2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修三期末复习二

**基本信息** 聚焦有机化学核心素养，融合青蒿素提取、可降解材料等科技前沿情境，通过基础概念辨析与综合实验探究，梯度检测学生对有机物结构、反应及实践应用的掌握。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/45分|有机物分类、化学用语、反应类型、仪器分析|结合红外光谱、X射线衍射等现代分析技术，如第1题考查结构分析方法| |填空题|1题/15分|命名、同分异构体、分子式确定|通过质谱/红外光谱数据推断有机物结构，如第16题结合燃烧法与谱图分析| |解答题|4题/40分|实验设计、工艺流程、有机合成|以肉桂酸制备考查抽滤/重结晶操作，氟他胺合成路线体现科学思维与创新应用|

高中化学选择性必修三期末复习二 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于有机化合物分类、分析的说法正确的是 A．核磁共振氢谱、红外光谱和质谱法都可用于分析有机物结构 B．含有碳碳双键的有机物一定是烯烃 C．红外光谱图能确定有机物中含官能团的种类和数目 D．环己烷、苯均属于芳香烃 2．下列化学用语或举例正确的是 A．乙烯的空间填充模型为 B．基态Cl原子的价层电子排布图： C．新戊烷的键线式： D．乙醚的结构式为 3．下列有机物的命名或俗名正确的是 A．：3-甲基丁烷 B．：甘油 C．：2,4,6－三甲基苯 D．：草酸 4．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为3NA B．氨水中，含有的分子数少于NA C．5.6 g铁在氯气中完全燃烧转移电子数为0.2NA D．标准状况下，22.4 L庚烯中碳原子数为7NA 5．关于有机反应类型，下列判断正确的是 A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色：氧化反应 B．1-氯丁烷在NaOH醇溶液中发生反应：取代反应 C．：加成反应和水解反应 D．：加成反应 6．下列各组实验中，选用试剂或方法错误的是 选项 实验目的 试剂或方法 A 测定青蒿素分子结构 X射线衍射 B 判断乙醇分子结构 钠与乙醇反应，测量氢气的体积 C 检验卤代烃中的卤素 氢氧化钠溶液、硝酸银溶液 D 比较溴、碘的非金属性强弱 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 A．A B．B C．C D．D 7．下列方程式书写正确的是 A．甲苯与Cl2在光照条件下主要发生反应：   B．丙烯醛与足量溴水反应： C．乙烯通入酸性高锰酸钾中： D．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应： 8．下列关于物质的结构或性质的描述及解释错误的是 A．O3与O2在水中溶解度前者大，是由于O3和水均为极性分子 B．LiNH2与NaNH2结构相似，LiNH2与NaNH2的熔点后者高 C．水的沸点高于硫化氢，是由于水分子间存在氢键 D．苯不能使溴的CCl4溶液褪色，是由于苯分子中碳原子形成了稳定的大π键 9．下列推理正确的是 A．向苯酚溶液中滴加溴水有沉淀生成，向甲苯中滴加溴水也能有沉淀生成 B．Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S也能直接化合生成CuS C．酸性：，则碱性： D．将溶液蒸干灼烧后得到，则将溶液蒸干灼烧后得到固体 10．下列说法正确的是 A．a图可检验卤代烃的消去产物 B．b图可用于实验室制硝基苯 C．c图可用于分离苯和甲苯 D．d图加入石蕊溶液，可比较同浓度同体积乙醇和苯酚中羟基的活性 11．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图。(不饱和度又称缺氢指数，与相同碳数的饱和链状烷烃相比，每少2个氢原子，其不饱和度增加1)，下列说法不正确的是 A．红斑素和红曲素所含官能团种类不完全相同 B．红曲素环上存在3个手性碳原子 C．红斑素中含有11个不饱和度 D．红曲素环上的碳原子存在两种杂化方式 12．下列方案设计、现象或结论均正确的是 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 乙醇消去反应产物检验 向圆底烧瓶中加入无水乙醇和浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性溶液 溶液褪色，乙醇消去反应的产物含有碳碳双键 B 探究与结合能力 室温下，测定溶液 若，说明结合的能力大于 C 探究钢铁是否发生吸氧腐蚀 取钢铁电极附近的溶液，向其中滴加溶液 若产生蓝色沉淀，说明钢铁发生吸氧腐蚀 D 探究有机物基团间的相互影响 向苯和甲苯中分别加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡 甲苯中溶液紫红色褪去，说明甲苯分子中甲基对苯环的性质有影响 A．A B．B C．C D．D 13．已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B．操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C．操作Ⅱ是减压蒸馏，操作III是用水重结晶 D．根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 14．聚碳酸酯材料可用于制作可降解包装。以碳酸二甲酯(E)与乙二醇(F)为原料，在催化剂作用下可制得环状碳酸酯M；M在下可开环聚合生成聚合物P，P在下又可以解聚成环M(如图所示)。下列说法正确的是 A．F可以被过量酸性溶液氧化为乙二酸 B．合成的理论副产物为 C．M聚合为P的反应需要在强碱性体系中进行 D．P解聚为M的过程存在的断裂和形成 15．已知苯可发生下列转化，下列说法错误的是 A．X→Y的反应为还原反应 B．X、Y、Z均和氢氧化钠溶液反应 C．Z与完全加成后产物有3个手性碳原子 D．若将M更换为进行第一步反应，则所得产物X存在顺反异构 二、填空题 16．现有以下五种有机物： ①  ② ③  ④  ⑤ 按要求回答下列问题： (1)有机物①的名称为________，其一氯代物有________种。①和②________（填“互为同系物”“互为同分异构体”或“是同一种物质”）。 (2)③中含氧官能团的名称是________。 (3)若烷烃④是单烯烃与氢气加成的产物，则该单烯烃可能有________种结构（不考虑立体异构）。 (4)⑤是一种重要的有机催化剂，其分子式是________，该分子中含有________个手性碳原子，所有碳原子能否处于同一个平面上________（填“能”、“否”）。 (5)若准确称取4.4 g有机物X（只含、、三种元素）样品，经充分燃烧后将产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6 g和8.8 g。又知有机物X的质谱图和红外光谱图分别如图所示。该有机物的分子式为________。 三、解答题 17．肉桂酸是重要的有机合成中间体，其反式结构稳定且带有天然肉桂香气，用途是广泛用于调配香精香料、合成药物及防腐剂原料。 已知：肉桂酸在较高温度下易发生脱羧反应；主要试剂及其物理性质如下表： 名称 分子量 性状 密度g/cm3 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解度：克/100ml溶剂 水 醇 醚 苯甲醛 106 无色液体 1.06 -26 178-179 0.3 互溶 互溶 乙酸酐 102 无色液体 1.082 -73 138-140 12 溶 不溶 肉桂酸 148 无色结晶 1.248 133-134 300 0.04 24 溶 按图连接仪器，加入5 mL(5.2 g，0.049 mol)苯甲醛，14 mL(15.1 g，0.15 mol)乙酸酐和7 g无水碳酸钾，在160-170℃，将此混合物回流45 min。 反应后稍冷，加入30 mL水加热煮沸，再加入适量饱和碳酸钠溶液煮沸。检验pH值，直至呈碱性，再加入20 mL水加热煮沸，稍冷加入少量活性炭，重新加热至沸腾，几分钟后，趁热抽滤。将滤液转入烧杯中用浓盐酸酸化，冷却，使晶体充分析出后，抽滤、洗涤、干燥，得到产品4.5 g。 (1)仪器A的名称为_______；相较于普通过滤，抽滤的优点是_______。 (2)乙酸酐遇水反应生成乙酸，写出化学反应方程式_______。 (3)在制备过程中加入无水碳酸钾的目的是_______。 (4)控制反应温度在160-170℃的原因是_______。 (5)冷却析出的晶体在抽滤后应用_______洗涤。 (6)该实验中肉桂酸的产率约为_______%(保留两位有效数字)，若进一步提纯粗产品，采用的操作名称是_______。 18．以某氧化母液(主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物)为原料回收各物质的工艺流程如下。 (1)物质X为___________(填结构简式)。 (2)25℃时，、、；  ，工艺流程中“调pH”和“净化”能否调换顺序并说明理由___________。 (3)“萃取分离”的原理为，，式中M表示Co、Mn元素，HR表示萃取剂。pH对萃取率的影响如图。 ①把Co、Mn两种元素分离开的最佳pH为___________，“萃取分离”获得需要的试剂除萃取剂外还有___________。 ②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为。现有含的水溶液10 mL，用5 mL萃取剂萃取一次后，的萃取率为___________%。已知：萃取率) (4)对苯二甲酸是生产聚酯的重要原料。25℃时，部分酸的电离平衡常数如下表。 对苯二甲酸 邻苯二甲酸 乙二酸 甲酸 - ①对苯二甲酸与乙醇反应生成酯的化学方程式为___________。 ②(邻苯二甲酸)(对苯二甲酸)，但(邻苯二甲酸)(对苯二甲酸)的原因是___________(只分析即可)。 19．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下(已知：吡啶显碱性) 回答下列问题： (1)A的名称为___________。C苯环上的一氯代物有___________种 (2)③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是___________。 (3)反应⑤的化学方程式是___________，吡啶的作用是___________。 (4)下列说法正确的是___________ a．①、③、⑥均属于取代反应 b．化合物A可以与溴水发生取代反应 c．④属于还原反应 (5)已知E在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)。T存在多种同分异构体，写出符合下列条件的T的同分异构体的结构简式：___________。 ①-NH2直接连在苯环上； ②结构中含有酯基 ③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2 试卷第4页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年6月2日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A D C C B D B 题号 11 12 13 14 15 答案 A B C D B 1．A 【详解】A．核磁共振氢谱可分析氢原子的种类和数目比，红外光谱可分析化学键和官能团类型，质谱法可测定相对分子质量并辅助推导结构，三者都可用于有机物结构分析，A正确； B．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的烃，若有机物含碳碳双键的同时还含有其他元素（如O、Cl等）则不属于烯烃，例如丙烯酸、氯乙烯含碳碳双键但不是烯烃，B错误； C．红外光谱图只能确定有机物中官能团的种类，无法确定官能团的具体数目，C错误； D．芳香烃是分子中含有苯环的烃，环己烷属于环烷烃，不含苯环，不属于芳香烃，D错误； 故选A。 2．A 【详解】A．乙烯（）为平面结构，空间填充模型需体现原子相对大小与空间排布。题图正确展示两个碳原子和四个氢原子的空间占据关系，符合空间填充模型定义，A正确； B．氯原子（Z=17）价层电子构型为。根据洪特规则，3p轨道应先单电子分占三轨道且自旋平行，再成对。正确排布应为：，题图未标3s轨道，B错误； C．新戊烷系统名为2,2-二甲基丙烷，结构为，其键线式为一个中心点连接四条线段（呈十字形）正确的键线式为。题图实际表示2-甲基戊烷的键线式，C错误； D．乙醚分子式为，结构式应为。题中为二甲醚，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．根据烷烃的命名规则，以最长碳链作主链，离支链最近的碳原子为１号碳原子，故的名称为２－甲基丁烷，A错误； B．根据醇的命名规则，的名称为１,３－丙二醇，而甘油是丙三醇的俗称，甘油的结构简式为：，B错误； C．根据苯的同系物的命名规则，取代基的位次和应最小，故的名称为：１,３,５－三甲基苯，C错误； D．根据羧酸的俗称，为乙二酸，俗称草酸，D正确； 故选D。 4．A 【详解】A．乙烯和丁烯的最简式均为，14 g混合物中的总物质的量为1 mol，含有的原子总物质的量为3 mol，总原子数为，A正确； B．氨水的体积未知，无法判断的分子数，B错误； C．铁在氯气中燃烧生成，5.6 g铁（物质的量为0.1mol）完全反应转移0.3 mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下庚烯为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳原子数，D错误； 故选A。 5．D 【详解】A．乙烯使溴水褪色是加成反应（双键断裂，溴原子加成到两个碳原子上生成1,2-二溴乙烷）；乙烯使酸性高锰酸钾褪色才是氧化反应，A错误； B．1-氯丁烷在 NaOH醇溶液中发生的是消去反应，生成1-丁烯；卤代烃在 NaOH水溶液中才发生取代（水解）反应生成醇，B错误； C．第一步丙酮与HCN的反应是加成反应；第二步-CN与H2反应生成-CH2NH2的反应是还原反应，不是水解反应（水解反应会将-CN转化为-COOH或-CONH2），C错误； D．苯与Cl2在一定条件下生成六氯环己烷，苯环的大π键被破坏，每个碳原子分别结合一个氯原子和一个氢原子，属于加成反应，D正确； 故答案选D。 6．C 【详解】A．X射线衍射是测定分子晶体结构的标准方法，可用于测定青蒿素的分子结构，A正确； B．1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中仅含有1个羟基，从而确定乙醇的分子结构，B正确； C．卤代烃水解后溶液中存在过量的氢氧化钠，直接加入硝酸银溶液，氢氧根离子会与银离子反应生成氢氧化银沉淀，干扰卤素离子的检验，需先加稀硝酸中和过量碱后再加硝酸银，题目给出的试剂缺少稀硝酸，方法错误，C错误； D．向淀粉-KI溶液中滴加溴水，发生反应，淀粉遇碘单质变蓝，说明溴的氧化性强于碘，对应溴的非金属性强于碘，D正确； 故选C。 7．C 【详解】A．甲苯与反应时，光照条件下发生侧链（甲基）上氢的取代，苯环上氢的取代需要等催化剂，该选项产物是苯环取代，不符合光照条件的反应特点，A错误； B．溴水具有氧化性，醛基−CHO有还原性，足量溴水不仅会和碳碳双键发生加成，还会氧化醛基，最终产物应为，正确的反应方程式为：，B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成，该离子方程式电荷、原子均配平正确，反应符合事实，C正确； D．苯酚与甲醛发生缩聚反应生成酚醛树脂，个单体反应，只脱去个，正确的反应方程式为：，D错误； 故选C。 8．B 【详解】A．根据相似相溶原理，水为极性分子，是极性分子、是非极性分子，因此在水中溶解度更大，A正确； B．和均为离子晶体，离子所带电荷数相同时，离子半径越小晶格能越大、熔点越高，半径小于，因此熔点更高，即前者熔点更高，B错误； C．水分子间存在氢键，硫化氢分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此水的沸点高于硫化氢，C正确； D．苯分子中碳原子形成了稳定的离域大键，不存在普通碳碳双键，无法与溴发生加成反应，因此不能使溴的溶液褪色，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．苯酚与溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，甲苯和溴水不发生取代反应，仅发生萃取，无沉淀生成，A错误； B．S氧化性较弱，只能将变价金属氧化为低价态，Cu与S直接化合生成而非，B错误； C．F为强吸电子基团，会降低中N原子的电子云密度，使其结合的能力弱于，碱性，C错误； D．和均为挥发性强酸的弱碱盐，溶液蒸干时水解生成的HCl挥发，得到对应的氢氧化物，灼烧后氢氧化物分解为和，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．1-溴丙烷在NaOH乙醇溶液中加热确实发生消去反应生成丙烯，丙烯能使酸性 KMnO4溶液褪色。但乙醇具有挥发性，加热时会随丙烯一起逸出，而乙醇本身也能被酸性KMnO4氧化使其褪色，会对丙烯的检验产生严重干扰。正确操作应在气体通入酸性KMnO4溶液前，先通过盛有水的洗气瓶除去乙醇。A错误； B．实验室制备硝基苯的反应条件为：苯与浓硝酸在浓硫酸催化下，50~60℃水浴加热。该装置完全符合要求：水浴加热可使反应体系受热均匀，便于精确控制温度，温度计插入水浴中，测量反应温度，长玻璃管起到冷凝回流作用，防止易挥发的苯和浓硝酸损失，B正确； C．苯和甲苯互溶且沸点不同，可用蒸馏法分离，但该装置温度计位置错误，蒸馏时温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口相平，测量馏出蒸气的温度，C错误； D．苯酚酸性弱，加入石蕊溶液后，两支试管均无明显现象，呈现出石蕊溶液的颜色，无法比较两者羟基的活性。正确方法是比较两者与金属钠反应的剧烈程度，D错误； 故答案选B。 11．A 【详解】A．红斑素和红曲素都含有官能团酯基、羰基、碳碳双键、醚键，所含官能团种类相同，A错误； B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子，红曲素环上的手性碳原子如图所示（用*标出），B正确； C．不饱和度计算：1个环不饱和度为1，1个双键（碳碳双键、碳氧双键）不饱和度为1，红斑素有3个环（不饱和度+3），5个碳碳双键（+5），3个碳氧双键（+3），总不饱和度，C正确； D．红曲素环上的碳原子：双键碳（碳碳双键、羰基的碳）为杂化，饱和单键碳为杂化，不存在杂化，因此只有两种杂化方式，D正确； 故选A。 12．B 【详解】A．乙醇和浓硫酸共热时，挥发的乙醇、反应副产物都能使酸性溶液褪色，无法证明消去产物含碳碳双键，A错误； B．溶液，说明几乎完全水解生成，证明结合的能力强于，B正确； C．钢铁发生析氢腐蚀或吸氧腐蚀时，负极均会生成，遇都产生蓝色沉淀，不能证明发生吸氧腐蚀，C错误； D．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为苯环对甲基的影响使甲基活性增强易被氧化，不是甲基对苯环的影响，结论错误，D错误； 故选B。 13．C 【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取，萃取后过滤，将得到的滤液进行蒸馏，蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品通过重结晶提纯，得到精品青蒿素，据此作答。 【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率，故A正确； B．已知青蒿素易溶于乙醚，操作Ⅰ加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离，过滤时需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确； C．青蒿素在水中几乎不溶，应该加95%乙醇溶解，然后经浓缩、结晶、过滤获得精品，不能用水结晶，故C错误； D．青蒿素结构中含有过氧键(－O－O－)，具有强氧化性，能与碘化钠作用生成碘单质，故D正确； 故选C。 14．D 【详解】A．过量酸性溶液具有强氧化性，可将乙二醇先氧化为乙二酸，还可继续将乙二酸氧化为，无法得到乙二酸，A错误； B．1mol E含2mol ，与1mol F发生取代反应生成1mol M时，会脱去2mol ，即理论副产物X为2mol，B错误； C．M含酯基，强碱性体系中酯基会发生水解反应，无法得到聚合产物P，该反应不能在强碱性体系中进行，C错误； D．P解聚为M的过程中，需要断开P主链中的键，再重新形成键得到环状的M，存在的断裂和形成，D正确； 故选D。 15．B 【分析】 由有机物的转化关系可知，氯化铝作用下与M发生取代反应生成X；X与锌、盐酸共热发生还原反应生成Y；PPA作用下Y发生取代反应生成Z。 【详解】A．由分析可知，X→Y的反应为X与锌、盐酸共热发生还原反应生成Y，A正确； B． 由结构简式可知，Z分子含有的官能团为酮羰基，不能与氢氧化钠溶液反应，B错误； C．由结构简式可知，Z分子含有的苯环和酮羰基一定条件下能与氢气发生加成反应，反应生成的产物含有如图*所示的3个手性碳原子：，C正确； D．由分析可知，氯化铝作用下与M发生取代反应生成X，则若将M更换为进行第一步反应所得产物X的结构简式为：，由结构简式可知，产物X分子中碳碳双键碳原子均连有不同的原子或原子团，存在顺反异构，D正确； 故选B。 16．(1) 2，3-二甲基丁烷 2 互为同分异构体 (2) 羟基、醚键 (3) 5 (4) 2 否 (5) 【详解】（1）①主链含4个碳原子，2、3位各连1个甲基，系统命名为2，3-二甲基丁烷；该分子结构对称，等效氢共2种，因此一氯代物有2种；①和②分子式均为，结构不同，互为同分异构体。 （2）③的含氧官能团为酚羟基，以及连接苯环和甲基的醚键。 （3）单烯烃与氢气加成得到烷烃，双键可存在的位置为烷烃中相邻两个碳原子均带有至少1个氢的位置，共5种符合条件的位置，因此单烯烃有5种结构。 （4）根据⑤结构数得C原子共9个、H原子共16个，分子式为；手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该分子中含有2个手性碳原子，⑤中碳原子均为饱和碳原子，为杂化，呈四面体结构，所有碳原子不可能共平面。 （5）浓硫酸增重为水的质量，H原子物质的量为；碱石灰增重为质量，C原子物质的量；O原子的质量为，；最简式为，相对分子质量为44，质谱最大质荷比为88即相对分子质量为88，因此分子式为。 17．(1) 球形冷凝管 过滤速度快，且沉淀更加干燥 (2)(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH (3)消耗反应生成的CH3COOH，促进反应正向进行，提高肉桂酸产率 (4)温度过低反应速率太慢；温度过高肉桂酸发生副反应 (5)(冷)水 (6) 62 重结晶 【分析】苯甲醛与含α-H的乙酸酐，在弱碱无水碳酸钾催化下发生羟醛缩合，经亲核加成、消去脱水得到稳定的反式肉桂酸。碳酸钾作为碱，可消耗反应生成的，推动反应进行。 分离提纯原理为：碱性条件下肉桂酸转化为可溶性肉桂酸钠，未反应的苯甲醛等杂质难溶，加活性炭吸附脱色后趁热过滤除杂，再酸化使肉桂酸析出；控制160~170℃反应，可兼顾反应速率，同时避免肉桂酸高温脱羧分解。 【详解】（1）仪器A的名称为球形冷凝管；相较于普通过滤，抽滤的优点是过滤速度快，且沉淀更加干燥，能快速分离固液并减少沉淀中水分残留； （2）乙酸酐遇水反应生成乙酸，化学反应方程式为； （3）制备过程中加入无水碳酸钾的目的是消耗反应生成的，降低生成物浓度，促进反应正向进行，从而提高肉桂酸的产率； （4）控制反应温度在160-170℃的原因是：温度过低时反应速率太慢，反应难以充分进行；温度过高时，肉桂酸易发生脱羧等副反应，导致产率降低，因此需控制温度在该范围内，兼顾反应速率与产物稳定性； （5）冷却析出的晶体在抽滤后应用冷水洗涤，因为肉桂酸在冷水中溶解度小，用冷水洗涤可减少产品溶解损失，同时洗去晶体表面附着的可溶性杂质； （6）由题，苯甲醛的物质的量为，乙酸酐为，苯甲醛少量，为限量试剂，根据反应方程式，理论上生成肉桂酸的物质的量为，理论质量为；实际得到产品，因此产率为；若进一步提纯粗产品，可采用重结晶的方法，利用肉桂酸在不同溶剂中溶解度的差异进行提纯。 18．(1) (2)不能，否则将形成更稳定的从而无法沉淀除去 (3) 4 20 (4) 2CH3CH2OH++2H2O 邻苯二甲酸负离子可形成分子内氢键 【分析】氧化母液主要成分为对苯二甲酸、醋酸，杂质为Co、Mn、Fe、Ca、Mg等元素的化合物，醋酸沸点低，蒸馏、冷冻分液得到的物质X是醋酸；加氢氧化钠调节pH生成氢氧化铁沉淀，滤渣1是氢氧化铁；加氟化钠净化生成氟化钙、氟化镁沉淀，滤渣2是氟化钙、氟化镁；依次萃取分离出硫酸钴、硫酸锰，最终得到对苯二甲酸，据此分析作答。 【详解】（1）根据以上分析，物质X为醋酸，结构简式为； （2）根据且，说明更易与结合为，从而无法沉淀去除，所以工艺流程中“调pH”和“净化”不能调换顺序； （3）①根据图示，pH=4时，的萃取率达到90%以上，的萃取率小于20%，所以分离效果最佳的pH为4；根据，“萃取分离”获得需要的试剂除萃取剂外还有硫酸； ②一定条件下，用萃取剂萃取，经充分振荡分层后，有机层和水层中离子浓度之比为1∶2，设萃取后有机层中的浓度为1mol/L，水层中的浓度为2mol/L，现有含的水溶液10mL，用5mL萃取剂萃取一次，则的萃取率为； （4） ①对苯二甲酸与乙醇反应生成酯的化学方程式为：++； ②邻苯二甲酸电离一个氢后，羧基负离子能与旁边未电离的羧基形成分子内氢键，使其结构稳定，不易再电离，所以(邻苯二甲酸)<(对苯二甲酸)。 19．(1) 甲苯 3种 (2) 浓硝酸、浓硫酸、加热 取代反应 (3) ++HCl 与盐酸反应，使反应正向进行 (4)ac (5) 【分析】 根据C的结构和反应条件可推断B为，则A为甲苯，A发生烷基上的氯代反应得到，B在SbF3和DMSO的条件下，烷基上的Cl原子被F取代得到有机物C。C发生硝化反应得到D，D在Fe和HCl作用下，硝基发生还原反应变为氨基得到E。E的氨基和反应生成酰胺得到的F为，F发生硝化反应得到产物G。 【详解】（1）由分析知，A为甲苯。C有对称性，其结构中苯环上有三种氢原子，故一氯代物有三种。 （2）③是苯环上的硝化反应，条件为浓硝酸、浓硫酸、加热，其为取代反应，浓硝酸中的硝基（-NO2）取代苯环上的氢。 （3） 反应⑤是氨基变为酰胺基的过程。E和发生取代反应得到F，同时产生副产物HCl，据此可写出化学方程式：++HCl。吡啶显碱性，可与副产物HCl发生中和反应，不断消耗生成物，促使反应正向进行。 （4）a．①为氯代反应，③、⑥均为硝化反应，都属于取代反应，a正确； b．A是甲苯，与溴水不能反应(苯环上的溴代反应需使用纯液溴并用FeBr3作催化剂，烷基上的溴代反应需使用纯溴并在光照下进行)，b错误； c．④将硝基（-NO2）转化为（-NH2），“失O得H”，该反应为还原反应，c正确。 故选ac。 （5） E为，在一定条件下水解生成T(C7H7NO2)，则T为，其同分异构体满足：①-NH2直接连在苯环上，②结构中含有酯基，③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：2，说明为对称性较高的结构，符合条件的结构为。 答案第10页，共12页 答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $