2026年中考化学超车卷（湖南·省卷）

**基本信息** 以真实情境为载体，融合科技前沿（液态阳光技术）、传统文化（草木扎染）与生活实践（豆腐制作），全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|营养素（第1题）、空气污染物（第2题）、化学史（第4题）|结合《黄帝内经》膳食原则、生态环境部行动计划等情境，考查基础概念| |填空题|5/30|溶解度曲线（第17题）、氯碱工业（第18题）、物质制备流程（第20题）|通过工业流程图、溶解度曲线，考查元素守恒与物质转化（化学观念）| |实验与探究题|2/20|气体制取（第21题）、草木扎染项目式探究（第22题）|项目式探究整合酸碱指示剂、实验方案设计与反思，培养科学探究与实践能力| |计算题|1/5|溶液中溶质质量分数（第23题）|结合沉淀反应，考查化学方程式计算与数据分析（科学思维）|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（湖南·省卷） 九年级化学 （共23小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ （选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《黄帝内经·素问》中提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，气味合而服之，以补精益气”的膳食原则。“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是（ ） A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素 【答案】D 【详解】“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是维生素； 答案：D。 2．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 【答案】A 【详解】空气污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等；氧气、二氧化碳、氮气均属于空气成分，不属于空气污染物，故选：A。 3．文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是湖南出土的不同材质的文物。 下列生产过程涉及化学反应的是（ ） A．纺线织衣 B．用孔雀石炼铜 C．玉器打磨 D．泥坯塑形 【答案】B 【详解】纺线织衣仅改变材料的形状和编织形式、玉器打磨仅改变玉石的外形、泥坯塑形仅改变泥土的外形，均无新物质的生成，属于物理变化。用孔雀石炼铜是将铜的化合物转化为铜单质，有新物质生成，属于化学变化。故选B。 4．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 【答案】C 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； B、张张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； 故选C。 豆腐是中国传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。豆腐制作过程中用到盐卤和井水，盐卤的主要成分是氯化镁，多数地区的井水中含较多可溶性钙、镁化合物，呈弱碱性，制作豆腐为最佳。据此完成下面3个小题。 5．制作豆腐时也可用石膏代替盐卤，其主要成分硫酸钙(CaSO4)中硫元素的化合价为（ ） A．-2价 B．+4价 C．+6价 D．+2价 6．文中提到的井水制作豆腐为最佳，下列有关该井水说法不正确的是（ ） A．属于硬水 B．煮沸井水易生成水垢 C．pH大于7 D．饮用井水可补充钙、镁微量元素 7．制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是（ ） A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同 B．钙元素和镁元素都属于金属元素 C．钙原子易失去电子形成阳离子 D．钙和镁的化学性质相似 【答案】5．C 6．D 7．A 【详解】5．化合物中正负化合价代数和为0，Ca为+2价，O为-2价，设S化合价为x，列式：，解得。 6．A.含较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水，正确。 B.硬水煮沸时可溶性钙镁化合物转化为沉淀，易生成水垢，正确； C.井水呈弱碱性，pH大于7，正确； D.钙、镁属于人体常量元素，不属于微量元素，错误。 7．A.氯离子（）核外电子排布为2、8、8，钙离子（）核外电子排布也为2、8、8，二者核外电子排布相同，错误； B.钙、镁均带“钅”字旁，属于金属元素，正确； C.钙原子最外层有2个电子，易失去电子形成阳离子，正确； D.钙和镁原子最外层电子数均为2，化学性质相似，正确。 8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．石墨具有导电性，可作电极 B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C．熟石灰显碱性，用来改良酸性土壤 D．盐酸能与铁反应，可用于金属表面除锈 【答案】D 【详解】A. 石墨具有导电性，可用于制作电极，性质与用途对应关系正确。 B. 氧气能支持燃烧，炼钢时需要利用氧气的助燃性，使燃料充分燃烧，提高炉温，同时去除生铁中的杂质，性质与用途对应关系正确。 C. 熟石灰是氢氧化钙，显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，性质与用途对应关系正确。 D. 铁锈的主要成分是氧化铁（金属氧化物），盐酸除锈是利用盐酸能与金属氧化物反应的性质，不是利用盐酸与铁反应的性质，对应关系错误。 9．建设美丽湖南，保护生态环境很重要。下列做法不符合环保理念的是（ ） A．垃圾分类 B．焚烧秸秆 C．绿色出行 D．植树造林 【答案】B 【详解】A、垃圾分类有利于对部分垃圾进行回收利用，符合环保的理念，该选项不符合题意。 B、焚烧秸秆会产生大量烟雾和有害气体，造成空气污染，不符合环保理念，该选项符合题意。 C、绿色出行有利于减少汽车尾气的排放，符合环保理念，该选项不符合题意。 D、植树造林有利于实现碳中和，符合环保理念，该选项不符合题意。 故选B。 10．及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是（ ） A．化学用语：氯化铁—FeCl2 B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO 【答案】D 【详解】A、氯化铁中，铁元素为价，氯元素为价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为；是氯化亚铁（铁元素为价），该选项错误。 B、“真金不怕火炼” 的原理是：金的化学性质极不活泼，在高温下也不与氧气发生反应，而非金的熔点高，该选项错误。 C、铝丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式为，其现象为铝丝表面附着红色固体（铜），溶液由蓝色（溶液）变为无色（溶液）；“浅绿色”是亚铁离子（）的特征颜色，与该反应无关，该选项错误。 D、工业炼铁中，焦炭的作用有：燃烧放热（），提供炼铁所需的高温环境；与二氧化碳反应生成还原剂（），用于还原铁矿石，该选项正确。 故选：D。 11．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 自制简易净水器 净化后的水仍是混合物 B 垃圾的分类与回收利用 含汞电池具有毒性，属于有害垃圾 C 基于特定需求设计和制作简易供氧器 制得的O2纯度越高越有利于健康 D 调查航天科技领域中的新材料 钛合金的硬度大于金属钛 【答案】C 【详解】A.自制简易净水器只有过滤、吸附作用，仅能除去难溶性杂质、色素和异味，无法去除可溶性杂质，因此净化后的水仍是混合物，正确。 B.汞是有毒重金属，含汞电池会造成环境污染，属于有害垃圾，正确。 C.人体吸入氧气浓度过高会引发氧中毒，损害身体健康，并非氧气纯度越高越有利于健康，错误。 D.合金的硬度通常大于其组成的纯金属，因此钛合金硬度大于金属钛，正确。 12．实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是（ ） A．验证一氧化碳还原氧化铜的产物 B．测定空气里氧气的含量 C．探究燃烧的三个条件 D．验证Mg、Fe、Ag三种金属活动性顺序 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠和碳酸钠均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红色，不能检验有无二氧化碳生成，故选项不能达到目的。 B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项不能达到目的。 C、铜片上的红磷、水中的白磷均不能燃烧，不能用于探究燃烧的三个条件，故选项不能达到目的。 D、Mg和Ag分别放入氯化亚铁溶液中，镁与氯化亚铁溶液反应置换出铁，说明了金属活动性Mg>Fe；Ag与氯化亚铁溶液不反应，说明了金属活动性Fe>Ag；由此可得出三种金属活动性镁>铁>银，故选项能达到目的。 故选：D。 13．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 14．下列实验方案可以达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象 B 检验Na2CO3中是否含NaHCO3 取样，加足量稀盐酸，观察现象 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶 D 降低KCl固体中NaCl的含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥 【答案】C 【详解】A、CH4和H2燃烧都生成水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，都会观察到烧杯内壁有水雾出现，无法鉴别，故选项错误； B、和都能与稀盐酸反应生成气体，均有气泡产生，无法检验Na2CO3中是否含NaHCO3，故选项错误； C、难溶于水，易溶于水，加水溶解后过滤、洗涤、干燥得到，滤液蒸发结晶得到，可实现两种固体的分离，故选项正确； D、饱和溶液不能继续溶解，但可溶解，浸泡后会使主要物质溶解损失，无法达到除杂目的，故选项错误。 15．已知过氧化钙(CaO2)与水反应能生成过氧化氢(具有漂白性)和另一种常见物质，某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ） A．由实验可推出气体X是氧气 B．b点之后溶液变红后又褪色，溶液变红说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 【答案】C 【详解】A. 过氧化钙与水首先发生反应：，生成的会缓慢分解产生氧气，加入二氧化锰后分解速率加快：。 加入二氧化锰后气体生成速率明显加快，符合过氧化氢分解生成氧气的特征，因此气体X是氧气，选项正确。 B. 氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；反应生成的过氧化氢具有漂白性，因此变红的溶液随后会褪色，选项正确。 C. 催化剂的定义是能改变化学反应速率，且反应前后自身质量和化学性质均不变。该实验仅能证明二氧化锰加快了反应速率，未验证其反应前后质量和化学性质是否不变，因此不能证明二氧化锰是该反应的催化剂，选项错误。 D. 该反应能缓慢持续释放氧气，可用于鱼类长途运输的供氧，选项正确。 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．科技改变生活，化学赋能未来。 Ⅰ.智慧通信，向“芯”而行 (1)芯片是智能手机的大脑，制作材料中用到硅（Si）。生产芯片的原料中含有+4价硅的氧化物，其化学式为________。 Ⅱ.健康保障，化学筑“基” (2)氧气是医疗急救中常用的物质，空气中氧气的体积分数为________。 Ⅲ.材料科技，化学创造 (3)航天员身穿舱外航天服抵御太空极端环境，其防护层采用聚氨酯橡胶材料，请问该材料属于________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 【答案】(1) (2)21% (3)有机合成 【详解】（1）该氧化物仅含Si和O两种元素，Si为+4价、O为-2价，根据化合物正负化合价代数和为0的规则，计算得出Si、O原子个数比为1:2，因此化学式为。 （2）空气组分体积占比，氧气约占空气总体积的21%。 （3）三大有机合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶。聚氨酯橡胶属于人工合成的有机高分子材料，属于有机合成材料，不属于无机非金属材料。 17．蔗糖的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)时，100g水中最多能溶解蔗糖 g； (2)将恰好饱和的蔗糖溶液从 升温至 时，可以得到蔗糖的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】(1)415.7 (2)不饱和 【详解】（1）由溶解度曲线可知，90℃时，100g水中最多能溶解蔗糖415.7g； （2）由于蔗糖的溶解度随温度升高而增大，故20℃恰好饱和的蔗糖溶液，升温至90℃溶液变为不饱和溶液。 18．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题： (1)“操作1”中玻璃棒的作用是______。 (2)从元素守恒角度分析，①中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式______。 (3)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为______(填化学式)。 【答案】(1)引流 (2) (3) 【详解】（1）操作1为过滤操作，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体溅出。 （2）根据元素守恒，反应物为氯化钠和水，生成物为氢氧化钠、氢气和氯气，反应条件为通电，配平并标注气体符号即可得到对应化学方程式。 （3）反应产物中、均无漂白性，因此起漂白作用的物质为次氯酸钠。 19．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有______元素； (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是________； (3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是__________________（任写一点）。 【答案】(1)硫/ S (2)褐煤 (3)烧起来火力很强/发热量最高/烟尘很少/燃烧后灰渣也不多 【详解】（1）根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有硫元素，故填：硫或S； （2）根据短文中信息：“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低，因此“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是褐煤，故填：褐煤； （3）无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多，故填：烧起来火力很强或发热量最高或烟尘很少或燃烧后灰渣也不多。 20．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。 (1)“酸浸”，选用的酸溶液为___________(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有___________(写一条)。 (2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为___________。 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为___________。 【答案】(1) 硫酸溶液 矿石粉碎 (2)(NH4)2SO4 (3)2MnCO3+O22MnO2+2CO2 【详解】（1）从后续产物含的溶液可知，最终生成的是硫酸盐，因此“酸浸”所用的酸是硫酸溶液。常见的工业/实验中提高反应效率的方法有：将矿石粉碎（增大接触面积），适当加热等。 （2）该反应为复分解反应，根据质量守恒定律,反应前后原子数量、种类不变。反应前：Mn：1，S：1，O：10，N：2，H：10，C：2；反应后已知原子：Mn：1，O：6，H：2，C：2。剩余原子：N：2，H：10−2=8，S：1，O：10−6=4。对应物质为(NH4)2SO4。 （3）碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳。化学方程式为：2MnCO3+O22MnO2+2CO2。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称：______。 (2)用A装置制取氧气的化学方程式为______，要收集较纯的氧气应选择装置______(从A-E中选择)。 (3)F装置相比B装置制取二氧化碳的优点是______，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质。可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 【答案】(1)铁架台 (2) E (3) 可以控制反应的发生与停止 a 【详解】（1）略； （2）A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； （3）与B装置相比，F装置可将固体置于多孔塑料片上，通过长颈漏斗添加液体，关闭弹簧夹，由于生成了气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 除杂时气体应从a端通入，这样可使气体与溶液充分接触，净化得比较充分。 22．我国传统草木扎染蕴含丰富的酸碱盐化学知识。某兴趣小组围绕天然染液、碱煮固色、中和除杂开展项目式探究，请你参与并完成下列问题。 【查阅资料】 ①天然染料在强碱性条件下结构改变，与织物结合更牢固； ②人体皮肤适宜pH：4.5~6.5，布料洗液pH应在4~7.5之间； ③20℃时，Ca(OH)2微溶，K2CO3和KOH易溶于水，K2CO3溶液呈碱性。 任务一：天然染液的提取与指示剂探究 (1)实验室将捣烂的植物原料加温水浸泡后，通过过滤操作得到染液，该操作中的纱布相当于实验室中的___________(填实验用品)。 (2)在酸碱变色步骤中，小组记录变色情况为： 试剂 姜黄 艾蒿 桑葚 稀醋酸 淡黄色 淡绿色 紫红色 K2CO3溶液 红褐色 深绿色 蓝色 以上三种染液不适合作为酸碱指示剂的是___________。 任务二：探究扎染固色问题 “碱煮”是传统固色方法，核心是利用碱与盐的反应，增强染料与织物的结合力。 【进行实验】 “碱煮”固色：CaO加水→Ca(OH)2悬浊液(pH≈12)→加入饱和K2CO3溶液→混合液(pH≈13)→小火加热浸泡10分钟。 【思考与分析】 (3)“碱煮”时，不直接用Ca(OH)2溶液，需加入K2CO3溶液的原因是___________。 完成碱煮固色后，小组同学对碱煮后的溶液产生了好奇，接着对碱煮后的溶液中溶质成分继续探究。 任务三：探究碱煮后的溶液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：KOH    猜想二：KOH和Ca(OH)2    猜想三：KOH和K2CO3 【实验方案】 针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碱煮后溶液于试管中，加入过量K2CO3溶液 无白色沉淀产生 猜想二不成立 ②另取少量碱煮后溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无气泡产生 猜想一成立 【反思与评价】 (4)经讨论，大家认为实验步骤②所得结论不严谨，理由是___________。 优化实验方案后，最终得出猜想三成立。 任务四：中和除杂与废液检测 (5)碱煮后布料残留碱性物质，需用稀醋酸洗涤至近中性，但二者反应无明显现象，请利用布料浸泡液、无色酚酞溶液、稀醋酸三种试剂，设计实验方案判断碱性物质与稀醋酸发生了反应，你的方案是___________(写出实验步骤、现象及结论)。 【答案】(1)滤纸 (2)艾蒿 (3)氢氧化钙和碳酸钾会反应生成氢氧化钾，溶液碱性增强，增强固色效果 (4)稀盐酸会和溶液中的氢氧化钾先反应，稀盐酸的量不足的情况下溶液中含有碳酸钾也不产生气泡，无法证明碳酸钾是否存在 (5)取少量布料浸泡液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红；再向溶液中逐滴加入稀醋酸，边加边振荡，观察到溶液红色逐渐褪去，最终变为无色，证明碱性物质与稀醋酸发生了反应 【详解】（1）过滤操作中，纱布的作用和实验室中的滤纸一样，都是用来分离固体和液体，起到过滤的作用。 （2）酸碱指示剂需要在酸性和碱性溶液中显示不同的颜色。艾蒿的颜色变化不明显，无法清晰区分酸性和碱性环境，所以不适合作为酸碱指示剂。 （3），弱碱制强碱，增强了溶液碱性增强了染料和织物的结合力。 （4）见答案 （5）见答案 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）97.1 （2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x 得x=9.5% 答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。 【详解】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故反应后溶液的质量为：50.0g+50.0g-2.9g=97.1g； （2）见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（湖南·省卷） 九年级化学 （共23小题 考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cl-35.5 第Ⅰ （选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．《黄帝内经·素问》中提出了“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充，气味合而服之，以补精益气”的膳食原则。“五菜”所指的蔬菜能给人们提供的主要营养素是（ ） A．油脂 B．糖类 C．蛋白质 D．维生素 2．2026年，生态环境部将启动《空气质量持续改善行动计划(2026—2035年)》编制工作。下列气体属于空气污染物的是（ ） A．二氧化硫 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气 3．文物不仅是历史研究的宝贵资料，也是连接过去与未来的桥梁。下面是湖南出土的不同材质的文物。 下列生产过程涉及化学反应的是（ ） A．纺线织衣 B．用孔雀石炼铜 C．玉器打磨 D．泥坯塑形 4．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 豆腐是中国传统美食，其制作过程蕴含丰富的化学知识。豆腐制作过程中用到盐卤和井水，盐卤的主要成分是氯化镁，多数地区的井水中含较多可溶性钙、镁化合物，呈弱碱性，制作豆腐为最佳。据此完成下面3个小题。 5．制作豆腐时也可用石膏代替盐卤，其主要成分硫酸钙(CaSO4)中硫元素的化合价为（ ） A．-2价 B．+4价 C．+6价 D．+2价 6．文中提到的井水制作豆腐为最佳，下列有关该井水说法不正确的是（ ） A．属于硬水 B．煮沸井水易生成水垢 C．pH大于7 D．饮用井水可补充钙、镁微量元素 7．制作豆腐所用盐卤含氯化镁，井水中含钙离子、镁离子，下列说法不正确的是（ ） A．氯离子和钙离子的核外电子排布不同 B．钙元素和镁元素都属于金属元素 C．钙原子易失去电子形成阳离子 D．钙和镁的化学性质相似 8．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ） A．石墨具有导电性，可作电极 B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢 C．熟石灰显碱性，用来改良酸性土壤 D．盐酸能与铁反应，可用于金属表面除锈 9．建设美丽湖南，保护生态环境很重要。下列做法不符合环保理念的是（ ） A．垃圾分类 B．焚烧秸秆 C．绿色出行 D．植树造林 10．及时整理错题，是学好化学的有效途径。下表是某同学错题本中整理的部分内容，其中正确的是（ ） A．化学用语：氯化铁—FeCl2 B．原理解释：真金不怕火炼——金的熔点高 C．现象描述：铝丝和硫酸铜溶液——铝丝表面附着红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色 D．物质作用：工业炼铁原料中焦炭的作用——提供热量和生成CO 11．下列跨学科实践活动中涉及的化学知识不正确的是（ ） 选项 实践活动 化学知识 A 自制简易净水器 净化后的水仍是混合物 B 垃圾的分类与回收利用 含汞电池具有毒性，属于有害垃圾 C 基于特定需求设计和制作简易供氧器 制得的O2纯度越高越有利于健康 D 调查航天科技领域中的新材料 钛合金的硬度大于金属钛 12．实验室里，同学们设计了如图所示四个实验，经分析可知，其中能达到目的的是（ ） A．验证一氧化碳还原氧化铜的产物 B．测定空气里氧气的含量 C．探究燃烧的三个条件 D．验证Mg、Fe、Ag三种金属活动性顺序 13．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是（ ） A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 14．下列实验方案可以达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯观察现象 B 检验Na2CO3中是否含NaHCO3 取样，加足量稀盐酸，观察现象 C 分离MnO2和KCl的固体混合物 加水溶解，过滤、洗涤、干燥，再对滤液进行蒸发结晶 D 降低KCl固体中NaCl的含量 用饱和NaCl溶液充分浸泡、过滤、洗涤、干燥 15．已知过氧化钙(CaO2)与水反应能生成过氧化氢(具有漂白性)和另一种常见物质，某化学兴趣小组的同学将过氧化钙与足量水一起放入如图甲所示的装置中，并用气体传感器测量密闭装置中的X气体体积分数，得到图乙所示图像，下列分析不正确的是（ ） A．由实验可推出气体X是氧气 B．b点之后溶液变红后又褪色，溶液变红说明反应生成了氢氧化钙 C．由cd段气体体积分数增长得比bc段快，可证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 D．该反应因能持续供氧，可用于鱼类长途运输 二、填空题：本题共5小题，每空2分，共30分。 16．科技改变生活，化学赋能未来。 Ⅰ.智慧通信，向“芯”而行 (1)芯片是智能手机的大脑，制作材料中用到硅（Si）。生产芯片的原料中含有+4价硅的氧化物，其化学式为________。 Ⅱ.健康保障，化学筑“基” (2)氧气是医疗急救中常用的物质，空气中氧气的体积分数为________。 Ⅲ.材料科技，化学创造 (3)航天员身穿舱外航天服抵御太空极端环境，其防护层采用聚氨酯橡胶材料，请问该材料属于________（填“无机非金属”或“有机合成”）材料。 17．蔗糖的溶解度曲线如图所示，请回答： (1)时，100g水中最多能溶解蔗糖 g； (2)将恰好饱和的蔗糖溶液从 升温至 时，可以得到蔗糖的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 18．海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长足的发展。如图是氯碱工业流程图。请回答相关问题： (1)“操作1”中玻璃棒的作用是______。 (2)从元素守恒角度分析，①中有水参与反应，请写出该反应的化学方程式______。 (3)氯气与烧碱制备漂白剂的原理为：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，由此可推测产物中可起漂白作用的物质为______(填化学式)。 19．认真阅读下列材料，回答有关问题。 煤被誉为“工业的粮食”、“黑色金子”。煤最大的用途是作为燃料，用于发电。煤燃烧过程中产生硫的氧化物，可以生产出优质硫酸。煤灰和煤渣可以用来制造水泥等建筑材料，在煤灰里甚至还可以提取出半导体材料——锗和镓。“煤氏三兄弟”是指无烟煤、烟煤、褐煤，它们的含碳量依次降低。无烟煤是一种很好的燃料，烧起来火力很强，发热量最高，烟尘很少，燃烧后灰渣也不多。 (1)根据“煤燃烧过程中产生硫的氧化物”，说明煤中除碳元素以外还含有______元素； (2)“无烟煤、烟煤、褐煤”中含碳量最低的是________； (3)无烟煤作为一种很好的燃料，原因是__________________（任写一点）。 20．实验室以软锰矿(主要含MnO2的矿石)为原料制备纯净MnO2的流程如图。 (1)“酸浸”，选用的酸溶液为___________(填名称)，为使反应充分，可采取的措施有___________(写一条)。 (2)“沉锰”反应为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+X+H2O+CO2↑，该反应为复分解反应，其中X代表物质的化学式为___________。 (3)在空气中“煅烧”MnCO3会生成不同的锰氧化物，各锰氧化物质量分数随煅烧温度的变化关系如图所示。在空气中煅烧MnCO3生成MnO2时，还生成CO2，反应的化学方程式为___________。 三、实验与探究题：本题共2小题，每空2分，共20分。 21．实验室利用如图所示装置可以制取某些气体，请回答下列问题： (1)写出仪器①的名称：______。 (2)用A装置制取氧气的化学方程式为______，要收集较纯的氧气应选择装置______(从A-E中选择)。 (3)F装置相比B装置制取二氧化碳的优点是______，制得的CO2气体中往往含有HCl等杂质。可以选用装置G除去HCl，除杂时气体应从______(填“a”或“b”)端通入。 22．我国传统草木扎染蕴含丰富的酸碱盐化学知识。某兴趣小组围绕天然染液、碱煮固色、中和除杂开展项目式探究，请你参与并完成下列问题。 【查阅资料】 ①天然染料在强碱性条件下结构改变，与织物结合更牢固； ②人体皮肤适宜pH：4.5~6.5，布料洗液pH应在4~7.5之间； ③20℃时，Ca(OH)2微溶，K2CO3和KOH易溶于水，K2CO3溶液呈碱性。 任务一：天然染液的提取与指示剂探究 (1)实验室将捣烂的植物原料加温水浸泡后，通过过滤操作得到染液，该操作中的纱布相当于实验室中的___________(填实验用品)。 (2)在酸碱变色步骤中，小组记录变色情况为： 试剂 姜黄 艾蒿 桑葚 稀醋酸 淡黄色 淡绿色 紫红色 K2CO3溶液 红褐色 深绿色 蓝色 以上三种染液不适合作为酸碱指示剂的是___________。 任务二：探究扎染固色问题 “碱煮”是传统固色方法，核心是利用碱与盐的反应，增强染料与织物的结合力。 【进行实验】 “碱煮”固色：CaO加水→Ca(OH)2悬浊液(pH≈12)→加入饱和K2CO3溶液→混合液(pH≈13)→小火加热浸泡10分钟。 【思考与分析】 (3)“碱煮”时，不直接用Ca(OH)2溶液，需加入K2CO3溶液的原因是___________。 完成碱煮固色后，小组同学对碱煮后的溶液产生了好奇，接着对碱煮后的溶液中溶质成分继续探究。 任务三：探究碱煮后的溶液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】 猜想一：KOH    猜想二：KOH和Ca(OH)2    猜想三：KOH和K2CO3 【实验方案】 针对上述猜想，有同学设计方案并进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量碱煮后溶液于试管中，加入过量K2CO3溶液 无白色沉淀产生 猜想二不成立 ②另取少量碱煮后溶液于试管中，滴加少量稀盐酸 无气泡产生 猜想一成立 【反思与评价】 (4)经讨论，大家认为实验步骤②所得结论不严谨，理由是___________。 优化实验方案后，最终得出猜想三成立。 任务四：中和除杂与废液检测 (5)碱煮后布料残留碱性物质，需用稀醋酸洗涤至近中性，但二者反应无明显现象，请利用布料浸泡液、无色酚酞溶液、稀醋酸三种试剂，设计实验方案判断碱性物质与稀醋酸发生了反应，你的方案是___________(写出实验步骤、现象及结论)。 四、计算题：本题共1小题，共5分。 23．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题： (1)反应后溶液的质量为 g。 (2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $