河南南阳市六校2025-2026学年高一下学期阶段性素养评价(二) 化学试题

2026年春期阶段性素养评价（二) 高一化学参考答案 1.【答案】C 【解析】A.同位素是指质子数相同而中子数不同的两种核素，金刚石、石墨烯是碳元素 的单质，互为同素异形体，错误；B.煤油是轻质石油产品的一类，由天然石油或人造石 油经分馏或裂化而得，B错误；C.聚醚醚酮是一种高分子聚合物，属于有机合成高分子 材料，C正确；D.聚氯乙烯耐热性差，高温分解会释放有害物质，不粘锅涂层常用聚四 氟乙烯，错误。答案选C。 2.【答案】D ANH,CI的电子式：H:H,A错误，B,图为新戊烷的球瓶 B错误；C.次氯酸的结构式：H-O-Cl,C错误；D.S的简单离子结构示意图 D正确。答案选D。 3.【答案】D 【解析】A.该粒子中的关系式为T3180*~(2×3+10=16)中子，27gT3180*物质的量为1mol, 含有的中子数应为16Na,A错误；B.1.6g甲烷(0.1mol)与0.1molC2反应，C2为限量 试剂，最多生成0.1 mol HC1,B错误；C.标准状况下CCl4为液态，含有的碳原子数目无 法计算，C错误；D.标准状况下丙烷为气体，11.2L即0.5mol,燃烧反应中1mol丙烷需 5mol02,0.5mol丙烷需2.5mol02,对应2.5Na个02分子，D正确。答案选D. 4.【答案】B 【解析】①聚氯乙烯的单体为氯乙烯，可以由乙炔和HC1加成而得到，错误；②甲苯和苯 是煤干馏后的主要产物，不是煤中含有的成分，错误；③绝大多数有机物易燃烧，但有不 少例外，比如四氯化碳、聚四氟乙烯等不易燃烧，错误；④通常情况下，增大反应物浓度、 升高温度等可以提高化学反应速率，正确；⑤A1C13中含有金属元素，是共价化合物， NH4NO3是由非金属元素组成的离子化合物，错误；⑥短周期元素中同周期的IA族元素 和VIA族元素之间，只能是Li和F、Na和C1等，它们形成的化学键都是离子键，正确； ⑦N2O2为离子化合物，不存在分子，错误；⑧过渡元素具有一些特殊的性质，科学家在 过渡元素中寻找优良的催化剂，正确；其中④⑥⑧正确，答案选B。 5.【答案】B 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，且质子数 W+X=Z,则W的质子数为8，W是O,Y最外层电子数是其内层电子总数的一半且原子 序数大于W,则Y为P;X要保证与Z同主族且原子序数大于O,则X只能是F,Z就 是CI,W、X、Y、Z依次是O、F、P、CI。A.非金属性F>O,则对应简单阴离子的还 原性F<O2,所以简单氢化物的还原性X<W,A错误；B.简单离子半径：P3>CI>F, 即简单离子半径：Y>Z>X,B正确；C.P与CI可以形成PCl3和PC5两种化合物，其中 PCI5中P不是8电子稳定结构，C错误；D.F元素没有最高价的含氧酸，D错误。答案 选B。 高一化学参考答案第1页（共5页) 6.【答案】D 【解析】A.M点是平衡状态，H2的消耗速率等于CO消耗速率的2倍时才能说明Vv逆 A错误；B.根据图中信息可知，随着温度的升高，平衡时cH2)降低，平衡正向移动， 正反应为吸热反应，B错误：C.MoS2为固体，增加MoS2的量不影响化学反应速率，C 错误；D.M点对应温度下的平衡体系中c(H2)=2mol/L、c(H2O)=2mol/L、c(CO)ㄕlmol/L, 所以C0的物质的量分数为20%，D正确。答案选D。 7.【答案】D 【解析】A.苯和溴苯互溶，且都不溶于水，无法用水分离，A错误；B.酸性高锰酸钾能 与乙烯反应，但是同时生成了CO2,又引入了其他杂质，B错误；C.裂化汽油中有不饱 和烃，能与溴单质发生加成反应，达不到萃取的目的，C错误；D.2-己烯中含碳碳双键， 能使溴的四氯化碳溶液褪色，环己烷不能使溴的四氯化碳溶液褪色，可以用溴的四氯化碳 溶液鉴别环己烷和环己烯，D正确。答案选D。 8.【答案】A 【解析】A、B.本实验是探究影响化学反应速率的因素要控制单一变量，实验1和实验2 相比，温度相同，加入的NaHSO3的体积不同，是探究NaHSO3浓度对化学反应速率的影 响。其中a=10,反应液总体积为20mL,则b=5;所以A错误，B正确；C.实验1和实 验3反应温度不同，是探究反应温度对化学反应速率的影响，C正确；D,氯酸钾与亚硫 酸氢钠发生氧化还原反应，其离子方程式为3HSO,+CIO,=C1+3SO2+3H,D正确。 答案选A。 9.【答案】D 【解析】A.乙烯生成乙醇的反应是加成反应，A错误；B.同系物是指结构相似、分子组 成相差若干个CH2”原子团的有机化合物；乙醇与环氧乙烷结构不同，不互为同系物，B 错误；C.22.4L乙烯分子不一定是1ol,C错误；D.环氧乙烷和乙醛分子式相同，结 构不同，互为同分异构体，D正确。答案选D。 10.【答案】C 【解析】由电池工作原理示意图可知反应中Na被氧化为钠离子，为原电池的负极，则a 电极反应式为Na-e=Na,b为正极，b电极反应式为2CO2+2H2O+2e-2HCO3+H2,原 电池工作时，阳离子向正极移动，电解液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，以 NHCO3晶体析出，据此分析解题。A.该装置为原电池，能量转化形式为：化学能转化 为电能。故A错误；B.b为正极，发生还原反应，电极b上的电极反应为2CO2+2H2O+2 =2HCO3+H2,故B错误；C.a电极生成的Na+经钠超离子导体移动到b电极，当电解 液中钠离子和碳酸氢根离子达到饱和时，b极区可能发生反应Na+HCO3=NaHCO3,即 工作一段时间b极附近可能有白色固体析出，故C正确；D.钠和水能发生反应，该电 池中的有机电解液不可选用水电解质，故D错误。答案选C。 11.【答案】C 【解析】A.Ba(OHD28H2O与NH4CI1的反应为吸热反应，反应过程中b中温度会降低， A错误；B.Ba(OD28H2O与NH4CI的反应为吸热反应，反应物的能量低于生成物的能 量，B错误；C.烧杯中稀盐酸和铝条的反应为放热反应，反应物的总键能小于产物的 总键能，C正确；D.外界条件的改变不影响反应放出的热量，D错误。答案选C。 12.【答案】A 【解析】A.氯化铵固体受热分解生成氨气和氯化氢气体，有共价键被破坏，A正确；B.碘 单质升华是碘单质在一定条件下由固态直接变成气态的过程，是物理变化，没有化学键 高一化学参考答案第2页（共5页) 被破坏，B错误；C.氯化镁固体中只有离子键，没有共价键，溶于水只破坏离子键，C 错误；D.活性炭吸附NO2气体是物理变化过程，没有化学键被破坏，D错误。答案选A。 13.【答案】C 【解析】A.四氯化碳密度比水大，萃取后有机层在下层、水层在上层，分液时水层从分 液漏斗上口倒出，A错误；B.操作Z为过滤，B错误；C.经步骤Y后碘元素以碘酸根 离子和碘离子形式存在，加入硫酸后发生反应5I+IO3+6H=32十3H2O,故C正确；D.步 骤Y中加入NaOH溶液至四氯化碳颜色褪去即可，过量使得后续消耗硫酸的量增加，造 成浪费，故D错误。答案选C。 14.【答案】C 【解析】A.根据反应机理的图示知，含N分子发生的反应有NO+·OOH=NO2+·OH、 NO+NO2+H2O=2HONO、NO2+·C3H=C3H6+HONO、HONO=NO+·OH,含N分子NO、 NO2、HONO中N元素的化合价依次为+2价、+4价、+3价，上述反应中均有元素化合 价的升降，都为氧化还原反应，A项正确；B.反应过程中碳原子的成键方式发生了改 变，如C3H6中含有碳碳双键、C3Hg中均为单键，B项正确；C.该反应过程中的能量变 化与燃烧反应类似，说明总反应为放热反应，反应物断键所吸收的总能量小于生成物成 键所释放的总能量，C项错误；D.无论反应历程如何，在NO催化下丙烷与O2反应制 NO 备丙烯的总反应都为2C3H8+O2三2C3H6+2H20,当主要发生包含②的历程时，最终生 成的水不变，D项正确。答案选C。 15.(除标注外，每空2分，共14分) 【答案】 (1) 离子(1分) Na"[:O:O:]2-Na" (2)<(1分) b (3)C1>O2>A13+ (4)A1203+2OH+3H20=2[A1(OH）4](或A12O3+20H=2A1O2+H20) (5)取少量碳酸钠固体于试管中，加入适量稀硫酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊（合理即可） 【解析】 根据表中信息可推出X为Mg、Y为S、Z为Al、M为Cl、Q为O、R为Na、E为N、 T为C,据此可答题。 (1)Mg2+的离子结构示意图为 +13 8,R与Q按原子个数比为1：1形成的化合物为Na2O2, Na2O2是离子化合物，电子式为Na[:0:O:]2Na。 (2)S和C1的电子能力：S<Cl,能证明这一事实的是S单质与Fe反应生成低价金属硫化物 FeS,Cl2与Fe反应生成高价金属氯化物FeCl3。 (3)A1+、CI、O2的离子半径大小顺序为CI>O2>A13+。 (4)NaOH与Al2O3反应的离子方程式为Al2O3+20H+3H20=2[A1(OH)4]或A1203+2OH= 2A1O2+H2O。 (5)证明硫酸酸性强于碳酸，可用强酸制弱酸的方法：取少量碳酸钠固体于试管中，加入 适量稀硫酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明硫酸酸性大 于碳酸。 高一化学参考答案第3页（共5页) 16.(每空2分，共14分) 【答案】 (1)BDE(少写不给分) C (2)异丁烷3 (3)A (4)CH3CH2CH2C1、CH3 CHCICH3(少写得1分，有错不得分) CH; (5) nCH3一C=CH2一定条件 CH; CH; 【解析】 有机化合物A为丙烷，分子式为C3H8;B为2-丁烯，分子式为C4H8;C为异丁烷，分 子式为C4Ho;D为环丁烷，分子式为C4H8;E为异丁烯，分子式为C4H8。 (1)其中BDE分子式相同，结构不同，互为同分异构体。A和C结构相似，均属于烷烃， 分子式相差1个CH2,它们互为同系物。 (2)C的名称为异丁烷。与C互为同系物，相对分子质量比C大14的有机物是戊烷，戊烷 有正戊烷、异戊烷、新戊烷共3种同分异构体。 (3)①错误，C2H4是乙烯，C3H6可能是丙烯或环丙烷，不一定是同系物：②错误，互为同 分异构体的两种有机物的物理性质有差别，化学性质也可能有较大的差异。比如乙醇 和二甲醚互为同分异构体，但化学性质差别较大；③正确，甲烷的二氯代物的结构只 有一种，可说明甲烷分子为正四面体结构；④错误，乙烯分子中的官能团名称是“碳碳 双键”；⑤错误，分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体；⑥错误，石墨 与金刚石不属于有机物，不是同分异构体。①②④⑤⑥均错误，故选A。 (4)丙烷与氯气取代反应的产物中一氯代物有两种：CH3CH2CH2Cl、CH3CHC1CH3。 CH: CH,一C=CH2一定条件 (5)由异丁烯合成聚异丁烯的化学方程式为 -CH: CH; CH 17.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】 I.(1) +Br2 Fe Br+HBr（或《 +Br2 Br +HBr) (2)四氯化碳（或苯） (3)除去溶于溴苯中的溴 Ⅱ.(4)装置Ⅲ中溶液不褪色且装置Ⅳ中溶液褪色（两个装置中的现象都需要描述出来，缺 一个不给分) (5)合理(1分) 如果发生取代反应，会生成HBr,溶液酸性将明显增强，如果发 生加成反应，溶液酸碱性不会有明显变化。故可用pH计验证 (6)CH2-CH+HC1催化剂，CH,CH,C1 加成 △ 【解析】 I.(1)苯与液溴在铁的催化作用下发生反应： 《〉+B2Fe 〉-Br+HBr。 (2)如果反应产生了HBr,则可以证明反应是取代反应。而溴单质易挥发，易溶于有机溶 剂，所以用四氯化碳或苯来吸收溴化氢中的溴单质，防止对溴化氢的检验造成干扰。 高一化学参考答案第4页（共5页) (3)第一次水洗后所得有机物为溴苯、液溴、苯的混合物，用氢氧化钠溶液洗涤的作用是 除去溶解在溴苯中的溴单质。 Ⅱ.(4)证明乙烯气体存在的现象是装置Ⅲ中溶液不褪色且装置V中溶液褪色。 (5)可以通过测定反应后溶液的pH来判断乙烯与溴水反应的反应类型：如果发生取代反应， 会生成HB,溶液酸性将明显增强；如果发生加成反应，溶液酸碱性不会有明显变化。 (6)想要得到较纯净的氯乙烷，可用乙烯与氯化氢发生加成反应制得，相关的反应方程式 为CH-CH+HCI催化剂CH,CH,Cl。 △ 18.(除标注外，每空2分，共15分) 【答案】 (1)0.25molL1min1(不带单位扣1分) BD(选不全1分，选错不给分) (2)CD(选不全1分，选错不给分) (3)吸收(1分) 1924 (4)负(1分) 还原(1分) CH3OH-6e+H2O=CO21+6H* 16.8 【解析】 (1)mol CO(g)+2H,(g)CHOH(g) 初始量12 0 转化量0.751.5 0.75 平衡量0.250.5 0.75 vH2)=△cH2)/△=1.5/2×3)mol.L1.min1=0.25molL.min1。降低温度、降低C0的 浓度可降低化学反应速率：该反应体系中增大压强、加入合适的催化剂可加快化学反 应速率，所以答案选BD。 (2)A选项：根据题干信息得C0和H2初始量之比为1：2，转化量之比为1：2，任何时间 段内转化率都相等，不能判断平衡状态，A错误；B选项：由混合气体的密度根据公式 p=m/W可知m、V均为定值，p也为定值，不能判断平衡状态，B错误；C选项：由混 合气体的平均摩尔质量=m/n可知m为定值，n为变量，所以平均摩尔质量为变量，可 以判断平衡状态，C正确；D选项：单位时间内消耗2molH2,同时消耗1 nolCH3OH, 可以说明v(正)=（逆），可以判断平衡状态。所以答案选CD。 (3)断开1molC0(g)和2molH2(g)中的化学键需要吸收的能量=(2052.8-128.8)kJ=1924kJ。 (4)根据图中信息可判断出石墨1为负极，失电子，发生氧化反应，电极反应为CH3OH-6e +H20=C02↑+6H;石墨2为正极，得电子，发生还原反应。16g甲醇为0.5ol,每消耗 16g甲醇，转移0.5×6mol=3mol电子，需要消耗0.75mol氧气，标准状况下为16.8L。 高一化学参考答案第5页（共5页)2026年春期阶段性素养评价（二） 高一化学试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择 题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Mg-24 Fe-56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、科技、环保密切相关。下列说法正确的是 A.近年来的材料新宠一石墨烯，与金刚石互为同位素 B.我国新一代运载火箭发动机所用的煤油主要由煤的干馏制得 C.宇树智能机器狗使用的关键材料PEEK(聚醚醚酮)是一种有机高分子材料 D.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.NH,Cl的电子式： 可cr B.异戊烷的球棍模型 C.次氯酸的结构式：H-C1-0 D.S的简单离子结构示意图： 3.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.27gT3180+中含有的中子数为15N B.1.6g甲烷与0.1mol氯气充分反应得到的HCl的分子数为0.2NA C.标准状况下，22.4LCCl4中含有的碳原子数目为N D.标准状况下，11.2L丙烷完全燃烧所需氧气的分子数为2.5N 高一化学试题第1页（共8页） 4.下列化学知识中说法正确的有几项 ①聚氯乙烯的单体可以由乙烯和HCl加成而得到 ②煤中含有甲苯和苯，可以用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 ③有机物都很容易燃烧 ④通常情况下，增大反应物浓度、升高温度等可以提高化学反应速率 ⑤含有金属元素的化合物是离子化合物，由非金属元素组成的化合物是共价化合物 ⑥短周期元素中同周期的IA族元素和IA族元素之间只能形成离子化合物 ⑦Na202分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构 ⑧科学家在过渡元素中寻找优良的催化剂 A.2项 B.3项 C.4项 D.6项 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X的质子数之和等于Z 的质子数，Y的最外层电子数是其内层电子总数的一半，X与Z同主族。下列说 法正确的是 A.简单氢化物的还原性：X>W B.简单离子半径：Y>Z>X C.Y与Z形成的化合物中每个原子均能达到8电子稳定结构 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>X 6.向恒容密闭容器中充人足量的MoS2、Na2C03固体和一定量的H2进行如下反应： MoS2(s)+4H2(g)+2Na2C03(s)一Mo(s)+2C0(g)+2Na2S(s)+4H20(g). 平衡时气体浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 c(mol.L) H2 2.0 H29 CO 01001i01201301401507/C 平衡时气体浓度与温度的关系 A.M点时C0的消耗速率等于H2消耗速率的2倍 B.该反应正反应为放热反应 C.其他条件不变，增加MoS,的量能加快反应速率 D.若反应在130℃条件下进行，到达平衡时C0的物质的量分数为20% 高一化学试题第2页（共8页）》 7.下列实验方法正确且能实现对应实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 加入适量的水，分液。苯的密度小于水，在水的上层；溴苯 A 分离苯和溴苯 的密度大于水，在水的下层 B 除去乙烷中混有的乙烯 将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中 C 提取溴水中的溴单质 用裂化汽油对溴水进行萃取分液 D 鉴别环己烷和环己烯 分别加入溴的四氯化碳溶液，若溶液褪色，则证明含有环己烯 8.某化学兴趣小组为探究温度、浓度对氯酸钾与亚硫酸氢钠反应速率的影响，设 计了如下实验，具体情况如表所示。下列有关说法错误的是 实验 0.1mol·L-1KC103 0.3mol·L-1NaHS0g 水的体积/mL 反应温度/℃ 编号 溶液的体积/mL 溶液的体积/mL a 10 0 25 2 10 5 b 25 3 10 c 0 60 A.b=0 B.a=c=10 C.实验1和实验3是探究反应温度对反应速率的影响 D.氯酸钾与亚硫酸氢钠反应的离子方程式为3HS0,+C10,一C1~+3S0?+3H+ 9.乙烯是重要的有机化工基础原料，乙烯工业在国民经济中占有重要的地位。其 常见转化关系如图所示。下列说法正确的是 乙醛(CH,CHO) 乙烷←一乙烯→乙醇 环氧乙烷(。) A.乙烯生成乙醇的反应属于取代反应 B.乙醇与环氧乙烷互为同系物 C.22.4L乙烯分子中含有4mol极性共价键 D.乙醛与环氧乙烷互为同分异构体 10.我国将在2060年前实现碳中和目标，在此过程中化学学科将发挥重要作用。 目前一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，工作原 理如图所示（钠超离子导体只允许Na通过）。下列说法正确的是 高一化学试题第3页（共8页） H2 金属钠 H,O C02 有机电解液 钠超离子导体 水电解质 A.该装置能将电能转化为化学能 B.电极b上的电极反应为2H20+2eˉ=H2+20H C.工作一段时间b极附近可能有白色固体析出 D.为提高该电池的放电效率，可将电池中的有机电解液替换为水电解质 11.某化学小组进行如图甲所示实验a和b,下列说法中正确的是 能量 温度计 温度计 玻璃棒 反应物的 铝条 总能量(E) Ba(OH2·8H2O 生成物的 稀盐酸 +NH CI 总能量(E) a 反应过程 甲 A.反应过程中b中温度会升高 1. B.反应过程中b的能量变化可用图乙表示 C.烧杯a中反应物的总键能小于生成物的总键能 D.升高温度，烧杯a中反应放出的热量会增加 12.下列过程中，有共价键被破坏的是 A.氯化铵固体受热分解 B.碘单质升华 C.氯化镁固体溶于水 D.活性炭吸附NO,气体 13.海水提碘实验流程如下，根据图中信息，判断下列说法中正确的是 蒸馏 纯碘 (方案甲) 海带 适量0， CCL pH=4-5 漫取 含2的塔取、分鸿含h的 HSO 原液 水溶液 步骤X CC溶液 上层溶液 L2+水溶液 NaOH溶液 步骤Y 下层 (方案乙) 已知：3L2+6Na0H=5NaI+NaI03+3H0 A.步骤X“分液”时，水层从分液漏斗的下口放出 } B.操作Z为蒸馏 111”4 高一化学试题第4页（共8页） C.加入H,S0,溶液后发生反应的离子方程式为5Iˉ.+I03+6H=3L2+3H0 D.步骤Y中应加入过量的NaOH溶液 14.在N0催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应机理如图所示，该反应过 程中的能量变化与燃烧反应类似。下列说法错误的是 C, .OH ② H,O C,H HONO C,H A.含N分子参与的反应均为氧化还原反应 B.反应过程中碳原子的成键方式发生变化 C.总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水不变 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)短周期主族元素X、Y、Z、M、Q、R、E、T的原子半径及主要化合价如下 表所示，根据表中信息回答问题： 元素代号 X Z M Q R E T 原子半径/nm 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 +2 +6、-2 +3 7 -2 +1 3、+5 -4、+4 (1)X元素的离子结构示意图为 ,R与Q按原子个数比为1：1形成的化合 物为 化合物（填“离子”或“共价”），其电子式为 (2)元素得电子能力Y M(填“>”“<”或“=”)，下列事实能证明这一 结论的是 (填标号)。 a.简单氢化物水溶液的酸性：M>Y b.Fe分别与M和Y单质反应生成的产物中Fe的化合价：M>Y c.常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态 (3)Z、M、Q的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。 (4)R的最高价氧化物对应水化物的溶液与Z的氧化物反应的离子方程式为 0 (5)设计实验证明最高价氧化物对应水化物的酸性Y>T: （用文字 描述实验操作)。 高一化学试题第5页（共8页） 16.(14分)碳原子的成键特点是有机化合物种类繁多的根本原因。认识有机物 一般先从结构入手。以下是有机化合物A、B、C、D、E的碳骨架结构（碳原子上 其余的化学键都是与氢原子结合)，根据所学内容回答下列问题。 一人口 B (1)互为同分异构体的是 （填序号，下同)，与A互为同系物的是 (2)用习惯命名法给C命名： 与C互为同系物，相对分子质量比C大14 的有机物的同分异构体有 种。 (3)下列说法中错误的是 ①分子式为C2H4与C,H,的两种有机物互为同系物 ②互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ③甲烷的二氯代物的结构只有一种，可说明甲烷分子为正四面体结构 ④乙烯分子中的官能团名称是双键 ⑤相对分子质量相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石结构不同，互为同分异构体 A.①②④⑤⑥ B.①③④⑥ C.②③④⑥ D.①②③⑤ (4)A与氯气在光照条件下发生取代反应，写出产物中的一氯代物的结构简式： (5)由E为单体合成的高分子化合物有较好的缓冲、防震性能，请写出该反应的化 学方程式： 17.（15分)I.某校学生用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，以探究苯与 溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 液溴 ORINT A 铁粉 5 AgNO3溶液 (1)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式： (2)为了证明苯与液溴发生的反应是取代反应，用如图所示装置进行实验。则装 置A中盛有的物质是 (写名称)。 高一化学试题第6页（共8页） (3)圆底烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的 溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水CaCl2粉末 干燥，最后将所得有机物进行纯化。其中用NaOH洗涤的目的是 Ⅱ.乙烯是石油化工的核心基础原料，也是植物的催熟剂。根据乙烯的相关性质， 回答下列问题： (4)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的S02,某化学兴趣小组设计了如图装 置验证该混合气体中含有S02和C2H4。 混合气体 品红溶液NaOH溶液品红溶液酸性KMnO,溶液 I Ⅱ Ⅲ N 能证明乙烯气体存在的现象是 (5)为了判断乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应，甲同学的操作如下：将 乙烯通入溴水中，充分反应后用pH计测定反应后溶液的酸碱性，你认为是否 合理 (填“合理”或“不合理”)，理由是 (6)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂 氯乙烷（沸点12.27℃），进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙 烷应采用的制取方法是 (用化学反应方程式表示)。该反应的类 型是 反应。 18.(15分)化学反应速率和限度以及电化学等知识的研究对生产生活有着重要 的意义。在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,一定条件下发生 反应：C0(g)+2H2(g)一CH,OH(g),测得C0(g)和CHOH(g)的物质的量 变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。请根据题干信息回答下 列问题： n/mol +能量C(g)+O(g)+4H(g) 1.00 CH,OH(g) 0.75 0.50 2H2(g)+CO(g) CO(g) 128.8kJ·mol 0.25 CH,OH(g) 0 /min 反应过程 图1 图2 高一化学试题第7页（共8页） (1)从反应开始至达到平衡，以H,表示的反应的平均反应速率(H,)= 下列措施中能提高化学反应速率的是 (填标号)。 A.降低温度 B.增大压强 C.降低C0的浓度 D.加入合适的催化剂 (2)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是 (填标号)。 A.C0和H2的转化率相等 B.混合气体的密度不随时间的变化而变化 C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D.单位时间内消耗2molH2,同时消耗1 mol CH,OH (3)已知断开1 mol CH,0H(g)中的化学键需要吸收2052.8kJ的能量，则断开 1molC0(g)和2molH2(g)中的化学键需要 （填“吸收”或“释放”) kJ的能量。 (4)甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，其工作原理如图所示（质子 交换膜是只允许H+通过的高聚物)。石墨电极1是 极（填“正”或 “负”)，石墨电极2上发生 反应（填“氧化”或“还原”），负极的电极 反应为： 。 电池放电时，每消耗16g甲醇，需要通入标准状况下 L的020 CH.OH H时 H,O 石墨 质子交右墨 电极1 换膜电极2 ,屋清用，所「 付奥： 高一化学试题第8页（共8页）