第8卷 过氧化氢、硫及其化合物《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握过氧化氢的性质和用途；掌握二氧化硫、亚硫酸及其盐、三氧化硫的性质和硫酸的制法、性质及用途；理解硫酸盐的溶解性和硫酸根离子的检验。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第8卷 《无机化学》 过氧化氢、硫及其化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 过氧化氢（H₂O₂）中氧元素的化合价是（ ） A. -1 B. -2 C. 0 D. +1 2. 下列物质中，常用作漂白剂和消毒剂的是（ ） A. H₂SO₄ B. H₂O₂ C. SO₃ D. Na₂SO₄ 3. 过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，过氧化氢的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 4. 下列物质中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的是（ ） A. H₂O₂ B. Cl₂ C. SO₂ D. O₃ 5. 二氧化硫（SO₂）通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Ca(OH)₂溶液 C. NaNO₃溶液 D. NaCl溶液 6. 下列有关亚硫酸（H₂SO₃）的叙述，正确的是（ ） A. 亚硫酸是强酸 B. 亚硫酸不稳定，易分解 C. 亚硫酸具有强氧化性 D. 亚硫酸不能与碱反应 7. 工业上制备硫酸的主要原料是（ ） A. 硫黄或黄铁矿 B. 硫酸钠 C. 亚硫酸钠 D. 二氧化硫 8. 在硫酸的工业制法中，吸收SO₃所用的试剂是（ ） A. 水 B. 稀硫酸 C. 98.3%的浓硫酸 D. 发烟硫酸 9. 下列物质中，与浓硫酸共热时，不能生成SO₂的是（ ） A. Cu B. C C. S D. NaCl 10. 下列叙述中，体现浓硫酸吸水性的是（ ） A. 浓硫酸使蔗糖炭化 B. 浓硫酸使铁钝化 C. 浓硫酸干燥氢气 D. 浓硫酸与铜反应 11. 下列物质中，不能由金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ） A. ZnSO₄ B. CuSO₄ C. MgSO₄ D. FeSO₄ 12. 检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，应先加（ ）酸化，再加BaCl₂溶液。 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸 D. 磷酸 13. 下列硫酸盐中，不溶于水的是（ ） A. CuSO₄ B. Na₂SO₄ C. BaSO₄ D. (NH₄)₂SO₄ 14. 过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应时，H₂O₂的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既氧化又还原 D. 催化剂 15. 下列性质中，不属于浓硫酸特性的是（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 漂白性 16. 二氧化硫通入氯水中，溶液颜色褪去，说明SO₂具有（ ） A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 17. 下列反应中，能说明SO₂是酸性氧化物的是（ ） A. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ B. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O C. SO₂ + CaO → CaSO₃ D. 以上都是 18. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”的原因是（ ） A. 氧化产物是O₂或H₂O，无污染 B. 价格便宜 C. 氧化能力强 D. 性质稳定 19. 下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（ ） A. H₂SO₄ B. SO₂ C. SO₃ D. Na₂SO₄ 20. 下列关于亚硫酸钠（Na₂SO₃）的说法，正确的是（ ） A. 易被氧化 B. 具有强氧化性 C. 与盐酸不反应 D. 溶液呈酸性 21. 下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H₂ B. SO₂ C. NH₃ D. CO₂ 22. 下列反应中，H₂SO₄既表现酸性又表现氧化性的是（ ） A. Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O B. 2H₂SO₄(浓) + C → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O C. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 23. 下列关于三氧化硫（SO₃）的叙述，正确的是（ ） A. SO₃是无色气体 B. SO₃与水反应生成硫酸，放出大量热 C. SO₃具有漂白性 D. SO₃是酸性氧化物，不与碱反应 24. 检验SO₄²⁻时，加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中（ ） A. 一定含有SO₄²⁻ B. 可能含有SO₄²⁻或Ag⁺ C. 一定含有Ag⁺ D. 一定含有SO₃²⁻ 25. 过氧化氢在下列条件下分解最快的是（ ） A. 常温下放置 B. 加热 C. 加入MnO₂ D. 加入NaCl溶液 26. 下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的吸水性 B. 浓硫酸与铜反应时，既表现酸性又表现氧化性 C. 浓硫酸可用于干燥氨气 D. 浓硫酸常温下不能与铁反应 27. 下列有关硫酸的说法，错误的是（ ） A. 稀硫酸具有酸的通性 B. 浓硫酸具有强氧化性 C. 浓硫酸可用于干燥氨气 D. 浓硫酸能使蔗糖炭化 28. 向Na₂SO₃溶液中加入下列物质，能发生氧化还原反应的是（ ） A. 盐酸 B. BaCl₂溶液 C. H₂O₂ D. NaOH溶液 29. 工业制硫酸的尾气中主要含有的污染物是（ ） A. SO₂ B. SO₃ C. H₂SO₄ D. O₂ 30. 将SO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入下列气体，能产生白色沉淀的是（ ） A. CO₂ B. O₂ C. H₂S D. Cl₂ 二、计算题（本大题共4小题，每题4分，共16分） 1. 将8.0 g SO₂通入足量水中，完全反应生成H₂SO₃。求生成的H₂SO₃的物质的量，若将这些H₂SO₃全部氧化为H₂SO₄，需要标准状况下多少升O₂？ 2. 已知某Na₂SO₃样品可能被氧化为Na₂SO₄。取该样品10.00 g，加入足量稀盐酸，产生的气体经干燥后通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀8.00 g。求样品中Na₂SO₃的质量分数。 3. 现有Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物5.0 g，加入足量稀盐酸，充分反应后生成SO₂气体（标准状况下）448 mL。求原混合物中Na₂SO₃的质量分数。 4. 将20 g 98%的浓硫酸（密度1.84 g/cm³）稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少毫升（水的密度1 g/cm³）？稀释后硫酸的物质的量浓度是多少（保留两位小数）？ 三、简答题（本大题共6小题，每题4分，共24分） 1. 写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式，并说明该反应中过氧化氢的作用。 2. 简述二氧化硫的漂白原理，并与氯水的漂白原理进行比较。 3. 写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 4. 如何检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻？写出实验步骤、现象和结论。 5. 工业上生产硫酸通常分为三个阶段，写出各阶段的主要反应方程式。 6. 硫酸亚铁（FeSO₄）溶液中常含有少量硫酸铁杂质，如何除去？写出相关离子方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第8卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握过氧化氢的性质和用途；掌握二氧化硫、亚硫酸及其盐、三氧化硫的性质和硫酸的制法、性质及用途；理解硫酸盐的溶解性和硫酸根离子的检验。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第8卷 《无机化学》 过氧化氢、硫及其化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 过氧化氢（H₂O₂）中氧元素的化合价是（ ） A. -1 B. -2 C. 0 D. +1 【答案】：A 【解析】：H为+1价，两个H共+2，则两个O共-2，每个O为-1价，过氧化氢中氧是-1价。 2. 下列物质中，常用作漂白剂和消毒剂的是（ ） A. H₂SO₄ B. H₂O₂ C. SO₃ D. Na₂SO₄ 【答案】：B 【解析】：H₂O₂具有强氧化性，可漂白织物、杀菌消毒；SO₂也有漂白性但不同原理。 3. 过氧化氢分解生成水和氧气的反应中，过氧化氢的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既不作氧化剂也不作还原剂 【答案】：C 【解析】：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂，H₂O₂中O从-1变为H₂O中的-2（被还原）和O₂中的0（被氧化），自身发生歧化反应。 4. 下列物质中，能使品红溶液褪色，加热后又恢复原色的是（ ） A. H₂O₂ B. Cl₂ C. SO₂ D. O₃ 【答案】：C 【解析】：SO₂的漂白是暂时性的，与品红结合生成无色物质，加热分解恢复颜色；H₂O₂、Cl₂、O₃的漂白是氧化性的，不可逆。 5. 二氧化硫（SO₂）通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A. BaCl₂溶液 B. Ca(OH)₂溶液 C. NaNO₃溶液 D. NaCl溶液 【答案】：B 【解析】：SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O，生成亚硫酸钙白色沉淀； SO₂通入BaCl₂不沉淀，因生成亚硫酸酸性强，需加氧化剂才沉淀。本题选B。 6. 下列有关亚硫酸（H₂SO₃）的叙述，正确的是（ ） A. 亚硫酸是强酸 B. 亚硫酸不稳定，易分解 C. 亚硫酸具有强氧化性 D. 亚硫酸不能与碱反应 【答案】：B 【解析】：H₂SO₃是中强酸，不稳定，易分解为SO₂和H₂O；具有还原性为主，也有氧化性；能与碱反应生成亚硫酸盐。 7. 工业上制备硫酸的主要原料是（ ） A. 硫黄或黄铁矿 B. 硫酸钠 C. 亚硫酸钠 D. 二氧化硫 【答案】：A 【解析】：工业制硫酸常用硫黄（S）或黄铁矿（FeS₂）燃烧生成SO₂，再催化氧化为SO₃，吸收得硫酸。 8. 在硫酸的工业制法中，吸收SO₃所用的试剂是（ ） A. 水 B. 稀硫酸 C. 98.3%的浓硫酸 D. 发烟硫酸 【答案】：C 【解析】：不用水直接吸收，因会形成酸雾；用浓硫酸吸收得到发烟硫酸，再稀释得硫酸。 9. 下列物质中，与浓硫酸共热时，不能生成SO₂的是（ ） A. Cu B. C C. S D. NaCl 【答案】：D 【解析】：Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O；C + 2H₂SO₄(浓) → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O；S + 2H₂SO₄(浓) → 3SO₂↑ + 2H₂O；NaCl + H₂SO₄(浓) → NaHSO₄ + HCl↑，不生成SO₂。 10. 下列叙述中，体现浓硫酸吸水性的是（ ） A. 浓硫酸使蔗糖炭化 B. 浓硫酸使铁钝化 C. 浓硫酸干燥氢气 D. 浓硫酸与铜反应 【答案】：C 【解析】：吸水性是吸收游离水；干燥气体利用吸水性；A是脱水性；B是强氧化性；D是酸性和氧化性。 11. 下列物质中，不能由金属与稀硫酸直接反应制得的是（ ） A. ZnSO₄ B. CuSO₄ C. MgSO₄ D. FeSO₄ 【答案】：B 【解析】：铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应生成CuSO₄。 12. 检验某溶液中是否含有SO₄²⁻，应先加（ ）酸化，再加BaCl₂溶液。 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 硝酸 D. 磷酸 【答案】：A 【解析】：加盐酸酸化可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、PO₄³⁻、Ag⁺等干扰，且不引入SO₄²⁻；不能用硝酸（可能氧化SO₃²⁻为SO₄²⁻）。 13. 下列硫酸盐中，不溶于水的是（ ） A. CuSO₄ B. Na₂SO₄ C. BaSO₄ D. (NH₄)₂SO₄ 【答案】：C 【解析】：BaSO₄难溶于水和酸；CuSO₄、Na₂SO₄、(NH₄)₂SO₄均易溶。 14. 过氧化氢与酸性高锰酸钾溶液反应时，H₂O₂的作用是（ ） A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 既氧化又还原 D. 催化剂 【答案】：B 【解析】：H₂O₂与KMnO₄反应，H₂O₂中O从-1升到0（生成O₂），被氧化，作还原剂。 15. 下列性质中，不属于浓硫酸特性的是（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 强氧化性 D. 漂白性 【答案】：D 【解析】：浓硫酸没有漂白性；SO₂有漂白性。 16. 二氧化硫通入氯水中，溶液颜色褪去，说明SO₂具有（ ） A. 漂白性 B. 氧化性 C. 还原性 D. 酸性 【答案】：C 【解析】：SO₂ + Cl₂ + 2H₂O → H₂SO₄ + 2HCl，SO₂被Cl₂氧化，表现还原性；褪色是因为Cl₂被消耗。 17. 下列反应中，能说明SO₂是酸性氧化物的是（ ） A. SO₂ + H₂O → H₂SO₃ B. SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O C. SO₂ + CaO → CaSO₃ D. 以上都是 【答案】：D 【解析】：酸性氧化物能与水生成酸、与碱生成盐和水、与碱性氧化物生成盐，A、B、C都体现酸性氧化物性质。 18. 过氧化氢被称为“绿色氧化剂”的原因是（ ） A. 氧化产物是O₂或H₂O，无污染 B. 价格便宜 C. 氧化能力强 D. 性质稳定 【答案】：A 【解析】：H₂O₂被还原生成水，或被氧化生成氧气，均无污染，故称绿色氧化剂。 19. 下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（ ） A. H₂SO₄ B. SO₂ C. SO₃ D. Na₂SO₄ 【答案】：B 【解析】：SO₂具有还原性，能使酸性KMnO₄褪色；H₂SO₄、SO₃、Na₂SO₄无还原性。 20. 下列关于亚硫酸钠（Na₂SO₃）的说法，正确的是（ ） A. 易被氧化 B. 具有强氧化性 C. 与盐酸不反应 D. 溶液呈酸性 【答案】：A 【解析】：Na₂SO₃具有还原性，易被空气中O₂氧化为Na₂SO₄；与盐酸反应生成SO₂；溶液因水解呈碱性。 21. 下列物质中，不能用浓硫酸干燥的是（ ） A. H₂ B. SO₂ C. NH₃ D. CO₂ 【答案】：C 【解析】：浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥碱性气体（如NH₃），会反应生成(NH₄)₂SO₄。 22. 下列反应中，H₂SO₄既表现酸性又表现氧化性的是（ ） A. Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O B. 2H₂SO₄(浓) + C → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O C. H₂SO₄ + Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O D. H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O 【答案】：A 【解析】：A中CuSO₄中SO₄²⁻来自H₂SO₄（酸性），部分H₂SO₄被还原为SO₂（氧化性）；B只表现氧化性；C只表现酸性；D只表现酸性。 23. 下列关于三氧化硫（SO₃）的叙述，正确的是（ ） A. SO₃是无色气体 B. SO₃与水反应生成硫酸，放出大量热 C. SO₃具有漂白性 D. SO₃是酸性氧化物，不与碱反应 【答案】：B 【解析】：SO₃在常温下是固体（或液体，熔点16.8℃），易升华；与水剧烈反应生成硫酸放热；无漂白性；是酸性氧化物，与碱反应。 24. 检验SO₄²⁻时，加入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中（ ） A. 一定含有SO₄²⁻ B. 可能含有SO₄²⁻或Ag⁺ C. 一定含有Ag⁺ D. 一定含有SO₃²⁻ 【答案】：B 【解析】：BaSO₄和AgCl均为不溶于稀盐酸的白色沉淀。若无干扰离子，通常认为含SO₄²⁻，但需考虑Ag⁺可能。所以答案是可能含SO₄²⁻或Ag⁺。 25. 过氧化氢在下列条件下分解最快的是（ ） A. 常温下放置 B. 加热 C. 加入MnO₂ D. 加入NaCl溶液 【答案】：C 【解析】：MnO₂是H₂O₂分解的催化剂，能加快分解速率；加热也加快但不如催化剂显著。 26. 下列有关浓硫酸的说法中，正确的是（ ） A. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的吸水性 B. 浓硫酸与铜反应时，既表现酸性又表现氧化性 C. 浓硫酸可用于干燥氨气 D. 浓硫酸常温下不能与铁反应 【答案】：B 【解析】： A错误，浓硫酸使蔗糖炭化体现脱水性（将有机物中的H、O按2:1比例脱去）；B正确，浓硫酸与铜反应生成CuSO₄（酸性）和SO₂（氧化性）；C错误，浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，不能用于干燥碱性气体；D错误，常温下浓硫酸使铁钝化（形成致密氧化膜），钝化是化学反应，并非不能反应。 27. 下列有关硫酸的说法，错误的是（ ） A. 稀硫酸具有酸的通性 B. 浓硫酸具有强氧化性 C. 浓硫酸可用于干燥氨气 D. 浓硫酸能使蔗糖炭化 【答案】：C 【解析】：浓硫酸不能干燥氨气，二者反应。 28. 向Na₂SO₃溶液中加入下列物质，能发生氧化还原反应的是（ ） A. 盐酸 B. BaCl₂溶液 C. H₂O₂ D. NaOH溶液 【答案】：C 【解析】：H₂O₂具有氧化性，能将Na₂SO₃氧化为Na₂SO₄；其他为复分解反应或无反应。 29. 工业制硫酸的尾气中主要含有的污染物是（ ） A. SO₂ B. SO₃ C. H₂SO₄ D. O₂ 【答案】：A 【解析】：尾气中主要是未转化的SO₂，需回收处理。 30. 将SO₂气体通入BaCl₂溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入下列气体，能产生白色沉淀的是（ ） A. CO₂ B. O₂ C. H₂S D. Cl₂ 【答案】：D 【解析】： A中CO₂与SO₂和BaCl₂均不反应，无沉淀；B中O₂与SO₂不反应，C中H₂S与SO₂反应生成硫单质（淡黄色沉淀），不是白色；D中Cl₂将SO₂氧化为SO₄²⁻，与Ba²⁺生成BaSO₄白色沉淀，且不溶于酸，现象明显。 二、计算题（本大题共4小题，每题4分，共16分） 1. 将8.0 g SO₂通入足量水中，完全反应生成H₂SO₃。求生成的H₂SO₃的物质的量，若将这些H₂SO₃全部氧化为H₂SO₄，需要标准状况下多少升O₂？ 【答案】： n(SO₂) = 8.0 g / 64 g·mol⁻¹ = 0.125 mol SO₂ + H₂O → H₂SO₃，生成n(H₂SO₃) = 0.125 mol 2H₂SO₃ + O₂ → 2H₂SO₄，n(O₂) = n(H₂SO₃)/2 = 0.0625 mol V(O₂) = 0.0625 mol × 22.4 L·mol⁻¹ = 1.4 L 【解析】：根据化学方程式，SO₂与H₂SO₃物质的量1:1，H₂SO₃与O₂物质的量2:1。 2. 已知某Na₂SO₃样品可能被氧化为Na₂SO₄。取该样品10.00 g，加入足量稀盐酸，产生的气体经干燥后通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀8.00 g。求样品中Na₂SO₃的质量分数。 【答案】： 样品中Na₂SO₃与盐酸反应生成SO₂：Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O SO₂通入石灰水：SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃↓ + H₂O n(CaSO₃) = 8.00 g / 120 g·mol⁻¹ = 0.06667 mol n(SO₂) = n(CaSO₃) = 0.06667 mol n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0.06667 mol m(Na₂SO₃) = 0.06667 mol × 126 g·mol⁻¹ = 8.40 g 质量分数 = 8.40 g / 10.00 g × 100% = 84.0% 【解析】： 样品中Na₂SO₄与盐酸不反应，只有Na₂SO₃生成SO₂，SO₂与石灰水生成CaSO₃沉淀。根据沉淀质量反推SO₂的物质的量，进而得到Na₂SO₃的质量，计算质量分数。注意CaSO₃的摩尔质量为120 g/mol（Ca:40, S:32, O:16）。 3. 现有Na₂SO₃和Na₂SO₄的混合物5.0 g，加入足量稀盐酸，充分反应后生成SO₂气体（标准状况下）448 mL。求原混合物中Na₂SO₃的质量分数。 【答案】： n(SO₂) = 0.448 L / 22.4 L·mol⁻¹ = 0.02 mol Na₂SO₃ + 2HCl → 2NaCl + SO₂↑ + H₂O n(Na₂SO₃) = n(SO₂) = 0.02 mol m(Na₂SO₃) = 0.02 mol × 126 g·mol⁻¹ = 2.52 g 质量分数 = 2.52 / 5.0 × 100% = 50.4% 【解析】：Na₂SO₄与盐酸不反应，只有Na₂SO₃生成SO₂。 4. 将20 g 98%的浓硫酸（密度1.84 g/cm³）稀释成20%的稀硫酸，需要加水多少毫升（水的密度1 g/cm³）？稀释后硫酸的物质的量浓度是多少（保留两位小数）？ 【答案】： (1) 稀释前后H₂SO₄质量不变。 原m(H₂SO₄) = 20 g × 98% = 19.6 g 稀释后溶液质量 = 19.6 g / 20% = 98 g 加水质量 = 98 g - 20 g = 78 g，即78 mL (2) 原浓硫酸体积V = 20 g / 1.84 g·mL⁻¹ ≈ 10.87 mL 稀释后溶液体积 ≈ 98 g / 1.00 g·mL⁻¹ = 98 mL（近似，实际密度略大于1） n(H₂SO₄) = 19.6 g / 98 g·mol⁻¹ = 0.2 mol c = 0.2 mol / 0.098 L ≈ 2.04 mol/L 【解析】：利用溶质质量守恒，稀释后密度近似为1计算体积。 三、简答题（本大题共6小题，每题4分，共24分） 1. 写出过氧化氢在二氧化锰催化下分解的化学方程式，并说明该反应中过氧化氢的作用。 【答案】： 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑ 过氧化氢中的氧元素从-1价一部分升高到0价（生成O₂），一部分降低到-2价（生成H₂O），因此过氧化氢既作氧化剂又作还原剂。 【解析】：歧化反应。 2. 简述二氧化硫的漂白原理，并与氯水的漂白原理进行比较。 【答案】： SO₂的漂白是与有色物质直接结合生成不稳定的无色化合物，加热后恢复原色，属于可逆的、非氧化还原的漂白。 氯水的漂白是Cl₂与H₂O反应生成HClO，HClO具有强氧化性，将有色物质氧化褪色，不可逆。 【解析】：SO₂漂白是化合作用，氯水漂白是氧化作用。 3. 写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 【答案】： C + 2H₂SO₄(浓) → CO₂↑ + 2SO₂↑ + 2H₂O 电子转移：C从0价升至+4价，失4e⁻；H₂SO₄中S从+6价降至+4价，每个S得2e⁻，两个S共得4e⁻。 【解析】：浓硫酸表现氧化性。 4. 如何检验某无色溶液中是否含有SO₄²⁻？写出实验步骤、现象和结论。 【答案】： 步骤：①取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象（排除CO₃²⁻、SO₃²⁻、Ag⁺等干扰）；②再加入BaCl₂溶液。 现象：若产生白色沉淀，则说明含有SO₄²⁻；若无明显现象，则不含。 结论：白色沉淀为BaSO₄，不溶于盐酸。 【解析】：先加盐酸排除干扰，再加钡盐。 5. 工业上生产硫酸通常分为三个阶段，写出各阶段的主要反应方程式。 【答案】： （1）造气：4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂（或 S + O₂ → SO₂） （2）催化氧化：2SO₂ + O₂ ⇌ 2SO₃（催化剂V₂O₅，加热） （3）吸收：SO₃ + H₂O → H₂SO₄（实际用浓硫酸吸收） 【解析】：三个阶段：二氧化硫的生成、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收。 6. 硫酸亚铁（FeSO₄）溶液中常含有少量硫酸铁杂质，如何除去？写出相关离子方程式。 【答案】： 加入过量铁粉，充分反应后过滤。 2Fe³⁺ + Fe → 3Fe²⁺ 铁粉将Fe³⁺还原为Fe²⁺，过量的铁粉过滤除去，得到纯净的FeSO₄溶液。 【解析】：利用还原剂铁除去Fe³⁺，不引入新杂质。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $