2026年山东日照市东港区新营中学中考考前自测化学试卷

2024一2025学年度下学期阶段检测 九年级化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、0-16、Na-23、A1-27、S32、C1-35.5 一、单选题 1.下列变化中，属于物理变化的是( A.火药燃烧 B.粮食酿酒 C.烧制陶瓷 D.液氮冷冻 2.硫酸钡BaSO)在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂。BaS04属于( A.氧化物 B.酸 C.盐 D.碱 3.下列实验操作正确的是( A.用滴管取液体药品 B.引燃镁条 C.检验氢气纯度 D.检验装置气密性 4. 镱(y)是稀土元素的一种，在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是() A.镱属于非金属无素 B.镱原子的核外电子数为70 C.镱的元素符号为地D.镱原子的中子数为70 5。下列实验现象描述正确的是( 70 Yb A.镁条燃烧：发出耀眼白光，放热，产生白色烟雾 镱 B.铁丝伸入硫酸铜溶液中：银白色固体表面有红色铜组成 173.0 C.木炭中燃烧：生成黑色面体 D.硫在氧气中燃烧：产生蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 6.化学与健康生活息息相关。下列说法正确的是() A.食品添加剂是化学合成物质，应禁止摄入有食品添加剂的食物 B.处于生长发育期的青少年的食谱中，蛋白质的含量要比成年人多些 C.为了饮食健康，每天只通过食用保健品补充各种维生素 D.为了控制体重，不吃米饭等含碳水化合物的食物 7.逻辑推理是化学常用思维方法，下列推理正确的是( A.碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性 B.中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质只含一种元素，则只含一种元素物质定是单质 D.金属元素最外层电子数一般小于4，则最外层电子数小于4的一定是金属元素 8.下列物质的用途与性质，对应关係正确的是( 九年级化学试题 A.盐酸用于除铁锈一盐酸能与金属铁反应 B.二氧化碳用作气肥一二氧化碳能与水反应 C.伍德合金用作保险丝一伍德合金有导热性 D. 柔性电池以碳纳米管做电极材料—碳纳米管有导电性 9.蓝莓中富含的花青素(CsH1O6)具有缓解眼晴疲劳，保护视力的 H 作用，下列关于花青素的说法正确的是( A.花青素属于混合物 B.1个花青素分子由32个原子构成 C.花青素中含有6个氧分子 个溶解度g D.花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：11：6 KNO 100 10.a心l、MgSO4和KNO3的溶解度曲线如图，下列说法正确的 90 是( ). 70 A.40℃时，向100g水中加入50g硝酸钾，可得饱和溶液 0 MgSOa B.将MgSO,饱和溶液升温，溶液一定变为不饱和溶液 40 NaCl C.70℃时，能配制得到溶质质量分数相同的MgSO,和NaCl 30 20 溶液 10 D.60C时，分别将NO3和NaC1饱和溶液冷却到10℃，KNO, 0102030405060708090100 溶液中析出的晶体较多 温度PC 11.科学家在太阳系外某行星的大气中探 一氢原子 一氧原子 测到二甲硫醚[(CH)2S],这被认为是可 催化剂 碳原子 能存在生命的信号。工业上，一种合成二 硫原子 甲硫醚的示意图如图所示。下列叙述正确 的是( A.反应前后原子数目发生改变 B.生成丙和丁的分子数之比为1：2 C. 参加反应的甲和乙的质量比为16：17 D.乙中氢元素的质量分数大于丁中氢元素的质量分数 12.某太阳能技术研究所利用太阳能聚光器获得高能量太阳能， 02 Zn H20 设计了热化学循环反应两步制取H2,其流程如图所示，下列有 关说法正确的是()】 Ⅱ1127℃ 2027℃ A. 论上每18gH20参与反应，最终生成32g02 B.反应Ⅱ中涉及到Zn、H、O元素化合价的改变 Zno H2 C. 理论上，在反应过程中不需要补充锌 D.整个循环过程中涉及到复分解反应和置换反应 13.下列实验设计能达到实验目的的是( ) Ag片 稀盐酸 Cu片 红墨水 红磷 Fe片 碘+ 白磷 氢氧化钠 铜 固体 -热水 A 第1页共3页 A.质量、形状、长度都相同的三种金属，比较银、铜、铁的导电性 B.探究温度对物质溶解性的影响 C.验证中和反应放出热量 D.验证燃烧需要可燃物 0,浓度 02 传感器 浓 14.用图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡胶塞，待 度 蜡烛熄灭后，在时，将滴管中的水全部滴入集气瓶，铝盒中 白 一铝盒 的白磷燃烧。图2是利用氧气传感器测定集气瓶内氧气浓度随 4时间 生石灰 时间变化的图像。下列说法不正确的是( ) 图1 图2 A.0内，氧气浓度下降与蜡烛燃烧有关 B.该实验证明白磷和蜡烛然烧需要的氧气最低浓度相同 C.滴入水后，二氧化碳浓度可能会下降 D.生石灰的作用是与水反应放热，引燃白磷 15.某兴趣小组取8g干燥的氢氧化钠固体放入广口瓶中，观察到氢氧化钠固体潮解，一段时间后测 得广口瓶内物质的质量为11.0g。为了探究 上述现象的原因，用如图所示装置进行实验 弹簧夹 一稀硫酸溶液 空气 E 将稀硫酸逐滴滴入广口瓶中，至不再产生气 碱石灰碱石灰 泡，测得装置丁反应后质量增加了22g(不 NaOH 11.0g待 考虑滴加液体体积、气体密度变化的情况)， 溶液 测样品 ,浓硫酸 下列说法不正确的是( ) 分 戊 A.若没有装置丙，测定的氢氧化钠变质部分的质量偏小 B.通过计算，未变质的氢氧化钠质量为4g C.11.0g待测样品中水的质量为1.7g D.装置戊中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水进入装置丁，影响实验结果 16.(10分)金属及金属材料在中国航天事业及生产、生活中应用广泛， 结合所学知识回答下列问题： 37 RH (1)我国“东方红一号”卫星外壳采用铝合金，工业上电解氧化铝制铝（生 成两种单质)，该反应的化学方程式为： 5（2分) 85.47 (2)北斗卫星的铷钟利用了铷元素，储能电池用到了锂元素。依据下图 信息回答问题： 铷的相对原子质量为 n= 铷和锂属于不同种元素，是因为它们的原子中所 带的 威，铷在化合物中常显+1价，写出铷在氧气中燃烧的产物的化学式： (3)汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有AgNO3和CuNO3)2,向一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的 混合溶液中加入一定量F粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤液中可能含有的 溶质是（填化学式）。(2分) （4)我国科学家研发出新型的催化 剂，可以先通过太阳光电催化制氢， 催化剂1 催化剂T 碳原子 再进一步催化生产有机物，如图的微 观反应，请写出反应②的化学方程式 反应① 反应② 氧原子 氢原子 17.(8分)2026春晚《武B0T》节目，通过机器人与人类舞者的共同演绎，展现了科技与艺术的完 九年级化学试题 美融合，体现了我国机器人行业的快速发展。 (1)制造机器人时会用到多种材料，下列部件所用材料属于合成材料的是 A铜丝导线 B玻璃镜头 C塑料外壳 D.铝合金支架 (②)钛合金常用于制造机器人的关键连接部件。工业制备钛的原理为：。 ①Ti02t2C+2CL2高温TiCL+2X,②TiCL+2Mg00℃，ALTi+2MgC2 反应①中X为 (填化学式) (3)机器人“电子皮肤”中的石墨烯是由碳原子构成的单层二维材料。下列有关石墨烯的说法不正确的是 (填字母)。 A.石墨烯是一种新型化合物B.石墨烯与金刚石的组成元素相同 C.石墨烯具有良好的导电性 D.石墨烯完全燃烧的产物是CO2 (4)机器人动力由锂电池提供，放电过程中，能量由 能转变为电能。锰酸锂(LiMnO4) 是锂电池常用的正极材料，己知锂元素的化合价为+1价，锰元素的化合价为 (⑤)机器人在各个领域都有广泛应用，某款智能土壤监测机器人。通过搭载的传感器可以实时检测土壤 中各项数据，并依据数据提出建议。经检测某块地土壤pH为5.5，且土壤中氮元素含量偏低。 ①查阅资料知，小麦适宜生长的pH为6.0~7.0，若想在此地块种植小麦，为改良土壤酸碱度，建议向 此地块施加的物质是 (填化学式)。 ②为保证小麦正常生长，机器人建议每亩需补充氮元素kg。以下化肥属于氮肥的是 。（2分) A.C0(NH2)2 B.KNO3 C.NaNO3 D.KCI 18.(9分)一种常用胃药的部分说明书如下图，其有效成分为氢氧化铝[A1(OH)3]。 成分：每粒含氢氧化铝130毫克，维生素U(碘甲基蛋氨酸)50毫克，辅料为玉米淀粉、硬脂酸镁 适应症：缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎 用法用量：口服，成人一次1粒，一日3次 (1)该胃药的辅料中玉米淀粉可以为人体提供的主要营养物质是 .。(1分) (2)成人按用法用量服用，一天摄入的氢氧化铝总质量为g(2分)（不用写过程）。理论上，一天 最多能中和胃酸的主要成分HC1多少毫克？（写出计算过程，结果保留一位小数） 19.（15分)实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 活塞 (1)仪器a的名称是 ÷(1分) 多孔 隔板 (2)实验室用装置A制取的化学方程式为 。装置B与装置A相比较，优点是 a1 A B (3)将图1装置B右侧导管夹上止水夹，将装置B中的活塞打开，观察 图1 到分液漏斗内的液体不往下滴， (选填能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 (4)某些大理石中含少量疏化物，用该大理石和稀盐酸制得的C02中混有2S气体。欲获取纯净、干燥 第2页共3页 的C02,设计图2所示实验： 不纯的C0, 查阅资料：LH2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。 收集 ①装置甲中所盛试剂应选用 (填字母)。 装 a.CuS04溶液 b.澄清石灰水 c.NaOH溶液 ②装置丙所装的溶液是浓硫酸，丙的作用是 饱和NaHCO,溶液浓硫酸 ) 丙 (S)已知CaCz的水溶液呈中性。用图3装置探究制取C02的实 图2 验。实验开始时，向锥形瓶中加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化 曲线。 稀盐酸 pH 显示器A 显示器B 7.0 pH传感酸鼠影 石空 pH传感器 4.0 显示器B 饱和 蒸馏水 2.0 显示器A NaHCOz 溶液 G H 2时间t 图3 图4 装置H的作用为 。 1时，锥形瓶中石灰石有剩余，无气泡产生。请判断2时，锥形瓶 中 (填有或“无”盐酸剩余。 20.(14分)食盐是现代工业的“血脉”。氯化 H20 生理盐水 应用I 钠不仅在氯碱工业中发挥着基石作用，还凭借 高浓度溶液 其物理特性在众多工业领域发挥着专门作用。 离子交换树脂再生 应用Ⅱ 提纯 粗盐 生产 NaCl (1)生理盐水的配制过程主要步骤有计算、称量 H0、通电 烧碱 吸收C02 量取、溶解、装瓶存放，以下操作会导致所配 应用Ⅲ 制的溶液溶质质量分数偏大的有（填 NHC02H0一小苏打加热纯碱 字母) 应用V A.用生锈的砝码称量 ®.用量简量取水时，俯视读数 C.溶解时烧杯内壁有水珠 D. 装瓶时有液体洒出 (②)离子交换树脂可以除去硬水中的钙、镁离子起到净水作用，工作原理如图所示，交换后的水仍呈电 中性，经过阳离子交换柱后的“水”中阳离子总数 (填“增加减少”或不变。 Na' →Na Ca2+ Na 交换后 Ca2+ →Na Mg2+ Na* 阳离子 Mg2 Na" Na" 交换柱 Na 碳酸钠溶液 (3)应用Ⅲ中除了生成烧碱，其他产物还可以进一步反应生成洁厕剂的主要成分盐 酸，兴趣小组开展“探究洁厕剂的学习。 ①甲、乙同学分别进行如图所示实验，说明洁厕剂呈酸性的现象是 母洁厕剂 九年级化学试题 ②为验证洁厕剂呈蓝色不是因为含有CuCL2,取2L洁厕剂，插入铁丝，观察到铁丝表面 (填现象)，说明洁厕剂不含CCLl2。 ③【资料】a.草酸类洁厕剂安全性更高；b.草酸除污垢的原理与盐酸相似。 小组同学根据以上资料选用草酸自制洁厕剂除污垢。洁厕剂中草酸(H,C,04)与污垢中的碳酸钙反应生 成草酸钙(CaC204)的化学方程式为. ④我国卫生洁具清洗剂国家标准规定，洁厕剂中HC1的质量分数不得高于12%，以免过度腐蚀瓷器， 为测定洁厕剂中HCl的质量分数，进行下图所示实验（洁厕剂的其他成分不与NaHCO溶液发生反应； CO2完全逸出)，相关数据如下表。 足量NaHCO购 洁厕剂 物质 洁厕剂 NaHCO3溶液 反应后液体 质量/g 36.5 100.0 132.1 本实验测得洁厕剂中H℃1的质量分数比实际的偏高，原因可能是 (4)应用V中，小苏打可用于治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 21.(9分)以镁泥（主要成分为MgCO,、FeCO3及少量泥沙）为原料制备MgC0,的工艺流程如下： 稀硫酸 KMnO4 KOH溶液 KOH溶液 C02 镁泥 酸浸 除铁 过滤 中和 沉淀 洗涤、烘干 MgCO3 滤渣 滤液 [Fe(OHD,MO2、泥沙] 己知：Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水，BaS04不溶于盐酸；1体积的水能溶解1体积的CO2: MgC0,Mg0+C0,个。 (1)“除铁”反应为6FeS04+2KMn04+14H20=6Fe(OH)2↓+2MnO2↓+K2S0,+5H2S04。 ①“除铁”反应中，化合价发生变化的金属元素有 (用元素符号表示)(1分) ②“除铁”时，将反应后混合液静置，向上层清液中再滴加1滴紫红色的KM血O,溶液，若观察到 (填实验现象)标志着FeSO,已反应完全。 (2)“中和的目的是除去溶液中的 填化学式)。 (3)“沉淀”后过滤得到的滤液中的溶质是」 (填化学式) (4)“烘干时温度不宜过高的原因是 第3页共3页