9.2 溶解度课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“溶解度”展开，核心知识点涵盖饱和溶液、溶解度概念、溶解度曲线、结晶方法及气体溶解度。课堂以蔗糖溶解、汽水气泡等生活现象导入，通过实验探究饱和溶液形成，进而学习溶解度定量定义，再通过列表与作图法构建溶解度曲线，结合实例应用，形成从现象到概念的学习支架。 其亮点在于以实验探究为核心，通过实验9-5、9-6让学生观察溶解现象得出结论，培养科学探究与实践能力，利用溶解度曲线绘制发展科学思维中的模型建构，结合海水晒盐、汽水等实例深化化学观念。学生能提升探究与联系实际能力，教师可依托结构化资源实施高效教学。

课题2 溶 解 度 溶液 溶质 溶剂 思考：在一定条件下，溶质能不能无限的溶解在溶剂里？溶液能“吃饱”吗？ 上一页 下一页 一、饱和溶液 20ml水 加5g 搅拌 再加5g氯化钠 再加15ml水 氯化钠 搅拌 搅拌 实验9-5：溶质溶解的质量随溶剂质量变化的情况？ 温度一定 现象： 全部溶解 部分不溶解 剩余氯化钠固体溶解 【结论】物质不能无限量地溶解在一定量的水中。水的量增多，溶解的物质也增多。 上一页 下一页 课前导入 在一杯热水中不断加入蔗糖，直到不再溶解，此时溶液达到了怎样的状态？夏天打开汽水时，为何大量气泡会涌出？这些现象都与 “溶解度” 密切相关。溶解度如何定量描述物质的溶解能力？温度和压强又怎样影响溶解过程？今天，就让我们化身 “溶解探秘者”，从固体溶解度的概念出发，绘制溶解度曲线，解码气体溶解的奥秘，揭开生活中这些现象背后的化学规律！ 溶解度 在室温下，10 mL水中所能溶解的氯化钠或硝酸钾的质量都有一个限度，这就是形成其饱和溶液时所能溶解的最大质量。在一定温度下，绝大多数物质在一定量溶剂里的溶解是有限度的。化学上用溶解度表示这种溶解的限度。 固体的溶解度表示在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如氯化钠在20℃时的溶解度为36g,是指20℃时,氯化钠在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量为36g。 如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ 　） A．浓溶液 B．不能再溶解任何物质的溶液 C．稀溶液 D．不能再溶解该物质的溶液 D 知能训练 上一页 下一页 热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。 实验9-6：冷却后硝酸钾晶体从溶液中析出 硝酸钾晶体 上一页 下一页 7 1.饱和溶液 【实验2】在常温下，向盛有10mL水的烧杯中，加入3g硝酸钾，搅拌；等溶解后，再加3g硝酸钾，搅拌，观察现象。当烧杯中硝酸钾固体有剩余而不再溶解时，加热烧杯一段时间，观察剩余固体有什么变化。然后再加入3g硝酸钾，搅拌，观察现象。等溶液冷却后，又有什么现象发生？ 10mL水 加3gKNO3 搅拌溶解 再加3g 加热 又再加3g 冷却 1.饱和溶液 二、溶解度曲线 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246 硝酸钾在不同温度时的溶解度 固体物质溶解度的表示法——列表法 列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法——溶解度曲线。 用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，根据实验测得的某物质在不同温度下的溶解度数据，在直角坐标系上描点并用平滑的曲线连接起来，即可绘制出溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 用曲线表示固体物质的溶解度随温度的变化 横坐标表示温度 纵坐标表示溶解度 固体物质溶解度的表示法——作图法 晶体的获得 （1）蒸发溶剂 （适用于溶解能力受温度影响较小的物质） （2）降温结晶 （适用于溶解能力随温度的下降明显下降的物质） 海水晒盐的过程 海水晒盐过程中，使食盐晶体析出的方法叫____________。 蒸发结晶 海水 贮水池 蒸发池 结晶池 粗盐 提纯 氯化钠 母液 过 滤 氯化钠的饱和溶液 多种化工产品 【例1】下列有关溶液说法正确的是 A．只有固体和液体物质可以作溶质 B．长期放置不分层的液体就是溶液 C．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液 D．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液 【答案】D 烧杯底部出现固体 冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出 热的硝酸钾溶液 硝酸钾溶液为饱和溶液 结晶 硝酸钾晶体 冷却 继 续 降 低 硝酸钾溶液为不饱和溶液 这种获得结晶的方法称之为：冷却热的饱和溶液(降温结晶) 1.溶解度曲线 溶解度/g 温度（t） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 100 90 80 70 60 50 40 30 20 0 硝酸铵 硝酸钾 硝酸钠 氯化铵 氯化钠 硼酸 碳酸氢钠 A D C B 两曲线的交点： 表示两物质在交点所示温度下的溶解度相等。 曲线上方的点： 形成饱和溶液并有物质剩余。 曲线下方的点： 不饱和溶液 曲线上的点： 表示物质在该点所示 温度下的溶解度。 1.溶解度曲线 线表示各物质的溶解度随温度的变化趋势。 大多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。 极少数固体物质溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。 少数固体物质溶解度随温度的升高变化不大，如NaCl。 结晶池 母液 海水晒盐过程中，有哪些环节得到的溶液一定是饱和溶液？ 【例1】下列叙述中正确的是 A．海水“晒盐”后剩余的母液（苦卤）一定是食盐的饱和溶液 B．除去食盐中难溶性杂质的方法属于化学方法 C．蒸发结晶食盐时，待水分全部蒸发，才能停止加热 D．利用多次蒸发结晶的方法可除去粗盐中可溶性杂质 【答案】A 溶解度曲线的应用 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ NaCl 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g Na2CO3 7g 12.5g 21.5g 38.8g 冬天捞碱 夏天晒盐 溶解度曲线的应用 冬天如何析出纯碱 降温结晶 二、气体溶解度 （1）在 下，某气体物质在 里溶解在一体积水里达到饱和状态时的气体体积 一定温度 101kPa溶剂 一定温度和101kPa 一体积水 达到饱和 单位： 体积 四要素 （2） （3）影响因素 温度和压强 溶质、溶剂本身的性质 1.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随（　　） A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小 B 知能训练 上一页 下一页 Lavf58.20.100 $