第12卷 碳族元素和配位化合物《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第12卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解碳及其氧化物的性质；掌握碳酸和碳酸盐的性质；理解纯碱的工业生产原理；了解硅及其重要化合物的主要性能和作用。了解配合物的概念、组成、命名。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第12卷 《无机化学》 碳族元素和配位化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列物质中，不属于碳的氧化物的是（ ） A. CO B. CO₂ C. C₃O₂ D. H₂CO₃ 2. 下列关于一氧化碳的说法，正确的是（ ） A. CO是无色无味的有毒气体 B. CO易溶于水 C. CO能与水反应生成碳酸 D. CO具有还原性，但无氧化性 3. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，原因是（ ） A. CO₂本身有酸性 B. CO₂与水反应生成H₂CO₃ C. CO₂使石蕊氧化 D. CO₂与石蕊结合 4. 下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A. CO B. CO₂ C. H₂ D. O₂ 5. 下列氧化物中，属于酸性氧化物且能溶于水生成相应酸的是（ ） A. CO B. CO₂ C. SiO₂ D. CaO 6. 工业上制取纯碱（Na₂CO₃）的传统方法是（ ） A. 氨碱法（索尔维法） B. 联合制碱法（侯氏制碱法） C. 从天然碱中提取 D. 碳酸钠溶液结晶 7. 在氨碱法制纯碱的过程中，向饱和食盐水中先通入的气体是（ ） A. CO₂ B. NH₃ C. N₂ D. Cl₂ 8. 下列物质中，热稳定性最强的是（ ） A. NaHCO₃ B. CaCO₃ C. Na₂CO₃ D. H₂CO₃ 9. 下列有关硅的叙述，正确的是（ ） A. 硅是金属 B. 硅在自然界中以游离态存在 C. 硅是良好的半导体材料 D. 硅单质化学性质活泼 10. 下列物质中，主要成分是二氧化硅的是（ ） A. 水晶 B. 大理石 C. 耐火砖 D. 刚玉 11. 下列物质中，不能与SiO₂反应的是（ ） A. HF B. NaOH C. CaO D. H₂O 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O B. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO₃⁻ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O C. 硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaCO₃↓ + H₂O （CO₂过量） 13. 下列反应中，能证明碳酸酸性比硅酸强的是（ ） A. CO₂ + H₂O → H₂CO₃ B. Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂↑ C. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃ D. CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂↑ 14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A. 两者都能与盐酸反应，且产生气体速率相同 B. 两者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 C. 两者热稳定性相同 D. 两者溶液均呈碱性，且碱性NaHCO₃ > Na₂CO₃ 15. 在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是（ ） A. Cu²⁺ B. NH₃ C. SO₄²⁻ D. Cu 16. 配合物K₃[Fe(CN)₆]的名称是（ ） A. 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 B. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 C. 铁氰化钾 D. 亚铁氰化钾 17. 下列配合物中，属于内界为负电荷的是（ ） A. [Cu(NH₃)₄]SO₄ B. K[Ag(CN)₂] C. [Co(NH₃)₆]Cl₃ D. Ni(CO)₄ 18. 配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中，中心离子的配位数是（ ） A. 5 B. 6 C. 7 D. 3 19. 下列物质中，可用作食品膨松剂的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaOH D. Ca(OH)₂ 20. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻ B. Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻ C. Na⁺、HCO₃⁻、OH⁻、Cl⁻ D. K⁺、SiO₃²⁻、OH⁻、Na⁺ 21. 下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. SiO₂ B. CO₂ C. Na₂SiO₃ D. NaHCO₃ 22. 硅酸是一种（ ） A. 强酸 B. 弱酸 C. 中强酸 D. 难溶于水的酸 23. 在配合物[Pt(NH₃)₄]Cl₂中，配体的名称是（ ） A. 氯 B. 氨 C. 氯离子 D. 氨分子 24. 配合物[Fe(CN)₆]⁴⁻ 的正确命名是（ ） A. 六氰合铁(Ⅱ)离子 B. 六氰合铁(Ⅲ)离子 C. 氰化亚铁 D. 亚铁氰化钾 25. 侯氏制碱法与氨碱法相比，其优点是（ ） A. 不需要氨 B. 不需要二氧化碳 C. 原料利用率高，无废液排放 D. 产品纯度高 26. 下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是（ ） A. 氢氟酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 盐酸 27. 下列关于碳酸盐的说法，错误的是（ ） A. 碳酸钠易溶于水 B. 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 C. 碳酸钙难溶于水 D. 所有碳酸盐都受热分解 28. 在配合物中，配位键的形成条件是（ ） A. 中心离子有空轨道，配体有孤对电子 B. 中心离子有孤对电子，配体有空轨道 C. 双方都有孤对电子 D. 双方都有空轨道 29. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 玻璃 B. 水泥 C. 水晶 D. 陶瓷 30. 下列反应中，碳元素被还原的是（ ） A. C + O₂ → CO₂ B. CO₂ + C → 2CO C. 2C + SiO₂ → Si + 2CO D. CO + CuO → Cu + CO₂ 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将10.6 g Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，向其中滴加足量稀盐酸，计算生成CO₂在标准状况下的体积。 2 将10 g碳酸钙固体高温煅烧，充分反应后，求生成二氧化碳在标准状况下的体积。 3. 将20 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液与10 mL 1 mol/L的盐酸混合，充分反应后，生成CO₂在标准状况下的体积是多少？ 4. 某配合物化学式为CoCl₃·5NH₃，其水溶液与AgNO₃反应生成沉淀的物质的量为原配合物中氯的1/3，求该配合物的内界组成。 5. 将84 g NaHCO₃固体加热至恒重，求生成CO₂在标准状况下的体积和剩余固体的质量。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 写出工业上氨碱法制纯碱的主要反应方程式（包括制备中间产物和最终产品）。 2. 如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体？写出两种方法。 3. 简述配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的名称、中心离子、配体、配位数及外界离子。 4. 为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？请写出反应的化学方程式。 5. 写出碳、硅在元素周期表中的位置，并比较它们的非金属性强弱，用一个化学方程式证明。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第12卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解碳及其氧化物的性质；掌握碳酸和碳酸盐的性质；理解纯碱的工业生产原理；了解硅及其重要化合物的主要性能和作用。了解配合物的概念、组成、命名。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第12卷 《无机化学》 碳族元素和配位化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列物质中，不属于碳的氧化物的是（ ） A. CO B. CO₂ C. C₃O₂ D. H₂CO₃ 【答案】：D 【解析】：H₂CO₃是碳酸，属于含氧酸，不是碳的氧化物。 2. 下列关于一氧化碳的说法，正确的是（ ） A. CO是无色无味的有毒气体 B. CO易溶于水 C. CO能与水反应生成碳酸 D. CO具有还原性，但无氧化性 【答案】：A 【解析】：CO无色无味，有毒，难溶于水，不与水反应，具有还原性，在一定条件下也可表现氧化性（如与H₂反应生成CH₃OH）。 3. 二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，原因是（ ） A. CO₂本身有酸性 B. CO₂与水反应生成H₂CO₃ C. CO₂使石蕊氧化 D. CO₂与石蕊结合 【答案】：B 【解析】：CO₂ + H₂O → H₂CO₃，碳酸使石蕊变红。 4. 下列气体中，能使澄清石灰水变浑浊的是（ ） A. CO B. CO₂ C. H₂ D. O₂ 【答案】：B 【解析】：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O。 5. 下列氧化物中，属于酸性氧化物且能溶于水生成相应酸的是（ ） A. CO B. CO₂ C. SiO₂ D. CaO 【答案】：B 【解析】：CO₂ + H₂O → H₂CO₃；SiO₂不溶于水；CO不是酸性氧化物；CaO是碱性氧化物。 6. 工业上制取纯碱（Na₂CO₃）的传统方法是（ ） A. 氨碱法（索尔维法） B. 联合制碱法（侯氏制碱法） C. 从天然碱中提取 D. 碳酸钠溶液结晶 【答案】：A 【解析】：工业上常用氨碱法或联合制碱法，但传统上是氨碱法。 7. 在氨碱法制纯碱的过程中，向饱和食盐水中先通入的气体是（ ） A. CO₂ B. NH₃ C. N₂ D. Cl₂ 【答案】：B 【解析】：先通NH₃使溶液呈碱性，再通CO₂，有利于吸收生成NaHCO₃沉淀。 8. 下列物质中，热稳定性最强的是（ ） A. NaHCO₃ B. CaCO₃ C. Na₂CO₃ D. H₂CO₃ 【答案】：C 【解析】：碳酸盐热稳定性：正盐>酸式盐>碳酸本身。Na₂CO₃加热不分解，NaHCO₃分解，CaCO₃分解，H₂CO₃易分解。 9. 下列有关硅的叙述，正确的是（ ） A. 硅是金属 B. 硅在自然界中以游离态存在 C. 硅是良好的半导体材料 D. 硅单质化学性质活泼 【答案】：C 【解析】：硅是非金属，自然界中以化合态存在（SiO₂、硅酸盐），单质硅化学性质较稳定，是半导体。 10. 下列物质中，主要成分是二氧化硅的是（ ） A. 水晶 B. 大理石 C. 耐火砖 D. 刚玉 【答案】：A 【解析】：水晶、石英、玛瑙等主要成分为SiO₂；大理石CaCO₃；刚玉Al₂O₃；耐火砖MgO。 11. 下列物质中，不能与SiO₂反应的是（ ） A. HF B. NaOH C. CaO D. H₂O 【答案】：D 【解析】：SiO₂是酸性氧化物，与HF、NaOH、CaO（高温）反应，但不与水反应。 12. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O B. 碳酸氢钠与盐酸反应：HCO₃⁻ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O C. 硅酸钠与盐酸反应：Na₂SiO₃ + 2H⁺ → H₂SiO₃↓ + 2Na⁺ D. 二氧化碳通入澄清石灰水：CO₂ + Ca²⁺ + 2OH⁻ → CaCO₃↓ + H₂O （CO₂过量） 【答案】：B 【解析】：A中CaCO₃不能拆；C中Na₂SiO₃应拆为离子；D中CO₂过量会生成HCO₃⁻。B正确。 13. 下列反应中，能证明碳酸酸性比硅酸强的是（ ） A. CO₂ + H₂O → H₂CO₃ B. Na₂CO₃ + SiO₂ → Na₂SiO₃ + CO₂↑ C. Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃ D. CaCO₃ + SiO₂ → CaSiO₃ + CO₂↑ 【答案】：C 【解析】：强酸制弱酸：CO₂通入硅酸钠溶液生成硅酸沉淀，说明碳酸酸性强于硅酸。 14. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ） A. 两者都能与盐酸反应，且产生气体速率相同 B. 两者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 C. 两者热稳定性相同 D. 两者溶液均呈碱性，且碱性NaHCO₃ > Na₂CO₃ 【答案】：B 【解析】：B正确，两者与Ca(OH)₂反应均生成CaCO₃沉淀；A中NaHCO₃反应更快；C中Na₂CO₃更稳定；D中碱性Na₂CO₃更强。 15. 在配合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，中心离子是（ ） A. Cu²⁺ B. NH₃ C. SO₄²⁻ D. Cu 【答案】：A 【解析】：中心离子是Cu²⁺，配体是NH₃，外界是SO₄²⁻。 16. 配合物K₃[Fe(CN)₆]的名称是（ ） A. 六氰合铁(Ⅲ)酸钾 B. 六氰合铁(Ⅱ)酸钾 C. 铁氰化钾 D. 亚铁氰化钾 【答案】：A 【解析】：中心离子Fe³⁺，配体CN⁻，配位数6，命名为六氰合铁(Ⅲ)酸钾，俗称铁氰化钾。 17. 下列配合物中，属于内界为负电荷的是（ ） A. [Cu(NH₃)₄]SO₄ B. K[Ag(CN)₂] C. [Co(NH₃)₆]Cl₃ D. Ni(CO)₄ 【答案】：B 【解析】：K[Ag(CN)₂]中内界[Ag(CN)₂]⁻带负电荷；A、C内界正电荷；D为中性分子。 18. 配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂中，中心离子的配位数是（ ） A. 5 B. 6 C. 7 D. 3 【答案】：B 【解析】：配体为5个NH₃和1个Cl⁻，共6，配位数为6。 19. 下列物质中，可用作食品膨松剂的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. NaOH D. Ca(OH)₂ 【答案】：B 【解析】：NaHCO₃受热或与酸反应产生CO₂，用于焙制糕点。 20. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ） A. H⁺、CO₃²⁻、Na⁺、Cl⁻ B. Ca²⁺、CO₃²⁻、K⁺、NO₃⁻ C. Na⁺、HCO₃⁻、OH⁻、Cl⁻ D. K⁺、SiO₃²⁻、OH⁻、Na⁺ 【答案】：D 【解析】：A中H⁺与CO₃²⁻反应；B中Ca²⁺与CO₃²⁻沉淀；C中HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O；D中离子不反应，可共存。 21. 下列物质中，不能与NaOH溶液反应的是（ ） A. SiO₂ B. CO₂ C. Na₂SiO₃ D. NaHCO₃ 【答案】：C 【解析】：SiO₂、CO₂是酸性氧化物与碱反应；NaHCO₃与碱反应生成碳酸盐；Na₂SiO₃与NaOH不反应。 22. 硅酸是一种（ ） A. 强酸 B. 弱酸 C. 中强酸 D. 难溶于水的酸 【答案】：B 【解析】：硅酸（H₂SiO₃）是弱酸，不溶于水。 23. 在配合物[Pt(NH₃)₄]Cl₂中，配体的名称是（ ） A. 氯 B. 氨 C. 氯离子 D. 氨分子 【答案】：B 【解析】：配体是NH₃，称为氨。 24. 配合物[Fe(CN)₆]⁴⁻ 的正确命名是（ ） A. 六氰合铁(Ⅱ)离子 B. 六氰合铁(Ⅲ)离子 C. 氰化亚铁 D. 亚铁氰化钾 【答案】：A 【解析】：中心离子Fe²⁺，配体CN⁻，配位数6，命名为六氰合铁(Ⅱ)离子，俗称亚铁氰根。 25. 侯氏制碱法与氨碱法相比，其优点是（ ） A. 不需要氨 B. 不需要二氧化碳 C. 原料利用率高，无废液排放 D. 产品纯度高 【答案】：C 【解析】：侯氏制碱法将氨碱法中的CaCl₂废液转化为NH₄Cl肥料，提高NaCl利用率，无废液。 26. 下列物质中，不能用玻璃瓶盛装的是（ ） A. 氢氟酸 B. 浓硫酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 盐酸 【答案】：A 【解析】：氢氟酸（HF）与玻璃中SiO₂反应：SiO₂+4HF→SiF₄↑+2H₂O，腐蚀玻璃。 27. 下列关于碳酸盐的说法，错误的是（ ） A. 碳酸钠易溶于水 B. 碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠 C. 碳酸钙难溶于水 D. 所有碳酸盐都受热分解 【答案】：D 【解析】：碳酸钠、碳酸钾等受热不分解，只有少数如CaCO₃、MgCO₃等分解，活泼金属碳酸盐稳定。 28. 在配合物中，配位键的形成条件是（ ） A. 中心离子有空轨道，配体有孤对电子 B. 中心离子有孤对电子，配体有空轨道 C. 双方都有孤对电子 D. 双方都有空轨道 【答案】：A 【解析】：中心离子（或原子）提供空轨道，配体提供孤对电子。 29. 下列物质中，属于纯净物的是（ ） A. 玻璃 B. 水泥 C. 水晶 D. 陶瓷 【答案】：C 【解析】：水晶主要成分SiO₂，是纯净物；玻璃、水泥、陶瓷均为混合物。 30. 下列反应中，碳元素被还原的是（ ） A. C + O₂ → CO₂ B. CO₂ + C → 2CO C. 2C + SiO₂ → Si + 2CO D. CO + CuO → Cu + CO₂ 【答案】：B 【解析】：B中CO₂中C为+4价变为CO中+2价，被还原；A、C中C被氧化；D中CO被氧化。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将10.6 g Na₂CO₃固体溶于水配成100 mL溶液，向其中滴加足量稀盐酸，计算生成CO₂在标准状况下的体积。 【答案】： n(Na₂CO₃)=10.6/106=0.1 mol，Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O，n(CO₂)=0.1 mol，V(CO₂)=0.1×22.4=2.24 L。 【解析】：根据化学方程式计算，注意Na₂CO₃与CO₂物质的量之比为1:1。 2 将10 g碳酸钙固体高温煅烧，充分反应后，求生成二氧化碳在标准状况下的体积。 【答案】： n(CaCO₃)=10/100=0.1 mol，CaCO₃ → CaO + CO₂↑，n(CO₂)=0.1 mol，V=0.1×22.4=2.24 L。 【解析】：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，物质的量之比1:1，根据质量求物质的量，再换算体积。 3. 将20 mL 0.5 mol/L的Na₂CO₃溶液与10 mL 1 mol/L的盐酸混合，充分反应后，生成CO₂在标准状况下的体积是多少？ 【答案】： n(Na₂CO₃)=0.02×0.5=0.01 mol，n(HCl)=0.01×1=0.01 mol。 反应分两步： Na₂CO₃ + HCl → NaHCO₃ + NaCl（第一步） NaHCO₃ + HCl → NaCl + CO₂↑ + H₂O（第二步） 第一步消耗0.01 mol HCl生成0.01 mol NaHCO₃，无CO₂；第二步需要0.01 mol HCl，但HCl已用完，故无CO₂生成，体积为0 L。 【解析】：盐酸不足时，碳酸钠先转化为碳酸氢钠，不产生气体；继续加酸才会产生CO₂。本题盐酸恰好将碳酸钠转化为碳酸氢钠，无剩余，因此无CO₂。 4. 某配合物化学式为CoCl₃·5NH₃，其水溶液与AgNO₃反应生成沉淀的物质的量为原配合物中氯的1/3，求该配合物的内界组成。 【答案】： 配合物中Cl⁻若在外界则可与Ag⁺沉淀。生成沉淀占氯的1/3，即1/3的Cl⁻在外界，其余在内界。化学式CoCl₃·5NH₃，总Cl 3个，外界Cl⁻数为1，内界Cl⁻数为2。内界含有Co、5NH₃和2个Cl⁻，故内界为[Co(NH₃)₅Cl]²⁺，外界为Cl⁻。化学式为[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂。 【解析】：根据AgCl沉淀量推断外界氯离子个数，再结合配位数确定内界组成。Co为+3价，内界电荷+2，恰好与外界2个Cl⁻平衡。 5. 将84 g NaHCO₃固体加热至恒重，求生成CO₂在标准状况下的体积和剩余固体的质量。 【答案】：n(NaHCO₃)=1 mol，2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O， n(CO₂)=0.5 mol，V=0.5×22.4=11.2 L；剩余n(Na₂CO₃)=0.5 mol，质量=0.5×106=53 g。 【解析】：1 mol NaHCO₃ 加热分解生成 0.5 mol CO₂（标况 11.2 L）和 0.5 mol Na₂CO₃（53 g）。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 写出工业上氨碱法制纯碱的主要反应方程式（包括制备中间产物和最终产品）。 【答案】： ① NH₃ + CO₂ + H₂O → NH₄HCO₃ ② NH₄HCO₃ + NaCl → NaHCO₃↓ + NH₄Cl ③ 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 【解析】：氨碱法（索尔维法）以食盐、氨、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠，再加热得纯碱。 2. 如何鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃两种固体？写出两种方法。 【答案】： 方法一：加热。将固体分别加热，产生气体并使澄清石灰水变浑浊的是NaHCO₃，不变的是Na₂CO₃。 方法二：加盐酸。分别加入等浓度盐酸，立即产生大量气泡的是NaHCO₃，开始无气泡后产生气泡的是Na₂CO₃。 方法三：加CaCl₂溶液。产生白色沉淀的是Na₂CO₃，无现象的是NaHCO₃（因HCO₃⁻与Ca²⁺不沉淀）。 【解析】：利用热稳定性、与酸反应速率、与钙盐沉淀差异。 3. 简述配合物[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂的名称、中心离子、配体、配位数及外界离子。 【答案】： 名称：氯化一氯五氨合钴(Ⅲ) 中心离子：Co³⁺ 配体：NH₃和Cl⁻（5个NH₃和1个Cl⁻） 配位数：6 外界离子：Cl⁻（2个） 【解析】：配合物命名规则：配体在前（先阴离子后中性分子），中心离子在后，加氧化数。 4. 为什么盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞？请写出反应的化学方程式。 【答案】： 玻璃塞的主要成分是SiO₂，NaOH溶液与SiO₂反应生成粘性的Na₂SiO₃，将瓶塞与瓶口粘在一起。 化学方程式：SiO₂ + 2NaOH → Na₂SiO₃ + H₂O 【解析】：Na₂SiO₃俗称水玻璃，有粘性。 5. 写出碳、硅在元素周期表中的位置，并比较它们的非金属性强弱，用一个化学方程式证明。 【答案】： 碳位于第2周期ⅣA族，硅位于第3周期ⅣA族。非金属性：C > Si。 证明：Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O → H₂SiO₃↓ + Na₂CO₃（强酸制弱酸，碳酸酸性强于硅酸）。 【解析】：同主族从上到下非金属性减弱。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $