2026年中考化学超车卷（湖北·武汉）

**基本信息** 以“天问一号”材料、液态阳光技术等科技前沿及自热米饭、干燥剂等生活情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配中考模拟预测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|8/24|合金判断、溶液配制、实验现象解释、微观反应示意图、价类图应用|以“嫦娥钢”“液态阳光技术”等科技情境命题，考查物质分类、反应规律等化学观念| |非选择题|5/26|化学式计算、溶解度曲线、工艺流程分析、实验探究（干燥剂成分）、化学方程式计算|11题过氧化钙制备流程融合物质转化与实验条件分析，12题通过数据推理成分，体现科学思维与探究实践|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（湖北·武汉） 九年级化学 （共13小题 时间：60分钟 满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Zn-65 Ba-137 Mg-24 K-39 Fe-56 Ti-48 第Ⅰ卷 （选择题 共24分） 1、 选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只 有一项符合题目要求。 1．我国重大科技成就彰显了中国力量，推动着中国“智”造不断向前。下列成就使用的材料属于合金的是（ ） A．世界上最大口径的单体反射镜采用碳化硅材料 B．保障“天问一号”实现火星软着陆的材料“嫦娥钢” C．“深海一号”能源站的系泊缆采用聚酯纤维材料 D．歼-20战斗机部分结构件采用T1000级碳纤维材料 2．配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 3．在“校园科技节”活动中，同学们展示了多个趣味实验。下列有关解释错误的是（ ） 选项 趣味实验 解释 A 紫色喇叭花放入白醋和澄清石灰水中呈现不同的颜色 白醋和澄清石灰水的酸碱性不同 B 将鸡蛋放入白醋中制作“无壳鸡蛋”(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙) 鸡蛋壳与白醋发生了化学反应 C 用塑料瓶、纱布、细沙、活性炭自制净水器净化湖水 细沙吸附水中色素和异味 D 点燃用手捧着的含丁烷气泡的肥皂水，手掌没有被烫伤 水膜蒸发吸热带走大量的热 4．自热米饭是一种速食食品，某品牌自热米饭中的食品专用发热包标签如下图所示。下列说法错误的是（ ） A．氧化钙俗称生石灰 B．铝原子的原子结构示意图为 C．碳酸钠中阴离子的符号为 D．碳酸钠由三种元素组成 5．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 6．“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是（ ） A．F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B．A→B的转化过程中A发生氧化反应 C．F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀 D．A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 7．项目小组向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液体积之间的变化关系如图所示。已知氯化钙溶液显中性，下列说法正确的是 A．图中、、、四点对应溶液的 B．0<加入碳酸钠溶液的体积时，发生了中和反应 C．0<加入碳酸钠溶液的体积时，所得溶液中的溶质始终为两种 D．若加入碳酸钠溶液的密度为，最终产生沉淀的质量为 8．化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A．1图试管②中氯化钡的质量为12.08g B．图加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7 C．图2中a点所得溶液含有三种溶质 D．图2中b点所得沉淀的质量为4.66g 第Ⅱ卷 （非选择题 共26分） 二、非选择题（本题5小题，共26分） 9．（4分）化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。    请回答下列问题： (1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。 (2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。 (3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。 10．（4分）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)t1℃对应的温度是______℃。 (2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 (3)40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 (4)下列有关说法正确的是______(填标号)。 A．t2℃的温度范围是30~40℃ B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 11．（5分）过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体，微溶于水，常用于鱼类养殖增氧、种子消毒、水果保鲜等。某工厂以优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)为原料，设计如图工艺流程制备过氧化钙。 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。CaO2在315℃开始分解，生成氧化钙及氧气。 ③“冰水浴”中的反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。请回答下列问题： (1)煅烧石灰石发生的反应是：CaCO3CaO+X↑，气体X的化学式为_____。 (2)“酸溶”过程中氧化钙与盐酸反应的化学方程式是_____。 (3)合成CaO2•8H2O需要在冰水浴条件下进行，请分析原因：_____。 (4)若某石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%，用100.0t该石灰石理论上可以制备CaO2的质量为_____t。 (5)下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A．过氧化钙(CaO2)属于氧化物，其中氧元素的化合价为-2价 B．“滤渣”的成分为SiO2 C．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为130℃≤t＜315℃ D．该工艺实现了资源的高值利用，生成的副产品(NH4Cl)是一种氮肥 12．（10分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是_____。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 (5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 13．（3分）2026春晚武术节目《武BOT》再一次向世界展示我国在人工智能、人形机器人技术领域引领全球的综合实力，成为晚会核心亮点。主会场武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，兼顾轻量化与高强度，可完成复杂、高难度的武术动作，保证了舞台表演的稳定性。 工业上生产钛的反应为。 (1)中钛、氯元素的原子个数比为_________。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（湖北·武汉） 九年级化学 （共13小题 时间：60分钟 满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Na-23 Zn-65 Ba-137 Mg-24 K-39 Fe-56 Ti-48 第Ⅰ卷 （选择题 共24分） 1、 选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。在每小题给出的四个选项中，每小题只 有一项符合题目要求。 1．我国重大科技成就彰显了中国力量，推动着中国“智”造不断向前。下列成就使用的材料属于合金的是（ ） A．世界上最大口径的单体反射镜采用碳化硅材料 B．保障“天问一号”实现火星软着陆的材料“嫦娥钢” C．“深海一号”能源站的系泊缆采用聚酯纤维材料 D．歼-20战斗机部分结构件采用T1000级碳纤维材料 【答案】B 【详解】A. 碳化硅属于无机非金属材料，不属于合金，错误。 B. “嫦娥钢”是铁碳合金，属于合金，正确。 C. 聚酯纤维属于有机合成材料，不属于合金，错误。 D. T1000级碳纤维属于无机非金属材料，不属于合金，错误。 2．配制100 g质量分数为16%氯化钠溶液进行选种，下列正确的是（ ） A．相关图标 B．量取 C．溶解 D．装瓶 【答案】A 【详解】A、两个标识分别为“实验需佩戴护目镜”“禁止用手直接接触药品”，符合化学实验安全规范，操作正确。 B、量取液体时仰视读数，会导致实际量取的水体积偏大，最终溶液溶质质量分数偏小，操作错误。 C、量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，溶解操作需在烧杯中进行，操作错误。 D、液体试剂应存放在细口瓶中，广口瓶是存放固体药品的容器，存放错误。 3．在“校园科技节”活动中，同学们展示了多个趣味实验。下列有关解释错误的是（ ） 选项 趣味实验 解释 A 紫色喇叭花放入白醋和澄清石灰水中呈现不同的颜色 白醋和澄清石灰水的酸碱性不同 B 将鸡蛋放入白醋中制作“无壳鸡蛋”(鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙) 鸡蛋壳与白醋发生了化学反应 C 用塑料瓶、纱布、细沙、活性炭自制净水器净化湖水 细沙吸附水中色素和异味 D 点燃用手捧着的含丁烷气泡的肥皂水，手掌没有被烫伤 水膜蒸发吸热带走大量的热 【答案】C 【详解】A.紫色喇叭花汁液可作酸碱指示剂，白醋呈酸性、澄清石灰水呈碱性，二者酸碱性不同，遇指示剂显示不同颜色，解释正确。 B.鸡蛋壳主要成分为，会和白醋中的醋酸发生化学反应被消耗，因此可以制作“无壳鸡蛋”，解释正确。 C.自制净水器中，细沙的作用是过滤除去水中的不溶性大颗粒杂质，吸附色素和异味的是活性炭，解释错误。 D.丁烷燃烧放热时，肥皂泡的水膜蒸发会吸收大量热量，使手掌温度达不到烫伤阈值，解释正确。 4．自热米饭是一种速食食品，某品牌自热米饭中的食品专用发热包标签如下图所示。下列说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．铝原子的原子结构示意图为 C．碳酸钠中阴离子的符号为 D．碳酸钠由三种元素组成 【答案】C 【详解】A、氧化钙俗称生石灰，正确。 B、铝原子质子数为13，核外电子排布为第一层2个、第二层8个、第三层3个，与给出的结构示意图一致，正确。 C、离子符号书写规则为电荷数在前、正负号在后，碳酸根离子正确符号为，错误。 D、碳酸钠化学式为，由钠、碳、氧三种元素组成，正确。 5．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 6．“价类图”是研究元素化合价和物质类别及转化关系的方法之一，如图是铁元素的价类图，下列说法正确的是（ ） A．F点可表示铁与稀盐酸反应生成的盐 B．A→B的转化过程中A发生氧化反应 C．F→E的反应现象中可以看到生成白色沉淀 D．A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈 【答案】D 【详解】A、F点对应的物质属于盐，铁元素的化合价为+3价，为铁盐；铁与稀盐酸反应生成的盐为亚铁盐，则F点不能表示铁与稀盐酸反应生成的盐，故选项说法错误； B、A点对应的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+3价，氧元素显-2价，为氧化铁；B点对应的物质属于单质，铁元素的化合价为零，为铁；A → B的转化过程中A失去了氧，发生了还原反应，故选项说法错误； C、E点对应的物质属于碱，铁元素的化合价为+3价，为氢氧化铁，F→ E的反应现象中可以看到生成红褐色沉淀，故选项说法错误； D、A为氧化铁，F为铁盐，氧化铁能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和水，则A→F的反应可用于盐酸或稀硫酸除铁锈，故选项说法正确。 故选：D。 7．项目小组向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，产生沉淀的质量与加入碳酸钠溶液体积之间的变化关系如图所示。已知氯化钙溶液显中性，下列说法正确的是 A．图中、、、四点对应溶液的 B．0<加入碳酸钠溶液的体积时，发生了中和反应 C．0<加入碳酸钠溶液的体积时，所得溶液中的溶质始终为两种 D．若加入碳酸钠溶液的密度为，最终产生沉淀的质量为 【答案】A 【分析】向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性，在该混合溶液中加入碳酸钠溶液时，碳酸钠先与稀盐酸反应，当稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应。 【详解】A、向石灰石和稀盐酸制取二氧化碳所得溶液中加入碳酸钠溶液，一开始碳酸钠先与过量的盐酸反应，此时溶液酸性逐渐减弱，pH逐渐增大。当盐酸反应完后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液pH不变，因为氯化钠溶液呈中性。当氯化钙反应完后，继续加入碳酸钠溶液，由于碳酸钠溶液显碱性，pH继续增大。所以a点溶液显酸性，pH<7；b、c点溶液呈中性，pH=7；d点溶液显碱性，pH>7，即a<b=c<d，正确； B、0<加入碳酸钠溶液的体积<V1时，发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，该反应是酸与盐的反应，不属于中和反应（中和反应是酸和碱反应生成盐和水），错误； C、0<加入碳酸钠溶液的体积<V1时，溶液中的溶质有HCl、CaCl2和生成的NaCl；当加入碳酸钠溶液的体积=V1时，HCl恰好反应完，溶质为CaCl2和NaCl；V1<加入碳酸钠溶液的体积<V2时，发生CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，此时溶质为CaCl2和NaCl（CaCl2未反应完）；当加入碳酸钠溶液的体积=V2时，CaCl2恰好反应完，溶质只有NaCl，所以所得溶液中的溶质不是始终为两种，错误； D、设最终产生沉淀的质量为x。 根据图示可知与CaCl2反应的碳酸钠溶液的体积为V2-V1 ，密度为ρ，与CaCl2反应的碳酸钠溶液质量=ρ（V2-V1），其中碳酸钠的质量=ρ(V2-V1)×10%； x= 因此若加入碳酸钠溶液的密度为，最终产生沉淀的质量为，错误。 故选A。 8．化学兴趣小组为探究盐的化学性质，进行如图1所示实验，充分反应后将两支试管中的物质全部倒入烧杯，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，立即向其中逐滴加入一定溶质质量分数的稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量与加入稀硝酸的体积变化如图2所示。已知：氯化钡溶液、硫酸钠溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A．1图试管②中氯化钡的质量为12.08g B．图加入稀硝酸前烧杯内溶液的pH大于7 C．图2中a点所得溶液含有三种溶质 D．图2中b点所得沉淀的质量为4.66g 【答案】D 【分析】 试管①反应：，试管②反应：。混合后白色沉淀质量增加，且加入稀硝酸后沉淀继续增加，说明试管①中氯化钡有剩余，试管②中硫酸钠有剩余；混合加入稀硝酸，沉淀质量增加，说明碳酸钡与硝酸反应生成硝酸钡，同时生成的硝酸钡与②中剩余的硫酸钠反应生成硫酸钡，则0~V过程中增加的质量为生成的硫酸钡和消耗的碳酸钡的质量差值。 设加入硝酸体积为Vml时，反应的碳酸钡的质量为x，生成的硫酸钡的质量为y.则 从a点开始，加稀硝沉淀质量减少，说明a点时，硫酸钠恰好反应完，V~2V的过程中只有硝酸与碳酸钡反应，同理，消耗碳酸钡的质量为1.97g。 则加入稀硝酸前硫酸钡的质量为6.27g-1.97g-1.97g=2.33g。 【详解】A.由分析可知，试管②中生成硫酸钡的质量小于2.33g，当生成硫酸钡的质量为2.33g时，消耗氯化钡的质量为：即试管②中氯化钡的质量一定小于2.08g。 B.加稀硝酸前溶液中有过量的、，呈中性，故pH=7。 C.a点溶质只有反应生成的、反应生成的，共2种。 D.a到b段溶解的质量为，计算得溶解的为1.97g，故剩余质量为。 第Ⅱ卷 （非选择题 共26分） 二、非选择题（本题5小题，共26分） 9．（4分）化学与生活息息相关，以下为生活中的常见物品。    请回答下列问题： (1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为_______。 (2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为_______。 (3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧的化学方程式为_______。 【答案】 CaCO3 6：10：5 【详解】(1)碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为CaCO3。 (2)淀粉的化学式为(C6H10O5)n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为6n：10n：5n=6：10：5。 (3)天然气的主要成分是甲烷(化学式为CH4)，甲烷燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为。 10．（4分）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”享誉全球。该方法以食盐为主要原料制取纯碱，其中氯化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 碳酸钠 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0 48.7 46.5 45.8 用如表绘制出的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： (1)t1℃对应的温度是______℃。 (2)将接近饱和的氯化钠溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。 (3)40℃时，将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶液的质量比为______。 (4)下列有关说法正确的是______(填标号)。 A．t2℃的温度范围是30~40℃ B．t3℃时，配制两种物质的饱和溶液，所需碳酸钠大于氯化钠 C．将t3℃时两种物质的饱和溶液降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同 D．欲从含少量氯化钠杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠，可以采用降温结晶的方法 【答案】(1)20 (2)增加溶质（合理即可） (3)49：149 (4)CD 【详解】（1）由图可知，t1℃时，氯化钠的溶解度为36g，根据表中内容可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则t1℃对应的温度为20℃。 （2）氯化钠的溶解度随温度升高而增大，若想将接近饱和的氯化钠转化为饱和溶液，可采用增加溶质、蒸发溶溶剂或降温的方法。 （3）40℃时，碳酸钠的溶解度为49.0g，则50g水中最多可溶解碳酸钠的质量为，则将40.0g碳酸钠加入50.0g水中，只能溶解24.5g碳酸钠，则所得溶液中溶质与溶液的质量比为24.5g：74.5g=49：149。 （4）A、20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠，而30℃时，氯化钠的溶解度小于碳酸钠，则说明碳酸钠和氯化钠溶解度相同时的温度范围在20℃~30℃，该选项说法不正确； B、没有指明溶液质量相同，则无法比较需要的溶质的质量，该选项说法不正确； C、将两种物质的饱和溶液由t3℃降温至t2℃，两个溶液中均有晶体析出，但溶液仍饱和，而t2℃时，两者溶解度相同，则它们的溶质质量分数相同，该选项说法正确； D、由于碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，则可采用降温结晶的方法获得碳酸钠晶体，该选项说法正确。 故选CD。 11．（5分）过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒的固体，微溶于水，常用于鱼类养殖增氧、种子消毒、水果保鲜等。某工厂以优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)为原料，设计如图工艺流程制备过氧化钙。 已知：①SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应。 ②CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。CaO2在315℃开始分解，生成氧化钙及氧气。 ③“冰水浴”中的反应方程式为：CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl。请回答下列问题： (1)煅烧石灰石发生的反应是：CaCO3CaO+X↑，气体X的化学式为_____。 (2)“酸溶”过程中氧化钙与盐酸反应的化学方程式是_____。 (3)合成CaO2•8H2O需要在冰水浴条件下进行，请分析原因：_____。 (4)若某石灰石中碳酸钙的质量分数为80.0%，用100.0t该石灰石理论上可以制备CaO2的质量为_____t。 (5)下列有关说法正确的是_____(填标号)。 A．过氧化钙(CaO2)属于氧化物，其中氧元素的化合价为-2价 B．“滤渣”的成分为SiO2 C．最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度(t)范围为130℃≤t＜315℃ D．该工艺实现了资源的高值利用，生成的副产品(NH4Cl)是一种氮肥 【答案】(1)CO2 (2) (3)CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2 (4)57.6 (5)BCD 【详解】（1）碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，X是CO2。 （2）氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式是。           （3）根据题干信息可知，CaO2•8H2O在0℃时稳定，加热至130℃会完全脱水变为CaO2。因此合成CaO2•8H2O需要在冰水下进行。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前元素质量守恒， 100.0t该石灰石中钙元素的质量为, CaO2的质量为。 （5）A.过氧化钙（CaO2）中，Ca为+2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，，x=-1，可得O的化合价为-1价，不是-2价，A错误。 B.优质石灰石(主要含(CaCO3，含少量SiO2)，碳酸钙与盐酸反应，SiO2不溶于水，也不与稀盐酸反应，所以“滤渣”的成分为SiO2，B正确。 C.CaO2·8H2O在130℃完全脱水为CaO2，CaO2在315℃开始分解，所以适宜的温度范围为130℃≤t<315℃，C正确。 D.生成的副产品NH4Cl中含有氮元素，是一种氮肥，该工艺实现了资源的高值利用，D正确。 12．（10分）某干燥剂样品在使用一段时间后，可能含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙中的一种或几种。兴趣小组对其成分进行探究。请回答相关问题。 Ⅰ．定性探究： 取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，试管底部有不溶物。向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 (1)由上述现象可知样品中一定有_____。 为了进一步确定干燥剂样品的成分，实验小组称取15.2g干燥剂样品(已干燥)利用如图所示的装置进行实验(夹持仪器省略、装置气密性良好)。实验前先通入一段时间空气，测量装置C、D的质量。控温加热使装置B中物质完全反应，通入一段时间空气，再次测量装置C、D的质量分别增重1.8g和2.2g。 【查阅资料】①Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【实验分析与结论】 (2)装置A的作用是_____。 (3)写出装置D中发生反应的化学方程式_____。 (4)由实验数据可知，原干燥剂样品的成分为_____(写化学式)。 (5)该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为_____(结果保留一位小数)。 【答案】(1)氧化钙/CaO (2)吸收空气中的二氧化碳和水蒸气 (3) (4)CaO、Ca(OH)2、CaCO3 (5)18.4% 【详解】（1）取少量干燥剂样品于试管中，加足量蒸馏水溶解，试管外壁发烫，说明样品中含氧化钙，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，试管底部有不溶物，可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，不能说明样品中含碳酸钙，氧化钙和水反应生成了氢氧化钙，也能使无色酚酞试液变红，故向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，不能说明含氢氧化钙，则由上述现象可知样品中一定有氧化钙； （2）空气中含二氧化碳和水蒸气，故装置A的作用是：吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，防止影响实验； （3）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故装置D中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （4）Ca(OH)2加热至580℃会分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、O、H，生成物中也应含Ca、O、H，故生成的氧化物为氧化钙和水，则C装置增加的质量为氢氧化钙分解生成水的质量，C装置增重1.8g，说明样品中含氢氧化钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，D装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，D装置增重2.2g，则样品中含碳酸钙，由以上分析可知，样品中还含有氧化钙，则原干燥剂样品的成分为：CaO、Ca(OH)2、CaCO3； （5）解：设该干燥剂中氢氧化钙的质量为x    x=7.4g 设该干燥剂中碳酸钙的质量为y    y=5g 则该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为： 答：该干燥剂样品中氧化钙的质量分数约为18.4%。 13．（3分）2026春晚武术节目《武BOT》再一次向世界展示我国在人工智能、人形机器人技术领域引领全球的综合实力，成为晚会核心亮点。主会场武术机器人的机身与关节采用钛合金制造，兼顾轻量化与高强度，可完成复杂、高难度的武术动作，保证了舞台表演的稳定性。 工业上生产钛的反应为。 (1)中钛、氯元素的原子个数比为_________。 (2)若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】(1) (2)解：设至少需要镁的质量是x x=12t 答：至少需要镁的质量是12t。 【详解】（1）中钛、氯元素的原子个数比为。 （2）根据钛的质量计算，见答案。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $