第9卷 化学平衡《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响；掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义；理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第9卷 《无机化学》 化学平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列因素中，能增大化学反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 使用催化剂 D. 减少气体压强 【答案】：C 【解析】：催化剂通常能加快反应速率；降低温度、减小浓度、减小压强（对气体）均使速率减慢。 2. 对于反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，达到平衡的标志是（ ） A. v(正)=v(逆)=0 B. SO₂、O₂、SO₃的浓度相等 C. 密闭容器内压强不再变化 D. SO₂和O₂完全转化为SO₃ 【答案】：C 【解析】：平衡时正逆反应速率相等（不为0），各物质浓度保持不变但不一定相等；该反应前后气体分子数变化，压强不变可判断平衡；可逆反应不能完全转化。 3. 在恒温恒容条件下，反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 达到平衡后，再充入少量N₂，平衡将（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动。 4. 对于反应 2NO₂(红棕色) ⇌ N₂O₄(无色) ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色将（ ） A. 变浅 B. 变深 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：B 【解析】：正反应放热，升温平衡向逆反应（吸热）方向移动，NO₂浓度增大，颜色变深。 5. 在恒温恒容条件下，反应 A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) 达到平衡后，再充入一定量氩气（不参与反应），平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】：C 【解析】：恒容条件下充入惰性气体，各反应物、产物浓度不变，平衡不移动。 6. 下列措施中，既能加快反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增大反应物浓度 【答案】：D 【解析】：增大反应物浓度，瞬时正反应速率加快，平衡正向移动；升温、加压需视反应热效应和气体分子数变化而定，不一定同时满足；催化剂只改变速率不改变平衡。 7. 下列关于化学平衡常数的叙述，正确的是（ ） A. 平衡常数只与温度有关 B. 平衡常数越大，反应速率越快 C. 平衡常数随浓度改变而改变 D. 平衡常数表达式与化学计量数无关 【答案】：A 【解析】：K只与温度有关，与浓度、压强无关；K越大，反应进行程度越大，但速率不一定快；K表达式与方程式写法有关（计量数影响指数）。 8. 对于反应 2NH₃ ⇌ N₂ + 3H₂，达到平衡后，增大压强，平衡向（ ）方向移动。 A. 正反应 B. 逆反应 C. 不移动 D. 无法判断 【答案】：B 【解析】：正反应气体分子数增大（2→4），加压平衡向气体分子数减小的方向（逆反应）移动。 9. 已知反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0，下列图像能正确表示平衡时C的体积分数随温度变化的是（ ） A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 先增大后减小 D. 不变 【答案】：B 【解析】：ΔH<0，正反应放热，升温平衡逆向移动，C的体积分数减小。 10. 在恒温恒容条件下，反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 达到平衡，再加入一定量HI，平衡移动后，HI的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】：C 【解析】：该反应前后气体分子数不变，加入HI相当于加压（等效平衡），转化率不变。 11. 下列变化中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 用排饱和食盐水法收集Cl₂ B. 合成氨工业中采用高压条件 C. 加入催化剂使反应速率加快 D. 升温使平衡向吸热方向移动 【答案】：C 【解析】：催化剂不改变平衡，只改变速率，不能用勒夏特列原理解释；A利用Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，增大Cl⁻抑制溶解；B加压平衡正向移动；D符合。 12. 对于反应 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃，下列条件中，既能加快反应速率，又能提高NH₃产率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 分离出NH₃ 【答案】：B 【解析】：增大压强，速率加快，平衡正向移动，NH₃产率提高；升温速率加快但平衡逆向移动（放热）；催化剂只加快速率，不提高产率；分离NH₃提高产率但速率不一定加快（移走产物瞬时速率减慢）。 13. 在一定温度下，反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B B. 单位时间内生成2n mol C，同时生成n mol A C. 单位时间内消耗3n mol B，同时生成2n mol C D. 单位时间内消耗n mol A，同时生成2n mol C 【答案】：B 【解析】：B中生成C（正反应）和生成A（逆反应），速率比等于化学计量数比（2:1），表明正逆反应速率相等。 14. 在密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) ΔH>0，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 增大容器体积 B. 减少CO浓度 C. 升高温度 D. 以上都是 【答案】：D 【解析】：正反应气体分子数增加，减压（增大体积）正向移动；减少CO浓度正向移动；正反应吸热，升温正向移动。三者均使平衡正向移动。 15. 在恒温恒容条件下，反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 达到平衡后，再充入O₂，则SO₂的转化率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：增大O₂浓度，平衡正向移动，SO₂转化率增大。 16. 下列关于反应速率的说法，正确的是（ ） A. 增加固体反应物的质量，反应速率一定加快 B. 压强越大，反应速率一定越快 C. 升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 D. 催化剂同等程度改变正逆反应速率 【答案】：D 【解析】：固体浓度视为常数，增加固体质量不改变速率；压强只影响气体反应，且需恒容；升温无论吸热放热，正逆速率均加快；D正确。 17. 在一定温度下，反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数K=49，则相同条件下，反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 的平衡常数为（ ） A. 49 B. 1/49 C. 98 D. 1/98 【答案】：B 【解析】：平衡常数与方程式写法有关，逆反应的K' = 1/K = 1/49。 18. 对于反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH<0，下列条件能使平衡正向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 加入催化剂 D. 增大O₂浓度 【答案】：D 【解析】：升温逆向移动；增大体积等于减压逆向移动；催化剂不改变平衡；增大O₂浓度正向移动。 19. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) 达到平衡，若将A的浓度增大一倍，则平衡时B的浓度（ ） A. 增大，但小于原来的2倍 B. 增大，且等于原来的2倍 C. 增大，且大于原来的2倍 D. 不变 【答案】：A 【解析】：增大A浓度，平衡正向移动，B浓度增大，但平衡移动只能削弱改变，不能完全抵消，故B浓度小于原2倍。 20. 某温度下，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数K=0.25，若N₂O₄的起始浓度为0.1 mol/L，则平衡时NO₂的浓度约为（ ） A. 0.05 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.4 mol/L 【答案】：A 【解析】：设转化了x，则平衡时c(N₂O₄)=0.1-x，c(NO₂)=2x，K=(2x)²/(0.1-x)=0.25，解得x≈0.025，c(NO₂)=0.05 mol/L。 21. 下列反应中，增大压强（其他条件不变）能显著提高反应物转化率的是（ ） A. H₂ + I₂ ⇌ 2HI B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ C. CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂↑ D. 2NH₃ ⇌ N₂ + 3H₂ 【答案】：B 【解析】：正反应气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，提高转化率。B中3→2；A中2→2，平衡不移动；C和D正反应气体分子数增加，加压逆向移动。 22. 在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g) ⇌ 2Z(g) 达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.2、0.2 mol/L。若保持温度不变，再充入0.1 mol X，重新平衡后，Y的浓度（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 【答案】：B 【解析】：增大X浓度，平衡正向移动，Y被消耗，Y的浓度减小。 23. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 夏天打开可乐瓶，有大量气泡溢出 B. 合成氨工业中采用铁触媒作催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 将NO₂球浸泡在热水中，颜色加深 【答案】：B 【解析】：催化剂不改变平衡，不能用平衡移动原理解释；A中压强减小，CO₂逸出；C中Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，增大Cl⁻抑制Cl₂溶解；D中升温平衡逆向移动，颜色加深。 24. 对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能使正反应速率加快，且平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大O₂浓度 C. 使用催化剂 D. 增大容器体积 【答案】：B 【解析】：升高温度速率加快，但正反应放热，平衡逆向移动；催化剂不改变平衡；增大容器体积减压，速率减慢，平衡逆向移动；增大O₂浓度正反应速率加快，平衡正向移动。 25. 某温度下，反应 2A(g) ⇌ B(g) ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡。若升高温度，下列说法正确的是（ ） A. 平衡常数增大 B. v(正)增大，v(逆)减小 C. B的浓度增大 D. A的转化率减小 【答案】：D 【解析】：正反应放热，升温平衡逆向移动，A的转化率减小；平衡常数减小；正逆反应速率均增大；B的浓度减小。 26. 对于反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH<0，达到平衡后，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 移出CO₂ 【答案】：D 【解析】：移出产物，平衡正向移动；升温逆向；该反应前后气体分子数相等，加压不移动；催化剂不改变平衡。 27. 在恒温恒容条件下，反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡，若再充入少量A，则平衡时A的转化率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 【答案】：B 【解析】：增加A的浓度，平衡正向移动，但A的总量增加，其转化率通常会减小（类似单一反应物增量）。 28. 下列操作中，能增大化学反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入反应物 D. 加入催化剂 【答案】：C 【解析】：加入反应物，瞬时正反应速率加快，平衡正向移动；升温、加压需看具体反应；催化剂不改变平衡。 29. 在密闭容器中，反应 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) 达到平衡。测得平衡时c(A)=0.2 mol/L，若保持温度不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后c(A)=0.3 mol/L，则下列判断正确的是（ ） A. a+b > c B. a+b < c C. a+b = c D. 无法判断 【答案】：A 【解析】：体积减半瞬间，各浓度加倍，c(A)应为0.4 mol/L，平衡后变为0.3，说明平衡正向移动，加压向气体分子数减小的方向移动，故a+b > c。 30. 在某温度下，反应 2NO₂ ⇌ N₂O₄ 的平衡常数K=100，若NO₂的起始浓度为0.1 mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度为（ ） A. 0.05 mol/L B. 0.025 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.02 mol/L 【答案】：A 【解析】：设N₂O₄生成浓度为x，则NO₂消耗2x，平衡时c(NO₂)=0.1-2x，c(N₂O₄)=x，K= x/(0.1-2x)² =100，解得x≈0.05，c(N₂O₄)=0.05 mol/L。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 在2 L密闭容器中，将4 mol N₂和10 mol H₂混合，发生反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。2 min后测得NH₃的浓度为1 mol/L。求： （1）用H₂表示的平均反应速率； （2）2 min末N₂的浓度。 【答案】： n(NH₃) = 1 mol/L × 2 L = 2 mol N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 起始(mol): 4 10 0 转化(mol): 1 3 2 2 min末(mol): 3 7 2 （1）v(H₂) = (3 mol / 2 L) / 2 min = 0.75 mol·L⁻¹·min⁻¹ （2）c(N₂) = 3 mol / 2 L = 1.5 mol/L 【解析】：根据反应方程式，利用三段式计算。 2. 在恒温恒容条件下，反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 的平衡常数K=2.8×10²。某时刻测得c(SO₂)=0.2 mol/L，c(O₂)=0.1 mol/L，c(SO₃)=0.4 mol/L。判断此时反应进行的方向，并计算此时反应的Q。 【答案】： Q = c²(SO₃) / [c²(SO₂)·c(O₂)] = (0.4)² / [(0.2)²×0.1] = 0.16 / (0.04×0.1) = 0.16 / 0.004 = 40 K=280，Q=40 < K，反应向正反应方向进行。 【解析】：比较Q与K，若Q<K，正向进行。 3. 在2 L密闭容器中，反应 2A(g) ⇌ B(g) ΔH<0，达到平衡时，A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L。若保持温度不变，将容器体积扩大为4 L，求重新平衡后A的浓度。 【答案】： 原平衡时：c(A)=0.1，c(B)=0.2，K = c(B)/c²(A) = 0.2 / (0.1)² = 20 体积扩大为4 L，瞬间c(A)=0.05 mol/L，c(B)=0.1 mol/L，Q = 0.1/(0.05)² = 0.1/0.0025=40，Q>K，平衡逆向移动。 设逆向生成A的浓度为2x（B转化x），则新平衡：c(A)=0.05+2x，c(B)=0.1-x K = (0.1-x) / (0.05+2x)² = 20 解得 x ≈ 0.00877 mol/L 则 c(A)=0.05+2×0.00877=0.0675 mol/L 【解析】：利用平衡常数不变，列方程求解。注意体积变化引起的浓度变化。 4. 在1 L恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H₂O(g)，发生反应 CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂，某温度下达到平衡时，CO的转化率为60%。求： （1）平衡常数K； （2）若起始充入1 mol CO和2 mol H₂O，相同温度下达到平衡时，CO的转化率。 【答案】： （1） CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂ 起始(mol): 1 1 0 0 转化(mol): 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(mol): 0.4 0.4 0.6 0.6 K = (0.6×0.6) / (0.4×0.4) = 2.25 （2）设CO转化率为x，起始：CO 1 mol，H₂O 2 mol 平衡时：CO=1-x，H₂O=2-x，CO₂=x，H₂=x K = x² / [(1-x)(2-x)] = 2.25 解得x≈0.75（舍去增根），转化率为75% 【解析】：利用平衡常数不变，列方程求转化率。 5. 在2 L密闭容器中，反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的ΔH=-92.4 kJ/mol。初始时n(N₂)=2 mol，n(H₂)=6 mol，达到平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。求： （1）平衡常数K； （2）若保持温度不变，将容器体积缩小为1 L，重新平衡后NH₃的浓度。 【答案】： （1） N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 起始(mol): 2 6 0 转化(mol): 0.6 1.8 1.2 平衡(mol): 1.4 4.2 1.2 浓度(mol/L): 0.7 2.1 0.6 K = (0.6)² / (0.7 × (2.1)³) = 0.36 / (0.7 × 9.261) = 0.36 / 6.4827 ≈ 0.0555 （2）体积缩小为1 L，相当于加压，平衡正向移动。设新平衡时NH₃的浓度为c，列方程求解。 体积减半瞬间，各浓度加倍：c(N₂)=1.4，c(H₂)=4.2，c(NH₃)=1.2，Q= (1.2)²/(1.4×4.2³)=1.44/(1.4×74.088)=1.44/103.72≈0.0139 < K，正向移动。 设N₂转化浓度为x，则： N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 起始(新瞬间): 1.4 4.2 1.2 转化: x 3x 2x 平衡: 1.4-x 4.2-3x 1.2+2x K = (1.2+2x)² / [(1.4-x)(4.2-3x)³] = 0.0555 求解x≈0.2（近似），c(NH₃)=1.2+0.4=1.6 mol/L 【解析】：先求原平衡K，再根据体积变化后浓度变化，利用K不变求新平衡浓度。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述影响化学反应速率的因素有哪些？它们分别如何影响反应速率？ 【答案】： （1）浓度：增大反应物浓度，反应速率加快； （2）压强：对于有气体参与的反应，增大压强（缩小容器体积）相当于增大浓度，反应速率加快； （3）温度：升高温度，反应速率加快，通常每升高10℃，速率增大2～4倍； （4）催化剂：加入正催化剂，反应速率加快； （5）固体表面积：增大固体表面积，反应速率加快。 【解析】：考查基本影响因素。 2. 什么是化学平衡状态？简述其五大特征。 【答案】： 化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度（或百分含量）保持不变的状态。 五大特征： （1）逆：只有可逆反应才能达到平衡； （2）等：v(正)=v(逆)≠0； （3）动：动态平衡，反应并未停止； （4）定：各组分浓度、百分含量等保持不变； （5）变：条件改变，平衡可能发生移动。 【解析】：平衡概念与特征。 3. 勒夏特列原理的内容是什么？以合成氨反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ΔH<0 为例，说明增大压强和升高温度对平衡的影响。 【答案】： 勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、压强、温度），平衡将向着减弱这种改变的方向移动。 对于合成氨反应： （1）增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即向正反应方向移动（生成NH₃）； （2）升高温度，平衡向吸热方向移动，正反应放热，故平衡向逆反应方向移动（NH₃分解）。 【解析】：原理应用。 4. 某温度下，反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，请预测平衡移动的方向，并解释原因。 【答案】： 平衡向逆反应方向（生成NO₂）移动。 原因：扩大体积相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正反应气体分子数减少（2→1），所以减压平衡逆向移动，生成更多的NO₂。 【解析】：压强对平衡的影响。 5. 写出平衡常数K的表达式（以反应 aA + bB ⇌ cC + dD 为例），并说明K的意义及影响因素。 【答案】： K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b（纯液体、固体不列入表达式）。 意义：K越大，反应进行得越完全，生成物比例越大。 影响因素：K只与温度有关。对于放热反应，升温K减小；吸热反应，升温K增大。 【解析】：平衡常数的表达式、意义及影响因素。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第9卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解浓度、压力、温度和催化剂等因素对反应速率的影响；掌握化学平衡的概念和化学平衡的特征；理解化学平衡常数的意义；理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响；掌握平衡移动的原理。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第9卷 《无机化学》 化学平衡 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列因素中，能增大化学反应速率的是（ ） A. 降低温度 B. 减小反应物浓度 C. 使用催化剂 D. 减少气体压强 2. 对于反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃，达到平衡的标志是（ ） A. v(正)=v(逆)=0 B. SO₂、O₂、SO₃的浓度相等 C. 密闭容器内压强不再变化 D. SO₂和O₂完全转化为SO₃ 3. 在恒温恒容条件下，反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ 达到平衡后，再充入少量N₂，平衡将（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 4. 对于反应 2NO₂(红棕色) ⇌ N₂O₄(无色) ΔH<0，达到平衡后，升高温度，混合气体的颜色将（ ） A. 变浅 B. 变深 C. 不变 D. 无法判断 5. 在恒温恒容条件下，反应 A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g) 达到平衡后，再充入一定量氩气（不参与反应），平衡（ ） A. 向正反应方向移动 B. 向逆反应方向移动 C. 不移动 D. 无法判断 6. 下列措施中，既能加快反应速率，又能使化学平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 增大反应物浓度 7. 下列关于化学平衡常数的叙述，正确的是（ ） A. 平衡常数只与温度有关 B. 平衡常数越大，反应速率越快 C. 平衡常数随浓度改变而改变 D. 平衡常数表达式与化学计量数无关 8. 对于反应 2NH₃ ⇌ N₂ + 3H₂，达到平衡后，增大压强，平衡向（ ）方向移动。 A. 正反应 B. 逆反应 C. 不移动 D. 无法判断 9. 已知反应 2A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) ΔH<0，下列图像能正确表示平衡时C的体积分数随温度变化的是（ ） A. 随温度升高而增大 B. 随温度升高而减小 C. 先增大后减小 D. 不变 10. 在恒温恒容条件下，反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 达到平衡，再加入一定量HI，平衡移动后，HI的转化率将（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 11. 下列变化中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A. 用排饱和食盐水法收集Cl₂ B. 合成氨工业中采用高压条件 C. 加入催化剂使反应速率加快 D. 升温使平衡向吸热方向移动 12. 对于反应 3H₂ + N₂ ⇌ 2NH₃，下列条件中，既能加快反应速率，又能提高NH₃产率的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 分离出NH₃ 13. 在一定温度下，反应 A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡的标志是（ ） A. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B B. 单位时间内生成2n mol C，同时生成n mol A C. 单位时间内消耗3n mol B，同时生成2n mol C D. 单位时间内消耗n mol A，同时生成2n mol C 14. 在密闭容器中进行反应：C(s) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + H₂(g) ΔH>0，达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 增大容器体积 B. 减少CO浓度 C. 升高温度 D. 以上都是 15. 在恒温恒容条件下，反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 达到平衡后，再充入O₂，则SO₂的转化率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 16. 下列关于反应速率的说法，正确的是（ ） A. 增加固体反应物的质量，反应速率一定加快 B. 压强越大，反应速率一定越快 C. 升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 D. 催化剂同等程度改变正逆反应速率 17. 在一定温度下，反应 H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) 的平衡常数K=49，则相同条件下，反应 2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g) 的平衡常数为（ ） A. 49 B. 1/49 C. 98 D. 1/98 18. 对于反应 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g) ΔH<0，下列条件能使平衡正向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大容器体积 C. 加入催化剂 D. 增大O₂浓度 19. 在恒温恒容条件下，反应 2A(g) ⇌ B(g) 达到平衡，若将A的浓度增大一倍，则平衡时B的浓度（ ） A. 增大，但小于原来的2倍 B. 增大，且等于原来的2倍 C. 增大，且大于原来的2倍 D. 不变 20. 某温度下，反应 N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) 的平衡常数K=0.25，若N₂O₄的起始浓度为0.1 mol/L，则平衡时NO₂的浓度约为（ ） A. 0.05 mol/L B. 0.1 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.4 mol/L 21. 下列反应中，增大压强（其他条件不变）能显著提高反应物转化率的是（ ） A. H₂ + I₂ ⇌ 2HI B. 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ C. CaCO₃ ⇌ CaO + CO₂↑ D. 2NH₃ ⇌ N₂ + 3H₂ 22. 在密闭容器中，反应 X(g) + 2Y(g) ⇌ 2Z(g) 达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1、0.2、0.2 mol/L。若保持温度不变，再充入0.1 mol X，重新平衡后，Y的浓度（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断 23. 下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ） A. 夏天打开可乐瓶，有大量气泡溢出 B. 合成氨工业中采用铁触媒作催化剂 C. 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 D. 将NO₂球浸泡在热水中，颜色加深 24. 对于反应 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能使正反应速率加快，且平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大O₂浓度 C. 使用催化剂 D. 增大容器体积 25. 某温度下，反应 2A(g) ⇌ B(g) ΔH<0，在恒容密闭容器中达到平衡。若升高温度，下列说法正确的是（ ） A. 平衡常数增大 B. v(正)增大，v(逆)减小 C. B的浓度增大 D. A的转化率减小 26. 对于反应 CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) ΔH<0，达到平衡后，下列条件能使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 使用催化剂 D. 移出CO₂ 27. 在恒温恒容条件下，反应 3A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 达到平衡，若再充入少量A，则平衡时A的转化率（ ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法确定 28. 下列操作中，能增大化学反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ） A. 升高温度 B. 增大压强 C. 加入反应物 D. 加入催化剂 29. 在密闭容器中，反应 aA(g) + bB(g) ⇌ cC(g) 达到平衡。测得平衡时c(A)=0.2 mol/L，若保持温度不变，将容器体积缩小一半，重新平衡后c(A)=0.3 mol/L，则下列判断正确的是（ ） A. a+b > c B. a+b < c C. a+b = c D. 无法判断 30. 在某温度下，反应 2NO₂ ⇌ N₂O₄ 的平衡常数K=100，若NO₂的起始浓度为0.1 mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度为（ ） A. 0.05 mol/L B. 0.025 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.02 mol/L 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 在2 L密闭容器中，将4 mol N₂和10 mol H₂混合，发生反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃。2 min后测得NH₃的浓度为1 mol/L。求： （1）用H₂表示的平均反应速率； （2）2 min末N₂的浓度。 2. 在恒温恒容条件下，反应 2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃ 的平衡常数K=2.8×10²。某时刻测得c(SO₂)=0.2 mol/L，c(O₂)=0.1 mol/L，c(SO₃)=0.4 mol/L。判断此时反应进行的方向，并计算此时反应的Q。 3. 在2 L密闭容器中，反应 2A(g) ⇌ B(g) ΔH<0，达到平衡时，A和B的浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L。若保持温度不变，将容器体积扩大为4 L，求重新平衡后A的浓度。 4. 在1 L恒容密闭容器中，充入1 mol CO和1 mol H₂O(g)，发生反应 CO + H₂O ⇌ CO₂ + H₂，某温度下达到平衡时，CO的转化率为60%。求： （1）平衡常数K； （2）若起始充入1 mol CO和2 mol H₂O，相同温度下达到平衡时，CO的转化率。 5. 在2 L密闭容器中，反应 N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) 的ΔH=-92.4 kJ/mol。初始时n(N₂)=2 mol，n(H₂)=6 mol，达到平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。求： （1）平衡常数K； （2）若保持温度不变，将容器体积缩小为1 L，重新平衡后NH₃的浓度。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 简述影响化学反应速率的因素有哪些？它们分别如何影响反应速率？ 2. 什么是化学平衡状态？简述其五大特征。 3. 勒夏特列原理的内容是什么？以合成氨反应 N₂ + 3H₂ ⇌ 2NH₃ ΔH<0 为例，说明增大压强和升高温度对平衡的影响。 4. 某温度下，反应 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 达到平衡。若保持温度不变，将容器体积扩大一倍，请预测平衡移动的方向，并解释原因。 5. 写出平衡常数K的表达式（以反应 aA + bB ⇌ cC + dD 为例），并说明K的意义及影响因素。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $