第5卷 溴、碘及其化合物的性质《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用，掌握CI、Br、I的鉴别方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第5卷 《无机化学》 溴、碘及其化合物的性质 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.常温下，溴单质的状态和颜色是（ ） A. 固体，紫黑色 B. 液体，红棕色 C. 气体，黄绿色 D. 液体，紫红色 2. 碘单质在下列哪种溶剂中溶解度最大且呈紫色（ ） A. 水 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 汽油 3. 下列卤素单质中，与水反应最剧烈的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂ 4. 下列氢化物中，热稳定性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 5. 鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻三种离子，可选用的一组试剂是（ ） A. 氯水、淀粉溶液 B. AgNO₃溶液、稀HNO₃ C. 溴水、CCl₄ D. 氯水、CCl₄ 6. 下列反应中，能证明溴的氧化性强于碘的是（ ） A. 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ B. 2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂ C. 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂ D. Br₂ + H₂ = 2HBr 7. 实验室保存少量溴单质的方法是（ ） A. 棕色试剂瓶中加水密封 B. 无色试剂瓶中加水密封 C. 棕色试剂瓶中加酒精密封 D. 无色试剂瓶中加CCl₄密封 8. 向NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是（ ） A. NaCl和NaBr B. NaCl和I₂ C. NaCl D. NaBr和I₂ 9. 下列有关碘的叙述正确的是（ ） A. 碘易升华，可用于分离提纯碘 B. 碘单质遇淀粉溶液变蓝色 C. 加碘食盐中的碘以I₂形式存在 D. 碘的原子半径小于溴 10. 下列试剂中，能用来区别溴蒸气和二氧化氮气体的是（ ） A. 水 B. 淀粉碘化钾试纸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 11. 下列有关溴化银的说法错误的是（ ） A. 见光易分解 B. 可用于制造感光材料 C. 难溶于水 D. 是白色沉淀 12. 工业上从海水中提取溴，一般采用的方法是（ ） A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 空气吹出法 D. 沉淀过滤法 13. 向盛有少量溴水的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后，观察到的现象是（ ） A. 溶液分层，上层橙色，下层无色 B. 溶液分层，上层无色，下层橙红色 C. 溶液不分层，呈橙红色 D. 溶液不分层，呈无色 14. 下列关于卤素离子还原性强弱的比较，正确的是（ ） A. Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ B. I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ C. Br⁻ > I⁻ > Cl⁻ D. Cl⁻ > I⁻ > Br⁻ 15. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 氯化钠溶液 16. 已知反应：①2BrO₃⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃⁻，②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl，③ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，则下列微粒氧化性由强到弱顺序正确的是（ ） A. ClO₃⁻ > BrO₃⁻ > IO₃⁻ > Cl₂ B. BrO₃⁻ > Cl₂ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ C. BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > Cl₂ > IO₃⁻ D. Cl₂ > BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ 17. 下列有关溴和碘的叙述错误的是（ ） A. 溴单质易挥发，碘单质易升华 B. 氢溴酸和氢碘酸都是强酸 C. 溴化银和碘化银都可用于感光材料 D. 碘单质在常温下与铁反应生成FeI₃ 18. 往含有Br⁻和I⁻的混合液中，加入过量氯水，然后加入CCl₄振荡，CCl₄层颜色为（ ） A. 紫色 B. 橙红色 C. 紫红色 D. 无色 19. 实验室制取少量溴化氢气体，可选用的试剂是（ ） A. NaBr固体与浓硫酸共热 B. NaBr固体与稀硫酸共热 C. NaBr溶液与浓硫酸 D. NaBr固体与磷酸共热 20. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在，检验其中碘元素的方法之一是：取少量食盐加酸酸化，再加入KI溶液，然后加入淀粉溶液，变蓝。该过程中发生反应的离子方程式为（ ） A. IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O B. 2IO₃⁻ + 10I⁻ + 12H⁺ = 6I₂ + 6H₂O C. IO₃⁻ + I⁻ + 6H⁺ = I₂ + 3H₂O D. 2IO₃⁻ + 2I⁻ + 12H⁺ = 2I₂ + 6H₂O 21. 下列不能用来区别NaCl和NaI固体的是（ ） A. 分别加入浓硫酸加热，观察颜色 B. 分别加入AgNO₃溶液 C. 分别加入淀粉溶液 D. 分别加入氯水后加CCl₄振荡 22. 已知溴在自然界中以Br⁻形式存在，工业上提取溴的步骤一般包括：①氧化 ②吹出 ③吸收 ④蒸馏。其中吸收过程常用的试剂是（ ） A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 亚硫酸钠溶液 D. 四氯化碳 23. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明（ ） A. AgI的溶解度大于AgCl B. AgI的溶解度小于AgCl C. AgCl与AgI均不溶 D. 发生了氧化还原反应 24. 下列有关卤素单质性质的递变规律，正确的是（ ） A. 熔沸点：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 氧化性：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ C. 与H₂反应条件：由易到难 D. 原子半径：逐渐减小 25. 下列卤化物中，不能用相应单质直接化合得到的是（ ） A. FeCl₃ B. FeBr₃ C. FeI₃ D. CuCl₂ 26. 检验某未知溶液中是否含有Br⁻，下列操作正确的是（ ） A. 加入AgNO₃溶液，看是否产生浅黄色沉淀 B. 加入氯水后，再加入CCl₄振荡，下层呈橙红色 C. 加入氯水和淀粉溶液，变蓝 D. 加入稀硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液，产生浅黄色沉淀 27. 下列反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是（ ） A. Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂ B. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O C. Br₂ + H₂ → 2HBr D. Br₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃ 28. 已知反应：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂，2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br⁻。据此判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ） A. Br₂ > Fe³⁺ > I₂ B. I₂ > Fe³⁺ > Br₂ C. Fe³⁺ > Br₂ > I₂ D. Br₂ > I₂ > Fe³⁺ 29. 下列有关溴化氢和碘化氢的叙述，正确的是（ ） A. 都是无色气体，在空气中均能形成白雾 B. 热稳定性：HBr > HI，还原性：HBr > HI C. 实验室制取HBr和HI均可使用浓硫酸与相应钠盐共热 D. 氢溴酸和氢碘酸都是弱酸 30. 将碘水中的碘萃取出来，可选用的萃取剂是（ ） A. 酒精 B. 苯 C. 乙酸 D. 甘油 二、计算题（本大题共4小题，每题4分，共16分） 1. 向含有0.10 mol NaI和0.10 mol NaBr的混合溶液中，通入标准状况下1.12 L氯气（Cl₂）。求反应后溶液中 I⁻、Br⁻、Cl⁻ 的物质的量。 2. 向100 mL 0.5 mol/L的NaBr溶液中通入标准状况下448 mL氯气，反应后溶液中剩余的Br⁻的物质的量浓度是多少（忽略体积变化）？ 3.将5.0 g KI固体溶于水，加入过量溴水，反应后蒸干并灼烧，求固体质量。 4. 将13.40 g KBr和KI的混合物溶于水，通入足量氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧至恒重，得到固体质量为7.45 g。求原混合物中KBr和KI的质量各是多少？ 三、简答题（本大题共6小题，每题4分，共24分） 1. 简述工业上从海水中提取溴的主要原理和步骤。 2. 如何鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液？写出试剂、现象和结论。 3. 为什么溴单质通常保存在棕色试剂瓶中并加水封？碘单质应如何保存？ 4. 为什么碘能溶于碘化钾溶液？写出反应的化学方程式。 5. 设计一个实验证明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱（写出操作、现象和结论）。 6. 溴化银和碘化银在感光摄影中的作用原理是什么？写出相关化学方程式。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第5卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为: 掌握溴、碘单质的性质、制法及用途；掌握溴、碘的化合物的性质和作用，掌握CI、Br、I的鉴别方法。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第5卷 《无机化学》 溴、碘及其化合物的性质 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1.常温下，溴单质的状态和颜色是（ ） A. 固体，紫黑色 B. 液体，红棕色 C. 气体，黄绿色 D. 液体，紫红色 【答案】： B 【解析】： 溴是唯一在常温下呈液态的非金属单质，颜色为红棕色；碘为紫黑色固体，氯为黄绿色气体。 2. 碘单质在下列哪种溶剂中溶解度最大且呈紫色（ ） A. 水 B. 酒精 C. 四氯化碳 D. 汽油 【答案】： C 【解析】： 碘易溶于有机溶剂，在CCl₄中形成紫色溶液，在水中溶解度很小呈棕黄色，在酒精中呈褐色，汽油中呈紫红色但溶解度不如CCl₄。 3. 下列卤素单质中，与水反应最剧烈的是（ ） A. F₂ B. Cl₂ C. Br₂ D. I₂ 【答案】： A 【解析】： 氟与水剧烈反应生成O₂和HF，其他卤素与水反应较慢或可逆，氧化性越强与水反应越剧烈。 4. 下列氢化物中，热稳定性最强的是（ ） A. HF B. HCl C. HBr D. HI 【答案】： A 【解析】： 非金属性越强，氢化物越稳定，氟的非金属性最强，故HF最稳定。 5. 鉴别Cl⁻、Br⁻、I⁻三种离子，可选用的一组试剂是（ ） A. 氯水、淀粉溶液 B. AgNO₃溶液、稀HNO₃ C. 溴水、CCl₄ D. 氯水、CCl₄ 【答案】： B 【解析】： AgNO₃在稀HNO₃中分别产生白色（AgCl）、浅黄色（AgBr）、黄色（AgI）沉淀，现象明显。氯水加CCl₄可区分Br⁻和I⁻，但不能与Cl⁻区分（无反应）。 6. 下列反应中，能证明溴的氧化性强于碘的是（ ） A. 2NaBr + Cl₂ = 2NaCl + Br₂ B. 2NaI + Br₂ = 2NaBr + I₂ C. 2NaI + Cl₂ = 2NaCl + I₂ D. Br₂ + H₂ = 2HBr 【答案】： B 【解析】： 氧化剂氧化性大于氧化产物，Br₂氧化I⁻生成I₂，说明Br₂氧化性强于I₂。 7. 实验室保存少量溴单质的方法是（ ） A. 棕色试剂瓶中加水密封 B. 无色试剂瓶中加水密封 C. 棕色试剂瓶中加酒精密封 D. 无色试剂瓶中加CCl₄密封 【答案】： A 【解析】： 溴易挥发且有强腐蚀性，需用棕色瓶避光，加水液封减少挥发，不能用有机溶剂（会溶解）。 8. 向NaBr和NaI的混合溶液中，通入过量氯气，充分反应后将溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体物质是（ ） A. NaCl和NaBr B. NaCl和I₂ C. NaCl D. NaBr和I₂ 【答案】： C 【解析】： 氯气先氧化I⁻生成I₂，再氧化Br⁻生成Br₂，过量氯气使Br⁻和I⁻全部被氧化，蒸干时Br₂、I₂挥发，Cl₂逸出，最终只留下NaCl。 9. 下列有关碘的叙述正确的是（ ） A. 碘易升华，可用于分离提纯碘 B. 碘单质遇淀粉溶液变蓝色 C. 加碘食盐中的碘以I₂形式存在 D. 碘的原子半径小于溴 【答案】： A 【解析】： A正确，升华法提纯碘；B错误，淀粉遇碘变蓝，但必须是单质；C错误，加碘盐中以碘酸钾KIO₃形式存在；D错误，碘原子半径大于溴。 10. 下列试剂中，能用来区别溴蒸气和二氧化氮气体的是（ ） A. 水 B. 淀粉碘化钾试纸 C. 硝酸银溶液 D. 氢氧化钠溶液 【答案】： A 【解析】： 溴蒸气（红棕色）溶于水得橙黄色溶液，NO₂（红棕色）溶于水得无色溶液（生成HNO₃和NO），现象不同；B、C、D两者均能反应且现象相似，不易区分。 11. 下列有关溴化银的说法错误的是（ ） A. 见光易分解 B. 可用于制造感光材料 C. 难溶于水 D. 是白色沉淀 【答案】： D 【解析】： 溴化银为浅黄色沉淀。 12. 工业上从海水中提取溴，一般采用的方法是（ ） A. 蒸馏法 B. 萃取法 C. 空气吹出法 D. 沉淀过滤法 【答案】： C 【解析】： 海水提溴主要采用空气吹出法，用氯气氧化Br⁻为Br₂，再鼓入空气吹出，用碱液吸收。 13. 向盛有少量溴水的试管中加入适量CCl₄，振荡静置后，观察到的现象是（ ） A. 溶液分层，上层橙色，下层无色 B. 溶液分层，上层无色，下层橙红色 C. 溶液不分层，呈橙红色 D. 溶液不分层，呈无色 【答案】： B 【解析】： CCl₄密度大于水，溴在CCl₄中溶解度大呈橙红色，下层为有机层，上层水层颜色变浅近无色。 14. 下列关于卤素离子还原性强弱的比较，正确的是（ ） A. Cl⁻ > Br⁻ > I⁻ B. I⁻ > Br⁻ > Cl⁻ C. Br⁻ > I⁻ > Cl⁻ D. Cl⁻ > I⁻ > Br⁻ 【答案】： B 【解析】： 离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强：I⁻还原性最强，Br⁻次之，Cl⁻最弱。 15. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A. 氯水 B. 溴水 C. 碘水 D. 氯化钠溶液 【答案】： D 【解析】： 淀粉遇I₂变蓝。氯水、溴水均可氧化I⁻生成I₂，碘水本身含I₂，均能变蓝；NaCl溶液无氧化性，不能生成I₂。 16. 已知反应：①2BrO₃⁻ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃⁻，②5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl，③ClO₃⁻ + 5Cl⁻ + 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，则下列微粒氧化性由强到弱顺序正确的是（ ） A. ClO₃⁻ > BrO₃⁻ > IO₃⁻ > Cl₂ B. BrO₃⁻ > Cl₂ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ C. BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > Cl₂ > IO₃⁻ D. Cl₂ > BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > IO₃⁻ 【答案】： C 【解析】： 根据反应①氧化剂BrO₃⁻氧化性大于氧化产物ClO₃⁻；反应②Cl₂氧化I₂生成IO₃⁻，故Cl₂ > IO₃⁻；反应③ClO₃⁻氧化Cl⁻生成Cl₂，故ClO₃⁻ > Cl₂。综合得BrO₃⁻ > ClO₃⁻ > Cl₂ > IO₃⁻。 17. 下列有关溴和碘的叙述错误的是（ ） A. 溴单质易挥发，碘单质易升华 B. 氢溴酸和氢碘酸都是强酸 C. 溴化银和碘化银都可用于感光材料 D. 碘单质在常温下与铁反应生成FeI₃ 【答案】： D 【解析】： 碘单质氧化性较弱，与铁反应生成FeI₂（碘化亚铁），不能生成FeI₃；氯气与铁生成FeCl₃。 18. 往含有Br⁻和I⁻的混合液中，加入过量氯水，然后加入CCl₄振荡，CCl₄层颜色为（ ） A. 紫色 B. 橙红色 C. 紫红色 D. 无色 【答案】： C 【解析】：氯水先氧化I⁻为I₂，后氧化Br⁻为Br₂，两者同时存在，CCl₄层呈紫红色（I₂的紫色与Br₂的橙色混合）。 19. 实验室制取少量溴化氢气体，可选用的试剂是（ ） A. NaBr固体与浓硫酸共热 B. NaBr固体与稀硫酸共热 C. NaBr溶液与浓硫酸 D. NaBr固体与磷酸共热 【答案】： D 【解析】： 浓硫酸氧化性强，会氧化HBr生成Br₂，故不能用浓硫酸；应用高沸点酸如磷酸（非氧化性）与NaBr共热。A会产生Br₂，B中稀硫酸不反应，C中溶液不产生气体。 20. 加碘食盐中的碘以碘酸钾(KIO₃)形式存在，检验其中碘元素的方法之一是：取少量食盐加酸酸化，再加入KI溶液，然后加入淀粉溶液，变蓝。该过程中发生反应的离子方程式为（ ） A. IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O B. 2IO₃⁻ + 10I⁻ + 12H⁺ = 6I₂ + 6H₂O C. IO₃⁻ + I⁻ + 6H⁺ = I₂ + 3H₂O D. 2IO₃⁻ + 2I⁻ + 12H⁺ = 2I₂ + 6H₂O 【答案】： A 【解析】： 碘酸根在酸性条件下氧化碘离子生成碘单质，配平后为IO₃⁻ + 5I⁻ + 6H⁺ = 3I₂ + 3H₂O。 21. 下列不能用来区别NaCl和NaI固体的是（ ） A. 分别加入浓硫酸加热，观察颜色 B. 分别加入AgNO₃溶液 C. 分别加入淀粉溶液 D. 分别加入氯水后加CCl₄振荡 【答案】： C 【解析】： 淀粉遇I₂变蓝，但固体NaI中无I₂，加淀粉不反应，无法区分；A中NaI与浓硫酸生成I₂紫色蒸气，NaCl生成HCl白雾；B中AgCl白色，AgI黄色；D中加氯水后加CCl₄，NaI层紫红色，NaCl层无色。 22. 已知溴在自然界中以Br⁻形式存在，工业上提取溴的步骤一般包括：①氧化 ②吹出 ③吸收 ④蒸馏。其中吸收过程常用的试剂是（ ） A. 水 B. 氢氧化钠溶液 C. 亚硫酸钠溶液 D. 四氯化碳 【答案】： C 【解析】： 吹出的Br₂用还原剂（如Na₂SO₃）吸收：Br₂ + SO₃²⁻ + H₂O = SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 2H⁺，使溴富集；也可用碱液吸收，但碱液吸收后生成溴化物和溴酸盐，再用酸处理得Br₂，工业上常用Na₂SO₃溶液。 23. 向AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明（ ） A. AgI的溶解度大于AgCl B. AgI的溶解度小于AgCl C. AgCl与AgI均不溶 D. 发生了氧化还原反应 【答案】： B 【解析】： 沉淀转化向着溶解度更小的方向进行，AgI的Ksp更小，溶解度小于AgCl，故白色AgCl转化为黄色AgI。 24. 下列有关卤素单质性质的递变规律，正确的是（ ） A. 熔沸点：F₂ > Cl₂ > Br₂ > I₂ B. 氧化性：F₂ < Cl₂ < Br₂ < I₂ C. 与H₂反应条件：由易到难 D. 原子半径：逐渐减小 【答案】： C 【解析】： 单质熔沸点随分子量增大而升高，A错；氧化性F₂>Cl₂>Br₂>I₂，B错；与H₂反应条件由易到难（F₂暗处爆炸，Cl₂光照，Br₂加热，I₂持续加热），C正确；原子半径逐渐增大，D错。 25. 下列卤化物中，不能用相应单质直接化合得到的是（ ） A. FeCl₃ B. FeBr₃ C. FeI₃ D. CuCl₂ 【答案】： C 【解析】： 碘单质氧化性弱，与铁反应生成FeI₂，不能生成FeI₃；氯气、溴单质与铁反应生成FeCl₃、FeBr₃。 26. 检验某未知溶液中是否含有Br⁻，下列操作正确的是（ ） A. 加入AgNO₃溶液，看是否产生浅黄色沉淀 B. 加入氯水后，再加入CCl₄振荡，下层呈橙红色 C. 加入氯水和淀粉溶液，变蓝 D. 加入稀硝酸酸化后，加入AgNO₃溶液，产生浅黄色沉淀 【答案】： D 【解析】： 检验Br⁻的正确方法：先加稀硝酸排除CO₃²⁻等干扰，再加AgNO₃，产生浅黄色沉淀（AgBr）。A未酸化可能产生其他沉淀；B中若含I⁻也会干扰；C是检验I₂或I⁻被氧化后生成I₂，但Br⁻不能使淀粉变蓝。 27. 下列反应中，溴单质既作氧化剂又作还原剂的是（ ） A. Br₂ + 2NaI → 2NaBr + I₂ B. Br₂ + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H₂O C. Br₂ + H₂ → 2HBr D. Br₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃ 【答案】：B 【解析】：A中溴单质化合价从0降至-1，只作氧化剂。B中溴单质发生歧化反应，一部分从0降至-1（作氧化剂），一部分从0升至+1（作还原剂）。C中溴单质化合价从0降至-1，只作氧化剂。D中溴单质化合价从0降至-1，只作氧化剂。故只有B符合题意。 28. 已知反应：2Fe³⁺ + 2I⁻ = 2Fe²⁺ + I₂，2Fe²⁺ + Br₂ = 2Fe³⁺ + 2Br⁻。据此判断下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ） A. Br₂ > Fe³⁺ > I₂ B. I₂ > Fe³⁺ > Br₂ C. Fe³⁺ > Br₂ > I₂ D. Br₂ > I₂ > Fe³⁺ 【答案】： A 【解析】： 由第一个反应可知氧化剂Fe³⁺氧化性大于氧化产物I₂，即Fe³⁺ > I₂；由第二个反应可知氧化剂Br₂氧化性大于氧化产物Fe³⁺，即Br₂ > Fe³⁺。故Br₂ > Fe³⁺ > I₂。 29. 下列有关溴化氢和碘化氢的叙述，正确的是（ ） A. 都是无色气体，在空气中均能形成白雾 B. 热稳定性：HBr > HI，还原性：HBr > HI C. 实验室制取HBr和HI均可使用浓硫酸与相应钠盐共热 D. 氢溴酸和氢碘酸都是弱酸 【答案】： A 【解析】： HBr和HI均为无色气体，易溶于水，在潮湿空气中形成白雾（氢卤酸小液滴），A正确；热稳定性HBr > HI，但还原性HI > HBr，B错误；浓硫酸会氧化HBr和HI生成Br₂和I₂，应用高沸点非氧化性酸如磷酸，C错误；氢溴酸和氢碘酸都是强酸，酸性HI > HBr，D错误。 30. 将碘水中的碘萃取出来，可选用的萃取剂是（ ） A. 酒精 B. 苯 C. 乙酸 D. 甘油 【答案】： B 【解析】： 萃取剂需与原溶剂水不互溶，且碘在其中溶解度更大。苯不溶于水，碘易溶于苯；酒精、乙酸、甘油均与水互溶，不能用作萃取剂。 二、计算题（本大题共4小题，每题4分，共16分） 1. 向含有0.10 mol NaI和0.10 mol NaBr的混合溶液中，通入标准状况下1.12 L氯气（Cl₂）。求反应后溶液中 I⁻、Br⁻、Cl⁻ 的物质的量。 【答案】： n(I⁻) = 0 mol，n(Br⁻) = 0.10 mol，n(Cl⁻) = 0.10 mol 【解析】： n(Cl₂) = 1.12 / 22.4 = 0.05 mol。还原性 I⁻ > Br⁻，Cl₂ 先与 I⁻ 反应：Cl₂ + 2I⁻ = 2Cl⁻ + I₂。0.05 mol Cl₂ 需 0.10 mol I⁻，恰好完全反应，故 I⁻ 全部被氧化，生成 Cl⁻ 0.10 mol。Br⁻ 不参与反应，仍为 0.10 mol。原溶液中无 Cl⁻，反应后 Cl⁻ 全部来自反应，为 0.10 mol。 2. 向100 mL 0.5 mol/L的NaBr溶液中通入标准状况下448 mL氯气，反应后溶液中剩余的Br⁻的物质的量浓度是多少（忽略体积变化）？ 【答案】： 0.1 mol/L 【解析】： n(NaBr)=0.1×0.5=0.05 mol，n(Cl₂)=0.448/22.4=0.02 mol。反应：Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂，0.02 mol Cl₂消耗0.04 mol Br⁻，剩余Br⁻=0.05-0.04=0.01 mol，浓度=0.01/0.1=0.1 mol/L。 3.将5.0 g KI固体溶于水，加入过量溴水，反应后蒸干并灼烧，求固体质量。 【答案】： 3.58 g 【解析】： 过量溴水将I⁻氧化为I₂，I₂挥发，Br⁻留在溶液中，最终固体为KBr。n(KI)=5/166=0.03012 mol，生成KBr 0.03012 mol，质量=0.03012×119=3.58 g。 4. 将13.40 g KBr和KI的混合物溶于水，通入足量氯气，充分反应后，将溶液蒸干并灼烧至恒重，得到固体质量为7.45 g。求原混合物中KBr和KI的质量各是多少？ 【答案】： m(KBr) ≈ 8.10 g，m(KI) ≈ 5.30 g 【解析】：设 KBr x mol，KI y mol，则： 119x + 166y = 13.40 反应后 KCl 为 (x+y) mol，质量 74.5(x+y)=7.45 → x+y=0.1 解得 x=0.06809 mol，y=0.03191 mol 质量分别为 8.10 g 和 5.30 g。 三、简答题（本大题共6小题，每题4分，共24分） 1. 简述工业上从海水中提取溴的主要原理和步骤。 【答案】： 原理：利用氯气氧化海水中的Br⁻生成Br₂，再用空气吹出，用还原剂吸收富集，最后蒸馏得到液溴。 步骤：①酸化海水，通入氯气：Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻；②用空气吹出Br₂；③用Na₂SO₃溶液吸收：Br₂ + SO₃²⁻ + H₂O = SO₄²⁻ + 2Br⁻ + 2H⁺；④再通氯气氧化Br⁻，得到高浓度Br₂；⑤蒸馏分离。 【解析】： 考查海水提溴的工业流程，注意吸收过程避免溴的损失并富集。 2. 如何鉴别NaCl、NaBr、NaI三种无色溶液？写出试剂、现象和结论。 【答案】： 分别取少量三种溶液于试管中，各加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO₃溶液。产生白色沉淀的原溶液为NaCl，产生浅黄色沉淀的为NaBr，产生黄色沉淀的为NaI。 【解析】： 利用AgCl（白）、AgBr（浅黄）、AgI（黄）颜色不同，且均不溶于稀硝酸，排除碳酸根等干扰。 3. 为什么溴单质通常保存在棕色试剂瓶中并加水封？碘单质应如何保存？ 【答案】： 溴易挥发且有强腐蚀性，加水可液封减少挥发；溴见光易分解（实际溴水见光歧化），故用棕色瓶避光。碘单质易升华，应密封保存在棕色瓶中，置于阴凉处。 【解析】： 考查溴和碘的物理性质及保存方法。 4. 为什么碘能溶于碘化钾溶液？写出反应的化学方程式。 【答案】： 碘单质在KI溶液中发生反应生成可溶性的三碘化钾（KI₃），从而增大溶解度。方程式：I₂ + KI = KI₃（或 I₂ + I⁻ = I₃⁻）。 【解析】： 此为碘的特性，三碘化物离子使碘在水中的溶解性增强。 5. 设计一个实验证明氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱（写出操作、现象和结论）。 【答案】： ①向NaBr溶液中滴加氯水，溶液由无色变为橙黄色，再加CCl₄振荡，下层呈橙红色，说明Cl₂氧化性大于Br₂。②向NaI溶液中滴加氯水，溶液变为棕褐色，加CCl₄振荡下层呈紫红色，说明Cl₂氧化性大于I₂。③向NaI溶液中滴加溴水，同样生成I₂（CCl₄层紫红色），说明Br₂氧化性大于I₂。综上，氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂。 【解析】： 利用氧化剂氧化性大于氧化产物的原理，通过置换反应证明。 6. 溴化银和碘化银在感光摄影中的作用原理是什么？写出相关化学方程式。 【答案】： 溴化银和碘化银见光分解，生成银单质微小颗粒，从而显影。溴化银感光速度快，常用于胶卷；碘化银感光速度慢，但颗粒细。反应：2AgBr = 2Ag + Br₂（光照），2AgI = 2Ag + I₂。实际摄影中，曝光后形成潜影，再用显影剂还原更多AgBr为Ag，定影液溶解未感光的AgBr。 【解析】： 考查卤化银的光分解性质及其在感光材料中的应用。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $