第6卷 氧化还原反应《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第6卷 《无机化学》 氧化还原反应 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O 2. 在反应 2Na + Cl₂ → 2NaCl 中，氧化剂是（ ） A. Na B. Cl₂ C. NaCl D. 都不是 3. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. H₂ → H₂O B. Fe³⁺ → Fe²⁺ C. Cl₂ → Cl⁻ D. CuO → Cu 4. 下列反应中，水只作还原剂的是（ ） A. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ D. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO 5. 在反应 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO 中，NO₂的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 都不是 6. 下列物质中，硫元素化合价最低的是（ ） A. H₂S B. SO₂ C. S D. H₂SO₄ 7. 氧化还原反应的本质是（ ） A. 化合价升降 B. 电子转移 C. 原子重新组合 D. 有氧气参与 8. 在反应 MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，还原剂是（ ） A. MnO₂ B. HCl C. MnCl₂ D. Cl₂ 9. 下列反应中，氯元素全部被还原的是（ ） A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O C. 2Na + Cl₂ → 2NaCl D. 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 10. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO₂ → SO₃ B. CO → CO₂ C. Fe²⁺ → Fe³⁺ D. MnO₄⁻ → Mn²⁺ 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO D. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ 12. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化产物是（ ） A. KCl B. MnCl₂ C. Cl₂ D. H₂O 13. 下列反应中，电子转移方向和数目表示正确的是（ ） A. 2Na + Cl₂ → 2NaCl 失2e⁻，得2e⁻ B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 失12e⁻，得12e⁻ C. CuO + H₂ → Cu + H₂O 得2e⁻，失2e⁻ D. 以上都正确 14. 在反应 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 中，还原剂是（ ） A. Al B. H₂SO₄ C. Al₂(SO₄)₃ D. H₂ 15. 下列各组粒子中，只具有氧化性的是（ ） A. Fe²⁺ B. Cl⁻ C. Na⁺ D. S²⁻ 16. 在反应 5NH₄NO₃ → 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O 中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比是（ ） A. 1:1 B. 5:3 C. 5:4 D. 3:5 17. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ C. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O D. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 18. 在反应 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 19. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A. Cl₂ → Cl⁻ B. CO₃²⁻ → CO₂ C. CuO → Cu D. SO₃²⁻ → SO₄²⁻ 20. 在反应 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为（ ） A. 1:1 B. 5:1 C. 1:5 D. 3:1 21. 下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 22. 已知反应：2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，当有0.2 mol KMnO₄反应时，被氧化的HCl的物质的量为（ ） A. 1.6 mol B. 0.8 mol C. 0.5 mol D. 1 mol 23. 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ） A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O B. MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O C. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑ D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O 24. 在反应 Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 中，浓硫酸的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既作氧化剂又作酸 25. 已知反应：2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O，下列说法错误的是（ ） A. H₂S 是还原剂 B. SO₂ 是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为 2:1 D. 每生成 3 mol S，转移电子 2 mol 26. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，下列说法不正确的是（ ） A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5 B. 盐酸既表现还原性又表现酸性 C. 每生成 1 mol Cl₂，转移 2 mol 电子 D. 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 的 1/8 27. 下列反应中，属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是（ ） A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ D. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ 28. 在反应 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ 中，还原产物是（ ） A. FeCl₂ B. CuCl₂ C. FeCl₃ D. Cu 29. 已知：①2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl；②2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl₂ > Fe³⁺ > I₂ B. Fe³⁺ > Cl₂ > I₂ C. I₂ > Cl₂ > Fe³⁺ D. Cl₂ > I₂ > Fe³⁺ 30. 在反应 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，若生成标准状况下5.6 L Cl₂，求： （1）参加反应的HCl的物质的量； （2）被氧化的HCl的物质的量。 2. 在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，若有19.2 g Cu参加反应，求： （1）被还原的HNO₃的质量； （2）反应中转移的电子数（用NA表示）。 3. 已知反应：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑，当有7.8 g Na₂O₂反应时，求： （1）生成O₂在标准状况下的体积； （2）反应中转移的电子数。 4. 在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，若有 9.6 g Cu 被氧化，求： （1）参加反应的稀 HNO₃ 的物质的量； （2）被还原的 HNO₃ 的质量； 5. 在一定条件下，RO₃ⁿ⁻ 与 I⁻ 发生反应：RO₃ⁿ⁻ + 6I⁻ + 6H⁺ → R⁻ + 3I₂ + 3H₂O，则： （1）RO₃ⁿ⁻ 中R元素的化合价是多少？ （2）R元素在RO₃ⁿ⁻ 中的化合价与在R⁻中的化合价相差多少？ 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 判断反应 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 是否是氧化还原反应？若是，指出氧化剂和还原剂。 2. 在反应 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 中，指出氧化产物和还原产物，并分析硫的作用。 3. 为什么说“有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应”？请举例说明。 4. 现有下列反应： ① Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ② CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ③ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl ④ 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ 请从中选出氧化还原反应，并说明理由。 5. 在反应 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ 中，氯酸钾中的氯元素和氧元素的化合价如何变化？该反应中氧化剂和还原剂是同一种物质吗？为什么？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第6卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 理解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等基本概念；掌握由化合价变化的特点判断氧化还原反应的方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第6卷 《无机化学》 氧化还原反应 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ B. NH₃ + HCl → NH₄Cl C. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑ D. NaOH + HCl → NaCl + H₂O 【答案】：C 【解析】： 氧化还原反应的特征是元素化合价发生变化。C中氯元素从+5变为-1，氧元素从-2变为0，化合价改变，是氧化还原反应；A、B、D均为复分解反应，没有化合价变化。 2. 在反应 2Na + Cl₂ → 2NaCl 中，氧化剂是（ ） A. Na B. Cl₂ C. NaCl D. 都不是 【答案】：B 【解析】： 氧化剂是得到电子、化合价降低的物质。Cl₂中氯元素化合价从0变为-1，降低，Cl₂是氧化剂；Na从0变为+1，是还原剂。 3. 下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A. H₂ → H₂O B. Fe³⁺ → Fe²⁺ C. Cl₂ → Cl⁻ D. CuO → Cu 【答案】：A 【解析】： 加入氧化剂可使其他物质被氧化，元素化合价升高。A中H从0升到+1，需加氧化剂；B、C、D中元素化合价降低，需加还原剂。 4. 下列反应中，水只作还原剂的是（ ） A. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ B. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ C. CaO + H₂O → Ca(OH)₂ D. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO 【答案】：A 【解析】： 水作还原剂时，水中氧元素化合价升高（从-2升到0）。A中O₂来自水，氧被氧化，水是还原剂；B中水中的H被还原，水是氧化剂；C非氧化还原；D中水既非氧化剂也非还原剂。 5. 在反应 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO 中，NO₂的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 都不是 【答案】：C 【解析】： NO₂中N为+4价，一部分升至HNO₃中的+5价（被氧化），一部分降至NO中的+2价（被还原），所以NO₂既作氧化剂又作还原剂。 6. 下列物质中，硫元素化合价最低的是（ ） A. H₂S B. SO₂ C. S D. H₂SO₄ 【答案】：A 【解析】： H₂S中S为-2价，SO₂中S为+4价，S单质为0价，H₂SO₄中S为+6价，故H₂S最低。 7. 氧化还原反应的本质是（ ） A. 化合价升降 B. 电子转移 C. 原子重新组合 D. 有氧气参与 【答案】：B 【解析】： 氧化还原反应的本质是电子转移（得失或偏移），化合价升降是特征表现。 8. 在反应 MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O 中，还原剂是（ ） A. MnO₂ B. HCl C. MnCl₂ D. Cl₂ 【答案】：B 【解析】： HCl中氯元素从-1价变为Cl₂中的0价，化合价升高，被氧化，作还原剂；MnO₂中Mn从+4降到+2，作氧化剂。 9. 下列反应中，氯元素全部被还原的是（ ） A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ B. Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O C. 2Na + Cl₂ → 2NaCl D. 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O 【答案】：C 【解析】： 全部被还原意味着所有氯元素化合价都降低。C中Cl₂中Cl从0降到-1，全部还原；A中KClO₃中Cl从+5降到-1，但O被氧化；B和D中氯元素一部分升、一部分降（歧化反应）。 10. 下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. SO₂ → SO₃ B. CO → CO₂ C. Fe²⁺ → Fe³⁺ D. MnO₄⁻ → Mn²⁺ 【答案】：D 【解析】： 加入还原剂可使其他物质被还原，元素化合价降低。D中Mn从+7降到+2，需加还原剂；A、B、C中元素化合价升高，需加氧化剂。 11. 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ） A. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. 3NO₂ + H₂O → 2HNO₃ + NO D. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ 【答案】：C 【解析】： C中水参与反应但元素化合价未变（H、O均不变），既非氧化剂也非还原剂；A中水是氧化剂；B中水是还原剂；D中水既作氧化剂又作还原剂。 12. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，氧化产物是（ ） A. KCl B. MnCl₂ C. Cl₂ D. H₂O 【答案】：C 【解析】： 氧化产物是还原剂被氧化后得到的产物。HCl中Cl被氧化成Cl₂，所以Cl₂是氧化产物；MnCl₂是还原产物。 13. 下列反应中，电子转移方向和数目表示正确的是（ ） A. 2Na + Cl₂ → 2NaCl 失2e⁻，得2e⁻ B. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂ 失12e⁻，得12e⁻ C. CuO + H₂ → Cu + H₂O 得2e⁻，失2e⁻ D. 以上都正确 【答案】：D 【解析】： A中Na失2e⁻（2个Na各失1e⁻），Cl₂得2e⁻；B中KClO₃中Cl得6e⁻（从+5到-1），O失12e⁻（2个O从-2到0，注意O₂由4个O原子组成，实际2个KClO₃有6个O，生成3个O₂，每个O失2e⁻，共12e⁻）；C中H₂失2e⁻，CuO中Cu得2e⁻。表示均正确。 14. 在反应 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂↑ 中，还原剂是（ ） A. Al B. H₂SO₄ C. Al₂(SO₄)₃ D. H₂ 【答案】：A 【解析】： Al从0价升到+3价，被氧化，作还原剂；H₂SO₄中H从+1降到0，作氧化剂。 15. 下列各组粒子中，只具有氧化性的是（ ） A. Fe²⁺ B. Cl⁻ C. Na⁺ D. S²⁻ 【答案】：C 【解析】： 元素处于最高价态时只具有氧化性。Na⁺中Na为+1价，是最高价，只具氧化性；Fe²⁺可升可降，既有氧化性又有还原性；Cl⁻和S²⁻为最低价，只具还原性。 16. 在反应 5NH₄NO₃ → 2HNO₃ + 4N₂ + 9H₂O 中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数比是（ ） A. 1:1 B. 5:3 C. 5:4 D. 3:5 【答案】：B 【解析】： NH₄NO₃中NH₄⁺的N为-3价，NO₃⁻的N为+5价。产物N₂中N为0价。-3价N被氧化为0价，每个失3e⁻；+5价N被还原为0价，每个得5e⁻。由电子守恒，失电子总数=得电子总数，设被氧化（-3价）的N为x个，被还原（+5价）的N为y个，则3x=5y，x:y=5:3。 17. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（ ） A. Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu B. CaCO₃ → CaO + CO₂↑ C. 2H₂S + SO₂ → 3S + 2H₂O D. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑ 【答案】：B 【解析】： B为分解反应，无化合价变化；A、C、D均有化合价变化。 18. 在反应 2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl 中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 【答案】：A 【解析】： FeCl₃中Fe³⁺得电子变为Fe²⁺，是氧化剂；KI中I⁻失电子变为I₂，是还原剂。1 mol Fe³⁺得1e⁻，1 mol I⁻失1e⁻，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1（2 mol FeCl₃对应2 mol KI）。 19. 下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ） A. Cl₂ → Cl⁻ B. CO₃²⁻ → CO₂ C. CuO → Cu D. SO₃²⁻ → SO₄²⁻ 【答案】：D 【解析】： SO₃²⁻中S为+4价，SO₄²⁻中S为+6价，化合价升高，需加氧化剂；A中Cl降低，需还原剂；B无化合价变化；C中Cu降低，需还原剂。 20. 在反应 3Cl₂ + 6KOH → 5KCl + KClO₃ + 3H₂O 中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数之比为（ ） A. 1:1 B. 5:1 C. 1:5 D. 3:1 【答案】：C 【解析】： 3个Cl₂共6个Cl原子。其中5个Cl从0降为-1（被还原），1个Cl从0升为+5（被氧化），所以被氧化与被还原的原子个数比为1:5。 21. 下列叙述正确的是（ ） A. 在氧化还原反应中，失去电子的物质是氧化剂 B. 氧化还原反应中，一定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 C. 置换反应一定是氧化还原反应 D. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应 【答案】：C 【解析】： A错，失去电子的是还原剂；B错，可能同种元素自身氧化还原（如歧化反应）；C对，置换反应有单质参与和生成，一定有化合价变化；D错，如3O₂→2O₃（同素异形体转化）无电子转移，不是氧化还原。 22. 已知反应：2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，当有0.2 mol KMnO₄反应时，被氧化的HCl的物质的量为（ ） A. 1.6 mol B. 0.8 mol C. 0.5 mol D. 1 mol 【答案】：D 【解析】： 16 mol HCl中只有10 mol HCl被氧化（生成5 mol Cl₂，需10 mol Cl⁻）。KMnO₄与HCl的关系：2 mol KMnO₄对应被氧化的HCl为10 mol，所以0.2 mol KMnO₄对应1 mol HCl被氧化。 23. 下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（ ） A. 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O B. MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O C. 2HCl + Zn → ZnCl₂ + H₂↑ D. HCl + NaOH → NaCl + H₂O 【答案】：B 【解析】： B中部分HCl被氧化为Cl₂（表现还原性），部分生成MnCl₂（表现酸性）；A和D只表现酸性；C只表现氧化性（H⁺被还原）和酸性。 24. 在反应 Cu + 2H₂SO₄(浓) → CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O 中，浓硫酸的作用是（ ） A. 只作氧化剂 B. 只作还原剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 既作氧化剂又作酸 【答案】：D 【解析】： 浓硫酸中S部分从+6降到+4（作氧化剂），部分生成CuSO₄（作酸，提供SO₄²⁻）。 25. 已知反应：2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O，下列说法错误的是（ ） A. H₂S 是还原剂 B. SO₂ 是氧化剂 C. 氧化产物与还原产物的质量之比为 2:1 D. 每生成 3 mol S，转移电子 2 mol 【答案】：D 【解析】： A、B正确；C中氧化产物（来自H₂S的S）与还原产物（来自SO₂的S）物质的量比2:1，质量比也是2:1，正确；D中生成3 mol S转移电子应为4 mol，故D错误。 26. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，下列说法不正确的是（ ） A. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:5 B. 盐酸既表现还原性又表现酸性 C. 每生成 1 mol Cl₂，转移 2 mol 电子 D. 被氧化的 HCl 占参加反应 HCl 的 1/8 【答案】：D 【解析】： D中应为5/8，不是1/8。A中氧化剂KMnO₄ 2 mol，还原剂（被氧化的HCl）10 mol，比1:5正确。B正确。C正确。所以选D。 27. 下列反应中，属于氧化还原反应，且水作氧化剂的是（ ） A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClO B. 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O₂ C. 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ D. 2H₂O → 2H₂↑ + O₂↑ 【答案】：C 【解析】： C中水中H从+1降到0，水作氧化剂；A中水不是氧化剂也不是还原剂；B中水作还原剂；D中水既作氧化剂又作还原剂。 28. 在反应 2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ 中，还原产物是（ ） A. FeCl₂ B. CuCl₂ C. FeCl₃ D. Cu 【答案】：A 【解析】： 氧化剂FeCl₃被还原得到FeCl₂，所以FeCl₂是还原产物；Cu被氧化得到CuCl₂是氧化产物。 29. 已知：①2FeCl₃ + 2KI → 2FeCl₂ + I₂ + 2KCl；②2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃。判断下列物质氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ） A. Cl₂ > Fe³⁺ > I₂ B. Fe³⁺ > Cl₂ > I₂ C. I₂ > Cl₂ > Fe³⁺ D. Cl₂ > I₂ > Fe³⁺ 【答案】：A 【解析】： 反应①中氧化剂Fe³⁺ > 氧化产物I₂；反应②中氧化剂Cl₂ > 氧化产物Fe³⁺，所以Cl₂ > Fe³⁺ > I₂。 30. 在反应 3S + 6KOH → 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ） A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2 【答案】：B 【解析】： S从0价变为K₂S中的-2价（被还原），变为K₂SO₃中的+4价（被氧化）。由化学计量数：生成2 mol K₂S（有2 mol S被还原），生成1 mol K₂SO₃（有1 mol S被氧化），所以被还原与被氧化的硫的物质的量之比为2:1，质量比也为2:1。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 在反应 2KMnO₄ + 16HCl → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O 中，若生成标准状况下5.6 L Cl₂，求： （1）参加反应的HCl的物质的量； （2）被氧化的HCl的物质的量。 【答案】： （1）生成Cl₂的物质的量 = 5.6 L / 22.4 L·mol⁻¹ = 0.25 mol 由方程式：生成5 mol Cl₂时消耗16 mol HCl，所以生成0.25 mol Cl₂时，n(HCl) = (0.25 × 16)/5 = 0.8 mol。 （2）被氧化的HCl生成Cl₂，每个Cl₂对应2个HCl被氧化，所以被氧化的HCl = 0.25 × 2 = 0.5 mol。 【解析】： 根据化学方程式计算，注意浓盐酸部分被氧化。 2. 在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，若有19.2 g Cu参加反应，求： （1）被还原的HNO₃的质量； （2）反应中转移的电子数（用NA表示）。 【答案】： n(Cu) = 19.2 g / 64 g·mol⁻¹ = 0.3 mol （1）由方程式：3 mol Cu对应被还原的HNO₃为2 mol（生成NO），所以0.3 mol Cu对应被还原的HNO₃ = 0.3 × 2/3 = 0.2 mol，质量 = 0.2 × 63 = 12.6 g。 （2）Cu由0价升至+2价，0.3 mol Cu失去电子0.3×2=0.6 mol，即转移电子数为0.6 NA。 【解析】： 稀硝酸中一部分作氧化剂被还原为NO，一部分作酸生成Cu(NO₃)₂。 3. 已知反应：2Na₂O₂ + 2H₂O → 4NaOH + O₂↑，当有7.8 g Na₂O₂反应时，求： （1）生成O₂在标准状况下的体积； （2）反应中转移的电子数。 【答案】： n(Na₂O₂) = 7.8 g / 78 g·mol⁻¹ = 0.1 mol （1）由方程式：2 mol Na₂O₂生成1 mol O₂，所以0.1 mol Na₂O₂生成0.05 mol O₂，体积=0.05×22.4=1.12 L。 （2）分析电子转移：Na₂O₂中O为-1价，生成O₂（0价）和NaOH（-2价）。每生成1 mol O₂，有2 mol O从-1升到0（失2e⁻），另有2 mol O从-1降到-2（得2e⁻），所以转移电子数为2 mol（对O₂而言）。实际每1 mol Na₂O₂参与反应转移1 mol e⁻（因为2 mol Na₂O₂转移2 mol e⁻）。故0.1 mol Na₂O₂转移0.1 mol e⁻，即0.1 NA。 【解析】： 过氧化钠与水的反应是歧化反应。 4. 在反应 3Cu + 8HNO₃(稀) → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O 中，若有 9.6 g Cu 被氧化，求： （1）参加反应的稀 HNO₃ 的物质的量； （2）被还原的 HNO₃ 的质量； 【答案】： （1）n(Cu) = 9.6 g / 64 g·mol⁻¹ = 0.15 mol，由方程式：3 Cu ~ 8 HNO₃（参加反应），所以 n(HNO₃)参加 = 0.15 mol × 8/3 = 0.4 mol （2）被还原的 HNO₃ 全部转化为 NO，由方程式：3 Cu ~ 2 HNO₃（被还原），n(HNO₃)被还原 = 0.15 mol × 2/3 = 0.1 mol，质量 = 0.1 mol × 63 g·mol⁻¹ = 6.3 g 【解析】： 本题主要考查氧化还原反应中电子守恒及“部分被还原”的计算。稀硝酸在反应中既作氧化剂（被还原为 NO），又作酸（提供 NO₃⁻ 生成盐）。解题关键是根据化学计量数找出参加反应的 HNO₃ 与被还原的 HNO₃ 之间的比例关系。 5. 在一定条件下，RO₃ⁿ⁻ 与 I⁻ 发生反应：RO₃ⁿ⁻ + 6I⁻ + 6H⁺ → R⁻ + 3I₂ + 3H₂O，则： （1）RO₃ⁿ⁻ 中R元素的化合价是多少？ （2）R元素在RO₃ⁿ⁻ 中的化合价与在R⁻中的化合价相差多少？ 【答案】： （1）设RO₃ⁿ⁻中R的化合价为x，则x + (-2)×3 = -n，即x = n - 6。 由电荷守恒：左电荷：-n + (-6) + 6 = -n，右电荷：-1（R⁻） + 0 = -1，所以-n = -1，n=1。则x + (-2)×3 = -1，x=5。所以R为+5价。 （2）R在RO₃⁻中为+5，在R⁻中为-1，相差6。 【解析】： 利用电荷守恒和电子守恒求解。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 判断反应 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ 是否是氧化还原反应？若是，指出氧化剂和还原剂。 【答案】： 是氧化还原反应。钠元素化合价从0升到+1，氢元素从+1降到0。氧化剂是H₂O，还原剂是Na。 【解析】： 氧化还原反应判断依据化合价变化。 2. 在反应 3S + 6KOH = 2K₂S + K₂SO₃ + 3H₂O 中，指出氧化产物和还原产物，并分析硫的作用。 【答案】： 氧化产物是K₂SO₃（硫被氧化），还原产物是K₂S（硫被还原）。硫既作氧化剂又作还原剂，发生歧化反应。 【解析】： 同种元素自身氧化还原，化合价既升又降。 3. 为什么说“有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应”？请举例说明。 【答案】： 因为有些反应虽有单质参加或生成，但无化合价变化，如3O₂（氧气）→2O₃（臭氧），氧元素化合价均为0，不是氧化还原反应；又如NH₃ + HCl = NH₄Cl，虽无单质，但也不是氧化还原。反例：2H₂ + O₂ = 2H₂O是氧化还原。所以“有单质”不是充分条件。 【解析】： 关键在于是否有电子转移。 4. 现有下列反应： ① Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ② CaO + H₂O = Ca(OH)₂ ③ BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl ④ 2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑ 请从中选出氧化还原反应，并说明理由。 【答案】： ①和④是氧化还原反应。①中铁元素化合价从0升到+2，铜从+2降到0；④中氢从+1降到0，氧从-2升到0。②和③没有化合价变化，不是氧化还原反应。 【解析】： 判断依据化合价是否改变。 5. 在反应 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ 中，氯酸钾中的氯元素和氧元素的化合价如何变化？该反应中氧化剂和还原剂是同一种物质吗？为什么？ 【答案】： 氯元素从+5价降到-1价（被还原），氧元素从-2价升到0价（被氧化）。氧化剂和还原剂是同一种物质（KClO₃），因为KClO₃中Cl得电子，O失电子，发生自身氧化还原（也属于歧化反应的一种，但严格说是不同元素间的自身氧化还原）。 【解析】： 同一种物质中不同元素之间发生电子转移，该物质既作氧化剂又作还原剂。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $