2026年重庆南开中学中考考前自测化学练习（十）

化学(十) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 1. “劳动是一切幸福的源泉”，下列劳动实践与化学变化无关的是 A. 腐蚀金属作画 B. 自制汽水 C. 拼凑分子模型 D. 燃烧垃圾发电 2. 下列水的净化程度最高的是 A. 过滤 B. 沉降 C. 蒸馏 D. 吸附 3. 五一返校，校园中某植株出现大量倒伏，且叶片发黄，则最好应该补充的复合肥为 A. KNO3 B. NH4H2PO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2 4. 下列关于玻璃棒用途叙述错误的是 A. 蘸取待测液 B. 引流 C. 搅拌加速散热，使液体受热均匀 D. 搅拌，加快反应速率 5. 某地土壤呈酸性，可以加入下列哪种物质来改良 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 熟石灰 D. 火碱 6. 化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列表述错误的是 A. 守恒观——电解水实验验证水的组成 B. 分类观——冰水混合物属于纯净物 C. 结构观——氦原子和镁原子最外层电子数均为2，所以化学性质相似 D. 变化观——金刚石和石墨之间的相互转化为化学变化 7. 下列有关物质的性质和用途表述错误的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可干燥氨气 B. 稀有气体化学性质不活泼，可作为保护气 C. 武德合金熔点低，可作家庭电路的保险丝 D. CO具有还原性，可用于金属冶炼 8. 硫辛酸(C8H14O2S2)被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病。下列有关硫辛酸的说法正确的是 A. 其中硫元素质量分数最大 B. 燃烧后排放的废气可能会导致酸雨 C. 它是一种氧化物 D. 它含有6个碳原子 9. 联合制碱法是先将CO2、NH3通入饱和食盐水中，CO2+NH3+H2O=NH4HCO3，再与食盐反应从而得到小苏打晶体和氯化铵溶液，过滤后将晶体加热即可得到产品。下列说法不正确的是 A. 生成小苏打的反应属于复分解反应 B. 过滤后的滤液可作氮肥，但不能与草木灰混用 C. 该工业制法涉及的科学家是侯德榜，制的是烧碱 D. 为了提高产品生产效率，应先通氨气，再通二氧化碳 10. 《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”(黑色粉末)，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨(炭黑)如碑字”。下列说法错误的是 A. “铁末”中主要含有氧化铁 B. “醋”所含的醋酸(CH3COOH)属于有机物 C. “铁末浸醋”时，铁末与醋酸发生了化学反应 D. “墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 11. 人工智能芯片的主要成分是硅。如图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不属于置换反应 B. 反应后各元素的化合价均发生改变 C. 参与反应的乙和生成的丙的质量比为3：14 D. 乙可作为清洁燃料 12. 及时归纳整理是一种很好的化学学习习惯。以下归纳均正确的是 A. 化学与生活：厨房煤气泄漏应关闭阀门，打开排风扇 B. 化学与医药：为了疗效更快，使用双倍剂量退烧药 C. 化学与农业：硫酸铜溶液用于配制农药波尔多液 D. 化学与材料：不锈钢和玻璃钢均属于金属材料 13. 推理与归纳是学习的重要思维方法。下列表述中正确的是 A. 碱能解离出OH-，则能解离出OH-的化合物都为碱 B. 原子得失电子后一定变成离子，则离子得失电子后也一定变为原子 C. 同种元素原子的质子数一定相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 催化剂在化学反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的就是催化剂 14. 下列实验操作、现象和结论对应关系正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向NaOH溶液样品中滴加少量稀盐酸 无气泡产生 该NaOH溶液没有变质 B 将燃着的木条伸入某瓶气体中 木条熄灭 该气体是CO2 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和盐酸 产生白色沉淀 该溶液中一定含有SO D 向HNO3、CuSO4混合溶液中滴加过量NaOH溶液 开始时，不立即产生蓝色沉淀 证明氢氧化钠与硝酸发生了化学反应 A. A B. B C. C D. D 15. 向Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液中，先逐滴加入BaCl2溶液至过量，再加入稀硝酸，反应过程中产生沉淀的质量关系如图所示，[Ba(NO3)2、BaCl2呈中性]。下列说法不正确的是 A. oa过程中，溶液的质量不一定会减小 B. bc过程中，溶液的pH保持不变 C. c点溶液中的溶质有2种 D. a点沉淀的质量：m(BaSO4)：m(BaCO3)=e：(d-e) 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 16. 科学技术的发展加速了火炬燃料的变迁，如图是同学们了解到的火炬燃料的变迁： （1）天然气的主要成分_____(填化学式)。 （2）保持氢气化学性质的最小微观粒子是_____(化学用语表示)。 （3）部分运载火箭采用液氧作为助燃剂。从微观角度分析，氧气可以被压缩的原因是_____。 （4）请写出甲醇完全燃烧的化学方程式_____。 17. 化学与生产生活息息相关，请回答下列问题。 （1）重庆无人机灯光秀中，部分电路元件用到了石墨材质配件，是利用了石墨的_____性。瀑布烟花秀中使用了镁粉，镁燃烧的过程中是将_____能转化为光能和热能。 （2）重庆自古冶金技艺源远流长，“曾青(主要成分为硫酸铜)得铁则化为铜”，便是巴渝地区早期炼铜智慧。请写出该炼铜工艺的化学方程式_____。 （3）陶瓷海绵纤维材料利用纳米纤维技术，既保留了陶瓷高温隔热的本领，同时拥有纤维的柔韧性。推测该材料可能应用的领域有_____(填序号)。 A. 新能源汽车的锂电池防护 B. 消防服隔热层 C. 工业高温窑衬内里 （4）蔗糖是重要的调味品。制糖工业常用活性炭脱色，因为活性炭具有_____的结构。 18. 巴蜀大地盐脉绵延千年，食盐贯穿历史发展、民俗饮食与百姓日常。请回答： （1）加碘食盐中的适量“碘”可以预防______疾病。(填序号) A. 龋齿 B. 甲状腺肿大 C. 骨质疏松 （2）Na的中文名称是“钠”，它的中文名称是近代哪位科学家新造的？_____(填序号) A. 张青莲 B. 范旭东 C. 徐寿 （3）碘原子的最外层电子数和氯原子相同，食盐中的碘酸钾(KIO3)在约500℃时会分解为碘化钾和一种单质气体。请写出其化学方程式______。 （4）粗盐提纯实验时，当观察到_____析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。该实验不需要用到的图标有_____(填序号)。 19. 如图是KNO3、NaCl以及某物质M的溶解度曲线。 （1）P点的含义_____。 （2）从含有少量NaCl的KNO3溶液中提纯KNO3，应选择_____(填“蒸发结晶”或“降温结晶”) （3）将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液降到t1℃，以下说法正确的是_____(填序号)。 A. 溶剂质量：KNO3＞NaCl＞M B. 所得溶液中溶质质量分数：KNO3=NaCl＞M C. 物质M的溶解度随温度变化与气体相似 D. 析出晶体的质量KNO3＞NaCl （4）在t1℃和t2℃温度下，分别向装有10gKNO3固体的烧杯中缓慢加水，所得溶液质量与加水质量的变化关系正确的是_____(填序号)。 A. B. C. 20. 碳酸亚铁(FeCO3)可作补血剂，某硫酸厂生产的炉渣中除了有Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2(忽略其他杂质)。某化学兴趣小组利用炉渣尝试制备FeCO3，其流程如图所示： 查资料得知：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；②FeCO3隔绝空气加热至282℃开始分解为CO2和FeO。 回答下列问题： （1）写出固体B的名称_____。 （2）溶液A中含有的阳离子有_____种。 （3）步骤III中碳酸钠溶液应加过量的目的是_____。 （4）步骤IV包括洗涤、低温烘干等，用方程式表示不可高温烘干的原因_____。 （5）已知Fe2+易被氧化为Fe3+，则步骤II反应结束后，剩余的C固体_____(填“需要”或“不需要”)立即过滤除去。 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 21. 下列是实验室制备和收集气体的装置，请回答下列问题。 （1）仪器a的名称_____。 （2）请写出A装置制氧气的化学方程式_____。 （3）利用鸡蛋壳(主要成分为碳酸钙)和食醋反应也可制取二氧化碳。与E装置相比，D装置的优点是_____。 （4）已知Cl2是一种黄绿色、有毒的刺激性气体，密度比空气大，能溶于水并与水反应生成盐酸和次氯酸。 ①若用C装置收集氯气，则氯气应从_____(填“m”或“n”)通入。 ②请写出一种可处理氯气尾气的试剂_____。 22. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的性质及用途等开展项目式学习。 任务一：探究纯碱的性质——Na2CO3溶液呈碱性 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性，Ca2+、Cl-对溶液的酸碱性没有影响。 【提出猜想】是什么原因导致溶液呈碱性，产生了较多的OH-呢？ （1）猜想一：H2O单独起作用。猜想二：Na+与H2O作用。猜想三：_____。 【实验探究】 （2）填表： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：向蒸馏水中滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想一不成立 步骤2：向NaCl溶液中滴入2滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想二不成立 步骤3：①向Na2CO3溶液中滴入2滴酚酞溶液；②向①所得溶液中滴加CaCl2溶液至过量 ①溶液由无色变红色 ②现象：______。 猜想三成立 （3）经过分析推理可得出：CO和H2O作用，会产生OH-和另一种阴离子，请写出该阴离子的符号_____。 【实验反思】 （4）做完步骤3后，从整体分析，步骤1、2哪个不做也不影响结论？_____(填序号) A. 只有步骤1 B. 只有步骤2 C. 步骤1和步骤2 任务二：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂 【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性，可作为洗涤剂清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。 【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2CO3溶液去油污效果的因素进行探究。 配制溶质质量分数为2%的Na2CO3溶液，并测定在不同温度下溶液的pH，记录数据如表： 实验编号 ① ② ③ 溶质质量分数 2% 2% 2% 溶液温度(℃) 20 40 60 溶液pH 10.90 11.18 11.26 【解释与结论】 （5）实验①、②、③对比，可得出的结论是_____。 （6）请在实验①基础上，设计方案验证：碳酸钠溶液浓度越高，碱性越强。______。 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 23. 开开小组为探究铝镁合金(不含其他杂质)的组成，取5.0g铝镁合金样品加到79.6g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，且剩余2.3g固体。(镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)。 已知相对分子质量：NaAlO2为82。 请计算： （1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______(填最简整数比)。 （2）反应后溶液中溶质的质量分数。 化学(十) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15个小题，每小题2分，共30分)每小题只有一个选项符合题意 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 二、填空题(本大题包括5个小题，共23分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） 氧分子之间存在间隔，加压时分子间隔减小 （4） 【17题答案】 【答案】（1） ①. 导电 ②. 化学 （2） （3）ABC （4）疏松多孔 【18题答案】 【答案】（1）B （2）C （3）2KIO32KI +3O2↑ （4） ①. 较多量固体 ②. CF 【19题答案】 【答案】（1） 时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，均为20g （2） 降温结晶 （3）BCD （4）C 【20题答案】 【答案】（1） 二氧化硅 （2） 3 （3） 使溶液中的完全转化为沉淀，提高产物产率 （4） （5） 不需要 三、实验题(本大题包括2个小题，共12分) 【21题答案】 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3）控制反应的发生和停止 （4） ①. n ②. NaOH溶液 【22题答案】 【答案】（1）与作用 （2）产生白色沉淀，溶液由红色变为无色 （3） （4）A （5）溶质质量分数相同的碳酸钠溶液，温度越高，溶液pH越大，碱性越强 （6）20℃时，配制溶质质量分数大于2%的碳酸钠溶液，测定其pH，若pH大于10.90，即可证明碳酸钠溶液浓度越高碱性越强 四、计算题(本大题包括1小题，共5分) 【23题答案】 【答案】（1） （2） 解：设反应生成的质量为x，生成氢气的质量为y 反应后溶液的质量为 反应后溶液中溶质的质量分数为 答：反应后溶液的溶质质量分数为10%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $