精品解析：四川内江市威远中学校2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

威远中学校2024级高二下期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48 一、选择题(单选，每题3分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅，而非二氧化硅，SiO2常用于光纤或玻璃制造，A错误； B．可燃冰中CH4无法与水分子形成氢键，氢键存在于水分子之间，B错误； C．复方氢氧化铝片通过中和胃酸治疗胃病，但无杀菌消毒功能，C错误； D．碳纳米管由碳元素组成，具有独特性能，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或举例正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态Cl原子的价层电子排布图： C. 新戊烷的键线式： D. 乙醚的结构式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯（）为平面结构，空间填充模型需体现原子相对大小与空间排布。题图正确展示两个碳原子和四个氢原子的空间占据关系，符合空间填充模型定义，A正确； B．氯原子（Z=17）价层电子构型为。根据洪特规则，3p轨道应先单电子分占三轨道且自旋平行，再成对。正确排布应为：，题图未标3s轨道，B错误； C．新戊烷系统名为2,2-二甲基丙烷，结构为 ，其键线式为一个中心点连接四条线段（呈十字形）正确的键线式为。题图实际表示2-甲基戊烷的键线式，C错误； D．乙醚分子式为，结构式应为。题中为二甲醚，D错误； 故选A。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应： D. 向溶液中加入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化钠是强电解质，在溶液中应拆为离子形式，离子方程式为：，A错误； B．与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆，故与水反应的离子方程式为：，B错误； C．钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C正确； D．加入少量时，完全反应，离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为3NA B. 氨水中，含有的分子数少于NA C. 5.6 g铁在氯气中完全燃烧转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4 L庚烯中碳原子数为7NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯和丁烯的最简式均为，14 g混合物中的总物质的量为1 mol，含有的原子总物质的量为3 mol，总原子数为，A正确； B．氨水的体积未知，无法判断的分子数，B错误； C．铁在氯气中燃烧生成，5.6 g铁（物质的量为0.1mol）完全反应转移0.3 mol电子，转移电子数为，C错误； D．标准状况下庚烯为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定碳原子数，D错误； 故选A。 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A．分离水和CCl4 B．配制一定浓度的NaOH溶液 C．分离甲烷和乙烯 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水和不互溶，且密度大于水，静置后分层，分液装置可分离二者，A正确； B．容量瓶为定容容器，不能用于溶解固体，溶解操作应在烧杯中进行，B错误； C．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应生成，会引入新杂质，C错误； D．蒸馏装置中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量蒸气温度，D错误； 故选A。 6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态M原子的核外电子有6种空间运动状态，基态Y原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角： C. Y2W4为非极性分子 D. Z、M组成的化合物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，基态M原子的核外电子有6种空间运动状态，形成+1价的简单离子，故M为Na，基态Y原子有3个未成对电子，Y的原子序数比M小，故Y为N，W的原子序数最小，形成1根共价键，W为H，X形成4根共价键，X为C，Z能形成2根共价键，Z为O。 【详解】A．X为C，Y为N，Z为O，同周期从左往右元素的第一电离能呈增大趋势，N的核外价电子排布半满，第一电离能最大，第一电离能：C<O<N，A错误； B．Y为N，Z为O，简单氢化物分别为NH3、H2O，中心原子的价层电子对数分别为：、，配位原子数分别为3、2，孤电子对数分别为1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故简单氢化物键角：，B正确； C．Y为N，W为H，N2H4的结构式为，N原子含3个成键电子对和1个孤电子对，为sp3杂化，N2H4正负电荷重心不重合，为极性分子，C错误； D．M为Na，Z为O，形成的化合物Na2O2中钠离子和过氧根之间为离子键，过氧根离子中O原子之间为共价键，D错误； 故选B。 7. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．位于体心，距离其最近的位于六个面心，故最近的的个数为6，A正确； B．位于六个面心，之间最短距离为，B错误； C．如图，若以A为坐标原点，b处的坐标分数为，C处的坐标分数为，若将B处的坐标移动为，则C处在新坐标系中的位置为，该位置是新晶胞的一个面心，C正确； D．该物质的化学式为，晶胞的密度，，，整理得，D正确； 故选B。 8. 普鲁士蓝是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A. 离子中由碳原子提供孤电子对 B. 基态离子中未成对电子数之比： C. 普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D. 1个离子中含有12个键 【答案】B 【解析】 【详解】A．CN⁻作配体时，C的电负性小于N，更易给出孤电子对，由C作为配位原子提供孤电子对，A正确； B．基态价电子排布为，未成对电子数为4，基态价电子排布为，未成对电子数为5，二者未成对电子数之比为，不是，B错误； C．普鲁士蓝中阳离子与之间存在离子键，CN⁻内部存在共价键，Fe与CN⁻之间存在配位键，三种化学键均存在，C正确； D．每个CN⁻的三键中含1个σ键，6个CN⁻共6个σ键，中心Fe与6个CN⁻形成的6个配位键也属于σ键，总共12个σ键，D正确； 故选B 9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为： 下列说法中正确的是 A. 化合物M中存在1个手性碳 B. 化合物N含有的官能团为碳碳三键，醛基，苯环 C. 化合物M的化学式为：C15H13O2Br D. 化合物N中至少有13个碳原子共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物M中与苯环相连的缩醛碳原子连接的两个含氧烷基链结构完全相同，不存在连四个不同取代基的手性碳原子，A错误； B．苯环不属于官能团，化合物N的官能团为碳碳三键、醛基，B错误； C．化合物M总碳原子数为21，不可能为，C错误； D．化合物N中苯环的6个C共平面，与苯环直接相连的醛基C、两个碳碳三键中与苯环直接相连的C均与苯环共面，碳碳三键为直线型结构，每个三键中另外2个C也与苯环共面，合计至少13个碳原子共平面，D正确； 故选D。 10. 下列有关物质的结构或性质解释合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A CO2、CH2O、CCl4的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：SiC>Si C-Si键键能大于Si-Si键键能 C 热稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 酸性：乙醇<乙酸 烃基越长，推电子作用越明显，乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2、CH2O、CCl4的中心C原子均无孤电子对，键角差异是三者中心原子的价层电子对数不同，中心原子的杂化方式不同导致的，解释不合理，A不合题意； B．SiC和Si均为共价晶体，C原子半径小于Si，C-Si键键长更短，键能大于Si-Si键，因此熔点SiC>Si，解释合理，B符合题意； C．氢化物的热稳定性由共价键键能决定，F非金属性强于I，H-F键能远大于H-I键能，氢键不影响热稳定性，解释错误，C不合题意； D．乙酸酸性强于乙醇是因为乙酸中羧基的羰基为吸电子基团，增强了氢氧键极性，二者官能团不同，并非乙基推电子作用导致，解释错误，D不合题意。 11. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. 低温高压有利于提高的平衡转化率 【答案】A 【解析】 【分析】反应为，随温度升高，的物质的量分数降低，的物质的量分数升高，说明正反应为放热反应，，匹配下降的实线为的物质的量分数曲线，上升的虚线为的物质的量分数曲线，该反应正方向为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动。 【详解】A．C点时恒容充入和，相当于增大体系压强，平衡正向移动，的平衡转化率升高，再次平衡后减小，A错误； B．设A点时的转化量为，则平衡时，，，，总物质的量为，A点，则，解得，的转化率为，B正确； C．B点的物质的量分数低于对应温度下的平衡值，反应需正向进行达到平衡状态，故，C正确； D．该反应正反应为放热、气体分子数减小的反应，低温、高压均使平衡正向移动，有利于提高的平衡转化率，D正确； 故选A。 12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是减压蒸馏，操作III是用水重结晶 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 【答案】C 【解析】 【分析】将黄花青蒿干燥后，在研钵中进行研磨，得到固体粉末，加入乙醚，进行萃取，萃取后过滤，将得到的滤液进行蒸馏，蒸出乙醚，得到粗品，再将粗品通过重结晶提纯，得到精品青蒿素，据此作答。 【详解】A．研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中进行，可增大与乙醚的接触面积，加快浸取速率，故A正确； B．已知青蒿素易溶于乙醚，操作Ⅰ加入乙醚可萃取青蒿素，再过滤，将残渣和提取液分离，过滤时需要玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故B正确； C．青蒿素在水中几乎不溶，应该加95%乙醇溶解，然后经浓缩、结晶、过滤获得精品，不能用水结晶，故C错误； D．青蒿素结构中含有过氧键(－O－O－)，具有强氧化性，能与碘化钠作用生成碘单质，故D正确； 故选C。 13. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 【答案】C 【解析】 【分析】9gA在足量氧气中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过足量的浓硫酸和碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，说明完全燃烧生成水的质量为5.4g，二氧化碳的质量为13.2g， 5.4g，9gA完全燃烧生成水的物质的量是==0.3 mol，9.0gA完全燃烧生成二氧化碳的物质的量是==0.3mol，n(O)===0.3mol，所以A的实验式为CH2O，通过质谱法测得A相对分子质量为90，设分子式为(CH2O)n，则(12+2+16)n=90，n=3，故A的分子式为C3H6O3，以此来解析； 【详解】A．由分析可知A的分子式为，A正确； B．根据红外光谱只A中含有-OH和-COOH，由核磁共振氢谱可知，A中含有4种氢原子，其数目比为1：1：1：3，故A的结构简式为CH3CH(OH)COOH，B正确； C．由分析可知A的分子式为，假设有机物的物质的量都为1mol,混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量是否都为3mol，C错误； D．B是A的位置异构体，则B为CH2(OH)CH2COOH，共有4种氢原子，个数比为2：2：1：1，即B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2：2：1：1，D正确； 故选C。 14. 一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如下： 该电池总反应为。下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，钴酸锂做负极 C. 充电时，阴极反应为 D. 充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数 【答案】C 【解析】 【分析】该电池总反应为，充电时：   失去部分锂离子（  ）和电子，发生氧化反应，应为阳极；而  获得  和电子，发生还原反应，应为阴极。放电时：  获得  和电子，发生还原反应，应为正极；而  失去  和电子，发生氧化反应，应为负极，以此解答。 【详解】A．根据上述分析，  失去  ，  获得  ，电池处于放电状态，A错误； B．根据上述分析，放电时，钴酸锂做正极，B错误； C．根据上述分析，充电时，  在阴极获得电子并结合生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为：  ，C正确； D．根据上述分析， 在阳极失去部分锂离子（  ）和电子，发生氧化反应生成生成，阳极电极方程式为：，阴极反应为：，由此可知，失去的电子数与脱出的锂离子数均为x，二者相等，D错误； 故选C。 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着NaOH溶液的滴加，草酸逐渐被中和，溶液的pH值逐渐增大，n(H2C2O4）)逐渐减小、n(HC2)先增大后减小、n()逐渐减小，所以曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别表示H2C2O4、HC2、的物质的量分数随溶液pH的变化，故A正确； B．根据图示可知：在溶液pH=2.5时，溶液中主要存在HC2，在溶液pH由2.5至5.5过程中，HC2的浓度逐渐减小，逐渐增大，是HC2与OH-反应产生，离子方程式为：，故B正确； C．25℃时，pH=1.2时，c(HC2)=c(H2C2O4)，Ka1==10-1.2mol/L，pH=4.2时，c(HC2)=c()，Ka2==10-4.2mol/L，反应的平衡常数K====1000，故C正确； D．若加入NaOH溶液体积为20 mL，恰好反应生成Na2C2O4，溶液中存在水解平衡：+H2O⇌ HC2+OH-，HC2+H2O⇌H2C2O4+OH-，溶液中离子浓度由大到小的顺序为：，故D错误； 答案选D。 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。 已知：① ② （1）C的分子式为______，E中官能团的名称是______。 （2）写出实验室制备A化学方程式______；为除去A中的杂质，需将气体通入装有______(填化学式)溶液的洗气瓶。 （3）写出C发生 1，4加聚生成聚合物的化学方程式______。 （4）①～⑤中的加成反应除了①②外，还有______(序号)。 （5）下列关于B的说法正确的是______(填字母)。 a．所有原子在同一直线上 b．能发生加成反应，取代反应、氧化反应 c．与等物质的量的Br2发生加成反应，产物只有一种 d．与乙炔互为同系物 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. （3） （4）③⑤ （5）b 【解析】 【分析】A是乙炔，2分子乙炔发生加成反应生成B，B与氢气发生加成反应生成C，C是1,3-丁二烯，C和乙烯发生加成反应生成环己烯，D是环己烯，D与溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷，1,2-二溴环己烷在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，G是；1,2-二溴环己烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成H。环己烯被酸性高锰酸钾有机物，E是。 【小问1详解】 C的结构简式为，则分子式为；D为环己烯，碳碳双键被酸性高锰酸钾氧化使其断裂，两端各生成1个羧基，得到己二酸E，E为，则官能团为羧基。 【小问2详解】 A为，实验室用电石（主要成分为）和制备乙炔（），反应的化学方程式为，制取过程会产生等杂质气体，因此需要将气体通入装有溶液的洗气瓶； 【小问3详解】 1,3-丁二烯发生1,4加聚时，两个碳碳双键均断裂，中间碳原子间形成新的碳碳双键，链节为 ，在催化剂作用下聚合得到聚1,3-丁二烯。 【小问4详解】 反应③是1,3-丁二烯和乙烯的双烯加成，反应⑤是环己烯和的加成，均属于加成反应；④为氧化反应，⑥为水解取代反应，⑦为消去反应，故除①②外还有③⑤。 【小问5详解】 a. B含有碳碳双键，双键为平面结构，键角约为120°，所有原子不可能共直线，a错误； b. B含碳碳双键、碳碳三键，可发生加成、氧化反应，分子中末端的炔氢原子可发生取代反应，b正确； c. 等物质的量的可与碳碳双键加成，也可与碳碳三键加成，产物不止1种，c错误； d. B同时含双键和三键，与仅含三键的乙炔结构不相似，不互为同系物，d错误。 17. 碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A装置中发生反应的化学方程式______。 （2）B中加入的目的是______。 （3）B中I2完全反应的现象为______。 （4）C中发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是______，避免降低的产率。 （6）①取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸( I-+IO+H+=I2+H2O，未配平 )，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为______%。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 C．锥形瓶盛放待测液前未干燥 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗(或恒压分液漏斗) ②. 6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2 +3H2O （2）溶解(增大与的接触面积)加快反应速率 （3）下层溶液由紫红色变成无色 （4） （5）除去溶解的，防止被氧化 （6） ①. 87.74 ②. AB 【解析】 【分析】装置A用于制取Cl2，发生的反应为：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，装置B发生制取HIO3的反应，装置C为尾气处理装置，既要吸收尾气，还要防止倒吸。 【小问1详解】 由实验装置结构可知盛放浓盐酸的仪器为恒压滴液漏斗；A中与浓盐酸发生归中反应，氯元素从+5、-1价变为0价，配平得到对应化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 【小问2详解】 在中溶解度远大于水中，加入可充分溶解，增大与通入的接触面积，加快氧化反应速率。 【小问3详解】 溶于显紫红色，且密度大于水位于下层，当完全被氧化为溶于水的后，下层溶液紫红色褪去变为无色。 【小问4详解】 C为尾气处理装置，用溶液吸收多余防止污染环境，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。 【小问5详解】 反应后溶液中溶解了未反应的，若直接中和，碱性条件下与反应生成，会将氧化为降低产率，煮沸可将溶解的赶出。 【小问6详解】 ①根据反应和，可得关系式。计算得，25mL待测液中，250mL溶液中质量为，质量分数为； ②A．滴定管未润洗会稀释标准液，标准溶液被稀释，导致消耗标准液体积偏大，结果偏高； B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体，滴定后尖嘴悬液被计入消耗体积，导致测得消耗标准溶液的体积偏大，结果偏高； C．锥形瓶未干燥不影响溶质物质的量，无影响； D．滴定前仰视读数偏大、滴定后俯视读数偏小，计算得消耗标准溶液的体积偏小，结果偏低； 故选AB。 18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布图为______，位于______区。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有______、______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为______。 （5）“沉锰”吸收后得到______可循环利用。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. ④. （2）减小 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】流程先后经过两段焙烧，低温焙烧时加入的分解为，与金属氧化物反应生成可溶性硫酸盐。650℃高温焙烧时完全分解为气体，分解为，其余金属硫酸盐未分解。水浸后可溶性硫酸盐进入溶液，不溶的、、作为滤渣分离。后续萃取分离用HR选择性萃取，反萃取得到溶液。水相加沉钴得到，经酸性氧化得到溶液。沉钴后溶液加沉锰得到，流程中生成的可循环至焙烧步骤使用。 【小问1详解】 Cu为29号元素，基态原子价层电子排布为，对应价层电子排布图为。Cu位于元素周期表ds区。高温焙烧温度为650℃时，完全分解为，为酸性氧化物，不与硫酸盐反应且难溶于水，Ca元素对应的氧化物与硫酸根反应生成微溶的，故水浸滤渣除外还含有、。 【小问2详解】 若直接高温焙烧，快速完全分解为气体，无法与金属氧化物充分反应生成可溶性硫酸盐，故水浸时金属元素的浸出率减小。 【小问3详解】 萃取反应平衡为，反萃取需使平衡逆向移动，增大浓度可推动平衡左移释放，故加入的试剂为稀硫酸，化学式为。 【小问4详解】 由，代入，得。的两步电离常数乘积为，pH=4时，代入数据得，解得。溶解时，将氧化为单质，自身被还原为，酸性条件下配平得到离子方程式为。 【小问5详解】 沉锰时加入反应生成，溶液中与结合生成，可返回低温焙烧步骤循环利用。 19. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过或者与反应制取，相关反应如下： 反应1： 反应2： （1）计算反应的______。 （2）在一定温度下，将与通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是______(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．键断裂同时断裂键 D．与的物质的量之比不变 ②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压总压体积分数)。若此时再向体系中加入与，平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。 （3）将、与通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，、与平衡时的转化率如图所示。的转化率先减后增的原因是______。 （4）在强碱性条件下，利用燃料电池为铅酸蓄电池充电： ①写出燃料电池中负极的电极反应式______。 ②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小______g。 【答案】（1）+60 （2） ①. BC ②. 1 ③. 不 （3）当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移 （4） ①. ②. 240 【解析】 【小问1详解】 反应2-反应1可以得到，∆H=+22 kJ/moL+38 kJ/mol=+60 kJ/moL； 【小问2详解】 ①A．恒容条件下，混合气体的密度是定值，混合气体的密度不变不能证明上述反应达到平衡，A错误； B．CO的体积分数不变能证明上述反应达到平衡，B正确； C．2 moL S-H键断裂同时断裂1 moL H-H表明正逆反应速率相等，能证明上述反应达到平衡，C正确； D．将2 moL CO与2 mol H2S通入容器，根据化学计量系数之比，CO与H2S的物质的量之比是定值，不能证明上述反应达到平衡，D错误； 故选BC； ②设COS生成x moL，该反应为等体积反应，COS所占的体积分数为25%，可得=25%，x=1，则平衡时CO(g）、H2S(g）、COS(g)、H2(g)物质的量均为1mol，Kp=Kc =1，若此时再向体系中加入1 mol CO与1 molH2，Qp=Qc==1= Kp，平衡将不移动；理由是Qp=Kp，则平衡不移动； 【小问3详解】 反应1放热，反应2吸热，H2S的转化率先减后增的原因是当温度较小时以反应1为主，升温平衡逆移；当温度较高时以反应2为主，升温平衡正移； 【小问4详解】 ①CO在负极发生氧化反应，电极方程式为：；②若消耗33.6LCO(标况)，CO物质的量为=1.5 mol，转移电子量为1.5×2mol=3 mol电子，铅酸蓄电池充电时阳极反应为，可知转移2 mol电子时质量减少64 g；阴极为，转移2 mol电子时减少的质量为96 g；转移3 mol电子时，减少质量=×160 g=240 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2024级高二下期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 I-127 Pb-207 Ti-48 一、选择题(单选，每题3分) 1. 化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A. 北斗卫星导航系统由中国自主研发、独立运行，其所用芯片的主要成分为 B. 可燃冰中与存在分子间氢键 C. 复方氢氧化铝片有杀菌消毒功能，可用于治疗胃病 D. 手机新型触屏材料碳纳米管是一种新型无机非金属材料 2. 下列化学用语或举例正确的是 A. 乙烯的空间填充模型为 B. 基态Cl原子的价层电子排布图： C. 新戊烷的键线式： D. 乙醚的结构式为 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 钢铁在弱碱性条件下发生吸氧腐蚀，正极反应： D. 向溶液中加入少量： 4. 以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 14 g乙烯和丁烯的混合物中总原子数为3NA B. 氨水中，含有的分子数少于NA C. 5.6 g铁在氯气中完全燃烧转移电子数为0.2NA D. 标准状况下，22.4 L庚烯中碳原子数为7NA 5. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到目的的是 A．分离水和CCl4 B．配制一定浓度的NaOH溶液 C．分离甲烷和乙烯 D．分离甲苯和乙醇 A. A B. B C. C D. D 6. W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其组成的某种化合物结构如图所示，基态M原子的核外电子有6种空间运动状态，基态Y原子有3个未成对电子。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单氢化物键角： C. Y2W4为非极性分子 D. Z、M组成的化合物只含离子键 7. 某种重要的材料由Pb、O、Ti元素组成，其立方晶胞结构如图所示，已知晶胞边长为，设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是 A. 晶胞中距离最近的的个数为6 B. 晶胞中与之间的最短距离为 C. 若以为晶胞的顶点，则位于晶胞的面心 D. 该晶体的密度为 8. 普鲁士蓝是一种优良的蓝色颜料。下列说法不正确的是 A. 离子中由碳原子提供孤电子对 B. 基态离子中未成对电子数之比： C. 普鲁士蓝晶体中含有离子键、共价键和配位键 D. 1个离子中含有12个键 9. 一篇关于合成“纳米小人”的文章成为有机化学史上最受欢迎的文章之一，其中涉及到的一个反应为： 下列说法中正确的是 A. 化合物M中存在1个手性碳 B. 化合物N含有的官能团为碳碳三键，醛基，苯环 C. 化合物M的化学式为：C15H13O2Br D. 化合物N中至少有13个碳原子共平面 10. 下列有关物质的结构或性质解释合理的是 选项 物质的结构或性质 解释 A CO2、CH2O、CCl4的键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 B 熔点：SiC>Si C-Si键键能大于Si-Si键键能 C 热稳定性：HF＞HI HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键 D 酸性：乙醇<乙酸 烃基越长，推电子作用越明显，乙基的推电子作用削弱了氢氧键的极性 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. 低温高压有利于提高的平衡转化率 12. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂，如丙酮、乙醚等，在水中几乎不溶，热稳定性差。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列说法不正确的是 A. 研碎时应该将黄花青蒿置于研钵中，研碎的目的是增大与乙醚的接触面积 B. 操作Ⅰ是萃取、过滤，选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗 C. 操作Ⅱ是减压蒸馏，操作III是用水重结晶 D. 根据结构分析青蒿素能与碘化钠作用生成碘单质 13. 某学习小组研究某烃的含氧衍生物A的组成和结构，研究过程如下：称取9gA在足量氧气中充分燃烧，并使产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g，对A进行波谱分析结果如图。下列说法错误的是 A. 由质谱图可知A的分子式为 B. 结合红外光谱和核磁共振氢谱可知A的结构简式为 C. 若取A和的混合物1mol进行燃烧实验，该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量取决于混合物中二组分的比例 D. B是A的位置异构体，则B在核磁共振氢谱中峰面积之比为2∶2∶1∶1 14. 一种锂离子电池，其电极材料分别为嵌锂石墨和钴酸锂(LiCoO2)，工作原理如下： 该电池总反应为。下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，钴酸锂做负极 C. 充电时，阴极反应为 D. 充电时，钴元素失去电子数少于脱出的锂离子数 15. 乙二酸是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。25℃时，向10mL、溶液中逐滴加入的溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线Ⅰ表示溶液中的物质的量分数随溶液的变化 B. 为2.5~5.5过程中，主要反应的离子方程式是 C. 25℃时，反应的平衡常数为 D. 加入溶液时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： 二、填空题(本题共4题，共55分) 16. 乙炔是一种重要的化工原料中间体，可以合成众多的化工产品。根据下列图，回答问题。 已知：① ② （1）C的分子式为______，E中官能团的名称是______。 （2）写出实验室制备A化学方程式______；为除去A中的杂质，需将气体通入装有______(填化学式)溶液的洗气瓶。 （3）写出C发生 1，4加聚生成聚合物的化学方程式______。 （4）①～⑤中的加成反应除了①②外，还有______(序号)。 （5）下列关于B的说法正确的是______(填字母)。 a．所有原子在同一直线上 b．能发生加成反应，取代反应、氧化反应 c．与等物质的量的Br2发生加成反应，产物只有一种 d．与乙炔互为同系物 17. 碘酸钾(KIO3)是重要的微量元素碘的添加剂。实验室设计了如下实验流程制取并测定产品中KIO3的纯度： 其中制取碘酸钾()的实验装置如图，有关物质的性质如表所示。 物质 性质 白色固体，能溶于水，难溶于 ①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇 ②碱性条件下易发生氧化反应： 回答下列问题： （1）A中盛放浓盐酸的仪器名称为______，A装置中发生反应的化学方程式______。 （2）B中加入的目的是______。 （3）B中I2完全反应的现象为______。 （4）C中发生的主要反应的离子方程式为______。 （5）“中和”之前，将溶液煮沸至接近于无色的目的是______，避免降低的产率。 （6）①取1.000g产品配成250mL溶液，每次精确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入足量KI溶液和稀盐酸( I-+IO+H+=I2+H2O，未配平 )，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用溶液滴定()。3次实验消耗溶液体积的平均值为24.60mL，则产品中的质量分数为______%。 ②下列操作会导致测定结果偏高的是______。 A．滴定前滴定管未用标准液润洗 B．滴定后，滴定管尖嘴外还悬着一滴液体 C．锥形瓶盛放待测液前未干燥 D．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 18. 采用两段焙烧—水浸法从铁锰氧化矿(主要含及等元素的氧化物)分离提取等元素，工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，低温分解生成，高温则完全分解为气体；在完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于。 回答下列问题： （1）基态铜原子的价层电子排布图为______，位于______区。“高温焙烧”温度为，“水浸”所得滤渣主要成分除Fe2O3外还含有______、______(填化学式)。 （2）在投料量不变的情况下，与两段焙烧工艺相比，直接“高温焙烧”，“水浸时金属元素的浸出率______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）HR萃取反应为：2HR(有机相)(水相)(有机相)(水相)。“反萃取”时加入的试剂为______(填化学式)。 （4）“沉钴”中，时恰好沉淀完全，则此时溶液中______。已知：。“溶解”时发生反应的离子方程式为______。 （5）“沉锰”吸收后得到______可循环利用。 19. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，工业上用于合成除草剂、杀草丹等。工业上一般通过或者与反应制取，相关反应如下： 反应1： 反应2： （1）计算反应的______。 （2）在一定温度下，将与通入恒容密闭容器中发生上述反应1。 ①能证明上述反应达到平衡的标志是______(填字母)。 A．混合气体的密度不变 B．CO的体积分数不变 C．键断裂同时断裂键 D．与的物质的量之比不变 ②上述反应达平衡后，COS所占的体积分数为25%，则该反应压强平衡常数Kp=______(用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数。分压总压体积分数)。若此时再向体系中加入与，平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”)移动。 （3）将、与通入恒容密闭容器中发生上述反应1、2，、与平衡时的转化率如图所示。的转化率先减后增的原因是______。 （4）在强碱性条件下，利用燃料电池为铅酸蓄电池充电： ①写出燃料电池中负极的电极反应式______。 ②若消耗33.6 L CO(标准状况)，则铅酸蓄电池两个电极质量共减小______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $