2026届高三化学一轮复习 离子方程式专题练

**基本信息** 聚焦离子反应及综合应用，以高考真题与模拟题为载体，融合化学观念与科学思维，构建从基础概念到实验探究再到工艺流程的逻辑体系。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |概念辨析|3题（1-3题，含2025四川高考真题）|选择题，考查物质分类、电解质等|基于化学观念，从物质组成与性质推导类别归属| |实验探究|4题（5-7,11题，含2025浙江二模）|装置分析与现象结论判断|结合科学探究，通过实验操作与现象推理原理| |离子反应|5题（4,8-10,12题，含2025河北高考真题）|共存判断与方程式书写|运用科学思维，依据电荷守恒与反应规律分析离子行为| |工艺流程|4题（13-16题，含2025云南高考真题）|填空与简答，涉及物质转化|综合化学观念与科学实践，从元素守恒角度梳理转化流程|

高三化学一轮复习离子方程式专题练 1．（2025·四川·高考真题）材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是 A．制造电极的石墨烯 B．制造减震弹簧的高碳钢 C．制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D．制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃 2．（25-26高三上·广东惠州·期末）电影《哪吒2》中有许多情境与化学知识密切相关，下列说法不正确的是 A．石矶娘娘的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于强电解质 B．海底炼狱中使用铁链困住妖兽，Fe在元素周期表中位于p区 C．天元鼎的设计灵感源于商龙纹青铜鼎，青铜的熔点低于铜 D．敖丙制造的冰晶具有规则的几何外形，体现了晶体的自范性 3．（25-26高三上·广东惠州·期末）科技的快速发展彰显国力的强大，下列说法正确的是 A．“中国天眼”传输信息用到了光纤材料，其主要成分是Si B．“梦天实验舱”原子钟利用电子跃迁计时，工作时发生化学变化 C．“天宫二号”空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机物 D．“天和核心舱”电推进系统采用氮化硼（BN）陶瓷，氮化硼含共价键 4．（2024·河北·一模）下列有关“共存”说法正确的是 A．、、三种气体可以大量共存 B．在澄清透明溶液中，、、、可以大量共存 C．、与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D．常温下，在的溶液中，、、、可以大量共存 5．（2025·河北·高考真题）下列不符合实验安全要求的是 A．酸、碱废液分别收集后直接排放 B．进行化学实验时需要佩戴护目镜 C．加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D．乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 6．（2025·浙江·二模）下列说法不正确的是 A．图①可用于检验铁和水蒸气反应的气体产物 B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，以保护眼睛 C．图③表示碱式滴定管排气泡的基本操作方法 D．图④可用于实验室配制一定物质的量浓度的溶液 7．（2024·浙江·高考真题）下列实验装置使用不正确的是 A．图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B．图②装置用于标准酸溶液滴定未知碱溶液 C．图③装置用于测定中和反应的反应热 D．图④装置用于制备乙酸乙酯 8．（2025·河北沧州·三模）某学生制备晶体的过程如下： 下列说法错误的是 A．中反应的离子方程式为： B．中固体溶解时发生了反应： C．中加乙醇，增大了溶剂的极性，便于晶体析出 D．为促进晶体析出，过程中可以用玻璃棒摩擦试管壁 9．（2025·天津和平·三模）下列离子方程式与所给事实不相符的是 A．制备84消毒液（主要成分是NaClO）： B．食醋去除水垢中的： C．用除： D．去除废水中的： 10．（2024·陕西西安·三模）下列离子方程式书写正确的是 A．溶液与少量溶液混合： B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C．向氯化铜溶液中滴加氨水： D．稀硫酸滴到片上： 11．（2024·天津·高考真题）依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 B 将蛋清溶液滴入饱和溶液中，溶液变浑浊，继续加入蒸馏水，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 C 向浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 D 与冷水反应剧烈，而与热水反应缓慢 金属性： 12．（2025·江苏苏州·三模）室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 鸡蛋清溶液中加入Ba(NO3)2溶液，有沉淀生成 蛋白质发生盐析 B 向盐酸酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，Cu片溶解 氧化性：Fe3+>Cu2+ C 用pH计测量等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者 Kh(CH3COO-)> Kh(HCOO-) D 取Al与Fe2O3发生铝热反应后的固体，溶于足量稀硫酸，取上层清液，加KSCN溶液后无明显变化，再加入双氧水出现血红色 Fe2O3已完全反应 13．（2025·湖南·三模）氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入时，温度越高，除杂效果越好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 14．（22-23高三上·湖北省直辖县级单位·阶段练习）便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠()，一种制备粗产品的工艺流程如下。已知，纯易分解爆炸，一般用空气稀释到10％以下。 下列说法正确的是 A．溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B．氧化性： C．发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D．吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 15．（2025·云南·高考真题）稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是 A．可与NaOH溶液反应 B．盐酸在该工艺中体现了还原性 C．高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D．制备纳米Si： 16．（2024·安徽·高考真题）精炼铜产生的铜阳极泥富含等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 (1)位于元素周期表第 周期第 族。（2分） (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 。（1分） (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为的化学方程式为 。（2分） (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为。（1分） (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 。（2分）“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。（1分） (6)“还原”步骤中，被氧化的与产物的物质的量之比为 。（1分） 高三化学一轮复习离子方程式专题练 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B D B A D A C B A 题号 11 12 13 14 15 答案 C C A D B 1．B【分析】金属材料的定义是由金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料，包括纯金属及其合金。 【详解】A．石墨烯为碳元素形成的一种单质，属于非金属材料，A不选； B．高碳钢是铁基合金，属于典型的金属材料，B选； C．芳纶纤维为有机高分子合成材料，C不选； D．玻璃为硅酸盐制品，属于无机非金属材料，D不选； 答案选B。 2．B【详解】A．碳酸钙在水溶液中溶解的部分完全离解，属于强电解质，A正确； B．铁的价电子填充在d轨道，位于元素周期表d区，而非p区，B错误； C．青铜为铜合金，合金的熔点通常低于纯金属，C正确； D．冰晶的规则外形是晶体自范性的体现，D正确； 故选B。 3．D【详解】A．光纤材料的主要成分是二氧化硅，而非单质硅，A错误； B．原子钟利用电子跃迁计时，属于物理变化（无新物质生成），B错误； C．石墨烯是碳的单质，属于无机物，而非有机物，C错误； D．氮化硼（）中硼和氮通过共价键结合，D正确； 故选D。 4．B【详解】A．、、三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，选项A错误； B．在澄清透明溶液中，、、、相互之间不反应，可以大量共存，选项在B正确； C．、遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，选项C错误； D．常温下， 的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性中不能大量存在，强碱性中不能大量存在，选项D错误； 答案选B。 5．A【详解】A．酸、碱废液需中和处理达标后才能排放，直接排放会污染环境，不符合安全要求，A错误； B．实验时佩戴护目镜是防止化学试剂溅入眼睛的必要防护措施，B正确； C．选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确； D．乙醇易燃，存放于阴凉通风处并远离火源是防止火灾的安全措施，D正确； 故选A。 6．D 【详解】A．高温下Fe与水蒸气反应生成氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡检验氢气，A正确； B．图②标识提示实验时需要佩戴护目镜，防止实验中伤到眼睛，以保护眼睛，B正确； C．碱式滴定管的气泡通常在橡胶管内，只要将滴定玻璃头朝上，并挤压橡皮管中的玻璃珠就可以将气泡冲出，C正确；   D．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；不能再容量瓶中溶解氢氧化钠固体，D错误； 故选D。 7．A【详解】A．图①装置没有加热装置，不适用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，A错误； B．利用酸式滴定管中装有的标准酸溶液滴定未知碱溶液，装置和操作正确，B正确； C．图③装置用于测定中和反应的反应热，温度计测温度、玻璃搅拌器起搅拌作用，装置密封、隔热保温效果好，C正确； D．图④装置用于制备乙酸乙酯，导管末端不伸入液面下，利用饱和碳酸钠收集乙酸乙酯，D正确； 故选A。 8．C【分析】在蓝色的硫酸铜溶液中加入少量氨水后，因为氨水呈碱性，所以会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，继续加入氨水过量后，氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液，加入乙醇后，降低了溶剂的极性，所以析出了深蓝色晶体。 【详解】A．①加入少量氨水后，生成蓝色的氢氧化铜沉淀，离子方程式：，A正确； B．过程②是氢氧化铜沉淀溶解形成深蓝色的铜氨溶液的过程，其离子方程式为：，B正确； C．是离子晶体，极性大，加乙醇的作用是减小溶剂的极性，降低溶质的溶解度，更易析出晶体，C错误； D．用玻璃棒摩擦试管壁可以生成晶核，诱导结晶，D正确； 故选C。 9．B【详解】A．Cl2和NaOH溶液反应制备84消毒液（主要成分是NaClO），生成NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆写其余均可拆写为离子，离子方程式为：，A正确； B．食醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸是弱酸，在离子方程式中应写化学式。食醋去除水垢中CaCO3的离子方程式应为，B错误； C．用除时，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为：，C正确； D．去除废水中的，是与结合生成HgS沉淀，离子方程式，D正确； 故选B。 10．A 【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确； B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误； C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误； 故选：A。 11．C【详解】A．银氨溶液与葡萄糖反应生成银镜，说明葡萄糖含有还原性基团（如醛基），A结论正确； B．盐析是蛋白质在浓盐溶液中溶解度降低析出，加水后恢复溶解，属于可逆的物理变化，B结论正确； C．在乙醇中溶解度降低析出晶体，属于物理析出过程，未发生化学反应，C结论错误；D．金属与水反应的剧烈程度可反映金属活动性，Na反应更剧烈说明金属性Na＞Mg，D结论正确； 故选C。 12．C【详解】A．是重金属盐，在溶液中电离出的会使蛋白质变性产生沉淀，而盐析是在轻金属盐或铵盐作用下，蛋白质溶解度降低而析出，该过程可逆，所以此现象不是盐析，A选项错误； B．在酸性条件下，具有强氧化性，能将Cu氧化，发生反应，而不是氧化Cu，不能得出氧化性的结论，B选项错误； C．根据盐类水解规律，越弱越水解，等浓度的和溶液，溶液pH大，说明水解程度大，其水解常数越大，所以Kh(CH3COO-)>Kh(HCOO-)，C选项正确； D．铝热反应后的固体溶于足量稀硫酸，加溶液无明显变化，只能说明此时溶液中没有。但不能就此认定已完全反应，因为即使没有完全反应，若反应后的固体中存在过量的Al或生成的Fe，它们会与和稀硫酸反应生成的发生反应：，，将还原为，从而导致加溶液时无明显变化，D选项错误； 故答案为：C。 13．A【分析】在空气中灼烧废铜泥可将铜、铁元素转化为相应的氧化物，所得氧化物加入硫酸酸浸，CuO和铁的氧化物溶解，酸浸液中主要为硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁、过量的硫酸，除杂过程中加入过氧化氢和氢氧化钠溶液，可将亚铁离子氧化成铁离子，然后铁离子转化成氢氧化铁沉淀而除去，过滤得到的滤液为硫酸铜溶液，向其中加入亚硫酸钠和氯化钠后可得到CuCl。 【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．若温度过高，过氧化氢会分解，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中的被还原为，再结合生成CuCl沉淀，而被氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒可确定反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 故选Ａ。 14．D【分析】氯酸钠固体加入稀硫酸溶解后通入二氧化硫和空气的混合气，反应生成二氧化氯，二氧化氯和氢氧化钠、过氧化氢生成亚氯酸钠和氧气； 【详解】A．盐酸和氯酸钠会发生氧化还原反应，不能用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；由流程可知，氯酸钠发生还原反应生成，氧化性；和过氧化氢反应生成生成亚氯酸钠和氧气，为氧化剂、过氧化氢为还原剂，氧化性；B错误； C．发生器中鼓入空气的主要目的是起到搅拌作用，使反应物充分接触并反应，C错误； D．过氧化氢受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，D正确 ； 故选D。 15．B【分析】稻壳在一定条件下制备纳米SiO2，纳米SiO2和Mg在650℃发生置换反应生成MgO和纳米Si，加盐酸将MgO转化为MgCl2，过滤、洗涤、干燥得到纳米Si。 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与NaOH反应生成Na2SiO3和H2O，A正确； B．盐酸参与的反应为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，该反应是非氧化还原反应，盐酸体现酸性，没有体现还原性，B错误； C．高纯硅可以将太阳能转化为电能，故可用于制硅太阳能电池，C正确； D．SiO2和Mg在650℃条件下发生置换反应得到MgO和纳米Si，反应的化学方程式为，D正确； 答案选B。 16．(1) 四 ⅠB(2)Cu2+(3) (4)AgCl(5) (6)3：4 【分析】精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等元素，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，Ag、Au不反应，浸渣1中含有Ag和Au；浸渣1中加入盐酸、H2O2浸取，Au转化为HAuCl4进入浸取液2，Ag转化为AgCl，浸渣2中含有AgCl；浸取液2中加入N2H4将HAuCl4还原为Au，同时N2H4被氧化为N2；浸渣2中加入，将AgCl转化为，得到浸出液3，利用电沉积法将还原为Ag。 【详解】（1）Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族； （2）由分析可知，铜阳极泥加入硫酸、H2O2浸取，Cu被转化为Cu2+进入浸取液1中，故浸取液1中含有的金属离子主要是Cu2+； （3）浸取2步骤中，Au与盐酸、H2O2反应氧化还原反应，生成HAuCl4和H2O，根据得失电子守恒及质量守恒，可得反应得化学方程式为：； （4）根据分析可知，浸渣2中含有AgCl，与反应转化为； （5）电沉积步骤中，阴极发生还原反应，得电子被还原为Ag，电极反应式为：；阴极反应生成，同时阴极区溶液中含有Na+，故电沉积步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用得物质为； （6）还原步骤中， HAuCl4被还原为Au，Au化合价由+3价变为0价，一个HAuCl4转移3个电子，N2H4被氧化为N2，N的化合价由-2价变为0价，一个N2H4转移4个电子，根据得失电子守恒，被氧化的N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4； ( 1 ) 学科网（北京）股份有限公司 $