安徽宿州市萧县中学等校2025-2026学年高二下学期6月考试 化学试题

高二6月化学 注意事项： 1.答题前，务必将自己的个人信息填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定 位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Cl35.5Ga70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 符合题目要求的。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.人体血液的正常pH范围是7.35~7.45 B.使用含氟牙膏是目前应用最广泛的预防龋齿的措施 C.离子液体有良好的导电性，可用作电化学的电解质，但不能作溶剂 D.C0通过配位键与血红蛋白中的Fe2+结合，导致其失去载氧能力 2.下列化学用语或图示表达正确的是 3d 4s A.基态Mn原子的价层电子轨道表示式：↑个↑↑↑ B.HCl中的共价键是p-pσ键 C.HBO3的球棍模型为 D.氯溴碘代甲烷存在对映异构体 3.下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 A.Si02熔点高，可用作压电材料，如制作石英手表 B.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，可用于铜的金属防护 C.表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束，可用于去油污 D.聚乙炔的共轭大π键体系为电荷传递提供了通路，可用于制备导电高分子材料 4.制造特种工程塑料的一种单体的结构简式如图所示，下列有关该单体的说法错误的是 A.属于芳香族化合物 B.分子中所有原子可能共平面 C.分子中含有3种官能团 D.能发生取代反应、加成反应 化学第1页（共8页） 5.下列说法错误的是 A.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为甲基使苯环活化 B.酸式滴定管可使用聚四氟乙烯活塞 C.NH,OCN和C0(NH2)2互为同分异构体 D.某烃完全燃烧生成C02和H,0的物质的量之比为1：1，则烃中C、H的物质的量之比为1：2 6.下列对物质性质的解释错误的是 选项 物质性质 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 在水晶柱面上的石蜡熔化呈椭圆形， 玻璃是非晶体，水晶是晶体， B 在玻璃柱面上的石蜡熔化成圆形 晶体具有各向异性 0原子半径小于S原子半径，0一H键 C 气态氢化物的稳定性：H20>H,S 长小于S一H键长，键能大，较稳定 氯的电负性大，氯乙酸的羧基中羟基的 D 酸性：氯乙酸>乙酸 极性大于乙酸的羧基中羟基的极性 7.酞菁的结构非常类似于自然界中广泛存在的卟啉，但它是一种完全 ① 由人工合成的化合物。下图为平面形分子酞菁的结构，下列说法错 误的是 ①N A.通过红外光谱可测定酞菁分子中含有的官能团 B.碳、氮原子均采取$p杂化 C.p轨道能提供一对电子的N原子是③ D.酞菁的核磁共振氢谱有7组峰 8.我国科学工作者已成功研究出以XY2为主要原料，与XZY等反应生成可降解高分子材 料的技术，为消除白色污染作出了贡献。Z、X、Y三种元素位于前两个周期且原子序数依次 增大，三者的原子核外电子层数和未成对电子数都各自相等。下列说法错误的是 A.简单氢化物的键角：X>Y B.X的单质均为共价晶体 C.X、Z均能与Y形成不止一种化合物 D.X、Y、Z组成的化合物可能是电解质 9.氮化傢(GN)具有优良的电子迁移率和电子饱和漂移速度，在5G通信系统中具有出色性 能。GaN的一种晶体结构如图所示，已知：该六棱柱底边长为apm,高为cpm,Na为阿伏 加德罗常数的值。下列叙述错误的是 Ga ON 71 a pm 化学第2页（共8页） A.基态原子第一电离能：N>Ga B.该晶体中Ga原子与N原子杂化方式不同 C.该晶体中Ga原子与N原子的配位数均为4 D.GaN晶体的密度为5x(70+14×10”g·cm3 352 2 @'cN 10.根据下列实验方案、现象得出的结论正确的是 选项 实验方案 现象 结论 向两支试管中各加入2mL 反应[Cu(H20)4]2+(蓝 加热时溶液变为黄 0.5mol·L1CuCL2溶液，加 色)+4Cl[CuC4]2 A 绿色，置于冷水中 热其中一支试管，再将其置于 时溶液变为蓝绿色 (黄色)+4H0的 冷水中，与另一支试管对比 △H<0 向盛有2mL0.1mol·L- AgNO3溶液的试管中滴加 先生成白色沉淀， B 2滴0.1mol·L-1NaCl溶 Kp(AgCl)>K (AgI) 后生成黄色沉淀 液，然后再向其中滴加2滴 0.1mol·L-1KI溶液 将电石和饱和氯化钠溶液 反应制得的乙炔能与溴 溴的四氯化碳溶液 反应得到的气体，依次通过 的四氯化碳溶液发生加 和酸性高锰酸钾溶 溴的四氯化碳溶液和酸性 成反应而褪色；能还原酸 液均褪色 高锰酸钾溶液 性高锰酸钾而使其褪色 常温下向等体积、等pH的两 HA溶液中产生的 D 种酸溶液HA和HB中分别加 K (HA)<K (HB) 氢气更多 人足量锌粉，充分反应 0 11.碳酸丙二醇酯()是一种重要的电子化学品，在非水溶剂中，以八 C0,为原料合成 CH, 该物质的机理如图所示，下列说法错误的是 0 AcOH. CH CH. AcOH AcOH.. 00 KI CH CH 0 AcOH AcOH" CH CH A.催化剂为AcOH和KI B.整个过程中有离子键、氢键、共价键的断裂与形成 化学第3页（共8页） C.反应过程中体现了I的还原性 D.总反应的原子利用率为100% 12.下列实验装置和操作不能达到相应实验目的的是 实验目的 A.用量热计测定中和反应反应热 B.提纯苯甲酸（含少量泥沙和氯化钠） 玻璃 温度计 搅拌器 实验装置 杯盖 内简 外壳 隔热层 为了保证盐酸完全被中和， 用重结晶法提纯时，正确的操作为加热溶解、 实验操作 采用稍过量的NaOH溶液 趁热过滤、冷却结晶、常温过滤、洗涤、干燥 实验目的 C.分液 D.制作简易氢氧燃料电池 I,的水溶液 实验装置 L,的CCL溶液 Na SO 溶液 先打开分液漏斗上方的玻璃 塞，再打开下方的活塞，将下 闭合K、断开K2时，电解1~2min后， 实验操作 层液体从下口放出，再将上 断开K、闭合K2,灯泡发亮 层液体从上口倒出 13.制造尼龙-66的原料已二腈[NC(CH2)4CN]用量很大，以乙炔和甲醛为原料合成己二腈 的传统方法路线复杂。改用电有机合成法，先以丙烯为原料制备丙烯腈(CH,=CHCN), 再用丙烯腈电合成已二腈，原理如图所示。下列说法错误的是 气体X 电极A 个电极B JCH,=CHCN 棒 NC(CH,)CN 稀硫酸 有机电解质及阳离子交换膜 1%异丙醇 A.电极A为阴极，电极反应为2CH2=CHCN+2H++2e一NC(CH2),CN B电极B上发生氧化反应，气体X是O2 C.每生成1 mol NC(CH2),CN,阳极室质量减轻16g D.电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点 化学第4页（共8页） 14.H2X是二元弱酸。常温下，将VmL蒸馏水加入到VmL0.1mol·L-1H2X的环己烷溶液 中进行萃取，再用NaOH(s)或HCI(g)调节水溶液的pH(调节过程中溶液的体积变化忽略 不计)。则两相中的物种浓度c[水溶液中的c(H,X)、c(HX)、c(X2-)],环己烷中的 ©阳烧(X)及水相萃取率n)=1巴。与溶液pH的关系如图所示。下列说 法正确的是 0.10 100 甲 0.08 80 0.06 0.04 94.70.0487.00.05 % 0.02 米400.0 20 0.00 0 2 5 6 7 9 1011 pH 已知：HX在环已烷中不发生电离；假设溶液混合时体积可以加和。 A.曲线乙表示c(X2-)随溶液pH的变化曲线 B.H2X(aq)、→X2-(aq)+2H+(aq)的平衡常数K=1.0×10-11 C.b点溶液：2c(HX)+c(HX-）+c(X2-）=0.1mol·L1 D.可以用环己烷萃取四氯化碳中的Br, 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（15分)乙二胺是一种重要的工业原料，可用于制造燃料、橡胶硫化促进剂、药物、乳 剂等。 已知：乙二胺(H2 NCH CH2NH2)为无色易挥发液体，沸点是116℃，具有强碱性，易吸收 气中的C02,生成不挥发的碳酸盐，其盐酸盐乙二胺二盐酸盐(C,H,N2·2HC)为稳定 体，易溶于水，与强碱反应可释放出游离乙二胺。 I.乙二胺的制备 制备原理如下： CH2-NH2·HCl +2NaCl +2H2O CH2-NH2·HCl +2Na0H△C4,-NH, CH2-NH, ①取150.00mL水于烧杯中，边搅拌边加人80.0g氢氧化钠溶解备用。 ②取100.0g乙二胺二盐酸盐于仪器b中，将配好的氢氧化钠溶液从仪器a中滴人，米 器b置于电热套中反应，反应温度为140℃。 ③充分反应后，更换接收瓶，接收T℃时的液体。 ④向收集到的液体中加入干燥剂，过滤，得到乙二胺粗产品32.0g。 化学第5页（共8页） Ⅱ.乙二胺质量分数的测定 酸性条件下，乙二胺可被酸性高锰酸钾氧化为N2、二氧化碳，Mn04转化为Mn2+。可通过 滴定法测定粗产品中乙二胺的质量分数。 ⑤取上述粗产品1.000g,将其配成100.00mL溶液作为待测液。 ⑥取25.00mL待测液放入锥形瓶中。 ⑦用浓度为1.000mol·L-1的酸性KMnO,标准溶液进行滴定，达到终点时消耗标准溶液 10.00mL。 回答下列问题： (1)仪器b的名称是 (2)步骤④中可选用的干燥剂是 （填“浓硫酸”或“无水碳酸钾”)。 (3)步骤③中“更换接收瓶，接收T℃时的液体”，T= ℃ (4)写出乙二胺与酸性高锰酸钾反应的离子方程式： (5)滴定时，将酸性KMnO,标准溶液装在图中的 (填“甲”或“乙”)滴定管中。 (6)步骤⑦达到滴定终点的标志是 (7)计算得到的粗产品中乙二胺的质量分数是 oo (8)若滴定至终点时俯视滴定管读数，则测得的乙二胺质量分数会 (填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 16.(14分)元素周期表是学习化学的重要工具。a~m元素在周期表中的位置如图所示。 f j 回答下列问题： (1)基态g原子有 种能量不同的电子， 种空间运动状态不同的 电子。 (2)基态j原子的价层电子排布式为 ,属于 区，a~m中与它同区的 元素是 (填元素符号)。 (3)b、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (4)d、h、m分别形成的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为 (用化学式表 示)，其原因是 (5)在ei晶体中，与一个e*距离最近且相等的iˉ的个数是 这几个i构成的 空间结构为 化学第6页（共8页） (6)f与k形成的合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所 示，该合金中f与k的原子个数之比为 。以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。若M原子分数坐标为(0,0， 0),A原子分数坐标为(，，子)，则B原子分数坐标为 M 17.（14分)化合物F是一种食用香料，是配制蜂蜜、杏仁的定香剂。化合物A是衡量一个国 家石油化工水平的标志，由A制备F的合成路线如图所示： KMnO,(H*) E COOH C B 高温 CH-CH. 浓硫酸 COOCH,CH AICL C Hio Fe,O3 催化剂 D 回答下列问题： (1)F中碳原子的杂化方式为 ;F中含有的官能团名称为 (2)B的结构简式为 (3)C→E中，KM04(H+)水溶液对C的氧化效果差，但向C中加入冠醚18-冠-6后， 反应可快速发生，体现了超分子 的特征。 (4)写出D与E反应生成F的化学方程式： 反应类型为 (5)A的同系物G的相对分子质量为70，G的链状同分异构体有 种（包含顺反 异构)，其中核磁共振氢谱显示有三组峰的物质的结构简式为 18.（15分)C02加氢制甲醇是实现碳中和的重要途径。在合适的催化剂作用下，用C02、H2 为原料合成甲醇的主要反应如下： 反应1：C02(g)+3H2(g)CH0H(g)+H20(g)△H1<0 反应iⅱ：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2>0 反应ⅲ：C0(g)+2H2(g)=CH0H(g)△L3=akJ·mol-1 回答下列问题： (1)已知各物质的燃烧热△H如下表： 物质 C0(g) H2(g) CHOH(g) 燃烧热△H/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -763.9 化学第7页（共8页） ①由上述燃烧热计算，a= ,从热力学角度来看，该反应在 (填 “高温”“低温”或“任意温度”)下可自发进行。 ②恒温恒容时，若只发生反应，则下列能说明反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 a.v正(C02)=3v邀(H2)b.混合气体的总压强不再变化c.混合气体的密度不再变化 (2)我国学者结合实验与计算机结果，研究了C02与H2在T0,/Cu催化剂表面生成 CHOH和H,0的部分反应历程如图所示，其中吸附在催化剂活性位点的物种 用*表示。 个相对能量/eV 1.79 1.69 1.5 1.08 0 0.89 096 0.75 0.5 ① 0.07 0 -0.13 -0.5 H+0O 过 渡态 过渡态 H+.0H+(0 波态亚 0H+03 上述反应历程中，基元反应①、②、③中活化能最大的反应的E。= eV,该基 元反应的方程式为 (3)一种应用双极膜（由阳离子和阴离子交换膜构成）通过电化学法还原C02制备甲醇的 电解原理如图1所示。电解过程中，石墨电极为 (填“阳极”或“阴极”)，理 论上催化电极消耗标准状况下22.4LC02,双极膜中迁移0H的物质的量是 mol。 100 80 CH,OH的选择性 02 C02 石墨电极 H KOH 催化电极 8 OH CH,OH 溶液 20 C0,的平衡转化率 KHCO. 溶液 456 8 双极膜 10 p/MPa 图1 图2 (4)225℃时，向密闭容器中充入C02、H2(物质的量比为1：3)发生上述反应1、ⅱ，C02 的平衡转化率和平衡时CH,OH的选择性随压强的变化关系如图2所示(CH,OH的选 CH,OH的物质的量 择性=C0,转化的物质的量 ×100%)。 ①C0,的平衡转化率随压强增大而增大的原因可能是 ②225℃、5MPa时，反应i的压强平衡常数K,= MPa-2(列出计算式，K. 为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 化学第8页（共8页）1 高二6月化学·答案 1~14小题，每小题3分，共42分。 1.C 2.D 3.A 4.C 5.A 6.A7.D 8.B 9.B 10.D 11.C 12.D 13.C 14.B 15.(1)三颈烧瓶(1分) (2)无水碳酸钾(2分) (3)116(2分) (4)5H2NCH,CH2NH2+16Mn0:+48H+-5N2↑+16Mn2++10C02↑+44H20(2分) (5)甲(2分) (6)滴入最后半滴酸性KMO,标准溶液时，溶液由无色变为浅（粉）红色，且半分钟内不褪色（合理即可， 2分) (7)75(2分) (8)偏小(2分) 16.(1)5(1分)7(1分) (2)3d4s(1分)d(1分)Fe(1分) (3)N>0>C(1分) (4)H,0>HS>H2S(1分)三者均为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越强，沸点越高，水分子间存 在氢键，沸点最高（合理即可，2分）》 (5)6(1分)正八面体(1分)》 《62:11分)（是2分） 17.(1)sp2、sp3(2分)酯基(1分)》 CH,CH (2) (2分) (3)分子识别(2分)》 COOH CH,CH,OH COOCH CH (4 浓硫酸 +H,0(2分)取代反应或酯化反 △ 应(1分) (5)6(2分)(CH3)2C=CHCH(2分) 18.(1)①-90.7(1分)低温(1分) ②b(2分)》 一1 (2)0.89(2分)C02+2H"—H0C0·+H°或C02+H“H0C0·(1分) (3)阳极(2分)6(2分) (4)①反应ⅰ是气体分子数减小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，C02的平衡转化率增大（合理 即可，2分) ②03×0.27x3.46 10.3 0.7×2.163×52或3.46 2x5)×(号6×5 65)×48×5 0.7 （合理即可，2分） 一2