浙江省五湖联盟2024-2025学年高一下学期4月期中联考 化学试题

2024学年第二学期浙江省五湖联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 天然气的主要成分是 A. CO2 B. SO2 C. CH4 D. CH3CH2CH3 2. 下列物质对应的组成不正确的是 A. 石英： B. 石膏： C. 铁红： D. 重晶石： 3. 下列有机物具有同分异构现象的是 A. CH4 B. C4Hl0 C. C3H8 D. C2H6 4. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为18的的结构示意图： B. 二氧化碳的结构式：O-C-O C. 氨气的电子式： D. 甲烷的空间填充模型： 5. 下列说法不正确的是 A. 互为同位素 B. 和互为同素异形体 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 6. 化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途正确的是 A. 酸雨有很大的危害，其 B. 为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C. 溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 D. 不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 7. 下列属于吸热反应的是 A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应 B. 丙烷在空气中完全燃烧 C. 镁与盐酸反应 D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应 8. 下列说法不正确的是 A. 可用于漂白纸浆以及草帽等编织物 B. 浓硝酸和稀硝酸都有强氧化性，故常温下都会和铁、铝等金属剧烈反应 C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火材料 D. 碳化硅俗称金刚砂，具有类似金刚石的结构，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料。 9. 氮是参与生命活动的重要元素。从化学的视角深刻理解氮循环，合理使用含氮化合物，科学处理大气水圈中的氮元素，是化学学科的重要研究内容和责任。下列过程属于人工固氮的是 A. 闪电时空气中的与反应生成NO B. 豆科植物根瘤菌将转化为 C. 工业上利用氮气和氢气合成氨气 D. 土壤中的被氧化为 10. 科技发展改变生活。下列说法错误的是 A. 贮氢合金是一类能大量吸收，并与通过物理吸附结合成金属氢化物的材料 B. 碳化硅的硬度大、熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承 C. “祝融号”火星探测器上使用的钛合金具有密度小、强度高、耐高温的特性 D. 清华大学打造的世界首款异构融合类脑芯片——天机芯的主要材料是硅单质 11. 下列关于烃叙述正确的是 A. 相同条件下，等体积的甲烷和丙烷完全燃烧，甲烷消耗氧气的量更多一点 B. 烷烃的通式为，符合该通式的化合物一定是烷烃 C. 乙烷分子中的所有原子处于同一平面上 D. 甲烷的一氯代物只有一种，可以证明甲烷是正四面体结构 12. 关于实验装置与试剂选择，下列说法正确的是 A. 装置①可用于实验室制备NH3 B. 装置②可用于吸收尾气NH3 C. 装置③可用于验证氨气在水中的溶解性 D. 装置④可用于收集NO2气体 13. 在反应中，表示该反应速率最快的是 A. v(A)=1.5 mol·L-1·min-1 B. v(B)=1.8 mol·L-1·min-1 C. v(C)=0.08 mol·L-1·s-1 D. v(D)=0.1 mol·L-1·s-1 14. 某密闭容器中发生反应：，不改变其他条件，下列措施不能提高反应速率的是 A. 升高温度 B. 减小容器体积 C. 保持容积不变，通入 D. 选用合适的催化剂 15. 把A、B、C、D四种金属浸在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池，若A、B相连时，阴离子移向A；C、D相连时，D上有气泡逸出；A、C相连时，A极减轻；D插入B的盐溶液中有B析出。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 16. 下列化学用语书写不正确的是 A. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝： B. 用氨水吸收过量的二氧化硫气体： C. 硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式： D. 甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷的化学方程式： 17. 化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是 A. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量 B. 该反应是吸热反应 C. 断裂2molAB中化学键需要吸收ykJ能量 D. 1molA2和1molB2的总能量低于2molAB的总能量 18. 高纯度晶体硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可以按下列方法制备晶体硅： 下列说法正确的是 A. 步骤①的化学方程式为 B. 步骤②消耗的HCl不可以循环使用 C. 高纯硅是制造光导纤维的基本原料 D. 反应①②③均为在高温或较高温度下的氧化还原反应 19. 氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上。其中一种氟离子电池的工作原理如下：3Mg+2BiF33MgF2+2Bi (为难溶盐)，放电过程为原电池工作原理，电解质为熔融氟化物。下列说法正确的是 A. 电池的负极反应式为 B. 放电时，电子从镁极流出，经电解质流向正极 C. 放电时，化学能完全转化为电能 D. 放电时，F-向正极移动 20. 硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为：2SO2+O22SO3，已知该反应为放热反应。则下列说法正确的是 A. 只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 B. 达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为零 C. 由反应可知，2mol SO2的能量大于2mol SO3的能量 D. 工业在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题 21. 下列有关硫酸的说法正确的是 A. 工业上用水吸收制备硫酸 B. 常温下用铁制容器运输浓硫酸是因为铁与浓硫酸不反应 C. 浓硫酸使蓝矾从蓝色晶体变成白色粉末体现了浓硫酸的吸水性 D. 浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 22. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有)，下列说法正确的是 A. 过程①加入的药品顺序为NaOH溶液→溶液→溶液→过滤后加盐酸 B. 过程②中所加的试剂若为硫酸，也能达到相同目的 C. 过程④的离子方程式： D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.4 mol Br需消耗 23. 在恒温恒容下，可逆反应达到平衡状态的标志是 A. 在容器中共存 B. 单位时间内，断裂1 mol N≡N，同时形成6 mol N-H C. 混合气体的压强不再发生变化 D. 24. 类比迁移是学习化学必备的素养，下列“类比”或“推理”正确的是 A. 稀硝酸与铜反应生成NO，则稀硫酸与铜反应生成 B. 与能反应生成S，故与NO2能在一定条件下反应生成 C. Fe、Cu与浓盐酸构成的原电池中较活泼的Fe作负极，故Fe、Cu与浓硝酸构成的原电池中也是Fe作负极 D. 与反应生成和，故与反应生成和 25. 根据实验操作和现象得出的结论不正确的是 选项 实验操作和和现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 原溶液中含有 B 取少量溶液，加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 原溶液中有 C 向溶液中通入气体，有白色沉淀生成 非金属性： D 取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，加溶液，充分反应后滴入5滴10% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与的反应有一定限度 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 三、非选择题(本题共5小题，共40分) 26. 回答下列问题 （1）的电子式是___________；异丁烷的结构简式是___________。 （2）实验室用氢氧化钙和氯化铵反应制氨气的化学方程式___________。 （3）在水溶液中的电离方程式为___________。 27. 某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金丝的反应(其他杂质不参与反应，夹持装置已省略： 请回答： （1）加热Ⅰ试管后Ⅱ中的实验现象是___________；体现的___________性， （2）V中出现少量浑浊是因为Ⅰ中发生了反应___________；(用化学方程式表示) （3）下列说法正确的是___________； A. 反应前，检查装置Ⅰ的气密性，需在Ⅱ中加水至浸没导管，微热Ⅰ中试管，若Ⅱ中长导管口有气泡溢出，就可以说明装置Ⅰ气密性良好 B. 装置Ⅰ的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行 C. 取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了 D. 试管Ⅳ中溶液颜色变浅，说明具有氧化性 28. 为探究某液态化合物X(仅含三种短周期元素)的组成和性质，某学习小组进行了如图实验： 已知：白色固体D是光导纤维的主要成分。请回答： （1）组成X的三种元素的名称是___________。 （2）白色沉淀E的化学式是___________。 （3）由白色固体D制备的光导纤维作通讯材料时，遇强碱性溶液易造成断路，请用离子方程式解释其原因___________。 29. 合成氨是目前人工固氮最重要的途径研究合成氨具有重要意义。某温度下在3 L的恒容密闭容器中，充入和发生如下反应：。 （1）现测得的浓度随时间变化如图所示。从反应开始经过12 min达到平衡，则0~5 min内用表示的平均反应速率___________，达到平衡状态时___________， （2）请在图中画出0~15 min内转化率随时间变化的示意图___________。 （3）已知断开1 mol某化学键所需能量如表所示。若固氮反应中有生成时，___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。 化学键 H—H N—H N≡N 能量/kJ 436 391 946 （4）潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示。 电极a的名称是___________(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___________。 30. 38.4 g Cu跟适量浓反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4 L(标准状况)，请计算： （1）Cu的物质的量是___________mol。 （2）产生的体积(标准状况)___________。 2024学年第二学期浙江省五湖联盟期中联考 高一年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题纸。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】C 【23题答案】 【答案】C 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】D 非选择题部分 三、非选择题(本题共5小题，共40分) 【26题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【27题答案】 【答案】（1） ①. 实验现象是品红溶液褪色 ②. 漂白性 （2） （3）BC 【28题答案】 【答案】（1）硅、氢、氯 （2）AgCl （3） 【29题答案】 【答案】（1） ①. 0.2 ②. 1 （2） （3） ①. 放出 ②. 92 （4） ①. 负极 ②. 【30题答案】 【答案】（1）0.6 （2）20.16 L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $