北京市中国人民大学附属中学2026届高三下学期考前热身练习 化学试题

人大附中2026届高三热身练习 化学 说明：本试卷19道题，共100分；考试时间90分钟；请在答题卡上填写个人信息，并将条 形码贴在答题卡的相应位置上。 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7;C-12;N-14;0-16:C1-35.5;Cd-112 第一部分（共42分) 本部分共14小题，每题3分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国探月工作取得系列进展，在月球矿物中发现外观几何形态规则的镁嫦娥石、铈(s8C) 嫦娥石等新型稀土磷酸盐矿物晶体，以及纳米钌(44Ru)单质（地球上的钉常以RuO2存在）。 月球矿物的表征使用了能谱分析（通过原子激发态释放的特征X射线鉴定元素）等技术。 下列说法正确的是 A.Ce、Ru均位于元素周期表的s区 B.晶体的外观几何形态与其晶胞完全一致 C.月球的高真空环境可避免Ru被氧化 D.原子的激发态释放特征的X射线是由于原子核发生变化导致的 2.下列图示或化学用语正确的是 A.BC中B原子的杂化轨道： B. 的核磁共振氢谱： H C.NHF的电子式： H:N:H D.甘油的最简式：CHO 3.下列变化中，气体被还原的是 A.二氧化碳使Na2O2固体变白 B.氯气使KBr溶液变黄 C.乙烯使B2的四氯化碳溶液褪色 D.氨气使A1CL3溶液产生白色沉淀 4.下列说法正确的是 A.将CSO4加入蛋白质溶液中，析出的固体蛋白质可再次溶于水中 B.纤维紫在人体内经水解转化为葡萄糖，可为人体供能 C.与饱和脂肪相比，不饱和脂肪更易在空气中变质是由于不饱和脂肪中的酯基被氧化 D.双链DNA中两条链间的氢键断裂时，与氢键相关的N、O原子杂化方式未发生变化 5.下列实验对应的离子方程式不正确的是 A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3+Ca2++OH=CaCO3十H20 B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO2+H2O C.将少量S02通入NaC10溶液：SO2+H0+2Cl0=S032+2HCI0 D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag*+2NH3H20=AgNH3)2*+2H2O 6.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B D 电石 饱和aHSO3溶液 制乙炔的发生装置 蒸馏时的接收装置 除去So2中的少量HCI 准确量取一定体积 K2Cr20,标准溶液 7.下列说法正确的是 A.H2(g)十2(g=2(g),其他条件不变，缩小反应容器容积，正逆反应速率不变 B.C(S+H2O(gH2(g十CO(g,剩余的碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C.若压强不随时间变化能说明反应2A()+B(g≠2C(?)达平衡，则A、C不能同时是气体 D.1mol2和3mol反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q;相同温度和 压强下，当2 mol NH3分解为N2和2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2,Q2不等于2 8.下列根据相关数据做出的判断不正确的是 在.电负性：F>Cl,则酸性：CF3COOf>CCLCOOH B.键能：O-H键>S-H键，则沸点：H20>H2S C.K(CCOO田>K(HCIO),则相同温度相同浓度溶液的碱性：CH:COONa<NaClo D.C(石墨，s)一C(金刚石，s)△H=+1.5kmol',则稳定性：石墨>金刚石 9.制氘代疏化氢(DS)气体有两种方法：①H2S与D20反应，②FS与DC1的D20溶 液反应。下列说法不正确的是 A.HS和D20均为极性分子 B.H2S和D2S互为同素异形体 C.方法②的反应：FeS+2DCl=D2S+FeC2 D.产品纯度：左法②>方法① 10.制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图（其中P代表苯基）。下列说法不正确的是 A.化合物4的分子式为CH12ON B,物质A为N人 C反应过程涉及氧化反应 D可以用苯甲醛和甲醇为原料制备苯甲酸甲酯 2 11.下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是 实验Ⅱ： 实验 浓硫酸 湿涧的 蓝色石 方案 蕊试纸 浓苑酸， 实验I: (夹持装置路去) 实验 试纸中心区域变黑，边 黑色固体溶解，溶液接近无色（溶液中锰元素仅以M 现象 缘变红 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体 A,由I可知，浓硫酸具有弱酸性 B.由I可知，浓硫酸具有脱水性 C.由Ⅱ可知，浓疏酸具有强氧化性 D.由Ⅱ可知，浓硫酸具有吸水性 12.“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚 合物的制备过程。 0 0 HO 催化剂 0 ro HOX◇OH 0 HO 0 单体1 单体Ⅱ 00 聚合物X 聚合物Y 已知：R,COOR+R,OI催，R,COOR+,R,OF △ 下列说法不正确的是 A.用红外光谱可鉴别单体I和Ⅱ B.单体I与单体T制备聚合物X,产物中有H2O C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应 D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构 13.Fe2(S03固体溶于水中，溶液呈黄色(a),继续加入几滴浓盐酸，黄色加深(b)。 已知：Fe3++4CI→FeC4](黄色)；FeH2O)+(用Fe3+表示)几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不压确的是 A.测溶液a的pH≈1.3，证明Fe发生了水解 B.向a中加入几滴浓盐酸，H与CI对溶液颜色变化、Fe3*浓度大小的影响是一致的 C.向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明H能抑制Fe3+水解 D.将溶液b滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进F3+水解 3 14.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用HCH0和NH2OH电化学催化合成甘 氨酸，原理如图，双极膜中O解离的H和OH在电场作用下向两极迁移。已知在KOH 溶液中，甲醛转化为HOCH20,存在平衡H0CH20+OH=[0CH20]P+H20。Cu电极上发 生的电子转移反应为[OCH2OP一e=HC00+H·。下列说法不正确的是 电源 PbCu Cu HO →HC00 HO +HCHO OH H2SO,KSO KOH 溶液 溶液 HO 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 B.理论上生成1molH3N*CH2C0OH双极膜中有4molH2O解离 C.阳极总反应式为2HCH0+4OH一2e=2HC00+H2↑+2H20 D.阴极区存在反应H2C2O4+2Ht+2e=OHCC00H+H20 第二部分（共58分） 15.(11分)镉基吡啶鎓两性离子配合物是一类新型的荧光传感器材料。 I.配体（右图） cooH (1)配体HLC2中C原子的杂化类型： (2)比较N和O的第一电离能大小并说明理由： (H2LCL) (3)离域键是指形成化学键的π电子不局限于两个原子的区域，而是在参加成键的多个原 子的分子骨架中运动，常用m表示，n为原子数，m为元电子数。一C00（8动 中的离域π键为，支持该结论的事实： (填序号) a.可与水分子形成氢键 b.键角a与B完全相等 c.键长a与b完全相等且介于C-0和C-0的键长之间 Ⅱ.配合物（下图) 中P L:RO BO-B (4)元素周期表中镉(4Cd)位于第五周期第B族。配合物中Cd2+的价电子排布式 为 ,配位原子是 (5)配合物的晶胞形状为立方体，密度为pgcm3,结构如右 CI 图所示。已知：配体L的摩尔质量为xgoH,阿伏加德罗常 ●L配体 数的值为Na。该晶胞的边长为nm。.(1nm=10-?cm) 0H20 ◆C2+ 16.（11分)丙烯是重要的化工原料，丙烷催化脱氢是制丙烯的主要方法。 已知： i.C3H3(g+502(g)=3C02(g)+4H20(g △H1=-2039kmo 9 i.CsH6g)+202g)—3C02(g+3H0(g) △=-1922 kJ-mol- 拉.C3H3(g=3C(s)+4H2(g) △=+104k好mo' i议.H(g+102(g—H20(g △H4=-241kjmo 2 I直接脱氢法 (1)丙烷直接脱氢制得丙烯和氢气的热化学方程式： (2)将预热至一定温度的丙烷通入装置1（绝热容器），如下图。 050 CaHetH2 400500580700800 900. 装置1：单层管道（内壁附有催化剂） 进料口C,H,温度PC ①推测装置1进料口气体的温度■ 出口气体温度（填6”、“<或=”）。 ②当进料口丙烷温度高于700C,测得C3Hs实验转化率降低。分析C3H3实验转化率降低可 能原因： Ⅱ催化膜脱氢法 装置2（右图）由内外两层构成，内管壁可选 夹层 择性透过H2、O2,而C3Hg、C3H6等更大的分子无 内管 CaHg+H2 法透过。夹层通入O2,内管通入预热至580℃的 丙烷，其他条件与装置1相同。 装置2：双层管道（内管内壁附有催化剂) (3)测得装置2中C3H3实验转化率大于580℃的理论平衡转化率，结合平衡移动原理分析 可能原因： 皿电化学催化脱氢法 Br 为了在常温条件下实现丙烷脱氢，研究人员开发了离子 0 液体高选择性电催化丙烷脱氢（右图）。 Br (4)①步骤v的反应类型为 HB ②电催化丙烷脱氢的总反应的化学方程式： Br-(iii) OH ⑧离子液体的作用：降低B在电极放电的能垒，而OH无法 在阳极放电产生OH。若不用离子液体，丙烯的选择性下降， BrH2O 主要是由于生成了副产物： 5 17.（12分)叶酸拮抗剂M是一种多靶向性抗癌药物。一种合成该化合物的路线如下： OCHs COOCEs B CH, C10H00,koH→C10a02浓第酸，A E 澳代试剂 多步反应 C1381603 取代 OHC 000 C00C4 日N I:NaOH C,a17N04 1.NaOH IL.HCL (1)M中含氧官能团的名称是 (2)A的结构简式为 (3)B→D的化学方程式是 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 a.A→B的反应类型为还原反应 b.E中含手性碳原子 c.1molG最多可与5mol加成 d.I-J和L→M中加入的NaOH作用相同 (5)由G和F合成I的过程可分为四步反应： G CH COONa 一0 中间体1 异构化 加成 取代 中间体2 ①中间体1和2的结构简式分别为 ②CHC0ONa促进了中间体1转化为中间体2，利用了CH3C0ONa的性质为 (6)由J合成M的方法有多种。 方法一：J与谷氨酸（o OH 直接合成M。 N 方法二：上述合成路线（J→L→M)。 相比方法二，方法一的缺点是 18.(13分)某三元锂离子电池.正极材料主要成分为镍钴锰酸锂，负极材料主要成分为LixC6。 一种回收电极材料中锂的流程如下： 饱和 (NH)2SO4 Na2CO3溶液Na2C0溶液 负极 废旧 放电 材料 富锂液 高纯 培烧 水授 除倔 沉锂 锂离子电池拆解 正极 Li2COs 材料 水沒渣 MnCO3 资料：碳酸娌在水中溶解度： 溫度℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)放电：负极的电极反应式为 (2)焙烧：将放电后正、负极材料和个NH42S04按一定比例混合，取相同质量固体混合物在 不同温度下焙烧相同时间。测得：1水浸过程中锂和锰的浸出率随温度变化如图（钴、镍浸 出率几乎为0)：ⅱ不同温度下，焙烧渣所含锂、 100 80 锰的主要物质如表。 60 ★一Li 温度/℃ 焙烧渣所含锂、锰的主要物质 40 资Mn 500 Li2SO4、MnS04、LiMnO2 650 Li2S04、MnO、MnSO4 500 550 600 650 700 温度C ①将500℃时锰酸锂的焙烧方程式补充完整： 焙烧 ☐LMm02+□0NH42S04+CJC=C02+4MmS04+☐_+☐_+ ②热稳定性：Li2S04MnS04(填“>”、“<”或“=”)。 ③焙烧后QNH)2S04几乎无剩余。温度低于650℃，解释锂的浸出率随温度升高而升高的可 能原因：随焙烧温度升高，生成Li2SO4的反应速率加快； (3)水浸：将含锂元素质量分数为a%的bg正极材料经焙烧、水浸后得到锂离子浓度为 1.34mol/L富锂液VL,则锂元素的浸出率为. (4)沉锰：不用饱和Na2CO3溶液沉锰的原因： (5)加入饱和Na2CO3溶液沉锂后，经过滤、 干燥，得高纯Li2C03。 19.（11分)某小组通过调控2与®2+的反应，研究平衡移动原理与氧化还原反应规律。 邹邹查阅资料： ①平衡1：2+2Fe2+=2Fe3++2K1≈105 ②KpAg,黄色)≈101”，Kp(AgSCN,白色)≈102，均不溶于稀硝酸。 ③Fe2+、F+均与F、邻二氮菲形成配离子，且配离子的稳定程度差异较大。 1,理论分析 (1)昊昊结合K1分析平衡1：平衡1的正向进行程度很。 (填“小”或“大”) Ⅱ.初步实验 【实验一】梅梅将cmol/L碘水与2cmol/LFeS04溶液(pH=1)等体积混合得黄色溶液 a,分为两份。一份加入Mg(O田2固体，过滤得黄色沉淀与无色滤液。滤液中加入K$CN溶 液无明显变化，继续加入淀粉溶液仍无明显变化。.针对实验现象，喆喆提出猜想： 猜想a:Mg(OD2促进碘单质歧化；猜想b:Mg(OHD2固体吸附碘单质。 (2)①健伟认为猜想a成立，依据的反应：2与水反应 (化学方程式)、Mg(O田2 耗酸。 ②杰杰通过设计实验，证明猜想b不成立。实验方案为 【实验二】瑛瑛向另一份黄色溶液a中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，然后滴加 AgNO3溶液，立即出现沉淀且溶液变红。继续滴加AgNO3溶液，沉淀增多，溶液红色变浅。 经检验，沉淀不溶于稀硝酸。 (3)照伟解释溶液先变红后变浅的原因： Ⅲ.继续实验 【实验三】波波按照下图装置，通过向乙池依次加入试剂，进行实验i至ⅳ。 实验 装置 向乙池依次加入试剂 电压表的现象 i FeSO4溶液 指针右偏至x(x>0) 盐桥 少量NaF(s) 指针右偏至y0>x) 进 更少邻二氮菲($） 指针左偏至2(z<0) 甲池（唤水） 乙池 iv 较多NaF(s) 指针右偏回x (4)①根据ⅱ中现象，姝姝推测：与F结合能力为℉e2+ Fe3+(填“>”或“<”）。 ②炎炎结合氧化还原反应规律，解释ⅳ与i电压表现象相同的原因 综合以上实验，该小组决定下一年继续探究。 参考答案 题号 12345 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C B D B B B B B B B 15 (1)sp2、sp3(2分) (2)第一电离能N>0。N价层电子排布式为2s22p3,0价层电子排布式为2s22p4,N原子 的2p半充满，结构更稳定，第一电离能N>O。(2分) (3)bc(2分) (4)4d0(1分)：0、C1(2分) (5) 3+71+36+亚x107(2分) NAp 16. (1)C3Hs(g)=C3H6(g)+H(g)△H=+124kmol(2分) (2)①>(1分) ②催化剂表面有积炭附着；高于700℃，催化剂失活(2分) (3)透过内管进入夹层，H2浓度降低，脱氢反应反应C3Hs(g)→CH6(g)+H2(g)平衡 正移：O2透过夹层进入内管，H2和O2反应，H2浓度降低且反应放热提高了内管反应物的 温度，丙烷脱氢反应吸热，平衡正移(2分) (4)①消去反应(1分) ②2CH+02电解 2C3H6+2H20(2分) ③CHCH(OH)CH(1分) 17. (1)酰胺基、羧基(2分) 0 (2) C00H(2分) 浓硫酸 (3) COOH +CH;CH2OH- 入c00CH,CHs+H20(2 △ 分) 1 (4)ad(2分) OCH-CH (5)① (各1分)》 ②碱性(1分) (6)谷氨酸中的羧基会与J中的氨基（或谷氨酸的氨基）反应，降低反应的选择性（或降 低M的产率)(1分) 18 (1)LiC6-xe=xLi+6C(或C6)(2分) (2)D4LiMnO:+6(NHa)-SO+CCO:+4MnSO:+2LiO+12NHs+6H2O (2 分) ②>(1分) ③随焙烧温度升高，生成的MSO4容易分解（或被碳单质还原），产生硫的氧化物进一步 将Li元素转化为Li2SO4(2分) 7×1.34× (3) ·(2分) b×a% (4)c(CO2-)大，易形成Li2CO3沉淀与MnCO3沉淀一同析出，降低Li2CO3的产量(2分) (5)热水洗涤(2分) 19. (1)小(1分) (2)①32+3H20=HⅢO3+5HI(或歧化为HIO)(2分) ②取黄色沉淀，用四氯化碳萃取，四氯化碳仍无色（取无色滤液，加稀硫酸，溶液恢复黄色： 取碘水，加入Mg(OH)2固体，溶液黄色褪色，固体仍为白色)(2分)合理给分 (3)Ag与r生成Agl,平衡1正向移动，c(Fe3)增大，Fe3++3SCN=Fe(SCN3(平衡 2),溶液变红，继续加入硝酸银，Ag与SCN生成AgSCN,c(SCN)减小，平衡2逆向移动， Fe(SCN)3减小，溶液红色变浅(2分) (4)①<(2分) ②F与Fe3+结合能力更强，邻二氮菲与Fe2+结合能力更强，少量邻二氮菲使c(Fe+)下降程度 2 与较多F使c(F3+)下降程度基本相当，该体系中F2+的还原性基本不受配体的影响。(2分) 3