第11卷 氨和硝酸及其盐《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握氮气的性质、制法、用途；理解氨、铵的性质、用途；掌握硝酸的制备、性质和用途；掌握硝酸盐的热稳定性及分解规律。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第11卷 《无机化学》 氨和硝酸及其盐 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 氮气在常温下化学性质不活泼的主要原因是（ ） A. 氮气是无色气体 B. 氮分子中N≡N键能很大 C. 氮气密度比空气小 D. 氮气难溶于水 2. 工业上合成氨的反应条件是（ ） A. 高温、高压、催化剂 B. 常温、常压 C. 高温、常压 D. 低温、高压 3. 下列有关氨气的性质，错误的是（ ） A. 氨气极易溶于水 B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨气与氯化氢反应生成白烟 D. 氨气是无色无味的气体 4. 氨气溶于水所得溶液呈碱性的原因是（ ） A. 氨气本身是碱 B. 氨气与水反应生成NH₃·H₂O，部分电离出OH⁻ C. 氨气与水反应生成HNO₃ D. 氨气与水反应生成N₂ 5. 下列物质中，常用作氮肥的是（ ） A. NH₄Cl B. NaCl C. KCl D. Ca₃(PO₄)₂ 6. 实验室制取少量氨气，通常选用的试剂是（ ） A. NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体共热 B. NH₄Cl溶液和NaOH溶液共热 C. 浓氨水加热 D. N₂和H₂化合 7. 检验铵盐（NH₄⁺）的常用方法是（ ） A. 加入盐酸，看是否有气体产生 B. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 C. 加入AgNO₃溶液，看是否有沉淀 D. 加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀 8. 下列关于硝酸的说法，正确的是（ ） A. 硝酸是强酸，但浓硝酸不能用铁制容器盛装 B. 浓硝酸与铜反应生成氢气 C. 稀硝酸与铜反应生成NO D. 硝酸不稳定，见光易分解生成NO和O₂ 9. 工业上制备硝酸的主要步骤不包括（ ） A. 氨的催化氧化 B. 一氧化氮氧化为二氧化氮 C. 二氧化氮与水反应 D. 氮气和氧气直接化合 10. 下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A. CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O B. C + 4HNO₃(浓) → CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O C. 3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O D. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O 11. 常温下，下列金属与浓硝酸反应最剧烈的是（ ） A. Fe B. Al C. Cu D. Mg 12. 下列有关硝酸盐的叙述，错误的是（ ） A. 硝酸盐受热易分解 B. 硝酸盐均易溶于水 C. 硝酸盐分解产物与金属活动性顺序有关 D. 所有硝酸盐分解都生成NO₂ 13. 将铜粉加入稀硝酸中，观察到的现象是（ ） A. 溶液变蓝，产生无色气体（遇空气变红棕色） B. 溶液变蓝，产生红棕色气体 C. 溶液不变色，产生无色气体 D. 无明显现象 14. 下列物质中，能用浓硝酸干燥的是（ ） A. H₂S B. SO₂ C. CO₂ D. NH₃ 15. 实验室里，下列物质必须保存在棕色瓶中的是（ ） A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氨水 16. 氨的催化氧化反应的化学方程式是（ ） A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O B. 2NH₃ + 3O₂ → N₂ + 3H₂O C. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O D. NH₃ + HCl → NH₄Cl 17. 关于铵盐的性质，下列说法正确的是（ ） A. 铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气 B. 铵盐与碱共热产生氨气 C. 所有铵盐都易溶于水 D. 所有铵盐受热分解都产生NH₃ 18. 下列反应中，氨气作还原剂的是（ ） A. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O D. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ 19. 将盛有NO₂和N₂混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中NO₂和N₂的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 20. 下列氮的氧化物中，属于酸性氧化物的是（ ） A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₅ 21. 将1.92 g铜粉加入50 mL 2 mol/L稀硝酸中，充分反应后，生成NO在标准状况下的体积为（ ） A. 0.224 L B. 0.448 L C. 0.672 L D. 0.896 L 22. 下列物质中，不能与氨水反应的是（ ） A. AlCl₃ B. MgCl₂ C. NaCl D. CuSO₄ 23. 下列有关浓硝酸的叙述，正确的是（ ） A. 浓硝酸在常温下不与铁反应 B. 浓硝酸与碳反应生成CO₂和NO C. 浓硝酸见光或受热分解生成NO₂和O₂ D. 浓硝酸是无色液体 24. 检验某溶液是否含有NO₃⁻，常用方法是（ ） A. 加入AgNO₃溶液，看沉淀颜色 B. 加入NaOH溶液，加热 C. 加入浓硫酸和铜片，加热，看是否有红棕色气体 D. 加入BaCl₂溶液 25. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是（ ） A. 产生氨气，降低肥效 B. 产生氢气，易燃 C. 产生二氧化碳 D. 产生水，使肥料潮解 26. 将SO₂和NO₂同时通入水中，发生的反应是（ ） A. SO₂ + NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO B. SO₂ + 2NO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HNO₂ C. SO₂ + 2NO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HNO₃ D. 不反应 27. 下列关于氨水的叙述，正确的是（ ） A. 氨水是弱电解质 B. 氨水中的溶质是NH₃·H₂O C. 氨水能使酚酞试液变红 D. 氨水与酸反应只生成铵盐和水 28. 将NH₃通过灼热的CuO，现象是黑色粉末变红色，该反应中NH₃表现（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 29. 下列氮的氧化物中，属于大气污染物且能溶于水形成酸雨的是（ ） A. N₂ B. NO C. N₂O D. NO₂ 30. 下列有关氮的固定说法正确的是（ ） A. 氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物 B. 氮的固定只有人工固氮 C. 雷雨发庄稼属于人工固氮 D. 工业合成氨属于自然固氮 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将标准状况下4.48 L NH₃通入水中，配成100 mL溶液，求所得氨水的物质的量浓度。 2. 用10 mol/L的浓硝酸配制100 mL 2 mol/L的稀硝酸，需要浓硝酸多少毫升？需加水多少毫升？（忽略体积变化） 3. 将一定量的铜粉加入100 mL 4 mol/L稀硝酸中，充分反应后，生成NO气体1.12 L（标准状况）。求：（1）参加反应的铜的质量；（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。 4.某硝酸铵样品中混有少量氯化铵，取该样品6.94 g，加入足量NaOH溶液并加热，生成氨气在标准状况下体积为2.24 L。求样品中NH₄NO₃的质量分数。 5. 将8.4 g Mg加入100 mL 4 mol/L的稀硝酸中，充分反应（假设还原产物只有NO），计算：（1）生成NO在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中Mg²⁺的物质的量浓度（忽略体积变化）。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述工业合成氨的反应原理（写出化学方程式）和条件，并说明为什么合成氨反应需要高压。 2. 写出实验室制取氨气的化学方程式，并简述如何检验氨气是否收集满。 3. 浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应，写出化学方程式，并说明产物有何不同。 4. 如何鉴别NH₄Cl和NaCl两种白色固体？（写出操作、现象和结论） 5. 为什么硝酸盐受热易分解？请写出AgNO₃和NaNO₃受热分解的化学方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第11卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握氮气的性质、制法、用途；理解氨、铵的性质、用途；掌握硝酸的制备、性质和用途；掌握硝酸盐的热稳定性及分解规律。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第11卷 《无机化学》 氨和硝酸及其盐 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 氮气在常温下化学性质不活泼的主要原因是（ ） A. 氮气是无色气体 B. 氮分子中N≡N键能很大 C. 氮气密度比空气小 D. 氮气难溶于水 【答案】：B 【解析】：氮分子中含有三键（N≡N），键能很大（946 kJ·mol⁻¹），很难断裂，因此氮气在常温下化学性质稳定。 2. 工业上合成氨的反应条件是（ ） A. 高温、高压、催化剂 B. 常温、常压 C. 高温、常压 D. 低温、高压 【答案】：A 【解析】：工业合成氨：N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃，采用铁触媒，在400~500℃、20~50 MPa下进行。 3. 下列有关氨气的性质，错误的是（ ） A. 氨气极易溶于水 B. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 氨气与氯化氢反应生成白烟 D. 氨气是无色无味的气体 【答案】：D 【解析】：氨气是无色有刺激性气味的气体，不是无味。 4. 氨气溶于水所得溶液呈碱性的原因是（ ） A. 氨气本身是碱 B. 氨气与水反应生成NH₃·H₂O，部分电离出OH⁻ C. 氨气与水反应生成HNO₃ D. 氨气与水反应生成N₂ 【答案】：B 【解析】：NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻，因此溶液呈碱性。 5. 下列物质中，常用作氮肥的是（ ） A. NH₄Cl B. NaCl C. KCl D. Ca₃(PO₄)₂ 【答案】：A 【解析】：铵盐（如NH₄Cl、NH₄NO₃、(NH₄)₂SO₄等）是常用的氮肥。 6. 实验室制取少量氨气，通常选用的试剂是（ ） A. NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体共热 B. NH₄Cl溶液和NaOH溶液共热 C. 浓氨水加热 D. N₂和H₂化合 【答案】：A 【解析】：实验室常用NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热制NH₃：2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。 7. 检验铵盐（NH₄⁺）的常用方法是（ ） A. 加入盐酸，看是否有气体产生 B. 加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 C. 加入AgNO₃溶液，看是否有沉淀 D. 加入BaCl₂溶液，看是否有白色沉淀 【答案】：B 【解析】：铵盐与碱共热产生NH₃，NH₃使湿润红色石蕊试纸变蓝。 8. 下列关于硝酸的说法，正确的是（ ） A. 硝酸是强酸，但浓硝酸不能用铁制容器盛装 B. 浓硝酸与铜反应生成氢气 C. 稀硝酸与铜反应生成NO D. 硝酸不稳定，见光易分解生成NO和O₂ 【答案】：C 【解析】：A错，浓硝酸常温下使铁钝化，可用铁制容器；B错，浓硝酸与铜反应生成NO₂；C正确；D中硝酸分解生成NO₂、O₂和H₂O：4HNO₃ → 4NO₂↑ + O₂↑ + 2H₂O，D错误。 9. 工业上制备硝酸的主要步骤不包括（ ） A. 氨的催化氧化 B. 一氧化氮氧化为二氧化氮 C. 二氧化氮与水反应 D. 氮气和氧气直接化合 【答案】：D 【解析】：工业制硝酸：4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O，2NO+O₂→2NO₂，3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO，不使用N₂与O₂直接化合。 10. 下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（ ） A. CuO + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O B. C + 4HNO₃(浓) → CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O C. 3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O D. CaCO₃ + 2HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O 【答案】：C 【解析】：A、D中硝酸只表现酸性；B中硝酸只表现氧化性；C中部分硝酸被还原（氧化性），部分生成盐（酸性）。 11. 常温下，下列金属与浓硝酸反应最剧烈的是（ ） A. Fe B. Al C. Cu D. Mg 【答案】：D 【解析】：Fe、Al常温下在浓硝酸中钝化；Cu与浓硝酸常温反应但较慢；Mg活泼，与浓硝酸反应剧烈。 12. 下列有关硝酸盐的叙述，错误的是（ ） A. 硝酸盐受热易分解 B. 硝酸盐均易溶于水 C. 硝酸盐分解产物与金属活动性顺序有关 D. 所有硝酸盐分解都生成NO₂ 【答案】：D 【解析】：硝酸盐分解规律：K、Ca、Na等活泼金属硝酸盐分解生成亚硝酸盐和O₂；中等活泼金属（Mg~Cu）生成金属氧化物、NO₂和O₂；不活泼金属（Ag、Hg）生成金属、NO₂和O₂。D错误。 13. 将铜粉加入稀硝酸中，观察到的现象是（ ） A. 溶液变蓝，产生无色气体（遇空气变红棕色） B. 溶液变蓝，产生红棕色气体 C. 溶液不变色，产生无色气体 D. 无明显现象 【答案】：A 【解析】：3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O，Cu²⁺使溶液呈蓝色，NO无色，遇空气被氧化为红棕色NO₂。 14. 下列物质中，能用浓硝酸干燥的是（ ） A. H₂S B. SO₂ C. CO₂ D. NH₃ 【答案】：C 【解析】：浓硝酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体（H₂S、SO₂）和碱性气体（NH₃）；CO₂不与浓硝酸反应，可以干燥。 15. 实验室里，下列物质必须保存在棕色瓶中的是（ ） A. 浓硝酸 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 氨水 【答案】：A 【解析】：浓硝酸见光易分解，需保存在棕色瓶中。 16. 氨的催化氧化反应的化学方程式是（ ） A. 4NH₃ + 5O₂ → 4NO + 6H₂O B. 2NH₃ + 3O₂ → N₂ + 3H₂O C. 4NH₃ + 3O₂ → 2N₂ + 6H₂O D. NH₃ + HCl → NH₄Cl 【答案】：A 【解析】：氨的催化氧化是工业制硝酸的第一步，产物是NO和H₂O。 17. 关于铵盐的性质，下列说法正确的是（ ） A. 铵盐都不稳定，受热分解都产生氨气 B. 铵盐与碱共热产生氨气 C. 所有铵盐都易溶于水 D. 所有铵盐受热分解都产生NH₃ 【答案】：B 【解析】： A错，如NH₄NO₃受热分解不一定是NH₃；C错，大多数铵盐易溶，但不是100%；D错，如NH₄NO₃分解可生成N₂O等。B是铵盐共性。 18. 下列反应中，氨气作还原剂的是（ ） A. 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂ + 6HCl B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. NH₃ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O D. 2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄ 【答案】：A 【解析】：A中N从-3价升至0价，被氧化，NH₃作还原剂；其他反应中N化合价不变。 19. 将盛有NO₂和N₂混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中NO₂和N₂的体积比为（ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1 【答案】：D 【解析】：设总体积为V，NO₂体积为x，则N₂为V-x。3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO， 3体积NO₂反应后得1体积NO，体积减少2体积。设x体积NO₂反应后剩余体积为x/3，加上N₂体积(V-x)，总体积为V-x + x/3 = V - (2/3)x。由题：V - (2/3)x = V/2，解得x = 3V/4，所以NO₂:N₂ = 3:1。 20. 下列氮的氧化物中，属于酸性氧化物的是（ ） A. NO B. N₂O C. NO₂ D. N₂O₅ 【答案】：D 【解析】：N₂O₅是硝酸的酸酐，溶于水生成HNO₃，是酸性氧化物；NO、N₂O、NO₂均不是酸性氧化物。 21. 将1.92 g铜粉加入50 mL 2 mol/L稀硝酸中，充分反应后，生成NO在标准状况下的体积为（ ） A. 0.224 L B. 0.448 L C. 0.672 L D. 0.896 L 【答案】：B 【解析】：n(Cu)=1.92/64=0.03 mol，n(HNO₃)=0.05×2=0.1 mol。反应：3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，0.03 mol Cu需HNO₃ 0.08 mol，HNO₃过量。生成NO=0.03×(2/3)=0.02 mol，体积=0.02×22.4=0.448 L。 22. 下列物质中，不能与氨水反应的是（ ） A. AlCl₃ B. MgCl₂ C. NaCl D. CuSO₄ 【答案】：C 【解析】：氨水与Al³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺等生成氢氧化物沉淀，但与Na⁺不反应。 23. 下列有关浓硝酸的叙述，正确的是（ ） A. 浓硝酸在常温下不与铁反应 B. 浓硝酸与碳反应生成CO₂和NO C. 浓硝酸见光或受热分解生成NO₂和O₂ D. 浓硝酸是无色液体 【答案】：C 【解析】：A错，常温下铁在浓硝酸中钝化，但发生了反应；B错，生成CO₂和NO₂；C正确；D错，浓硝酸久置呈黄色（因溶有NO₂）。 24. 检验某溶液是否含有NO₃⁻，常用方法是（ ） A. 加入AgNO₃溶液，看沉淀颜色 B. 加入NaOH溶液，加热 C. 加入浓硫酸和铜片，加热，看是否有红棕色气体 D. 加入BaCl₂溶液 【答案】：C 【解析】：NO₃⁻在浓硫酸存在下与铜反应生成NO₂（红棕色），是特征检验方法。 25. 铵态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是（ ） A. 产生氨气，降低肥效 B. 产生氢气，易燃 C. 产生二氧化碳 D. 产生水，使肥料潮解 【答案】：A 【解析】：NH₄⁺与OH⁻反应生成NH₃逸出，氮元素损失。 26. 将SO₂和NO₂同时通入水中，发生的反应是（ ） A. SO₂ + NO₂ + H₂O → H₂SO₄ + NO B. SO₂ + 2NO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HNO₂ C. SO₂ + 2NO₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HNO₃ D. 不反应 【答案】：A 【解析】：SO₂与NO₂在水中发生反应：SO₂ + NO₂ + H₂O = H₂SO₄ + NO。 27. 下列关于氨水的叙述，正确的是（ ） A. 氨水是弱电解质 B. 氨水中的溶质是NH₃·H₂O C. 氨水能使酚酞试液变红 D. 氨水与酸反应只生成铵盐和水 【答案】：C 【解析】：A错，氨水是混合物，不是电解质；NH₃·H₂O才是弱电解质。B错，氨水中的溶质是NH₃，但大部分以NH₃·H₂O形式存在。C正确，氨水呈碱性，使酚酞变红。D错，氨水与某些酸（如H₂SO₄）可生成正盐或酸式盐。 28. 将NH₃通过灼热的CuO，现象是黑色粉末变红色，该反应中NH₃表现（ ） A. 氧化性 B. 还原性 C. 酸性 D. 碱性 【答案】：B 【解析】：2NH₃ + 3CuO → 3Cu + N₂ + 3H₂O，NH₃中N被氧化，表现还原性。 29. 下列氮的氧化物中，属于大气污染物且能溶于水形成酸雨的是（ ） A. N₂ B. NO C. N₂O D. NO₂ 【答案】：D 【解析】：NO和NO₂都是大气污染物，但NO₂与水反应生成HNO₃和NO，是形成酸雨的主要物质之一；NO不溶于水。 30. 下列有关氮的固定说法正确的是（ ） A. 氮的固定是指将氮气转化为氮的化合物 B. 氮的固定只有人工固氮 C. 雷雨发庄稼属于人工固氮 D. 工业合成氨属于自然固氮 【答案】：A 【解析】：A正确；氮的固定有自然固氮（雷电、豆科植物根瘤菌）和人工固氮（合成氨），B错；雷雨发庄稼是自然固氮，C错；工业合成氨是人工固氮，D错。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将标准状况下4.48 L NH₃通入水中，配成100 mL溶液，求所得氨水的物质的量浓度。 【答案】： n(NH₃)=4.48/22.4=0.2 mol，c=0.2/0.1=2 mol/L。 【解析】：根据c=n/V计算。 2. 用10 mol/L的浓硝酸配制100 mL 2 mol/L的稀硝酸，需要浓硝酸多少毫升？需加水多少毫升？（忽略体积变化） 【答案】： 稀释前后HNO₃物质的量不变：10×V=0.1×2，V=0.02 L=20 mL。加水体积=100-20=80 mL。 【解析】：c₁V₁=c₂V₂。 3. 将一定量的铜粉加入100 mL 4 mol/L稀硝酸中，充分反应后，生成NO气体1.12 L（标准状况）。求：（1）参加反应的铜的质量；（2）反应后溶液中H⁺的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。 【答案】： （1）n(NO)=1.12/22.4=0.05 mol。 由3Cu+8HNO₃→3Cu(NO₃)₂+2NO+4H₂O，n(Cu)=0.05×3/2=0.075 mol，m(Cu)=0.075×64=4.8 g。 （2）原n(HNO₃)=0.1×4=0.4 mol，反应消耗HNO₃=0.05×8/2=0.2 mol（与NO比例8:2），剩余n(H⁺)=0.4-0.2=0.2 mol，c(H⁺)=0.2/0.1=2 mol/L。 【解析】：利用化学方程式计算。 4.某硝酸铵样品中混有少量氯化铵，取该样品6.94 g，加入足量NaOH溶液并加热，生成氨气在标准状况下体积为2.24 L。求样品中NH₄NO₃的质量分数。 【答案】：： n(NH₃)=2.24/22.4=0.1 mol。 设NH₄NO₃为x mol，NH₄Cl为y mol，则：x+y=0.1，80x+53.5y=6.94。 解得：80x+53.5(0.1-x)=80x+5.35-53.5x=26.5x+5.35=6.94 → 26.5x=1.59 → x=0.06 mol，y=0.04 mol。 m(NH₄NO₃)=0.06×80=4.8 g，质量分数=4.8/6.94×100%≈69.2%。 【解析】：：根据氮守恒和总质量列方程组。 5. 将8.4 g Mg加入100 mL 4 mol/L的稀硝酸中，充分反应（假设还原产物只有NO），计算：（1）生成NO在标准状况下的体积；（2）反应后溶液中Mg²⁺的物质的量浓度（忽略体积变化）。 【答案】： n(Mg)=8.4/24=0.35 mol，n(HNO₃)=0.1×4=0.4 mol。 反应：3Mg+8HNO₃→3Mg(NO₃)₂+2NO+4H₂O。 比较：0.35 mol Mg需HNO₃ 0.35×8/3≈0.933 mol，但HNO₃只有0.4 mol，故HNO₃不足，以HNO₃计算。 n(NO)=0.4×2/8=0.1 mol，V(NO)=0.1×22.4=2.24 L。 n(Mg²⁺)=0.4×3/8=0.15 mol，c(Mg²⁺)=0.15/0.1=1.5 mol/L。 【解析】：先判断过量，再按不足量计算。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述工业合成氨的反应原理（写出化学方程式）和条件，并说明为什么合成氨反应需要高压。 【答案】： N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ΔH<0。条件：铁触媒，400~500℃，20~50 MPa。 加压使平衡向气体分子数减小的方向（正反应）移动，提高氨的产率。同时加压也加快反应速率。 【解析】：考查勒夏特列原理应用。 2. 写出实验室制取氨气的化学方程式，并简述如何检验氨气是否收集满。 【答案】： 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O。 检验方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，则已收集满。或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，产生白烟。 【解析】：氨气为碱性气体，遇湿润红色石蕊变蓝。 3. 浓硝酸和稀硝酸分别与铜反应，写出化学方程式，并说明产物有何不同。 【答案】： 浓硝酸：Cu + 4HNO₃(浓) → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O（产生红棕色NO₂）。 稀硝酸：3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O（产生无色NO，遇空气变红棕色）。 【解析】：浓度不同，还原产物不同。 4. 如何鉴别NH₄Cl和NaCl两种白色固体？（写出操作、现象和结论） 【答案】： 分别取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。 能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）的是NH₄Cl，无明显现象的是NaCl。 【解析】：铵盐遇碱共热产生氨气。 5. 为什么硝酸盐受热易分解？请写出AgNO₃和NaNO₃受热分解的化学方程式。 【答案】： 硝酸盐中NO₃⁻不稳定，受热易分解放出氧气。 AgNO₃：2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑ NaNO₃：2NaNO₃ → 2NaNO₂ + O₂↑ 【解析】：活泼金属硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；不活泼金属硝酸盐分解生成金属、二氧化氮和氧气。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $