2026年河北石家庄市中考化学自编模拟练习

**基本信息** 该模拟练习通过基础巩固、综合应用、探究提升三层设计，实现从单一知识点到跨模块综合的进阶，融合化学观念与科学探究，适配中考复习需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础巩固|单一知识点（如环保理念、物质分类）|单选题1-4直接考查概念，填空题11（1）书写化学方程式，强化化学观念| |综合应用|多知识点整合（如溶解度曲线、实验分析）|填空题12结合溶解度计算与图像分析，单选题9探究燃烧条件，体现科学思维| |探究提升|复杂实验与计算（如绿矾分解、产率计算）|实验题15设计产物推断，计算题17结合质量守恒，培养科学探究与实践能力|

2026年河北石家庄市中考化学自编模拟练习 一、单选题 1．我市生态环保局主办的“拥抱春天  播种绿色”活动，有利于保护生态环境。下列做法不符合环保理念的是 A．乘坐公交出行 B．掩埋废旧电池 C．使用清洁能源 D．植树造林 2．空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法中错误的是 A．空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料 B．空气中的稀有气体占比很小，但化学性质较活泼，用途广泛 C．自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等 D．水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的 3．如图所示为“水的沸腾”实验，其中没有用到的仪器是 A．酒精灯 B．烧杯 C．铁架台 D．试管 4．我国科研团队创新性地实现了“纳米负能界面强化镍基合金”的制备，使材料强度逼近理论极限，如图所示为元素周期表中镍元素的信息。下列说法正确的是 A．镍属于非金属元素 B．镍合金的硬度比镍低 C．镍原子的质量为58.69g D．镍原子的质子数为28 5．气体X可能是氢气、甲烷中的一种或两种，用如图所示装置验证其物质组成(无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝)。下列分析错误的是 A．若仅观察到无水硫酸铜变蓝，则火焰呈淡蓝色 B．若澄清石灰水变浑浊，则无水硫酸铜一定变蓝 C．若无水硫酸铜变蓝，则气体X中一定含有氢气 D．该实验利用气体X燃烧的产物推断物质的元素 6．工业上可通过电解饱和氯化钠溶液制备氢氧化钠溶液、氯气与氢气，某小组从分类的视角对涉及到的物质进行了如图所示的归纳总结(X、Y、Z表示不同的物质类别)。下列对X、Y、Z的判断正确的是 A．混合物、单质、化合物 B．混合物、化合物、单质 C．化合物、单质、混合物 D．单质、化合物、混合物 7．兴趣小组进行了“自制简易冷冻箱”的实践活动。如图1所示为“简易冷冻箱”的剖面图，图2所示为探究何种金属更适宜作内胆材料的实验。下列说法错误的是 A．冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果会更好 B．用塑料制作外壳和箱盖是因为塑料导热性较差 C．铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短均应相同 D．铁丝上的火柴最后掉落，铁更适宜作内胆材料 8．杭州亚运会上首次使用废碳再生的绿色甲醇()作火炬燃料，实现循环内的“零碳”排放，该循环过程如图所示。下列说法错误的是 A．光伏发电时太阳能转化成电能 B．②中催化剂加快生成甲醇的速率 C．其他条件相同时，液态甲醇比气态甲醇燃烧更充分 D．该过程中可循环利用的物质有和 9．用如图所示装置探究燃烧条件。实验步骤及现象如下： i．通入足量的二氧化碳，然后往烧杯中倒入的热水，现象1； ii．再通入氧气，现象2：U形管左边的棉花不燃烧，右边的白磷先燃烧，棉花后燃烧； iii．最后通入二氧化碳，燃着的白磷和棉花都熄灭。下列说法错误的是 A．现象1为U型管中两侧物质均不燃烧，试管中澄清石灰水变浑浊 B．步骤ii右边的白磷比棉花先燃烧，说明白磷的着火点比棉花低 C．步骤ii对比U形管两边棉花的燃烧情况，说明燃烧需要氧气 D．步骤iii实验现象说明二氧化碳一般情况下不支持燃烧 10．数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。如图是向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，物质质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系图，下列说法错误的是 A．甲可以表示滴加过程中水的质量 B．加入b gNaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c gNaOH溶液时，所得溶液中的阴离子是 D．加入NaOH溶液由a g到b g的过程中，溶液pH逐渐增大 二、填空题 11．2026年央视春晚，人形机器人与武术演员同台表演，再一次将公众目光聚焦到机器人发展领域。 (1)人形机器人的外壳以铝合金为主要材料。铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是___________(用化学方程式表示)。 (2)机器人动力由锂电池提供，锂电池放电过程中，能量转化形式为___________。钛酸锂是制造锂电池的材料之一，制取钛酸锂的化学反应原理为：，则X的化学式为___________。 12．曲周是全国知名的育苗基地，育苗用营养液的配制需用到多种可溶性固体，甲、乙两种固体的溶解度曲线如下，请回答： (1)t3℃时，甲的溶解度为_______ g(该温度下可配制高浓度甲溶质营养液。 (2)t3℃时，向50g水中加入20g乙物质，所得营养液的质量为_______ g。 (3)t1℃时，将等质量的甲、乙分别放入100g水中充分搅拌配制营养液，如图1，B烧杯有未溶固体，其溶质为_______ 填“甲”或“乙”。 (4)对如图1中的两烧杯内的营养液同时升温至 ，说法正确的有_______ 填字母。 A．均形成不饱和营养液 B．所得营养液中溶质的质量分数相同 C．以上两种说法均错误 13．我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 (1)该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为___________。 (3)若参加反应的两种物质中氢元素的质量总和为8g，则生成氢气的质量为___________g。 (4)催化剂平铺于水滑石上，能增大催化剂与反应物的___________。 (5)利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是___________。 14．“转化法”是科学探究的常用方法。 (1)如图所示的三个实验中都用到的仪器名称是_______。 (2)图1：用手握住试管，若观察到_______，则装置的气密性良好。在试管中加入过氧化氢溶液和二氧化锰则可取氧气，反应的化学方程式是_______。 (3)图2：根据______(填“上”或“下”)层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 (4)图3：实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是______(填一点即可)。 三、实验题 15．绿矾(，相对分子质量为278)是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气和高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9g绿矾样品，设计如图实验探究绿矾分解的产物。 【查阅资料】的熔点为，沸点为；有漂白性，能使品红溶液褪色。 【进行实验】 (1)点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，作用是___________。 (2)A~E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论： 实验现象 实验结论 A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色 绿矾的分解产物中有①___________ B装置中无水硫酸铜变蓝 绿矾的分解产物中有②___________ C装置中U形管内有③___________析出 绿矾的分解产物中有 D装置中品红溶液④___________ 绿矾的分解产物中有 【实验结论】 (3)结合实验现象和结论回答：请你写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式：___________。 【实验反思】 (4)也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是___________。 16．市政污泥是常见的固体垃圾(其中含有一定量的有机质)，可通过高温碳化与活化造孔等过程制备活性炭。兴趣小组用某工厂的污泥(其中碳酸钙和碳酸镁的含量较高)进行了如下探究活动。 探究Ⅰ：探究工厂污泥中是否含有碳酸盐 【实验1】用如图所示装置进行实验。 (1)试剂X是_______。 (2)试管中有气泡，且烧杯中_______，说明污泥中含有碳酸盐。 探究Ⅱ：制备粗炭，并对粗炭进行活化造孔 【资料卡片】 ①污泥在隔绝空气加热过程中，其中的有机质在高温下分解产生粗炭，粗炭中的孔隙比较少。 ②粗炭经还原性气体(如CO等)的持续冲刷，产生大量微小孔隙，并被活化。但其孔隙及表面会有残留的氧化钙、氧化镁等杂质，影响粗炭的性能。 ③分解温度为700~800℃，分解温度为500~600℃。 【实验2】用如图所示装置进行实验，在装置A中制取粗炭，并同时对粗炭进行活化造孔。实验开始先通入一会儿氮气，再依次点燃C处酒精灯和A处的酒精喷灯。 (3)实验开始先通入一会儿氮气的目的是______。 (4)在高温下，装置A中有多个反应：有机质碳化、碳酸盐分解生成二氧化碳和金属氧化物……。其中生成CO反应的化学方程式为_______。 (5)装置A中反应的温度需控制在800℃左右，目的是_______。 探究Ⅲ：制备精炭，并比较粗炭与精炭的吸附性 【实验3】取实验2中制得的粗炭放在烧杯中，加入足量稀盐酸充分浸泡，然后经过滤、洗涤、烘干，得到精炭。 【实验4】按如图所示进行实验，根据实验现象说明精炭比粗炭的吸附性能好。 (6)实验3中反应的化学方程式为_______(写一个即可)。 (7)a、b的数值分别为_______。 拓展延伸：垃圾是放错地方的资源，科学处理、回收利用，方能实现变废为宝。 四、计算题 17．某兴趣小组用如图所示装置制取氧气。加热一段时间后，试管中剩余固体的质量为30g。请计算： (1)产生氧气的总质量是_____g。 (2)高锰酸钾的分解率(即分解的高锰酸钾的质量占加入高锰酸钾总质量的百分数；要求有必要的化学方程式和计算步骤)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年河北石家庄市中考化学自编模拟练习》参考答案 1．B 【详解】A、乘坐公交出行是一种绿色出行方式，能减少汽车尾气的排放，降低能源消耗，从而减轻对空气的污染，有利于保护生态环境，符合环保理念，不符合题意； B、废旧电池中含有汞、镉、铅等重金属物质，如果将废旧电池掩埋，电池中的重金属会随着雨水的冲刷渗入土壤和地下水中，造成土壤污染和水污染，进而影响生态系统的平衡，危害人体健康，不符合环保理念，符合题意； C、清洁能源如太阳能、风能、水能等的使用可以减少对传统化石能源的依赖，降低因燃烧化石能源而产生的二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，有利于缓解温室效应、酸雨等环境问题，符合环保理念，不符合题意； D、树木可以吸收二氧化碳、释放氧气，起到调节气候的作用；能够吸附空气中的灰尘和有害气体，净化空气；还能保持水土、涵养水源，防止水土流失和土地沙漠化，因此，植树造林有利于保护生态环境，符合环保理念，不符合题意。 故选：B。 2．B 【详解】A、空气中的氮气体积分数最大，可作为生产氮肥的原料，说法正确，不符合题意； B、空气中的稀有气体占比很小，但化学性质很稳定，用途广泛，说法错误，符合题意； C、自来水厂常用的净水方法有沉淀、过滤、吸附等，说法正确，不符合题意； D、水属于氧化物，是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，不符合题意。 故选：B。 3．B 【详解】A、酒精灯是该实验的加热仪器，图中存在，实验中用到了酒精灯，该选项不符合题意； B、该实验用试管盛装水进行加热，图中装置未使用烧杯，该选项符合题意； C、铁架台用于固定试管，图中存在，实验中用到了铁架台，该选项不符合题意； D、试管用于盛放待加热的水，图中存在，实验中用到了试管，该选项不符合题意。 故选B。 4．D 【详解】A、镍的汉字偏旁为“钅”，属于金属元素，该选项错误； B、合金的硬度大于其组成纯金属的硬度，因此镍合金的硬度比镍高，该选项错误； C、元素周期表单元格最下方数字为相对原子质量，单位为“1”，常省略不写，不是原子的实际质量，单位不为g，该选项错误； D、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，因此镍原子的质子数为28，该选项正确。 故选D。 5．C 【分析】氢气燃烧只生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，无水硫酸铜遇水变蓝用于检验水，澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊用于检验二氧化碳，结合质量守恒定律推断气体组成。 【详解】A、仅无水硫酸铜变蓝说明燃烧只生成水，气体X为氢气，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，故说法正确； B、澄清石灰水变浑浊说明燃烧生成二氧化碳，气体X一定含甲烷，甲烷燃烧同时生成水，故无水硫酸铜一定变蓝，故说法正确； C、无水硫酸铜变蓝说明燃烧生成水，甲烷燃烧也会生成水，气体X可能只含甲烷，不一定含有氢气，故说法错误； D、该实验依据反应前后元素种类不变，通过燃烧产物的元素组成推断气体X的元素组成，故说法正确。 故选C。 6．A 【详解】 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液都含有溶质和溶剂，由多种物质组成，属于混合物；氢气、氯气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质；氯化钠、氢氧化钠均是由不同种元素组成的纯净物，均属于化合物。 7．D 【详解】A、硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度进一步降低，因此冰块内掺适量硝酸铵，冷冻效果更好，正确； B、塑料导热性较差，可起到隔热、减少外界热量进入的作用，适合制作外壳和箱盖，正确； C、探究不同金属的导热性时，需遵循控制变量法，除金属种类不同外，铁丝、铝丝、铜丝的粗细、长短等无关变量均应相同，正确； D、铁丝上的火柴最后掉落，说明铁的导热性最差，而内胆需要导热性好的材料，才能更好地将内部热量传递给冰块实现降温，因此铁不适宜作内胆材料，错误。 8．C 【详解】A.光伏发电的本质是将太阳能转化为电能，正确。 B.催化剂可以改变化学反应速率，流程②中催化剂的作用是加快生成的反应速率，正确。 C.气态可燃物和氧气的接触面积远大于液态可燃物，因此其他条件相同时，气态甲醇比液态甲醇燃烧更充分，错误。 D.从流程图可看出，CO₂是该过程可循环利用的物质；该过程为绿色循环，所用的氢气通常由可再生能源电解水制得，此过程中水作为反应物，而甲醇的合成与燃烧过程均会生成水，因此水也是该过程中可循环利用的物质，正确。 9．C 【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①是可燃物；②与氧气（或空气）接触；③温度达到可燃物的着火点。 【详解】A.步骤i通入，体系内没有氧气，因此两侧可燃物均不满足燃烧条件，都不燃烧；进入试管后和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，因此石灰水变浑浊，正确。 B.步骤ii通入氧气后，白磷和棉花都接触氧气、所处温度相同，白磷先燃烧，说明白磷的着火点比棉花更低，正确。 C.步骤ii中两侧棉花都接触氧气，左边棉花不燃烧是因为温度未达到其着火点，右边棉花是因为白磷先燃烧放热，使温度升高达到棉花的着火点才燃烧，该对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，而非需要氧气，错误。 D.步骤iii通入后，燃着的白磷和棉花都熄灭，说明一般情况下不支持燃烧，正确。 10．C 【分析】反应原理：。首先分析图像：乙从0开始增加，到点后质量不再变化，说明乙是反应生成的，点为酸碱恰好完全反应的点。 【详解】A.稀盐酸中原本含有水，反应阶段水的增量来自两部分：加入的溶液中的水、反应生成的水；点反应结束后，新增的水仅来自溶液，因此水的质量增加速率先快后慢，符合甲的变化趋势，A正确。 B.点后质量不再增加，说明此时和恰好完全反应，B正确。 C.点已经过量，溶液中溶质为和过量的，阴离子有和，并非只有，C错误。 D.加入溶液从到的过程中，稀盐酸不断被中和，酸性逐渐减弱，溶液逐渐增大，D正确。 11．(1) (2) 化学能转化为电能 【详解】（1）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，该反应的化学方程式为：； （2）锂电池放电过程中，能量转化形式为：化学能转化为电能； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、16、4、2，已知生成物中含Ti、O、Li、C的个数分别是5、12、4、0，故生成物中还应含4个O、2个C，故X的化学式为：CO2。 12．(1)60 (2)65 (3)甲 (4)AB 【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t3℃时甲的溶解度为60g； （2）t3℃时乙的溶解度为30g，即100g水最多溶解30g乙，因此50g水最多溶解15g乙，所得营养液质量=50g+15g=65g； （3）t1℃时甲的溶解度小于乙，等质量的两种物质加入100g水中，有未溶固体的溶质溶解度更小，因此B中溶质为甲； （4）升温到t2℃时，甲、乙溶解度相等，且该溶解度大于t1℃时乙的溶解度：原加入的固体质量m≤t1℃乙的溶解度，因此m＜t2℃时甲、乙的溶解度，两者均形成不饱和溶液，且溶质质量均为m、溶剂质量均为100g，溶质质量分数相同，AB均正确。 13．(1)分子 (2) (3)8 (4)接触面积 (5)分子之间有间隔 【详解】（1）在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故该反应前后种类和数目发生变化的是分子； （2）根据微观示意图，反应物为甲烷和水，生成物为A和氢气，反应条件为光照和催化剂，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，则A为二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，反应物中的氢元素全部转化为氢气中的氢元素，因此反应物氢元素总质量等于生成氢气的质量，即生成氢气的质量为8g； （4）略； （5）气体可液化的微观本质是分子间有间隔，加压降温条件下分子间间隔缩小，物质由气态变为液态。 14．(1)烧杯 (2) 导管口处有气泡产生 2H2O22H2O+O2↑ (3)下 (4)装置漏气、红磷的量不足或未待装置冷却就打开止水夹 【详解】（1）如图所示的三个实验中都用到的仪器名称是烧杯。 （2）如图1，用手握住试管，若观察到烧杯中的导管口处有气泡产生，则装置的气密性良好。过氧化氢在二氧化锰催化的条件下分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。 （3）如图2，根据下层蜡烛先熄灭，即可证明二氧化碳的密度比空气大。 （4）在测定空气中氧气含量的实验中，实验结束后，吸入左瓶的水量明显小于左瓶空气体积的，可能的原因是红磷的量不足（不能将氧气全部消耗）、装置气密性不好（导致进入水的同时有空气进入）、未待装置冷却就打开止水夹（导致气体受热体积膨胀，流入水的体积偏少）。 15．(1)排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化 (2) 氧化铁 水 有固体析出 褪色 (3) (4)排空时装置内空气中的二氧化碳和也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验 【详解】（1）绿矾加热时易被空气中的氧气氧化，点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间，排尽装置内的空气，防止绿矾被空气或氧气氧化； （2）绿矾在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，依据质量守恒定律可知：产物中有铁的氧化物、硫的氧化物和水，实验结束后，A装置中剩余固体呈红棕色，取少量固体与稀硫酸充分反应后溶液呈黄色，溶液显黄色，说明绿矾的分解产物中含有氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成的硫酸铁溶液显黄色； 无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜变蓝，说明绿矾的分解产物有水； 绿矾的分解产物中有三氧化硫，三氧化硫常温下为气态．0℃时为固态，则C装置中U型管内有固体析出； 绿矾的分解产物中有二氧化硫，二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，故D装置中品红溶液褪色； （3）由实验可知，隔绝空气高温加热绿矾生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，方程式为：； （4）二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验二氧化硫不用澄清石灰水代替品红溶液是因为初始装置内空气中含有二氧化碳，二氧化碳也能使澄清石灰水变浑浊，干扰二氧化硫的检验。 16．(1)稀盐酸/稀硝酸 (2)澄清石灰水变浑浊 (3)排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应 (4) (5)保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件 (6)/ (7)50、20 【详解】（1）检验碳酸盐的核心方法是：加入酸，将生成的气体通入澄清石灰水。因此试剂X需选择稀盐酸（或稀硝酸），利用酸与碳酸盐反应生成，后续再通过澄清石灰水验证气体。 （2）碳酸盐与酸反应生成的CO2会进入烧杯，与澄清石灰水中的Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀，因此现象为 “澄清石灰水变浑浊”。 （3）装置内的空气（含O2）存在两个风险：①高温下碳会与O2反应，消耗原料；②生成的CO是可燃性气体，与空气混合加热易发生爆炸。通入氮气可排尽装置内的空气，避免安全隐患和副反应。 （4）碳酸盐在高温下分解会生成CO2，而高温环境中碳单质会与CO2发生反应，生成具有还原性的CO，为后续粗炭活化造孔提供气体，反应方程式为。 （5）根据题目资料，CaCO3的分解温度为700~800℃，MgCO3的分解温度为500~600℃。800℃的温度既可以保证两种碳酸盐完全分解，也能满足有机质碳化、CO2与C反应生成CO的高温条件。 （6）粗炭的孔隙及表面会残留氧化钙、氧化镁杂质，这些杂质能与稀盐酸反应生成可溶于水的盐，从而被除去，化学方程式为、。 （7）对比实验需遵循 “单一变量原则”，除了活性炭的种类（粗炭/精炭）不同，其他影响吸附效果的变量（如红墨水的体积、活性炭的质量）必须保持一致。因此a=50（与右侧红墨水体积相同），b=20（与左侧粗炭质量相同）。 17．(1)1.6 (2)解：设高锰酸钾的分解率为x x=50% 答：高锰酸钾的分解率为50%。 【详解】（1）高锰酸钾发生的反应是，根据质量守恒定律，反应前后试管内固体质量的差值即为生成氧气的总质量：。 （2）根据氧气的质量计算，见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $