2026年中考化学超车卷（甘肃·兰州）

**基本信息** 以稀土分离、神舟二十一号等科技前沿及《天工开物》文化素材为情境，通过基础判断、实验探究与真实问题解决，全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题15分|物质分类、化学与生活、实验操作|第1题徐光宪事迹渗透科学态度，第8题微观反应示意图培养模型认知| |填空与简答|4题24分|化肥、绿氨燃料、溶解度曲线|第11题结合《天工开物》体现文化传承，第12题绿氨性质分析强化化学观念| |实验与探究题|2题16分|氢气泄漏、除湿剂效果|第15题氢气分子透过性探究培养科学探究能力，第16题对比实验设计提升实践素养| |计算题|1题5分|化学方程式计算、转化率|结合新型催化剂反应，考查定量分析与科学思维|

绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（甘肃·兰州） 九年级化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 （选择题 共15分） 1、 单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分） 1．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 2．梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 3．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是（ ） A．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B．长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C．在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D．奶茶品种多样口感好，应多饮用 4．2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 5．运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是（ ） A．金属利用的年代 B．合成材料 C．铜元素变形记 D．自来水净化模型 6．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 浓硫酸作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 B 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 C 用氢氧化钠去油污 NaOH能与油脂反应 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 7．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D．书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 8．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 9．下列实验方法或主要操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 实验方法或主要操作 A 鉴别氮气和氧气 分别伸入带火星的小木条 B 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应，过滤 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过足量灼热氧化铜 D 验证氢氧化钠溶液部分变质 加入足量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中滴加酚酞 10．用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是（ ） A．反应a的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 B．反应b中的盐只能是碳酸盐 C．反应c的基本反应类型为化合反应 D．反应d中一定有气泡产生 二、填空与简答(本大题共4小题，共24分) 11.（6分）《天工开物》蕴含着丰富化学知识。 (1)《天工开物》(稻宜)中所载：a．凡稻，土脉焦枯，则穗、实萧索(指稻穗少，稻粒瘪)；b．土性带冷浆者，宜骨灰(制家禽的骨灰)蘸秧根，石灰(指熟石灰)淹苗足；c．人畜秽遗、榨油榴饼。草皮、木叶以佐生机，普天之所同也。 ①“穗、实萧索”的原因之一是缺少磷肥下列属于磷肥的是______(填字母)。 A．     B．     C． ②“土性带冷浆者”是指土壤呈酸性，“石灰”能改良酸性土壤的原因是______。 ③“草皮、木叶”中含有的有机物主要是由植物通过_____作用制造。 (2)《天工开物》(朱)中记载：每叶水银一斤得朱十四两、次朱三两五钱，出数藉硫质而生。此处的“朱”指硫化汞()，涉及反应为。 ①水银属于______(填“金属”或“非金属”)。 ②上述反应基本反应类型为_______。 12.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 新型船舶燃料——绿氨 绿氨是一种清洁高效的新型船舶燃料，是航运业实现“双碳”目标的关键技术路径之一，2025年7月25日，全球首次绿氨船舶燃料加注作业在大连港成功实施，标志着我国航运业向零碳目标迈出突破性一步。 绿氨是由绿氢(利用太阳能、风能等可再生能源发电，再通过电解水制取的氢气)与空气中的氮气在催化剂条件下合成的氨气。氨气很容易液化，储运便捷，且具有刺激性气味，泄漏易被发现，安全可靠。但氨燃料着火点较高，不易点燃，难以充分燃烧。为此，研究人员在发动机上安装多个燃料喷射器，根据缸内燃烧情况分阶段喷入燃料，显著提高了燃烧效率。 随着全球环保意识增强，氨燃料发展势头强劲。与传统柴油动力船舶相比，氨燃料燃烧产物可实现零碳排放，不断提升我国船舶产业的全球竞争力。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)氨气的物理性质有___________(写一条)。 (2)储运液氨安全可靠的原因是___________。 (3)在发动机上安装多个燃料喷射器的目的是___________。 (4)氨燃料燃烧可实现零碳排放，是因为___________。 13.（8分）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)P点的意思是_______。 活动二：制备硝酸钾晶体 (2)配制热饱和溶液 ①60℃时向50g水中加入60g硝酸钾固体，充分溶解所形成的溶液的质量_______。 ②配制过程中玻璃棒的作用_______。 ③若将的硝酸钾溶液稀释成3%的硝酸钾溶液，需加水的质量_______。 ④若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是_______。 (3)制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A_______B(填“>”、“＜”或“=”)。 ②若所得的硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯的方法_______(选“蒸发结晶”或“降温结晶”)。在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者_______的差异进行分离。 14．（6分）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是_____。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为______。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率()的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是______。(写一点即可) (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是________(填化学式)。 三、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 15. （9分）化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后发现矿泉水瓶变瘪了，为此展开如下探究。 【提出问题】 塑料瓶中的氢气为什么会减少？ 【资料卡片】 ①氢分子直径为是自然界中最小的分子；②塑料分子在堆积过程中存在不均匀的分子空隙。 【进行猜想】 (1)猜想①塑料瓶口漏气；猜想②_______。 【实验探究】 Ⅰ．小组同学利用(下图)装置制取一瓶氢气 (2)写出仪器名称：f_______，g_______。 (3)若要制取一瓶纯净的氢气，选用药品金属锌和_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，选用的发生和收集装置为_______(填字母)，该制取装置通常还可用于实验室制取_______。 Ⅱ．将收集好的氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置(下图) (4)一段时间后观察到_______现象，证明猜想①不正确。 (5)某同学提出可用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，你认为此方法是否可行？_______(填“是”或“否”)。 Ⅲ．小组同学又将装有氢气的塑料瓶置于玻璃容器内，并放置氢气浓度传感器(下图左)，测得氢气浓度随时间变化曲线(下图右)。 (6)由此发现氢气分子透过塑料瓶壁速率_______(填“>”、“<”或“=”)玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。 【实验结论】猜想②正确。 【拓展迁移】 (7)生活中，充气轮胎、真空保温杯时间久了也会“漏气”。结合本次实验，下列说法正确的是_______。 A．只有气体分子会发生泄漏，液体不会 B．玻璃容器绝对不会泄露气体 C．泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙 D．泄露速率与温度高低无关 16．（7分）家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式为)。 (1)能除湿，说明其具有的性质是 ___________(填“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是___________(填字母)。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 (3)生石灰(主要成分为)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是___________。 (5)同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是___________。 (6)为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 (7)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有___________(任写一点)。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.（5分）我国科学家研发一种新型铜镍合金()催化剂，在电催化条件下将二氧化碳和硝酸钾转化为尿素[]，该反应化学方程式为。 (1)若有88kg二氧化碳参与反应，理论上生成尿素质量为多少？ (2)已知，若88kg只有74.8kg参与反应，则该过程中转化率为_______。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 【中考超车卷】2026年中考化学超车卷（甘肃·兰州） 九年级化学 （考试时间：60分钟 试卷满分：60分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 （选择题 共15分） 1、 单项选择题（本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将符合题意的 选项代号填在相应位置上。1～5题每小题1分，6～10题每小题2分，共15分） 1．稀土元素被誉为“工业的维生素”。研发稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土市场上的垄断地位的著名中国化学家是（ ） A．屠呦呦 B．张青莲 C．徐光宪 D．徐寿 【答案】C 【详解】A、屠呦呦发现了青蒿素，故选项不符合题意； B、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； C、徐光宪在稀土分离领域取得卓越成就，提出了稀土分离技术，打破了发达国家在国际稀土方面的垄断，故选项符合题意； D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； 故选C。 2．梦想号钻探能力全球顶尖。碳化硅(SiC)钻头可用于深海钻探，SiC属于（ ） A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 【答案】D 【详解】A、SiC只由碳化硅一种物质组成，属于纯净物，不属于混合物，不符合题意； B、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于单质，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、SiC是由硅元素和碳元素组成的纯净物，属于化合物，符合题意。 故选：D。 3．2026全民营养周活动以“营养餐桌家庭健康”为主题。下列有关说法不符合该主题的是（ ） A．成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年需求量更大 B．长期饮用纯水不利于人体矿物质吸收 C．在烹饪时加适量加碘食盐，可预防甲状腺肿大 D．奶茶品种多样口感好，应多饮用 【答案】D 【详解】A、成人每天需摄入一定量的蛋白质，青少年处于发育期，对蛋白质需求量更大，符合主题； B、纯水去除了矿物质，长期饮用可能导致人体缺乏必需微量元素，符合主题； C、加碘食盐可补充碘元素，预防因缺碘引起的甲状腺肿大，是科学补碘的常见措施，符合主题； D、奶茶中含有较多糖和食品添加剂，不宜多饮用，不符合主题。 4．2026年4月17日，神舟二十一号航天员乘组圆满完成第三次出舱活动。空间站舱内可供给航天员呼吸的气体是（ ） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 【答案】B 【详解】氧气能够供给呼吸，可满足航天员呼吸需求；氮气、二氧化碳、稀有气体均不能供给呼吸，不符合要求，因此选B。 5．运用新制的模型进行学习有利于深化记忆，下列模型归纳表达有误的是（ ） A．金属利用的年代 B．合成材料 C．铜元素变形记 D．自来水净化模型 【答案】B 【详解】A、金属的活动性不同，则不同的金属被开发和利用的年代不同，所以从化学反应的角度看，决定年代先后顺序的关键因素是金属的活动性，金属活动性越强，越不容易冶炼；反之，金属活动性顺序越弱，越容易冶炼，故金属利用的年代由先到后为Cu、Fe、Al，故A模型归纳表达正确； B、合成材料包括合成纤维合成橡胶和塑料，合金属于金属材料，故B模型归纳表达错误； C、铜和氧气加热生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，故C模型归纳表达正确； D、自来水净化过程中，用到了静置沉淀、吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、杀菌消毒等方法，故D模型归纳表达正确； 故选：B。 6．劳动创造幸福，实干成就伟业。下列劳动项目与所涉及的化学知识没有关联的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 浓硫酸作干燥剂 浓硫酸有腐蚀性 B 用NH4Cl配制植物生长的营养液 NH4Cl含有氮元素 C 用氢氧化钠去油污 NaOH能与油脂反应 D 燃气灶火焰发黄时调大进风口 燃料充分燃烧需要充足的氧气 【答案】A 【详解】A.浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性，与浓硫酸的腐蚀性无关联，符合题意。 B.含有氮元素，属于氮肥，可作为营养液成分为植物补充氮元素，二者有关联，不符合题意。 C.能与油脂发生化学反应，因此可用于去除油污，二者有关联，不符合题意。 D.燃气灶火焰发黄是氧气不足、燃料不完全燃烧导致的，调大进风口可提供充足氧气使燃料充分燃烧，二者有关联，不符合题意。 7．2026马年春晚融合科技与传统，处处蕴含化学知识。下列说法错误的是（ ） A．春晚舞台大量使用干冰营造特效，需对场内浓度进行管控 B．宇树机器人芯片的核心材料为单晶硅（Si），硅是优良的非金属材料 C．舞台铝合金框架轻便坚固，铝合金属于生活中常见化合物 D．书法表演所用墨汁，因为其主要成分是碳单质可长久保存 【答案】C 【详解】A、干冰是固态，升华时吸收大量热，可营造舞台特效，同时会升高场内浓度，不能供给呼吸，浓度过高会导致人缺氧窒息，因此需要管控，正确； B、单晶硅（Si）是优良的半导体材料，是制作芯片的核心材料，硅元素属于非金属元素，故其单质是优良的非金属材料，正确； C、合金是金属与其他金属或非金属熔合形成的具有金属特性的混合物，铝合金属于合金，是混合物，而化合物属于纯净物，错误； D、墨汁主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，因此书法作品可长久保存，说法正确。 8．全球第一个液态阳光技术大规模工业化示范项目——二氧化碳与绿氢制甲醇()技术示范项目，预计2026年9月建成投产。将二氧化碳转化为甲醇()的微观反应示意图如下。下列有关说法正确的是 A．甲、丙、丁均属于氧化物 B．反应前后氢原子的数目增多 C．参加反应的甲与乙的质量比为1∶3 D．甲、乙、丁三种物质均不污染空气 【答案】D 【分析】读图可知此反应为CO2与H2反应生成CH3OH和H2O，配平得到方程式：。 【详解】A、氧化物是含有两种元素且其中一种是氧的化合物，丙（CH3OH）不是氧化物，错误。 B、反应前后原子数目和种类不变，错误。 C、参加反应的甲与乙质量比是22：3，非1：3，错误。 D、CO2、H2和H2O都不是空气污染物，正确。 9．下列实验方法或主要操作不能达到实验目的的是（ ） 选项 目的 实验方法或主要操作 A 鉴别氮气和氧气 分别伸入带火星的小木条 B 除去氯化钙溶液中的稀盐酸 加入过量碳酸钙，充分反应，过滤 C 除去二氧化碳中少量一氧化碳 通过足量灼热氧化铜 D 验证氢氧化钠溶液部分变质 加入足量氢氧化钡溶液，过滤，滤液中滴加酚酞 【答案】D 【详解】A、氧气具有助燃性，能使带火星小木条复燃，氮气不支持燃烧，木条无明显变化，可鉴别两种气体，能达到实验目的。 B、碳酸钙与稀盐酸反应：，过量碳酸钙难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，能达到除杂目的。 C、一氧化碳与灼热氧化铜反应：，可除去一氧化碳，同时生成目标物质二氧化碳，无新杂质，能达到除杂目的。 D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，加入氢氧化钡会发生反应：，反应生成新的氢氧化钠，且过量的氢氧化钡也呈碱性，二者都会使酚酞变红，无法证明原溶液中是否存在未变质的氢氧化钠，不能验证氢氧化钠部分变质，不能达到实验目的。 10．用思维导图对常温下能与盐酸发生反应的物质进行归纳整理，下列说法正确的是（ ） A．反应a的微观实质是H+和OH-结合生成水分子 B．反应b中的盐只能是碳酸盐 C．反应c的基本反应类型为化合反应 D．反应d中一定有气泡产生 【答案】A 【分析】a为酸与碱的反应，b为酸与盐的反应，c为酸与活泼金属的反应，d为酸与金属氧化物的反应。 【详解】A、酸碱中和反应的微观实质就是H+和OH-结合生成水分子，说法正确； B、盐酸除了和碳酸盐反应，还能和硝酸银等其他盐反应（如HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3），并非只能是碳酸盐，说法错误； C、酸和活泼金属反应生成盐和氢气，属于置换反应，不是化合反应，说法错误； D、酸和金属氧化物反应生成盐和水，无气体产生（如盐酸除铁锈的反应无气泡），说法错误。 二、填空与简答(本大题共4小题，共24分) 11.（6分）《天工开物》蕴含着丰富化学知识。 (1)《天工开物》(稻宜)中所载：a．凡稻，土脉焦枯，则穗、实萧索(指稻穗少，稻粒瘪)；b．土性带冷浆者，宜骨灰(制家禽的骨灰)蘸秧根，石灰(指熟石灰)淹苗足；c．人畜秽遗、榨油榴饼。草皮、木叶以佐生机，普天之所同也。 ①“穗、实萧索”的原因之一是缺少磷肥下列属于磷肥的是______(填字母)。 A．     B．     C． ②“土性带冷浆者”是指土壤呈酸性，“石灰”能改良酸性土壤的原因是______。 ③“草皮、木叶”中含有的有机物主要是由植物通过_____作用制造。 (2)《天工开物》(朱)中记载：每叶水银一斤得朱十四两、次朱三两五钱，出数藉硫质而生。此处的“朱”指硫化汞()，涉及反应为。 ①水银属于______(填“金属”或“非金属”)。 ②上述反应基本反应类型为_______。 【答案】(1) B 熟石灰（氢氧化钙）可与土壤中的酸性物质发生中和反应 光合 (2) 金属 化合反应 【详解】（1）化肥按营养元素分类：只含磷元素的为磷肥，A是氮肥、C是钾肥，B为磷酸钙，含磷元素属于磷肥，故选B。 熟石灰是氢氧化钙，属于碱，通过中和反应降低土壤酸性。 绿色植物通过光合作用合成有机物。 （2）水银是金属汞的俗称，属于金属单质。 该反应由两种物质生成一种物质，符合化合反应“多变一”的特征。 12.（6分）阅读下列短文，回答相关问题。 新型船舶燃料——绿氨 绿氨是一种清洁高效的新型船舶燃料，是航运业实现“双碳”目标的关键技术路径之一，2025年7月25日，全球首次绿氨船舶燃料加注作业在大连港成功实施，标志着我国航运业向零碳目标迈出突破性一步。 绿氨是由绿氢(利用太阳能、风能等可再生能源发电，再通过电解水制取的氢气)与空气中的氮气在催化剂条件下合成的氨气。氨气很容易液化，储运便捷，且具有刺激性气味，泄漏易被发现，安全可靠。但氨燃料着火点较高，不易点燃，难以充分燃烧。为此，研究人员在发动机上安装多个燃料喷射器，根据缸内燃烧情况分阶段喷入燃料，显著提高了燃烧效率。 随着全球环保意识增强，氨燃料发展势头强劲。与传统柴油动力船舶相比，氨燃料燃烧产物可实现零碳排放，不断提升我国船舶产业的全球竞争力。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)氨气的物理性质有___________(写一条)。 (2)储运液氨安全可靠的原因是___________。 (3)在发动机上安装多个燃料喷射器的目的是___________。 (4)氨燃料燃烧可实现零碳排放，是因为___________。 【答案】(1)有刺激性气味(或易液化，合理即可) (2)氨气具有刺激性气味，泄漏易被发现 (3)提高氨燃料的燃烧效率(或使燃料充分燃烧) (4)氨气中不含碳元素，根据质量守恒定律，燃烧不会生成含碳产物 【详解】（1）不需要发生化学变化就能表现的性质为物理性质，题干给出的刺激性气味、易液化都属于氨气的物理性质。 （2）由阅读资料可知，氨气具有刺激性气味，泄漏易被发现，降低了危险性。 （3）题干明确说明分阶段喷入燃料可解决氨难充分燃烧的问题，显著提高燃烧效率。 （4）化学反应前后元素种类不变，氨气不含碳元素，因此燃烧无碳氧化物生成，实现零碳排放。 13.（8分）某兴趣小组开展了“硝酸钾晶体的制备”课外实践活动。 活动一：了解溶解度 【查阅资料】硝酸钾与氯化钠的溶解度曲线如图所示。 (1)P点的意思是_______。 活动二：制备硝酸钾晶体 (2)配制热饱和溶液 ①60℃时向50g水中加入60g硝酸钾固体，充分溶解所形成的溶液的质量_______。 ②配制过程中玻璃棒的作用_______。 ③若将的硝酸钾溶液稀释成3%的硝酸钾溶液，需加水的质量_______。 ④若热饱和溶液含有不溶性杂质，需趁热过滤。趁热的目的是_______。 (3)制备晶体。选取一颗晶形完整的硝酸钾小晶体，悬挂在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，每日补充少量的硝酸钾饱和溶液，晶体逐渐长大。 ①在相同室温下，析出小晶体后的母液A与晶体长大后的母液B的溶质质量分数关系：A_______B(填“>”、“＜”或“=”)。 ②若所得的硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯的方法_______(选“蒸发结晶”或“降温结晶”)。在结晶过程中，大部分硝酸钾析出，而氯化钠仍留在母液中，这是利用了二者_______的差异进行分离。 【答案】(1)t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 (2) 105g 搅拌，加快硝酸钾溶解速率 900g 防止温度降低导致硝酸钾提前析出，降低产率 (3) = 降温结晶 溶解度随温度变化 【详解】（1）溶解度曲线的交点含义就是对应温度下两种物质的溶解度相同。所以P点的含义是t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。 （2）60℃硝酸钾溶解度为110g，即100g水最多溶解110g硝酸钾，因此50g水最多溶解55g硝酸钾，溶液质量=溶剂质量+溶质质量=50g+55g=105g。 溶解操作中玻璃棒的作用为搅拌加速溶质溶解。 溶液稀释前后溶质质量不变，溶质质量=100g×30%=30g，稀释后总溶液质量=30g÷3%=1000g，加水质量=1000g-100g=900g。 硝酸钾溶解度随温度降低明显减小，温度较低时硝酸钾会结晶析出，趁热过滤可避免这部分损失。 （3）相同室温下，母液A和B都是硝酸钾的饱和溶液，温度相同则溶解度相同，饱和溶液溶质质量分数仅和溶解度有关，因此二者相等。 硝酸钾溶解度随温度变化幅度远大于氯化钠，降温时硝酸钾会大量析出，氯化钠几乎不析出，因此用降温结晶提纯，利用的是二者溶解度随温度变化的差异。 14．（6分）碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(富含Li2O，其他成分与杂质均不溶于水且不与水反应)为原料制取碳酸锂，主要流程如下： (1)锂辉石精矿进入焙烧炉前先粉碎，目的是_____。 (2)“酸浸槽”中Li2O与硫酸发生复分解反应，化学方程式为______。 (3)“反应器”中碳酸钠的添加量(理论用量的倍数)对碳酸锂收率()的影响如图所示。碳酸钠需过量的原因是______。(写一点即可) (4)“沉锂池”中得到滤液的成分是________(填化学式)。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) (3)碳酸钠过量，能使硫酸锂完全反应，提高碳酸锂的收率(或溶液中存在硫酸，会消耗一部分碳酸钠) (4)、 【详解】（1）粉碎后锂辉石颗粒变小，和后续反应物的接触面积变大，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 （2）金属氧化物和酸发生复分解反应生成盐和水，为+1价，因此产物硫酸锂的化学式为，配平后即得该反应方程式。 （3）从图像可知，一定范围内碳酸钠用量越大，碳酸锂收率越高，过量的碳酸钠可保证溶液中的锂离子尽可能完全转化为碳酸锂沉淀，同时也能中和前面酸浸步骤加入的过量硫酸。 （4）酸浸后滤液含有生成的和过量的，加入过量碳酸钠后，反应均生成，且碳酸钠有剩余，碳酸锂是沉淀被过滤除去，因此滤液中溶质为这两种物质。 三、实验与探究题（本大题共2小题，共16分） 15. （9分）化学兴趣小组用塑料矿泉水瓶收集了一瓶氢气，放置一段时间后发现矿泉水瓶变瘪了，为此展开如下探究。 【提出问题】 塑料瓶中的氢气为什么会减少？ 【资料卡片】 ①氢分子直径为是自然界中最小的分子；②塑料分子在堆积过程中存在不均匀的分子空隙。 【进行猜想】 (1)猜想①塑料瓶口漏气；猜想②_______。 【实验探究】 Ⅰ．小组同学利用(下图)装置制取一瓶氢气 (2)写出仪器名称：f_______，g_______。 (3)若要制取一瓶纯净的氢气，选用药品金属锌和_______(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)，选用的发生和收集装置为_______(填字母)，该制取装置通常还可用于实验室制取_______。 Ⅱ．将收集好的氢气，加入适量水，拧紧瓶盖后倒置(下图) (4)一段时间后观察到_______现象，证明猜想①不正确。 (5)某同学提出可用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，你认为此方法是否可行？_______(填“是”或“否”)。 Ⅲ．小组同学又将装有氢气的塑料瓶置于玻璃容器内，并放置氢气浓度传感器(下图左)，测得氢气浓度随时间变化曲线(下图右)。 (6)由此发现氢气分子透过塑料瓶壁速率_______(填“>”、“<”或“=”)玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。 【实验结论】猜想②正确。 【拓展迁移】 (7)生活中，充气轮胎、真空保温杯时间久了也会“漏气”。结合本次实验，下列说法正确的是_______。 A．只有气体分子会发生泄漏，液体不会 B．玻璃容器绝对不会泄露气体 C．泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙 D．泄露速率与温度高低无关 【答案】(1)氢分子从塑料瓶壁的分子间隙中逸出。 (2) 长颈漏斗 水槽 (3) 稀硫酸 BE 氧气（或） (4)水面不下降且塑料瓶变瘪 (5)是 (6) (7)C 【详解】（1）结合资料卡片分析，可能是氢分子从塑料瓶壁的分子间隙中逸出。 （2）f是长颈漏斗，g是水槽。 （3）若要制取一瓶纯净的氢气，选用金属锌和稀硫酸，选用的发生和收集装置为B（反应物是固体和液体，不需要加热）E（氢气难溶于水，且收集的氢气更纯净），该制取装置通常还可用于实验室制取氧气。 （4）一段时间后观察到水面不下降且塑料瓶变瘪，说明塑料瓶口不漏气，证明猜想①不正确。 （5）用肥皂水泡沫快速检测瓶口是否漏气，此方法可行，如果漏气，将产生大量上升的气泡。 （6）结合图象可知，氢气分子透过塑料瓶壁速率＞玻璃容器内氢气分子向外扩散速率。 （7）A.气体分子会发生泄漏，液体分子也可能发生泄漏，故选项说法不正确。 B.玻璃容器也可能会泄漏气体（题干图中4天后玻璃容器中氢气浓度减小，是因为部分氢分子逸出玻璃容器），故选项说法不正确。 C.泄漏的根本原因是分子在不断运动且分子间有间隙，故选项说法正确。 D.泄漏速率与温度高低有关，即温度越高，泄漏越快，故选项说法不正确。 16．（7分）家用除湿盒可以除湿防霉。某兴趣小组对家用除湿盒(如图)产生兴趣，于是进行如下探究。 活动一：初识除湿剂 【查阅资料】吸湿区内黑色颗粒是活性炭，白色颗粒是氯化钙(化学式为)。 (1)能除湿，说明其具有的性质是 ___________(填“吸水性”或“腐蚀性”)。 (2)春季气候较干燥，在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大了，其原因分析合理的是___________(填字母)。 A．见光分解，生成氯化氢气体 B．与水发生反应，生成了新物质 C．内部有空隙，水进入空隙发生膨胀 活动二：再探除湿剂———除湿效果的影响因素 (3)生石灰(主要成分为)也是常用的除湿剂，除湿原理是___________(用化学方程式表示)。 (4)为比较与生石灰在除湿效果上的差异，小组同学进行了如下实验：取5 g生石灰与5 g 粉末分别置于表面皿上，放置在同一环境中，观察并记录不同时间段除湿剂质量的变化。 物质 第一天 第二天 第三天 第四天 少量溶解 大量溶解，质量为8.0 g 全部溶解，质量为10.0 g 全部溶解，质量为12.1 g 无明显变化 无明显变化，质量为5.6 g 无明显变化，质量为5.8 g 无明显变化，质量为5.9 g 根据上述现象和数据，分析选用作除湿剂的优势是___________。 (5)同学们猜测溶液可能可以继续吸湿，依据是___________。 (6)为了进一步研究颗粒大小与吸湿能力的关系，小组同学设计如下实验： 基本思路：在同一环境中，测量___________的质量变化。 (7)对于家用除湿剂除湿效果的影响因素还可能有___________(任写一点)。 【答案】(1)吸水性 (2)B (3)CaO + H2O = Ca(OH)2 (4)相同条件下，氯化钙吸湿速率更快、吸湿量更大 (5)氯化钙完全溶解形成溶液后，质量仍在继续增加 (6)等质量的不同颗粒大小的氯化钙在相同时间内 (7)环境温度（或空气湿度、除湿剂总质量等，合理即可） 【详解】（1）除湿的本质是吸收空气中的水分，因此利用的是氯化钙的吸水性，腐蚀性与除湿功能无关。 （2）A.氯化钙性质稳定，见光不会分解生成氯化氢，错误； B.CaCl2能与水发生化合反应，生成结晶水合物，使颗粒的体积变大，有新物质生成，正确； C.根据题干中的描述：在室内放置了一段时间的除湿盒的集水区并没有水，但球状的颗粒体积变大，说明不是水进入空隙发生物理膨胀，错误。 （3）生石灰是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，从而吸收空气中的水分达到除湿效果，反应的化学方程式见答案。 （4）对比表格数据，相同时间内氯化钙的质量增量远大于生石灰，且更快出现溶解现象，说明除湿效果更好。 （5）表格显示第三天氯化钙已全部溶解为溶液，第四天质量仍上升，说明溶液还可以继续吸收水分。 （6）探究颗粒大小对吸湿能力的影响需控制变量，除颗粒大小不同外，氯化钙质量、环境条件、放置时间都要相同，通过质量变化判断吸湿能力。 （7）除颗粒大小外，环境的温度、湿度，除湿剂的用量等都会对除湿效果产生影响。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.（5分）我国科学家研发一种新型铜镍合金()催化剂，在电催化条件下将二氧化碳和硝酸钾转化为尿素[]，该反应化学方程式为。 (1)若有88kg二氧化碳参与反应，理论上生成尿素质量为多少？ (2)已知，若88kg只有74.8kg参与反应，则该过程中转化率为_______。 【答案】(1) 解：设生成尿素的质量为x 列出比例式 解得 答：理论上生成尿素120kg (2) 85% 【详解】（1）见答案 （2） ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $