精品解析：河北省冀州市中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

河北省冀州市中学2016-2017学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-12 N-14 S-32 C-12 一、单项选择题。下列各题的四个选项中，只有一个符合题意。(60分) 1．下列电离方程式书写正确的是 A．CH3COOHH++CH3COO- B．NaHSO4Na++H++SO42- C．H2CO32H++CO32 D．NaHCO3Na++HCO3- 2．在一定温度下的定密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g), 下列说法能说明此反应已经达到平衡状态的是 A．容器内每减少1mol I2，同时生产2mol HI B．容器内气体压强不再变化 C．混合气体的颜色不再变化 D．混合气体的密度恒定不变 3．某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX(g)和2molY(g)发生反应：X(g)+m Y(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L -1  B．两次平衡的平衡常数相同 C．X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．m=2    4．对于可逆反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A．增大压强 B．降低温度 C．使用高效催化剂 D．充入更多N2 5．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合图19的是 A．CO 2 (g)＋2NH 3 (g) CO(NH 2 ) 2 (s)＋H 2 O ΔH<0  B．CO 2 (g)＋H 2 (g) CO(g)＋H 2O(g) ΔH>0 C．CH 3CH 2OH(g) CH 2 =CH 2 (g)＋H 2O(g) ΔH>0 D．2C 6H 5CH 2 CH 3 (g)＋O 2 (g) 2C 6 H 5 CH=CH 2 (g)＋2H 2O(g) ΔH<0 6．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn), 发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图22所示。下列判断正确的是 A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大    B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小    C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0    D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 7．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时。溶液的PH逐渐减少 B．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3 C．可向浓氨水加入氢氧化钠固体快速制取氨 D．500℃左右比常温下更有利于合成氨 8．在一定温度下，10mL 0.40mol·L-1H2O2溶液发生催化反应分解，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表． t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol﹒L-1﹒min-1 B．6～10min的平均反应速率：v(H202)＜3.3×10-2mol﹒L-1min-1 C．反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol﹒L-1 D．反应至6min时，H2O2分解了50% 9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到95℃，KW变大，PH不变，水仍呈中性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 C．向水纯中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变，影响水的电离平衡 D．向水纯中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，KW不变 10．在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 A．平衡向正反应方向移动 B．A的转化率变大 C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d 11．下列说法正确的是 A．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2OSO32―+2I―+4H＋ C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ D．100℃时，将p