专题01 物质的结构与性质（3大考点）（天津专用）高二化学下学期

**基本信息** 高二下化学期末试题汇编，聚焦物质结构与性质三大高频考点，精选天津多区期末真题，基础选择与综合非选择结合，适配学段核心素养考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题|原子结构（基态原子、电离能）、分子结构（化学键、VSEPR模型）、晶体结构（晶体类型、晶胞）|结合天津和平、南开等区期末真题，注重概念辨析与性质比较| |非选择题|2题|元素推断、化学键类型、晶体计算|综合考查微观结构与性质关联，如分子结构题涉及配位键与氢键分析，晶体结构题含晶胞密度计算，适配期末综合能力评估|

专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 4p表示4p能级有4个轨道 C. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D. 1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态原子是指处于最低能量状态的原子，A正确； B．p能级无论处于哪个能层，轨道数均为3，所以4p能级有3个轨道，B错误； C．同一原子中，能层越高，电子能量越高，2p、3p、4p电子能量应逐渐增大，C错误； D．s能级的轨道数恒为1，与能层无关，1s、2s、3s轨道数均为1，D错误； 故选A。 2. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 【答案】A 【解析】 【详解】A．K、Na、Mg的原子半径依次减小（K＞Na＞Mg），第一电离能逐渐升高（K＜Na＜Mg），A正确； B．C、N、O的原子半径依次减小，但第一电离能顺序为C＜O＜N（N因半满结构电离能高于O），不符合逐渐升高的条件，B错误； C．Cl、S、P的原子半径依次增大（Cl＜S＜P），不符合原子半径减小的条件，C错误； D．Al、Mg、Na的原子半径依次增大（Na＞Mg＞Al），原子半径排序错误，第一电离能顺序为Na＜Al＜Mg（Mg因全满结构电离能高于Al），不符合逐渐升高的条件，D错误； 故选A。 地 城 考点02 分子结构与性质 1. （2024-2025高二下·天津滨海新区·期末）下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷、丙烷都是分子晶体，沸点由分子间作用力决定，与化学键无关，故选A； B．水分子、硫化氢分子的稳定性由H-O和H-S键的键能决定，稳定性用化学键解释，故不选B； C．金刚石、晶体硅都是共价晶体，硬度由C-C和Si-Si共价键键能决定，故不选C； D．MgO和NaCl都是离子晶体，熔点由MgO和NaCl的离子键决定，故不选D； 选A。 2. （2024-2025高二下·天津滨海新区·期末）将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构（如图）。深蓝色溶液中不存在的作用力是 A. σ键 B. 金属键 C. 配位键 D. 氢键 【答案】B 【解析】 【分析】经分析，该结构中NH3和H2O中存在键和氢键，氮原子和氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键； 【详解】A．NH3和H2O中存在键，A正确； B．金属键是金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强相互作用力，深蓝色溶液中无金属键，B错误； C．氮原子和氧原子提供孤对电子与铜离子形成配位键，C正确； D．NH3和H2O分子间存在氢键，D正确； 故选B。 3. （2024-2025高二下·天津部分区·期末）下列说法错误的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 B. 水中溶解度：乙醇＞1-戊醇 C. 键长： D. 酸性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．对羟基苯甲醛因羟基与醛基处于对位，无法形成分子内氢键，形成分子间氢键，沸点更高，邻羟基苯甲醛因形成分子内氢键，分子间作用减弱，沸点较低，A正确； B．羟基为亲水基，烃基为疏水基，烃基的碳原子数越大，醇在水中的溶解度越小，因此乙醇在水中的溶解度大于1-戊醇，B正确； C．碳碳单键是由一个σ键构成，成键时是两个碳原子的原子轨道沿键轴方向以“头碰头”的方式重叠，而碳碳双键由一个σ键和一个π键构成，除了σ键的“头碰头”重叠外，还有π键的“肩并肩”重叠，σ键和π键共同作用，使得成键的两个碳原子之间电子云密度更大，原子间的距离更短，所以碳碳双键键长比碳碳单键短，C错误； D．Cl是吸电子基团，CHCl2COOH含两个Cl，吸电子诱导效应更强，羧酸中O-H键极性大，更易断裂，酸性更强，D正确； 故选C。 4. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O和SiO2分别属于离子晶体、原子晶体，Na2O熔化克服离子键、SiO2熔化克服共价键，类型不同，故A错误； B．Mg和S分别属于金属晶体、分子晶体，Mg熔化克服金属键，硫熔化克服分子间作用力，类型不同，故B错误； C．氯化钠和蔗糖分别属于离子晶体、分子晶体，氯化钠溶化克服离子键，蔗糖熔化克服分子间作用力，类型不同，故C错误； D．碘和干冰升华均属于分子晶体，升华时均克服分子间作用力，类型相同，故D正确； 故选：D。 5. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子式： D. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子价层电子对数为4，VSEPR模型为四面体形，A项错误； B．乙醚的结构简式为，B项错误； C．乙醇的分子式为，C项错误； D．顺-1，2-二溴乙烯的结构式为，反-1，2-二溴乙烯的结构式为，D项正确； 答案选D。 6. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列说法中，错误是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2O2的结构为H-O-O-H，所有单键均为σ键，没有双键或三键，故不存在π键，A正确； B．N2分子中N≡N三键包含1个σ键和2个π键，B正确； C．H3O作为中性分子不符合氧原子共价键的饱和性（最多形成2个共价键），但H3O+（水合氢离子）存在。题目未指明电荷，故C错误； D．氧原子价电子排布式为2s22p4，有2个未成对电子，可形成2个共价键（如H2O），D正确； 故选C。 7. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列说法中，错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 键长： D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 【答案】B 【解析】 【详解】A．钨(W)是原子半径小、金属键强的金属，熔点远高于铯(Cs)，常用做灯丝，A正确； B．、中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH>NH3，B错误； C．C原子半径大于O，C−H键长大于O−H，C正确； D．对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，邻位因分子内氢键削弱范德华力，沸点更低，D正确； 故选B。 8. （2024-2025高二下·天津西青区·期末）下列化学用语或表述正确的是 A. 的共价键类型：键 B. SiC的晶体类型：分子晶体 C. 分子的VSEPR模型： D. 的空间结构：平面三角形 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl的最外层电子排布式为3s23p5，故的共价键类型：键，A正确； B．SiC(碳化硅)的晶体类型为共价晶体，B错误； C．NH3分子中，N原子的价层电子对数为4，孤电子数为1，采用sp3杂化，其VSEPR模型为，缺少一个孤电子对，C错误； D．分子的孤电子对数为，价层电子对数为3+1=4，则其空间结构为三角锥形，D错误； 答案选A。 9. （2024-2025高二下·天津西青区·期末）下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 分子中σ键与π键的数目比为3：2 D. 分子的结构为，可知为极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF中存在电负性较大的F原子，与F原子相连的H原子与水分子中电负性较大的O原子形成氢键，所以HF易溶于水，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中2个与甲基相连的碳原子以及与羟基相连的碳原子为手性碳原子，共3个，B错误； C．乙炔中有2个C-H间为σ键，C与C之间有1个σ键2个Π键，所有σ键和π键的数目之比为3∶2，D项正确；C正确； D．根据分子的结构可知，其正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 答案选B。 10. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1） A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为___________。 （2）B的基态原子的价电子排布图___________，E的基态原子的电子排布式___________，C与D形成的的空间构型为___________，C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。 （3）C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。 （4）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。 【答案】（1）1：2 （2） ①. ②. ③. 平面正三角形 ④. 正四面体形 （3）可以与乙醇形成氢键而不可以 （4） 【解析】 【分析】元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为，A应为第二周期元素，故价层电子排布为，A是C元素；B的基态原子2p能级有3个单电子，核外电子排布表示为，B是N元素；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；第一层是2个电子，那第二层为6个电子，C是O元素；D的基态原子的3p轨道上有4个电子，核外电子排布表示为，D是S元素；的3d轨道中有10个电子，其原子的核外电子排布为，E是Zn元素；F单质在金属活动性顺序中排在最末位，应为Au。以此答题。 【小问1详解】 A、B形成的常作为配位化合物中的配体，即，根据信息C采取sp杂化，即C元素与N形成时有1条键，根据N原子的成键特点，C与N之间还有2条键，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为1：2。 故答案为：1：2。 【小问2详解】 B为N元素，基态原子的价电子排布图为。E为Zn元素，基态原子的电子排布式为。C与D形成的为，该分子按照价电子对互斥理论有3条键，根据孤电子对公式计算孤电子对=，其空间构型为平面正三角形。C与D可形成的，应为，该离子按照价电子对互斥理论有4条键，根据孤电子对公式计算孤电子对=，VSEPR模型为正四面体形。 故答案为： 平面正三角形 正四面体形 【小问3详解】 C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，主要从能不能与乙醇形成氢键考虑其原因是可以与乙醇形成氢键而不可以，所以C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的。 故答案为：可以与乙醇形成氢键而不可以 【小问4详解】 根据分析，A为C、B为N、E为Zn、F为Au。与形成配离子时，配位数为4，故写为；与形成配离子时，配位数为2，故写为，工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，其离子方程式为：。 故答案为： 地 城 考点03 晶体结构与性质 1. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 粉末状的固体也可能是晶体 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 【答案】B 【解析】 【详解】A．石英玻璃是非晶体，而水晶是晶体，因此两者不都是晶体，A错误； B．若粉末状固体由微小晶粒组成，每个颗粒仍为晶体，B正确； C．晶胞是晶体最小重复单位，晶胞一般为平行六面体，但不一定都是平行六面体，C错误； D．晶体与非晶体的根本区别在于内部结构是否有序，而非几何外形，D错误； 故选B。 2. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．的熔点极低（-107℃），符合分子晶体的特性，A正确； B．的熔点仅为190℃，属于分子晶体，而为离子晶体，因此铝的化合物并非均为离子晶体，B错误； C．（分子晶体）和（原子晶体）同属碳族氧化物，但晶体类型不同，C正确； D．SO2和CO2属于不同族的氧化物，但晶体类型相同，D正确； 故答案为B。 3. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定密度 B. 对固体进行X射线衍射测定 C. 观察外形、测定熔、沸点 D. 测导电性 【答案】B 【解析】 【详解】构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X-射线衍射实验，故选：B。 4. （2024-2025高二下·天津部分区·期末）当下列物质以常见晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是 A. Si和 B. 和 C. 和HCl D. Na和Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．Si是共价晶体，I2是分子晶体，二者晶体类型不同，A不符合题意； B．CO2是分子晶体，SiO2是共价晶体，二者晶体类型不同，B不符合题意； C．NH4Cl是离子晶体，HCl是分子晶体，二者晶体类型不同，C不符合题意； D．Na和Ag均为金属晶体，晶体类型相同，D符合题意； 故选D。 5. （2024-2025高二下·天津河北区·期末）下列化学用语表述正确的是 A. CH4的球棍模型： B. NaCl晶体的晶胞： C. 丁二烯的键线式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该模型为CH4的空间充填模型而非球棍模型，其球棍模型为，A错误； B．晶胞要求是“无隙并置”，B选项给出的立方体平移一个单位后，顶点并不能重叠，所以不是NaCl的晶胞，B错误； C．丁二烯的键线式为，C错误； D．Cr是第24号元素，价电子排布式为3d54s1，其价层电子轨道表示式：，D正确； 故选D。 6. （2024-2025高二下·天津西青区·期末）第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。 （3）键角：___________(填写“>”或“<”)。 （4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。 （5）晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．配位键 （6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A. 1 mol 中，配位键的个数为 B. 1 mol 中，σ键的个数为 C. 钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 （7）氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 【答案】（1） （2） ①. 正四面体形 ②. （3）< （4）能与水分子形成氢键 （5）D （6）A （7） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态N原子的价层电子排布式为：； 【小问2详解】 的中心P原子周围有4个σ键，没有孤对电子，则P的杂化方式是，空间构型是正四面体形； 【小问3详解】 与中心N原子都是杂化，但是中N原子含有孤对电子，中N原子没有孤对电子，则键角：<； 【小问4详解】 因为能与水分子形成氢键，则的水溶性大于的水溶性； 【小问5详解】 晶体中存在的化学键是：离子键、共价键、配位键，氢键不是化学键，故选D； 【小问6详解】 A. 1 mol 中，存在钴与氮原子，钴与氯原子之间的配位键，配位键的个数为，正确；B. 1 mol 中，σ键的个数为，错误；C. 钴离子提供空轨道，中N提供孤电子对,错误；D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为，错误；故选A； 【小问7详解】 ①根据晶胞图可知，晶胞中与N最近且等距离的Cr有6个；②若晶胞棱长为a cm，则晶体体积为a3 cm，一个晶胞中含有N：，含有Cr：，则一个晶胞的质量为，则晶体密度为g·cm。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的结构与性质 3大高频考点概览 考点01 原子结构与性质 考点02 分子结构与性质 考点03 晶体结构与性质 地 城 考点01 原子结构与性质 1. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）下列说法中，正确的是 A. 处于最低能量的原子叫做基态原子 B. 4p表示4p能级有4个轨道 C. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐减小 D. 1s、2s、3s能级的轨道数依次增多 2. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）下列各组元素中，原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高的是 A. K、Na、Mg B. C、N、O C. Cl、S、P D. Al、Mg、Na 地 城 考点02 分子结构与性质 1. （2024-2025高二下·天津滨海新区·期末）下列物质的性质不能用化学键解释的是 A. 沸点： B. 稳定性： C. 硬度：金刚石>晶体硅 D. 熔点：氧化镁>氯化钠 2. （2024-2025高二下·天津滨海新区·期末）将氨通入胆矾溶液中，得到深蓝色溶液，阳离子是由氨和水分子与铜离子形成的，呈轴向狭长的八面体结构（如图）。深蓝色溶液中不存在的作用力是 A. σ键 B. 金属键 C. 配位键 D. 氢键 3. （2024-2025高二下·天津部分区·期末）下列说法错误的是 A. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 B. 水中溶解度：乙醇＞1-戊醇 C. 键长： D. 酸性： 4. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A. 和熔化 B. Mg和S熔化 C. 氯化钠和蔗糖熔化 D. 碘和干冰升华 5. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列有关化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型：V形 B. 乙醚的结构简式： C. 乙醇的分子式： D. 顺-1，2-二溴乙烯的结构式： 6. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列说法中，错误是 A. 中只有键没有键 B. 中有1个键和2个键 C. 氧原子可以形成，也可能形成 D. 氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键 7. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列说法中，错误的是 A. 熔点： B. 键角： C. 键长： D. 沸点：对羟基苯甲醛邻羟基苯甲醛 8. （2024-2025高二下·天津西青区·期末）下列化学用语或表述正确的是 A. 的共价键类型：键 B. SiC的晶体类型：分子晶体 C. 分子的VSEPR模型： D. 的空间结构：平面三角形 9. （2024-2025高二下·天津西青区·期末）下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 分子中σ键与π键的数目比为3：2 D. 分子的结构为，可知为极性分子 10. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）元素周期表中的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大。A的基态原子价层电子排布为；B的基态原子2p能级有3个单电子；C的原子最外层电子数是其内层的3倍；D的基态原子的3p轨道上有4个电子；的3d轨道中有10个电子；F单质在金属活动性顺序中排在最末位。 （1） A、B形成的常作为配位化合物中的配体。在中，元素A的原子采取sp杂化，则A与B形成的化学键中含有的键与键的数目之比为___________。 （2）B的基态原子的价电子排布图___________，E的基态原子的电子排布式___________，C与D形成的的空间构型为___________，C与D可形成的的VSEPR模型为___________(用文字描述)。 （3）C的氢化物()在乙醇中的溶解度大于的，其原因是___________。 （4）E、F均能与形成配离子，已知与形成配离子时，配位数为4；与形成配离子时，配位数为2。工业上常用和形成的配离子与E单质反应，生成与形成的配离子和F单质来提取F，写出上述反应的离子方程式___________。 地 城 考点03 晶体结构与性质 1. （2024-2025高二下·天津南开区·期末）下列叙述中，正确的是 A. 石英玻璃和水晶都是晶体 B. 粉末状的固体也可能是晶体 C. 晶胞是晶体中最小的平行六面体 D. 晶体与非晶体的根本区别在于固体是否具有规则的几何外形 2. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）某些物质的熔点数据如下表。下列判断错误的是 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 920℃ 801℃ 1291℃ 190℃ BCl3 SO2 CO2 SiO2 -107℃ 44.8℃ -57℃ 1723℃ A. BCl3是分子晶体 B. 铝的化合物的晶体均是离子晶体 C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D. 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 3. （2024-2025高二下·天津和平区·期末）区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是 A. 测定密度 B. 对固体进行X射线衍射测定 C. 观察外形、测定熔、沸点 D. 测导电性 4. （2024-2025高二下·天津部分区·期末）当下列物质以常见晶体形式存在时，所属晶体类型相同的是 A. Si和 B. 和 C. 和HCl D. Na和Ag 5. （2024-2025高二下·天津河北区·期末）下列化学用语表述正确的是 A. CH4的球棍模型： B. NaCl晶体的晶胞： C. 丁二烯的键线式： D. 基态Cr原子的价层电子轨道表示式： 6. （2024-2025高二下·天津西青区·期末）第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题： （1）基态N原子的价层电子排布式为___________。 （2）的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。 （3）键角：___________(填写“>”或“<”)。 （4）的水溶性大于的水溶性，原因是___________。 （5）晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。 A．离子键 B．共价键 C．氢键 D．金属键 E．配位键 （6）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。 A. 1 mol 中，配位键的个数为 B. 1 mol 中，σ键的个数为 C. 钴离子提供孤电子对，提供空轨道 D. 1 mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为 （7）氮化铬的晶胞结构如图所示。 ①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。 ②若晶胞棱长为a cm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。 1 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $