰安市·三模)下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A．分子中原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，造成了物质的多样性 B．一切物质都由元素组成，元素的种类由原子中的质子数决定 C．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的含氧化合物 D．原子可以变成离子或者结合成分子，间接构成物质，但不能直接构成物质 【答案】D 【详解】A、宏观物质都是由微观粒子构成的，原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样决定了物质的多样性，故选项说法正确； B、物质是由元素组成的，元素是质子数相同的一类原子的总称，故元素的种类是由原子中的质子数决定的，故选项说法正确； C、葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的含氧化合物，故选项说法正确； D、原子可以变成离子或者结合成分子间接构成物质，也能直接构成物质，如铁由铁原子构成，故选项说法错误； 故选：D。 8．(2025·山东省青岛市市·二模)模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 (1)构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 (3)为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 (4)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 (5)Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 (6)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 【答案】(1)③ (2) 9 非金属 (3)分子间有间隔 (4)相对分子质量越小，分子运动速率越快 (5)质子数/核电荷数 (6)钾 【详解】（1）卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为③； （2）某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则该原子核内质子数，表示氟元素，氟的偏旁为“气”，属于非金属元素； （3）图三实验中水和酒精混合后总体积减小，则该实验主要证明的分子性质是分子间有间隔； （4）图四实验中，氨水具有挥发性，会挥发出氨气，浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟，观察到A处白烟较多较浓，说明分子在不断运动，而氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5，说明分子性质与相对分子质量的关系是：相对分子质量越小，分子运动速率越快； （5）Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的质子数或核电荷数； （6）已知半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由图五可知，锂、钠、钾三种金属的离子半径，则电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾离子电池。 9．(2025·山东省威海市荣成市·一模)自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量在不停循环。 Ⅰ.自然界中的物质循环 (1)自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。图1是自然界中部分无机物循环示意图，请你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有_______，其中的某些元素可以组成人体生命活动的主要供能物质葡萄糖，葡萄糖的物质类别为_______。 (2)结合图1，请你列举一个生活中通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转移的事例_______。下图为水圈中含量最高的金属离子的结构示意图是_______（填字母序号） A．   B．    C．    D． (3)碳酸盐类矿物白云石的主要成分为，其中碳元素的化合价为_______，在CO与赤铁矿反应炼铁的过程中，具有还原性的物质为_______。 (4)请你以铁、葡萄糖、氯化钠为例，从原子直接或间接构成物质的角度，谈一谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解_______。 Ⅱ.自然界中的碳氧循环 (5)从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 (6)在氧循环中，和的性质不同的原因是_______。 (7)请根据自然界中碳循环示意图书写化学方程式： ①一种生物圈中产生二氧化碳的化学方程式_______； ②水圈消耗二氧化碳的化学方程式_______； ③岩石圈二氧化碳和水被岩石（主要成分碳酸钙）缓慢吸收产生碳酸氢钙的化学方程式_______。 Ⅲ.碳中和与碳达峰 然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。2020年，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。“碳封存”与“碳循环”“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。每一位公民都应加入低碳行动的行列，某校实践活动小组实施了下列低碳行动方案。 (8)了解“碳封存”：地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施，图3是利用不可采用煤层封存过程.注入前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是_______；封存原理是利用煤对气体吸附能力的不同，用驱替气体，则煤对两种气体的吸附能力_______（填“>”、“<”或“=”）。 (9)梳理“碳循环”：的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”，实现碳的循环转化（如图4）。捕捉发生的是化合反应，该反应的化学方程式为_______。释放过程放出的可回收利用，举出它的一种用途_______。 (10)加速“碳转化”：同学们查阅资料已知我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化.反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式_______。参与反应的二氧化碳与氢气的质量比为：_______。 【答案】(1) C、H、O、N、P 有机物 (2) 降雨（合理即可） B (3) CO (4)铁是由铁原子构成的，说明原子可以直接构成物质；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子由钠原子失电子形成，氯离子由氯原子得电子形成，说明原子可以间接构成物质，因此原子是构成一切化学物质的基本单元 (5)C (6)二者分子构成不同 (7) (8) 二氧化碳分子之间的间隔 < (9) 用于灭火（合理即可） (10) 【详解】（1）从图 1 中含有的微观粒子H2O、CO2​、N2、等可知，生物圈中一定含有的非金属元素有C、H、O、N、P ； 葡萄糖是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以属于有机物。 （2）大气圈中的水蒸气凝结成雨或雪降落到水圈，这是通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转移的事例； 水圈中含量最高的金属离子是钠离子(Na+) ，钠原子核内有11个质子，钠离子核外电子数为10 ，结构示意图为B。 （3）在CaMg(CO3)2​中，显−2价，设碳元素化合价为x，可得，解得x=+4； CO与赤铁矿（主要成分Fe2​O3）反应炼铁时，CO夺取氧化铁中的氧，具有还原性。 （4）从物质构成角度阐述：铁是由铁原子构成的，说明原子可以直接构成物质；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子由钠原子失电子形成，氯离子由氯原子得电子形成，说明原子可以间接构成物质，因此原子是构成一切化学物质的基本单元。 （5）自然界中碳、氧循环指的是碳元素和氧元素在自然界中的循环，不是单质或具体某两种化合物的循环，选 C。 （6）O2和O3性质不同是因为分子构成不同，一个氧气分子由2个氧原子构成，一个臭氧分子由3个氧原子构成。 （7）①生物圈中生物呼吸作用可产生二氧化碳，如； ②水圈中二氧化碳与水反应消耗二氧化碳，； ③根据题意，二氧化碳、水和碳酸钙反应生成碳酸氢钙，。 （8）压缩CO2过程中，二氧化碳分子间间隔变小； 用CO2驱替CH4气体，说明煤对CO2​的吸附能力大于对CH4的吸附能力，即CH4​<CO2。 （9）捕捉CO2是氧化钙和二氧化碳在400℃时发生化合反应生成碳酸钙，； 二氧化碳可用于灭火、作气体肥料、制碳酸饮料等。 （10）根据微观示意图，该反应是CO2、H2（乙）在纳米纤维的催化作用下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为； 参与反应的二氧化碳与氢气的质量比为。 押题猜想三 化学用语与化学计量 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法不正确的是 A．过程一说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．过程一、二反应前后原子种类并未发生改变 C．过程一、二分别属于分解反应和置换反应 D．过程二参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4 【答案】C 【详解】A. 过程一是电解水反应，化学反应前后元素种类不变，生成的氢气含氢元素、氧气含氧元素，可证明水由氢元素和氧元素组成，故说法正确； B. 所有化学反应都遵守质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不发生改变，故说法正确； C. 过程一为水通电分解生成氢气和氧气，属于“一变多”的分解反应；置换反应要求一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，过程二的生成物为水和甲烷，均为化合物，无单质生成，不属于置换反应，故说法错误； D. 过程二的化学方程式为，参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1:4，故说法正确。 故选C。 分析有理·押题有据 化学用语与化学计量是化学学习的工具性核心，遍及选择、填空、计算全题型，重点考查化学式、离子符号、化学方程式的规范书写，质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算。山东中考命题强调 “以用促学”，结合工业流程、实验探究、生活情境考查定量分析能力，是区分中等生与优等生的关键板块。押题秘笈：牢记 “化合价代数和为零” 原则，规范书写化学方程式（配平、条件、符号），掌握质量守恒定律的微观本质，熟练运用 “关系式法” 进行化学计算，注意步骤完整性与计算准确性。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东青岛·一模）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．Mg B．CH4 C．H2O D．NaOH 【答案】C 【详解】A、Mg表示镁这种物质；Mg是由镁一种元素组成；Mg表示1个镁原子；不符合题意； B、CH4表示甲烷这种物质；CH4由碳、氢两种元素组成；CH4表示1个CH4分子；CH4表示1个分子由5个原子构成，不符合题意； C、H2O可表示水这种物质；H2O由氢、氧两种元素组成；H2O表示1个水分子；H2O表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子，共3个原子构成，符合题意； D、NaOH表示氢氧化钠这种物质；NaOH由钠、氢、氧三种元素组成；NaOH由离子构成，不符合题意。 2．（2026·山东聊城·一模）速效感冒胶囊的主要成分是对乙酰氨基酚(化学式为)，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是混合物 B．对乙酰氨基酚由20个原子构成 C．对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8：9 D．对乙酰氨基酚含有1个氧分子 【答案】C 【详解】A、对乙酰氨基酚有固定的化学式，属于纯净物，不是混合物，该选项错误。 B、对乙酰氨基酚由大量对乙酰氨基酚分子构成，1个对乙酰氨基酚分子才由20个原子构成，该选项错误。 C、化学式中元素符号右下角的数字对应原子个数，因此对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8:9，该选项正确。 D、对乙酰氨基酚是纯净物，仅由对乙酰氨基酚分子构成，不含氧分子，每个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，该选项错误。 3．（2026·山东东营·一模）暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B．芦丁属于有机化合物 C．芦丁中氢元素的质量分数最小 D．每个芦丁分子中含有8个氧分子 【答案】D 【详解】A、槐花香气能扩散到空气中，是分子在不停运动的结果，正确。 B、芦丁含有碳元素，符合有机化合物的定义，正确。 C、芦丁中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 D、分子由原子构成，每个芦丁分子中含有16个氧原子，不存在氧分子，错误。 4．（2026·山东济南·一模）如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A．丙烯酸中含有氧分子 B．丙烯酸的相对分子质量为72 g C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D．丙烯酸中质量分数最大的是碳 【答案】D 【详解】A. 丙烯酸是纯净物，由丙烯酸分子构成，仅含C、H、O原子，不含氧分子，故选项说法错误； B. 相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，不是“g”，丙烯酸的相对分子质量为：12×3+1×4+16×2=72，故选项说法错误； C. 丙烯酸中碳、氧元素质量比为(12×3):(16×2)=36:32=9:8，故选项说法错误； D. 丙烯酸中C、H、O元素质量比为(12×3):(1×4):(16×2)=36:4:32=9:1:8，碳元素质量占比最大，故碳元素质量分数最大，故选项说法正确。 故选：D。 5．（2026·山东德州·一模）化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．——1个氢分子 B．——氢元素的化合价为+1 C．——高锰酸钾 D．中氧元素显-2价—— 【答案】A 【详解】A、是氢气的化学式，可表示1个氢分子，正确。 B、表示1个氢离子，氢元素化合价为+1应标注为，错误。 C、是锰酸钾的化学式，高锰酸钾的化学式为，错误。 D、标注元素化合价时符号在前、数字在后，中氧元素显-2价应表示为，错误。 6．（2026·山东济宁·一模）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、化学方程式未配平，正确的化学方程式为，故选项不正确。 B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，而不是氯化亚铁，正确的化学方程式为，故选项不正确。 C、缺少反应条件“加热”，氧气未标注气体符号“↑”，正确的化学方程式为，故选项不正确。 D、化学方程式书写正确。 7．（2026·山东聊城·一模）和在相同条件下可发生两个化学反应，反应1是制取甲醇()，反应2生成其他化合物。下列说法错误的是 A．反应2前后的分子数量发生改变 B．在反应1中，参加反应的和分子个数比为3：1 C．想要增加甲醇的质量，就要减少反应2的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】A 【详解】A、反应2的化学方程式为，反应前后分子总数均为2，分子数量未发生改变，该说法错误。 B、反应1的化学方程式为，参加反应的和分子个数比为3:1，该说法正确。 C、 两个反应反应物相同，减少反应2的发生，可使更多反应物参与反应1生成甲醇，能增加甲醇质量，该说法正确。 D、两个反应均消耗温室气体，产物甲醇、CO都具有可燃性，可作为燃料，该说法正确。 8．（2026·山东青岛·一模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 (1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。合金与纯金属相比较，性质存在差异。请从微观角度解释原因______、______(答两条)。 (2)铁器时代从春秋后期开始，山东淄博是最早的冶铁发源地。 ①某校研究性学习小组的同学用如图所示装置(图中a装置处于80℃热水中，夹持装置省略)模拟工业炼铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。 实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______；b处发生反应的化学方程式为______；反应前后装置b中固体减少的质量______(填“＞”“＜”或“=”)装置c增重的质量。 (3)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是______。 【答案】(1) 硬度大 原子的排列方式不同 物质的原子构成种类不同 (2) 排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ＜ (3)Al/铝 【详解】（1）合金的硬度通常大于其组分纯金属，纯铜质地柔软，青铜硬度更大，适合制作农具和兵器，故填：硬度大； 从微观角度，纯金属仅含同种原子，原子排列规则；合金中掺入了其他种类原子，改变了原纯金属的原子排列方式，因此性质与纯金属存在差异，故填：原子的排列方式不同；物质的原子构成种类不同 。 （2）一氧化碳是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸，先滴加甲酸生成CO排尽装置内空气可规避爆炸风险，故填：排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸； b处为CO高温还原氧化铁生成二氧化碳和铁，故反应的方程式为：； 装置b中固体减少的质量是氧化铁失去的氧元素的质量，c装置增重的是生成的CO₂的总质量，CO₂中的氧一部分来自氧化铁，一部分来自反应物CO，因此b中固体减少的质量小于c增重的质量，故填：＜。 （3）初中阶段，反应中夺取氧化物中氧的物质为还原剂，具有还原性，该反应中Al得到氧生成Al₂O₃，因此Al体现还原性，故填：Al或铝。 9．（2026·山东德州·一模）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ.化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 (1)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于________（填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 Ⅱ.化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 (2)伯瑞替尼由________种元素组成。 (3)伯瑞替尼中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅲ.化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (4)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 (5)该工艺被称为“零碳氨”，从环保或低碳角度，氨气燃烧反应的优势是________。 【答案】(1)有机高分子 (2)4 (3) (4) (5)生成物为氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不会产生SO2等污染物污染空气（合理即可） 【详解】（1）橡胶属于有机物，相对分子质量较高，归为有机高分子材料。 （2）根据化学式，可知含有碳、氢、氟、氮共4种元素。 （3）碳、氢元素质量比为。 （4）根据流程信息，氨气燃烧生成氮气和水，化学方程式为。 （5）该反应生成物为氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不会产生SO2等污染物污染空气。 10．（2026·山东潍坊·一模）化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 (1)“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 (2)使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 【答案】(1)氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好 (2) 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为 答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。 【详解】（1）氨气燃烧产物为水H2O和N2，无 CO2、SO2等污染物排放，对环境友好，因此属于清洁能源。 （2）详见答案。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A．活性炭可以吸附色素和异味 B．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯水 【答案】D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，正确； B、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，正确； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，净化效果更好，正确； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是初中化学 “身边的化学物质” 开篇内容，山东中考基础高频考点，侧重考查空气成分及用途、氧气制取装置与性质、水的净化步骤、硬水与软水的检验、电解水实验的结论与微观解释。山东中考命题贴近生活与环保，常结合 “蓝天保卫战”“水资源保护” 等热点，难度低、覆盖面广，属于基础必得分内容。押题秘笈：牢记空气成分体积分数，掌握氧气两种制取装置的选择依据，区分水的净化各步骤的物理 / 化学变化，牢记电解水 “正氧负氢、氢二氧一” 的实验结论，理解水的组成与微观构成。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东聊城·一模）在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D．红磷燃烧的化学方程式是 【答案】C 【详解】A. 红磷燃烧放热，装置内温度先升高，反应结束后逐渐冷却至室温，因此X曲线表示温度变化，故选项说法正确； B. 装置气密性不好会导致外界空气进入，测定结果偏小，因此保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一，故选项说法正确； C. 集气瓶内空气体积为，氧气约占空气体积的1/5，消耗氧气体积约为，最终瓶内水的体积约为，故选项说法错误； D. 红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，故选项说法正确。 故选：C。 2．（2026·山东青岛·一模）下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验方案不能达到实验目的； B、实验中①试管中的铁钉与水和氧气接触生锈，②试管中的铁钉只与水接触（被油隔绝氧气）不生锈，可证明铁生锈需要与氧气接触，故选项实验方案不能达到实验目的； C、用排水法收集氧气时气体应“短进长出”，水由长导管进入量筒，量筒中收集到的水的体积为氧气的体积，而本实验中氧气从长导管进入，故无法收集并测量氧气的体积，故选项实验方案不能达到实验目的； D、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，水中的白磷不能燃烧，薄铜片上的白磷能与氧气接触，温度能达到着火点，水中的白磷不能与氧气接触，红磷温度没有达到着火点；可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到着火点，故选项实验方案能达到实验目的。 故选D。 3．（2026·山东青岛·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 【答案】D 【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟（五氧化二磷固体小颗粒），不是白雾（小液滴），错误。 B、氧气约占空气体积的1/5，实验结束后水仅上升约玻璃管内空气体积的1/5，不会到达刻度4位置，错误。 C、红磷需足量才能完全消耗装置内的氧气，用量不足会使实验结果偏小，错误。 D、该装置为密闭体系，无需打开塞子引燃红磷，可避免有毒的五氧化二磷逸散到空气中，减少污染，正确。 4．（2026·山东淄博·一模）在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是 A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有可燃性 B．用双氧水制取氧气时，如果不加二氧化锰，就不能得到氧气 C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应 D．用高锰酸钾制取氧气完全反应后试管中的固体是混合物 【答案】D 【详解】A、带火星的木条在氧气中能够复燃，是因为氧气具有助燃性，能支持燃烧，而不是可燃性，可燃性是指物质本身能燃烧，氧气不能燃烧，错误。 B、用双氧水制取氧气时，二氧化锰是催化剂，催化剂能改变化学反应速率，但不是反应发生的必要条件。不加二氧化锰，双氧水也能分解产生氧气，只是反应速率较慢，错误。 C、氧气的化学性质比较活泼，但不是能与所有物质发生化学反应。例如氧气与金在常温下就不发生反应，错误。 D、用高锰酸钾制取氧气，完全反应后试管中的固体有锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2），由两种物质组成，属于混合物，正确。 故选D。 5．（2026·山东淄博·一模）某兴趣小组用如图甲所示装置测定空气中氧气体积分数(白磷充足、装置不漏气)。集气瓶中空气的体积为250mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．甲实验中加热粗铜丝引燃白磷后，可观察到白磷燃烧产生大量的白烟 B．甲中倒吸入集气瓶中水的体积除以250mL即为空气中氧气的含量 C．从乙图可以看出白磷燃烧不能将装置中的氧气全部耗尽 D．甲实验装置的优点有实验结果更准确、减少空气污染 【答案】B 【详解】A、甲实验中加热粗铜丝引燃白磷后，可观察到白磷燃烧产生大量的白烟，该选项不符合题意； B、由图乙可知，白磷燃烧并不能耗尽集气瓶内的氧气，因此甲中倒吸入集气瓶中水的体积除以250mL小于空气中氧气的含量，该选项符合题意； C、从乙图可以看出白磷燃烧不能将装置中的氧气全部耗尽，该选项不符合题意； D、甲实验装置的优点有实验结果更准确、减少空气污染，该选项不符合题意。 故选B。 6．（2025·山东烟台·模拟预测）下列关于空气中各成分的说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．氮气化学性质稳定，可作保护气 C．氧气能燃烧也能支持燃烧 D．SO2、NO2、CO2都是大气污染物 【答案】B 【详解】A、空气中氧气的体积分数约为21%，故选项说法错误； B、氮气化学性质稳定，可作保护气，故选项说法正确； C、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不能燃烧，故选项说法错误； D、SO2、NO2都是大气污染物，CO2是空气的成分之一，不属于大气污染物，故选项说法错误。 故选B。 7．（2026·山东济南·一模）下列有关电解水实验的说法正确的是 A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C．电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D．电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 【答案】C 【详解】A、水是纯净物，仅由水分子构成，不含氢分子和氧分子，电解水生成氢气和氧气说明水含氢、氧两种元素，错误。 B、电解水时正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，不具有可燃性，错误。 C、化学反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，可得出水由氢元素和氧元素组成的结论，正确。 D、电解水属于化学变化，反应前后元素种类不变，但分子种类一定改变，水分子变为氢分子和氧分子，错误。 8．（2026·山东济南·一模）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价，钾、氧两种元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)，高铁酸钾中质量分数最大的元素为___________(填元素名称)。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 (3)水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号)。 A．以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B．钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C．青少年缺钙易患佝偻病 D．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (4)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 (5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (6)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (7)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 图2   【答案】(1) +6 1：2 钾 (2)吸附 (3)AB (4) 8：1 (5)木条燃烧更旺 (6) ACB 水分子 (7)12 【详解】（1）由高铁酸钾化学式可知，K为+1价，O为-2价，设Fe的化合价为，根据化合价代数和为0可知，，解得；钾和氧的原子个数比为；的质量为，其中钾元素质量，铁元素质量，氧元素质量，则可知钾元素质量分数最大。 （2）操作Ⅱ利用了活性炭的吸附性，活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附能力，可吸附水中的色素和异味。 （3）A、净化后的水中仍含有可溶性矿物质等，属于混合物，不是纯净物，不能直接饮用。故选项A错误； B、钙、铁、锌是人体必需的微量元素，但钙是常量元素，铁、锌是微量元素。故选项B错误； C、青少年缺钙易患佝偻病。故选项C正确； D、豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质。故选项D正确。 故选AB。 （4）电解水的化学方程式为可知，氢气和氧气的体积比为，可以知道试管a中产生的是氢气，试管b中气体为氧气，质量比为。 （5）由题图可知4，试管a中产生的是氧气，氧气具有助燃性，可以观察到燃着的木条燃烧更旺。 （6）水电解，首先是水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成一个氢分子，每2个氧原子结合成一个氧分子，最后大量氢分子聚集形成氢气，大量氧分子聚集形成氧气。正确的图示为ACB。该过程中发生变化的粒子是水分子，氢原子和氧原子没有发生变化。 （7）由图2可知，电压越大，收集等体积的氧气时所需时间越短，则电解速率越快，则电压为12V时，电解速率最快。 9．（2026·山东聊城·模拟预测）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关． (1)石油、煤、天然气合称为三大化石燃料． ①煤燃烧时排放出_____、_____等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。 ②2014年青奥会在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如节能环保车的使用，这也是未来的发展趋势。 图2是我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，但氢动力汽车目前还不能普及的原因是_____（只需写出一点）。 (2)水是地球上最普通、最常见的物质之一． ①自来水厂净化水的步骤一般有加絮凝剂、沉淀、_____、活性炭吸附、消毒剂消毒等步骤．检验自来水是否为硬水常用的物质是_____．生活中通过_____的方法可以降低水的硬度．实验室配制氯化钠溶液应该用_____（填“自来水”或“蒸馏水”）。 ②从社会角度看：2014年3月22-28日是第二十七届“中国水周”．活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列做法符合宣传主题的是_____。 A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．不间断地放水洗衣服 D．工业污水直接压入地下 ③新型自来水净水剂ClO2可由如下反应制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，X的化学式为_____。 (3)人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 ①用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_____（填序号）。 A．硫酸铝溶液  B．硫酸亚铁溶液   C．硫酸铜溶液 ②某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是_____（选填字母）。 A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜 ③常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 a.试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。 b.探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是_____。 c探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 _________ __________ 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____。 ④某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图4所示．所得溶液中所含溶质的化学式为_____，计算溶液中硫酸铁的质量________。（要求写出计算过程） 【答案】(1) SO2 NO2 氢气制取成本高或贮存困难 (2) 过滤 肥皂水 煮沸 蒸馏水 AB NaClO2 (3) B A 提供水蒸气 H2 Fe3O4 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引 Fe2(SO4)3、FeSO4 解：与氧化铁反应的硫酸的质量为： 设生成Fe2(SO4)3的质量为x. 答：溶液中硫酸铁的质量为10g。 【详解】（1）①煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨； ②汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢动力汽车目前不能普及的原因是制取氢气成本高或贮存困难。 （2）①自来水厂净化水的步骤一般有加絮凝剂、沉淀、过滤、活性炭吸附、消毒剂消毒等步骤；故填：过滤； 区别硬水和软水的常用试剂是肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水； 生活中常用煮沸的方法将硬水软化； 配制氯化钠溶液应该用蒸馏水。 ②A、正确； B、正确； C、不间断地放水洗衣服，是浪费水资源； D、工业污水直接压入地下，会造成水源的污染，应该处理达标后排放。 ③根据质量守恒定律，可推测Cl2+2X═2NaCl+2ClO2中，2X含有2个钠原子，2个氯原子，4个氧原子，故X的化学式为NaClO2； （3）①A、铁和铜都不与硫酸铝溶液反应，说明铁和铜都排在铝的后面，但是不能说明铁和铜的顺序； B、铝能与硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，铜不与硫酸亚铁反应，说明铁比铜的活泼，正确； C、铝和铁都能与硫酸铜溶液反应，说明铝和铁比铜的活泼，但是不能说明铝和铁的活动性顺序； ②向废液中加入一定量的铁粉时，铁先和硝酸银反应，硝酸银完全反应后，铁再和硝酸铜反应，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生，说明滤渣中不含有铁， A．滤渣中一定含有银，如果铁和硝酸银反应后剩余，则铁能与硝酸铜反应，此时滤渣中含有铜，如果铁没有剩余，则不含有铜，说法正确； B．滤渣中一定含有银，不一定含有铜，说法错误； C．滤液中一定含有硝酸亚铁，如果铁不足以和硝酸银完全反应，则滤液中含有硝酸银，说法错误； D．滤液中一定含有硝酸亚铁，如果铁不足以和硝酸铜完全反应，则滤液中含有硝酸铜，说法错误； ③a.根据图和“高温下，铁与水蒸气能反应”，可知试管尾部放一团湿棉花的目的是提供水蒸气。 b.用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体具有可燃性、密度小于空气，再根据反应物为“铁与水蒸气”，推测气体是H2。 【猜想与假设】根据资料，能被磁铁吸引的只有Fe与Fe3O4，猜想一是Fe与Fe3O4；铁已经参加反应，不可能全部是Fe，故猜想二是Fe3O4； 验证猜想一与猜想二，关键是检验是否含有Fe。根据铁与稀盐酸反应产生气体，进行设计实验： 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确． 若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确． 根据“高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体”和猜想，则铁和水蒸气反应的化学方程式为：。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3；Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引； ④铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和铁都能和稀硫酸反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁，而氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁。 由图像可知，生成硫酸铁消耗的稀硫酸质量18.75g，根据溶质质量分数公式，可求出其中所含有硫酸的质量，再根据此过程的反应方程式，可求出硫酸铁的质量。 详解见答案。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 【答案】B 【详解】A、“捣碎”的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“熔炼”时煤燃烧生成二氧化碳，放出大量的热，且反应生成的二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，故“熔炼”时煤燃烧的作用是：提供热量，提供还原剂一氧化碳，符合题意； C、搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触，充分反应，不符合题意； D、赤铁矿炼铁的主要原理是一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，不符合题意。 故选B。 分析有理·押题有据 金属与金属材料是中考核心重点模块，重点考查金属活动性顺序的应用（金属与酸、盐的反应）、合金的特性、铁的冶炼原理、金属防锈措施及废液回收的环保流程。命题常结合工业流程图、实验探究题，体现 “化学服务于生产生活” 的理念，是中档题与压轴探究题的高频载体。山东中考连续多年考查金属活动性验证、铁的冶炼及金属锈蚀条件探究，分值占比稳定。押题秘笈：牢记金属活动性顺序表，掌握 “位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来”，理解铁生锈的条件与防锈原理，熟练书写工业炼铁的化学方程式，关注废液回收中的绿色化学思想。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东青岛·三模）金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是 A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．A试管中发生反应的化学方程式为 D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4 【答案】B 【详解】A、铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，则A试管中观察到的现象是：铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法错误，不符合题意； B、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜>银，B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，说明金属活动性铁>铜，由此可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为，说法正确，符合题意； C、A试管中铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，化学方程式为，说法错误，不符合题意； D、B试管中铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，则B试管反应后的溶液中一定含有，可能含有，说法错误，不符合题意。 故选：B。 2．（2026·山东青岛·一模）2026央视春晚人形机器人惊艳全场，下列机器人组件的主要成分属于金属材料的是 A．塑料外壳 B．钛合金关节 C．碳纤维支架 D．纯棉装饰布 【答案】B 【详解】A. 塑料属于有机合成材料，不属于金属材料，错误。 B. 钛合金属于合金，是金属材料，正确。 C. 碳纤维属于复合材料，不属于金属材料，错误。 D. 纯棉属于天然有机高分子材料，不属于金属材料，错误。 3．（2026·山东济宁·一模）钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（）冶炼钛（Ti）的过程是 ① ②在氩气环境中： 下列判断不正确的是 A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①中Fe、Ti、C、Cl元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 【答案】C 【详解】A、反应①生成的气体为CO，CO有毒，会污染环境，表述正确。 B、反应②中，反应物TiCl4相对分子质量为48+35.5×4=190；生成物2个MgCl2相对总质量为2×(24+35.5×2)=190，氯化物总质量不变，表述正确。 C、反应前FeTiO3中Ti的化合价为+4价，反应后TiCl4中Ti仍为+4价，Ti元素化合价未改变，表述错误。 D、 氩气是稀有气体，化学性质稳定，反应②中作保护气不参与反应，表述正确。 4．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 【答案】A 【详解】A、根据生铁是指含碳量为 2%～4.3% 的铁的合金，钢是指含碳量为 0.03%～2% 的铁的合金可知，二者的主要区别为含碳量不同，故A选项说法正确，符合题意； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，因此黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜大，故B选项说法不正确，不符合题意； C、合金属于金属材料，不属于合成材料，故C选项说法不正确，不符合题意； D、大多数金属活化学性质较活泼，在自然界中以化合物形式存在；少数金属，如金、银等化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在，故D选项说法正确，不符合题意。 故选A。 5．（2025·山东滨州·二模）工业上冶炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.下列有关说法正确的是 A．该反应中CO体现出还原性 B．反应中涉及两种氧化物 C．该反应为置换反应 D．工业冶炼铁所产生的尾气可以直接排放 【答案】A 【详解】A.、在化学反应Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.中，CO夺取了Fe2O3中的氧，使Fe2O3被还原为Fe，而CO被氧化为CO2；物质能夺取含氧化合物中的氧，使含氧化合物发生还原反应，这种物质具有还原性，所以该反应中CO体现出还原性，正确； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物；在该反应中，Fe2O3由铁和氧两种元素组成，CO和CO2都由碳和氧两种元素组成，它们都是氧化物，所以反应中涉及Fe2O3、CO、CO2三种氧化物，错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；该反应的反应物Fe2O3和CO都是化合物，不符合置换反应的定义，所以该反应不是置换反应，错误； D、工业冶炼铁所产生的尾气中含有未反应完的CO，CO是有毒气体，会污染空气，不能直接排放，错误。 故选A。 6．（2025·山东聊城·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含 SnO2)加热产生锡，反应的化学方程式为，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是 A．SnO2中锡元素的化合价为＋2 价 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后固体的质量不变 D．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点升高 【答案】B 【详解】A、SnO2化合物中氧元素化合价为-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：SnO2中锡元素的化合价为+4价，故说法不正确； B、由可知，此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故说法正确； C、由可知，反应前固体包括碳和SnO2质量，生成物固体质量只有Sn的质量，生成二氧化碳逸出到空气中，该反应前后固体质量减少，故说法不正确； D、合金的熔点比组成其纯金属的熔点低，“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点降低，故说法不正确。 故选B。 7．（2026·山东东营·一模）我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A．实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C．B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D．装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 【答案】C 【详解】A、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火容易发生爆炸，先通一段时间CO可排尽硬质玻璃管内的空气，避免加热时CO与空气混合发生爆炸，说法正确； B、正确； C、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，但是氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水浓度较低，无法全部吸收生成的二氧化碳，说法错误； D、CO有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中会污染空气，一氧化碳具有可燃性，装置C可通过点燃将CO转化为CO2，可防止污染空气，说法正确。 8．（2026·山东滨州·一模）铜比铁更早被人类应用，而铁的大规模应用则始于春秋晚期到战国时期，比铜晚了许多年。 (1)①无锡鸿山墓出土的青铜剑历经千年仍锋利。通常条件下，铜、铁两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。青铜剑的材质属于______（填“纯金属”或“合金”）。 ②铜绿的主要成分为，同学们欲探究青铜剑锈蚀的原因，提出猜想：铜锈蚀除与O2、H2O有关外，还可能与空气中的______有关。 (2)某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 ①b点时装置中固体的成分是______。 ②计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量______（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）. 【答案】(1) 铜 合金 二氧化碳/ (2) 解：恰好完全反应时，参加反应的铁质量为5.6 g。 设所得溶液中溶质的质量为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量为。 【详解】（1）①铜的金属活动性比铁弱，常温下更难发生化学反应，因此耐腐蚀性能更好的是铜； 青铜是铜和锡的熔合产物，属于合金。 ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜绿中含有碳元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，因此铜锈蚀还与二氧化碳有关。 （2）铁和硫酸铜发生置换反应：，由图像可知：加入铁的质量为5.6g时，硫酸铜刚好完全反应。 ①b点在恰好完全反应之后，铁过量，装置中固体是生成的铜和过量的铁。 ②见答案。 9．（2026·山东淄博·一模）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）________。 (2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处并说明理由________。 (3)该小组的同学还利用单质铜制取，其设计方案如图1： 铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是________。 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120 g时（即B点），试通过计算，求，此时所得沉淀的质量（计算结果精确至0.1 g）_______。（写出计算过程） 【答案】(1)③①② (2)由于金属的种类和酸的种类均不同，变量不唯一，所以无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性 (3) 红色固体逐渐变成黑色 解：设生成氢氧化铜的质量为x。 答：当滴入10%的NaOH溶液120g时所得沉淀的质量为9.8g。 【详解】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，已知金属活动性铝>铁>铜，所以铁合金、铝合金、铜合金这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是：③①②； （2）将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中．由于金属的种类和酸的种类均不同，变量不唯一，所以无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性； （3）铜与氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，观察到红色固体逐渐变成黑色； 氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由图2可知，当加入80g氢氧化钠溶液时（即A点）生成沉淀的质量不再变化，说明A点时氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，则加入120g氢氧化钠溶液（即B点）时氢氧化钠溶液过量，不再发生反应，计算过程见答案。 10．（2026·山东青岛·一模）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 (2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 (4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 (5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 【答案】(1)硬度大 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 排尽装置内空气，防止加热时爆炸 点燃尾气一氧化碳，防止污染空气 (4)解：设理论上可炼出铁的质量为x 答：理论上最多可炼出铁560t。 (5)产物无污染，环保 【详解】（1）制作菜刀、锤子需要硬度较大的金属，铁的硬度远大于铝，因此利用铁硬度大的性质。 （2）铁粉和胃液中盐酸发生置换反应，生成人体可吸收的氯化亚铁和氢气，据此写出化学方程式。 （3）一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热会发生爆炸，因此加热前通一氧化碳排尽装置内空气，防止爆炸； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，末端酒精灯点燃一氧化碳，目的是处理尾气，防止污染。 （4）见答案。 （5）氢气还原氧化铁的产物是铁和水，没有污染物，也不会生成加剧温室效应的二氧化碳，因此更环保。 11．（2026·山东枣庄·一模）钢铁工业的发展状况是工业化水平的重要标志。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 (1)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是______。 (2)现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为______。 (3)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 Ⅰ.将铁矿石粉碎的原因是______。 Ⅱ.“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是______（填序号），该条件下反应的化学方程式为______。 Ⅲ.高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填两条即可）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁 含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： (4)纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 (5)纳米零价铁用于去除废水中金属离子，去除过程的三种途径如图所示，第一种是吸附捕捉（如），第二种是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三种是直接反应（如）。 则去除属于第______种（填“一”、“二”或“三”）；Ni的金属活动性比Fe的______（填“强”或“弱”）。 【三】铁制品的防护 (6)“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是______。 【答案】(1)钢 (2) (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ① 反应温度低，节约能源；产物含碳量低、杂质少，产品纯度高（合理即可） (4)单质 (5) 二 弱 (6)隔绝氧气和水 【详解】（1）钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量为2%-4.3%，则含碳量低的是钢； （2）略； （3）Ⅰ.略； Ⅱ.由图可知，相同温度下，使用2%金/α-碳化钼作催化剂时，CO转化率较高，则催化效果更好的是①； 由图可知，该反应的反应物为一氧化碳和水蒸气，生成物为二氧化碳和氢气，反应条件是2%金/α-碳化钼和一定温度，化学方程式为：； Ⅲ.略； （4）纳米零价铁是由铁元素组成的纯净物，属于单质； （5）由图可知，去除是吸附捕捉再慢慢反应，即属于第二种； 铁能将中的Ni置换出来，说明Ni的金属活动性比Fe的弱； （6）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，“烤蓝”可在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，可隔绝氧气和水，从而达到防锈的目的。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大 D．时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到两溶液中溶质质量分数相等 【答案】B 【详解】A. 时甲、乙两物质的溶解度曲线相交于一点，说明该温度下二者溶解度相等，说法正确。 B. 时甲的溶解度为40g，则时甲的饱和溶液溶质质量分数为，并非40%，说法错误。 C. 甲的溶解度曲线更陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙更大，说法正确。 D. 时甲、乙饱和溶液溶质质量分数相等，升温到时二者溶解度均增大，无溶质析出，溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数仍相等，说法正确。 分析有理·押题有据 溶液与溶解度是山东中考必考题，常结合溶解度曲线图表考查饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶质质量分数计算、结晶方法选择及一定溶质质量分数溶液的配制。命题图表化特征明显，侧重考查读图能力、定量计算能力与实验操作规范性，是中考化学的中档区分题。山东中考每年均有溶解度曲线综合题，重点考查温度对溶解度的影响及结晶分离混合物的应用。押题秘笈：牢记溶解度定义，掌握溶解度曲线的 “点、线、面” 含义，熟练计算溶质质量分数，规范配制溶液的操作步骤，区分蒸发结晶与降温结晶的适用范围。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东·一模）2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 【答案】C 【详解】A. 明矾溶于水后形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质，使其沉降，故说法正确； B. 自制简易净水器中细沙可除去水中的不溶性小颗粒杂质，作用是过滤，故说法正确； C. 溶液是均一、稳定的混合物，但不一定无色，例如硫酸铜溶液呈蓝色，故说法错误； D. NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH溶于水放热，溶液温度升高，因此可以用水鉴别二者，故说法正确。 故选C。 2．（2026·山东淄博·一模）果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右（约3瓶盖），果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。 A．果蔬洗盐溶液呈现弱酸性 B．20℃时，取15 g果蔬洗盐放入1 kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 C．不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是受热分解 D．果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 【答案】A 【详解】A、该果蔬洗盐的配料中含有碳酸钠、碳酸氢钠，两种物质的水溶液均呈弱碱性，因此果蔬洗盐溶液呈弱碱性，不是弱酸性，该说法错误。 B、由溶解度曲线可知，时氯化钠的溶解度约为，即（）水最多可溶解约氯化钠；果蔬洗盐中氯化钠总质量小于，远小于饱和所需的质量，因此会形成氯化钠的不饱和溶液，该说法正确。 C、碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，因此以上的热水会使碳酸氢钠分解变质，不宜用热水配制，该说法正确。 D、该溶液呈碱性，可与酸性有害物质反应，因此可以除去果蔬上残留的酸性有害物质，该说法正确。 （2026·山东青岛·一模）青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。下图是海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答下面3个小题。 3．海水通过蒸发池和结晶池，最终得到粗盐和苦卤。下列关于这一过程的说法不正确的是 A．海水晒盐的原理是蒸发结晶 B．利用阳光和风力可以加速食盐析出 C．苦卤中不含氯化钠 D．晒盐过程中海水中氯化钠质量分数变大 4．从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是 A．海水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．蒸馏水 5．苦卤中含有氯化镁等物质，利用苦卤制镁的说法不正确的是 A．石灰乳可用生石灰代替 B．试剂b一定是稀盐酸 C．电解氯化镁的过程中电能转化为化学能 D．等质量的海水和苦卤，制得金属镁的质量相等 【答案】3．C 4．B 5．D 【解析】3．A. 氯化钠溶解度受温度影响小，海水晒盐通过蒸发水分使氯化钠析出，原理为蒸发结晶，表述正确。 B. 阳光升温、风力加快空气流动，均可加速水的蒸发，从而加速食盐析出，表述正确。 C. 苦卤是氯化钠达到饱和析出粗盐后得到的溶液，仍含有溶解的氯化钠，表述错误。 D. 晒盐过程中溶剂水不断蒸发，氯化钠质量分数先随溶剂减少增大，达到饱和后保持不变，存在质量分数变大的阶段，表述正确。 4．A. 海水未达到氯化钠饱和，冲洗时会溶解氯化钠造成损失，不符合要求。 B. 饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但可溶解氯化镁，能除去杂质且不损失氯化钠，符合要求。 C. 饱和氢氧化钠溶液会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，且引入新杂质，不符合要求。 D. 蒸馏水可溶解氯化钠，会造成氯化钠损失，不符合要求。 5．A. 生石灰能与水反应生成氢氧化钙（石灰乳的主要成分），可代替石灰乳，表述正确。 B. 氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，要得到氯化镁溶液，试剂b一定是稀盐酸，表述正确。 C. 电解氯化镁的过程中，电能转化为化学能储存于生成的新物质中，表述正确。 D. 苦卤是海水晒盐富集后得到的，其中氯化镁浓度远高于海水，等质量的苦卤含镁元素更多，制得镁的质量更大，表述错误。 6．（2026·山东济宁·一模）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到20℃时会析出固体 D．③中溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 【答案】C 【详解】A、20℃时氯化钾溶解度为34g，50g水最多可溶解17g氯化钾，①中仅加入15g氯化钾，属于不饱和溶液，故选项说法错误； B、②中40℃时溶质总质量为20g，溶剂质量为50g，溶质质量分数为，故选项说法错误； C、20℃时50g水最多溶解17g氯化钾，②中溶质质量为20g，降温到20℃时会析出固体，故选项说法正确； D、90℃时氯化钾溶解度为54g，50g水最多溶解27g氯化钾，③中溶质质量为27g，溶剂质量为50g，二者质量比为，故选项说法错误。 7．（2026·山东济宁·一模）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 某同学用氯化钾进行了如图所示的实验(实验过程中水分的损失忽略不计)： 分析表中的数据和现象，下列说法错误的是 A．30 ℃时，氯化钠的溶解度是36.3 g B．溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾 C．烧杯a、c中的溶液均是不饱和溶液 D．烧杯d中析出晶体的质量是4.5 g 【答案】C 【详解】A、正确； B、对比两种物质溶解度随温度的变化幅度，氯化钾的溶解度随温度变化更明显，正确； C、20℃时，氯化钾的溶解度为34.0g，50g水最多溶解17g氯化钾，烧杯a中仅加入10g氯化钾，为不饱和溶液；40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，50g水最多溶解20g氯化钾，烧杯c中刚好溶解全部20g氯化钾，属于饱和溶液，错误； D、10℃时，氯化钾的溶解度为31.0g，50g水最多溶解15.5g氯化钾，因此析出晶体质量为：20g-15.5g=4.5g，正确。 8．（2026·山东青岛·一模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 【答案】B 【详解】A. 溶解度曲线的交点对应温度下两种物质溶解度相等，a1℃时硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，二者溶解度相等，说法正确； B. a2℃时硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，最终得到溶液质量为50g+55g=105g，不是120g，说法错误； C. 硝酸钾溶解度受温度影响变化远大于氯化铵，因此硝酸钾溶液中混有少量氯化铵时，可通过降温结晶使硝酸钾析出，达到提纯目的，说法正确； D. 等质量的饱和溶液降温时，物质溶解度下降幅度越大，析出晶体质量越大，a2℃降温至a1℃时硝酸钾溶解度下降幅度大于氯化铵，因此析出晶体质量：硝酸钾＞氯化铵，说法正确。 9．（2026·山东青岛·一模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B．图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C．0 ℃时能制得3.1 g“硝花” D．图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 【答案】D 【详解】A、搅拌可增大硫酸钠与水的接触机会，从而加快溶解速率，说法正确； B、图2中有硫酸钠晶体析出，溶质质量小于图1的8g，溶剂均为100g，因此图2溶液溶质质量分数比图1小，说法正确； C、0℃时，硫酸钠的溶解度为4.9g，即100g水最多溶解4.9g硫酸钠，因此析出“硝花”质量为：，说法正确； D、图2烧杯底部有未溶解的硫酸钠晶体，说明该温度下溶液无法继续溶解硫酸钠，是硫酸钠的饱和溶液，说法错误。 10．（2026·山东东营·一模）我国古代医药典籍《本草纲目》中提到，焰硝是制作火药的重要原料。经提纯处理后，焰硝溶液中含有硝酸钾和少量氯化钠。工业上常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，从该混合溶液中分离出硝酸钾固体。 (1)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母序号) A．60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．上述流程中“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C．从上述溶液中用“冷却结晶”的方法来获得硝酸钾晶体 D．“过滤”后所得硝酸钾固体为纯净物 ②40℃时，将30 g KNO3放入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g；60℃时，将相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至40℃，析出的溶质质量：KNO3___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 (2)古代以硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程图如图2所示。 【资料】硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，其它杂质均难溶于水。 ①草木灰和硝土捣碎后再拌匀的目的是___________。 ②淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是___________。为了尽可能多的溶解硝酸钾，流程中采取的措施是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质除了KNO3，还一定含有___________(填化学式)。 ③请结合图1分析，熬硝后氯化钠晶体先析出的原因是___________。 (3)在实验室中欲配制16%的硝酸钾溶液50 g(5 g以下用游码)。按图3所示步骤依次操作： 计算需要硝酸钾的质量为___________g，其中操作错误的步骤是___________(填字母，下同)；若其他操作均正确，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 【答案】(1) BD 75 大于 (2) 增大接触面积，加快溶解 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 用水多次冲淋 NaCl 氯化钠的溶解度受温度影响较小，加热浓缩时溶剂减少先析出；硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，热溶液中不会析出 (3) 8 AB B 【详解】（1）①A、由溶解度曲线可知60℃溶解度大于，表述正确； B、蒸发浓缩目的是得到高温下的饱和溶液，便于冷却时大量析出，不是为了得到饱和溶液，表述错误； C、溶解度随温度降低大幅减小，适合用冷却结晶提纯，表述正确； D、过滤得到的表面沾有含的滤液，属于混合物，表述错误； ②40℃溶解度为50g，即100g水最多溶解50g，50g水最多溶解25g，所得溶液质量为；溶解度随温度变化幅度远大于，等质量饱和溶液降温时，析出质量更大。 （2）①捣碎拌匀可增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更完全。 ②和发生复分解反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3；硝酸钾溶解度随温度升高而增大，用热水冲淋可溶解更多硝酸钾，多次冲淋也能减少硝酸钾残留；硝土中原有不参与反应，因此硝水中一定含。 ③熬硝时蒸发溶剂，溶解度受温度影响小，蒸发水分时先达到饱和析出；溶解度随温度升高明显增大，高温下溶解度大不会析出，因此先析出。 （3）需要硝酸钾质量为； A、操作托盘天平左码右物，不符合“左物右码”的称量规则，操作错误； B、操作俯视量筒读数，不符合“平视凹液面最低处”的读数规则，操作错误； A中左码右物称得的硝酸钾实际质量为，溶质偏少，溶质质量分数偏小； B中俯视读数会导致量取的水体积偏小，溶剂偏少，溶质质量分数偏大。 11．（2026·山东泰安·一模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 ①天然水中含钠、钙等，这里的“钠、钙”指的是___________(填字母)。 a．分子    b．原子    c．元素 ②操作X的名称是___________；净水过程中试剂A是___________(填名称)。 (2)在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述错误的是___________(填字母)。 A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体6 mL，则同时b端产生3 mL气体 B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复 C．实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点 D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 (3)盐湖卤水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 B．40℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是160 g C．将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁＞氯化钠＞硫酸镁 D．氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是降温结晶 ②一空心金属球在温度为70℃的饱和MgCl2溶液中刚好悬浮，若将该溶液从70℃降至40℃，则该小球在该MgCl2溶液中将___________(填“下沉到底”或“上浮至漂浮”)。 (4)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为___________g。 【答案】(1) c 过滤 活性炭 (2)C (3) BD 下沉到底 (4) 【详解】（1）①物质宏观组成用元素描述，天然水中的钠、钙指元素，故选c； ②操作X分离难溶性泥沙和水，为过滤操作；吸附步骤常用活性炭除去水中色素和异味，故试剂A是活性炭。 （2）A、电解水生成氢气和氧气，正氧负氢，氢2氧1，a端产生气体是氢气，b端产生的气体是氧气，若a端产生气体6 mL，则同时b端产生3 mL气体，正确； B、氢氧化钠溶于水放热，因此水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复，正确； C、实验三的热水除提供热量使温度达到白磷着火点，还可隔绝水中白磷的氧气，错误； D、铁丝燃烧放大量热，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂，正确； （3）①A、析出氯化钠后的母液是氯化钠的饱和溶液，正确； B、40℃氯化镁溶解度为57.5g，100g水最多溶解57.5g氯化镁，所得溶液质量为157.5g，错误； C、降温后氯化镁、氯化钠为饱和溶液，0℃时，硫酸镁的溶解度小于氯化钠的溶解度，硫酸镁降温后溶解度小于0℃氯化钠，故溶质质量分数氯化镁＞氯化钠＞硫酸镁，正确； D、氯化钠溶解度受温度影响小，提纯混有少量硫酸镁的氯化钠应采用蒸发结晶，错误。 ②降温后氯化镁溶解度减小，溶质析出，溶液密度减小，浮力小于小球重力，故小球下沉到底。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，设所需24%氯化钠溶液质量为m，，m=200g，故蒸馏水质量为。 12．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 【答案】(1) 或 二 有白色沉淀生成 HCl（或H2SO4、HNO3） (2) 酚酞溶液变红 188.6g 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 【详解】（1）第一个反应为：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，第二个反应为：第一个反应生成的氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和溶于水的氢氧化钾，反应的化学方程式见答案； 由于反应池中第二个反应生成了溶于水的氢氧化钾，所以去污液中一定含有氢氧化钾，此外氢氧化钙或碳酸钾中还可能有一种物质有剩余，结合题中猜想，猜想三为：KOH和K2CO3； 二氧化碳与氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙沉淀和水，若有氢氧化钙存在，会有白色沉淀产生，步骤①中的现象为无明显现象，因此不存在氢氧化钙，猜想二不成立； 猜想三成立，即该反应中的溶质为KOH和K2CO3，氢氧化钾与氯化钡不反应，碳酸钾与氯化钡反应生成白色碳酸钡沉淀和氯化钾，所以步骤②中的实验现象为有白色沉淀产生； 碳酸钾遇稀酸反应有二氧化碳产生，能观察到有气泡产生，而氢氧化钾和稀酸反应无明显现象，所以可加入足量的稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸等），将溶液中氢氧化钾反应尽后，酸再与碳酸钾反应，会观察到有气泡产生，证明猜想三成立，所填化学式见答案。 （2）①草木灰主要成份为碳酸钾，其水溶液显碱性，能使无色的酚酞溶液变红。 ②解：参加反应的HCl的质量为： . 设生成二氧化碳的质量为x。 所以反应后溶液的质量为：。 ③氯化钾和稀盐酸不反应，碳酸钾和稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，可先求出碳酸钾的质量，用样品质量减去碳酸钾的质量可得到样品中氯化钾的质量；碳酸钾的质量可根据参加反应的氯化氢的质量求得，氯化氢的质量根据求得，详解见答案。 13．（2026·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动。 Ⅰ．认识海洋新型能源 (1)“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 Ⅱ．开发海洋化工原料 (2)从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答： ①通过NaCl的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用_____的方法从海水中得到NaCl晶体(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②时，KCl的溶解度为____g，时向50 g水中加入10 g KCl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。 ③时，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所得NaCl溶液的质量______KCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 Ⅲ．关注海洋生态保护 (3)为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇()和水，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅳ．定量分析溶液中的含量 (4)利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中的含量。取100 g氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入的NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______(填离子符号)。 ②当滴入的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中的质量分数。_______(写出计算过程，结果精确至) 【答案】(1) (2) 蒸发结晶 36.2 1:6 大于 (3) (4) 解：设该氯化镁溶液中氯化镁的质量为x   x=9.5g 则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为： 答：该氯化镁溶液中的质量分数为9.5% 【详解】（1）略； （2）①由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用蒸发结晶的方法从海水中得到NaCl晶体； ②略； 时，KCl的溶解度为36.2g，即该温度下，100g水中最多可溶解36.2g氯化钾，则该温度下，向50 g水中加入10 g KCl固体，能全部溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为：10g:(50g+10g)=1:6； ③时，溶解度：氯化钾大于氯化钠，该温度下，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所需水的质量：氯化钠大于氯化钾，则所得NaCl溶液的质量大于KCl溶液的质量； （3）略； （4）①当滴入  10 %  的NaOH溶液120 g时，氢氧化钠过量，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，则此时溶液中的溶质是氯化钠、氢氧化钠，则此时溶液中一定大量存在的酸根阴离子是：； ②见答案。 押题猜想七 酸碱盐与中和反应 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新考法】过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A．X为CO，可作燃料 B．Na2CO4是一种盐 C．该反应属于复分解反应 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 【答案】B 【详解】A、根据质量守恒定律可知，元素种类、原子个数在反应前后不变,反应前有4个Na原子，反应后4个Na原子；反应前有4个Cl原子，反应后有4个Cl原子；反应前有4个H原子，反应后有4个H原子；反应前有2个C原子，反应后有0个C原子；反应前有8个O原子，反应后有4个O原子，则反应后X中2个C原子，4个O原子，又X的化学计量数为2，则X的化学式为CO2，故选项说法错误； B、Na2CO4能解离出金属离子和酸根离子，是一种盐，故选项说法正确； C、该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，不属于复分解反应，故选项说法错误； D、过碳酸钠溶液显碱性，能使石蕊试液变蓝，故选项说法错误。 故选：B。 分析有理·押题有据 酸碱盐与中和反应是中考压轴核心板块，覆盖选择、填空、实验、推断、计算全题型，重点考查 pH 判断、酸 / 碱 / 盐的化学性质、中和反应的应用、复分解反应发生的条件及物质除杂与推断。该板块综合性强、逻辑要求高，是中考化学最大的区分点，山东中考每年的推断题、实验探究题均以此为核心载体，侧重考查知识迁移与综合应用能力。押题秘笈：牢记酸、碱、盐的通性，掌握中和反应的本质（H⁺+OH⁻=H₂O），理解复分解反应 “生成沉淀、气体或水” 的条件，熟练运用 “离子共存” 思想解决除杂与推断问题，重点关注氢氧化钠变质、离子检验等经典探究情境。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东青岛·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 茶水 肥皂水 pH 2.3 6.5 7.5 9.2 A．柠檬汁 B．牛奶 C．茶水 D．肥皂水 【答案】A 【详解】常温下，溶液pH<7时显酸性，且pH越小酸性越强；pH>7时显碱性，pH越大碱性越强。 A. 柠檬汁pH=2.3<7，是所有物质中pH最小的酸性物质，酸性最强，符合题意。 B. 牛奶pH=6.5<7，显酸性，但pH大于柠檬汁，酸性弱于柠檬汁，不符合题意。 C. 茶水pH=7.5>7，显碱性，不符合题意。 D. 肥皂水pH=9.2>7，显碱性，不符合题意。 2．（2026·山东滨州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 【答案】D 【详解】A、由图乙可知，溶液一开始的pH小于7，显酸性，说明该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，故烧杯中的溶液为稀盐酸，说法错误，不符合题意； B、由图丙可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，说法错误，不符合题意； C、由图丙可知，N点时温度达到最高，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，说法错误，不符合题意； D、由A选项分析可知，该实验是将氢氧化钠溶液逐滴加入到稀盐酸中，即用注射器加入的氢氧化钠溶液(密度约为)，设生成的质量为x， 故生成的质量约为，说法正确，符合题意。 故选：D。 3．（2026·山东济南·一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 【答案】A 【详解】A、初始溶液pH<7显酸性，说明Y是稀硫酸，随X溶液加入pH逐渐升高，可知X为碱性的氢氧化钡溶液。故选项A正确； B、c点时稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，之后再加入X溶液，硫酸钡质量不再增加，a→d过程中硫酸钡质量先增加后不变。故选项B错误； C、反应中硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，硫酸根离子数目逐渐减少。故选项C错误； D、硫酸钡是难溶于水的沉淀，不属于溶质，b点稀硫酸过量，溶质只有硫酸。故选项D错误。 故选A。 4．（2026·山东日照·一模）探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 【答案】D 【详解】A、温度变化曲线显示反应过程中温度升高，说明酸和碱的中和反应放出热量，表述正确，不符合题意。 B. 由pH变化曲线可知，初始溶液pH<7，说明容器内原试剂为稀盐酸，逐滴滴加的是氢氧化钠溶液，M点时反应未完全进行，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，表述正确，不符合题意。 C. P点溶液pH>7，呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，表述正确，不符合题意。 D. N点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，N到P的过程是加入的氢氧化钠过量，此时中和反应已基本完成，该过程的主要变化是过量的OH－使溶液pH升高，表述错误，符合题意。 故选D。 5．（2026·山东济南·一模）下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是 A．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 C．变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应 D．性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小 【答案】D 【详解】A、盐由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成，如氯化铵属于盐，其溶液中阳离子为铵根离子，不含金属阳离子，因此盐的溶液中不一定含有金属阳离子，错误； B、复分解反应发生的条件是生成气体、沉淀或水，只需满足三者之一即可，不需要同时生成，错误； C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，均不属于中和反应，错误； D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置时溶质氯化氢会挥发，溶质质量减少，溶剂质量基本不变，因此溶质质量分数会减小，正确。 6．（2026·山东青岛·一模）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收H2O B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 【答案】A 【详解】A、由图-1可知，密闭容器内水蒸气含量逐渐降低，说明NaOH固体吸收了水蒸气，正确； B、长期放置的NaOH会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，ab段pH下降是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和中性的NaCl；NaOH和BaCl2互相交换成分无沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，错误； C、图-3中c点溶液pH=7，呈中性，滴加无色酚酞溶液显无色，错误； D、图-3中d点溶液pH<7，说明稀盐酸过量，溶质为NaCl和HCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子个数相等，HCl中含有氯离子，则溶液中Cl⁻个数大于Na+个数，错误。 7．（2026·山东枣庄·一模）物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液 D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水。加水溶解后，过滤可除去不溶的碳酸钙，再将滤液蒸发结晶，即可得到纯净的氯化钠，该方法能达到实验目的。 B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，将燃着的木条伸入后，木条都会熄灭，无法鉴别二者，该方法不能达到实验目的。 C、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红，因此无法用酚酞检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠，该方法不能达到实验目的。 D、硝酸钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，该方法不能达到实验目的。 故选A。 8．（2026·山东济南·一模）回答下列问题。 (1)同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A．  AgNO3溶液  B． 氧化铜  C． 锌粒   D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 (2)已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 【答案】(1) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 A MgCl2、NaCl 蒸发 (2) BaSO4 蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 K+、Na+ 一定不存在 若固体混合物A中含有硫酸铵，则其会与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，这与实验中白色沉淀F完全溶于稀硝酸的现象矛盾，故A中一定不含硫酸铵 【详解】（1）①试管a中的中和反应是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，发生反应的实质是：氢离子与氢氧根离子反应生成水分子。 ②试管a中的溶液pH<7，说明溶液中含有HCl。 A、 AgNO3溶液与HCl和NaCl都可以反应生成氯化银白色沉淀，错误； B、氧化铜可以与HCl反应，观察到黑色固体溶解。溶液变成蓝色，正确； C、锌粒与HCl反应，产生气泡，正确； D、 碳酸钠与HCl反应，产生气泡，正确； 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，故滤液c中有MgCl2、NaCl。 ③当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，此时溶液中除氯化钠，还含有少量的氯化氢，对溶液进行蒸发，水分蒸干，氯化氢会变为气体，就能得到纯净的氯化钠 （2）①固体混合物A中滴加稀硫酸，产生无色气体B，碳酸钾与稀硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，说明无色气体B是二氧化碳，说明固体混合物A中含有碳酸钾。 滴加稀硫酸，产生白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸，说明硝酸钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，说明白色沉淀是硫酸钡（BaSO4），说明固体混合物A中含有硝酸钡。 固体混合物A滴加氢氧化钠，产生无色气体G，(NH4)2SO4、NH4Cl与氢氧化钠反应会生成氨气，说明无色气体G是氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，使紫色石蕊变蓝。说明固体混合物A中含有(NH4)2SO4、NH4Cl其中一种。 滴加氢氧化钠，得到无色滤液E和白色沉淀F，说明固体混合物A中无FeCl3，白色沉淀F完全溶于稀硝酸 ，说明白色沉淀F是碳酸钡，碳酸钾和硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，说明固体混合物A中含有碳酸钾和硝酸钡，无色滤液E和D滴加硝酸银反应生成白色沉淀I氯化银，说明无色滤液中含有氯离子，故固体混合物A中含有氯化铵，不含硫酸铵。 无色滤液D是硫酸钾和硝酸、氯化铵，无色滤液E是硝酸钾和氯化钠，步骤IV成白色沉淀Ⅰ的化学方程式NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 根据以上分析可知，无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是K+，Na+，在固体混合物A中，(NH4)2SO4一定不存在， 略。 9．（2026·山东青岛·一模）食品自发热包为现代快节奏生活提供了很大方便。自热包里有哪些化学奥秘呢？同学们对此展开探究： 【探究一】自热包的发热原理 (1)已知发热剂主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠等，加入适量水后能迅速放出热量。根据已有知识，氧化钙与水反应能放出大量的热，反应的化学方程式是_______。 (2)发热剂为什么不单独使用氧化钙呢？ 取等质量的氧化钙和发热剂，分别与等体积的水反应，用温度传感器测得温度随时间变化的曲线如下图所示。分析实验数据可知，发热剂不单独使用氧化钙的原因是_______。 (3)查阅资料发现，铝与氢氧化钠溶液反应也能放出热量，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，其中X的化学式为_______。请写出自热包加水后生成NaOH的化学方程式_______。 【探究二】发热包使用后固体混合物的成分 (4)打开使用后的发热包，取出剩余固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。同学们认为固体混合物中一定含有_______，可能含有铝粉和氢氧化钙，设计下列实验进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液； _______ 成分中含有氢氧化钙 ② 另取一份固体混合物放入烧杯，加入适量_______溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 【答案】(1) (2)放热持续时间短，且最高温度较低 (3) (4) 碳酸钙/CaCO3 溶液变为红色 氢氧化钠/NaOH 【详解】（1）略； （2）由图可知，氧化钙与水反应时，温度升高后迅速下降，放热持续时间较短，且最高温度较低，达不到充分加热食物的目的； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、6，已知生成物中含Al、Na、O、H的个数分别是2、2、4、0，故3X中应含6个H，则X的化学式为：H2； 自热包加水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠； （4）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，铝与氢氧化钠、水反应生成，碳酸钙难溶于水，碳酸钠、氢氧化钠、溶于水，故固体混合物中一定含碳酸钙；可能含有铝粉和微溶于水的氢氧化钙； ①结论为含有氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象是：溶液变为红色； ②铝能与氢氧化钠、水反应生成氢气，碳酸钙、氢氧化钙均与氢氧化钠不反应，故加入适量氢氧化钠溶液，产生气泡，说明含有铝粉。 10．（2026·山东菏泽·一模）兴趣小组同学们决定为家乡牡丹“把脉问诊”，探究土壤酸碱性对牡丹生长的影响，并寻找最佳土壤改良方案。 (1)任务一：测定土壤的酸碱性 ①取样：兴趣小组在牡丹种植基地选取了上图4个不同地块的土壤样品分析。 ②制浸出液：称取土壤样品，放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌后静置。随后进行_____（填操作名称），得到土壤浸出液。 ③pH测定：用试纸测的操作是_____。同学们用计测定了4份土壤浸出液的，数据如下表： 样品编号 1号 2号 3号 4号 pH 7.2 7.8 8.8 7.6 根据测定结果，该牡丹种植区的土壤呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (2)任务二：探究土壤酸碱性对牡丹幼苗生长的影响 为研究不同pH条件对牡丹生长的影响，同学们设计了如下对照实验： 花盆编号 pH 时间（天） 1 4.0 30 2 5.0 30 3 6.0 30 4 7.0 30 5 8.0 30 观察记录30天后牡丹幼苗的株高增长量，结果如图： ①根据上图数据，牡丹幼苗在为_____时生长最好。 ②查阅资料发现，酸碱胁迫下牡丹叶片中的可溶性糖含量和SOD（超氧化物歧化酶）活性会发生改变。SOD是一种抗氧化酶，能清除植物体内的有害物质。由此推测，当土壤pH不适宜时，牡丹生长受阻的原因可能是_____。 ③项目组查阅资料发现：土壤pH影响牡丹根系对营养元素的吸收，在碱性土壤中，铁元素会转化为难溶性的_____，导致牡丹缺铁，叶片发黄（称为“缺铁性黄化”）。 (3)任务三：土壤改良方案的设计 资料卡片：①改良碱性土壤常用物质； 硫酸亚铁（FeSO4）：能与碱性物质反应，生成难溶物，降低土壤pH，同时补充铁元素。 硫酸铵［]：铵根离子在土壤中经硝化细菌作用，产生硝酸，降低pH。 ②酸性土壤常用物质：生石灰（CaO）价格低、效果好；草木灰（K2CO3）既中和酸性，又补充钾肥 ①你会选择_____作为碱性改良剂，理由是_____。 ②酸性土壤改良可选草木灰，写出草木灰与酸性土壤（以为例）反应的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 【答案】(1) 过滤 将干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测浸出液滴在pH试纸上，静置片刻后与标准比色卡对照，读出pH； 碱性 (2) 7（或7.0） pH不适宜时SOD活性降低，无法有效清除植物体内积累的有害物质，导致生长受阻 氢氧化铁 (3) 硫酸亚铁 硫酸亚铁既能与碱性物质反应降低土壤pH，改良碱性土壤，又能补充铁元素，缓解牡丹缺铁性黄化的问题 复分解 【详解】（1）② 搅拌静置后需要分离土壤固体和液体得到浸出液，该操作为过滤。 ③ 略； 四块土壤的pH均大于7，土壤呈碱性。 （2）① 由曲线图可知，株高增长量在pH=7时达到峰值，牡丹生长最好。 ② 根据题给信息，SOD的作用是清除植物体内有害物质，因此pH不适宜时，SOD活性下降，有害物质积累，导致牡丹生长受阻。 ③ 碱性土壤中含较多，铁元素会与结合生成难溶性的氢氧化铁，无法被牡丹吸收，导致缺铁。 （3）① 该土壤为碱性，且牡丹存在缺铁性黄化问题，硫酸亚铁既可以降低土壤pH改良碱性，又可以补充铁元素，选择硫酸亚铁更合适。 ② 草木灰中碳酸钾和盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，化学方程式为： 反应是两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应。 押题猜想八 化学与生活、能源、环境… 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 下表中对化学知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与社会 ①人体缺铁会引起贫血症 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ①塑料、玻璃属于有机合成材料 ②电池充电时，化学能转化为电能 C．化学与生活 D．化学与安全 ①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清，再及时就医 ②煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ①电线短路着火，立即用水浇灭 ②探究CO还原氧化铜实验时先通入CO，以防爆炸 【答案】C 【详解】A. ①正确；②甲醛有毒，会破坏蛋白质结构，不能用于浸泡海鲜保鲜，表述错误，不符合题意。 B. ①玻璃属于无机非金属材料，不属于有机合成材料，表述错误；②电池充电时是电能转化为化学能，表述错误，不符合题意。 C. ①重金属盐可使人体蛋白质变性，鸡蛋清富含蛋白质，误食少量重金属盐后喝鸡蛋清可缓解毒性，再及时就医，表述正确；②表述正确，符合题意。 D. ①水具有导电性，电线短路着火不能用水浇灭，否则易引发触电事故，表述错误；②CO还原氧化铜时先通入CO排尽装置内空气，可防止加热时发生爆炸，表述正确，不符合题意。 分析有理·押题有据 化学与生活、能源与环境是中考必考基础题，题号稳定在试卷前半部分，考查六大营养素、化学元素与健康、化肥鉴别、合成材料识别、燃烧与灭火、碳中和理念及清洁能源开发。命题贴近生活、时代性强，常结合 “健康中国”“双碳目标”“白色污染治理” 等热点，难度低、分值稳定，属于送分题。押题秘笈：区分天然材料与合成材料，牢记营养素的食物来源与元素缺乏症，掌握燃烧三要素与灭火原理，理解 “碳中和” 的核心内涵（碳收支平衡），关注氢能、太阳能等清洁能源的优势与应用。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济南·一模）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．油脂是供能物质，应大量摄入 【答案】C 【详解】A、均衡营养需蔬菜和肉类合理搭配，该选项不符合题意； B、微量元素可从食物中补充，该选项不符合题意； C、缺乏维生素C会导致坏血病，该选项符合题意； D、油脂虽供能但大量摄入有害健康，该选项不符合题意； 故选C。 2．（2026·山东济南·一模）下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C．谷物和肉类不能为人体提供维生素 D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 【答案】C 【详解】A、糖类分为单糖(如葡萄糖、果糖)、二糖(如蔗糖、麦芽糖)和多糖(如淀粉、纤维素)。淀粉属于多糖，虽然它没有甜味，但属于糖类，故A不符合题意； B、有机物是指含有碳、氢元素的化合物(一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等除外)。蛋白质、糖类和油脂都含有碳、氢等元素，属于有机物，故B不符合题意； C、谷物中含有维生素B族等，肉类中含有维生素B族等，它们能为人体提供维生素，故C符合题意； D、甘薯和马铃薯中含有淀粉，淀粉属于糖类。糖类是人体主要的供能物质，在人体内氧化分解可以为人体提供能量，故D不符合题意。 故选C。 3．（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 【答案】A 【详解】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、硝酸钾（KNO3）含有钾元素和氮元素两种主要营养元素，属于复合肥，符合要求。 B、尿素[CO(NH2)2]只含有氮元素，属于氮肥，不是复合肥，不符合要求。 C、碳酸钾（K2CO3）只含有钾元素，属于钾肥，不是复合肥，不符合要求。 D、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]只含有磷元素，属于磷肥，不是复合肥，不符合要求。 故选A。 4．（2026·山东淄博·一模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图所示是根据组成元素不同对化学肥料的分类，下列叙述错误的是 A．尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵属于氮肥 B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C．图中①表示的是磷肥 D．图中②表示的化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥料 【答案】B 【详解】A、尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵中均只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，均属于氮肥，该选项叙述正确，不符合题意； B、硝酸钾中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项叙述错误，符合题意； C、化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥四种，由分类可知，图中①中表示的是磷肥，该选项叙述正确，不符合题意； D、②中化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥，该选项叙述正确，不符合题意。 故选：B。 5．（2026·山东泰安·一模）由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是 A．聚氯乙烯 B．羊毛 C．铝合金 D．棉 【答案】A 【详解】A、聚氯乙烯属于塑料，是有机合成材料，符合要求。 B、羊毛属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，不符合要求。 C、铝合金是金属合金，属于金属材料，不符合要求。 D、棉属于天然有机高分子材料，不属于合成材料，不符合要求。 6．（2026·山东青岛·一模）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动时，用橡皮泥等材料拼装出构成氨气的微粒模型如图。下列认识不正确的是 A．该模型可表示1个氨分子 B．氨气中各元素质量比为1:3 C．氨气的化学式为NH3 D．1个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子 【答案】B 【详解】A、1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，则氨气的化学式为NH3，则该模型可表示1个氨分子，说法正确； B、氨气中氮、氢元素的质量比为：，1:3是氨分子中氮、氢原子的个数比，说法错误； C、解析见A； D、正确。 7．（2026·山东枣庄·一模）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO B．X中氮气的含量比空气中高 C．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 D．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 【答案】C 【详解】A、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，反应的化学方程式为：，该选项说法正确； B、空气反应器中Cu2O和氧气反应生成氧化铜，氧气被消耗，则X中氮气的含量比空气中高，该选项说法正确； C、根据质量守恒定律可知，消耗等质量甲烷，生成的二氧化碳和水的质量不变，参加反应的氧气的质量也不变，则等质量的甲烷直接燃烧和“化学链燃烧”消耗的氧气一样多，该选项说法错误； D、与直接燃烧相比，“化学链燃烧”产生的气体生成物只有二氧化碳和水蒸气，水蒸气冷却后变为液态水，有利于二氧化碳的捕集，该选项说法正确； 故选：C。 8．（2024·江苏扬州·二模）氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是 A．氢气点燃前需要验纯 B．氢气燃烧不会产生污染物 C．氢气只能用排水法收集 D．目前氢气储存、运输还不方便 【答案】C 【详解】A、点燃可燃性气体前需要进行验纯，氢气是可燃性气体，故氢气点燃前需要验纯，说法正确，不符合题意； B、氢气燃烧的产物是水，水不会污染环境，因此氢气燃烧不会产生污染物，说法正确，不符合题意； C、氢气难溶于水，可用排水法进行收集；氢气密度比空气小，可用向下排空气法进行收集，说法错误，符合题意； D、目前氢气储存、运输还不方便，说法正确，不符合题意。 故选：C。 9．（2026·山东聊城·一模）化学与生活密切相关。请用所学化学知识回答问题： (1)厨房中常备有面粉、鸡蛋、食用油和青菜，其中富含蛋白质的是___________。 (2)小丽同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (3)《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸()，单宁酸属于(填“有机”或“无机”)___________化合物。 (4)非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的化学方程式为___________。 (5)小明家中使用天然气(主要成分为)做饭，经测算，小明三口之家每天做饭，完全燃烧甲烷生成二氧化碳880 g，请计算小明一家理论上每天做饭需甲烷的质量是多少克？ 【答案】(1)鸡蛋 (2)氮 (3)有机 (4) (5)解：理论上每天做饭需甲烷的质量是x。 答：理论上每天做饭需甲烷的质量是320g。 【详解】（1）肉蛋奶富含蛋白质，鸡蛋是蛋类，富含蛋白质； （2）玉米苗发黄是缺氮造成的，施加含氮肥料可以改善生长状况； （3）由单宁酸化学式C76H52O46可知，含有碳元素，因此单宁酸属于有机化合物； （4）铁和氧气点燃生成四氧化三铁，发生的化学方程式为； （5）详见答案。 10．（2026·山东潍坊·一模）化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 (1)“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 (2)使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 【答案】(1)氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好 (2) 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为 答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。 【详解】（1）氨气燃烧产物为水H2O和N2，无 CO2、SO2等污染物排放，对环境友好，因此属于清洁能源。 （2）详见答案。 11．（2026·山东德州·一模）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ.化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 (1)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于________（填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 Ⅱ.化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 (2)伯瑞替尼由________种元素组成。 (3)伯瑞替尼中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅲ.化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (4)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 (5)该工艺被称为“零碳氨”，从环保或低碳角度，氨气燃烧反应的优势是________。 【答案】(1)有机高分子 (2)4 (3) (4) (5)生成物为氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不会产生SO2等污染物污染空气（合理即可） 【详解】（1）橡胶属于有机物，相对分子质量较高，归为有机高分子材料。 （2）根据化学式，可知含有碳、氢、氟、氮共4种元素。 （3）碳、氢元素质量比为。 （4）根据流程信息，氨气燃烧生成氮气和水，化学方程式为。 （5）该反应生成物为氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不会产生SO2等污染物污染空气。 12．（2026·山东泰安·一模）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 “碳”单质 (1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚石”的结构是图1中的_____(填字母，下同)。 (2)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的物理性质是_____。 a.导电性           b.吸附性          c.质软         d.熔点高 “碳”燃烧 (3)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。 (4)小明在完成燃烧实验后，用嘴吹灭蜡烛，其原理是______。 a.隔绝氧气       b.隔离或清除可燃物      c.降温至蜡烛的着火点以下 “碳”减排 (5)下列做法不符合节能减排的是______。 A．提倡绿色出行 B．提倡人走灯熄 C．垃圾焚烧处理 D．推广使用太阳能 “碳”利用 (6)图2是我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在其催化作用下，二氧化碳可转化成汽油。其中X是一种单质，推测X的化学式为______。 (7)兴趣小组用如图3所示装置探究木炭粉还原氧化铁，实验中观察到装置A和装置B中的现象是_____。 “碳”循环 (8)图4中产生二氧化碳的主要途径有______(填序号)。 【答案】(1)a (2)c (3) (4)c (5)C (6)H2 (7)装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊 (8)①③⑥⑧ 【详解】（1）金刚石为空间立体网状结构，硬度极大，符合“可刻玉、铁锥击打不损伤”的描述，图a为金刚石结构； （2）石墨质软，划过会留下痕迹，因此可与黏土混合制作铅笔芯； （3）甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式略； （4）吹气时气流带走大量热量，使温度降低到蜡烛的着火点以下，实现灭火； （5）A、提倡绿色出行，可以减少燃油车的使用，降低尾气排放和能源消耗，符合节能减排； B、提倡人走灯熄，能减少不必要的电力浪费，节约电能，符合节能减排； C、焚烧垃圾会消耗能源，还会排放大量的二氧化碳、有害气体等污染物，不符合节能减排的要求； D、推广使用太阳能：太阳能是清洁能源，能减少化石能源的使用，符合节能减排； （6）根据质量守恒定律，反应后生成物含有氢元素，反应物X为单质，因此X是氢气，化学式为：H2； （7）高温下碳还原红棕色的氧化铁，生成黑色的铁和二氧化碳，二氧化碳进入B中使澄清石灰水变浑浊； （8）①是化石燃料燃烧释放二氧化碳，③是动物呼吸作用释放二氧化碳，⑥是植物呼吸作用释放二氧化碳，⑧是海洋释放二氧化碳，均为产生二氧化碳的途径，其余为吸收二氧化碳的途径。 押题猜想九 气体制取与净化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．气体验满 【答案】D 【详解】A、检查装置的气密性：关闭止水夹，向长颈漏斗中注水至形成一段水柱，一段时间后，液面不下降，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意； B、实验室通常用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，且石灰石是块状，可以放在多孔隔板上，可以用该装置制取二氧化碳，不符合题意； C、二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可以选择该装置，不符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的小木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，图中操作错误，符合题意。 故选D。 分析有理·押题有据 常见气体的制取与净化是山东中考实验大题必考内容，重点考查 O2、CO2、H2的制取原理、发生 / 收集装置选择、气体干燥、除杂、检验及性质验证。命题强调装置组合、流程评价、绿色安全与操作规范性，是考查学生实验探究能力与科学素养的核心载体。山东中考每年均有气体制取综合实验题，侧重考查装置选择依据、除杂试剂的选择及尾气处理。押题秘笈：牢记 “反应物状态 + 反应条件” 决定发生装置，“密度 + 溶解性” 决定收集装置，掌握浓硫酸、氢氧化钠固体的干燥范围，规范检验 O2、CO2的操作。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东德州·一模）下列有关实验室制取氧气的实验操作先后顺序正确的是 A．开始实验时：先检查装置气密性，再连接仪器 B．加热试管时：先预热，再用外焰对准药品加热 C．收集氧气时：先将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 D．实验结束后：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 【答案】B 【详解】A、实验室制取气体时应先连接仪器，再检查装置气密性，故选项操作顺序不正确。 B、加热试管时，先预热，可防止试管受热不均炸裂，再用外焰对准药品加热，故选项操作顺序正确。 C、收集满氧气后，应先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶拿出水槽，防止氧气逸出，故选项操作顺序不正确。 D、实验结束后，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项操作顺序不正确。 故选B。 2．（2026·山东东营·一模）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【详解】A、ab段TDS无变化，说明二氧化碳还未进入烧杯发生反应，A说法正确； B、bc段TDS下降，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，可溶性离子转化为碳酸钙沉淀，澄清石灰水逐渐变浑浊，B说法正确； C、c点时TDS最小，此时氢氧化钙恰好完全反应，此时碳酸钙质量最大；cd段TDS上升，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，难溶性碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙，溶液中溶解的离子增多，C说法正确； D、由以上分析可知，c点处生成的碳酸钙质量达到最大，D说法错误。 故选D。 3．（2025·山东菏泽·三模）下列有关物质的制备、检验、鉴别和除杂的方法不正确的是 A．制备：工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 B．检验：用带火星的木条检验氧气 C．鉴别：利用组内物质即可鉴别、稀和四种溶液 D．除杂：通过灼热的碳层除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 【答案】D 【详解】A. 工业上通过分离液态空气制氧气，利用氧气和氮气沸点差异，正确。 B. 带火星木条复燃是氧气检验的常用方法，正确。 C. FeCl3溶液呈黄色显酸性，可先鉴别；与NaOH生成红褐色沉淀，与HCl不反应，与NaHCO3反应产生气体，利用组内物质可鉴别，正确。 D. 灼热碳层会将CO2转化为CO，导致主要成分除去，错误。 故选：D。 4．（2025·山东泰安·二模）下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是 A．实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置 B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放 【答案】B 【详解】A、装置②适用于固体和液体在常温下反应制取气体。实验室制取氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰，在常温下反应，发生装置可用②；实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸，也是在常温下反应，发生装置也可用②，该选项说法正确，不符合题意； B、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集氧气和二氧化碳用向上排空气法，应该是气体从导管a进入，将空气从导管b排出，而不是从导管b进入，该选项说法错误，符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，可干燥氧气和二氧化碳。用装置④干燥气体时，应遵循 “长进短出” 的原则，即气体从导管c进入，使气体与浓硫酸充分接触进行干燥，该选项说法正确，不符合题意； D、氧气和二氧化碳的密度都比空气大，收集后可正放在桌面上临时存放，图⑤是正放，该选项说法正确，不符合题意。 故选B。 5．（2026·山东枣庄·一模）铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 【答案】C 【详解】A、分析流程图可知，Fe3O4和FeO作为中间产物参与循环反应，在整个过程中理论上总质量不变，起催化作用，不需要额外补充，故选项说法错误； B、 理论上，反应 II 中每加入18g水蒸气，会有216gFeO参加反应，故选项说法错误； C、该反应过程中，二氧化碳中碳的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0，碳单质中碳元素的化合价为0，所以化合价改变的元素有C、O，氧化亚铁、四氧化三铁在反应中相互转化，所以反应过程中元素化合价发生改变的元素 Fe、C、H，故选项说法正确； D、通过整个流程图可知，整个过程的总反应方程式可以表示为：，故选项说法错误。 故选：C。 6．（2025·山东菏泽·三模）下列实验室制取氢气及性质实验装置或操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．制取氢气 C．收集氢气 D．氢气燃烧 【答案】C 【详解】 A、检查装置气密性操作方法：将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁。手紧握试管，试管内气体受热膨胀，若装置气密性良好，气体从导管口逸出，会观察到导管口有气泡冒出，正确。 B、实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）在常温下反应制取氢气，属于固液不加热型，图中装置用试管、铁架台等组装，符合反应发生装置要求，正确。 C、氢气密度比空气小。用多功能瓶收集密度比空气小的气体时，应采用 “短进长出” 的方式，让氢气从短导管进入，空气从长导管排出，错误。 D、氢气燃烧生成水，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察烧杯内壁是否有水雾出现，用于检验氢气燃烧的产物，正确。 综上，答案选C。 7．（2025·山东聊城·一模）工业上常用电解水的方法制取氧气，下图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息有误的是 A．生成物都是单质 B．该反应证明水由氢气和氧气组成 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．化学变化中分子可以分成原子，原子也可组成新分子 【答案】B 【详解】A、由图可知，该反应为电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气都是由一种元素组成，均属于单质，该选项正确； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成，该选项错误； C、化学反应前后，原子的种类和数目不变，该选项正确； D、化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合为新分子，该选项正确。 故选B。 8．（2025·山东济宁·模拟预测）(一)化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。 (1)写出标有序号的仪器名称：①___________。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若要获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填装置编号下同)，二氧化碳气体中通常含有氯化氢和水蒸气，若想得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，可将混合气体依次通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液、___________(填写试剂名称)的洗气瓶后再收集。 (3)甲烷是一种无色无味、密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。则制取甲烷的发生和收集装置应选择___________(从装置A-F中选择)。 (4)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。若用H装置收集氨气，验满的方法是___________(包括操作、现象、结论三方面)。 (二)我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。某化学小组参观某制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g (5)流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________。 (6)因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳和水，导致产品纯碱中混有___________。 (7)已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。上述流程中母液可采用___________的方法得到NH4Cl固体。 (8)上述制纯碱的流程中能循环利用的物质是___________。 (9)流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为___________。 【答案】(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C或D 浓硫酸 (3)AE 或 AG (4)将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，红色石蕊试纸变蓝，氨气已满 (5)除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 (6)氯化钠（NaCl） (7)降温结晶（冷却热饱和溶液） (8)二氧化碳（或CO2） (9)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 【详解】（1）观察可知，标有序号①的仪器是长颈漏斗。 （2）实验室制取二氧化碳是用大理石（或石灰石，主要成分碳酸钙与稀盐酸反应，化学方程式为。 获得平稳气流，需要控制液体的滴加速度，C 装置中的注射器和D中的分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以应选择的发生装置是 C或D。 要除去二氧化碳气体中的氯化氢和水蒸气，先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除去水蒸气，因为浓硫酸具有吸水性。 故本问答案依次为：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑；C或D；浓硫酸。 （3）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷，反应物是固体，所以发生装置应选 A。甲烷密度小于空气、难溶于水，可用向下排空气法（装置 E）或排水法（装置 G）收集。所以制取甲烷的发生和收集装置应选择 AE 或 AG。 故本问答案为：AE或 AG。 （4）氨气极易溶于水，水溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。用 H 装置收集氨气（氨气密度比空气小，从 n 端进入），验满的方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在 m 端管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满。 故本问答案为：将湿润的红色石蕊试纸放在 m 端管口，若试纸变蓝，则氨气已收集满。 （5）在流程I中，前面加入了过量的BaCl2溶液来除去Na2SO4，此时溶液中引入了Ba2+杂质，同时粗盐中原本含有CaCl2，即含有Ca2+杂质。Na2CO3中的碳酸根能与Ca2+反应生成CaCO3沉淀，与Ba2+反应生成BaCO3沉淀，所以加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡。 故本问答案为：除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡。 （6）因为NaHCO3会吸附微量NH4Cl，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳和水，氨气和二氧化碳逸出，所以导致产品纯碱（Na2CO3）中混有氯化钠（NaCl）。 故本问答案为：氯化钠（NaCl）。 （7）已知NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。如果采用蒸发结晶的方法，加热过程中NH4Cl易分解，所以上述流程中母液可采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法得到NH4Cl固体。因为降温时，NH4Cl的溶解度减小，会结晶析出，而NaHCO3的溶解度相对较小，在母液中含量少，降温时不易大量析出。 故本问答案为：降温结晶（冷却热饱和溶液）。 （8）观察整个制纯碱的流程，在流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠时产生二氧化碳，二氧化碳又在流程Ⅱ中作为反应物参与反应，所以上述制纯碱的流程中能循环利用的物质是二氧化碳（CO2）。 故本问答案为：二氧化碳（CO2）。 （9）流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3 + H2O+CO2↑。 9．（2025·山东济南·二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校三个化学小组的同学利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填装置仪器序号）。 ②实验中为充分干燥二氧化碳，气体应从洗气瓶B的______（填“a”或“b”）端导管口进入。 ③写出以石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳的化学方程式______。 (2)第二组的同学对第一组同学制备二氧化碳后锥形瓶中剩余废液的成分进行探究。（设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应） ①猜想：该小组同学对废液中溶质的组成作出了以下两种合理猜想： 猜想一：溶质只有CaCl2；    猜想二：溶质有______（填化学式）和HCl。 ②实验：取少量过滤后的废液于试管中，加入______（填选项序号）试剂来进行实验。通过明显现象，可判断猜想一不正确，猜想二正确。（CaCl2溶液呈中性） A．紫色石蕊试液        B．酚酞试液        C．硝酸银溶液        D．碳酸钠溶液 (3)第三组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）制取氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验并收集有关数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） 装置编号 B1 E中玻璃管内固体 B2 C 反应前质量 100g 4.8g 100g 100g 反应后质量 100.2g 0g 101.8g 111g ①该装置中，洗气瓶C的作用为______。 ②计算实验所用塑料中氧元素的质量为______g，该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。 【答案】(1) ADBG a (2) CaCl2 AD (3) 吸收反应生成的二氧化碳，用于计算 1.6 5:4 【详解】（1）①用石灰石和稀盐酸制取CO2，发生装置选A（石灰石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，选用固液常温型发生装置）；制得的CO2中混有HCl气体和水蒸气，先用饱和碳酸氢钠溶液（装置D）除HCl，再用浓硫酸（装置B）干燥，最后用向上排空气法（装置G，二氧化碳密度比空气大，易溶于水，并于水反应，选用向上排空气法收集二氧化碳）收集，所以连接顺序为A→D→B→G ，故填：ADBG。 ②装置B干燥气体时，为使气体与浓硫酸充分接触，气体应从a端进入，故填：a。 ③石灰石（主要成分CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：。 （2）①石灰石与稀盐酸反应，若盐酸过量，滤液中溶质除CaCl2（石灰石与稀盐酸反应，生成的易溶于水的化合物），还有HCl（盐酸溶质），所以猜想二为溶质有CaCl2和 HCl，故填： CaCl2。 ②要证明猜想一（只有CaCl2）不正确，猜想二（有CaCl2和HCl）正确，即证明有盐酸存在，紫色石蕊试液遇酸变红，能检验；酚酞试液遇酸不变色，不能检验；硝酸银溶液与氯化钙、盐酸都能反应生成沉淀，不能检验；碳酸钠溶液与盐酸反应会产生气泡，能检验；所以选AD ，加入后若观察到溶液变红（石蕊试液）或有气泡产生（碳酸钠溶液 ），可证明有盐酸，故填：AD。 （3）①该实验是探究塑料的组成元素，塑料含C、H、O元素，通过燃烧塑料，利用B1（浓H2SO4）吸收生成的水，B2（浓H2SO4）吸收水并称重，C中碱石灰可吸收生成的CO2，通过增重测CO2质量，所以C的作用是吸收塑料燃烧生成的CO2，故填：吸收反应生成的二氧化碳，用于计算。 ②首先求塑料燃烧生成水的质量：B2装置中浓硫酸吸收水，质量增加了101.8g -100g=1.8g，根据水的化学式H2O，氢元素的质量，然后求塑料燃烧生成二氧化碳的质量：C装置中氢氧化钠吸收二氧化碳，质量增加了111g-100g=11g，根据二氧化碳的化学式CO2，碳元素的质量，已知塑料样品质量为4.8g，根据质量守恒定律宏观实质：化学反应前后，元素种类和质量不变可知，塑料中氧元素的质量m（O）=4.8g-3g-0.2g=1.6g，故填：1.6g； 该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比：，故填：5:4。 10．（2025·山东菏泽·一模）下图是实验室用于制取气体的部分装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是______（填字母）。 (2)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若_________________，则证明装置气密性良好。 (3)实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应的化学方程式为_______________________________。 (4)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理：______________________________（用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将100g纯净水加入______（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最多提供多少氧气?(写出计算步骤，结果精确至0.1g）______ d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议：_____________________________。 【答案】(1)BD/BF/CD/CF (2)漏斗内的水柱不下降 (3) (4) 乙 甲 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为： 解：设每份试剂最多提供氧气质量为x 答：每份试剂最多提供氧气质量为6.4g 在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸（答案不唯一，合理即可） 【详解】（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，不需要加热，因此，发生装置选择不带酒精灯的B装置或C装置，氧气的密度比空气略大，不与空气中成分反应，不污染空气，所以，收集装置可选用E装置（向上排空气法），氧气不易溶于水，因此，收集装置也可选用D装置（排水集气法），故填写：BD或BF或CD或CF。 （2）检查装置C气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗中注水形成水柱，若“漏斗内的水柱不下降”，则装置气密性良好，故填写：漏斗内的水柱不下降。 （3）Na2SO3与稀硫酸的溶质硫酸常温下反应，生成硫酸钠、水和二氧化硫，化学方程式为：，故填写：。 （4）①a.过氧化氢在二氧化锰催化下，生成水和氧气，化学方程式为：，故填写：。 b.乙瓶为加湿仓，甲瓶为反应仓，则先将100g纯净水加入乙瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，故填写：乙； 再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入甲瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧，故填写：甲。 c.详解见答案。 ②具体改进建议：在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸；或者利用分液漏斗控制过氧化氢加入速度，使供氧更平稳；或者在吸气面罩端加单向阀，保障使用安全等，故填写：在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸（答案不唯一，合理即可）。 11．（2024·山东济宁·一模）请回答下列问题。 (1)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 I：第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 ①写出标号仪器a的名称_______。 ②所选装置的连接顺序为_______（从左到右填写装置字母序号）。 ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ：第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选装置按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。 ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是_______。 ②装置C内发生反应的化学方程式为_______，装置H的作用是_______。 (2)“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾。 【进行实验】 ①取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使_______变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾。 ②取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 _______，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴_______。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【反思交流】有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是_______。 【实验改进】为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1_______。 【答案】(1) 集气瓶 ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色粉末变黑 CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 处理尾气，防止CO污染空气 (2) 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 产生白色沉淀 硝酸银溶液/AgNO3溶液 碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再加入硝酸钡溶液 【详解】（1）I：①标号仪器a的名称集气瓶； ②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的反应物是固体和液体，不需加热，属于固、液混合不加热型，发生装置可用A，由于盐酸具有挥发性，反应所得气体中含有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，需要用向上排空气法来收集，则所选仪器的连接顺序为：ADBF。 ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； Ⅱ：①装置E中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，则装置E中出现的实验现象是：红色粉末变黑； ②装置C内发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O；一氧化碳有毒，装置H可以点燃未反应的一氧化碳，则装置H的作用是：处理尾气，防止CO污染空气； （2）进行实验： ①碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使澄清石灰水（或氢氧化钙溶液）变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾； ②根据钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀，因此： 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，现象是产生白色沉淀，说明草木灰中含有硫酸钾； 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液（或AgNO3溶液），产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾； 反思交流：因为碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀，所以步骤1的结论不严谨； 实验改进：碳酸钾与硝酸反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，硝酸钾不能硝酸钡反应；为使步骤1得到的结论更严谨，完善步骤：在步骤1中，取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再加入硝酸钡溶液。 押题猜想十 化学实验与探究 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．探究铁生锈与氧气和水有关 B．检验与NaOH是否发生反应 装置 目的 C．鉴别氢气和甲烷 D．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 【答案】B 【详解】A、该实验仅设置两组，一组铁钉只接触氧气、没有水，一组铁钉完全浸没在蒸馏水中、几乎不接触氧气，两组都不生锈，但缺少铁钉同时接触氧气和水的对照组，无法同时证明铁生锈与氧气和水都有关，不能达到实验目的。 B、若和发生反应，会生成碳酸钠，左侧试管内压强减小，打开弹簧夹后，右侧稀盐酸会倒吸入左侧试管，稀盐酸和碳酸钠反应会产生气泡，可通过该现象检验二者是否发生反应，能达到实验目的。 C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧也生成水，两种气体燃烧后，干冷烧杯内壁都会出现水雾，无法鉴别，不能达到实验目的。 D、固体溶于水本身就会放出大量热，无法证明温度升高是稀盐酸和反应导致的，不能验证二者发生反应，不能达到实验目的。 故选：B。 分析有理·押题有据 化学实验与探究是山东中考压轴大题，考查化学基本操作正误判断、对比实验设计、变量控制、成分探究、燃烧条件探究及实验方案评价。命题强调科学探究的完整流程，体现 “证据推理” 核心素养，是区分优等生的关键题型。押题秘笈：牢记基本操作规范，掌握对比实验 “单一变量” 原则，理解氢氧化钠变质的原因与检验方法，能从绿色化、安全性、准确性角度评价实验方案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．气密性检验 B．二氧化碳验满 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 【答案】D 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确。 B、二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，验满时，将燃着的木条应放在集气瓶瓶口，不能伸入瓶内，故图示操作不正确。 C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。 D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失。切不可将水注入浓硫酸中，否则会造成液体飞溅，引发危险，故图示操作正确。 2．（2026·山东潍坊·一模）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对化学反应速率的影响 B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 实验设计 实验目的 C．验证二氧化碳与水发生了反应 D．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、该实验中锌分别为粉末状和颗粒状，接触面积不同，存在温度、接触面积两个变量，无法探究温度对反应速率的影响，不能达到实验目的； B、实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，氯化钠能溶于水，难溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂中的溶解性不同，能达到实验目的； C、该实验中干燥的紫色石蕊纸条不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊纸条变红，说明二氧化碳与水发生了反应，能达到实验目的； D、该实验中白磷、红磷均与氧气接触，白磷温度达到了着火点，燃烧，红磷温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的。 3．（2026·山东淄博·一模）下列关于探究二氧化碳性质的实验说法正确的是 A．A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B．B实验中可观察到试管内液面上升，石灰水变浑浊 C．C实验中紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳呈酸性 D．D实验中，塑料瓶变瘪了，证明与NaOH发生反应 【答案】B 【详解】A、A实验中蜡烛由下到上依次熄灭，既证明了CO2密度比空气大的物理性质，也证明了CO2不可燃、不支持燃烧的化学性质，错误。 B、CO2和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊；反应消耗试管内的CO2，试管内压强减小，外界大气压将液体压入试管，因此液面上升，正确。 C、紫色石蕊溶液变红，是因为CO2和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性使石蕊变色，不能证明CO2本身呈酸性，错误。 D、CO2能溶于水且可与水反应，也会导致瓶内压强减小使塑料瓶变瘪，缺少对照实验，无法证明CO2与NaOH发生了反应，错误。 4．（2026·山东济南·一模）下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是 A．图1探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．图2探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件 C．图3测定空气中氧气含量 D．图4探究二氧化碳能否与水发生化学反应 【答案】D 【详解】A、 实验存在溶剂种类、温度两个变量，不符合控制变量法要求，无法达到实验目的，设计不合理。 B、缺少铁钉同时与氧气、水接触的对照组，无法同时验证氧气和水是铁钉生锈的必要条件，设计不合理。 C、蜡烛燃烧生成二氧化碳气体，新气体生成，无法准确测定空气中氧气含量，设计不合理。 D、干燥的石蕊纸片不变红，润湿的石蕊纸片变红，可证明二氧化碳和水发生反应生成了酸性物质，能达到实验目的，设计合理。 故选D。 5．（2026·山东潍坊·一模）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 【答案】A 【详解】A. 蒸发食盐水时用玻璃棒搅拌，可防止局部温度过高造成液滴飞溅，操作正确。 B. 装置带有长颈漏斗，未形成密闭体系，气体可从长颈漏斗逸出，无法检验气密性，操作错误。 C. 托盘天平精确度为0.1g，无法用于精确度要求为0.01g的称量，操作错误。 D. 倾倒液体时瓶塞应倒放，标签面向手心，细口瓶口与试管口紧挨在一起，图中瓶塞正放，标签未朝向手心，操作错误。 6．（2026·山东枣庄·一模）探究CO2性质的四组实验如图所示，下列实验现象描述错误的是 A．澄清石灰水变浑浊 B．摇晃软塑料瓶变瘪 C．紫色石蕊溶液变蓝 D．烧杯内的气球上浮 【答案】C 【详解】A、二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此澄清石灰水变浑浊，正确。 B、 二氧化碳能溶于水且可与水反应，使软塑料瓶内压强减小，在外界大气压作用下软塑料瓶变瘪，正确。 C、 二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，会使紫色石蕊溶液变红，而非变蓝，错误。 D、二氧化碳密度大于空气，倒入烧杯后，烧杯内气体密度变大，充满空气的气球所受浮力大于自身重力，因此气球上浮，正确。 故选C。 7．（2026·山东日照·一模）探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 【答案】D 【详解】A、温度变化曲线显示反应过程中温度升高，说明酸和碱的中和反应放出热量，表述正确，不符合题意。 B. 由pH变化曲线可知，初始溶液pH<7，说明容器内原试剂为稀盐酸，逐滴滴加的是氢氧化钠溶液，M点时反应未完全进行，盐酸过量，溶液中溶质为反应生成的NaCl和剩余的HCl，表述正确，不符合题意。 C. P点溶液pH>7，呈碱性，可使无色酚酞溶液变红，表述正确，不符合题意。 D. N点pH=7，此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，N到P的过程是加入的氢氧化钠过量，此时中和反应已基本完成，该过程的主要变化是过量的OH－使溶液pH升高，表述错误，符合题意。 故选D。 8．（2026·山东菏泽·一模）某小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题： (1)若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器________(填仪器名称)：在装入药品前要先检查装置的________； (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器组合为_______（不定项）。 A．①④⑥⑦ B．②③④⑧ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧ (3)如果用装置⑦收集氧气，当观察到_________的现象时，再开始收集。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若制取11g二氧化碳，需要石灰石的质量是多少。(写出计算步骤，假设石灰石不含杂质) (5)在下图三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________。 A．三颈烧瓶中收集的CO2气体是纯净的气体 B．t1时注入的是氢氧化钠溶液 C．t3后发生的只是中和反应 【答案】(1) 酒精灯 气密性 (2)AC (3)气泡连续均匀冒出 (4)解：设需要石灰石的质量是x   x=25g 答：需要石灰石的质量是25g (5)B 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，则还缺少加热仪器酒精灯； 在装入药品前要先检查装置的气密性，防止装置漏气，浪费药品； （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，可以选择的仪器是：①④⑥⑦或②③⑤⑦或②③⑤⑧或①④⑥⑧； （3）用装置⑦，即排水法收集氧气，应待观察到导管口气泡连续均匀冒出的现象时，再开始收集，因为一开始排出的是装置内的空气； （4）见答案； （5）A、在t1时快速注入一种溶液，压强下降，说明一开始注入的是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，故压强减小，氢氧化钠溶液足量，完全反应后，装置内压强不是零，说明收集的二氧化碳不是纯净的气体，错误； B、解析见A，正确； C、t3时快速注入盐酸，盐酸先与过量的氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸与碱的反应，属于中和反应，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是盐与酸的反应，不属于中和反应，错误。 9．（2026·山东青岛·一模）在一定量的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察表格发现，反应进行到_______秒时，溶液中NaCl的质量不再增加，实验结束后，所得溶液中含有的阳离子是_______。 (2)该反应_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)结合表中数据，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度是1.0 g/mL，写出计算过程) 【答案】(1) 125 (2) 放出 (3) 解： 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.16g。 【详解】（1）当溶液的pH=7时，氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，之后再滴加盐酸不再生成氯化钠，对应的反应时间为125秒。 实验结束后盐酸过量，溶液中溶质为NaCl和HCl，阳离子为钠离子和氢离子。 （2）反应过程中溶液温度逐渐升高，说明该反应放出热量。 （3）见答案。 10．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化（如图2）及温度变化（图3） ①写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________。 ②甲组实验pH变化对应图2中的曲线是___（选填“I”或“II”）。 ③由图3可知，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ④该反应的微观本质是____________。 (2)已知某固体样品A可能是NH4Cl和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有五种物质中的三种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②沉淀F的化学式为_____。 ③写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式____________。 ④在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____（填离子符号）。 ⑤固体样品B中，无法确定的物质是____（填写化学式），要进一步确定该物质是否存在，取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________。 【答案】(1) II 放热 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 蓝 BaSO4 、、 KCl、KNO3 取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3 【详解】（1）① 略； ② 甲组加入的稀硫酸浓度更低，中和等量NaOH需要的酸体积更大，pH下降更平缓，对应曲线II； ③由图3可知，反应过程中温度升高，说明反应放热； ④ 略； （2）向样品A中加入适量稀硫酸，生成气体C，碳酸镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳和水，氯化铵和稀硫酸不反应，则A中一定含碳酸镁，气体C为二氧化碳，则溶液D中一定含硫酸镁、可能含氯化铵；向样品B中加入适量氢氧化钠溶液，得到沉淀F和溶液E，沉淀F可能是硫酸钠或硫酸铜和硝酸钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠和硫酸铜反应生成的氢氧化铜；将溶液D和溶液E混合，得到气体G、溶液H、沉淀I，混合后，只有加入的氢氧化钠能与A中的氯化铵反应生成气体（氨气），则A中一定含氯化铵，溶液E中一定含氢氧化钠，则样品B中加入氢氧化钠后，氢氧化钠没有反应，则B中一定不含硫酸铜，则沉淀F是硫酸钡，则B中一定含硫酸钠和硝酸钡，第三种物质是氯化钾还是硝酸钾无法确定。 ①由分析可知，气体G为氯化铵和氢氧化钠反应生成的氨气，氨气能溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色； ②略； ③步骤③中生成沉淀I的反应为硫酸镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，沉淀I是氢氧化镁沉淀； ④由分析可知，溶液D中含硫酸镁、氯化铵，样品B中一定含硫酸钠、硝酸钡，加入氢氧化钠溶液后，硫酸钠和硝酸钡溶于水后反应生成硫酸钡和硝酸钠，则溶液E中一定含硝酸钠和氢氧化钠，将溶液D和溶液E混合，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、氨气和水，氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，则溶液H中一定含硫酸钠、氯化钠、硝酸钠，肯定存在的阴离子是：、、； ⑤略； 剩余第三种为KCl或KNO3，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，则只需用硝酸银溶液检验是否含氯化钾即可，可取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化（排除氢氧化钠的干扰），再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3。 押题猜想十一 框图推断与物质转化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(“—”表示两端物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法中不正确的是 A．甲可用于中和酸性土壤 B．乙与丙反应可用于实验室制取CO2 C．丙与丁反应，溶液由无色逐渐变成浅绿色 D．丁转化Fe可以通过置换反应实现 【答案】C 【分析】甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种，丁能转化为铁，丙能与铁、丁反应，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，则丁为氧化铁、丙为盐酸；丙（盐酸）能与甲、乙反应，甲能转化为乙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则甲为氢氧化钙、乙为碳酸钙。 【详解】A、由分析可知，甲为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，可用于中和酸性土壤，正确； B、由分析可知，乙为碳酸钙、丙为盐酸，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，可用于实验室制取二氧化碳，正确； C、由分析可知，丙为盐酸、丁为氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液由无色逐渐变成黄色，而不是浅绿色，错误； D、由分析可知，丁为氧化铁，则丁转化为Fe可以是碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，正确。 分析有理·押题有据 框图推断与物质转化是山东中考经典压轴区分题，以物质的颜色、状态、特征反应、用途为突破口，涵盖单质、氧化物、酸碱盐的相互转化，重点考查物质转化关系、反应类型判断及化学用语规范书写。山东中考推断题常结合 “铜系列”“钙系列”“铁系列” 等经典转化链，综合性强、逻辑严密，能有效考查学生的知识网络构建与综合应用能力。押题秘笈：牢记物质特征（如红色固体 Cu、Fe₂O₃，蓝色沉淀 Cu (OH)₂，有毒气体 CO），掌握 “题眼→连线→验证” 的推断思路，规范书写转化方程式，重点关注置换反应、复分解反应的判断。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济宁·一模）A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C只能和盐反应转化成D C．A、B属于同种类别的物质 D．E一定是稀盐酸 【答案】C 【分析】先进行物质推断：B是气体肥料，为；D是补钙剂，为；C能与反应、可转化为，且与D（盐）类别不同，故C为（碱）；A可由转化得到，且能转化为，故A为；E能与、反应，且可转化为，故E属于酸类。 【详解】A、根据分析，D是，不是，错误； B、与（氧化物）反应也能生成，并非只能和盐反应，错误； C、和都属于氧化物，为同类别物质，正确； D、E是酸，可能是稀盐酸、稀硫酸等，不一定为稀盐酸，错误。 2．（2026·山东青岛·一模）物质转化是化学研究的重要内容。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D组成元素相同且常温下都是液体，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系如图。（“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。下列说法正确的是 A．物质C和D化学性质不同，是因为分子种类不同 B．反应的基本反应类型属于化合反应 C．物质A在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．物质D转化为A、B的符号表达式： 【答案】A 【分析】E是一种暗紫色固体，所以E是高锰酸钾，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以单质B是氧气，C、D组成元素相同且常温下都是液体，C能转化成D，也能转化成氧气，则C为过氧化氢，D为水，过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，单质A和水可以互相转化，会与氧气反应，所以A是氢气，氢气燃烧生成水，水通电分解产生氢气和氧气。经过验证，推断正确。 【详解】A、由分析可知， C是过氧化氢、D是水，物质C和D化学性质不同，是因为分子种类不同，故选项说法正确； B、E→B的反应是高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，所属的基本反应类型为分解反应，故选项说法错误； C、物质A是氢气，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项说法错误； D、物质D转化为A、B的反应为水在通电条件下生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：，故选项说法错误； 故选：A。 3．（2025·山东淄博·一模）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，图中“——”表示相互能反应，“→”表示转化关系。下列选项中符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C 盐酸 D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、甲—乙：氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠；甲丙：氢氧化钡与硝酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钡；乙—丁：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；丙丁：硝酸钡不能转化为氯化钡；丁甲：氯化钡不能转化为氢氧化钡，不符合题意； B、甲—乙：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；甲丙：碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水；乙—丁：氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾；丙丁：硫酸钠不能转化为碳酸钾；丁甲：碳酸钾不能转化为碳酸钠，不符合题意； C、甲—乙：碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；甲丙：碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳；乙—丁：盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；丙丁：氧化钙与水反应生成氢氧化钙；丁甲：氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，符合题意； D、甲—乙：氢氧化钠与硝酸钾不反应；甲丙：氢氧化钠不能转化为硫酸铜；乙—丁：硝酸钾与氯化铜不反应；丙丁：硫酸铜与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜；丁甲：氯化铜不能转化为氢氧化钠，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·山东济南·一模）已知图中物质均为初中化学常见的物质。其中X与C组成元素相同，D是黑色固体(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．转化过程涉及的反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应 B．物质A在发生反应I的前后质量和化学性质均不变 C．物质D与物质C能反应生成蓝色沉淀 D．将稀硝酸换成稀盐酸，也能产生蓝色沉淀 【答案】C 【详解】A、由图分析，最终生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，Y溶液与氢氧化钙反应生成氢氧化铜，则Y溶液中含铜离子，D与稀硝酸反应产生Y溶液，则Y为硝酸铜，D为黑色固体，与稀硝酸反应产生硝酸铜，则D为氧化铜，X溶液生成B和与F反应产生氢氧化钙，B和E反应生成D(氧化铜)，X和C组成元素相同，则X为过氧化氢，C为水，A为二氧化锰，F为氧化钙，B为氧气，E为铜，所以转化过程中I为分解反应，Ⅱ和Ⅳ为化合反应，Ⅲ和V为复分解反应，此选项正确； B、物质A为二氧化锰，在反应I中作催化剂，反应前后质量和化学性质均不变，此选项正确； C、物质D(氧化铜)与物质C（水）不能发生反应，此选项错误； D、将稀硝酸换成稀盐酸，Y溶液为氯化铜溶液，氯化铜与氢氧化钙反应也能产生氢氧化铜蓝色沉淀，此选项正确。 故选C。 5．（2025·山东济宁·一模）利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为 C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 【答案】D 【详解】A、在金属活动性顺序中，若金属单质的活动性强于盐溶液中的金属，可发生置换反应，反之则反应无法发生，由转化①可知，金属乙能置换出金属甲，说明金属活动性乙>甲，由转化②可知，金属丙能置换出金属甲，说明金属活动性丙>甲，由转化③可知，金属丙能置换出金属乙，说明金属活动性丙>乙，由此可知三种金属的活动性顺序为丙>乙>甲，此选项错误； B、除外的其他金属可与金属盐溶液发生“前换后”的置换反应，因此三种金属中不可能有，此选项错误； C、由转化①可知，金属乙能置换出金属甲，说明金属活动性乙>甲，由转化③可知，金属丙能置换出金属乙，说明金属活动性丙>乙，故由转化①和③即可判断出三种金属的活动性顺序，此选项错误； D、若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向时，甲盐能制得乙盐，说明金属活动性乙>甲，乙盐能制得丙盐，说明金属活动性丙>乙，甲盐能制得丙盐，说明金属活动性丙>甲，同样可以得出三种金属的活动性顺序，即各转化关系成立，此选项正确。 故选D。 6．（2025·山东聊城·模拟预测）物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A．反应①一定生成红色固体 B．反应②一定是复分解反应 C．反应③④可以都生成沉淀 D．甲和丙可以发生化学反应 【答案】D 【分析】已知丁可配制农药波尔多液，所以丁为硫酸铜或氢氧化钙，甲的粉末为黑色且能与丁发生反应，所以甲是铁，丁是硫酸铜，乙能够与甲反应且能一步转化为丁，所以乙是硫酸，丙能与硫酸和硫酸铜发生反应，所以丙为碱（如氢氧化钠、氢氧化钙等），带入验证，推理正确。 【详解】A、反应①是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜是红色固体，A选项正确，不符合题意； B、反应②是硫酸一步转化为硫酸铜，该反应可以是硫酸与氧化铜或氢氧化铜发生反应，生成硫酸铜和水，这两个反应均符合复分解反应的定义，两种化合物通过交换成分生成另外两种新化合物，B选项正确，不符合题意； C、丙可以是氢氧化钡，反应③为氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应④为氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故反应③④可以都生成沉淀，C选项正确，不符合题意； D、由分析可知，甲为铁，丙为碱，二者不能发生反应，D选项错误，符合题意。 故选D. 7．（2025·山东苛泽·一模）“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A．甲是铁单质 B．乙和丙反应一定得到黄色溶液 C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D．图中共涉及四种基本反应类型 【答案】C 【分析】戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）能与丁反应，则丁为碱。 【详解】A、由分析可知，甲为碳，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙反应可以是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实验室检验二氧化碳，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为碳，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是氢氧化钙，则甲与乙反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；乙与丙反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丁与戊反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，共涉及三种基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8．（2026·山东淄博·一模）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 (2)大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②的化学方程式为_______。 (4)反应④的化学方程式为_______。 【答案】(1) CH4 熟石灰/消石灰 (2) 温室效应或全球变暖 放热 (3) (4) 【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于配制波尔多液，则F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，D能与氢氧化钠反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C能与E转化为F，F能与G转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙，带入验证，推断合理。 【详解】（1）已知A是沼气、可燃冰的主要成分，则A为甲烷，化学式为：CH4；F为氢氧化钙，俗称是熟石灰或消石灰。 （2）由分析可知，D为二氧化碳，大气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应； 反应③的反应是：，此反应是放热反应。 （3）由分析可知，D是，反应②是与的反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。 （4）由分析可知，F为氢氧化钙、G为碳酸钠，反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，反应的化学方程式为：。 9.（2026·山东青岛·一模）A~E是初中常见的五种物质。常温下，A与B组成元素相同，C与D在常温下的状态相同。通常情况下，C是密度最小的气体。物质间的转化关系如下图。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去） (1)写出反应①的符号表达式________。 (2)若D和E发生化学反应时火星四射，生成黑色固体，该反应的符号表达式为________。 (3)若D和E充分反应后生成物中两种元素质量比是1:1，则E的化学式为________。 【答案】(1) (2) (3)S 【详解】（1）反应①是氢气在氧气中燃烧生成水，该反应的符号表达式为：。 （2）若D和E发生化学反应时火星四射，生成黑色固体，是铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的符号表达式为：。 （3）若D和E充分反应后生成物中两种元素质量比是1：1，D为氧气，氧原子的相对原子质量为16，可推出生成物是二氧化硫，所以生成物中的另一种元素的为硫元素，则E的化学式为S。 10．（2026·山东德州·一模）现有A-G七种物质，"一”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。C、E、F均是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放B会导致温室效应，F 是一种有刺激性气味的气体，C 生成G的过程中有火星四射的现象。则物质A的名称为______；反应A→C的基本反应类型为______；反应C→G的文字表达式或符号表达为______；反应C→F的文字表达式或符号表达式为______。 【答案】 高锰酸钾 分解反应 / / 【分析】现有A-G七种物质。C、E、F是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，则A是高锰酸钾，B是锰酸钾，C是氧气，D是二氧化锰；大量排放E会导致温室效应，则E是二氧化碳；F是一种有刺激性气味的气体，可以由C转化得到，则F是二氧化硫；C生成G的过程中有火星四射的现象，则G是四氧化三铁，代入验证，推理正确。 【详解】由分析可知，物质A的名称为高锰酸钾；反应A→C是高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合一变多的特点，基本反应类型为分解反应；反应C→G是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的文字表达式或符号表达为：或；反应C→F是硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的文字表达式或符号表达式为：或。 11．（2026·山东青岛·一模）图中A~H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种黑色固体氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为酒精灯中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)A与石墨化学式相同，石墨可用作干电池电极，是因为其具有___________；D含铜元素，在高温下与碳单质反应的现象为___________(选“由黑色粉末变红色”或“由红色粉末变黑色”)，加热时在酒精灯上加网罩的目的是：___________。 (2)固态E俗称干冰，宏观角度，干冰由___________种(填写数字)元素组成；G化学式为：___________(填“H2O2”或“H2O”)。 某科研团队研发的复合催化剂体系，可通过多步反应将工业废气中的E(CO2)转化为煤油组分(组分中碳元素的化合价按照-3价计，主要成分为C10H22)。转化过程如下： (3)下列关于该技术的说法正确的是___________(填序号) A．过程不属于化学变化 B．中间产物(CH3)2O中碳氢元素质量比为4：1 C．控制条件可以实现碳元素从+4价到-3价的转变 D．X为H2 (4)实验后把催化剂洗涤，干燥，再___________(填“溶解”或“称量”或“过滤”)；发现它的质量没有发生变化。(补全实验过程)。 (5)某化工厂采用上述技术处理264kgE(CO2)，目标产物为C10H22 (相对分子质量142)。若CO2的转化效率为50%，理论上可制得C10H22的质量是___________kg。 【答案】(1) 导电性 由黑色粉末变为红色 使火焰集中并提高温度 (2) 2 H2O2 (3)BCD (4)称量 (5)42.6 【分析】A~H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质其余均为化合物，G和F的组成元素相同，G能转化成F和C，则G是过氧化氢；F是水；C是氧气；氧气能和A反应，氧气和A都能转化成B，氧气也能和B反应，则A是碳；B是一氧化碳；一氧化碳和E的组成元素相同，则E是二氧化碳；D是一种黑色固体氧化物，其中两种元素的质量比为4：1，D能和一氧化碳反应，能转化成二氧化碳，则D是氧化铜；H为实验室中常用的液体燃料，能转化成二氧化碳和水，则H是乙醇，俗称酒精。 【详解】（1）石墨能用作干电池的电极，是因为它具有良好的导电性；由以上分析可知D是氧化铜（黑色固体），和碳单质在高温下反应，生成红色的铜，所以实验现象是：由黑色粉末变红色；酒精灯的火焰比较分散，在灯上加网罩可以让火焰集中，从而提高反应区域的温度，满足这个高温反应的条件；故填：使火焰集中并提高温度； （2）固态E是干冰，E是二氧化碳，从宏观角度看，它是由碳、氧两种元素组成的；G和F的组成元素相同，而且G能转化为F，由以上分析可知G是过氧化氢，F是水； （3）A、这个过程中有新物质（比如一氧化碳、、煤油）生成，属于化学变化，此选项错误； B、中间产物中，碳和氢元素的质量比是，此选项正确； C、二氧化碳化学式为，氧元素显-2价，设碳的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则，，x=+4，则中碳元素的化合价是+4价，煤油中碳元素的化合价为-3价，所以可以实现碳元素从+4 价到-3价的转变，此选项正确； D、CO和X单质转化为，根据化学反应前后元素种类不变，X中一定有氢元素，且X为单质，所以X是氢气，此选项正确。 故选：BCD。 （4）催化剂的特点是 “能改变反应速率，但自身的质量和化学性质在反应前后都不变”，所以验证催化剂质量不变的步骤是：反应后把催化剂洗涤、干燥，然后称量它的质量； （5）先计算参与转化的二氧化碳中碳元素的质量：264kg二氧化碳的转化效率为50%，则参与反应的二氧化碳质量为：，二氧化碳中碳元素质量为：，根据化学反应前后元素质量不变，即碳元素质量守恒，解：设生成的质量为x，则，x=42.6kg，答：理论上可制得的质量是42.6kg。 押题猜想十二 化学计算（综合计算） 限时：10min 试题前瞻·能力先查 某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A．生成的2.2g气体是CO2 B．该样品中CaCO3的质量为5g C．该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D．该样品中钙元素的质量分数为40% 【答案】D 【详解】A. 变质的生石灰成分中只有CaCO3能与稀盐酸反应生成气体，该气体为CO2，所以生成的2.2g气体是CO2，说法正确。 B. 设样品中CaCO3质量为x 解得x=5g，说法正确。 C. 最终10g沉淀为CaCO3，其中钙元素全部来自样品，钙元素总质量为。5gCaCO3中钙元素质量为，剩余的物质中含钙元素2g，若该物质为Ca(OH)2，3.7g Ca(OH)2中钙元素质量为，恰好匹配，说明样品仅含CaCO3和Ca(OH)2，说法正确。 D. 样品中钙元素总质量为4g，钙元素的质量分数为，说法错误。 故选D。 分析有理·押题有据 化学计算是常结合图像、表格、实验流程考查不纯物计算、气体 / 沉淀质量计算、溶质质量分数计算，强调步骤规范、比例式正确、结果准确，是决定高分的关键题型。山东中考计算侧重考查 “质量守恒定律” 在计算中的应用，要求学生具备从图表中提取数据、分析数据的能力。押题秘笈：牢记 “质量差法”“关系式法”“守恒法” 等计算技巧，规范书写计算步骤，注意单位统一与结果保留位数，重点关注图表数据的分析与应用。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济南·一模）某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6 结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是 A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 【答案】B 【详解】A、鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，称取16.0g鸡蛋壳放入烧杯中，将150g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，由表格数据可知，第1次加入30g稀盐酸时生成的质量为1.8g，第2次加入30g稀盐酸时生成的质量为，第3次加入30g稀盐酸时生成的质量为，说明30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，第4次加入30g稀盐酸生成的质量为，说明第4次加入稀盐酸时碳酸钙完全反应，故碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，说法正确，不符合题意； B、由A选项分析可知，30g稀盐酸与碳酸钙完全反应生成的质量为，设稀盐酸的溶质质量分数为x， 故所用稀盐酸的溶质质量分数为9.95%，说法错误，符合题意； C、由A选项分析可知，碳酸钙完全反应产生的质量为6.6g，设碳酸钙的质量为y， 则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为，说法正确，不符合题意； D、若加入的稀盐酸不足，则碳酸钙不能完全反应，生成的质量偏小，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小，说法正确，不符合题意。 故选：B。 2．（2026·山东德州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A．AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高 B．BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小 C．相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在 D．C点压强为，说明最终气体产物为CO和的混合物 【答案】D 【详解】A. AB段压强增大除温度升高外，还存在反应使气体分子数增多的影响，“仅因为温度升高”表述错误。 B. 气体分子本身的体积不会随温度改变，BC段压强减小是因为温度降低，气体分子间间隔变小，该选项原因错误。 C. 铜和氧气反应生成固体氧化铜，会消耗容器内的氧气，最终气体分子数减少，压强小于，错误。 D. 若碳完全燃烧生成（），反应前后气体分子数不变，最终压强为；若碳不完全燃烧生成（），1个反应生成2个，分子数翻倍，最终压强为。C点压强介于二者之间，说明最终气体是和的混合物，正确。 3．（2026·山东泰安·一模）《抱朴子•内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80 g硫酸铜溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6 g，则滤渣中铜的质量分数为 A．40% B．48.2% C．53.3% D．60% 【答案】C 【详解】加入铁粉，发生的反应是， 设滤渣中铜的质量为x。 x=3.2g，滤渣中铜的质量分数为。 故选C。 4．（2026·山东淄博·模拟预测）某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10 g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体的质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：，碳酸钠很稳定受热不易分解。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 A．84% B．44% C．22% D．16% 【答案】D 【详解】解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x   x=8.4g 则原混合物中碳酸钠的质量分数为：。 故选D。 5．（2026·山东青岛·一模）某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是 A．原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁 B．原固体混合物中可能含有氯化钠 C．原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质 【答案】A 【分析】设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钙质量为x，消耗7.3%盐酸质量为y。 设：生成4.4g气体最多消耗碳酸钠质量为m，消耗7.3%盐酸质量为n。 解得m=10.6g，n=100g 所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以一定没有有MgO。而15g的碳酸钙或者碳酸钠生成的二氧化碳都超过4.4g，因此一定含有氯化钠，碳酸钙和碳酸钠至少有其一； 【详解】A、氯化银（AgCl）不溶于水，也不溶于稀盐酸。题干说“没有固体剩余”，所以原混合物中一定不含氯化银。所有7.3gHCl都被CO2消耗完了，说明没有其他物质消耗HCl​，所以不可能有MgO。A正确。 B、根据分析一定含有氯化钠，选项错误； C、总共生成4.4gCO2来自碳酸钙或碳酸钠或两者都有。若4.4gCO2来自碳酸钙则混合物中碳酸钙的质量为10g，剩下5g可以是NaCl，若4.4gCO2来自碳酸钠或两者都有，则混合物中碳酸钙的质量不能确定一定等于10g。C错误。 D、若4.4gCO2全来自碳酸钠则反应后生成为NaCl，原溶液中溶质还留下NaCl，反应后所得溶液只有一种溶质。D错误。 故选A。 6．（2026·山东济宁·一模）锌粉、铝粉、铁粉的混合物7.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发水分，得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为26.4 g，则生成氢气的总质量为 A．0.1克 B．0.2克 C．0.3克 D．0.4克 【答案】D 【详解】锌、铝、铁与稀硫酸恰好完全反应，生成的硫酸盐中金属元素质量等于原金属混合物的质量7.2g，因此硫酸根的总质量为。硫酸中氢元素与硫酸根的质量比为，且硫酸中的氢元素全部转化为氢气，因此生成氢气的质量为，故选D。 7．某混合气体由CO和CO₂组成，测得碳元素质量分数为36%，则混合气体中CO与CO₂的质量比为 A．7:11 B．14:11 C．7:22 D．11:7 【答案】B 【详解】设混合气体中的质量为，的质量为，根据碳元素质量关系列方程计算： 相对分子质量为28，其中碳元素质量= 相对分子质量为44，其中碳元素质量= 根据混合气体碳元素总质量分数为36%得： 。 解得：； 故选B。 8．人们常把镁称为“国防金属”、照明弹、燃烧弹里都装有镁粉。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，如：镁能在氧气中燃烧生成氧化镁，能在氮气中燃烧(发生化合反应)生成氮化镁(Mg3N2)。如图为镁在某物质中燃烧的微观示意图。请回答下列问题。 (1)请你写出该反应的化学方程式。 (2)若4.8g镁在一个充有氮气和氧气两种气体组成的混合气体的密闭装置中完全燃烧，生成物的质量是a，则a可能是_______(填序号)。 A．6.4g B．7.4g C．8.4g D．9.4g 【答案】(1) (2)B 【详解】（1）由反应的微观示意图可知，镁与二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，反应的化学方程式为：。 （2）镁与氧气完全反应：设生成氧化镁质量为x。 x=8g 镁与氮气完全反应：设生成氮化镁质量为 y。 y=6.7g 故a的取值范围是 6.7≤a≤8.0 故选B。 9．（2026·山东德州·一模）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)40℃时，NH4C1的溶解度是_____g； (2)60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是_____g。 (3)将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数_____(填“>”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。 【答案】(1)45.8 (2)210 (3)> 【详解】（1）据溶解度表可知，40℃时，NH4C1的溶解度是45.8g； （2）据溶解度表可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，所以60℃时100g水中加入120g硝酸钾只能溶解110g，所得溶液质量=110g+100g=210g。 （3）据溶解度表可知，NH4C1、KNO3的溶解度都随温度降低而减小，将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍饱和，此时，NH4C1的溶解度大于KNO3的溶解度，由饱和溶液的溶质质量分数=可知，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数>KNO3溶液中溶质的质量分数。 10．（2026·山东泰安·模拟预测）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。从定量的角度研究：某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如下图装置： 【讨论与探究】 (1)甲小组实验中白磷燃烧的化学方程式为___________。 (2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后，观察到天平指针指向刻度盘___________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是___________。 ②丙组通过对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过以上实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验改进】 化学兴趣小组对甲组实验进行了改进（如下左图所示），电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体质量变化（如下右图所示）。 (3)充分反应后生成固体的质量为___________g。 【答案】(1) (2) 右边 生成的二氧化碳逸散到空气去了 等于 (3)14.2 【详解】（1）白磷与空气中的氧气在点燃条件下反应，生成五氧化二磷，化学方程式为：，故填写：。 （2）①乙组反应（大理石+稀盐酸）放出二氧化碳，指针会指向天平刻度盘的“右边”，故填写：右边； 大理石与稀盐酸反应生成CO2气体逸出，导致左盘内物质的总质量减少，故填写：生成的二氧化碳逸散到空气去了。 ②丙组（氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液）反应前后，量得各物质质量总和“等于”生成物的质量总和，得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故填写：等于。 （3）根据质量守恒定律可知，固体增加的质量就是参与反应的氧气的质量，为15.2g-7.2g=8.0g，解：设充分反应后生成固体的质量为x 故填写：14.2。 11．（2025·山东青岛·一模）兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜（Cu2O）固体，Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。 实验一：反应物碳的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应（如图1，玻璃丝可使固体粉末铺匀），实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3（cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高）。 (1)实验前必须检查图1装置的气密性，操作方法为___________。 (2)结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是___________，气球的作用为___________。 (3)球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是___________。 (4)对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生应择的反应物碳为___________。 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表1： 表1  碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1:6.7 1:10.6 1:13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 (5)分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 (6)理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1:13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原因可能是___________。 实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分 (7)将图1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中， 滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到___________，时，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg，当___________（填m的范围）时，则红色固体是Cu和Cu2O的混合物。 【答案】(1)连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好 (2) 集中火焰 提高温度收集尾气和缓冲气压（答案不唯一，合理即可） (3)防止生成的铜再次被氧化（答案不唯一，合理即可） (4)活性炭粉末 (5)1:10.6 (6)碳会与空气中的氧气反应/生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应 (7) 红色固体部分溶解，溶液变蓝 1.6<m<3.6 【详解】（1）检查装置气密性通常根据密闭装置内的气压变化进行检测。连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好。 （2）酒精灯火焰处加金属网罩，其作用是集中火焰，提高温度； 一氧化碳有毒，逸散到空气中会造成空气污染，且反应有气体生成，可能因气压过大导致橡胶塞弹出，气球的作用是收集尾气、缓冲气压等。 （3）根据实验目的分析，球形干燥管始终浸没在液面以下是为了防止生成的铜再次被氧化，也可以使CO2与澄清石灰水充分接触，反应现象更明显等。 （4）分析图2、图3信息，使用活性炭粉末进行实验时，产生一氧化碳量少，因此，应选择的反应物为活性炭粉末。 （5）分析表格内容，实验结果为“亮红色金属光泽”为最佳结果，此时碳与氧化铜的最佳质量比为1:10.6，故填写：1:10.6。 （6）碳会与空气中的氧气反应或生成的二氧化碳在高温条件下也会与碳反应，均会导致实际实验中碳的用量偏大。 （7）由结论可知，红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，根据资料可知，氧化亚铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，铜和稀硫酸不反应，取3.6g红色固体于试管中，滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到的现象为红色固体部分溶解，溶液变蓝。 采用极值法分析，假设红色固体全部是铜，则所得滤渣为铜，即m=3.6，假设红色固体全部是氧化亚铜，假设3.6g氧化亚铜完全反应生成铜的质量为m，，此时m=1.6，故当1.6<m<3.6时，红色固体是铜和氧化亚铜的混合物，故填写：1.6<m<3.6。 押题猜想十三 新科技、新情境与绿色化工 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】下列关于可降解塑料的说法正确的是（　　） A. 可降解塑料完全不会造成环境污染 B. 可降解塑料属于天然有机高分子材料 C. 推广可降解塑料可减少 “白色污染” D. 可降解塑料的性能优于所有传统塑料 【答案】C 【详解】A. 可降解塑料仍可能产生污染；B. 属于合成材料；C. 可有效减少白色污染；D. 并非所有性能都更优。故选 C。 分析有理·押题有据 新科技、新情境与绿色化工是山东中考高频新情境素材，结合 “碳中和”“新材料研发”“循环经济”“液态阳光” 等前沿科技命题，体现化学服务社会、绿色发展的理念，侧重考查学生阅读信息、提取关键信息、知识迁移的能力。山东中考每年均有此类情境题，常出现在选择或填空压轴位置，难度不大但强调 “学以致用”。押题秘笈：快速提取题干核心信息（如反应物、生成物、反应条件），联系所学化学知识（如化合价、化学方程式、绿色化学理念），关注原子利用率、低碳生产、循环工艺等核心概念。 终极猜想·精练通关 1.（2026・山东潍坊・一模）“液态阳光” 技术可将二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH），下列说法正确的是（　　） A. 甲醇属于氧化物 B. CO₂中碳元素化合价为 + 2 价 C. 该技术有助于缓解温室效应 D. 甲醇中碳、氢元素质量比为 1:4 【答案】C 【详解】A. 甲醇含 C、H、O 三种元素，不属于氧化物；B. CO₂中碳为 + 4 价；C. 消耗 CO₂可缓解温室效应；D. 甲醇中 C、H 质量比为 12:4=3:1。故选 C。 2.（2026・山东烟台・一模）我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖的人工合成，下列说法错误的是（　　） A. 该过程属于化学变化 B. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成 C. 葡萄糖属于有机化合物 D. 该技术为 “碳中和” 提供新路径 【答案】B 【详解】A. 生成新物质葡萄糖，是化学变化；B. 葡萄糖由分子构成，1 个葡萄糖分子由 6 个 C、12 个 H、6 个 O 构成；C. 葡萄糖是有机物；D. 消耗 CO₂助力碳中和。故选 B。 3.（2026・山东淄博・一模）下列做法不符合绿色化工理念的是（　　） A. 开发可再生能源替代化石燃料 B. 工业废水直接排放 C. 提高原子利用率，减少副产物 D. 回收利用废旧金属 【答案】B 【详解】工业废水直接排放会污染水体，不符合绿色化工理念。故选 B。 4.（2026・山东泰安・一模）“碳捕捉与封存” 技术可捕获 CO₂并注入地下，下列说法正确的是（　　） A. CO₂由碳原子和氧分子构成 B. 该过程可实现 CO₂零排放 C. CO₂是导致酸雨的主要气体 D. 固态 CO₂可用于人工降雨 【答案】D 【详解】A. CO₂由二氧化碳分子构成；B. 该技术不能实现零排放；C. 导致酸雨的是 SO₂、NO₂；D. 干冰升华吸热可用于人工降雨。故选 D。 5.（2026・山东济南・一模）新型催化剂可将 CO₂高效转化为清洁燃料，下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A. 催化剂在反应前后质量和性质均不变 B. 催化剂可增加生成物的质量 C. 催化剂可改变反应速率 D. 所有化学反应都需要催化剂 【答案】C 【详解】A. 催化剂反应前后化学性质不变；B. 催化剂不改变生成物质量；C. 催化剂可改变反应速率；D. 很多反应不需要催化剂。故选 C。 6.（2026・山东青岛・一模）下列关于 “碳中和” 的理解错误的是（　　） A. 碳中和指 CO₂的排放与吸收达到平衡 B. 大力植树造林有助于碳中和 C. 禁止使用化石燃料是实现碳中和的唯一途径 D. 开发氢能可减少碳排放 【答案】C 【详解】禁止使用化石燃料不现实，并非唯一途径。故选 C。 7.（2026・山东东营・一模）我国 “奋斗者” 号深潜器使用钛合金材料，钛合金属于（　　） A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【详解】合金都属于金属材料。故选 B。 8.（2026・山东潍坊・一模）我国科学家研发的 “二氧化碳人工合成淀粉” 技术入选国际年度十大科学突破。 （1）淀粉属于 （填 “糖类” 或 “蛋白质”）。 （2）CO₂转化为淀粉过程中，一定发生 变化（填 “物理” 或 “化学”）。 （3）该技术对缓解 填环境问题）具有重要意义。 【答案】（1）糖类 （2）化学 （3）温室效应（或碳中和） 【详解】（1）淀粉属于糖类；（2）生成新物质，是化学变化；（3）消耗 CO₂缓解温室效应。 9.（2026・山东烟台・一模）氯碱工业是山东重要的化工产业，核心反应为电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ （1）该反应中，化合价升高的元素是 。 （2）NaOH 的俗名是 （写一种）。 （3）从绿色化学角度，提出一条改进建议： 。 【答案】（1）Cl（氯元素） （2）烧碱（火碱、苛性钠） （3）回收利用氢气、氯气，循环利用废水 【详解】（1）Cl 由 - 1→0 价，化合价升高；（2）NaOH 俗称烧碱；（3）绿色化工强调减排与循环。 10.（2026・山东淄博・一模）“碳循环” 是实现碳中和的关键途径。 （1）自然界中 CO₂的主要来源是 （写一种）。 （2）写出一条人工固碳的化学方程式： 。 （3）为实现 “双碳” 目标，中学生可以： 。 【答案】（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸） （2）CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O （3）绿色出行、节约用纸等 【详解】识记 CO₂来源、固碳反应与低碳行动。 11.（2026・山东泰安・一模）我国科学家利用太阳能将 CO₂和水转化为甲醇和氧气。 （1）该反应 （填 “属于” 或 “不属于”）置换反应。 （2）反应前后原子的种类 （填 “改变” 或 “不变”）。 （3）写出该反应的化学方程式： 。 【答案】（1）不属于 （2）不变 （3）2CO₂ + 4H₂O 2CH₃OH + 3O₂ 【详解】（1）反应物无单质，不属于置换反应；（2）质量守恒，原子种类不变。 押题猜想十四 食品安全与健康化学 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 （2026・山东菏泽・一模）下列元素属于人体必需微量元素的是（　　） A. 钙 B. 铁 C. 氧 D. 碳 【答案】B 【详解】钙、氧、碳是常量元素；铁是微量元素。故选 B。 分析有理·押题有据 食品安全与健康化学是山东中考必考基础题，贴近生活、难度低，考查六大营养素、化学元素与人体健康、食品添加剂的合理使用、有害化学物质（如甲醛、黄曲霉素）的识别及健康饮食理念。命题常结合 “舌尖上的安全”“营养早餐” 等生活情境，体现 “生活处处有化学” 的学科价值。押题秘笈：牢记营养素的功能与食物来源，区分必需元素的适量摄入原则，了解甲醛、黄曲霉素等有害物质的危害，树立健康饮食与食品安全意识。 终极猜想·精练通关 1.（2026・山东潍坊・一模）下列食物富含蛋白质的是（　　） A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鸡蛋 D. 花生油 【答案】C 【详解】米饭富含糖类；黄瓜富含维生素；鸡蛋富含蛋白质；花生油富含油脂。故选 C。 2.（2026・山东烟台・一模）下列做法危害人体健康的是（　　） A. 用小苏打作发酵粉 B. 用甲醛浸泡海鲜 C. 食用加碘盐 D. 饮用牛奶补钙 【答案】B 【详解】甲醛有毒，使蛋白质变性，严禁用于食品。故选 B。 3.（2026・山东淄博・一模）人体缺铁会引起（　　） A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 【答案】B 【详解】缺铁易患缺铁性贫血；缺钙患佝偻病；缺碘患甲状腺肿大；缺氟易龋齿。故选 B。 4.（2026・山东泰安・一模）下列关于营养素的说法正确的是（　　） A. 维生素是人体主要供能物质 B. 蛋白质是构成细胞的基本物质 C. 油脂易导致肥胖，应禁止摄入 D. 糖类都有甜味 【答案】B 【详解】A. 主要供能物质是糖类；B. 正确；C. 油脂需适量摄入；D. 淀粉、纤维素无甜味。故选 B。 5.（2026・山东济南・一模）下列关于食品添加剂的说法正确的是（　　） A. 食品添加剂对人体有害，应禁止使用 B. 亚硝酸钠可大量用于肉制品保鲜 C. 合理使用食品添加剂可改善食品品质 D. 甲醛可作食品防腐剂 【答案】C 【详解】合理使用添加剂安全且必要；亚硝酸钠、甲醛有毒。故选 C。 6.（2026・山东青岛・一模）下列关于霉变粮食的说法正确的是（　　） A. 高温蒸煮后可食用 B. 淘洗干净后可食用 C. 含黄曲霉素，不可食用 D. 可加工成饲料 【答案】C 【详解】霉变粮食含黄曲霉素，耐高温、强致癌，不可食用或作饲料。故选 C。 7.（2026・山东东营・一模）下列关于健康饮食的说法错误的是（　　） A. 均衡膳食，不挑食偏食 B. 多吃新鲜蔬菜水果 C. 长期饮用蒸馏水有益健康 D. 适量摄入膳食纤维 【答案】C 【详解】蒸馏水缺少矿物质，长期饮用不利健康。故选 C。 8.（2026・山东潍坊・一模）某品牌麦片营养成分表（每 100g）：糖类 65g、蛋白质 8.5g、钙 250mg、铁 3.5mg。 （1）提供能量最多的营养素是 。 （2）人体缺铁会引起 。 （3）钙属于 （填 “常量” 或 “微量”）元素。 【答案】（1）糖类 （2）缺铁性贫血 （3）常量 【详解】糖类是主要供能物质；缺铁贫血；钙是常量元素。 9.（2026・山东烟台・一模）化学与健康息息相关。 （1）青少年应多摄入 促进生长发育。 （2）霉变粮食含 ，强致癌。 （3）写出一种健康生活方式： 。 【答案】（1）蛋白质 （2）黄曲霉素 （3）不挑食、坚持锻炼等 【详解】识记营养素、有害物质与健康生活。 10.（2026・山东淄博・一模）午餐食谱：米饭、红烧排骨、炒青菜。 （1）米饭富含 ，排骨富含 。 （2）建议增加 （填一种食物）。 （3）炒青菜应 （填 “先洗后切” 或 “先切后洗”）。 【答案】（1）糖类；蛋白质（油脂） （2）豆腐 / 水果 （3）先洗后切 【详解】均衡膳食；先洗后切减少维生素流失。 11.（2026・山东泰安・一模）化学元素与人体健康。 （1）缺 （符号）会引起甲状腺肿大。 （2）青少年缺钙易患 。 （3）人体含量最多的金属元素是 （符号）。 【答案】（1）I （2）佝偻病 （3）Ca 【详解】识记碘、钙、氟等元素与健康关系。 押题猜想十五 山东地方情境与生产应用 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 关于海水淡化说法错误的是（　　） A. 可解决淡水短缺 B. 蒸馏法是常用方法 C. 淡化过程发生化学变化 D. 膜分离法可淡化海水 【答案】C 【详解】海水淡化以物理变化为主，无新物质生成。故选 C。 分析有理·押题有据 东地方情境与生产应用常围绕海洋化学（海水晒盐、海水制碱、海水制镁）、盐化工、氯碱工业等地方资源命题，体现地域特色与 “学以致用” 的教学导向，是每年稳定的考点。山东作为海洋大省，此类题目常出现在填空或实验题中，重点考查海水资源的综合利用。押题秘笈：掌握海水晒盐的蒸发结晶原理、侯氏制碱法的流程与产物、海水制镁的富集与电解步骤，理解山东地方化工生产中的化学原理。 终极猜想·精练通关 一.选择题 1.（2026・山东潍坊・一模）海水晒盐的原理是（　　） A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 【答案】B 【详解】海水晒盐利用蒸发水分析出食盐，为蒸发结晶。故选 B。 2.（2026・山东烟台・一模）侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通入的气体是（　　） A. CO₂ B. NH₃ C. O₂ D. H₂ 【答案】B 【详解】先通 NH₃使溶液呈碱性，利于吸收 CO₂。故选 B。 3.（2026・山东淄博・一模）粗盐提纯的主要步骤是（　　） A. 溶解→过滤→蒸发 B. 溶解→蒸发→过滤 C. 过滤→溶解→蒸发 D. 蒸发→过滤→溶解 【答案】A 【详解】粗盐提纯步骤：溶解→除不溶性杂质→蒸发结晶。故选 A。 4.（2026・山东泰安・一模）海水制镁过程中，富集镁离子加入的试剂是（　　） A. 盐酸 B. 石灰乳 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 【答案】B 【详解】石灰乳使 Mg²⁺转化为 Mg (OH)₂沉淀富集。故选 B。 5.（2026・山东济南・一模）下列关于山东海洋资源说法错误的是（　　） A. 山东海岸线漫长 B. 海水淡化常用蒸馏法 C. 海水中最多的盐是 MgCl₂ D. 海洋有丰富矿产 【答案】C 【详解】海水中含量最多的盐是 NaCl。故选 C。 6.（2026・山东青岛・一模）氯碱工业电解饱和食盐水生成的碱是（　　） A. Na₂CO₃ B. NaOH C. Ca (OH)₂$ 2026年中考化学终极押题猜想 考情为骨 密押为翼 押题猜想一 物质的性质与用途……………………………………………………………………………2 （物理 / 化学变化、性质决定用途、传统文化、生活应用） 押题猜想二 物质构成与微粒观……………………………………………………………………………8 （分子、原子、离子、元素、化合价、化学用语、结构示意图） 押题猜想三 化学用语与化学计量…………………………………………………………………………14 （化学式、化学方程式、相对分子质量、质量守恒、利用方程式计算） 押题猜想四 空气、氧气与水………………………………………………………………………………18 （空气成分、氧气制取与性质、水的净化、电解水、爱护水资源） 押题猜想五 金属与金属材料………………………………………………………………………………25 （金属活动性、金属性质、冶炼、防锈、合金、废液回收、资源保护） 押题猜想六 溶液与溶解度…………………………………………………………………………………31 （溶液组成、饱和 / 不饱和、溶解度曲线、溶质质量分数、配制溶液、结晶） 押题猜想七 酸碱盐与中和反应……………………………………………………………………………40 （酸碱指示剂、pH、酸 / 碱 / 盐性质、中和反应、复分解、除杂与推断） 押题猜想八 化学与生活、能源与环境……………………………………………………………………48 （营养与健康、化肥、农药、塑料、燃烧灭火、化石能源、氢能、碳中和、环保） 押题猜想九 常见气体的制取与净化………………………………………………………………………53 （O₂、CO₂、H₂制取、装置选择、除杂、干燥、检验、性质验证） 押题猜想十 化学实验与探究………………………………………………………………………………61 （基本操作、对比实验、变量控制、成分探究、变质探究、燃烧条件） 押题猜想十一 框图推断与物质转化………………………………………………………………………67 （物质特征、颜色、用途、转化关系、推断思路、答题规范） 押题猜想十二 化学计算（综合计算）……………………………………………………………………73 （不纯物计算、气体 / 沉淀计算、溶质质量分数计算、图表计算、步骤满分） 押题猜想十三 新科技、新情境与绿色化工………………………………………………………………78 （新材料、新合成、绿色化工、循环工艺、低碳生产、安全流程） 押题猜想十四 食品安全与健康化学………………………………………………………………………81 （营养素、添加剂、微量元素、有害化学物质、健康饮食） 押题猜想十五 山东地方情境与生产应用…………………………………………………………………83 （海洋化学、海水制盐 / 制碱、氯碱工业、盐化工、地方素材） 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【传统文化】《天工开物》是我国明代的一部科学技术典籍，记载了许多与化学相关的工艺。如图是甘蔗制作红糖的主要步骤。其中主要发生化学变化的是 A．削蔗去杂 B．石辘碎蔗 C．渣汁分离 D．热锅熬糖 分析有理·押题有据 物质的性质与用途是中考必考，命题以情境化为主，结合生活、科技、传统文化（如古法制墨、陶瓷烧制、酿酒酿醋）判断物理 / 化学变化与性质，考查 “性质决定用途” 的核心逻辑。多地中考卷该考点置于第 1 题，基础性强、区分度明显，是中考第一得分点。押题秘笈：抓住 “是否生成新物质” 判断变化，看 “能否通过化学变化表现” 判断性质，牢记用途与性质的一一对应关系，重点关注传统文化情境下的变化判断。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东·模拟预测）小说《三国演义》是文学史上的经典作品，其中蕴含了丰富的知识和哲理。下列描述的情节中涉及化学变化的是 A．孔明：草船借箭 B．周瑜：火烧赤壁 C．关羽：单刀赴会 D．吕布：辕门射戟 2．(2025·山东省聊城市临清市·模拟)化学来源于生活，应用于生活。如图所示的家庭小实验中，主要原理涉及化学变化的是 A．自制冰糖 B．品红在水中扩散 C．自制无壳鸡蛋 D．自制酸碱指示剂 3．(2025·山东省菏泽市·模拟)郓城水浒酒以其“窖香浓郁、酒体协调、绵柔回甜、余香悠长”的特点而闻名，下列由高粱酿造白酒的工艺中没有发生化学变化的是 A．淀粉水解 B．发酵产酒 C．窖藏增香 D．用水稀释 4．(2025九·山东省临沂市·一模)人类生活需要能量，下列能量主要由化学变化产生的是 A．水电站利用水力产生的电能 B．风力促使发电机工作 C．天然气燃烧放出的热量 D．电熨斗通电发出的热量 5．物质性质决定用途，下列物质性质的表述与用途对应关系不合理的是 A．镁燃烧发出耀眼的白光——可用于制造照明弹 B．生石灰与水反应放热——用生石灰制作自热盒饭的发热材料 C．葡萄糖酸钙口服液中含钙元素——作补钙剂 D．氮气难溶于水——作保护气 6．性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是 A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应 B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性 C．用医用酒精消毒——酒精能使细菌和病毒等蛋白质失去活性 D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与反应 7．(2025·山东省青岛市胶州市·一模)物质的性质决定其用途。下列物质的性质和用途对应关系不正确的是 选项 物质 性质 用途 A 干冰 升华吸热 人工降雨 B 酒精 能使蛋白质变性 杀菌消毒 C 氮气 化学性质稳定 作制冷剂 D 生石灰 能与水反应 作干燥剂 A．A B．B C．C D．D 8．(2025·山东省聊城市·一模)氧气是地球上生命和工业活动不可或缺的物质，对维持生物的多样性、促进技术进步和保障人类健康发挥着关键作用。回答下列问题： (1)工业上采用分离液态空气制取氧气。过程如图所示：工业上制取氧气的过程中发生了_____(填“物理”或“化学”)变化，由此可以得出氮气的沸点比氧气的沸点_____(填“高”或“低”)。 (2)某家庭化学制氧机工作原理(见图)：利用过碳酸钠(2Na2CO3•3H2O2)白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。 使用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 ①该制氧机的制氧原理： 第一步：过碳酸钠→碳酸钠+过氧化氢 第二步：_____(写出相关反应方程式) ②根据制氧原理分析，如果一个病人每天需要氧气(O2)的质量为640g，则该制氧机每天生成中间产物H2O2多少克?_____(写出计算步骤) (3)实验室加热氯酸钾制取氧气： 已知，氯酸钾的熔点为356℃，分解温度为400℃，用加热氯酸钾的方法制取氧气，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)_____。 A． B． C． D． 9．(2025·山东省威海市·模拟)变化莫测的物质世界 物质世界变幻莫测，微粒间的舞蹈编织出万千变化。从燃烧的火焰到生命的呼吸，从锈蚀的金属到璀璨的宝石……化学，诠释着自然的奥秘。 （一）任务一：认识化学变化 现有下列变化： ①电解氧化铝生产铝；②用燃烧法处理一氧化碳尾气；③碳-13转变为碳-14； ④氧元素转变为氮元素；⑤碳酸氢钠受热分解；⑥铁生锈 (1)慧眼识变化 其中不属于化学变化的是（填序号）______，理由是______。 (2)化学变化中的能量变化 化学变化不但产生新物质，还伴随着能量的变化，上述化学变化中能将化学能转化为热能的是（填序号）______。 (3)微观探析化学变化 a.如图是向溶液滴加溶液的微观示意图，请分析并推测：向溶液中滴加溶液，观察到的实验现象________。 b.泡沫灭火器的原料之一是，其反应原理为，X的化学式为______，从微观角度分析，反应后溶液中减少的离子是________（填离子符号）。 (4)定量认识化学变化 某化学反应的微观反应过程如下： ①参加反应的A与B的微粒个数比为______，生成的C与D的质量比为______。 ②在该变化中一定发生改变的是______（填序号，下同），一定不发生改变的是_______。 A．分子的数目    B．原子的种类、数目    C．元素的种类 D．原子核        E.元素的化合价        F.物质的总质量 (5)辩证认识化学变化 描述变化⑥的利与弊（各答一条即可）。 利：_______________________，弊：_________________________。 （二）任务二：调控化学变化 化学反应的发生需要一定的条件，人们可以控制化学反应条件，促进或抑制化学反应，控制化学反应可以更好地为人类服务。 (6)二氧化碳和水反应生成碳酸，二氧化碳和水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。这两个反应的反应物相同而生成物不同，从微观的角度看，是因为反应条件不同导致______。 (7)调控化学反应速率 ①根据你的经验分析上述变化，归纳影响化学反应速率的因素有______。 ②探究影响化学反应速率的因素 供选择的实验用品：锌片、锌粒、铁粉、铁钉（已打磨）、的稀硫酸、的稀硫酸、热水、蒸馏水、仪器自选。 请自选一种影响因素，设计实验方案。 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 ______ ______ ______ ______ （三）任务三：应用化学变化 (8)化学助力科技强国 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”的建造涉及众多科研领域。 ①制造航空母舰需要大量钢材。工业上用一氧化碳还原赤铁矿的化学方程式为______。 ②航母舰载机的玻璃钢雷达罩属于______材料。纯铜可用作航母电缆，铜铝镍合金可用作飞机轴承，纯铜和铜铝镍合金性质存在较大差异的原因是______。 ③自热食品为远洋官兵提供了生活便利。某自热食品的自热粉中含有生石灰、碳酸钠等，食用时只需加水即可自加热。写出放出热量的化合反应的化学方程式为______；将相同质量的生石灰和自热粉分别加入水中，温度随时间的变化曲线如图所示。请分析自热粉加热的优点______（写一条即可）。 (9)化学助力环保 探究垃圾焚烧产生的气体成分 【咨询交流】同学们从技术人员处了解到，部分垃圾可采用焚烧的方法进行处理。不同垃圾焚烧后产生的气体不同。某垃圾焚烧产生的气体可能是中的一种或几种。 【查阅资料】能使红色的品红溶液褪色，常用于检验；紫红色酸性高锰酸钾溶液可与反应而褪色，常用于除；能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。 【进行实验】将该垃圾焚烧产生的气体除尘后收集于储气瓶中待测。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将待测气体通入品红溶液中 红色褪去 气体中含有__________ ②将湿润的黄色氯化钯试纸放入装有待测气体的集气瓶中 _______________ 气体中含有 ③将待测气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 气体中含有 【反思评价】实验后技术人员指出，也能使澄清石灰水变浑浊。因此，同学们认为以上实验③不足以说明垃圾焚烧后产生的气体中含有。 ④请你利用以下装置，证明垃圾焚烧后产生的气体中含有三种气体，则装置正确的连接顺序是（填写字母，装置可重复使用）：________。 押题猜想二 物质构成与微粒观 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】从微观视角认识物质是学习化学的重要思维方法。如图是四种微观粒子的结构示意图，下列说法中，不正确的是 A．图中共涉及四种元素 B．a元素在化合物中的化合价通常显-2价 C．c原子在发生化学变化时易形成阳离子 D．b和d粒子的化学性质比较稳定 分析有理·押题有据 物质构成与微粒观属于中考高频考点，覆盖选择、填空、微观示意图等题型，重点考查分子、原子、离子的区别与联系，元素定义、化合价标注、微粒结构示意图判断及宏观 — 微观 — 符号三重表征。山东中考侧重结合科技前沿（如量子点材料、新型催化剂）、生活情境（如花香扩散、水的电解）命题，强调微观视角分析宏观现象。押题秘笈：牢记 “原子是化学变化中的最小粒子”“分子是保持物质化学性质的最小粒子”，掌握微粒结构示意图中质子数、电子数与元素种类、化学性质的关系，规范书写化学用语。 终极猜想·精练通关 1．(2025·山东省青岛市·一模)呼吸面罩中的过氧化钠固体与人体呼出的二氧化碳反应产生碳酸钠和氧气，此反应涉及的化学用语表示正确的是 A．2个碳酸根离子：2CO B．过氧化钠中氧元素化合价： C．CO2中数字“2”的意义：一个二氧化碳分子中含有2个氧原子 D．碳酸钠的化学式：NaCO3 2．(2025·山东省泰安市·二模)下列有关化学用语的说法正确的是 A．中数字“2”的意义：二氧化碳中含有2个氧原子 B．He：可以表示：①氦元素：②一个氦原子：③氦气： C．氧原子的结构示意图： D．氯气中氯元素的化合价为价 3．(2025·山东省东营市·一模)化学符号具有独特的学科内涵。下列对相关符号含义的说法正确的是 A．：只能表示2个过氧化氢分子 B．：可以表示氨气分子 C．只能表示氩原子的结构示意图： D．Ag：只能表示银元素或一个银原子 4．(2025·山东省济南市·一模)在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系是化学学利特有的思维方式。对如图图示信息的分析中，不正确的是 A．图①是硅原子的结构示意图 B．图①②对应元素在元素周期表中处于同一周期 C．若图③中x的值为8，则其粒子属于阴离子 D．图②④对应元素组成的化合物由分子构成的 5．(2025·山东省泰安市肥城市·二模)逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．带电的原子是离子，所以离子就是带电的原子 B．酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性 C．碳酸盐能和酸反应产生气体，则能和酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应元素化合价不变，所以元素化合价不变的反应一定是复分解反应 6．(2025·山东省济宁市邹城市·二模)下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，错误的是 A．CO和化学性质不同是因为分子构成不同 B．同种元素的原子，原子核内的质子数一定相等 C．NaCl固体、HCl气体、溶液中均含有氯离子 D．化学反应中元素种类不变，不含金元素，无法通过化学变化生成黄金 7．(2025·山东省泰安市·三模)下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是 A．分子中原子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样，造成了物质的多样性 B．一切物质都由元素组成，元素的种类由原子中的质子数决定 C．葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成的含氧化合物 D．原子可以变成离子或者结合成分子，间接构成物质，但不能直接构成物质 8．(2025·山东省青岛市市·二模)模型建构、实验探究、证据推理等科学研究方法可帮助我们深入认识微观粒子。 【模型建构识原子】 (1)构建模型是研究物质结构的科学方法，原子结构模型发展历经多个阶段。卢瑟福通过粒子散射实验发现，原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动，据此提出的原子模型为______（在图一中选择，填序号） (2)玻尔提出电子分层排布的原子模型。某元素的原子结构示意图如图二，若最外层电子数，则原子核内质子数______，该元素属于______（填“金属”或“非金属”）元素。 【实验探究知分子】 (3)为证明分子性质，兴趣小组进行实验如图三，该实验主要证明的分子性质是______。 小组同学进一步探究分子性质与分子质量的关系。实验设计如图四，实验过程中，A处白烟较多较浓。 已知：①浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气，氨气与氯化氢气体接触后会产生大量白烟。 ②氨气、氯化氢的相对分子质量分别为17、36.5。 (4)该实验说明分子性质与相对分子质量的关系是______。 【证据推理析离子】 (5)Mg和属于同种元素是因为两种粒子具有相同的______。 (6)锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图五是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是______离子电池。 9．(2025·山东省威海市荣成市·一模)自然环境中化学物质的循环 自然环境是由生物圈、岩石圈、大气圈、水圈组成的。四个圈层经过漫长演化，既相对稳定、动态平衡，又相互作用、不断变化，各圈层之间的物质和能量在不停循环。 Ⅰ.自然界中的物质循环 (1)自然环境中物质的循环是指各种化学元素通过物理变化和化学变化在各圈层之间自发地流动转移。图1是自然界中部分无机物循环示意图，请你根据示意图中给出的微观粒子及其变化规律判断，生物圈中一定含有的非金属元素有_______，其中的某些元素可以组成人体生命活动的主要供能物质葡萄糖，葡萄糖的物质类别为_______。 (2)结合图1，请你列举一个生活中通过物理变化实现物质由大气圈向水圈转移的事例_______。下图为水圈中含量最高的金属离子的结构示意图是_______（填字母序号） A．   B．    C．    D． (3)碳酸盐类矿物白云石的主要成分为，其中碳元素的化合价为_______，在CO与赤铁矿反应炼铁的过程中，具有还原性的物质为_______。 (4)请你以铁、葡萄糖、氯化钠为例，从原子直接或间接构成物质的角度，谈一谈你对“原子是构成一切化学物质的基本单元”的理解_______。 Ⅱ.自然界中的碳氧循环 (5)从图2可以看出，碳和氧的循环过程是紧密联系在一起的，自然过程中所说的碳、氧循环是指_______（填序号）的循环。 A．碳和氧的单质 B．氧气和二氧化碳 C．碳元素和氧元素 (6)在氧循环中，和的性质不同的原因是_______。 (7)请根据自然界中碳循环示意图书写化学方程式： ①一种生物圈中产生二氧化碳的化学方程式_______； ②水圈消耗二氧化碳的化学方程式_______； ③岩石圈二氧化碳和水被岩石（主要成分碳酸钙）缓慢吸收产生碳酸氢钙的化学方程式_______。 Ⅲ.碳中和与碳达峰 然而，人类对能源和资源的过度开发利用，已经影响到自然界中碳、氧循环。2020年，我国提出碳达峰、碳中和的战略目标。“碳封存”与“碳循环”“碳转化”是实现碳中和目标不可或缺的重要技术。每一位公民都应加入低碳行动的行列，某校实践活动小组实施了下列低碳行动方案。 (8)了解“碳封存”：地质封存技术是当前缓解排放最有效的措施，图3是利用不可采用煤层封存过程.注入前先将气态压缩成超临界流体。从微观角度分析，压缩过程中发生变化的是_______；封存原理是利用煤对气体吸附能力的不同，用驱替气体，则煤对两种气体的吸附能力_______（填“>”、“<”或“=”）。 (9)梳理“碳循环”：的循环存在于大气圈、岩石圈、水圈和生物圈等。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”，实现碳的循环转化（如图4）。捕捉发生的是化合反应，该反应的化学方程式为_______。释放过程放出的可回收利用，举出它的一种用途_______。 (10)加速“碳转化”：同学们查阅资料已知我国科学家使用纳米纤维作催化剂实现了到重要化工原料甲醇的转化.反应原理如图所示： 请写出该反应的化学方程式_______。参与反应的二氧化碳与氢气的质量比为：_______。 押题猜想三 化学用语与化学计量 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】我国作为航天大国，具备调控空间站气体环境的能力。如图展示了空间站气体循环系统的核心反应过程，有关说法不正确的是 A．过程一说明水是由氢元素和氧元素组成的 B．过程一、二反应前后原子种类并未发生改变 C．过程一、二分别属于分解反应和置换反应 D．过程二参加反应的二氧化碳分子和氢分子的个数比为1：4 分析有理·押题有据 化学用语与化学计量是化学学习的工具性核心，遍及选择、填空、计算全题型，重点考查化学式、离子符号、化学方程式的规范书写，质量守恒定律的应用及根据化学方程式的计算。山东中考命题强调 “以用促学”，结合工业流程、实验探究、生活情境考查定量分析能力，是区分中等生与优等生的关键板块。押题秘笈：牢记 “化合价代数和为零” 原则，规范书写化学方程式（配平、条件、符号），掌握质量守恒定律的微观本质，熟练运用 “关系式法” 进行化学计算，注意步骤完整性与计算准确性。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东青岛·一模）某化学符号的意义如下：①表示一种物质；②表示该物质由两种元素组成；③表示1个分子；④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A．Mg B．CH4 C．H2O D．NaOH 2．（2026·山东聊城·一模）速效感冒胶囊的主要成分是对乙酰氨基酚(化学式为)，用于退热、缓解中轻度疼痛。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是 A．对乙酰氨基酚是混合物 B．对乙酰氨基酚由20个原子构成 C．对乙酰氨基酚中碳、氢元素的原子个数比为8：9 D．对乙酰氨基酚含有1个氧分子 3．（2026·山东东营·一模）暮春时节，东营孤岛万亩槐林迎来盛花期，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是 A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B．芦丁属于有机化合物 C．芦丁中氢元素的质量分数最小 D．每个芦丁分子中含有8个氧分子 4．（2026·山东济南·一模）如图为中考化学试卷答题卡中用于识别考生信息的条形码(样码)。条形码有黏性，其黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸。丙烯酸的化学式为。关于丙烯酸，下列说法合理的是 A．丙烯酸中含有氧分子 B．丙烯酸的相对分子质量为72 g C．丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为 D．丙烯酸中质量分数最大的是碳 5．（2026·山东德州·一模）化学用语是化学学习的重要工具。下列化学用语表示正确的是 A．——1个氢分子 B．——氢元素的化合价为+1 C．——高锰酸钾 D．中氧元素显-2价—— 6．（2026·山东济宁·一模）下列化学方程式的书写正确的是 A． B． C． D． 7．（2026·山东聊城·一模）和在相同条件下可发生两个化学反应，反应1是制取甲醇()，反应2生成其他化合物。下列说法错误的是 A．反应2前后的分子数量发生改变 B．在反应1中，参加反应的和分子个数比为3：1 C．想要增加甲醇的质量，就要减少反应2的发生 D．利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 8．（2026·山东青岛·一模）金属材料的使用见证了人类文明发展的过程。 (1)青铜是由铜、锡熔合制成。相比于纯铜的质地柔软，青铜______，而应用于农具和兵器的生产中。合金与纯金属相比较，性质存在差异。请从微观角度解释原因______、______(答两条)。 (2)铁器时代从春秋后期开始，山东淄博是最早的冶铁发源地。 ①某校研究性学习小组的同学用如图所示装置(图中a装置处于80℃热水中，夹持装置省略)模拟工业炼铁，已知甲酸(HCOOH)在热浓硫酸的作用下生成水和一氧化碳。 实验开始时先滴加甲酸再点燃酒精喷灯，这样做的目的是______；b处发生反应的化学方程式为______；反应前后装置b中固体减少的质量______(填“＞”“＜”或“=”)装置c增重的质量。 (3)一些活泼金属可以将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来，例如：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，该反应中体现出还原性的物质是______。 9．（2026·山东德州·一模）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ.化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 (1)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于________（填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 Ⅱ.化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 (2)伯瑞替尼由________种元素组成。 (3)伯瑞替尼中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅲ.化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (4)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 (5)该工艺被称为“零碳氨”，从环保或低碳角度，氨气燃烧反应的优势是________。 10．（2026·山东潍坊·一模）化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 (1)“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 (2)使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A．活性炭可以吸附色素和异味 B．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯水 分析有理·押题有据 空气、氧气与水是初中化学 “身边的化学物质” 开篇内容，山东中考基础高频考点，侧重考查空气成分及用途、氧气制取装置与性质、水的净化步骤、硬水与软水的检验、电解水实验的结论与微观解释。山东中考命题贴近生活与环保，常结合 “蓝天保卫战”“水资源保护” 等热点，难度低、覆盖面广，属于基础必得分内容。押题秘笈：牢记空气成分体积分数，掌握氧气两种制取装置的选择依据，区分水的净化各步骤的物理 / 化学变化，牢记电解水 “正氧负氢、氢二氧一” 的实验结论，理解水的组成与微观构成。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东聊城·一模）在利用数字化传感器测定空气中氧气含量的实验中，装置如图1，测得数据曲线如图2.下列说法不正确的是 A．图2中的X曲线表示温度变化 B．保证装置气密性良好是本实验成功的关键之一 C．集气瓶容积125mL，实验前瓶中有25mL水，实验结束后理论上水的体积约为50mL D．红磷燃烧的化学方程式是 2．（2026·山东青岛·一模）下列实验操作能够达到目的是 A B C D 测定空气中氧气含量 对比实验①②证明铁生锈需要与水接触 收集氧气并测量氧气的体积 探究可燃物燃烧的 条件 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东青岛·一模）如图是测定空气中氧气含量的改进实验装置，电热棒用于引燃红磷，对该实验认识正确的是 A．实验过程中，红磷燃烧，产生大量白雾 B．实验结束后，水上升至大约刻度4的位置 C．红磷的用量多少，对实验结果没有影响 D．用该装置进行实验，可以减少对空气的污染 4．（2026·山东淄博·一模）在空气中，与人类关系最密切的当属氧气。下列说法正确的是 A．带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气具有可燃性 B．用双氧水制取氧气时，如果不加二氧化锰，就不能得到氧气 C．氧气的化学性质非常活泼，能与所有的物质发生化学反应 D．用高锰酸钾制取氧气完全反应后试管中的固体是混合物 5．（2026·山东淄博·一模）某兴趣小组用如图甲所示装置测定空气中氧气体积分数(白磷充足、装置不漏气)。集气瓶中空气的体积为250mL，氧气传感器测得集气瓶内氧气的体积分数变化曲线如图乙所示。下列说法错误的是 A．甲实验中加热粗铜丝引燃白磷后，可观察到白磷燃烧产生大量的白烟 B．甲中倒吸入集气瓶中水的体积除以250mL即为空气中氧气的含量 C．从乙图可以看出白磷燃烧不能将装置中的氧气全部耗尽 D．甲实验装置的优点有实验结果更准确、减少空气污染 6．（2025·山东烟台·模拟预测）下列关于空气中各成分的说法正确的是 A．空气中氧气的质量分数约为21% B．氮气化学性质稳定，可作保护气 C．氧气能燃烧也能支持燃烧 D．SO2、NO2、CO2都是大气污染物 7．（2026·山东济南·一模）下列有关电解水实验的说法正确的是 A．电解水生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子 B．电解水时，正极产生的气体具有可燃性，火焰呈淡蓝色 C．电解水可得出的实验结论：水是由氢元素和氧元素组成 D．电解水实验过程中，元素种类和分子种类均不发生改变 8．（2026·山东济南·一模）2026年3月22日是第三十四届“世界水日”，3月22日至28日是第三十九届“中国水周”。2026年中国水周主题为“国家水网 世纪画卷”，旨在普及节水护水知识，提升全民水安全意识。某化学实验小组围绕“水”展开了一系列探究。 （一）水的净化：同学们用自制净水器净化一瓶浑浊的河水，其流程图如下： (1)自来水厂通常用高铁酸钾()作为净水剂和消毒剂来处理天然水。高铁酸钾中，铁元素的化合价为___________价，钾、氧两种元素的原子个数之比为___________(填最简整数比)，高铁酸钾中质量分数最大的元素为___________(填元素名称)。 (2)操作Ⅱ利用了活性炭的___________性，活性炭之所以有该性质是因为它具有疏松多孔的结构。 (3)水是人体必需的六大营养素之一。青少年处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。以下说法错误的是___________(填选项序号)。 A．以上水的净化流程图中最后得到的净水是纯净物，可以直接饮用 B．钙、铁、锌是人体必需的微量元素 C．青少年缺钙易患佝偻病 D．豆腐、鸡蛋、瘦肉等食物为人体提供的主要营养素是蛋白质 （二）水的组成：同学们进行电解水的实验，一段时间后实验现象如图所示。 (4)试管a与试管b中气体的质量比为___________（填最简整数比），电解水的化学方程式为___________。 (5)用燃着的木条靠近a管口，慢慢打开活塞，可以观察到的现象是___________。 (6)图1是水电解的微观示意图，正确的排列顺序为___________（填序号），该微观过程中发生变化的粒子是___________（填具体粒子名称）。 (7)同学们进行多次实验，分别记录不同电压产生20 mL氧气所需时间，并绘制变化曲线如图2所示。可得出，电压为___________V时，电解速率最快。 图2   9．（2026·山东聊城·模拟预测）能源、资源、环境与人类的生活和社会的发展密切相关． (1)石油、煤、天然气合称为三大化石燃料． ①煤燃烧时排放出_____、_____等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。 ②2014年青奥会在南京举行，为了控制汽车尾气给空气造成的污染，我市在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施，如节能环保车的使用，这也是未来的发展趋势。 图2是我国自行研制的氢动力概念跑车．汽车最理想的清洁燃料是氢气，但氢动力汽车目前还不能普及的原因是_____（只需写出一点）。 (2)水是地球上最普通、最常见的物质之一． ①自来水厂净化水的步骤一般有加絮凝剂、沉淀、_____、活性炭吸附、消毒剂消毒等步骤．检验自来水是否为硬水常用的物质是_____．生活中通过_____的方法可以降低水的硬度．实验室配制氯化钠溶液应该用_____（填“自来水”或“蒸馏水”）。 ②从社会角度看：2014年3月22-28日是第二十七届“中国水周”．活动的宣传主题为“节约保护水资源，大力建设生态文明”．下列做法符合宣传主题的是_____。 A．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中 B．农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术 C．不间断地放水洗衣服 D．工业污水直接压入地下 ③新型自来水净水剂ClO2可由如下反应制取：Cl2+2X═2NaCl+2ClO2，X的化学式为_____。 (3)人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于工农业生产和其他领域，铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。 ①用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的的是_____（填序号）。 A．硫酸铝溶液  B．硫酸亚铁溶液   C．硫酸铜溶液 ②某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，为回收资源和防止污染，向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气体产生．下列说法正确的是_____（选填字母）。 A．滤渣中一定含有银，可能含有铜 B．滤渣中一定含有银和铜，一定没有铁 C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸银 D．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸铜 ③常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，小明很好奇，设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的产物。 a.试管尾部放一团湿棉花的目的是_____。 b.探究生成的气体是什么？ 用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中．说明生成的气体是_____。 c探究试管中剩余固体成分是什么？ 【查阅资料】 常见铁的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 能否被磁铁吸引 否 否 能 【初步验证】试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引。 【猜想与假设】猜想一：剩余固体是Fe与Fe3O4；猜想二：剩余固体是_____。 【实验探究】 实验操作 实验现象及结论 _________ __________ 【实验结论】铁和水蒸气反应的化学方程式为_____。 【反思与交流】该黑色固体不可能是Fe2O3，理由是_____。 ④某兴趣小组对生锈废铁锅中铁的含量进行了测定．生锈的铁锅中除Fe、Fe2O3外，还含有碳、硅、锰等元素（除Fe、Fe2O3以外的物质都不与稀硫酸反应）．兴趣小组的同学称取33g废铁锅片放入特制容器中，缓慢加入39.2%的稀硫酸，直到反应完全（假设硫酸先与表面的铁锈发生反应），实验数据如图4所示．所得溶液中所含溶质的化学式为_____，计算溶液中硫酸铁的质量________。（要求写出计算过程） 实验操作 实验现象及结论 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确． 若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确． 押题猜想五 金属与金属材料 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：下列相关说法不合理的是 A．“捣碎”的目的是增大反应物接触面积 B．“熔炼”时煤燃烧只起到提供热量的作用 C．“搅拌”可以使“铁水”和泥灰充分接触 D．赤铁矿炼铁的主要原理是 分析有理·押题有据 金属与金属材料是中考核心重点模块，重点考查金属活动性顺序的应用（金属与酸、盐的反应）、合金的特性、铁的冶炼原理、金属防锈措施及废液回收的环保流程。命题常结合工业流程图、实验探究题，体现 “化学服务于生产生活” 的理念，是中档题与压轴探究题的高频载体。山东中考连续多年考查金属活动性验证、铁的冶炼及金属锈蚀条件探究，分值占比稳定。押题秘笈：牢记金属活动性顺序表，掌握 “位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来”，理解铁生锈的条件与防锈原理，熟练书写工业炼铁的化学方程式，关注废液回收中的绿色化学思想。 终极猜想·精练通关 1．（2025·山东青岛·三模）金属材料在生活中有着广泛的用途，某兴趣小组所做的有关金属性质实验如图所示，下列说法正确的是 A．A试管中观察到的现象只有铜丝表面出现银白色固体 B．如图实验可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序 C．A试管中发生反应的化学方程式为 D．B试管反应后的溶液中一定含有CuSO4 2．（2026·山东青岛·一模）2026央视春晚人形机器人惊艳全场，下列机器人组件的主要成分属于金属材料的是 A．塑料外壳 B．钛合金关节 C．碳纤维支架 D．纯棉装饰布 3．（2026·山东济宁·一模）钛和钛合金是重要的金属材料。工业上用钛酸亚铁（）冶炼钛（Ti）的过程是 ① ②在氩气环境中： 下列判断不正确的是 A．反应①中生成的气体对环境有污染 B．反应②中氯化物的总质量保持不变 C．反应①中Fe、Ti、C、Cl元素的化合价都改变 D．反应②中氩气作为保护气不参加反应 4．（2024·山东临沂·中考真题）下列关于金属和金属材料的说法中正确的是 A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金属于合成材料 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 5．（2025·山东滨州·二模）工业上冶炼铁的反应原理为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2.下列有关说法正确的是 A．该反应中CO体现出还原性 B．反应中涉及两种氧化物 C．该反应为置换反应 D．工业冶炼铁所产生的尾气可以直接排放 6．（2025·山东聊城·一模）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：用木炭和锡砂(主要含 SnO2)加热产生锡，反应的化学方程式为，其中关键一步是“点铅勾锡”，即加铅使锡较易熔化流出。下列说法正确的是 A．SnO2中锡元素的化合价为＋2 价 B．该反应属于置换反应 C．该反应前后固体的质量不变 D．“点铅勾锡”是利用制成合金后熔点升高 7．（2026·山东东营·一模）我国已成为世界钢铁大国，钢铁产量全球第一、如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。下列说法错误的是 A．实验时，先通一段时间CO，再点燃酒精喷灯 B．硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为： C．B中澄清石灰水变浑浊，并能全部吸收生成的CO2 D．装置C的作用是除去CO气体，防止污染环境 8．（2026·山东滨州·一模）铜比铁更早被人类应用，而铁的大规模应用则始于春秋晚期到战国时期，比铜晚了许多年。 (1)①无锡鸿山墓出土的青铜剑历经千年仍锋利。通常条件下，铜、铁两种金属中耐腐蚀性能更好的是______。青铜剑的材质属于______（填“纯金属”或“合金”）。 ②铜绿的主要成分为，同学们欲探究青铜剑锈蚀的原因，提出猜想：铜锈蚀除与O2、H2O有关外，还可能与空气中的______有关。 (2)某兴趣小组向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 ①b点时装置中固体的成分是______。 ②计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量______（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g）. 9．（2026·山东淄博·一模）某化学研究小组的同学对金属铁、铝、铜进行系列研究。 (1)合金的应用是人类社会文明发展的象征。有下列三种合金：①铁合金；②铝合金；③铜合金，这三种合金被广泛应用的先后顺序按年代由远及近排列应是（填序号）________。 (2)他们欲探究铁、铝、铜的金属活动性顺序，将铁丝、铝丝和铜丝分别放入三支分别盛有稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸的试管中，观察反应现象，分析并得出结论。请指出该实验设计的不合理之处并说明理由________。 (3)该小组的同学还利用单质铜制取，其设计方案如图1： 铜在受热转化为CuO的过程中，观察到的现象是________。 取一定量的CuO放入盛有一定量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应。向烧杯中逐滴加入10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图2所示，当滴入10%的NaOH溶液120 g时（即B点），试通过计算，求，此时所得沉淀的质量（计算结果精确至0.1 g）_______。（写出计算过程） 10．（2026·山东青岛·一模）铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 (2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 (4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 (5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 11．（2026·山东枣庄·一模）钢铁工业的发展状况是工业化水平的重要标志。化学实践小组围绕金属铁展开了如下项目化学习。 【一】金属铁的冶炼 (1)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。钢和生铁是含碳量不同的两种铁合金，其中含碳量低的是______。 (2)现代高炉炼铁中一氧化碳与赤铁矿（主要成分是Fe2O3）反应的化学方程式为______。 (3)目前钢铁冶炼已由“碳冶金”向“氢冶金”升级转型，我国科研人员开发了如图所示的氢基炼铁新工艺。 Ⅰ.将铁矿石粉碎的原因是______。 Ⅱ.“变换”过程中催化剂条件下CO的转化率与温度的关系如图所示。比较可知催化效果更好的是______（填序号），该条件下反应的化学方程式为______。 Ⅲ.高炉炼铁与氢冶铁的比较见下表，分析氢冶铁的优势为______（填两条即可）。 冶炼方式 高炉炼铁 氢冶铁 原料 焦炭、石灰石、空气、铁矿石 铁矿石、氢气、石灰石 反应温度 ＞1500℃（熔融态） 800～1200℃（固态还原） 产物 液态生铁 含碳量高（2%以上），杂质较多 固体海绵铁 含碳量低（＜1%），杂质少 【二】金属铁的应用 纳米零价铁是近年来研究的热点，其制备过程如图所示： (4)纳米零价铁属于______（填“单质”或“化合物”）。 (5)纳米零价铁用于去除废水中金属离子，去除过程的三种途径如图所示，第一种是吸附捕捉（如），第二种是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三种是直接反应（如）。 则去除属于第______种（填“一”、“二”或“三”）；Ni的金属活动性比Fe的______（填“强”或“弱”）。 【三】铁制品的防护 (6)“烤蓝”是在铁表面形成一层致密的Fe3O4而达到防锈目的，其原理是______。 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A．时，甲、乙两种物质的溶解度相等 B．时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为40% C．与乙相比，甲的溶解度受温度的影响更大 D．时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到两溶液中溶质质量分数相等 分析有理·押题有据 溶液与溶解度是山东中考必考题，常结合溶解度曲线图表考查饱和溶液与不饱和溶液的判断、溶质质量分数计算、结晶方法选择及一定溶质质量分数溶液的配制。命题图表化特征明显，侧重考查读图能力、定量计算能力与实验操作规范性，是中考化学的中档区分题。山东中考每年均有溶解度曲线综合题，重点考查温度对溶解度的影响及结晶分离混合物的应用。押题秘笈：牢记溶解度定义，掌握溶解度曲线的 “点、线、面” 含义，熟练计算溶质质量分数，规范配制溶液的操作步骤，区分蒸发结晶与降温结晶的适用范围。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东·一模）2026年3月22——28日是第三十九届“中国水周”，主题为“国家水网，世纪画卷”。下列有关水和溶液的说法不正确的是 A．明矾可用于吸附水中悬浮杂质 B．自制简易净水器中细沙的作用是过滤 C．溶液都是均一、稳定、无色的混合物 D．用水可以鉴别NH4NO3和NaOH两种固体 2．（2026·山东淄博·一模）果蔬洗盐是一种果蔬清洁剂，某果蔬洗盐的部分标签如表，配料中物质的溶解度曲线如图。下列说法错误的是 ×××果蔬洗盐说明书 【配料】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠 【净含量】350 g 【使用方法】1 kg常温水，添加15 g左右（约3瓶盖），果蔬浸入溶液中3分钟，捞出、清水冲洗。 A．果蔬洗盐溶液呈现弱酸性 B．20℃时，取15 g果蔬洗盐放入1 kg水中，形成NaCl的不饱和溶液 C．不宜用60℃以上热水配制果蔬洗盐溶液，原因可能是受热分解 D．果蔬洗盐溶液可除去果蔬上残留的酸性有害物质 （2026·山东青岛·一模）青岛是一座因海而兴的城市，海洋是巨大的资源宝库。下图是海水综合利用的部分工艺流程图(部分过程和产物省略)，请据图回答下面3个小题。 3．海水通过蒸发池和结晶池，最终得到粗盐和苦卤。下列关于这一过程的说法不正确的是 A．海水晒盐的原理是蒸发结晶 B．利用阳光和风力可以加速食盐析出 C．苦卤中不含氯化钠 D．晒盐过程中海水中氯化钠质量分数变大 4．从海水中获得的粗盐会混有氯化镁等杂质，常用“花水”冲洗粗盐除去表面的氯化镁等杂质，但不损失氯化钠，则“花水”应当是 A．海水 B．饱和NaCl溶液 C．饱和NaOH溶液 D．蒸馏水 5．苦卤中含有氯化镁等物质，利用苦卤制镁的说法不正确的是 A．石灰乳可用生石灰代替 B．试剂b一定是稀盐酸 C．电解氯化镁的过程中电能转化为化学能 D．等质量的海水和苦卤，制得金属镁的质量相等 6．（2026·山东济宁·一模）如图1是氯化钾的溶解度曲线，图2是氯化钾溶解和结晶的过程。下列说法正确的是 A．①中为饱和溶液 B．②中溶液的溶质质量分数为20% C．②中溶液降温到20℃时会析出固体 D．③中溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5 7．（2026·山东济宁·一模）下表是氯化钠和氯化钾的部分溶解度数据： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 某同学用氯化钾进行了如图所示的实验(实验过程中水分的损失忽略不计)： 分析表中的数据和现象，下列说法错误的是 A．30 ℃时，氯化钠的溶解度是36.3 g B．溶解度受温度影响较大的物质是氯化钾 C．烧杯a、c中的溶液均是不饱和溶液 D．烧杯d中析出晶体的质量是4.5 g 8．（2026·山东青岛·一模）向密闭玻璃瓶中装入硝酸钾、氯化铵、蒸馏水、樟脑和乙醇溶液，可制成“天气瓶”。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图。下列说法不正确的是 A．a1℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等 B．a2℃时，向50g水中加入70g硝酸钾，充分溶解，可得到120g溶液 C．硝酸钾溶液中混有少量的氯化铵，可用降温结晶的方法提纯 D．a2℃时，等质量的硝酸钾和氯化铵饱和溶液降温至a1℃，析出晶体的质量：硝酸钾＞氯化铵 9．（2026·山东青岛·一模）“硝花”是寒冬时节硫酸钠结晶的一种现象，某兴趣小组自制“硝花”的过程如图1和图2所示(不考虑水分的蒸发，假设析出晶体不带结晶水)，图3是硫酸钠固体在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是 A．搅拌能加快硫酸钠的溶解速率 B．图2溶液的溶质质量分数比图1的小 C．0 ℃时能制得3.1 g“硝花” D．图2烧杯中的溶液是硫酸钠的不饱和溶液 10．（2026·山东东营·一模）我国古代医药典籍《本草纲目》中提到，焰硝是制作火药的重要原料。经提纯处理后，焰硝溶液中含有硝酸钾和少量氯化钠。工业上常采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法，从该混合溶液中分离出硝酸钾固体。 (1)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图1所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母序号) A．60℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 B．上述流程中“蒸发浓缩”是为了获得NaCl的饱和溶液 C．从上述溶液中用“冷却结晶”的方法来获得硝酸钾晶体 D．“过滤”后所得硝酸钾固体为纯净物 ②40℃时，将30 g KNO3放入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为___________g；60℃时，将相同质量的KNO3、NaCl的饱和溶液降温至40℃，析出的溶质质量：KNO3___________(填“大于”“小于”或“等于”)NaCl。 (2)古代以硝土和草木灰(主要成分为K2CO3)为原料生产KNO3的部分流程图如图2所示。 【资料】硝土的主要成分是KNO3、Ca(NO3)2和NaCl等，其它杂质均难溶于水。 ①草木灰和硝土捣碎后再拌匀的目的是___________。 ②淋硝过程中Ca(NO3)2与K2CO3反应的化学方程式是___________。为了尽可能多的溶解硝酸钾，流程中采取的措施是___________。淋硝所得的溶液称为“硝水”，其溶质除了KNO3，还一定含有___________(填化学式)。 ③请结合图1分析，熬硝后氯化钠晶体先析出的原因是___________。 (3)在实验室中欲配制16%的硝酸钾溶液50 g(5 g以下用游码)。按图3所示步骤依次操作： 计算需要硝酸钾的质量为___________g，其中操作错误的步骤是___________(填字母，下同)；若其他操作均正确，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏大的是___________。 11．（2026·山东泰安·一模）水和溶液在生活、生产中应用广泛。 (1)我们用的自来水来自天然水的净化，净化流程如图。 ①天然水中含钠、钙等，这里的“钠、钙”指的是___________(填字母)。 a．分子    b．原子    c．元素 ②操作X的名称是___________；净水过程中试剂A是___________(填名称)。 (2)在实验室中，水有多种多样的用途。下列水的用途描述错误的是___________(填字母)。 A．实验一中，水是反应物，若a端产生气体6 mL，则同时b端产生3 mL气体 B．实验二中，水用作配制NaOH溶液的溶剂，配制过程中溶液温度先升高后恢复 C．实验三中，热水的作用只是提供热量，使白磷的温度达到着火点 D．实验四中，水用来防止高温熔化物溅落后将瓶底炸裂 (3)盐湖卤水中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如下图所示。 ①下列说法不正确的是___________(填字母)。 A．盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的饱和溶液 B．40℃时，把60 g MgCl2加入100 g水中，所得溶液质量是160 g C．将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是氯化镁＞氯化钠＞硫酸镁 D．氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是降温结晶 ②一空心金属球在温度为70℃的饱和MgCl2溶液中刚好悬浮，若将该溶液从70℃降至40℃，则该小球在该MgCl2溶液中将___________(填“下沉到底”或“上浮至漂浮”)。 (4)若用溶质质量分数为24%的氯化钠溶液和蒸馏水来配制300 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，则需要蒸馏水的质量为___________g。 12．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)《周礼•考工记》中记载，古人曾在草木灰（含有）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。制备具有该成分去污液的工艺流程如图所示。 【实验分析】写出发生在反应池中一个化学方程式__________。 【提出问题】所得去污液中含有的溶质成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：KOH；猜想二：KOH和Ca(OH)2；猜想三：KOH和__________（填化学式） 【实验验证】针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量去污液于试管中，通入二氧化碳气体 无明显现象 猜想__________不成立 ②另取少量去污液于试管中，滴加氯化钡溶液 __________ 猜想三成立 【交流讨论】小组的其他同学在进行步骤②时，滴加足量__________（填一种物质的化学式）溶液，观察到试管中有气体产生，也能证实猜想三成立。 (2)已知某草木灰样品的主要成分是（杂质为KCl），其水溶液呈碱性。在一烧杯中盛有20 g草木灰样品，加入100 g水使其充分溶解，然后向所得溶液中滴加溶质质量分数为的稀盐酸，产生气体的质量与所加入稀盐酸的质量关系如图所示。 试回答： ①向该草木灰样品的溶液中滴加酚酞试液时，观察到的明显实验现象是_______________。 ②恰好完全反应时，所得溶液质量为_____。（精确至0.1 g）。 ③当加入稀盐酸73 g时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求20 g该草木灰样品中KCl的质量。_____（写出计算过程，计算结果精确至0.1 g） 13．（2026·山东济南·一模）海洋是巨大的资源宝库，某小组同学开展了“海洋资源的综合利用”主题学习活动。 Ⅰ．认识海洋新型能源 (1)“可燃冰”是在海底发现的一种新型矿产资源，它是天然气(主要成分甲烷)和水在低温高压条件下形成的冰状固体，写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式______。 Ⅱ．开发海洋化工原料 (2)从海水中可得到重要的化工原料NaCl和KCl。NaCl和KCl的溶解度曲线如图所示，试回答： ①通过NaCl的溶解度曲线判断，海水晒盐是利用_____的方法从海水中得到NaCl晶体(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 ②时，KCl的溶解度为____g，时向50 g水中加入10 g KCl固体，经搅拌充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。 ③时，各取相等质量的固体NaCl和KCl，分别加水至恰好完全溶解，所得NaCl溶液的质量______KCl溶液的质量(填“小于”“等于”“大于”之一)。 Ⅲ．关注海洋生态保护 (3)为缓解二氧化碳造成的海洋酸化，实现碳资源的循环利用，科研人员利用电化学技术从海水中捕获二氧化碳，使其与氢气在催化剂条件下反应，生成清洁燃料甲醇()和水，写出该反应的化学方程式_______。 Ⅳ．定量分析溶液中的含量 (4)利用海水晒盐后溶液中含有的氯化镁，可提纯得到金属镁。在实验室中，化学小组同学欲测定某氯化镁溶液中的含量。取100 g氯化镁溶液于洁净的烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为的NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入的NaOH溶液120 g时(即图中B点)，烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是______(填离子符号)。 ②当滴入的NaOH溶液80 g时(即图中A点)，恰好完全反应，试通过计算，求该氯化镁溶液中的质量分数。_______(写出计算过程，结果精确至) 押题猜想七 酸碱盐与中和反应 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新考法】过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是 A．X为CO，可作燃料 B．Na2CO4是一种盐 C．该反应属于复分解反应 D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红 分析有理·押题有据 酸碱盐与中和反应是中考压轴核心板块，覆盖选择、填空、实验、推断、计算全题型，重点考查 pH 判断、酸 / 碱 / 盐的化学性质、中和反应的应用、复分解反应发生的条件及物质除杂与推断。该板块综合性强、逻辑要求高，是中考化学最大的区分点，山东中考每年的推断题、实验探究题均以此为核心载体，侧重考查知识迁移与综合应用能力。押题秘笈：牢记酸、碱、盐的通性，掌握中和反应的本质（H⁺+OH⁻=H₂O），理解复分解反应 “生成沉淀、气体或水” 的条件，熟练运用 “离子共存” 思想解决除杂与推断问题，重点关注氢氧化钠变质、离子检验等经典探究情境。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东青岛·一模）某同学测出几种生活中物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是 物质 柠檬汁 牛奶 茶水 肥皂水 pH 2.3 6.5 7.5 9.2 A．柠檬汁 B．牛奶 C．茶水 D．肥皂水 2．（2026·山东滨州·一模）某实验小组用图甲进行实验：向注射器和烧杯中各加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，测得pH、温度变化曲线分别如图乙和图丙所示。下列说法正确的是 A．由图乙知，烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液 B．由图丙知，该反应为吸热反应 C．图丙中，P点表示两种溶液恰好完全反应 D．用注射器加入的溶液(密度约为)时，生成的质量约为 3．（2026·山东济南·一模）某化学小组用稀硫酸和氢氧化钡溶液探究中和反应的pH变化，通过pH传感器与电脑连接，从而绘出如图所示的pH变化曲线。下列分析正确的是 A．该实验中的X溶液是氢氧化钡溶液 B．a→d过程中硫酸钡的质量不断增加 C．反应过程中硫酸根离子数目保持不变 D．当加入X溶液至b点时，溶液中的溶质为硫酸和硫酸钡 4．（2026·山东日照·一模）探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 5．（2026·山东济南·一模）下列有关酸、碱、盐的认识中，正确的是 A．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子 B．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水同时生成 C．变化：生成盐和水的反应一定是酸和碱发生的中和反应 D．性质：浓盐酸敞口放置一段时间后溶质质量分数会减小 6．（2026·山东青岛·一模）通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3：向一定体积的NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积变化如图-3所示。 已知：BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。下列说法正确的是 A．图-1证明NaOH固体能吸收H2O B．图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C．图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D．图-3中d点所得溶液中Na+的个数等于Cl-的个数 7．（2026·山东枣庄·一模）物质的检验、鉴别、分离和除杂是重要的化学实验技能，下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙 加水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别二氧化碳和氮气 将燃烧的木条分别伸入其中 C 检验氢氧化钠中是否混有碳酸钠 取样，向其中滴加无色酚酞溶液 D 除去硝酸钾溶液中少量的硝酸钙 加入适量碳酸钠溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 8．（2026·山东济南·一模）回答下列问题。 (1)同学们在老师指导下开展了以“除杂质”为主题的探究活动。任务：除去氯化钠固体中混有的氢氧化钠。 【设计与实验】同学们将混合物溶于水后，设计以下方案并进行实验： ①试管a中发生反应的微观实质是___________。 交流后，同学们认为两个实验均恰好反应，最终能达到除杂目的。 【教师引导】初中阶段只通过现象判断“恰好反应”未必可靠，请大家用实验验证一下。 【实验验证】 ②同学们欲验证试管a中的溶液pH<7下列不能选用的试剂有___________(填选项序号) A．  AgNO3溶液  B． 氧化铜  C． 锌粒   D． 碳酸钠 向滤液c中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀产生，则滤液c中的溶质为___________(化学式)。 【交流表达】 同学们认为，虽然两种方法都能除去氢氧化钠，但都会引入新杂质，最后可能无法得到纯净的氯化钠。 【实验优化】 ③同学们与老师交流后，优化了“方案一”并进行实验：实验中用pH计监测溶液的酸碱度，当滴加最后一滴稀盐酸后，发现溶液pH由大于7变为小于7，将该溶液经过___________(填操作名称)可得到纯净的氯化钠固体。 【总结评价】同学们通过以上探究活动，对“除杂”问题有了新的认识：在实际操作中，很难做到“适量”和“恰好”，但可以通过合理的操作使除杂效果不断优化。 (2)已知某固体混合物A中可能含有K2CO3、Ba(NO3)2、(NH4)2SO4、NH4Cl、FeCl3五种物质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应) 请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题： ①白色沉淀C为___________(填化学式)；无色气体G的水溶液可以使紫色石蕊变___________色。 ②写出步骤IV中一个生成白色沉淀Ⅰ的化学方程式___________。 ③在无色滤液H中，一定大量存在的阳离子是___________(填离子符号)。 ④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，(NH4)2SO4___________(“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一)，得出此结论的理由是___________。 9．（2026·山东青岛·一模）食品自发热包为现代快节奏生活提供了很大方便。自热包里有哪些化学奥秘呢？同学们对此展开探究： 【探究一】自热包的发热原理 (1)已知发热剂主要成分是氧化钙、铝粉、碳酸钠等，加入适量水后能迅速放出热量。根据已有知识，氧化钙与水反应能放出大量的热，反应的化学方程式是_______。 (2)发热剂为什么不单独使用氧化钙呢？ 取等质量的氧化钙和发热剂，分别与等体积的水反应，用温度传感器测得温度随时间变化的曲线如下图所示。分析实验数据可知，发热剂不单独使用氧化钙的原因是_______。 (3)查阅资料发现，铝与氢氧化钠溶液反应也能放出热量，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3X，其中X的化学式为_______。请写出自热包加水后生成NaOH的化学方程式_______。 【探究二】发热包使用后固体混合物的成分 (4)打开使用后的发热包，取出剩余固体，继续加水搅拌，过滤、洗涤、干燥，得到固体混合物。同学们认为固体混合物中一定含有_______，可能含有铝粉和氢氧化钙，设计下列实验进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量固体混合物于试管中，加水振荡、静置，滴入几滴酚酞溶液； _______ 成分中含有氢氧化钙 ② 另取一份固体混合物放入烧杯，加入适量_______溶液 有气泡产生 成分中含有铝粉 10．（2026·山东菏泽·一模）兴趣小组同学们决定为家乡牡丹“把脉问诊”，探究土壤酸碱性对牡丹生长的影响，并寻找最佳土壤改良方案。 (1)任务一：测定土壤的酸碱性 ①取样：兴趣小组在牡丹种植基地选取了上图4个不同地块的土壤样品分析。 ②制浸出液：称取土壤样品，放入烧杯中，加入蒸馏水，用玻璃棒搅拌后静置。随后进行_____（填操作名称），得到土壤浸出液。 ③pH测定：用试纸测的操作是_____。同学们用计测定了4份土壤浸出液的，数据如下表： 样品编号 1号 2号 3号 4号 pH 7.2 7.8 8.8 7.6 根据测定结果，该牡丹种植区的土壤呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 (2)任务二：探究土壤酸碱性对牡丹幼苗生长的影响 为研究不同pH条件对牡丹生长的影响，同学们设计了如下对照实验： 花盆编号 pH 时间（天） 1 4.0 30 2 5.0 30 3 6.0 30 4 7.0 30 5 8.0 30 观察记录30天后牡丹幼苗的株高增长量，结果如图： ①根据上图数据，牡丹幼苗在为_____时生长最好。 ②查阅资料发现，酸碱胁迫下牡丹叶片中的可溶性糖含量和SOD（超氧化物歧化酶）活性会发生改变。SOD是一种抗氧化酶，能清除植物体内的有害物质。由此推测，当土壤pH不适宜时，牡丹生长受阻的原因可能是_____。 ③项目组查阅资料发现：土壤pH影响牡丹根系对营养元素的吸收，在碱性土壤中，铁元素会转化为难溶性的_____，导致牡丹缺铁，叶片发黄（称为“缺铁性黄化”）。 (3)任务三：土壤改良方案的设计 资料卡片：①改良碱性土壤常用物质； 硫酸亚铁（FeSO4）：能与碱性物质反应，生成难溶物，降低土壤pH，同时补充铁元素。 硫酸铵［]：铵根离子在土壤中经硝化细菌作用，产生硝酸，降低pH。 ②酸性土壤常用物质：生石灰（CaO）价格低、效果好；草木灰（K2CO3）既中和酸性，又补充钾肥 ①你会选择_____作为碱性改良剂，理由是_____。 ②酸性土壤改良可选草木灰，写出草木灰与酸性土壤（以为例）反应的化学方程式_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。 押题猜想八 化学与生活、能源、环境… 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 下表中对化学知识的归纳完全正确的一组是 A．化学与健康 B．化学与社会 ①人体缺铁会引起贫血症 ②可利用甲醛浸泡海鲜延长保存期 ①塑料、玻璃属于有机合成材料 ②电池充电时，化学能转化为电能 C．化学与生活 D．化学与安全 ①若误食少量重金属盐可喝鸡蛋清，再及时就医 ②煤块粉碎可增大与空气的接触面积，反应更充分 ①电线短路着火，立即用水浇灭 ②探究CO还原氧化铜实验时先通入CO，以防爆炸 分析有理·押题有据 化学与生活、能源与环境是中考必考基础题，题号稳定在试卷前半部分，考查六大营养素、化学元素与健康、化肥鉴别、合成材料识别、燃烧与灭火、碳中和理念及清洁能源开发。命题贴近生活、时代性强，常结合 “健康中国”“双碳目标”“白色污染治理” 等热点，难度低、分值稳定，属于送分题。押题秘笈：区分天然材料与合成材料，牢记营养素的食物来源与元素缺乏症，掌握燃烧三要素与灭火原理，理解 “碳中和” 的核心内涵，关注氢能、太阳能等清洁能源的优势与应用。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济南·一模）化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是 A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉 B．人体所需的微量元素只能用药物补充 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．油脂是供能物质，应大量摄入 2．（2026·山东济南·一模）下列有关营养物质的说法中，不正确的是 A．淀粉虽然没有甜味，但属于糖类 B．蛋白质、糖类和油脂属于有机物 C．谷物和肉类不能为人体提供维生素 D．甘薯和马铃薯中含有淀粉，可以为人体提供能量 3．（2026·山东泰安·一模）化肥对甘蔗生长有重要的作用，含两种或两种以上主要营养元素的化肥被称为复合肥。甘蔗生长过程中需要施用含钾的复合肥，下列符合要求的是 A．硝酸钾 KNO3 B．尿素 CO(NH2)2 C．碳酸钾 K2CO3 D．磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2 4．（2026·山东淄博·一模）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。如图所示是根据组成元素不同对化学肥料的分类，下列叙述错误的是 A．尿素[CO(NH2)2]、硝酸铵属于氮肥 B．硝酸钾中含有钾元素，属于钾肥 C．图中①表示的是磷肥 D．图中②表示的化肥既含有氮元素也含有钾元素，属于复合肥料 5．（2026·山东泰安·一模）由棉、羊毛、聚氯乙烯塑料和铝合金等材料制作而成的多层结构舱外航天服为航天员舱外活动提供了安全保障，其中属于有机合成材料的是 A．聚氯乙烯 B．羊毛 C．铝合金 D．棉 6．（2026·山东青岛·一模）研究小组开展“制作模型并认识物质的组成、结构与变化”主题实践活动时，用橡皮泥等材料拼装出构成氨气的微粒模型如图。下列认识不正确的是 A．该模型可表示1个氨分子 B．氨气中各元素质量比为1:3 C．氨气的化学式为NH3 D．1个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子 7．（2026·山东枣庄·一模）“化学链燃烧”是指燃料不直接与空气接触，而是以载氧体在两个反应器之间的循环来实现燃料较低温度下燃烧的过程。某“化学链燃烧”的过程如图所示，下列叙述错误的是 A．空气反应器中发生的反应为：2Cu2O+O24CuO B．X中氮气的含量比空气中高 C．等质量的甲烷直接燃烧比“化学链燃烧”消耗氧气多 D．与直接燃烧相比，“化学链燃烧”有利于分离和回收较纯净的二氧化碳 8．（2024·江苏扬州·二模）氢气是一种理想的绿色能源。下列关于氢气的说法不正确的是 A．氢气点燃前需要验纯 B．氢气燃烧不会产生污染物 C．氢气只能用排水法收集 D．目前氢气储存、运输还不方便 9．（2026·山东聊城·一模）化学与生活密切相关。请用所学化学知识回答问题： (1)厨房中常备有面粉、鸡蛋、食用油和青菜，其中富含蛋白质的是___________。 (2)小丽同学家的玉米苗发黄，他向爸爸建议向田里施加含___________(填“氮”、“磷”或“钾”)肥。 (3)《梦溪笔谈》中记载薯莨汁可用于染色，薯莨汁中含有丰富的单宁酸()，单宁酸属于(填“有机”或“无机”)___________化合物。 (4)非遗民俗表演“打铁花”，是将铁水抛洒向空中，形成“火树银花落，万点星辰开”的绚丽场景。打铁花过程中发生的化学方程式为___________。 (5)小明家中使用天然气(主要成分为)做饭，经测算，小明三口之家每天做饭，完全燃烧甲烷生成二氧化碳880 g，请计算小明一家理论上每天做饭需甲烷的质量是多少克？ 10．（2026·山东潍坊·一模）化学在能源开发中发挥着重要作用。氨能源(尤其是绿氨)被视为实现“双碳”目标的关键零碳能源载体，也被视作储存绿氢的最佳载体。下图为氨气“制—储—用”一体化的一种过程示意图。 (1)“氨能”可被称为清洁能源的原因是_______。 (2)使用可再生能源电解水制备出的绿氢与氮气在高温、高压、催化剂作用下合成的氨被称为“绿氨”，写出生成“绿氨”的化学反应方程式_______。上述反应可以用于“储氢”，每合成1.7吨“绿氨”，大约能够储存______吨氢气(写出计算过程)。 11．（2026·山东德州·一模）2025年是我国“十四五”规划收官之年，多项科学技术实现突破。化学为推进科技创新和社会发展作出了重要贡献。 Ⅰ.化学助力国之重器。中国制造“零碳”动力液氢重型卡车，采用大功率液氢燃料电池系统，续航里程超1000km。 (1)橡胶是制造重型卡车轮胎的主要材料。橡胶属于________（填“复合”“无机非金属”“有机高分子”之一）材料。 Ⅱ.化学助力医疗健康。中国科学家自主研发出首款脑胶质瘤靶向药——伯瑞替尼，填补了该类药品的空白。 (2)伯瑞替尼由________种元素组成。 (3)伯瑞替尼中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比）。 Ⅲ.化学助力低碳经济。山东省通过“绿电-绿氢-绿氨”全链条生产绿氨超百万吨，彻底摒弃传统工艺中依赖化石燃料制氢的高碳路径。绿氨合成及供能的流程如图所示。 (4)上述流程中氨气在氧气中燃烧的化学方程式为________。 (5)该工艺被称为“零碳氨”，从环保或低碳角度，氨气燃烧反应的优势是________。 12．（2026·山东泰安·一模）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当。 “碳”单质 (1)东晋葛洪在《抱朴子》中写道：“扶南出金刚……可以刻玉。人没水取之，虽铁椎击之亦不能伤。”文中所述物质“金刚石”的结构是图1中的_____(填字母，下同)。 (2)铅笔中无“铅”，铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，利用石墨的物理性质是_____。 a.导电性           b.吸附性          c.质软         d.熔点高 “碳”燃烧 (3)化石燃料主要包括煤、石油和天然气。天然气的主要成分是甲烷，其燃烧的化学方程式为______。 (4)小明在完成燃烧实验后，用嘴吹灭蜡烛，其原理是______。 a.隔绝氧气       b.隔离或清除可燃物      c.降温至蜡烛的着火点以下 “碳”减排 (5)下列做法不符合节能减排的是______。 A．提倡绿色出行 B．提倡人走灯熄 C．垃圾焚烧处理 D．推广使用太阳能 “碳”利用 (6)图2是我国科研人员研制出一种新型多功能复合催化剂，在其催化作用下，二氧化碳可转化成汽油。其中X是一种单质，推测X的化学式为______。 (7)兴趣小组用如图3所示装置探究木炭粉还原氧化铁，实验中观察到装置A和装置B中的现象是_____。 “碳”循环 (8)图4中产生二氧化碳的主要途径有______(填序号)。 押题猜想九 气体制取与净化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 实验室制取二氧化碳时，下列相关操作不正确的是 A．检查气密性 B．制取气体 C．收集气体 D．气体验满 分析有理·押题有据 常见气体的制取与净化是山东中考实验大题必考内容，重点考查 O2、CO2、H2的制取原理、发生 / 收集装置选择、气体干燥、除杂、检验及性质验证。命题强调装置组合、流程评价、绿色安全与操作规范性，是考查学生实验探究能力与科学素养的核心载体。山东中考每年均有气体制取综合实验题，侧重考查装置选择依据、除杂试剂的选择及尾气处理。押题秘笈：牢记 “反应物状态 + 反应条件” 决定发生装置，“密度 + 溶解性” 决定收集装置，掌握浓硫酸、氢氧化钠固体的干燥范围，规范检验 O2、CO2的操作。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东德州·一模）下列有关实验室制取氧气的实验操作先后顺序正确的是 A．开始实验时：先检查装置气密性，再连接仪器 B．加热试管时：先预热，再用外焰对准药品加热 C．收集氧气时：先将收集满氧气的集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 D．实验结束后：先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 2．（2026·山东东营·一模）用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中（图1），并使用TDS传感器（TDS值衡量水中可溶性离子浓度高低）绘制出TDS变化曲线（图2）。下列说法错误的是 A．ab时间段内，二氧化碳还未进入烧杯 B．bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C．cd时间段内，烧杯内溶解的离子增多 D．d点处生成的碳酸钙质量达到最大 3．（2025·山东菏泽·三模）下列有关物质的制备、检验、鉴别和除杂的方法不正确的是 A．制备：工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气 B．检验：用带火星的木条检验氧气 C．鉴别：利用组内物质即可鉴别、稀和四种溶液 D．除杂：通过灼热的碳层除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳 4．（2025·山东泰安·二模）下图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，下列说法错误的是 A．实验室制取氧气和二氧化碳均可使用装置②作为发生装置 B．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入 C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入 D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可按如图⑤临时存放 5．（2026·山东枣庄·一模）铁的氧化物在高温下可循环裂解水蒸气制取氢气，其工艺流程如图所示(图中反应I、II、III构成循环过程，涉及的物质有H2O、H2、Fe3O4、CO2、CO、FeO等)。下列说法正确的是 A．反应过程中需不断添加Fe3O4和FeO B．理论上，反应II中每加入18 g水蒸气，会有72 g FeO参加反应 C．反应过程中化合价发生改变的元素有Fe、C、H D．整个过程的总反应的化学方程式可以表示为 6．（2025·山东菏泽·三模）下列实验室制取氢气及性质实验装置或操作中不正确的是 A．检查装置气密性 B．制取氢气 C．收集氢气 D．氢气燃烧 7．（2025·山东聊城·一模）工业上常用电解水的方法制取氧气，下图是电解水的微观示意图，从图中获得的信息有误的是 A．生成物都是单质 B．该反应证明水由氢气和氧气组成 C．反应前后原子的种类、数目均不变 D．化学变化中分子可以分成原子，原子也可组成新分子 8．（2025·山东济宁·模拟预测）(一)化学是一门以实验为基础的自然科学。某化学小组利用如图仪器和装置探究气体的制取方法和性质。 (1)写出标有序号的仪器名称：①___________。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。若要获得平稳气流，应选择的发生装置是___________(填装置编号下同)，二氧化碳气体中通常含有氯化氢和水蒸气，若想得到一瓶纯净干燥的二氧化碳，可将混合气体依次通过盛有饱和的碳酸氢钠溶液、___________(填写试剂名称)的洗气瓶后再收集。 (3)甲烷是一种无色无味、密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷。则制取甲烷的发生和收集装置应选择___________(从装置A-F中选择)。 (4)氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性，实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。若用H装置收集氨气，验满的方法是___________(包括操作、现象、结论三方面)。 (二)我国化学家侯德榜先生创立的联合制碱法，将碱厂与氨厂联合，既提高效益又减少污染，促进了世界制碱工业的发展。某化学小组参观某制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图，据图回答。 【查阅资料】①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵 ②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质：MgCl2、CaCl2和Na2SO4 ③生产原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑤在20℃时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，氯化铵的溶解度为37.2g (5)流程Ⅰ中加入过量Na2CO3溶液的目的是___________。 (6)因NaHCO3会吸附微量NH4Cl，加热时碳酸氢钠和氯化铵反应产生氯化钠、氨气、二氧化碳和水，导致产品纯碱中混有___________。 (7)已知：NH4Cl受热或在催化剂的作用下易分解，且其溶解度随温度升高而增大。上述流程中母液可采用___________的方法得到NH4Cl固体。 (8)上述制纯碱的流程中能循环利用的物质是___________。 (9)流程Ⅲ中灼烧碳酸氢钠的化学方程式为___________。 9．（2025·山东济南·二模）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某学校三个化学小组的同学利用其进行下列实验。试根据题目要求，回答下列问题： (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。 ①所选仪器的连接顺序为______（从左至右填装置仪器序号）。 ②实验中为充分干燥二氧化碳，气体应从洗气瓶B的______（填“a”或“b”）端导管口进入。 ③写出以石灰石和稀盐酸为原料，制取二氧化碳的化学方程式______。 (2)第二组的同学对第一组同学制备二氧化碳后锥形瓶中剩余废液的成分进行探究。（设石灰石中的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应） ①猜想：该小组同学对废液中溶质的组成作出了以下两种合理猜想： 猜想一：溶质只有CaCl2；    猜想二：溶质有______（填化学式）和HCl。 ②实验：取少量过滤后的废液于试管中，加入______（填选项序号）试剂来进行实验。通过明显现象，可判断猜想一不正确，猜想二正确。（CaCl2溶液呈中性） A．紫色石蕊试液        B．酚酞试液        C．硝酸银溶液        D．碳酸钠溶液 (3)第三组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2作催化剂）制取氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2均为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验并收集有关数据。（假设所发生的化学反应都充分反应） 装置编号 B1 E中玻璃管内固体 B2 C 反应前质量 100g 4.8g 100g 100g 反应后质量 100.2g 0g 101.8g 111g ①该装置中，洗气瓶C的作用为______。 ②计算实验所用塑料中氧元素的质量为______g，该塑料分子中碳原子和氢原子的个数比为______（填最简整数比）。 10．（2025·山东菏泽·一模）下图是实验室用于制取气体的部分装置，兴趣小组的同学利用其进行下列化学实验。 (1)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可选用的装置组合是______（填字母）。 (2)检查装置C的气密性时，先关闭弹簧夹，再向长颈漏斗内注水至形成一段水柱，若_________________，则证明装置气密性良好。 (3)实验室常用Na2SO3固体（易溶于水）与硫酸在常温下反应制取二氧化硫气体，该反应的化学方程式为_______________________________。 (4)简易供氧器的设计与评价 兴趣小组的同学根据实验室制取氧气原理设计了简易供氧器。 装置：如图所示。 试剂：共5份（每份包含 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液、1g颗粒状二氧化锰、100g纯净水)。 ①请完成该供氧器的说明书： a.制氧原理：______________________________（用化学方程式表示）。 b.使用方法：先将100g纯净水加入______（填“甲”或“乙”）瓶并拧紧接有吸气面罩的瓶盖，再将二氧化锰和过氧化氢溶液加入______(填“甲”或“乙”)瓶并拧紧瓶盖，乙瓶中的气泡连续均匀冒出时，开始吸氧。 c.每份试剂最多提供多少氧气?(写出计算步骤，结果精确至0.1g）______ d.使用完毕，倒出残液，清洗装置。 ②请对此简易供氧器提出具体改进建议：_____________________________。 11．（2024·山东济宁·一模）请回答下列问题。 (1)下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和进行实验探究的部分装置，某化学小组的同学利用其进行下列化学实验。 I：第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取、收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体。 ①写出标号仪器a的名称_______。 ②所选装置的连接顺序为_______（从左到右填写装置字母序号）。 ③生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为_______。 Ⅱ：第二组同学用CO气体（含少量水蒸气），进行CO还原Fe2O3的探究实验。所选装置按“CO（含少量水蒸气）→B→E→C→H”的顺序连接，并检验装置气密性。先通入CO气体（含少量水蒸气），然后加热，观察现象。 ①上述实验装置中，装置E中出现的实验现象是_______。 ②装置C内发生反应的化学方程式为_______，装置H的作用是_______。 (2)“清明前后，点瓜种豆”，同学们在进行劳动实践的时候发现，种植时用草木灰施肥，对此产生了兴趣，于是对草木灰成分展开了实验探究： 【查阅资料】农作物秸秆、柴草等植物体燃烧后，剩余的灰烬称为草木灰，主要成分为碳酸钾，还含有少量硫酸钾和氯化钾。 【进行实验】 ①取适量草木灰于烧杯中，加入过量稀盐酸，生成的气体可使_______变浑浊，由此可以得出草木灰的主要成分是碳酸钾。 ②取适量草木灰于烧杯中，加水浸洗，过滤，得到澄清的草木灰浸出液。对草木灰中其它成分继续进行探究： 实验操作 实验现象及结论 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液。 _______，说明草木灰中含有硫酸钾。 步骤2：取少量步骤1反应后的上层清液于试管中，滴入几滴_______。 产生白色沉淀，说明草木灰中含有氯化钾。 【反思交流】有同学认为步骤1的结论不严谨，理由是_______。 【实验改进】为使步骤1得到的结论更严谨，你认为如何完善步骤1_______。 押题猜想十 化学实验与探究 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 装置 目的 A．探究铁生锈与氧气和水有关 B．检验与NaOH是否发生反应 装置 目的 C．鉴别氢气和甲烷 D．验证稀盐酸和NaOH可以发生反应 分析有理·押题有据 化学实验与探究是山东中考压轴大题，考查化学基本操作正误判断、对比实验设计、变量控制、成分探究、燃烧条件探究及实验方案评价。命题强调科学探究的完整流程，体现 “证据推理” 核心素养，是区分优等生的关键题型。押题秘笈：牢记基本操作规范，掌握对比实验 “单一变量” 原则，理解氢氧化钠变质的原因与检验方法，能从绿色化、安全性、准确性角度评价实验方案。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东聊城·一模）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．气密性检验 B．二氧化碳验满 C．测溶液pH D．稀释浓硫酸 2．（2026·山东潍坊·一模）设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列探究实验不能达到目的是 实验设计 实验目的 A．探究温度对化学反应速率的影响 B．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 实验设计 实验目的 C．验证二氧化碳与水发生了反应 D．探究温度达到着火点是燃烧的必要条件 A．A B．B C．C D．D 3．（2026·山东淄博·一模）下列关于探究二氧化碳性质的实验说法正确的是 A．A实验只能证明二氧化碳的物理性质 B．B实验中可观察到试管内液面上升，石灰水变浑浊 C．C实验中紫色石蕊溶液变红，可证明二氧化碳呈酸性 D．D实验中，塑料瓶变瘪了，证明与NaOH发生反应 4．（2026·山东济南·一模）下列设计的实验方案，设计合理且能达到实验目的的是 A．图1探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．图2探究氧气和水是铁钉生锈的必要条件 C．图3测定空气中氧气含量 D．图4探究二氧化碳能否与水发生化学反应 5．（2026·山东潍坊·一模）规范的操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．检查装置气密性 C．称量固体 D．倾倒液体 6．（2026·山东枣庄·一模）探究CO2性质的四组实验如图所示，下列实验现象描述错误的是 A．澄清石灰水变浑浊 B．摇晃软塑料瓶变瘪 C．紫色石蕊溶液变蓝 D．烧杯内的气球上浮 7．（2026·山东日照·一模）探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，反应过程中温度和pH变化如图。下列说法中错误的是 A．酸和碱发生中和反应可放出热量 B．M点溶液中溶质为NaCl和HCl C．向P点溶液中滴入2滴无色酚酞，溶液变红色 D．N到P变化的实质是氢离子和氢氧根反应生成水 8．（2026·山东菏泽·一模）某小组欲在实验室制备氧气和二氧化碳，实验桌上有下列仪器和胶皮管、棉花、火柴以及实验所需药品。回答下列问题： (1)若用高锰酸钾固体制取氧气，还缺少一种加热仪器________(填仪器名称)：在装入药品前要先检查装置的________； (2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取并收集一瓶氧气，可选择的仪器组合为_______（不定项）。 A．①④⑥⑦ B．②③④⑧ C．②③⑤⑦ D．①⑤⑥⑧ (3)如果用装置⑦收集氧气，当观察到_________的现象时，再开始收集。 (4)实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，若制取11g二氧化碳，需要石灰石的质量是多少。(写出计算步骤，假设石灰石不含杂质) (5)在下图三颈烧瓶中用排空气法收集CO2气体，检验气密性后，在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入另一种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是_________。 A．三颈烧瓶中收集的CO2气体是纯净的气体 B．t1时注入的是氢氧化钠溶液 C．t3后发生的只是中和反应 9．（2026·山东青岛·一模）在一定量的氢氧化钠溶液中，逐渐滴加溶质质量分数为0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，并利用数字化传感器测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如表： 反应时间/s 0 25 50 75 100 125 150 175 200 稀盐酸体积/mL 0 4 8 12 16 20 24 28 32 pH 13.2 13.0 12.7 12.4 12.1 7.0 2.0 1.6 1.3 温度/℃ 36.9 37.5 38.0 38.5 38.8 39.2 39.0 38.8 38.6 (1)观察表格发现，反应进行到_______秒时，溶液中NaCl的质量不再增加，实验结束后，所得溶液中含有的阳离子是_______。 (2)该反应_______(选填“吸收”或“放出”)热量。 (3)结合表中数据，请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度是1.0 g/mL，写出计算过程) 10．（2026·山东济南·一模）请回答下列问题： (1)为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图1所示装置进行实验，测定出溶液pH变化（如图2）及温度变化（图3） ①写出稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________。 ②甲组实验pH变化对应图2中的曲线是___（选填“I”或“II”）。 ③由图3可知，该反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。 ④该反应的微观本质是____________。 (2)已知某固体样品A可能是NH4Cl和或两者之一，另有一固体样品B，其中可能含有五种物质中的三种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白： ①将气体G通入紫色石蕊试液，试液变_____色。 ②沉淀F的化学式为_____。 ③写出步骤③中生成沉淀I的化学方程式____________。 ④在溶液H中，肯定存在的阴离子有_____（填离子符号）。 ⑤固体样品B中，无法确定的物质是____（填写化学式），要进一步确定该物质是否存在，取溶液E再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：____________。 押题猜想十一 框图推断与物质转化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 甲、乙、丙、丁分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(“—”表示两端物质间能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法中不正确的是 A．甲可用于中和酸性土壤 B．乙与丙反应可用于实验室制取CO2 C．丙与丁反应，溶液由无色逐渐变成浅绿色 D．丁转化Fe可以通过置换反应实现 分析有理·押题有据 框图推断与物质转化是山东中考经典压轴区分题，以物质的颜色、状态、特征反应、用途为突破口，涵盖单质、氧化物、酸碱盐的相互转化，重点考查物质转化关系、反应类型判断及化学用语规范书写。山东中考推断题常结合 “铜系列”“钙系列”“铁系列” 等经典转化链，综合性强、逻辑严密，能有效考查学生的知识网络构建与综合应用能力。押题秘笈：牢记物质特征（如红色固体 Cu、Fe₂O₃，蓝色沉淀 Cu (OH)₂，有毒气体 CO），掌握 “题眼→连线→验证” 的推断思路，规范书写转化方程式，重点关注置换反应、复分解反应的判断。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济宁·一模）A~E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是 A．D是CaO B．C只能和盐反应转化成D C．A、B属于同种类别的物质 D．E一定是稀盐酸 2．（2026·山东青岛·一模）物质转化是化学研究的重要内容。A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，其中A、B均为气体单质，C、D组成元素相同且常温下都是液体，E是一种暗紫色固体，它们的转化关系如图。（“—”表示两物质可以发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）。下列说法正确的是 A．物质C和D化学性质不同，是因为分子种类不同 B．反应的基本反应类型属于化合反应 C．物质A在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 D．物质D转化为A、B的符号表达式： 3．（2025·山东淄博·一模）甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，图中“——”表示相互能反应，“→”表示转化关系。下列选项中符合图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A B C 盐酸 D A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山东济南·一模）已知图中物质均为初中化学常见的物质。其中X与C组成元素相同，D是黑色固体(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法错误的是 A．转化过程涉及的反应类型有化合反应、分解反应、复分解反应 B．物质A在发生反应I的前后质量和化学性质均不变 C．物质D与物质C能反应生成蓝色沉淀 D．将稀硝酸换成稀盐酸，也能产生蓝色沉淀 5．（2025·山东济宁·一模）利用金属与盐溶液的置换反应判断甲、乙、丙三种金属的活动性顺序，实验后得到三种金属的转化关系如图所示。下列相关说法正确的是 A．三种金属的活动性顺序为丙>甲>乙 B．甲、乙、丙依次可能为 C．要判断三种金属的活动性顺序，图示转化关系缺一不可 D．若将图中的金属换成对应盐溶液，箭头反向，各转化关系成立 6．（2025·山东聊城·模拟预测）物质转化是化学研究的重要内容。甲的粉末为黑色，丁可配制农药波尔多液，转化关系如图(“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是 A．反应①一定生成红色固体 B．反应②一定是复分解反应 C．反应③④可以都生成沉淀 D．甲和丙可以发生化学反应 7．（2025·山东苛泽·一模）“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A．甲是铁单质 B．乙和丙反应一定得到黄色溶液 C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D．图中共涉及四种基本反应类型 8．（2026·山东淄博·一模）A~H是初中化学常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的主要成分，F可用于配制波尔多液，它们之间的转化关系如图。 回答下列问题： (1)A物质的化学式是_______，F的俗称是_______。 (2)大气中物质D的含量升高会导致_______，反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)反应②的化学方程式为_______。 (4)反应④的化学方程式为_______。 9.（2026·山东青岛·一模）A~E是初中常见的五种物质。常温下，A与B组成元素相同，C与D在常温下的状态相同。通常情况下，C是密度最小的气体。物质间的转化关系如下图。（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系：部分反应物、生成物及反应条件已略去） (1)写出反应①的符号表达式________。 (2)若D和E发生化学反应时火星四射，生成黑色固体，该反应的符号表达式为________。 (3)若D和E充分反应后生成物中两种元素质量比是1:1，则E的化学式为________。 10．（2026·山东德州·一模）现有A-G七种物质，"一”表示一种物质经一步反应可以转化为另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。C、E、F均是气体，A生成C的同时还会生成B和D，D是实验室制取C的一种催化剂，大量排放B会导致温室效应，F 是一种有刺激性气味的气体，C 生成G的过程中有火星四射的现象。则物质A的名称为______；反应A→C的基本反应类型为______；反应C→G的文字表达式或符号表达为______；反应C→F的文字表达式或符号表达式为______。 11．（2026·山东青岛·一模）图中A~H是初中化学常见的物质，其中A和C是单质，其余均为化合物。B和E、G和F的组成元素相同；D是一种黑色固体氧化物，其中两种元素的质量比为4：1；H为酒精灯中常用的液体燃料。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 (1)A与石墨化学式相同，石墨可用作干电池电极，是因为其具有___________；D含铜元素，在高温下与碳单质反应的现象为___________(选“由黑色粉末变红色”或“由红色粉末变黑色”)，加热时在酒精灯上加网罩的目的是：___________。 (2)固态E俗称干冰，宏观角度，干冰由___________种(填写数字)元素组成；G化学式为：___________(填“H2O2”或“H2O”)。 某科研团队研发的复合催化剂体系，可通过多步反应将工业废气中的E(CO2)转化为煤油组分(组分中碳元素的化合价按照-3价计，主要成分为C10H22)。转化过程如下： (3)下列关于该技术的说法正确的是___________(填序号) A．过程不属于化学变化 B．中间产物(CH3)2O中碳氢元素质量比为4：1 C．控制条件可以实现碳元素从+4价到-3价的转变 D．X为H2 (4)实验后把催化剂洗涤，干燥，再___________(填“溶解”或“称量”或“过滤”)；发现它的质量没有发生变化。(补全实验过程)。 (5)某化工厂采用上述技术处理264kgE(CO2)，目标产物为C10H22 (相对分子质量142)。若CO2的转化效率为50%，理论上可制得C10H22的质量是___________kg。 押题猜想十二 化学计算（综合计算） 限时：10min 试题前瞻·能力先查 某兴趣小组为确定一包放置在空气中变质的生石灰干燥剂的成分，进行了如下实验： 已知：①生石灰在空气中会吸收CO2和H2O。 ②实验过程中发生的反应均完全进行。 下列说法不正确的是 A．生成的2.2g气体是CO2 B．该样品中CaCO3的质量为5g C．该样品中只含有CaCO3和Ca(OH)₂ D．该样品中钙元素的质量分数为40% 分析有理·押题有据 化学计算是常结合图像、表格、实验流程考查不纯物计算、气体 / 沉淀质量计算、溶质质量分数计算，强调步骤规范、比例式正确、结果准确，是决定高分的关键题型。山东中考计算侧重考查 “质量守恒定律” 在计算中的应用，要求学生具备从图表中提取数据、分析数据的能力。押题秘笈：牢记 “质量差法”“关系式法”“守恒法” 等计算技巧，规范书写计算步骤，注意单位统一与结果保留位数，重点关注图表数据的分析与应用。 终极猜想·精练通关 1．（2026·山东济南·一模）某小组同学在进行“测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量”实验时，称取16.0 g鸡蛋壳放入烧杯中，将150 g稀盐酸平均分为5份，分5次加入烧杯，每次充分反应后测定生成二氧化碳气体的总质量。数据如下表： 实验次序 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 30 生成的总质量/g 1.8 3.6 5.4 6.6 6.6 结合实验过程及所测数据分析。下列说法错误的是 A．碳酸钙完全反应产生的质量为6.6 g B．所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3% C．鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为93.75% D．若加入的稀盐酸不足，会导致测得鸡蛋壳中碳酸钙的含量偏小 2．（2026·山东德州·一模）耐压密闭容器中有一定质量的碳粉和氧气，用电加热板引燃使之充分反应，碳粉完全消失（如图1），利用压强传感器测定容器内的气压变化（如图2）。已知：一定温度和体积下，气体的压强与分子数成正比。下列说法正确的是 A．AB段压强逐渐增大仅因为容器内温度升高 B．BC段压强减小是因为温度降低气体分子体积变小 C．相同条件下，若将碳粉换成铜粉，最终压强会稳定在 D．C点压强为，说明最终气体产物为CO和的混合物 3．（2026·山东泰安·一模）《抱朴子•内篇》中记载“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。在80 g硫酸铜溶液中加入5.6 g铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣的质量为6 g，则滤渣中铜的质量分数为 A．40% B．48.2% C．53.3% D．60% 4．（2026·山东淄博·模拟预测）某固体混合物由碳酸钠和碳酸氢钠组成，取10 g该混合物加热至质量不再改变为止，冷却后称量，称得剩余固体的质量为6.9g。已知碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：，碳酸钠很稳定受热不易分解。则原混合物中碳酸钠的质量分数为 A．84% B．44% C．22% D．16% 5．（2026·山东青岛·一模）某固体混合物15 g，可能含有碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氧化镁、氯化银。向其中加入100 g溶质质量分数为7.3%的盐酸，恰好完全反应，生成4.4 g气体，没有固体剩余。则下列判断正确的是 A．原固体混合物中一定不含氯化银和氧化镁 B．原固体混合物中可能含有氯化钠 C．原固体混合物中碳酸钙的质量为10 g D．反应后所得溶液中至少含有两种溶质 6．（2026·山东济宁·一模）锌粉、铝粉、铁粉的混合物7.2g与一定量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发水分，得到固体硫酸锌、硫酸铝、硫酸亚铁的混合物的质量为26.4 g，则生成氢气的总质量为 A．0.1克 B．0.2克 C．0.3克 D．0.4克 7．某混合气体由CO和CO₂组成，测得碳元素质量分数为36%，则混合气体中CO与CO₂的质量比为 A．7:11 B．14:11 C．7:22 D．11:7 8．人们常把镁称为“国防金属”、照明弹、燃烧弹里都装有镁粉。镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，如：镁能在氧气中燃烧生成氧化镁，能在氮气中燃烧(发生化合反应)生成氮化镁(Mg3N2)。如图为镁在某物质中燃烧的微观示意图。请回答下列问题。 (1)请你写出该反应的化学方程式。 (2)若4.8g镁在一个充有氮气和氧气两种气体组成的混合气体的密闭装置中完全燃烧，生成物的质量是a，则a可能是_______(填序号)。 A．6.4g B．7.4g C．8.4g D．9.4g 9．（2026·山东德州·一模）NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。 温度℃ 20 30 40 50 60 溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 (1)40℃时，NH4C1的溶解度是_____g； (2)60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是_____g。 (3)将等质量的NH4C1、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数_____(填“>”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。 10．（2026·山东泰安·模拟预测）从定性到定量的角度研究化学，是物质属性精细化表征的方法。从定量的角度研究：某化学兴趣小组同学依据教材实验对化学反应前后质量变化进行了探究。 【查阅资料】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。 【实验装置设计】甲、乙、丙小组同学分别设计如下图装置： 【讨论与探究】 (1)甲小组实验中白磷燃烧的化学方程式为___________。 (2)请根据乙组和丙组设计的“质量守恒定律”的实验装置进行探究，并按要求完成实验。 ①乙组实验结束后，观察到天平指针指向刻度盘___________（填“左边”“右边”或“中间”），原因是___________。 ②丙组通过对氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后各物质质量总和的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和___________（填“大于”“等于”或“小于”）反应后生成的各物质的质量总和。 【实验结论】通过以上实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵守质量守恒定律。 【实验改进】 化学兴趣小组对甲组实验进行了改进（如下左图所示），电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中测量了固体质量变化（如下右图所示）。 (3)充分反应后生成固体的质量为___________g。 11．（2025·山东青岛·一模）兴趣小组的同学开展“碳还原氧化铜”的探究活动。 资料：碳与氧化铜反应得到的固体中可能含有少量的红色氧化亚铜（Cu2O）固体，Cu2O能与稀硫酸发生反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu。 实验一：反应物碳的选择 同学们利用刚烘干的活性炭粉末、木炭粉末分别与氧化铜粉末进行反应（如图1，玻璃丝可使固体粉末铺匀），实验中可能会有一氧化碳产生，同学们用传感器检测，数据如图2、图3（cm3/m3表示有毒气体浓度，数值越大，有毒气体浓度越高）。 (1)实验前必须检查图1装置的气密性，操作方法为___________。 (2)结合碳还原氧化铜的反应条件，分析图1中金属网罩的作用是___________，气球的作用为___________。 (3)球形干燥管始终浸没在液面以下的原因是___________。 (4)对比图2、图3中活性炭粉末和木炭粉末分别与氧化铜反应过程中产生一氧化碳的情况，在确保实验现象明显的基础上，应尽量减少一氧化碳的产生应择的反应物碳为___________。 实验二：反应物质量对实验的影响 碳与氧化铜的质量比不同，产生的实验现象也不同。同学们利用实验一最终选择的反应物按图1装置进行实验，针对不同反应物质量比出现的实验现象记录如表1： 表1  碳与氧化铜不同质量比的实验记录 碳与氧化铜的质量比 1:6.7 1:10.6 1:13.3 实验现象 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 红热，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊 偶尔红热，有气泡，澄清石灰水变浑浊 实验结果 有较多黑色粉末 亮红色金属光泽 暗红色粉末 (5)分析上述实验结果，可得出该反应中碳与氧化铜的最佳质量比为___________。 (6)理论上碳与氧化铜充分反应的质量比约为1:13.3，但实验中碳的用量比理论上要多，原因可能是___________。 实验三：碳与氧化铜反应后的固体成分 (7)将图1实验中的试管冷却后，观察到黑色固体全部变为红色。取3.6g红色固体于试管中， 滴加足量稀硫酸，充分反应，观察到___________，时，再将试管中的物质过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，若称得滤渣的质量为mg，当___________（填m的范围）时，则红色固体是Cu和Cu2O的混合物。 押题猜想十三 新科技、新情境与绿色化工 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【新情境】下列关于可降解塑料的说法正确的是（　　） A. 可降解塑料完全不会造成环境污染 B. 可降解塑料属于天然有机高分子材料 C. 推广可降解塑料可减少 “白色污染” D. 可降解塑料的性能优于所有传统塑料 分析有理·押题有据 新科技、新情境与绿色化工是山东中考高频新情境素材，结合 “碳中和”“新材料研发”“循环经济”“液态阳光” 等前沿科技命题，体现化学服务社会、绿色发展的理念，侧重考查学生阅读信息、提取关键信息、知识迁移的能力。山东中考每年均有此类情境题，常出现在选择或填空压轴位置，难度不大但强调 “学以致用”。押题秘笈：快速提取题干核心信息（如反应物、生成物、反应条件），联系所学化学知识（如化合价、化学方程式、绿色化学理念），关注原子利用率、低碳生产、循环工艺等核心概念。 终极猜想·精练通关 1.（2026・山东潍坊・一模）“液态阳光” 技术可将二氧化碳转化为甲醇（CH₃OH），下列说法正确的是（　　） A. 甲醇属于氧化物 B. CO₂中碳元素化合价为 + 2 价 C. 该技术有助于缓解温室效应 D. 甲醇中碳、氢元素质量比为 1:4 2.（2026・山东烟台・一模）我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖的人工合成，下列说法错误的是（　　） A. 该过程属于化学变化 B. 葡萄糖由 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子构成 C. 葡萄糖属于有机化合物 D. 该技术为 “碳中和” 提供新路径 3.（2026・山东淄博・一模）下列做法不符合绿色化工理念的是（　　） A. 开发可再生能源替代化石燃料 B. 工业废水直接排放 C. 提高原子利用率，减少副产物 D. 回收利用废旧金属 4.（2026・山东泰安・一模）“碳捕捉与封存” 技术可捕获 CO₂并注入地下，下列说法正确的是（　　） A. CO₂由碳原子和氧分子构成 B. 该过程可实现 CO₂零排放 C. CO₂是导致酸雨的主要气体 D. 固态 CO₂可用于人工降雨 5.（2026・山东济南・一模）新型催化剂可将 CO₂高效转化为清洁燃料，下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A. 催化剂在反应前后质量和性质均不变 B. 催化剂可增加生成物的质量 C. 催化剂可改变反应速率 D. 所有化学反应都需要催化剂 6.（2026・山东青岛・一模）下列关于 “碳中和” 的理解错误的是（　　） A. 碳中和指 CO₂的排放与吸收达到平衡 B. 大力植树造林有助于碳中和 C. 禁止使用化石燃料是实现碳中和的唯一途径 D. 开发氢能可减少碳排放 7.（2026・山东东营・一模）我国 “奋斗者” 号深潜器使用钛合金材料，钛合金属于（　　） A. 合成材料 B. 金属材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 8.（2026・山东潍坊・一模）我国科学家研发的 “二氧化碳人工合成淀粉” 技术入选国际年度十大科学突破。 （1）淀粉属于 （填 “糖类” 或 “蛋白质”）。 （2）CO₂转化为淀粉过程中，一定发生 变化（填 “物理” 或 “化学”）。 （3）该技术对缓解 填环境问题）具有重要意义。 9.（2026・山东烟台・一模）氯碱工业是山东重要的化工产业，核心反应为电解饱和食盐水： 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑ （1）该反应中，化合价升高的元素是 。 （2）NaOH 的俗名是 （写一种）。 （3）从绿色化学角度，提出一条改进建议： 。 10.（2026・山东淄博・一模）“碳循环” 是实现碳中和的关键途径。 （1）自然界中 CO₂的主要来源是 （写一种）。 （2）写出一条人工固碳的化学方程式： 。 （3）为实现 “双碳” 目标，中学生可以： 。 4.（2026・山东泰安・一模）我国科学家利用太阳能将 CO₂和水转化为甲醇和氧气。 （1）该反应 （填 “属于” 或 “不属于”）置换反应。 （2）反应前后原子的种类 （填 “改变” 或 “不变”）。 （3）写出该反应的化学方程式： 。 押题猜想十四 食品安全与健康化学 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 （2026・山东菏泽・一模）下列元素属于人体必需微量元素的是（　　） A. 钙 B. 铁 C. 氧 D. 碳 分析有理·押题有据 食品安全与健康化学是山东中考必考基础题，贴近生活、难度低，考查六大营养素、化学元素与人体健康、食品添加剂的合理使用、有害化学物质（如甲醛、黄曲霉素）的识别及健康饮食理念。命题常结合 “舌尖上的安全”“营养早餐” 等生活情境，体现 “生活处处有化学” 的学科价值。押题秘笈：牢记营养素的功能与食物来源，区分必需元素的适量摄入原则，了解甲醛、黄曲霉素等有害物质的危害，树立健康饮食与食品安全意识。 终极猜想·精练通关 1.（2026・山东潍坊・一模）下列食物富含蛋白质的是（　　） A. 米饭 B. 黄瓜 C. 鸡蛋 D. 花生油 2.（2026・山东烟台・一模）下列做法危害人体健康的是（　　） A. 用小苏打作发酵粉 B. 用甲醛浸泡海鲜 C. 食用加碘盐 D. 饮用牛奶补钙 3.（2026・山东淄博・一模）人体缺铁会引起（　　） A. 佝偻病 B. 贫血 C. 甲状腺肿大 D. 龋齿 4.（2026・山东泰安・一模）下列关于营养素的说法正确的是（　　） A. 维生素是人体主要供能物质 B. 蛋白质是构成细胞的基本物质 C. 油脂易导致肥胖，应禁止摄入 D. 糖类都有甜味 5.（2026・山东济南・一模）下列关于食品添加剂的说法正确的是（　　） A. 食品添加剂对人体有害，应禁止使用 B. 亚硝酸钠可大量用于肉制品保鲜 C. 合理使用食品添加剂可改善食品品质 D. 甲醛可作食品防腐剂 6.（2026・山东青岛・一模）下列关于霉变粮食的说法正确的是（　　） A. 高温蒸煮后可食用 B. 淘洗干净后可食用 C. 含黄曲霉素，不可食用 D. 可加工成饲料 7.（2026・山东东营・一模）下列关于健康饮食的说法错误的是（　　） A. 均衡膳食，不挑食偏食 B. 多吃新鲜蔬菜水果 C. 长期饮用蒸馏水有益健康 D. 适量摄入膳食纤维 8.（2026・山东潍坊・一模）某品牌麦片营养成分表（每 100g）：糖类 65g、蛋白质 8.5g、钙 250mg、铁 3.5mg。 （1）提供能量最多的营养素是 。 （2）人体缺铁会引起 。 （3）钙属于 （填 “常量” 或 “微量”）元素。 9.（2026・山东烟台・一模）化学与健康息息相关。 （1）青少年应多摄入 促进生长发育。 （2）霉变粮食含 ，强致癌。 （3）写出一种健康生活方式： 。 10.（2026・山东淄博・一模）午餐食谱：米饭、红烧排骨、炒青菜。 （1）米饭富含 ，排骨富含 。 （2）建议增加 （填一种食物）。 （3）炒青菜应 （填 “先洗后切” 或 “先切后洗”）。 11.（2026・山东泰安・一模）化学元素与人体健康。 （1）缺 （符号）会引起甲状腺肿大。 （2）青少年缺钙易患 。 （3）人体含量最多的金属元素是 （符号）。 押题猜想十五 山东地方情境与生产应用 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 关于海水淡化说法错误的是（　　） A. 可解决淡水短缺 B. 蒸馏法是常用方法 C. 淡化过程发生化学变化 D. 膜分离法可淡化海水 分析有理·押题有据 山东地方情境与生产应用常围绕海洋化学（海水晒盐、海水制碱、海水制镁）、盐化工、氯碱工业等地方资源命题，体现地域特色与 “学以致用” 的教学导向，是每年稳定的考点。山东作为海洋大省，此类题目常出现在填空或实验题中，重点考查海水资源的综合利用。押题秘笈：掌握海水晒盐的蒸发结晶原理、侯氏制碱法的流程与产物、海水制镁的富集与电解步骤，理解山东地方化工生产中的化学原理。 终极猜想·精练通关 一.选择题 1.（2026・山东潍坊・一模）海水晒盐的原理是（　　） A. 降温结晶 B. 蒸发结晶 C. 过滤 D. 蒸馏 2.（2026・山东烟台・一模）侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通入的气体是（　　） A. CO₂ B. NH₃ C. O₂ D. H₂ 3.（2026・山东淄博・一模）粗盐提纯的主要步骤是（　　） A. 溶解→过滤→蒸发 B. 溶解→蒸发→过滤 C. 过滤→溶解→蒸发 D. 蒸发→过滤→溶解 4.（2026・山东泰安・一模）海水制镁过程中，富集镁离子加入的试剂是（　　） A. 盐酸 B. 石灰乳 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠 5.（2026・山东济南・一模）下列关于山东海洋资源说法错误的是（　　） A. 山东海岸线漫长 B. 海水淡化常用蒸馏法 C. 海水中最多的盐是 MgCl₂ D. 海洋有丰富矿产 6.（2026・山东青岛・一模）氯碱工业电解饱和食盐水生成的碱是（　　） A. Na₂CO₃ B. NaOH C. Ca (OH)₂ D. KOH 7.（2026・山东东营・一模）下列关于纯碱的说法正确的是（　　） A. 纯碱属于碱类 B. 纯碱化学式为 NaOH C. 可用于玻璃、造纸 D. 不与酸反应 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考化学终极押题猜想 押题猜想一 物质的性质与用途 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【答案】D 终极猜想·精练通关 1．【答案】B 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】C 5．【答案】D 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】(1) 物理 低 (2) 解：设该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为x。 x=1360g 答：该制氧机每天需生成中间产物H2O2的质量为1360g。 (3)D 9．【答案】(1) ③④ 原子种类发生变化（或“原子核发生变化”） (2)②⑥ (3) 产生白色沉淀 (4)       AE BCDF (5) 保存食品用铁粉做双吸剂（或者有铁粉成分的暖宝宝利用铁生锈发热等） 损失金属资源（或者经济损失或者危害环境等合理即可） (6)原子结合方式不同 (7) 反应物本身的性质、催化剂、反应物的接触面积、温度 反应物的接触面积 取等质量的铁粉、铁钉（已打磨）于两支试管中，分别向其中加入等体积的稀硫酸，观察现象 加入铁粉的产生气泡速率更快 反应物的接触面积越大，反应速率越快 (8) 复合 组成和结构不同 加热持续时间长（或者放出热量高等） (9) 黄色氯化钯试纸变蓝色 AEBDCFD 押题猜想二 物质构成与微粒观 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】A 终极猜想·精练通关 1．【答案】C 2．【答案】B 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】(1)③ (2) 9 非金属 (3)分子间有间隔 (4)相对分子质量越小，分子运动速率越快 (5)质子数/核电荷数 (6)钾 9．【答案】(1) C、H、O、N、P 有机物 (2) 降雨（合理即可） B (3) CO (4)铁是由铁原子构成的，说明原子可以直接构成物质；葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，钠离子由钠原子失电子形成，氯离子由氯原子得电子形成，说明原子可以间接构成物质，因此原子是构成一切化学物质的基本单元 (5)C (6)二者分子构成不同 (7) (8) 二氧化碳分子之间的间隔 < (9) 用于灭火（合理即可） (10) 押题猜想三 化学用语与化学计量 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【答案】C 终极猜想·精练通关 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】A 8．【答案】(1) 硬度大 原子的排列方式不同 物质的原子构成种类不同 (2) 排尽装置内原有的空气，防止加热一氧化碳与空气的混合物引发爆炸 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ＜ (3)Al/铝 9．【答案】(1)有机高分子 (2)4 (3) (4) (5)生成物为氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不会产生SO2等污染物污染空气（合理即可） 10．【答案】(1)氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好 (2) 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为 答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。 押题猜想四 空气、氧气与水 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】D 终极猜想·精练通关 1．【答案】C 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】D 5．【答案】B 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】(1) +6 1：2 钾 (2)吸附 (3)AB (4) 8：1 (5)木条燃烧更旺 (6) ACB 水分子 (7)12 9．【答案】(1) SO2 NO2 氢气制取成本高或贮存困难 (2) 过滤 肥皂水 煮沸 蒸馏水 AB NaClO2 (3) B A 提供水蒸气 H2 Fe3O4 取少量黑色固体于试管中，加入足量的稀盐酸 若固体全部溶解，没有气泡冒出，则猜想二正确．若固体全部溶解，有气泡冒出，则猜想一正确 3Fe+4H2OFe3O4+4H2 Fe2O3红棕色粉末且不能被磁铁吸引 Fe2(SO4)3、FeSO4 解：与氧化铁反应的硫酸的质量为： 设生成Fe2(SO4)3的质量为x. 答：溶液中硫酸铁的质量为10g。 押题猜想五 金属与金属材料 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】B 终极猜想·精练通关 1．【答案】B 2．【答案】B 3．【答案】C 4．【答案】A 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】(1) 铜 合金 二氧化碳/ (2) 解：恰好完全反应时，参加反应的铁质量为5.6 g。 设所得溶液中溶质的质量为 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量为。 9．【答案】(1)③①② (2)由于金属的种类和酸的种类均不同，变量不唯一，所以无法通过各金属与不同酸反应的剧烈程度来确定金属的活动性 (3) 红色固体逐渐变成黑色 解：设生成氢氧化铜的质量为x。 答：当滴入10%的NaOH溶液120g时所得沉淀的质量为9.8g。 10．【答案】(1)硬度大 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 排尽装置内空气，防止加热时爆炸 点燃尾气一氧化碳，防止污染空气 (4)解：设理论上可炼出铁的质量为x 答：理论上最多可炼出铁560t。 (5)产物无污染，环保 11．【答案】(1)钢 (2) (3) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ① 反应温度低，节约能源；产物含碳量低、杂质少，产品纯度高（合理即可） (4)单质 (5) 二 弱 (6)隔绝氧气和水 押题猜想六 溶液与溶解度 限时：10 min 试题前瞻·能力先查 【答案】B 终极猜想·精练通关 1．【答案】C 2．【答案】A 【答案】3．C 4．B 5．D 6．【答案】C 7【答案】C 8．【答案】B 9．【答案】D 10．【答案】(1) BD 75 大于 (2) 增大接触面积，加快溶解 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 用水多次冲淋 NaCl 氯化钠的溶解度受温度影响较小，加热浓缩时溶剂减少先析出；硝酸钾的溶解度随温度升高明显增大，热溶液中不会析出 (3) 8 AB B 11．【答案】(1) c 过滤 活性炭 (2)C (3) BD 下沉到底 (4) 12．【答案】(1) 或 二 有白色沉淀生成 HCl（或H2SO4、HNO3） (2) 酚酞溶液变红 188.6g 解：参加反应的HCl的质量为： . 设样品中碳酸钾的质量为x。 样品中氯化钾的质量为： 答：样品中氯化钾的质量为6.2g。 13．【答案】(1) (2) 蒸发结晶 36.2 1:6 大于 (3) (4) 解：设该氯化镁溶液中氯化镁的质量为x   x=9.5g 则该氯化镁溶液中氯化镁的质量分数为： 答：该氯化镁溶液中的质量分数为9.5% 押题猜想七 酸碱盐与中和反应 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】B 终极猜想·精练通关 1．【答案】A 2．【答案】D 3．【答案】A 4．【答案】D 5．【答案】D 6．【答案】A 7．【答案】A 8．【答案】(1) 氢离子与氢氧根离子反应生成水分子 A MgCl2、NaCl 蒸发 (2) BaSO4 蓝 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3或NH4Cl+AgNO3=AgCl↓+NH4NO3。 K+、Na+ 一定不存在 若固体混合物A中含有硫酸铵，则其会与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀，这与实验中白色沉淀F完全溶于稀硝酸的现象矛盾，故A中一定不含硫酸铵 9.【答案】(1) (2)放热持续时间短，且最高温度较低 (3) (4) 碳酸钙/CaCO3 溶液变为红色 氢氧化钠/NaOH 10．【答案】(1) 过滤 将干燥的pH试纸放在洁净干燥的玻璃片（或白瓷板）上，用玻璃棒蘸取待测浸出液滴在pH试纸上，静置片刻后与标准比色卡对照，读出pH； 碱性 (2) 7（或7.0） pH不适宜时SOD活性降低，无法有效清除植物体内积累的有害物质，导致生长受阻 氢氧化铁 (3) 硫酸亚铁 硫酸亚铁既能与碱性物质反应降低土壤pH，改良碱性土壤，又能补充铁元素，缓解牡丹缺铁性黄化的问题 复分解 押题猜想八 化学与生活、能源、环境… 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】C 终极猜想·精练通关 1．【答案】C 2．【答案】C 3．【答案】A 4．【答案】B 5．【答案】A 6．【答案】B 7．【答案】C 8．【答案】C 9．【答案】(1)鸡蛋 (2)氮 (3)有机 (4) (5)解：理论上每天做饭需甲烷的质量是x。 答：理论上每天做饭需甲烷的质量是320g。 10．【答案】(1)氨气燃烧产物为水H2O和N2，对环境友好 (2) 设每合成1.7吨“绿氨”能够储存氢气的质量为 答：每合成1.7吨“绿氨”能够储存0.3吨氢气。 11．【答案】(1)有机高分子 (2)4 (3) (4) (5)生成物为氮气和水，不产生二氧化碳等温室气体，也不会产生SO2等污染物污染空气（合理即可） 12．【答案】(1)a (2)c (3) (4)c (5)C (6)H2 (7)装置A中红棕色粉末变成黑色，装置B中澄清石灰水变浑浊 (8)①③⑥⑧ 押题猜想九 气体制取与净化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】D 终极猜想·精练通关 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】D 4．【答案】B 5．【答案】C 6．【答案】C 7．【答案】B 8．【答案】(1)长颈漏斗 (2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C或D 浓硫酸 (3)AE 或 AG (4)将湿润的红色石蕊试纸放在m管口，红色石蕊试纸变蓝，氨气已满 (5)除去粗盐中的氯化钙和过量的氯化钡 (6)氯化钠（NaCl） (7)降温结晶（冷却热饱和溶液） (8)二氧化碳（或CO2） (9)2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 9．【答案】(1) ADBG a (2) CaCl2 AD (3) 吸收反应生成的二氧化碳，用于计算 1.6 5:4 10．【答案】(1)BD/BF/CD/CF (2)漏斗内的水柱不下降 (3) (4) 乙 甲 100g溶质质量分数为13.6%的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为： 解：设每份试剂最多提供氧气质量为x 答：每份试剂最多提供氧气质量为6.4g 在瓶与瓶之间增设止回阀（或单向阀），防止液体倒吸（答案不唯一，合理即可） 11．【答案】(1) 集气瓶 ADBF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 红色粉末变黑 CO2 + 2NaOH ＝ Na2CO3 + H2O 处理尾气，防止CO污染空气 (2) 澄清石灰水（或氢氧化钙溶液） 产生白色沉淀 硝酸银溶液/AgNO3溶液 碳酸钾与硝酸钡也会反应生成碳酸钡白色沉淀 步骤1：取少量澄清的草木灰浸出液于试管中，加入过量稀硝酸至不再产生气泡，再加入硝酸钡溶液 押题猜想十 化学实验与探究 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】B 终极猜想·精练通关 1．【答案】D 2．【答案】A 3．【答案】B 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】C 7．【答案】D 8．【答案】(1) 酒精灯 气密性 (2)AC (3)气泡连续均匀冒出 (4)解：设需要石灰石的质量是x   x=25g 答：需要石灰石的质量是25g (5)B 9．【答案】(1) 125 (2) 放出 (3) 解： 设氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量为0.16g。 10．【答案】(1) II 放热 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2) 蓝 BaSO4 、、 KCl、KNO3 取少量溶液E于试管中，加过量稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则样品B含KCl，否则含KNO3 押题猜想十一 框图推断与物质转化 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】C 终极猜想·精练通关 1．【答案】C 2．【答案】A 3．【答案】C 4．【答案】C 5．【答案】D 6．【答案】D 7．【答案】C 8．【答案】(1) CH4 熟石灰/消石灰 (2) 温室效应或全球变暖 放热 (3) (4) 【分析】A~H是初中化学中常见的物质，已知A是沼气、可燃冰的重要成分，则A为甲烷；F可用于配制波尔多液，则F为氢氧化钙；A能与B在点燃的条件下反应生成C和D，D能与氢氧化钠反应生成C和G，甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则B为氧气、C为水、D为二氧化碳、G为碳酸钠；C能与E转化为F，F能与G转化为H和氢氧化钠，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则E为氧化钙、F为氢氧化钙、H为碳酸钙，带入验证，推断合理。 9.【答案】(1) (2) (3)S 10．【答案】 高锰酸钾 分解反应 / / 11．【答案】(1) 导电性 由黑色粉末变为红色 使火焰集中并提高温度 (2) 2 H2O2 (3)BCD (4)称量 (5)42.6 押题猜想十二 化学计算（综合计算） 限时：510min 试题前瞻·能力先查 【答案】D 终极猜想·精练通关 1．【答案】B 2．【答案】D 3．【答案】C 4．【答案】D 5．【答案】A 6．【答案】D 7．【答案】B 8．【答案】(1) (2)B 9．【答案】(1)45.8 (2)210 (3)> 10．【答案】(1) (2) 右边 生成的二氧化碳逸散到空气去了 等于 (3)14.2 11．【答案】(1)连接装置，微热试管，观察到气球膨胀，停止加热一段时间后气球恢复原状，说明装置气密性良好 (2) 集中火焰 提高温度收集尾气和缓冲气压（答案不唯一，合理即可） (3)防止生成的铜再次被氧化（答案不唯一，合理即可） (4)活性炭粉末 (5)1:10.6 (6)碳会与空气中的氧气反应/生成的二氧化碳在高温条件下会与碳反应 (7) 红色固体部分溶解，溶液变蓝 1.6<m<3.6 押题猜想十三 新科技、新情境与绿色化工 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】C 终极猜想·精练通关 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】D 5【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】B 8.【答案】（1）糖类 （2）化学 （3）温室效应（或碳中和） 9.【答案】（1）Cl（氯元素） （2）烧碱（火碱、苛性钠） （3）回收利用氢气、氯气，循环利用废水 10.【答案】（1）化石燃料燃烧（或动植物呼吸） （2）CO₂ + Ca (OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O （3）绿色出行、节约用纸等 11.【答案】（1）不属于 （2）不变 （3）2CO₂ + 4H₂O 2CH₃OH + 3O₂ 押题猜想十四 食品安全与健康化学 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】B 终极猜想·精练通关 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】C 7.【答案】C 8.【答案】（1）糖类 （2）缺铁性贫血 （3）常量 9.【答案】（1）蛋白质 （2）黄曲霉素 （3）不挑食、坚持锻炼等 10.【答案】（1）糖类；蛋白质（油脂） （2）豆腐 / 水果 （3）先洗后切 11.【答案】（1）I （2）佝偻病 （3）Ca 押题猜想十五 山东地方情境与生产应用 限时：5 min 试题前瞻·能力先查 【答案】C 终极猜想·精练通关 一.选择题 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】B 7.【答案】C / 学科网（北京）股份有限公司 $