题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断（天津专用）高二化学下学期

**基本信息** 汇编天津河西区、和平区等多区2024-2025高二下期末选择题，聚焦分子空间构型与杂化类型判断，涵盖化学用语、键类型等核心考点，适配期末复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题|分子构型（如CO₂直线形、SO₂ V形）、杂化类型（sp³、sp²）、化学用语（球棍模型、键线式）|结合聚四氟乙烯、冠醚等真实情境，梯度设计基础判断（如电子式正误）与能力分析（如加成反应机理），匹配天津期末命题趋势|

题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（2024-2025高二下·天津河西区·期末）聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下(已知 Sb为第五周期第 VA族元素)： 下列说法正确的是 A. CHCl3的电子式： B. 四氟乙烯分子的球棍模型： C. 聚四氟乙烯中的碳原子为sp3杂化 D. 基态 Sb原子的简化电子排布式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中Cl原子最外层上应该有8个电子，故其电子式为，A错误； B．用小球和小棍表示的模型为球棍模型，F原子的半径比碳原子的小，故四氟乙烯分子的球棍模型为，B错误； C．聚四氟乙烯分子中C原子都是饱和C原子，采用sp3杂化，C正确； D．Sb为第五周期第 VA族元素，基态 Sb原子的简化电子排布式为 ，D错误； 故答案为：C。 2．（2024-2025高二下·天津和平区·期末）下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心 B. 是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C. 是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央 【答案】C 【解析】 【详解】A．是极性分子，但N位于三角锥形的顶点，而非三个H组成的三角锥形中心，故A错误； B．是正四面体结构的非极性分子，分子对称，正负电荷中心重合，但选项错误描述为极性分子，故B错误； C．是直线形非极性分子，C原子位于两个O原子连线的中央，描述正确，故C正确； D．是V形极性分子，O原子不在两个H连线的中央，但选项错误描述为非极性分子，故D错误； 答案选C。 3．（2024-2025高二下·天津和平区·期末）关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp2杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，故A错误； B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误； C．C价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误； D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确； 故选D。 4．（2024-2025高二下·天津滨海新区·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 2-丁烯的反式结构： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙炔为直线形结构，其空间填充模型为，故A错误； B．p-p轨道通过 “肩并肩”重叠形成键，即，故B错误； C．杂化的轨道形成正四面体，其示意图为：，故C正确； D．2-丁烯的顺式结构为：，故D错误； 答案选C。 5．（2024-2025高二下·天津一中·期末）冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并冠与形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 B. 6个原子与可能在同一平面上 C. 该螯合离子有4种一氯代物 D. 该螯合离子中配位键的数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，螯合离子中苯环上碳原子的杂化方式为sp2杂化、饱和碳原子的杂化方式为sp3杂化，共有2种，故A正确； B．由图可知，螯合离子中氧原子的杂化方式为sp3杂化，则6个氧原子与钾离子不可能在同一平面上，故B错误； C．由图可知，螯合离子中含有4类氢原子，一氯代物有4种，故C正确； D．由图可知，螯合离子中钾离子与6个氧原子形成配位键，则该螯合离子中配位键的数目为6，故D正确； 故选B。 6．（2024-2025高二下·天津一中·期末）乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C. 加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．溴鎓离子中溴原子价电子对数为，杂化方式为，故A正确； B．水是极性分子，能增强溴分子中化学键的极性，将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者<后者，故B错误； C．加成反应过程中，断裂Br-Br键和碳碳双键中的一个键，形成C-Br键，有非极性键的断裂以及极性键的形成，故C正确； D．根据乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理，将乙烯通入溴水中，溴水中含有HBrO，理论上会有一定量的生成，故D正确； 选B。 7．（2024-2025高二下·天津河北区·期末） (R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下。下列说法正确的是 A. (S)-2-辛醇为构型保持产物 B. (R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式 C. 三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子 D. (R)-2-辛醇中C—O键能大于(R)-2-溴辛烷中C—Br键能 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据题意可知，(R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程中，(S)-2-辛醇为构型翻转产物，(R)-2-辛醇为构型保持产物，A错误； B．(R)-2-辛醇分子中均为σ键没有π键，存在“头对头”的成键方式，B错误； C．三种有机物分子中都存在手性碳原子：、、， C错误； D．氧原子的非金属性强于溴原子，所以(R)-2-辛醇中C-O键能大于(R)-2-溴辛烷中C-Br键能，D正确； 故选D。 8．（2024-2025高二下·天津河北区·期末）下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 【答案】C 【解析】 【详解】A．σ键的电子云图形以形成共价键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键的电子云图形不变，为轴对称，π键电子云由两块组成，分别位于由原子核构成平面的两侧，为镜面对称，A正确； B．σ键电子云重叠程度较大，以头碰头方式重叠，π键电子云重叠程度较小，以肩并肩方式重叠，B正确； C．两个p轨道可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，C错误； D．H原子只有1个电子，位于1s轨道上，电子云形状为球形，和其他原子形成共价键时，只能以头碰头方式重叠，即只能形成σ键，O原子p轨道上的价电子，可以以头碰头方式形成σ键，也可以以肩并肩方式形成π键，D正确； 故答案选C。 9．（2024-2025高二下·天津部分区·期末）下列化学用语或图示表达错误的是 A. 3,3-二甲基戊烷的键线式： B. 的球棍模型： C. 的VSEPR模型： D. 键的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃命名时，要选择最长碳链作为主链，中最长碳链有5个碳原子，在3号碳原子上有两个甲基，所以名称为：3,3-二甲基戊烷，A正确； B．CO2 分子的球棍模型应该为直线形，B错误； C．SO2的价层电子对数为，则SO2的VSEPR模型为，C正确； D．键是p轨道肩并肩形成，图示正确，D正确； 答案选B。 10．（2024-2025高二下·天津部分区·期末）是常用杀菌剂和消毒剂，用于医疗消毒和清洁伤口，其分子结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 沸点低于 C. 易溶于四氯化碳 D. 分子中不存在π键 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2的分子结构为类似打开的书本，两个H原子分别位于两个“书页”，O-O键位于“书脊”，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，属于极性分子，A错误； B．H2O2分子间存在氢键，而C2H2分子间仅有范德华力，氢键作用力强于范德华力，因此H2O2的沸点高于C2H2，B错误； C．H2O2属于极性分子，四氯化碳为非极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子在非极性分子溶剂中溶解度较小，因此H2O2难溶于四氯化碳，C错误； D．H2O2分子中O-O键、O-H键均为单键，都是键，无键，D正确； 故选D。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型01 分子的空间构型及杂化类型的判断 1．（2024-2025高二下·天津河西区·期末）聚四氟乙烯被称为“塑料王”，其合成路线如下(已知 Sb为第五周期第 VA族元素)： 下列说法正确的是 A. CHCl3的电子式： B. 四氟乙烯分子的球棍模型： C. 聚四氟乙烯中的碳原子为sp3杂化 D. 基态 Sb原子的简化电子排布式为 2．（2024-2025高二下·天津和平区·期末）下列叙述中，正确的是 A. 是极性分子，分子中N处在3个H所组成的三角锥形的中心 B. 是极性分子，分子中C处在4个Cl所组成的正四面体的中心 C. 是非极性分子，分子中C处在2个O所连成的直线的中央 D. 是非极性分子，分子中O处不在2个H所连成的直线的中央 3．（2024-2025高二下·天津和平区·期末）关于CO2和SO2的说法中，正确的是 A. C和S上都没有孤电子对 B. C和S都是sp2杂化 C. 都是AB2型，所以空间结构都是直线形 D. CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形 4．（2024-2025高二下·天津滨海新区·期末）下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙炔的空间填充模型： B. 键形成的轨道重叠示意图： C. 杂化轨道示意图： D. 2-丁烯的反式结构： 5．（2024-2025高二下·天津一中·期末）冠醚是一种超分子，它能否适配碱金属离子与其空腔直径和离子直径有关，二苯并冠与形成的螯合离子的结构如图所示，下列说法错误的是 A. 该冠醚分子中碳原子杂化方式有2种 B. 6个原子与可能在同一平面上 C. 该螯合离子有4种一氯代物 D. 该螯合离子中配位键的数目为6 6．（2024-2025高二下·天津一中·期末）乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 溴鎓离子中溴原子的杂化方式为 B. 将乙烯分别通入等物质的量浓度的溴的溶液和溴水中，则反应速率：前者>后者 C. 加成反应过程中，有非极性键的断裂以及极性键的形成 D. 将乙烯通入溴水中，理论上会有一定量的生成 7．（2024-2025高二下·天津河北区·期末） (R)-2-溴辛烷的溴原子被羟基取代时，羟基在碳溴键断裂的方向连接称为构型保持，在碳溴键断裂的相反方向连接称为构型翻转，(R)-2-溴辛烷的水解过程如下。下列说法正确的是 A. (S)-2-辛醇为构型保持产物 B. (R)-2-辛醇分子中存在“肩并肩”的成键方式 C. 三种有机物分子中只有两种分子存在手性碳原子 D. (R)-2-辛醇中C—O键能大于(R)-2-溴辛烷中C—Br键能 8．（2024-2025高二下·天津河北区·期末）下列关于键和键的说法中，错误的是 A. 键的电子云图形是轴对称的，键的电子云图形是镜面对称的 B. 键是原子轨道“头碰头”式重叠，键是原子轨道“肩并肩”式重叠 C. 两个p轨道不能形成键，只能形成键 D. H只能形成键，O可以形成键和键 9．（2024-2025高二下·天津部分区·期末）下列化学用语或图示表达错误的是 A. 3,3-二甲基戊烷的键线式： B. 的球棍模型： C. 的VSEPR模型： D. 键的形成过程： 10．（2024-2025高二下·天津部分区·期末）是常用杀菌剂和消毒剂，用于医疗消毒和清洁伤口，其分子结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 为非极性分子 B. 沸点低于 C. 易溶于四氯化碳 D. 分子中不存在π键 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $