精品解析：上海市闵行区2025-2026学年九年级下学期5月学情调研化学试卷

上海市闵行区2025学年第二学期九年级化学学科 学情调研 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、氢能（12分） 1. 2026年春晚广泛应用氢能源这一清洁能源，借助氢燃料电池为舞台灯光、数控设备及应急系统提供绿色电力，同时以氢燃料驱动无人机矩阵完成空中表演，充分展现了新能源技术的魅力。氢气燃烧产物只有水，无污染、热值高，契合绿色环保理念，也体现了化学在推动科技发展、服务大型活动中的重要作用。 根据制备方式的不同，目前将氢源分为灰氢、蓝氢与绿氢三类。从灰氢过渡到蓝氢，最终实现绿氢，是氢能未来发展的趋势。 （1）化石燃料生成“蓝氢”属于_________（填“物理”或者“化学”）变化。 （2）结合图示，书写制备“绿氢”的化学方程式：__________________。 （3）解释“绿氢”为何是氢能未来发展的趋势：__________________。 2. 关于水的分析中，正确的是 A. 水由两个元素组成 B. 水分子由2种原子构成 C. 水蒸气由氢原子和氧原子构成 D. 水分子中含有1个 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，进行储存。需要氢气时再将氨气分解生成氢气和氮气。 3. 氢气降温液化进行储存的成本很高，而将氨气液化储存更容易，这证明氨气的沸点比氢气的沸点更_________（填“低”或“高”）。 4. 氨气释放的微观示意图如下。 （1）请把B对应框中的微观粒子补充完整：_________ （2）上图由A到B的过程中，属于化合物的是_________ （3）涉及的基本反应类型是_________。 5. 在以氨为载体的储氢、释氢循环中，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应_________（填“<”“>”或者“=”）b。 二、金属的循环利用（9分） 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 【铁的存在与冶炼】 6. 菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与赤铁矿（主要成分：）炼铁反应的化学方程式：__________________。 【铁的腐蚀与防护】 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 7. 铁形成黄锈时，铁元素的化合价_________（填“升高”或“降低”）。 8. “烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_________。 【铁的再生与利用】 9. 由废铁（主要成分是、）回收利用制铁红（）的过程如下： （1）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，过程中发生反应的化学方程式为_________。“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是_________。 （2）下列叙述正确的是_____。 A. 铁在自然界中主要以化合物形式存在 B. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C. 铁和铁的化合物在一定条件下可以相互转化 D. 工业上高炉炼铁可得到纯净的铁 三、燃料变迁与环境影响（11分） 燃料的迭代升级是人类社会发展的重要缩影，从传统柴草到清洁天然气，每一次变迁都深刻影响着生活质量与生态环境。 10. 认识燃料的分类与性质 煤、石油和天然气均由古代生物遗骸经漫长地质年代形成，属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 11. 探究燃料的充分燃烧与安全使用 （1）燃烧柴草时，通常要架空柴草使其燃烧更旺，原理是___________。 （2）若柴草燃烧不充分会产生有毒气体，下列气体中属于该有毒气体的是_________。 A. B. C. D. （气态） （3）家庭使用燃气灶时，若火焰发黄、锅底发黑，说明天然气燃烧不充分。下列操作中，能改善该现象的是_________。 A. 将燃气灶的进风口调大，增加氧气供给 B. 将燃气灶的进风口调小，减少氧气供给 C. 更换口径更大的燃气灶喷嘴，增加燃料喷出量 D. 清理燃气灶喷嘴，避免堵塞导致燃料喷出不均匀 （4）含碳燃料在燃烧时都产生二氧化碳。如液化石油气主要成分之一是丙烷（），若3.3 g丙烷完全燃烧，理论上可生成二氧化碳的质量为多少？（根据化学方程式列式计算） 12. 理解燃料升级的环境意义 【查阅资料】充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2质量如下图所示。 （1）天然气的主要成分是_________（填化学式）。 （2）结合上图信息，家庭燃料从煤升级为天然气的优点是_________。 四、汽车中的化学（10分） 汽车是我国的支柱产业，新能源汽车的快速发展有利于实现我国“双碳”目标。 13. 石墨是制造新能源汽车电池的主要原料。下列对金刚石、石墨的描述中错误的是 A. 元素种类相同 B. 相互转化属于化学变化 C. 充分燃烧后的产物相同 D. 碳原子的结构不同 14. 氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂沉淀和水，与氢氧化钠化学性质相似。 （1）请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：_________。 （2）工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数据，如下表： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度（g） LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①随温度升高，溶解度变小的是_________。 ②利用溶解度差异对含氢氧化锂和氢氧化钠的溶液样品进行提纯（如下图）。 Ⅰ．步骤A中加热蒸发水的目的是__________________。 Ⅱ．步骤B趁热过滤的原因是__________________；趁热过滤后的滤液是氢氧化锂的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ．对于溶液样品，说法正确的是_________（不定项） A．溶液样品中氢氧化锂的质量分数列式为： B．通过酚酞变红现象可证明溶液中含有NaOH C．将100 mL溶液样品倒出20 mL，溶液浓度不变 D．室温下，向该溶液中不断加水，溶液pH会减小 Ⅳ．为得到更多更纯的氢氧化锂，甲、乙两位同学分别对滤液进行提纯，设计了如下方案： 甲同学方案：通过蒸发结晶、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。 乙同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂沉淀，过滤后，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化锂。 请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由______________。 五、洗涤剂的性质与变迁（8分） 15. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” （1）查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是_________，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 （2）第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加_________溶液。 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ （3）第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_________（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验如图所示，向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象。 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想Ⅰ． 猜想Ⅱ．、 猜想Ⅲ．_________ 【探究过程】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加_________ _________ 猜想Ⅱ成立 （6）第四小组意外向2 mL碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了________（填化学式）。 【反思交流】 （7）第四小组和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与反应物的量有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有什么新的认知_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市闵行区2025学年第二学期九年级化学学科 学情调研 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 一、氢能（12分） 1. 2026年春晚广泛应用氢能源这一清洁能源，借助氢燃料电池为舞台灯光、数控设备及应急系统提供绿色电力，同时以氢燃料驱动无人机矩阵完成空中表演，充分展现了新能源技术的魅力。氢气燃烧产物只有水，无污染、热值高，契合绿色环保理念，也体现了化学在推动科技发展、服务大型活动中的重要作用。 根据制备方式的不同，目前将氢源分为灰氢、蓝氢与绿氢三类。从灰氢过渡到蓝氢，最终实现绿氢，是氢能未来发展的趋势。 （1）化石燃料生成“蓝氢”属于_________（填“物理”或者“化学”）变化。 （2）结合图示，书写制备“绿氢”的化学方程式：__________________。 （3）解释“绿氢”为何是氢能未来发展的趋势：__________________。 【答案】（1） 化学 （2） （3） 制备过程零排放，不会加剧温室效应；氢气燃烧产物只有水，清洁无污染，原料水可再生。 【解析】 【小问1详解】 化石燃料生成蓝氢的过程中产生了新物质氢气、二氧化碳，有新物质生成的变化属于化学变化。 【小问2详解】 由图示可知绿氢的制备原料是水，产物为氢气和氧气，反应能量来自可再生能源，初中阶段反应条件写通电即可，配平并标注气体符号得到对应方程式。 【小问3详解】 结合题干和图示信息，绿氢制备全过程无二氧化碳排放，可避免温室效应加剧，且氢气本身燃烧产物只有水，无二次污染，符合绿色环保的发展要求，因此是氢能未来的发展趋势。 2. 关于水的分析中，正确的是 A. 水由两个元素组成 B. 水分子由2种原子构成 C. 水蒸气由氢原子和氧原子构成 D. 水分子中含有1个 【答案】B 【解析】 【详解】A. 元素是宏观概念，仅论种类不论个数，水由氢、氧两种元素组成，“两个元素”表述错误。 B. 水分子化学式为，由氢原子、氧原子2种原子构成，表述正确。 C. 水蒸气是气态的水，属于宏观物质，由水分子直接构成，不是由氢原子、氧原子直接构成，表述错误。 D. 水分子仅由氢原子和氧原子构成，不含分子，表述错误。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，进行储存。需要氢气时再将氨气分解生成氢气和氮气。 3. 氢气降温液化进行储存的成本很高，而将氨气液化储存更容易，这证明氨气的沸点比氢气的沸点更_________（填“低”或“高”）。 【答案】 高 【解析】 【详解】气体液化需要温度降低至自身沸点以下，沸点越高的气体，越容易在相对更高的温度下满足液化条件，即更容易液化。题干表明氨气比氢气更容易液化，因此氨气的沸点更高。 4. 氨气释放的微观示意图如下。 （1）请把B对应框中的微观粒子补充完整：_________ （2）上图由A到B的过程中，属于化合物的是_________ （3）涉及的基本反应类型是_________。 【答案】（1） 补充1个由2个白球（氮原子）构成的分子，和1个由2个黑球（氢原子）构成的分子 （2） （或氨气） （3） 分解反应 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。A中共有2个氮原子、6个氢原子，B中现有4个氢原子，仍缺少2个氮原子、2个氢原子，可组合为1个分子和1个分子。 【小问2详解】 化合物是由不同种元素组成的纯净物，由氮、氢两种元素组成，属于化合物；、均只含一种元素，属于单质。 【小问3详解】 该反应为，符合“一变多”的特征，属于分解反应。 5. 在以氨为载体的储氢、释氢循环中，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应_________（填“<”“>”或者“=”）b。 【答案】 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变。理论上储氢时消耗的氢气中的氢元素，会在释氢过程中全部转化为氢气释放，因此消耗的氢气质量等于放出的氢气质量。 二、金属的循环利用（9分） 金属资源的循环利用可推动人类社会可持续发展。 【铁的存在与冶炼】 6. 菱铁矿、磁铁矿和赤铁矿都可用于炼铁。写出高温条件下CO与赤铁矿（主要成分：）炼铁反应的化学方程式：__________________。 【答案】 【解析】 【详解】见答案。 【铁的腐蚀与防护】 铁在不同含水量、含氧量环境下会形成黄锈、红锈、棕锈和黑锈等不同的锈。 7. 铁形成黄锈时，铁元素的化合价_________（填“升高”或“降低”）。 【答案】 升高 【解析】 【详解】单质铁中铁元素的化合价为0价；铁锈的主要成分是（所含结晶水不影响铁的价态），化合物中氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，设铁元素化合价为，可得，解得，因此铁元素化合价从0价升高到+3价。 8. “烤蓝”的原理是在铁表面形成一层致密的四氧化三铁，其作用是_________。 【答案】 隔绝氧气和水，防止铁锈蚀 【解析】 【详解】铁生锈的条件是铁同时与空气中的氧气、水蒸气接触，烤蓝形成的致密四氧化三铁薄膜会覆盖在铁制品表面，阻隔铁与氧气、水的接触，从而避免铁被锈蚀。 【铁的再生与利用】 9. 由废铁（主要成分是、）回收利用制铁红（）的过程如下： （1）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，过程中发生反应的化学方程式为_________。“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是_________。 （2）下列叙述正确的是_____。 A. 铁在自然界中主要以化合物形式存在 B. 铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 C. 铁和铁的化合物在一定条件下可以相互转化 D. 工业上高炉炼铁可得到纯净的铁 【答案】（1） ①. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ②. 氢氧化钠溶液(或可溶性碱溶液） （2）ABC 【解析】 【小问1详解】 废铁的主要成分是Fe和Fe2O3，加入过量稀硫酸时，这两种物质都会和硫酸发生反应，化学方程式见答案。 沉铁①时将转化为，需要加入可溶性的碱溶液。 【小问2详解】 A.铁的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合物形式存在（如赤铁矿、磁铁矿等），故A项说法正确。 B.铁系食品脱氧剂中的铁粉能与氧气、水发生化学反应，从而吸收包装袋中的氧气和水，故B项说法正确。 C.铁可以与稀盐酸、稀硫酸等反应生成亚铁盐，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁等，铁的化合物之间也能相互转化，如氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁等，铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性，故C项说法正确。 D.工业上高炉炼铁可得到的不是纯铁，是含碳量在2%4.3%的生铁，故D项说法错误。 三、燃料变迁与环境影响（11分） 燃料的迭代升级是人类社会发展的重要缩影，从传统柴草到清洁天然气，每一次变迁都深刻影响着生活质量与生态环境。 10. 认识燃料的分类与性质 煤、石油和天然气均由古代生物遗骸经漫长地质年代形成，属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）能源。 【答案】 不可再生 【解析】 【详解】能源按照能否在短期内从自然界得到补充，分为可再生能源和不可再生能源。煤、石油、天然气的形成需要经历数百万年的漫长地质过程，消耗后无法在短时间内再生，因此属于不可再生能源。 11. 探究燃料的充分燃烧与安全使用 （1）燃烧柴草时，通常要架空柴草使其燃烧更旺，原理是___________。 （2）若柴草燃烧不充分会产生有毒气体，下列气体中属于该有毒气体的是_________。 A. B. C. D. （气态） （3）家庭使用燃气灶时，若火焰发黄、锅底发黑，说明天然气燃烧不充分。下列操作中，能改善该现象的是_________。 A. 将燃气灶的进风口调大，增加氧气供给 B. 将燃气灶的进风口调小，减少氧气供给 C. 更换口径更大的燃气灶喷嘴，增加燃料喷出量 D. 清理燃气灶喷嘴，避免堵塞导致燃料喷出不均匀 （4）含碳燃料在燃烧时都产生二氧化碳。如液化石油气主要成分之一是丙烷（），若3.3 g丙烷完全燃烧，理论上可生成二氧化碳的质量为多少？（根据化学方程式列式计算） 【答案】（1） 增大柴草与空气（氧气）的接触面积，使燃烧更充分 （2）B （3）A （4） 解：设生成二氧化碳的质量为 答：生成二氧化碳的质量为9.9g。 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要可燃物与氧气充分接触，架空柴草可扩大二者接触面积，让反应更充分，燃烧更旺。 【小问2详解】 含碳燃料不充分燃烧会生成有毒的CO，、、气态均无毒性，因此选B。 【小问3详解】 火焰发黄、锅底发黑是天然气燃烧不充分，说明氧气供给不足，调大进风口增加氧气量可改善该现象；调小进风口、增加燃料喷出量都会加剧燃烧不充分，喷嘴堵塞不会导致锅底发黑，因此选A。 【小问4详解】 见答案。 12. 理解燃料升级的环境意义 【查阅资料】充分燃烧1 kg煤或天然气释放的热量和产生的SO2质量如下图所示。 （1）天然气的主要成分是_________（填化学式）。 （2）结合上图信息，家庭燃料从煤升级为天然气的优点是_________。 【答案】（1） （2） 等质量下天然气燃烧释放热量更多，且产生的二氧化硫更少，污染更小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 天然气主要成分为甲烷，对应化学式为。 【小问2详解】 结合图像分析：左侧热量图显示，1kg天然气燃烧放热55MJ，远高于等质量煤的21MJ，热值更高；右侧二氧化硫排放图显示，1kg天然气燃烧产生的远少于等质量的煤，是形成酸雨的主要空气污染物，因此燃料升级后更环保。（合理即可） 四、汽车中的化学（10分） 汽车是我国的支柱产业，新能源汽车的快速发展有利于实现我国“双碳”目标。 13. 石墨是制造新能源汽车电池的主要原料。下列对金刚石、石墨的描述中错误的是 A. 元素种类相同 B. 相互转化属于化学变化 C. 充分燃烧后的产物相同 D. 碳原子的结构不同 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，因此元素种类相同，正确； B. 金刚石和石墨是两种不同的物质，相互转化有新物质生成，属于化学变化，正确； C. 石墨和金刚石均是碳单质，碳单质完全燃烧的产物均是二氧化碳，正确； D. 金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质存在差异，碳原子本身的结构相同，错误。 14. 氢氧化锂（LiOH）是一种能溶于水的碱，是制备锂电池的重要原料之一。常温下，氢氧化锂溶液能吸收二氧化碳生成碳酸锂沉淀和水，与氢氧化钠化学性质相似。 （1）请写出氢氧化锂吸收二氧化碳的化学方程式：_________。 （2）工业上用电解法制取的氢氧化锂溶液中含有少量氢氧化钠。为提纯氢氧化锂，查阅相关溶解度数据，如下表： 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度（g） LiOH 12.8 13.0 13.0 13.8 17.5 NaOH 109 129 174 293 347 Li2CO3 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ①随温度升高，溶解度变小的是_________。 ②利用溶解度差异对含氢氧化锂和氢氧化钠的溶液样品进行提纯（如下图）。 Ⅰ．步骤A中加热蒸发水的目的是__________________。 Ⅱ．步骤B趁热过滤的原因是__________________；趁热过滤后的滤液是氢氧化锂的_________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 Ⅲ．对于溶液样品，说法正确的是_________（不定项） A．溶液样品中氢氧化锂的质量分数列式为： B．通过酚酞变红现象可证明溶液中含有NaOH C．将100 mL溶液样品倒出20 mL，溶液浓度不变 D．室温下，向该溶液中不断加水，溶液pH会减小 Ⅳ．为得到更多更纯的氢氧化锂，甲、乙两位同学分别对滤液进行提纯，设计了如下方案： 甲同学方案：通过蒸发结晶、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯。 乙同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳得到碳酸锂沉淀，过滤后，再用化学方法把碳酸锂转化为氢氧化锂。 请你根据实验目的，选择较优方案并说明理由______________。 【答案】（1） （2） ①. Li2CO3 ②. 使LiOH和NaOH的溶液达到饱和 ③. 为了防止温度降低时，NaOH因溶解度减小而析出，从而得到较纯净的LiOH晶体 ④. 饱和 ⑤. CD ⑥. B同学方案能更彻底地除去NaOH杂质，得到更纯的氢氧化锂；故答案为：B同学方案，B同学方案能更彻底地除去NaOH 杂质，得到更纯的氢氧化锂 【解析】 【小问1详解】 氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 ①观察表格中数据，随着温度升高，Li2CO3的溶解度由1.33g逐渐减小到0.72g，而LiOH和NaOH的溶解度随温度升高而增大，所以随温度升高，溶解度变小的是Li2CO3。 ②Ⅰ．步骤I中加热蒸发水，溶剂水的量减少，溶液中溶质的浓度增大，目的是使LiOH和NaOH的溶液达到饱和，便于后续分离。 Ⅱ．由表格数据可知，LiOH的溶解度随温度变化不大，NaOH的溶解度随温度升高而增大。步骤Ⅱ趁热过滤是为了防止温度降低时，NaOH因溶解度减小而析出，从而得到较纯净的LiOH晶体，由于有晶体析出，因此趁热过滤后的滤液是氢氧化锂的饱和溶液。 Ⅲ．A.原溶液样品在步骤A蒸发了部分水，不能用析出固体质量÷(固体+原水)算原溶液溶质质量分数，错误。 B.LiOH也是强碱，也能使酚酞变红，无法证明含NaOH,错误； C.溶液具有均一性，倒出部分液体，剩余溶液浓度不变，正确； D.不断加水稀释碱性溶液，OH-降低，pH减小； A同学方案：通过蒸发浓缩、趁热过滤的方法，对滤液进行提纯，这样只能进一步分离出部分NaOH，但不能完全除去 NaOH杂质。 B同学方案：在滤液中通入足量二氧化碳，LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀，NaOH与二氧化碳反应 生成Na2CO3，Na2CO3的溶解度较大，过滤可得到较纯净的Li2CO3，再用化学方法（如与氢氧化钙反应：Li2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2LiOH，把碳酸锂转化为氢氧化锂，能得到更纯的氢氧化锂。所以较优方案是B同学方案，理由是B同学方案能更彻底地除去NaOH杂质，得到更纯的氢氧化锂； 五、洗涤剂的性质与变迁（8分） 15. 同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” （1）查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是_________，古代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】 （2）第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加_________溶液。 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ （3）第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性_________（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验如图所示，向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，观察现象。 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想Ⅰ． 猜想Ⅱ．、 猜想Ⅲ．_________ 【探究过程】 （5） 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加_________ _________ 猜想Ⅱ成立 （6）第四小组意外向2 mL碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了________（填化学式）。 【反思交流】 （7）第四小组和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与反应物的量有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有什么新的认知_________。 【答案】（1） （或碳酸钾） （2） 无色酚酞 （3） 强 （4） 、（或氯化钠、氯化氢） （5） ①. 稀盐酸（或氯化钙溶液等合理即可） ②. 有气泡产生（或产生白色沉淀，与前一空对应即可） （6） （7） 反应物的用量、滴加顺序不同，反应产物可能不同，分析溶质成分时需要考虑反应物是否过量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 草木灰的主要成分为碳酸钾，其水溶液呈碱性，可用于清洁。 【小问2详解】 碱性溶液能使无色酚酞试液变红，符合题中给出的实验现象，因此滴加的是酚酞溶液。 【小问3详解】 常温下pH>7时溶液显碱性，pH越大碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH=11大于碳酸氢钠的pH=9，因此碱性更强。 【小问4详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠，若盐酸过量，反应后溶质为生成的氯化钠和过量的氯化氢，对应猜想Ⅲ。 【小问5详解】 猜想Ⅱ成立说明溶液中含碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，均可检验碳酸钠的存在。 【小问6详解】 根据给出的反应，少量稀盐酸和碳酸钠反应时生成可溶于水的碳酸氢钠，无明显现象，待盐酸过量后才会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气泡。 【小问7详解】 两个实验试剂相同但滴加顺序、用量不同，现象和产物不同，因此判断溶质时不能只考虑生成物，还要考虑反应物的量和反应进行的程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $