精品解析:河南省漯河市高级中学2016-2017学年高二上学期期中考试化学试题解析

河南省漯河市高级中学2016-2017学年高二上学期 期中考试化学试题 可能用到的相对原子质量 H∶1 C∶12 O∶16 Al∶27 Zn∶65 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，20小题，共40分） 1、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。已知0.5molN2H4(g)完全燃烧生成氨气和气态水时，放出267kJ热量．则下列热化学方程中正确的是 A． N2H4（g）+ O2（g）= N2（g）+H2O（g） △H=+267kJ/mol B．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-534kJ/mol C．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJ/mol D．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJ/mol 2、下列说法正确的是 A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)==H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H＝－571.6kJ／mol 3、为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是 ①酸溶液的浓度和体积 ； ②碱溶液的浓度和体积 ；③比热容；④反应后溶液的质量；⑤ 生成水的物质的量；⑥反应前后温度的变化； ⑦操作所需的时间。 A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．①③④⑤ D．全部 4、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 5、在恒温恒容的密闭容器中可逆反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO  ③混合气体的颜色不再改变的状态  ④用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2:2:1的状态  ⑤混合气体的密度不再改变的状态  ⑥混合气体的压强不再改变的状态  ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧2V正(NO2)=2V逆(O2) A．①③⑥⑦  B．②⑤⑥⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧ 6、在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是 A．物质A、B的转化率之比为a∶b B．起始时刻和达平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b-n/2） C．若起始时放入2 a mol A和2b mol B，则达到平衡时生成2nmol C D．当2V正(A)＝2V逆(B) 时，可证明反应达到平衡状态 7、在恒温恒容的密闭容器中反应：aA(g)bB(g)＋cC(g)达到化学平衡后，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断正确的是 A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数变小 C．若a>b+c时,A的转化率不变 D．若a<b+c时,A的转化率变小 8、某密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g) △H<0。下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A． t2时加入了催化剂 B．T3时平衡的移动可使化学平衡常数减小 C．t5时增大了压强 D．T6时达到平衡后反应物的转化率最大 9、下列说法正确的是 A．常温下将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4 B．用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 C．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V醋酸>VNaOH D．100℃时，将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 10、常温下，下列四种溶液中由电离生成的c(H+