第4卷 氯及其化合物的性质《无机化学》山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》（原卷版+解析版）

编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为:掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第4卷 《无机化学》 氯及其化合物的性质 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列物质中，通常状况下呈黄绿色、有刺激性气味的气体是 （ ） A. Cl₂ B. HCl C. H₂ D. O₂ 【答案】： A 【解析】： 氯气(Cl₂)在常温常压下为黄绿色、有刺激性气味的气体；HCl为无色刺激性气味气体；H₂、O₂均为无色无味。 2. 下列关于氯气的性质描述，错误的是 （ ） A. 氯气能溶于水，部分与水反应 B. 氯气有漂白性，能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气能与金属反应生成氯化物 D. 氯气能与氢气反应生成氯化氢 【答案】： B 【解析】： 氯气本身无漂白性，其漂白作用是因为与水反应生成的次氯酸(HClO)具有强氧化性，干燥氯气不能使干燥有色布条褪色。 3. 实验室制取氯气的常用反应是 （ ） A. MnO₂ + 4HCl(浓) →MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （需加热） B. 2NaCl + H₂SO₄(浓) →Na₂SO₄ + 2HCl↑ （需加热） C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ D. 2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （需加热） 【答案】： A 【解析】： 实验室常用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气；B是制氯化氢；C是制二氧化碳；D是制氧气。 4. 下列物质中，不能用氯气与金属直接化合得到的是 （ ） A. NaCl B. CuCl₂ C. FeCl₂ D. AlCl₃ 【答案】： C 【解析】： 氯气与铁直接反应生成FeCl₃，而不是FeCl₂，因为氯气氧化性强，将铁氧化为+3价。 5. 氯气通入水中，得到的氯水中含有的分子和离子有（ ） ①Cl₂ ②H₂O ③HClO ④H⁺ ⑤Cl⁻ ⑥ClO⁻ ⑦OH⁻ A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤ 【答案】： A 【解析】： 氯水中存在反应Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO，HCl完全电离，HClO部分电离，故存在Cl₂、H₂O、HClO分子，以及H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻（极少量），故A最全面。 6. 次氯酸具有漂白作用，其本质原因是 （ ） A. 酸性 B. 不稳定性 C. 强氧化性 D. 强还原性 【答案】： C 【解析】： 次氯酸的漂白原理是利用其强氧化性将有色物质氧化褪色，该过程不可逆。 7. 下列关于氯化氢气体的说法，正确的是 （ ） A. 氯化氢气体能使干燥蓝色石蕊试纸变红 B. 氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸 C. 氯化氢是离子化合物，由H⁺和Cl⁻构成 D. 氯化氢在空气中燃烧产生苍白色火焰 【答案】： B 【解析】： 干燥HCl不能使干燥石蕊试纸变色，需有水分才能电离出H⁺，A错；HCl是共价化合物，C错；氢气在氯气中燃烧生成HCl时产生苍白色火焰，但HCl本身不燃烧，D错。 8. 工业上制取盐酸的方法是 （ ） A. 氯气在氢气中燃烧后用水吸收 B. 氢气在氯气中燃烧后用水吸收 C. 浓盐酸与二氧化锰加热 D. 氯化钠与浓硫酸加热 【答案】： B 【解析】：通常表述为氢气在氯气中燃烧。B正确。 9. 下列关于盐酸的性质，错误的是 （ ） A. 盐酸是氯化氢的水溶液，具有挥发性 B. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能产生氯气 C. 盐酸能与所有金属反应生成氢气 D. 盐酸是一种强酸，能使紫色石蕊试液变红 【答案】： C 【解析】： 盐酸不能与不活泼金属（如铜、银）反应生成氢气。 10. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其化学式为 （ ） A. CaCl₂ B. Ca(ClO)₂ C. Ca(ClO₃)₂ D. CaClO 【答案】： B 【解析】： 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，化学式为Ca(ClO)₂。 11. 漂白粉在空气中久置会失效，主要原因是与空气中的____和____反应。 （ ） A. O₂、H₂O B. CO₂、H₂O C. N₂、H₂O D. CO₂、O₂ 【答案】： B 【解析】： 漂白粉中的Ca(ClO)₂与空气中的CO₂和水反应生成HClO，HClO见光或受热分解而失效：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HClO，2HClO → 2HCl + O₂↑。 12. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 氯化钙溶液 D. 漂白粉溶液 【答案】： C 【解析】： 氯化钙溶液无氧化性，不能漂白；氯水、次氯酸钠、漂白粉溶液均含次氯酸根或次氯酸，有漂白性。 13. 下列氯化物中，不能用金属与盐酸直接反应制得的是 （ ） A. MgCl₂ B. ZnCl₂ C. CuCl₂ D. AlCl₃ 【答案】： C 【解析】： 铜在金属活动顺序表中位于氢之后，不能与盐酸反应生成CuCl₂；Mg、Zn、Al均可与盐酸反应。 14. 下列有关氯气的叙述，正确的是 （ ） A. 氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气有漂白性 B. 氯气与过量的铁反应生成FeCl₂ C. 氯气与氢气的反应需要在光照或点燃条件下进行 D. 氯气在常温下能与所有金属反应 【答案】： C 【解析】： A中起漂白作用的是次氯酸，不是氯气；B生成FeCl₃；D氯气常温下与某些金属（如金、铂）不反应。 15. 工业上常用氯气与消石灰反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为 （ ） A. Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O B. 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O C. Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(ClO)₂ + H₂ D. 3Cl₂ + 6Ca(OH)₂ → 5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O 【答案】： B 【解析】： 工业上氯气与消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，即漂白粉的主要成分。 16. 在空气中放置的漂白粉，最终会变成 （ ） A. CaCl₂ B. CaCO₃ C. Ca(ClO)₂ D. CaCl₂和CaCO₃ 【答案】： D 【解析】： 漂白粉与CO₂和H₂O反应生成HClO和CaCO₃，HClO分解生成HCl和O₂，HCl与CaCO₃反应生成CaCl₂、H₂O和CO₂，最终产物主要是CaCl₂和CaCO₃。 17. 下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ） A. 氯气 B. 氯化氢 C. 盐酸 D. 次氯酸钙 【答案】： A 【解析】： 氯气能将I⁻氧化为I₂，使淀粉变蓝；其他物质无强氧化性或氧化性弱。 18. 在实验室中，为了除去Cl₂中混有的HCl气体，通常将混合气体通过 （ ） A. 饱和食盐水 B. 饱和NaHCO₃溶液 C. 水 D. NaOH溶液 【答案】： A 【解析】： Cl₂在饱和食盐水中溶解度小，而HCl极易溶于水，可用饱和食盐水除去HCl。 19. 某同学用下列方法制取氯气：①MnO₂与浓盐酸共热；②KMnO₄与浓盐酸常温混合；③NaClO与浓盐酸混合。下列说法正确的是（ ） A. 只有方法①能产生氯气 B. 只有方法①②能产生氯气 C. 三种方法都能产生氯气 D. 只有方法①③能产生氯气 【答案】： C 【解析】： 方法①：MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，实验室常用法。 方法②：2KMnO₄ + 16HCl(浓) → 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O，常温下即可剧烈反应。 方法③：NaClO + 2HCl(浓) → NaCl + Cl₂↑ + H₂O，发生归中反应。 故三种方法均能产生氯气。 20. 下列物质能与氯气反应，但不产生氯化氢的是 （ ） A. H₂ B. H₂O C. NaOH D. CH₄ 【答案】： C 【解析】： 氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H₂O，不生成HCl；与H₂生成HCl；与H₂O生成HCl和HClO；与CH₄光照生成HCl和氯代甲烷。 21. 实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂时，当有14.6 g HCl被氧化时，生成Cl₂的质量是 （ ） A. 7.1 g B. 14.2 g C. 28.4 g D. 35.5 g 【答案】： B 【解析】： 反应方程式：MnO₂ + 4HCl(浓) → MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，其中4 mol HCl中只有2 mol被氧化（生成Cl₂），所以被氧化的HCl与Cl₂物质的量之比为2:1。14.6 g HCl为0.4 mol，被氧化的HCl为0.4 mol，则生成Cl₂ 0.2 mol，质量14.2 g。 22. 下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色的是 （ ） A. 氯气 B. 氯化氢 C. 盐酸 D. 次氯酸 【答案】： A 【解析】： 干燥氯气无漂白性，湿润时生成HClO有漂白性；HCl、盐酸无漂白性；次氯酸本身有漂白性，不论干湿。 23.下列物质中，与盐酸反应能生成氯气的是 （ ） A. NaCl B. NaClO C. Na₂CO₃ D. Na₂SO₄ 【答案】： B 【解析】： NaClO + 2HCl → NaCl + Cl₂↑ + H₂O，发生归中反应生成氯气。 24. 将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 （ ） A. 溶液变红 B. 溶液变蓝 C. 先变红后褪色 D. 无明显现象 【答案】： C 【解析】： 氯气与水反应生成HCl（酸性）和HClO（漂白性），所以先变红后褪色。 25. 下列物质中，含氯元素的化合物，按氯元素化合价由低到高排列正确的是（ ） A. NaCl、Cl₂、HClO、KClO₃ B. Cl₂、NaCl、HClO、KClO₃ C. NaCl、HClO、Cl₂、KClO₃ D. KClO₃、HClO、Cl₂、NaCl 【答案】： A 【解析】： NaCl中Cl为-1价，Cl₂为0价，HClO中+1价，KClO₃中+5价，顺序正确。 26. 下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是 （ ） A. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO B. Cl₂ + 2Na → 2NaCl C. Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃ D. Cl₂ + H₂ → 2HCl 【答案】： A 【解析】： A中Cl₂歧化，既是氧化剂又是还原剂。 27. 将0.5 mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后，转移电子数为 （ ） A. 0.5NA B. NA C. 1.5NA D. 2NA 【答案】： A 【解析】： Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O，1 mol Cl₂参与反应转移1 mol电子，所以0.5 mol Cl₂转移0.5 mol电子。 28. 下列有关盐酸的用途，错误的是 （ ） A. 用于金属表面除锈 B. 用于制取二氧化碳气体 C. 用于制取氯气（与MnO₂） D. 用于漂白织物 【答案】： D 【解析】： 盐酸无漂白性，不能用于漂白织物；A除锈（除铁锈）；B制CO₂；C制氯气。 29. 某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 （ ） A. Cl⁻ B. CO₃²⁻ C. SO₄²⁻ D. I⁻ 【答案】： A 【解析】： 白色沉淀为AgCl，不溶于稀硝酸；Ag₂CO₃溶于硝酸；Ag₂SO₄微溶但一般不是白色沉淀；AgI为黄色。 30. 下列物质中，见光或受热最容易分解的是 （ ） A. NaCl B. HClO C. Ca(ClO)₂ D. KCl 【答案】： B 【解析】： 次氯酸极不稳定，见光分解：2HClO → 2HCl + O₂↑；次氯酸盐较稳定，但加热也分解。 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将足量氯气通入100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液中，反应后溶液中次氯酸钠的物质的量浓度是多少？（忽略体积变化） 【答案】： 1 mol/L 【解析】： Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O，n(NaOH)=0.1×2=0.2 mol，生成NaClO的物质的量=0.2÷2=0.1 mol，浓度=0.1/0.1=1 mol/L。 2. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，若生成标准状况下氯气2.24 L，求被氧化的HCl的质量。 【答案】： 7.3 g 【解析】：MnO₂ + 4HCl(浓) →MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O n(Cl₂)=2.24/22.4=0.1 mol。反应中每生成1 mol Cl₂，有2 mol HCl被氧化（因为4 mol HCl参与反应，其中2 mol被氧化）。所以被氧化的n(HCl)=0.2 mol，质量=0.2×36.5=7.3 g。 3. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，某漂白粉样品中Ca(ClO)₂的质量分数为50%。取该样品14.3 g，加入足量浓盐酸，计算生成氯气的体积（标准状况）。 （已知反应：Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) → CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O） 【答案】： 2.24 L 【解析】： 样品中Ca(ClO)₂质量=14.3×50%=7.15 g，摩尔质量=143 g/mol，n=7.15/143=0.05 mol。由方程式知，1 mol Ca(ClO)₂生成2 mol Cl₂，故n(Cl₂)=0.1 mol，体积=0.1×22.4=2.24 L。 4. 将标准状况下2.24 L氯气通入含0.1 mol FeCl₂的溶液中，充分反应后，求溶液中Fe³⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略，设原溶液体积为1 L）。 【答案】： 0.1 mol/L 【解析】：n(Cl₂)=2.24/22.4=0.1 mol，反应：2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃，n(Fe²⁺)=0.1 mol，与Cl₂恰好完全反应，生成Fe³⁺ 0.1 mol，浓度=0.1 mol/L。 5. 将一定量的氯气通入200 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到NaCl和NaClO的混合溶液。求： （1）通入的氯气在标准状况下的体积； （2）反应后溶液中NaClO的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。 【答案】： （1）1.12 L （2）0.25 mol/L 【解析】： （1）反应方程式：Cl₂ + 2NaOH → NaCl + NaClO + H₂O n(NaOH) = 0.2 L × 0.5 mol/L = 0.1 mol，由方程式知，n(Cl₂) = ½ n(NaOH) = 0.05 mol，标准状况下体积 V(Cl₂) = 0.05 × 22.4 = 1.12 L （2）由方程式知，n(NaClO) = n(Cl₂) = 0.05 mol，浓度 c(NaClO) = 0.05 mol / 0.2 L = 0.25 mol/L 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 请写出氯气与水反应的化学方程式，并说明氯水中具有漂白性的成分是什么？为什么干燥氯气不能使干燥有色布条褪色？ 【答案】： 化学方程式：Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO。具有漂白性的成分是次氯酸(HClO)。干燥氯气不能使干燥有色布条褪色，是因为氯气本身没有漂白性，它必须与水反应生成HClO后才能发挥漂白作用。 【解析】： 考查氯水的成分及漂白原理。 2. 工业上如何制取漂白粉？写出反应的化学方程式，并说明漂白粉在空气中久置为什么会失效？ 【答案】： 工业上用氯气与消石灰反应制取漂白粉：2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O。漂白粉在空气中久置失效，是因为与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解：Ca(ClO)₂ + CO₂ + H₂O → CaCO₃ + 2HClO，2HClO → 2HCl + O₂↑，最终失去有效氯。 【解析】： 考查漂白粉的制备和变质原理。 3. 现有盐酸、氯气、次氯酸钙三种物质，请选择其中两种反应生成氯气，写出化学方程式，并说明该反应中次氯酸钙的作用。 【答案】： 盐酸与次氯酸钙反应：Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) → CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O。该反应中次氯酸钙中的Cl(+1)与盐酸中的Cl(-1)发生归中反应生成Cl₂(0价)，次氯酸钙作氧化剂。 【解析】： 考查归中反应及氧化还原。 4. 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气时，若盐酸浓度较低，反应将停止，为什么？写出反应方程式，并说明浓盐酸在此反应中表现的性质。 【答案】： 反应方程式：MnO₂ + 4HCl(浓) △ MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。浓盐酸表现还原性和酸性。当盐酸浓度降低后，还原性减弱，且反应需要较高浓度的H⁺和Cl⁻，故反应停止。 【解析】： 考查实验室制氯气的条件和盐酸的作用。 5. 如何用实验方法鉴别氯化氢气体和氯气？请简述操作和现象。 【答案】： 方法一：用湿润的蓝色石蕊试纸。将试纸靠近气体，若试纸变红（不褪色）则为氯化氢；若先变红后褪色则为氯气。 方法二：用湿润的淀粉碘化钾试纸。若试纸变蓝，则为氯气；无明显变化则为氯化氢。 【解析】： 氯气有氧化性，能使KI氧化成I₂；氯化氢酸性强但无漂白性。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 编写说明：山东省春季高考《化工与环境类考纲百套卷》，依据《山东省春季高考统一考试招生专业类别考试标准（2026年版）化工与环境类》编写。本专辑涵盖五门课程，且每门课程均采用三阶递进式训练体系：基础层（具象化支架）以拆解考点为微目标，紧扣考纲 “掌握”“理解” 要求编写考点训练卷；巩固层（关联性支架）强化知识交叉与场景关联，按考纲专题编写专题训练卷；应用层（引导性支架）聚焦真题突破，结合知识模块与教材编写课程综合卷。 本试卷是第4卷为考点训练卷，按《无机化学》范围和要求编写。具体内容为:掌握氯气、氯化氢、盐酸、次氯酸和次氯酸盐的性质及用途。 山东省《化工与环境类考纲百套卷》 第4卷 《无机化学》 氯及其化合物的性质 考点训练卷 考试时间60分钟 满分100分 班级 姓名 学号 成绩 一、单项选择题（本大题共30小题，每题2分，共60分） 1. 下列物质中，通常状况下呈黄绿色、有刺激性气味的气体是 （ ） A. Cl₂ B. HCl C. H₂ D. O₂ 2. 下列关于氯气的性质描述，错误的是 （ ） A. 氯气能溶于水，部分与水反应 B. 氯气有漂白性，能使干燥的有色布条褪色 C. 氯气能与金属反应生成氯化物 D. 氯气能与氢气反应生成氯化氢 3. 实验室制取氯气的常用反应是 （ ） A. MnO₂ + 4HCl(浓) →MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （需加热） B. 2NaCl + H₂SO₄(浓) →Na₂SO₄ + 2HCl↑ （需加热） C. CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ D. 2KMnO₄ →K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （需加热） 4. 下列物质中，不能用氯气与金属直接化合得到的是 （ ） A. NaCl B. CuCl₂ C. FeCl₂ D. AlCl₃ 5. 氯气通入水中，得到的氯水中含有的分子和离子有（ ） ①Cl₂ ②H₂O ③HClO ④H⁺ ⑤Cl⁻ ⑥ClO⁻ ⑦OH⁻ A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑤⑥ C. ②③④⑤⑥⑦ D. ①②③④⑤ 6. 次氯酸具有漂白作用，其本质原因是 （ ） A. 酸性 B. 不稳定性 C. 强氧化性 D. 强还原性 7. 下列关于氯化氢气体的说法，正确的是 （ ） A. 氯化氢气体能使干燥蓝色石蕊试纸变红 B. 氯化氢气体极易溶于水，形成盐酸 C. 氯化氢是离子化合物，由H⁺和Cl⁻构成 D. 氯化氢在空气中燃烧产生苍白色火焰 8. 工业上制取盐酸的方法是 （ ） A. 氯气在氢气中燃烧后用水吸收 B. 氢气在氯气中燃烧后用水吸收 C. 浓盐酸与二氧化锰加热 D. 氯化钠与浓硫酸加热 9. 下列关于盐酸的性质，错误的是 （ ） A. 盐酸是氯化氢的水溶液，具有挥发性 B. 浓盐酸与二氧化锰反应需要加热才能产生氯气 C. 盐酸能与所有金属反应生成氢气 D. 盐酸是一种强酸，能使紫色石蕊试液变红 10. 次氯酸钙是漂白粉的有效成分，其化学式为 （ ） A. CaCl₂ B. Ca(ClO)₂ C. Ca(ClO₃)₂ D. CaClO 11. 漂白粉在空气中久置会失效，主要原因是与空气中的____和____反应。 （ ） A. O₂、H₂O B. CO₂、H₂O C. N₂、H₂O D. CO₂、O₂ 12. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是 （ ） A. 氯水 B. 次氯酸钠溶液 C. 氯化钙溶液 D. 漂白粉溶液 13. 下列氯化物中，不能用金属与盐酸直接反应制得的是 （ ） A. MgCl₂ B. ZnCl₂ C. CuCl₂ D. AlCl₃ 14. 下列有关氯气的叙述，正确的是 （ ） A. 氯气能使湿润的红色布条褪色，说明氯气有漂白性 B. 氯气与过量的铁反应生成FeCl₂ C. 氯气与氢气的反应需要在光照或点燃条件下进行 D. 氯气在常温下能与所有金属反应 15. 工业上常用氯气与消石灰反应制备漂白粉，该反应的化学方程式为 （ ） A. Cl₂ + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + H₂O B. 2Cl₂ + 2Ca(OH)₂ → CaCl₂ + Ca(ClO)₂ + 2H₂O C. Cl₂ + Ca(OH)₂ → Ca(ClO)₂ + H₂ D. 3Cl₂ + 6Ca(OH)₂ → 5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O 16. 在空气中放置的漂白粉，最终会变成 （ ） A. CaCl₂ B. CaCO₃ C. Ca(ClO)₂ D. CaCl₂和CaCO₃ 17. 下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ） A. 氯气 B. 氯化氢 C. 盐酸 D. 次氯酸钙 18. 在实验室中，为了除去Cl₂中混有的HCl气体，通常将混合气体通过 （ ） A. 饱和食盐水 B. 饱和NaHCO₃溶液 C. 水 D. NaOH溶液 19. 某同学用下列方法制取氯气：①MnO₂与浓盐酸共热；②KMnO₄与浓盐酸常温混合；③NaClO与浓盐酸混合。下列说法正确的是（ ） A. 只有方法①能产生氯气 B. 只有方法①②能产生氯气 C. 三种方法都能产生氯气 D. 只有方法①③能产生氯气 20. 下列物质能与氯气反应，但不产生氯化氢的是 （ ） A. H₂ B. H₂O C. NaOH D. CH₄ 21. 实验室用MnO₂和浓盐酸制Cl₂时，当有14.6 g HCl被氧化时，生成Cl₂的质量是 （ ） A. 7.1 g B. 14.2 g C. 28.4 g D. 35.5 g 22. 下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色，但能使湿润的有色布条褪色的是 （ ） A. 氯气 B. 氯化氢 C. 盐酸 D. 次氯酸 23.下列物质中，与盐酸反应能生成氯气的是 （ ） A. NaCl B. NaClO C. Na₂CO₃ D. Na₂SO₄ 24. 将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 （ ） A. 溶液变红 B. 溶液变蓝 C. 先变红后褪色 D. 无明显现象 25. 下列物质中，含氯元素的化合物，按氯元素化合价由低到高排列正确的是（ ） A. NaCl、Cl₂、HClO、KClO₃ B. Cl₂、NaCl、HClO、KClO₃ C. NaCl、HClO、Cl₂、KClO₃ D. KClO₃、HClO、Cl₂、NaCl 26. 下列反应中，氯气既作氧化剂又作还原剂的是 （ ） A. Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO B. Cl₂ + 2Na → 2NaCl C. Cl₂ + 2FeCl₂ → 2FeCl₃ D. Cl₂ + H₂ → 2HCl 27. 将0.5 mol氯气通入足量氢氧化钠溶液中，充分反应后，转移电子数为 （ ） A. 0.5NA B. NA C. 1.5NA D. 2NA 28. 下列有关盐酸的用途，错误的是 （ ） A. 用于金属表面除锈 B. 用于制取二氧化碳气体 C. 用于制取氯气（与MnO₂） D. 用于漂白织物 29. 某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定含有 （ ） A. Cl⁻ B. CO₃²⁻ C. SO₄²⁻ D. I⁻ 30. 下列物质中，见光或受热最容易分解的是 （ ） A. NaCl B. HClO C. Ca(ClO)₂ D. KCl 二、计算题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 将足量氯气通入100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液中，反应后溶液中次氯酸钠的物质的量浓度是多少？（忽略体积变化） 2. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，若生成标准状况下氯气2.24 L，求被氧化的HCl的质量。 3. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)₂，某漂白粉样品中Ca(ClO)₂的质量分数为50%。取该样品14.3 g，加入足量浓盐酸，计算生成氯气的体积（标准状况）。 （已知反应：Ca(ClO)₂ + 4HCl(浓) → CaCl₂ + 2Cl₂↑ + 2H₂O） 4. 将标准状况下2.24 L氯气通入含0.1 mol FeCl₂的溶液中，充分反应后，求溶液中Fe³⁺的物质的量浓度（溶液体积变化忽略，设原溶液体积为1 L）。 5. 将一定量的氯气通入200 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，得到NaCl和NaClO的混合溶液。求： （1）通入的氯气在标准状况下的体积； （2）反应后溶液中NaClO的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）。 三、简答题（本大题共5小题，每题4分，共20分） 1. 请写出氯气与水反应的化学方程式，并说明氯水中具有漂白性的成分是什么？为什么干燥氯气不能使干燥有色布条褪色？ 2. 工业上如何制取漂白粉？写出反应的化学方程式，并说明漂白粉在空气中久置为什么会失效？ 3. 现有盐酸、氯气、次氯酸钙三种物质，请选择其中两种反应生成氯气，写出化学方程式，并说明该反应中次氯酸钙的作用。 4. 实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气时，若盐酸浓度较低，反应将停止，为什么？写出反应方程式，并说明浓盐酸在此反应中表现的性质。 5. 如何用实验方法鉴别氯化氢气体和氯气？请简述操作和现象。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $