精品解析：2026年5月江西萍乡市部分学校中考考前自测化学试卷

化学 说明：1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Pb：207 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分)，在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答是卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是 A. 西周玉蛇 B. 西汉金兽 C. 元代青花瓷 D. 宋代宣纸 【答案】B 【解析】 【详解】A.西周玉蛇主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，错误； B.西汉金兽的制作材料为金，属于纯金属，归为金属材料，正确； C.元代青花瓷属于陶瓷制品，是无机非金属材料，错误； D.宋代宣纸主要成分为纤维素，属于非金属材料，错误。 2. 火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A. Fe B. Al C. O D. Si 【答案】C 【解析】 【详解】地壳中元素含量从高到低前四位为，其中含量最高的元素是氧（），题干明确火星土壤含量最高的元素与地壳一致，因此该元素为氧，对应选项C。 3. 下列行为不符合低碳理念的是 A. 选择公共交通出行 B. 积极植树造林，固碳减排 C. 工业废气处理后排放 D. 露天焚烧垃圾，保护环境 【答案】D 【解析】 【分析】低碳理念的核心是减少二氧化碳等含碳温室气体排放，降低能耗、减少污染。 【详解】A.选择公共交通出行可减少私家车的化石燃料消耗，降低碳排放，符合低碳理念。 B.植树造林可通过光合作用吸收二氧化碳，实现固碳减排，符合低碳理念。 C.工业废气处理后排放可减少有害气体及多余碳排放，符合低碳理念。 D.露天焚烧垃圾会释放大量二氧化碳、有毒气体和烟尘，大幅增加碳排放且污染环境，不符合低碳理念。 4. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】TiCl4中氯元素显-1价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价为零，得，即钛元素的化合价为+4价，故选D。 5. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用氯化钠时，瓶塞应倒放在桌面上，防止瓶塞沾上杂质污染试剂，A 操作错误； B、用托盘天平称量氯化钠时，遵循 “左物右码” 原则，且在左右托盘各放一张相同的纸，防止氯化钠腐蚀托盘，B 操作正确； C、量取水时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，俯视读数会导致读数偏大，量取的水体积偏小，C 操作错误； D、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解氯化钠，D 操作错误。 故选B。 6. 绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖()，同时生成下列有关说法正确的是 A. 水是由3个原子构成的 B. 属于氧化物 C. 可作大棚蔬菜的气体肥料 D. 光合作用将化学能转化为光能 【答案】C 【解析】 【详解】A.水是宏观物质，表述微观构成时应说明是1个分子由2个氢原子和1个氧原子共3个原子构成，该选项混淆宏观、微观概念，错误。 B.氧化物的定义是仅由两种元素组成、且其中一种为氧元素的化合物，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，错误。 C.是光合作用的原料，适当提高大棚内浓度可促进蔬菜光合作用提高产量，因此可作气体肥料，正确。 D.光合作用的能量转化是将光能转化为化学能储存在有机物中，错误。 7. 劳动创造美好生活。对下列家务劳动解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补充碘元素能预防贫血 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 铁锅用完后洗净擦干 保持铁制品表面洁净干燥，防止铁锅生锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.补充碘元素可预防甲状腺肿大，补充铁元素才能够预防缺铁性贫血，解释错误，符合题意。 B.水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与白醋中的醋酸反应生成可溶性物质，因此白醋可除水垢，解释正确，不符合题意。 C.活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附异味，因此能去除冰箱异味，解释正确，不符合题意。 D.铁生锈需要同时接触氧气和水，铁锅洗净擦干可保持表面干燥，隔绝水以防止生锈，解释正确，不符合题意。 8. 2025年11月25日12时11分，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。某次发射过程中的燃料a完全燃烧的反应微观示意图如下。下列关于该反应说法正确的是 A. 物质c的化学式为 B. 反应前后分子和原子的数目都不变 C. 该反应为置换反应 D. 参加反应的物质a和b的质量比为 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图可知反应的化学方程式为。 【详解】A.物质c是二氧化碳，化学式为，不是，错误。 B.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目一定不变；反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子数目也不变，正确。 C.置换反应要求单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应生成物均为化合物，不属于置换反应，错误。 D.参加反应的（相对分子质量16）和（总相对质量）的质量比为，不是，错误。 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 B. 归纳：原子都是由质子、中子、电子构成的 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氢分子是由氢原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A.金刚石和石墨均为碳单质，二者物理性质差异较大的核心原因就是碳原子排列方式不同，说法正确。 B.绝大多数原子由质子、中子、电子构成，但普通氢原子原子核内不含中子，因此“原子都由质子、中子、电子构成”的归纳错误，符合题意。 C.稀有气体通电时会发出不同颜色的光，该物理性质可用于制作霓虹灯，说法正确。 D.分子均由原子构成，氢分子由氢原子构成，推理成立，说法正确。 10. 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、没反应之前，没有硫酸镁，随着反应的进行，硫酸镁越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确； B、没反应之前，没有氢气，随着反应的进行，氢气越来越多，但反应结束后，质量就不变了，故正确； C、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出硫酸有剩余，最后反应结束后，硫酸的质量分数不能是零，故错误； D、根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条，这一句话推出镁条全部参加了反应，最后反应结束后，镁条的质量是零，故正确。 故选C。 【点睛】根据向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，这一句话推出镁条全部参加反应，硫酸有剩余。 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是___________。 A．锆原子的中子数为40 B．锆原子的相对原子质量为91.22 C．锆元素的元素符号为ZR D．___________ 【答案】 ①. B ②. 锆原子的质子数为40（合理即可） 【解析】 【分析】元素周期表单元格信息规则：左上角数字为原子序数（数值等于质子数、核外电子数、核电荷数），右上角为元素符号（书写遵循“一大二小”规则），中间为元素名称，下方数字为相对原子质量（单位为1，通常省略）。 【详解】A.在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故中子数≈91-40=51，不是40，错误。 B.单元格下方标注的数字就是锆的相对原子质量，为91.22，正确。 C.锆的元素符号应为Zr，第二个字母需小写，ZR写法不符合元素符号书写规则，错误。 D.锆原子的质子数为40（合理即可） 12. 如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 C．20℃时，将31.6 g硝酸钾固体加入50 g水中溶解，得到81.6 g溶液 D．60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，所含溶剂更多的是___________ 【答案】 ①. B ②. 氯化钠##NaCl 【解析】 【详解】A. 比较溶解度大小必须指明温度，未限定温度无法比较，错误； B. 由图可知，40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，正确； C. 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，即该温度下，100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，则50g水中最多溶解15.8g硝酸钾，则所得溶液的质量为：15.8g+50g=65.8g，错误； D. 60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钠，等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钠，溶剂质量：硝酸钾小于氯化钠，则所含溶剂更多的是：NaCl。 13. 下列实验方案能达到实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 高温加热固体混合物 C 区分棉制品与合成纤维制品 用手触摸并闻气味 D 探究铜、银的金属活动性顺序 ___________ 【答案】 ①. A ②. 将铜片放入硝酸银溶液中，观察现象（合理即可）。 【解析】 【详解】A.氯化钠溶于水温度几乎无变化，硝酸铵溶于水会吸收大量热使溶液温度明显降低，因此可通过测量温度变化鉴别两种固体，方案可行。 B.高温下炭粉会与氧化铜发生反应，既消耗了要保留的炭粉，又引入了新杂质铜，无法达到除杂目的，方案错误。 C.棉制品和合成纤维制品的手感、气味没有明显差异，无法通过触摸、闻气味区分，正确鉴别方法是灼烧闻气味（棉灼烧有烧纸的气味，合成纤维灼烧有特殊气味且灰烬为硬球状），方案错误。 D.根据金属活动性规律，活动性靠前的金属能将靠后的金属从其盐溶液中置换出来。铜的活动性强于银，因此将铜放入硝酸银溶液，若观察到铜表面析出银白色固体、溶液变蓝，即可证明铜的活动性比银强。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 江西茶，香天下。茶文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）种茶：种茶常施用的化肥尿素[]，属于___________肥。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加___________改善。 （2）制茶：制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）泡茶：从溶解角度解释，泡茶的时候通常用热水，可能的原因是茶叶中的营养物质的溶解度随温度的升高而___________；从微观角度解释，泡茶时闻到茶香的原因是___________。 （4）饮茶：茶水可为人体补充维生素、___________(填一种)等营养物质。 【答案】（1） ①. 氮##N ②. 熟石灰 （2） 化学 （3） ①. 增大 ②. 分子在不断地运动 （4） 水（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 尿素含氮元素，属于氮肥； 熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤； 【小问2详解】 发酵过程中发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； 【小问3详解】 略； 分子在不断地运动，引起香味的分子四处扩散，故泡茶时闻到茶香； 【小问4详解】 人体六大营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，茶水中除维生素外还含有大量水，可为人体补充水。 15. 家用燃料经历了“柴火→煤炭→液化石油气→煤气→天然气”的变迁，同时也见证了中国经济的发展。 （1）对燃烧进行调控可以使燃料充分燃烧。下列调控方式的原理相同的是___________(填字母)。 A. 将木柴架空 B. 用扇子扇 C. 将煤制成蜂窝煤 （2）液化石油气中主要含丙烷()，丙烷中碳元素和氢元素的质量比为___________。 （3）日常生活中，如果燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可以___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （4）关闭燃气灶的开关可以使火焰熄灭，原理是___________。 （5）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤，产生的和的质量如图所示，据图分析推广利用天然气代替煤作家庭燃料的科学依据是___________。 【答案】（1）AC （2） （3） 调大 （4） 清除可燃物 （5） 等质量的天然气和煤完全燃烧，天然气产生的二氧化硫远少于煤，可减少空气污染（或减少酸雨的产生） 【解析】 【小问1详解】 将木柴架空、将煤制成蜂窝煤都是通过增大可燃物与氧气的接触面积促进燃烧，用扇子扇，可以加速空气流通，提供充足的氧气，从而促进燃烧，因此AC原理相同； 【小问2详解】 丙烷()中碳、氢元素的质量比为：； 【小问3详解】 火焰呈黄色、锅底出现黑色，说明氧气不足、燃料不完全燃烧，此时可调大进风口，增加氧气供应量，使燃料充分燃烧； 【小问4详解】 关闭燃气灶开关，会切断燃气供应，移除可燃物，从而实现灭火； 【小问5详解】 见答案。 16. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 （1）实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。能证明氢氧化钠固体具有吸水性的证据是___________。 （2）实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量固体(易溶于水，且溶液呈中性)，溶液pH随时间的变化如图2所示。在加水溶解之前，烧杯中的固体有___________种，ab段pH下降时伴随的现象为___________。 （3）实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。该反应的微观实质是___________，向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显___________色，d点所得溶液中的个数___________(填“大于”“等于”或“小于”)的个数。 【答案】（1） 密闭容器内水蒸气含量随时间推移逐渐降低 （2） ①. 2##两##二 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 ②. 紫 ③. 小于 【解析】 【小问1详解】 若氢氧化钠具有吸水性，会吸收密闭容器中的水蒸气，因此容器内水蒸气含量随时间下降，该现象可证明其吸水性； 【小问2详解】 氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，加水溶解冷却至室温，加入足量氯化钡固体，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，溶液pH下降，说明溶液中含碳酸钠，且足量的氯化钡能将碳酸钠除尽，最后溶液的pH大于7，说明溶液中还含有氢氧化钠，则在加水溶解之前，烧杯中的固体有碳酸钠和氢氧化钠两种； ab段pH下降时氯化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡和氯化钠，则伴随的现象是：产生白色沉淀； 【小问3详解】 氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子； c点时pH=7，此时溶液为中性，紫色石蕊溶液在中性溶液中显紫色； d点时pH<7，说明此时稀盐酸过量，氢氧化钠与稀盐酸反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是氯化钠，氯化氢，氯化钠的化学式为：NaCl，由化学式可知，氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1:1，盐酸中还含有氯离子，则d点所得溶液中的个数小于的个数。 17. 碱式碳酸铜可用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如下图所示。 【资料链接】孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀池”中发生的反应为：，其中X为___________(填化学式)。 （4）为了不影响产率，“烘干池”中常控制温度低于220℃，据此推测碱式碳酸铜可能具有的化学性质是___________。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3） （4） 温度高于220℃时易受热分解 【解析】 【小问1详解】 粉碎后孔雀石颗粒变小，和稀硫酸的接触面积增大，可加快反应速率，也能让碱式碳酸铜反应更完全，提高原料利用率。 【小问2详解】 根据资料信息，碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应后Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、15、2、2、4、2，反应前除X外Cu、O、H、C、Na、S的个数分别是2、14、0、2、4、2，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O。 【小问4详解】 控制烘干温度低于220℃是为了避免碱式碳酸铜分解导致产率下降，因此可推测其热稳定性差，温度过高会发生分解。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据下图回答有关问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是___________。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是___________(填字母)。 （3）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置F中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。装置F中气球的作用是___________。 （4）同学们利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图2.[已知：过硫酸钠()与水反应可以生成和] ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是___________。 ②小塑料瓶中装水的目的不包括___________(填字母)。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．除去杂质 d．润湿氧气 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. BC （3） ①. 氧气浓度 ②. 平衡装置内气压，防止有毒的二氧化硫逸出污染空气 （4） ①. 将带火星的木条放在出气孔处，若木条复燃，证明产生了氧气 ②. b 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 实验室制取二氧化碳，反应物为固体大理石和液体稀盐酸，反应不需要加热，发生装置选固液常温型B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水，选择向上排空气法收集，收集装置选C，因此装置组合为BC。 【小问3详解】 空气中氧气浓度低于纯氧，通入氧气后硫燃烧更剧烈，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 硫燃烧生成有毒的二氧化硫，气球既可以平衡燃烧放热导致的装置气压变化，又能防止有毒的二氧化硫逸出污染空气。 【小问4详解】 ①氧气有助燃性，用带火星木条可以检验氧气，操作按规范描述即可； ②反应在大塑料瓶中进行，生成的氧气经过小塑料瓶的水，可通过气泡观察生成速率，还可以除去可溶性杂质、润湿氧气；小瓶中的水不参与大瓶的反应，不能加快氧气生成速率。 19. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅()的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 活动1：探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是___________。 （2）该实验可以得出的结论是___________。 活动2：探究白色固体的组成 【查阅资料】①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种；②，均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸()发生复分解反应。 【定性实验】 （3）取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论与解释 试管中白色固体逐渐减少至消失且产生气泡，烧杯中澄清石灰水变___________ 生成二氧化碳气体，白色固体为 【交流讨论】 （4）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 （5）依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，理由是___________。 【定量实验】确定是否含有。 （6）将反应后溶液中的铅元素完全转化为沉淀，称得质量为m g，试管Ⅲ中白色固体的质量为n g，若含有，则m___________(填“>”“<”或“=”)n。 【实验结论】结合定性实验和定量实验的结论，确定白色固体为。 【实验拓展】 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________。 【答案】（1）使红铅与空气中参与反应的成分充分接触，保证变色反应顺利进行 （2）其他条件相同时，光照强度越强，红铅变色越明显 （3）浑浊  （4） （5）Pb(OH)2也能与稀硝酸反应溶解，且无气泡产生，无法区分 （6）＞ （7）参观时不要使用闪光灯拍照（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 题干说明红铅变色是在空气中发生的反应，敞口可以保证红铅充分接触空气中的反应物，使变色反应正常进行。 【小问2详解】 实验的变量只有光照强度，现象显示：光照越强，红铅变白程度越明显，因此得出结论：其他条件相同时，光照越强，红铅变色越明显。 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验结论说明生成了二氧化碳，因此现象为澄清石灰水变浑浊。 【小问4详解】 烧杯中是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，按规则书写化学方程式即可。 【小问5详解】 根据资料，两种白色固体都能和稀硝酸反应溶解，Pb(OH)2和稀硝酸发生复分解反应只生成硝酸铅和水，没有气泡，因此即使含有Pb(OH)2，也无法通过该实验现象判断。 【小问6详解】 通过极端假设法分析，假设白色固体都是碳酸铅，白色固体的质量为n，铅元素全部转化为 PbCO3，根据铅元素守恒，生成的PbCO3质量为m， 则m=n。假设白色固体为氢氧化铅，白色固体的质量为n，生成的PbCO3质量为m，由可知：每有241份质量的氢氧化铅完全反应生成267份质量的碳酸铅，反应后质量增加， 若含有Pb(OH)2，反应后质量增加，则m＞n。 【小问7详解】 根据探究结论，光照越强红铅变色越快，因此可以从控制光照的角度提出合理建议，如禁止参观时开闪光灯、将油画放置在弱光环境保存等。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。 元素组成 含碳量 用途 Fe、C 0.6%～1.5% 制作工具、弹簧等 为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1所示；再加入5.65 g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2所示。 （1）加入足量稀盐酸的目的是___________。 （2）产生氢气的质量为___________g。 （3）通过计算判断该弹簧样品含碳量是否符合标准。 （4）若将装置中的干燥管换成导气管，会导致测得的含碳量___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 【答案】（1）使样品中的铁完全反应  （2）0.2 （3）计算过程： 设样品中铁的质量为    样品中碳的质量： 含碳量： 表格中标准含碳量为，，因此该样品含碳量符合标准。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 高碳钢中只有铁能与稀盐酸反应，加入足量稀盐酸的目的是保证铁完全反应，使测定结果准确。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量为：150.00 g+5.65 g=155.65 g，反应后总质量为155.45 g，减少的质量即为生成氢气的质量：155.65 g−155.45 g=0.2 g。 【小问3详解】 见答案。 【小问4详解】 原干燥管的作用是阻挡水蒸气，只让氢气逸出。若换成导气管，氢气逸出时会带走部分水蒸气，导致反应后总质量偏小，计算得到的氢气质量偏大，进一步算出的铁的质量偏大，碳的质量（样品总质量 − 铁质量）偏小，最终测得含碳量偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 说明：1.本试题卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.请按试题序号在答题卡相应位置作答，答在试题卷或其他位置无效。 3.本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Fe：56 Pb：207 一、单项选择题(本大题共10小题，1—5每小题1分，6—10每小题2分，共15分)，在每小题列出的四个备选项中只有一项是最符合题目要求的，请将其代码填涂在答是卡相应位置。错选、多选或未选均不得分。 1. 中华民族有着悠久的历史和灿烂的文化。下列材料属于金属材料的是 A. 西周玉蛇 B. 西汉金兽 C. 元代青花瓷 D. 宋代宣纸 2. 火星探测器测得火星土壤中含量最多的元素与地壳中含量最多的元素相同，这种元素是 A. Fe B. Al C. O D. Si 3. 下列行为不符合低碳理念的是 A. 选择公共交通出行 B. 积极植树造林，固碳减排 C. 工业废气处理后排放 D. 露天焚烧垃圾，保护环境 4. 四氯化钛是制备钛白粉的主要原料。中钛元素的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5. 农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液挑选优良稻种，实验室配制该溶液的部分操作如图所示，其中正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解 6. 绿色植物通过光合作用将空气中的和转化为葡萄糖()，同时生成下列有关说法正确的是 A. 水是由3个原子构成的 B. 属于氧化物 C. 可作大棚蔬菜的气体肥料 D. 光合作用将化学能转化为光能 7. 劳动创造美好生活。对下列家务劳动解释错误的是 选项 家务劳动 解释 A 炒菜时用加碘食盐调味 补充碘元素能预防贫血 B 用白醋除去水壶中水垢 白醋能与水垢反应 C 把活性炭放入冰箱去除异味 活性炭具有吸附性 D 铁锅用完后洗净擦干 保持铁制品表面洁净干燥，防止铁锅生锈 A. A B. B C. C D. D 8. 2025年11月25日12时11分，搭载神舟二十二号飞船的长征二号F遥二十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射。某次发射过程中的燃料a完全燃烧的反应微观示意图如下。下列关于该反应说法正确的是 A. 物质c的化学式为 B. 反应前后分子和原子的数目都不变 C. 该反应为置换反应 D. 参加反应的物质a和b的质量比为 9. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列示例说法错误的是 A. 比较：金刚石和石墨的碳原子排列方式不同 B. 归纳：原子都是由质子、中子、电子构成的 C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光 D. 推理：分子是由原子构成的，所以氢分子是由氢原子构成的 10. 小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（　　） A. B. C. D. 二、选择填充题(本大题共3小题，每小题2分，选择和填充各1分，共6分)，在每小题列出的备选项中，先在A、B、C三个选项中选择一个最符合题目要求的，请将其代码填涂在答题卡相应位置，然后填充D选项使其符合题目要求。 11. 天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。如图是锆元素在元素周期表中的信息。下列说法正确的是___________。 A．锆原子的中子数为40 B．锆原子的相对原子质量为91.22 C．锆元素的元素符号为ZR D．___________ 12. 如图为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。下列说法正确的是___________。 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数大于氯化钠饱和溶液的溶质质量分数 C．20℃时，将31.6 g硝酸钾固体加入50 g水中溶解，得到81.6 g溶液 D．60℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中，所含溶剂更多的是___________ 13. 下列实验方案能达到实验目的的是___________。 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氯化钠和硝酸铵固体 取等质量固体，加入等量水，比较温度变化 B 除去炭粉中的氧化铜粉末 高温加热固体混合物 C 区分棉制品与合成纤维制品 用手触摸并闻气味 D 探究铜、银的金属活动性顺序 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 江西茶，香天下。茶文化中蕴含着丰富的化学知识。 （1）种茶：种茶常施用的化肥尿素[]，属于___________肥。但长期过量施用尿素会使土壤酸化，可施加___________改善。 （2）制茶：制茶过程包括采摘、晒青、发酵、揉捻等，其中发酵过程发生了___________(填“物理”或“化学”)变化。 （3）泡茶：从溶解角度解释，泡茶的时候通常用热水，可能的原因是茶叶中的营养物质的溶解度随温度的升高而___________；从微观角度解释，泡茶时闻到茶香的原因是___________。 （4）饮茶：茶水可为人体补充维生素、___________(填一种)等营养物质。 15. 家用燃料经历了“柴火→煤炭→液化石油气→煤气→天然气”的变迁，同时也见证了中国经济的发展。 （1）对燃烧进行调控可以使燃料充分燃烧。下列调控方式的原理相同的是___________(填字母)。 A. 将木柴架空 B. 用扇子扇 C. 将煤制成蜂窝煤 （2）液化石油气中主要含丙烷()，丙烷中碳元素和氢元素的质量比为___________。 （3）日常生活中，如果燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色，此时可以___________(填“调大”或“调小”)灶具的进风口。 （4）关闭燃气灶的开关可以使火焰熄灭，原理是___________。 （5）充分燃烧1 kg天然气和1 kg煤，产生的和的质量如图所示，据图分析推广利用天然气代替煤作家庭燃料的科学依据是___________。 16. 通过数字化实验探究NaOH的性质。 （1）实验1：在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图1所示。能证明氢氧化钠固体具有吸水性的证据是___________。 （2）实验2：取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入足量固体(易溶于水，且溶液呈中性)，溶液pH随时间的变化如图2所示。在加水溶解之前，烧杯中的固体有___________种，ab段pH下降时伴随的现象为___________。 （3）实验3：向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图3所示。该反应的微观实质是___________，向c点所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液显___________色，d点所得溶液中的个数___________(填“大于”“等于”或“小于”)的个数。 17. 碱式碳酸铜可用来作颜料、制造烟火。从孔雀石中提纯该物质的流程如下图所示。 【资料链接】孔雀石的主要成分碱式碳酸铜[]能与稀硫酸反应，生成硫酸铜和两种常见的氧化物。假设孔雀石中其他物质不溶于水，也不与酸反应。 （1）“粉碎机”粉碎孔雀石的目的是___________。 （2）“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为___________。 （3）“沉淀池”中发生的反应为：，其中X为___________(填化学式)。 （4）为了不影响产率，“烘干池”中常控制温度低于220℃，据此推测碱式碳酸铜可能具有的化学性质是___________。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 根据下图回答有关问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是___________。实验室制取并收集二氧化碳应选择的装置组合是___________(填字母)。 （3）点燃石英玻璃燃烧匙中的硫粉立即伸入装置F中，产生淡蓝色火焰，然后通入，产生明亮的蓝紫色火焰。对比通入前后的现象，可得出硫燃烧的剧烈程度与___________有关。装置F中气球的作用是___________。 （4）同学们利用实验室的试剂和生活中的材料自制“制氧机”，装置如图2.[已知：过硫酸钠()与水反应可以生成和] ①反应一段时间后，检验鼻氧管出气孔处有的操作是___________。 ②小塑料瓶中装水的目的不包括___________(填字母)。 a．观察氧气生成速率 b．加快氧气生成速率 c．除去杂质 d．润湿氧气 19. 博物院油画馆的讲解员告知同学们，油画若保存不当，其中的红铅颜料在空气中会缓慢变成白色。为探究红铅()的变色原因，研究性学习小组开展实践活动。 活动1：探究红铅变色与光照强度的关系 在3支洁净试管中分别加入粉末，控制单一变量进行实验(如下表所示)。 试管编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 光照强度 弱 较强 强 实验现象 无明显变化 红色粉末少量变白 红色粉末变白 （1）实验过程中，试管应保持敞口状态的理由是___________。 （2）该实验可以得出的结论是___________。 活动2：探究白色固体的组成 【查阅资料】①是难溶于水的红色固体，暴露在空气中可转化为、中的一种或两种；②，均为难溶于水的白色固体，均能与稀硝酸()发生复分解反应。 【定性实验】 （3）取上述试管Ⅲ中的白色固体进行如下实验： 实验操作 实验现象 结论与解释 试管中白色固体逐渐减少至消失且产生气泡，烧杯中澄清石灰水变___________ 生成二氧化碳气体，白色固体为 【交流讨论】 （4）烧杯中发生反应的化学方程式为___________。 （5）依据上述实验现象，无法确定白色固体中是否还含有，理由是___________。 【定量实验】确定是否含有。 （6）将反应后溶液中的铅元素完全转化为沉淀，称得质量为m g，试管Ⅲ中白色固体的质量为n g，若含有，则m___________(填“>”“<”或“=”)n。 【实验结论】结合定性实验和定量实验的结论，确定白色固体为。 【实验拓展】 （7）基于上述探究，为了更好地保护油画，请你为参观人员提出一条合理的建议：___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 高碳钢与我们的生活密切相关，其部分信息如下表所示。 元素组成 含碳量 用途 Fe、C 0.6%～1.5% 制作工具、弹簧等 为测定某高碳钢弹簧样品含碳量是否符合标准，化学兴趣小组进行了如下实验：先向装置中加入足量稀盐酸并称量，示数如图1所示；再加入5.65 g样品粉末，待反应不再产生气泡后鼓入干燥的空气排尽氢气，立刻称量，示数如图2所示。 （1）加入足量稀盐酸的目的是___________。 （2）产生氢气的质量为___________g。 （3）通过计算判断该弹簧样品含碳量是否符合标准。 （4）若将装置中的干燥管换成导气管，会导致测得的含碳量___________(填“偏大”“不变”或“偏小”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $