第7卷 钠、钾、钙、镁及其化合物《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握钙、镁及其重要化合物的性质、制备和用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第7卷 《无机化学》 钠、钾、钙、镁及其化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列金属中，通常保存在煤油中的是（ ） A. Na B. Mg C. Ca D. Al 2. 钠在空气中燃烧时，主要产物是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaOH D. NaH 3. 下列关于钠与水反应的现象描述，错误的是（ ） A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 溶液变红 D. 钠沉入水底 4. 除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃，最佳方法是（ ） A. 加盐酸 B. 加NaOH溶液 C. 加热 D. 加CaCl₂溶液 5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A. NaOH B. CaO C. NaHCO₃ D. Na₂CO₃ 6. 镁条在空气中燃烧，主要产物是（ ） A. MgO B. Mg₃N₂ C. MgO和Mg₃N₂ D. Mg(OH)₂ 7. 工业上制备金属镁的方法是（ ） A. 热还原法 B. 电解法 C. 热分解法 D. 湿法冶金 8. 下列金属中，与水反应最剧烈的是（ ） A. Na B. K C. Mg D. Ca 9. 下列化合物中，俗称为“纯碱”的是（ ） A. NaOH B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. CaCO₃ 10. 关于Ca(OH)₂的性质，下列说法正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 水溶液呈酸性 C. 俗称熟石灰 D. 受热易分解 11. 下列反应中，能证明Na₂O₂具有强氧化性的是（ ） A. Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂ B. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ C. Na₂O₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O₂ D. 2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ → 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑ 12. 焰色反应时，钠元素的火焰颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 13. 下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻ B. Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻ D. Ca²⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ 14. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. MgO D. CaCO₃ 15. 镁粉在CO₂中燃烧，生成物是（ ） A. MgO和C B. MgO和CO C. MgCO₃ D. Mg和CO₂ 16. 下列有关钾的叙述，正确的是（ ） A. 钾比钠更不活泼 B. 钾与水反应比钠更剧烈 C. 钾的密度比水大 D. 钾在空气中燃烧只生成K₂O 17. 下列物质，可用于制造耐火材料的是（ ） A. MgO B. Na₂O C. CaO D. K₂O 18. 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl₂，应加入的试剂是（ ） A. Na₂CO₃溶液 B. NaOH溶液 C. K₂CO₃溶液 D. 稀盐酸 19. 下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ C. 2Mg + O₂ → 2MgO D. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH 20. 下列金属中，不能与冷水反应的是（ ） A. Na B. K C. Ca D. Mg 21. 检验某溶液中是否含有Na⁺，常用的方法是（ ） A. 加AgNO₃溶液 B. 焰色反应 C. 加BaCl₂溶液 D. 加NaOH溶液 22. 下列物质中，属于盐类的是（ ） A. CaO B. KOH C. MgCl₂ D. Na 23. 关于镁的叙述，错误的是（ ） A. 镁是银白色金属 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 镁可用于制造烟花 D. 镁不能与酸反应 24. 下列物质中，可用作漂白剂的是（ ） A. Na₂O₂ B. MgO C. CaO D. KOH 25. 将一小块钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是（ ） A. 析出红色固体 B. 产生无色气体并生成蓝色沉淀 C. 只有气体产生 D. 溶液颜色加深 26. 下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ） A. 电解熔融NaCl制Na B. 加热HgO制Hg C. 用CO还原Fe₂O₃制Fe D. 电解熔融MgCl₂制Mg 27. 下列物质，长期露置在空气中会变质，且变质过程中发生氧化还原反应的是（ ） A. NaOH B. CaO C. Na₂O₂ D. CaCO₃ 28. 将CO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A. NaCl溶液 B. CaCl₂溶液 C. Ca(OH)₂溶液 D. NaHCO₃溶液 29. 下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃的叙述，正确的是（ ） A. 两者都能与盐酸反应放出CO₂，且速率相同 B. 两者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 C. 两者热稳定性相同 D. 两者溶液均呈碱性，且碱性NaHCO₃ > Na₂CO₃ 30. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，最后得到的固体是（ ） A. Al(OH)₃ B. Cu(OH)₂ C. Mg(OH)₂ D. MgO 二、计算题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 1. 将2.3 g钠投入足量水中，充分反应后生成NaOH和H₂。求： （1）生成H₂在标准状况下的体积； （2）所得溶液中NaOH的质量。 2. 取20 g碳酸钙固体，高温加热使其充分分解（CaCO₃ → CaO + CO₂↑），求： （1）生成CO₂的质量； （2）生成CaO的物质的量； （3）若将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，可生成沉淀的质量。 3. 现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物10 g，加热至质量不再变化，剩余固体质量为6.9 g。求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。 三、简答题（本大题共7小题，每题4分，共28分） 1. 金属钠为什么要保存在煤油中？写出钠与氧气、水反应的化学方程式。 2. 写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的离子方程式，并说明两者反应速率的差异及原因。 3. 简述工业上制备金属镁的主要步骤（用化学方程式表示）。 4. 如何鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液？写出两种方法并说明现象。 5. 写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂和还原剂。 6. 过氧化钠（Na₂O₂）可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，写出它与CO₂和H₂O反应的化学方程式，并说明供氧原理。 7. 钙是人体必需的元素，请写出两种含钙的常见化合物名称及其主要用途。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第7卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握钠、钾及其重要化合物的性质、制备和用途；掌握钙、镁及其重要化合物的性质、制备和用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第7卷 《无机化学》 钠、钾、钙、镁及其化合物 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列金属中，通常保存在煤油中的是（ ） A. Na B. Mg C. Ca D. Al 【答案】：A 【解析】：钠和钾的密度比煤油大，且化学性质活泼，易与空气中的O₂和H₂O反应，故保存在煤油中；钙也活泼但通常密封保存，镁、铝在空气中形成氧化膜。 2. 钠在空气中燃烧时，主要产物是（ ） A. Na₂O B. Na₂O₂ C. NaOH D. NaH 【答案】：B 【解析】：钠在空气中缓慢氧化生成Na₂O，但燃烧时生成淡黄色的Na₂O₂。 3. 下列关于钠与水反应的现象描述，错误的是（ ） A. 钠浮在水面上 B. 钠熔化成小球 C. 溶液变红 D. 钠沉入水底 【答案】：D 【解析】：钠的密度小于水，浮在水面，不会沉底。 4. 除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃，最佳方法是（ ） A. 加盐酸 B. 加NaOH溶液 C. 加热 D. 加CaCl₂溶液 【答案】：C 【解析】：NaHCO₃受热分解：2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O，而Na₂CO₃稳定。 5. 下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ） A. NaOH B. CaO C. NaHCO₃ D. Na₂CO₃ 【答案】：C 【解析】：NaHCO₃碱性较弱，与胃酸反应生成CO₂和NaCl，常用作抗酸药；NaOH腐蚀性强，不可；CaO遇水放热；Na₂CO₃碱性较强，不宜。 6. 镁条在空气中燃烧，主要产物是（ ） A. MgO B. Mg₃N₂ C. MgO和Mg₃N₂ D. Mg(OH)₂ 【答案】：C 【解析】：镁在空气中与O₂反应生成MgO，也与N₂反应生成少量Mg₃N₂。 7. 工业上制备金属镁的方法是（ ） A. 热还原法 B. 电解法 C. 热分解法 D. 湿法冶金 【答案】：B 【解析】：镁是活泼金属，用电解熔融MgCl₂的方法制取。 8. 下列金属中，与水反应最剧烈的是（ ） A. Na B. K C. Mg D. Ca 【答案】：B 【解析】：同主族从上到下金属性增强，K比Na更活泼，与水反应更剧烈。 9. 下列化合物中，俗称为“纯碱”的是（ ） A. NaOH B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. CaCO₃ 【答案】：C 【解析】：Na₂CO₃俗称纯碱、苏打；NaHCO₃是小苏打；CaCO₃是石灰石。 10. 关于Ca(OH)₂的性质，下列说法正确的是（ ） A. 易溶于水 B. 水溶液呈酸性 C. 俗称熟石灰 D. 受热易分解 【答案】：C 【解析】：Ca(OH)₂微溶于水，水溶液呈碱性，俗称熟石灰或消石灰；受热不分解。 11. 下列反应中，能证明Na₂O₂具有强氧化性的是（ ） A. Na₂O₂ + 2H₂O → 2NaOH + H₂O₂ B. 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ C. Na₂O₂ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O₂ D. 2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ → 2Na₂SO₄ + 2H₂O + O₂↑ 【答案】：D 【解析】：D中Na₂O₂将H₂SO₄中的H⁺（或水）氧化为O₂，体现氧化性；A和C生成H₂O₂，不是强氧化反应。 12. 焰色反应时，钠元素的火焰颜色是（ ） A. 紫色 B. 黄色 C. 砖红色 D. 绿色 【答案】：B 【解析】：钠的焰色为黄色；钾为紫色（透过蓝色钴玻璃）；钙为砖红色。 13. 下列各组离子，在强碱性溶液中能大量共存的是（ ） A. Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、Cl⁻ B. Na⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ C. K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、OH⁻ D. Ca²⁺、K⁺、NO₃⁻、CO₃²⁻ 【答案】：C 【解析】：A中HCO₃⁻与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O；B中Mg²⁺与OH⁻生成Mg(OH)₂沉淀；D中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀。 14. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（ ） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. MgO D. CaCO₃ 【答案】：B 【解析】：NaHCO₃是酸式盐，与酸反应生成CO₂，与碱反应生成CO₃²⁻。 15. 镁粉在CO₂中燃烧，生成物是（ ） A. MgO和C B. MgO和CO C. MgCO₃ D. Mg和CO₂ 【答案】：A 【解析】：2Mg + CO₂ → 2MgO + C，镁与二氧化碳反应生成氧化镁和碳。 16. 下列有关钾的叙述，正确的是（ ） A. 钾比钠更不活泼 B. 钾与水反应比钠更剧烈 C. 钾的密度比水大 D. 钾在空气中燃烧只生成K₂O 【答案】：B 【解析】：金属性K＞Na，与水反应更剧烈；钾密度0.86 g/cm³，小于水；燃烧生成K₂O₂、KO₂等。 17. 下列物质，可用于制造耐火材料的是（ ） A. MgO B. Na₂O C. CaO D. K₂O 【答案】：A 【解析】：MgO熔点高（约2800℃），可作耐火材料；Na₂O、CaO、K₂O熔点较低或易与水反应。 18. 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl₂，应加入的试剂是（ ） A. Na₂CO₃溶液 B. NaOH溶液 C. K₂CO₃溶液 D. 稀盐酸 【答案】：A 【解析】：Na₂CO₃ + CaCl₂ → CaCO₃↓ + 2NaCl，过滤可除Ca²⁺，且不引入新杂质（过量Na₂CO₃可用盐酸调节）。 19. 下列反应中，属于置换反应的是（ ） A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ C. 2Mg + O₂ → 2MgO D. Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + 2NaOH 【答案】：A 【解析】：置换反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物。A符合。 20. 下列金属中，不能与冷水反应的是（ ） A. Na B. K C. Ca D. Mg 【答案】：D 【解析】：Mg与热水反应明显，与冷水反应极慢；Na、K、Ca均能与冷水剧烈反应。 21. 检验某溶液中是否含有Na⁺，常用的方法是（ ） A. 加AgNO₃溶液 B. 焰色反应 C. 加BaCl₂溶液 D. 加NaOH溶液 【答案】：B 【解析】：钠离子的检验通常用焰色反应（黄色火焰）；其他方法无特征反应。 22. 下列物质中，属于盐类的是（ ） A. CaO B. KOH C. MgCl₂ D. Na 【答案】：C 【解析】：盐由金属离子（或铵根）和酸根离子组成；MgCl₂是氯化镁，属于盐。 23. 关于镁的叙述，错误的是（ ） A. 镁是银白色金属 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼白光 C. 镁可用于制造烟花 D. 镁不能与酸反应 【答案】：D 【解析】：镁能与盐酸、稀硫酸等反应生成氢气。 24. 下列物质中，可用作漂白剂的是（ ） A. Na₂O₂ B. MgO C. CaO D. KOH 【答案】：A 【解析】：Na₂O₂具有强氧化性，可漂白织物等；其他无漂白性。 25. 将一小块钠投入到CuSO₄溶液中，观察到的现象是（ ） A. 析出红色固体 B. 产生无色气体并生成蓝色沉淀 C. 只有气体产生 D. 溶液颜色加深 【答案】：B 【解析】：钠先与水反应生成NaOH和H₂，NaOH再与CuSO₄反应生成Cu(OH)₂蓝色沉淀，不会置换出铜。 26. 下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ） A. 电解熔融NaCl制Na B. 加热HgO制Hg C. 用CO还原Fe₂O₃制Fe D. 电解熔融MgCl₂制Mg 【答案】：C 【解析】：活泼金属（K、Ca、Na、Mg、Al）用电解法；中等活泼金属（Fe、Cu等）用热还原法；不活泼金属（Hg、Ag）用热分解法。 27. 下列物质，长期露置在空气中会变质，且变质过程中发生氧化还原反应的是（ ） A. NaOH B. CaO C. Na₂O₂ D. CaCO₃ 【答案】：C 【解析】：Na₂O₂与空气中H₂O、CO₂反应生成O₂，有化合价变化（O从-1变为0和-2），属氧化还原反应；NaOH和CaO与CO₂反应生成碳酸盐，无化合价变化；CaCO₃稳定。 28. 将CO₂通入下列溶液中，能产生沉淀的是（ ） A. NaCl溶液 B. CaCl₂溶液 C. Ca(OH)₂溶液 D. NaHCO₃溶液 【答案】：C 【解析】：CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O；CO₂与CaCl₂不反应；与NaCl不反应；与NaHCO₃不反应。 29. 下列有关NaHCO₃和Na₂CO₃的叙述，正确的是（ ） A. 两者都能与盐酸反应放出CO₂，且速率相同 B. 两者都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀 C. 两者热稳定性相同 D. 两者溶液均呈碱性，且碱性NaHCO₃ > Na₂CO₃ 【答案】：B 【解析】：B正确，NaHCO₃和Na₂CO₃都能与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀；A中NaHCO₃与酸反应更快；C中Na₂CO₃更稳定；D中碱性Na₂CO₃ > NaHCO₃。 30. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量NaOH溶液，再过滤，最后得到的固体是（ ） A. Al(OH)₃ B. Cu(OH)₂ C. Mg(OH)₂ D. MgO 【答案】：C 【解析】：Mg、Al与盐酸反应生成MgCl₂、AlCl₃，Cu不反应被过滤掉；滤液中加过量NaOH，AlCl₃变为NaAlO₂（可溶），MgCl₂变为Mg(OH)₂沉淀，过滤得Mg(OH)₂。 二、计算题（本大题共3小题，每题4分，共12分） 1. 将2.3 g钠投入足量水中，充分反应后生成NaOH和H₂。求： （1）生成H₂在标准状况下的体积； （2）所得溶液中NaOH的质量。 【答案】： （1）n(Na) = 2.3 g / 23 g·mol⁻¹ = 0.1 mol 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ n(H₂) = 0.1 mol / 2 = 0.05 mol V(H₂) = 0.05 mol × 22.4 L·mol⁻¹ = 1.12 L （2）n(NaOH) = n(Na) = 0.1 mol，m(NaOH) = 0.1 mol × 40 g·mol⁻¹ = 4.0 g 【解析】：根据化学方程式和钠的物质的量计算，注意氢气由钠与水反应生成。 2. 取20 g碳酸钙固体，高温加热使其充分分解（CaCO₃ → CaO + CO₂↑），求： （1）生成CO₂的质量； （2）生成CaO的物质的量； （3）若将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，可生成沉淀的质量。 【答案】： （1）n(CaCO₃) = 20 g / 100 g·mol⁻¹ = 0.2 mol 由方程式，n(CO₂) = n(CaCO₃) = 0.2 mol，m(CO₂) = 0.2 mol × 44 g·mol⁻¹ = 8.8 g （2）n(CaO) = 0.2 mol （3）CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O n(CaCO₃) = n(CO₂) = 0.2 mol，m(CaCO₃) = 0.2 mol × 100 g·mol⁻¹ = 20 g 【解析】：碳酸钙分解及二氧化碳与石灰水反应均为1:1物质的量关系。 3. 现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物10 g，加热至质量不再变化，剩余固体质量为6.9 g。求原混合物中Na₂CO₃的质量分数。 【答案】： 设原混合物中NaHCO₃质量为 x g，则Na₂CO₃质量为 (10 - x) g。 2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 固体质量减少 2×84 g（168 g） 减少62 g（CO₂+H₂O） x g 减少 (10 - 6.9) = 3.1 g 列比例：168 / x = 62 / 3.1，解得 x = 168 × 3.1 / 62 = 8.4 g 则Na₂CO₃质量 = 10 - 8.4 = 1.6 g 质量分数 = 1.6 / 10 × 100% = 16% 【解析】：利用差量法，加热后固体减少的质量为CO₂和H₂O，根据方程式计算NaHCO₃的质量。 三、简答题（本大题共7小题，每题4分，共28分） 1. 金属钠为什么要保存在煤油中？写出钠与氧气、水反应的化学方程式。 【答案】： 钠化学性质非常活泼，易与空气中的氧气和水蒸气反应，且钠的密度比煤油大，可以沉在煤油下隔绝空气。 4Na + O₂ → 2Na₂O （缓慢氧化） 2Na + O₂ → Na₂O₂ （燃烧） 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 【解析】：考察钠的保存方法和化学性质。 2. 写出碳酸钠与碳酸氢钠分别与稀盐酸反应的离子方程式，并说明两者反应速率的差异及原因。 【答案】： Na₂CO₃：CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂↑ + H₂O NaHCO₃：HCO₃⁻ + H⁺ → CO₂↑ + H₂O NaHCO₃与盐酸反应速率更快。原因：HCO₃⁻直接与H⁺结合生成H₂CO₃分解；而CO₃²⁻先与H⁺结合生成HCO₃⁻，再与H⁺反应，分两步进行，故速率较慢。 【解析】：考察酸式盐与正盐与酸反应的差异。 3. 简述工业上制备金属镁的主要步骤（用化学方程式表示）。 【答案】： （1）从海水中提取MgCl₂： Mg²⁺ + Ca(OH)₂ → Mg(OH)₂↓ + Ca²⁺ Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + 2H₂O （2）蒸发浓缩得到MgCl₂·6H₂O，再在HCl气流中加热脱水得无水MgCl₂。 （3）电解熔融MgCl₂：MgCl₂(熔融) → Mg + Cl₂↑ 【解析】：考察镁的工业制法（电解法）。 4. 如何鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液？写出两种方法并说明现象。 【答案】： 方法一：加入CaCl₂溶液。产生白色沉淀的是Na₂CO₃，无明显现象的是NaHCO₃（Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，与HCO₃⁻不沉淀）。 方法二：加热或滴加稀盐酸并观察产生气泡速率。加热时产生气泡快的是NaHCO₃；滴加盐酸时立即产生大量气泡的是NaHCO₃，开始无气泡后有气泡的是Na₂CO₃。 【解析】：利用CaCl₂沉淀或与酸反应速率差异。 5. 写出镁与二氧化碳反应的化学方程式，并指出该反应中氧化剂和还原剂。 【答案】： 2Mg + CO₂ → 2MgO + C 氧化剂是CO₂（碳元素化合价从+4降到0），还原剂是Mg（镁元素化合价从0升到+2）。 【解析】：考察镁的特殊性质（能在CO₂中燃烧）。 6. 过氧化钠（Na₂O₂）可用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，写出它与CO₂和H₂O反应的化学方程式，并说明供氧原理。 【答案】： 2Na₂O₂ + 2CO₂ → 2Na₂CO₃ + O₂ 2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑ 供氧原理：Na₂O₂能与人体呼出的CO₂和水蒸气反应生成O₂，从而提供氧气。 【解析】：考察Na₂O₂的应用及反应方程式。 7. 钙是人体必需的元素，请写出两种含钙的常见化合物名称及其主要用途。 【答案】： （1）碳酸钙（CaCO₃）：用作建筑材料（大理石、石灰石）、补钙剂、牙膏摩擦剂等。 （2）氢氧化钙（Ca(OH)₂）：用于建筑（砌砖砂浆）、改良酸性土壤、制漂白粉等。 其他如氧化钙（CaO，生石灰）用于干燥剂、制熟石灰等。 【解析】：考察钙化合物的性质和用途。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $