精品解析：湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

湖南省长沙市第一中学2016-2017学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 Ag 108 一、选择题(每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填入相应的答题栏内，每小题3分，共48分） 1．下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是（ ） ① C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1；C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) △H2 ②S(s) +O2 (g)=SO2 (g) △H3；S(g)+O2 Cg)=SO2 Cg) △H4 ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H5；.2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） △H6 ④ CaCO3 (s)=CaO(s) +CO2 (g) △H7 CaO(s) + H2O(l)==Ca(OH)2(s) △H8 A．②③④ B．④ C．① D．①②③ 2．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据右图可得出的判断结论正确的是 A．正反应一定是放热反应 B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为:b>a>c D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近3:1 3.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是( ) A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大 B．若单位时间内圭成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) D．化学反应速率关系是:2 v正(NH3)=3 v正(H2O) 4．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50 mL。此时X和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（ ） A．40 mL 1．5 mol / L的 X溶液 B．20 mL 2 mol/L的 X溶液 C．10 mL 4 mol / L的 X 溶液 D．10mL2 mol/L的 X溶液 5．对于平衡体系:aA(g) +bB(g)cC(g) +dD(g)；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ） A．若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0．45倍，则 a+b>c+d B．若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则投入A、B的物质的量之比为a:b C．若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入6 mol B，达到平衡时气体总物质的量为(M+b)mol，则a+b>c+d D． a+b=c+d，则当容器温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变 6．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)△H = - 92．4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 下列叙述正确的是（ ） A．放出热量关系:a<b<92.4 B．放出热量关系：b<a< 92.4 C．平衡时氨气的体积分数:①>③ D．N2的转化率：②>①>③ 7．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl；②NaOH；③H2SO4；④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（ ） A．④>③>②>① B．②>③>①>④ C．③>②>①>④ D．④>①>②>③ 8．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．加入适量的氯化按晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度降低10℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．分别用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 9．下列实验操作或所记录的数据合理的是（ ） A．NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中 B．一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2 C．液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中 D．配制硫酸亚铁溶液，是将晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉 10．下列除杂方法不正确的是（ ） A．除去NH4C1溶液中的FeCl3，可向溶液中加入氨水调节pH B． 除去金属离子Cu2+、Hg2+，可向溶液中加入Na2S、H2S等沉淀剂 C．除去某溶液中的SO42-，可向溶液中加入镁盐 D． 除去ZnCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入Zn(OH)2 11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（